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化学自主复习指引（二）
常见无机物及其应用
元素化合物的学习研究是化学学习和研究的基础。元素化学是初等化学的核心内容。近年各地高考化学试题多以元素化合物知识为载体，主要涉及元素化合物的组成、结构、性质、变化与制备等知识的试题。同时提醒各位考生，单纯考查已学元素化合物知识的记忆与简单应用的试题进一步减少。题设情景新颖、鲜活，密切联系自然和生产、生活实际，考生要从情景中提取有用信息，通过分析综合，理解题意，理出解题思路。试题用实验现象、模型、图表、文字描述为考生提供学生元素化合物的某些信息，要求考生从题设的情景中获取有用的信息，联系、运用存贮的知识，通过分析、综合和必要的推理、论证，解答问题。
复习时应抓住主干知识和核心内容进行复习，自己构建知识网络：（以铝和硅两种元素为例）
高考试题突出原理概念对元素化合物知识学习、研究的指导作用，重视实验提升对元素化合物知识的理解掌握：
元素化合物知识要求降低、但高考试题能力要求不低。虽然高考命题设置在此范围内，但命题者往往为了追求“能力立意”、“新意”、“与STE结合”，编出来的题其能力要求很高。例如：09年高考江苏卷化学的3、7、15题；09年高考广东卷的12、17、19、22题；09年上海高考化学的18、22、27题；09年山东理综化学的13、30题，能力要求都相当高。后期复习时注重以元素周期律、元素周期表引领，将元素化合物知识规律化、网络化，辅之以必要的练习（比如规范使用化学用语）。
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化学自主复习基础回归（三）
化学实验基础
化学是以实验为基础的自然科学。新一年考纲对于实验基础的赋分比例保持在22%的高位，理综卷尽管试题少，但选择题和综合大题都有化学实验题。气体的实验室制法是实验综合题中的主要内容。近几年高考曾考查了氢气、氨气、氮气、氧气、一氧化氮、二氧化碳以及乙炔等多种气体的制法。
知识要点归纳：
一、常用仪器的主要用途和使用方法与基本操作
在实验复习的全过程中领会化学实验是科学探究的一种重要方法，不少高考实验题目直接考查化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。只有认真对待课本实验并亲自动手，才能真正掌握化学实验的基本操作。时刻牢记实验安全及常见事故的处理。
二、物质的检验、分离和提纯
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，必须根据物质的化学特性，分别检出阴、阳离子；鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性或特征反应来区别于另一种，也可根据几种物质的气味、状态、颜色、溶解性或溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物质的名称或组成。
熟悉物质的分离与提纯中的基本操作：过滤（沉淀洗涤）、结晶（重结晶）、蒸馏分馏、萃取分液、洗气、渗析、盐析、升华、加热、离子交换等。
物质的分离与提纯的基本操作归纳如下表：
常见物质分离提纯归纳
三、气体的制备和实验方案的设计
1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
归纳总结气体制法原理和典型制取装置：凡由化合物制备气体单质，发生的均是氧化还原反应，如制氢气、氧气、氯气、氮气等。都不是酸酐，都没有对应的酸，要利用硝酸的氧化性来制取。、是酸酐，HCl、HF、溶于水都是无氧酸，因此这些酸性气体都用酸跟盐的复分解来制取。显碱性，利用碱跟盐的复分解反应来制取。、等有机气体依据有机反应原理
来制取。应该提高对制法原理的总体认识，同时也要学会分析对于同一气体有哪几种变通的制备方法以及不同的气体还可以用哪些简易的变通装置。
对于气体的收集方法与气体的密度、溶解性、反应等密切相关。除气体杂质选择吸收剂的原则是：所用吸收剂只能吸收杂质气体，而不能与所制气体发生反应；所用试剂是实验室常用试剂，并尽量选择毒性小和便宜的试剂。如除去中的HCl、杂质为什么不能用NaOH或溶液洗气，而用饱和溶液洗气？除去多种气体杂质还要注意顺序。用溶液吸收多数在前，加热固体除杂质、干燥等在后。如除去中
、、水蒸气几种杂质气体的顺序是：用溶液吸收，用吸收水蒸气，最后用加热的CuO吸收CO。特别需要强调的是：高三复习的后期不能形成思维定势，而应具体问题具体分析：
2．设计、评价或改进实验方案
化学实验设计和探究性试题的题设情景，看似熟悉却又感觉陌生，它考查学生对化学基
础知识、基本技能的掌握情况和对基本方法的应用情况。这类题目在高考中一直受到命题者的青睐，成为高考试题的一个重要亮点。在探究实验的设计过程中，往往可以通过对比实验，即设置几组平行实验来对照、比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理等。并能分析或处理实验数据，得出合理结论。
(1)科学探究性试题的特点（体现科学探究的一般步骤）：
提出问题→猜想假设→科学探究（实验探究或阅读探究）→得出结论→表达交流等。
(2)应对科学探究性试题的三大策略
(a)宏观把握——明确科学探究的一般步骤
“猜想假设→科学探究→得出结论”三个步骤是学生作答的关键所在。
(b)中观支撑——掌握高中化学的主干知识
(c)微观实施——正确描述探究过程中的操作、现象及结论
在面临的理综考试中，随着题量的减少，命题必然考虑的方向是处理题量与覆盖面关系，
解决办法是在一题中涉及的知识点增多，同时也加强考查思维的广阔性和联想、迁移、综合能力(发展性试题）。这类题型的解题思路与方法可由以下几个方面思考：
(1)围绕题给要求思考，如选择适当的实验路线、方法，要求所需药品、仪器简便易得，实验途径安全可靠、快速、现象明显。
(2)围绕易出现的问题思考。如制取在空气中易水解的物质（如、等）及易受潮的物质时，往往装置末端连接一个干燥管，以防止空气中的水蒸气进入。
(3)围绕课本知识进行思考，如对一些有新意、创新的题型，要善于挖掘题给信息，结合课本实验知识，进行归纳分析、延展、拓宽、迁移，不可盲目猜测，胡编乱造。
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化学自主复习基础回归（一）
第一部分 化学基本概念和基本理论
基本概念和基本理论在高考中的赋分比例约40%，虽较以前考纲规定的45%的比例略有降低，但丝毫不影响其作为高考中重大考查对象的地位。
与旧的课程体系相比，在复习中要特别注意新增知识点：难溶物质的溶解平衡、溶度积常数的应用[如09年高考化学广东第18题；福建第24题(5)]；平衡常数的计算或应用[如09年高考化学广东省第20题第(3)问；江苏化学的14题；上海化学第17题等]；盖斯定律的应用[如09年高考的广东化学第23题(1)；江苏化学第17题(2)]。
知识要点归纳：
一、物质的量
阿伏加德罗常数受到历年高考选择题的青睐。最为常见的题干都是“NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是”。主要考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律等概念清楚辩析、灵活应用。这类题目是以阿伏加德罗常数为载体，考查内容涉及化学基本概念和基本理论、元素化合物甚至化学实验等多方面的知识。每年高考题目关于阿伏加德罗常数考点的设计给考生的感觉熟悉，但在历年高考中都有很好的区分度。考生失分的原因主要是缺少对于基础知识的全面理解和对常考易错点的归纳与概括。
从历年高考题目不难发现，要准确解答此类题目，认真审题是关键。审题重点应该关注的是题干所设置的“陷阱”：
最为常见的是条件陷阱，如气体体积是常温常压下的就不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，标准状况下所给物质本身不是气态的如、水、辛烷、等。但要注意，气体的物质的量、质量与条件无关。如32克氧气无论在常温常压下还是标准状况下都是1摩尔。
分子结构陷阱，稀有气体是单原子分子，臭氧是三原子分子，氢气、氮气等是双原子分子。在计算物质所含分子、原子、离子、中子、电子等的数目时应充分考虑物质结构，如过氧化钠中阴离子数目的求算等。
化学反应和隐含平衡的陷阱，如氧化还原反应的实质及电子转移的计算，与
存在的化学平衡，离子的水解、电离平衡等。
只要概念清楚，分析问题会抓住本质，应对阿伏加德罗常数的选择题就会得心应手。
二、氧化还原反应
氧化还原反应贯穿于各章元素化合物的知识当中，是化学学科的支柱之一。因此在高考命题中，无论是选择题还是综合题都有关于氧化还原反应的试题。从考查的内容看，有考氧化还原概念的，有写氧化还原反应方程式的，有写氧化还原离子方程式的。突出能力的考查则要联系实际并写出教材中没有学过的氧化还原反应方程式，考氧化还原概念时也多采用学生没有学过的反应。
1、相关概念关系：
2、规律与应用
(1)性质强弱的规律
在“”中，氧化性强弱顺序是：氧化剂>氧化产物；还原性
强弱顺序是：还原剂>还原产物。
(2)守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子（或共用电子对偏离）总数与得电子（或共用电子对偏向）总数相等。
(3)其他规律：价态表现性质规律，最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性；转化规律，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；反应先后的一般规律，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用。
3、氧化还原反应的相关计算
原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。
4、氧化还原反应方程式的配平
配平的原则是电子守恒、质量守恒、电荷守恒，配平的思路一般分两部分：第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平—化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。
三、化学反应速率与化学平衡
近几年高考考查的都是关于化学反应速率和化学平衡的核心知识内容。考生应特别关注近几年多次出现的化学反应速率的综合探究试题：
复习化学反应速率和化学平衡这部分理论知识内容要把握的是理解知识内涵，深入思考。如对化学平衡概念的理解，不死记硬背，而是通过逻辑推理而真正理解化学平衡是动态平衡的含义。对于影响化学反应速率和化学平衡的因素要能通过图表、图象等的绘制分析对比二者的异同和联系。对于理论要点内容，学生通过深入思考后进行认真总结，等效平衡等难点内容做到心中有数。在头脑中形成完整的知识网络。同时要重视理论联系实际，学以致用。要将理论知识的要点与生产、生活实际相联系。如解决合成氨、工业制硫酸等适宜条件的选择。用生产实际条件的选择去加深对理论知识的理解和掌握。
四、原电池与电解池
在正确理解原电池和电解池工作原理的基础上，注重在生产中实际应用：金属防护、电镀、精炼、化学能与电能转化的实际意义等。考生尤其应关注近几年高考的热点问题：新型电池（锂电池、铁电池、燃料电池等）。
电化学的难点在于电极反应式的正确书写：
①书写规律：原电池或电解池的两电极反应式之和即为总反应式，对于燃料电池首先写出燃烧反应正确的化学方程式，然后再根据电解液改写燃料电池总反应。
②书写方法：总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的反应可用该方法解题并检验，对于燃料电池一般先写出正极的电极反应式（一般较简单）。
③书写注意事项：一看电极材料；二看环境介质；三看附加条件与信息。
五、离子反应
离子反应以其常见、覆盖面广、涉及溶液中离子反应规律比较全面以及能考查考生的自学和迁移、联想、组合、对比、判断等思维能力而成为高考的传统试题，保持着良好的区分度。
常见的两个题型是离子反应方程式书写正误判断与离子共存问题。
1、离子反应方程式书写正误判断
错写的离子方程式，近几年高考试题中大致可分为以下几类：
(1)反应不发生或者不符合反应的事实。如：
铁跟盐酸反应：
氯化铝溶液中加入过量氨水:
(2)不满足质量守恒或两边阴阳离子所带的电荷守恒。如：
少量金属钠加入到冷水中：;
氯化亚铁中通入少量氯气：
(3)物质写成化学式或是离子形式错误。如：
往碳酸镁溶液中滴加稀盐酸：
醋酸钠溶液和盐酸混合
(4)没有注意反应物用量的问题。如：
与过量溶液反应：
往澄清石灰水通入过量二氧化碳：
2、离子共存
六、溶度积原理及应用
难溶电解质在水中的溶解存在沉淀溶解平衡的特点，掌握溶度积的概念并能简单的利用的表达式计算溶液中相关离子的浓度，尤其是运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。特别要关注的是沉淀溶解平衡常数，已经成为新课程高考的新宠。
七、电离理论
电离理论的重要考点包括：水的电离和离子积常数；溶液pH的定义及测定溶液pH的方法，能进行有关pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响电离平衡的因素、酸碱电离理论；盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用等。
1、酸碱盐对水的电离平衡的影响
2、混合溶液的pH计算
题设条件从数字到字母等条件变换多，但基本题型只有两种：(1)混合后不反应，(2)混合后反应。对于溶液的稀释，可将水作为浓度为0的溶液，仍属混合后不反应一类，这一类混合溶液的pH应介于两种溶液的pH之间，因而酸、碱溶液无论加多少水稀释，其最终pH均不可能等于纯水的pH(即常温不可能为7)。混合溶液pH的计算方法也很简单，即设法求出混合溶液的若是溶液显碱性，则必须先求出溶液的，然后再换算为
或按量守恒列式求解。
3、盐类水解
(1)盐类水解的实质：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的或结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(2)盐类水解的结果：促进水的电离，影响了溶液的酸碱性。
(3)影响盐类水解的因素：内因、外因（温度、浓度、溶液的酸碱性等）
(4)盐类水解的应用
注意以下三个方面：
利用水解：如泡沫灭火器原理、明矾净水、纯碱溶液能去污、氯化铵溶液能除锈等。
抑制水解：如、等配制时加酸或在酸中溶解；在HCl气流中使
脱水制无水。
考虑水解：如分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。
(5)离子浓度大小的判断
在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱电解质离子部分水解（电离强烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。解题时把握好三种守恒：物料守恒、电荷守恒和质子守恒。
(6)酸碱中和滴定
熟悉中和滴定的原理和实验操作、图表绘制与数据分析等，关键是能够运用这一定量实验的方法培养自学能力：氧化还原滴定、沉淀滴定法等在在具体试题中的应用。
八、物质结构与元素周期律
物质结构与元素周期律的试题，是年年必考的内容，通常与元素化合物知识内容的综合题融合在一起。主要考点包括：原子结构、原子半径大小比较、元素周期律、元素周期表的结构和应用。
知识网络如下：
(1)元素“位—构—性”之间的关系
(2)推断元素的名称或在元素周期表中的位置
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化学自主复习基础回归（四）
有机化学基础
2010年新的高考大纲中不仅用“有机化学基础”替代了以前考试大纲中“常见有机物及其应用”等字眼，而且在赋分比例上也有所提高。这得宜于有机化学的迅速发展，人工合成的有机化合物的种类迅猛增加。学好有机化学知识的关键是掌握好结构与性质的关系。高考理科综合能力测试中只有12个化学题目，二卷中虽然只有4道题目，但可以确定会出有机综合的大题。这说明有机化学的重要性，同时也显示出有机综合大题在考查学生综合能力和素质的重要作用。
有机综合大题以有机合成与推断为重点，根据某有机物的组成和结构推断其同分异构体的结构；根据相互衍变关系和性质推断有机物的结构或反应条件以及反应类型；根据实验现象（或典型用途）推断有机物的组成或结构；根据反应规律推断化学反应方程式。有机化学的复习应该具备“结构决定性质，性质反映结构”的理念，对于化学反应类型要进行分析对比，有什么官能团能发生什么反应。
知识要点归纳：
一、掌握各类有机物的官能团特点及特征反应
二、重要有机化合物的物理和化学特性的归纳：
1．最简式相同的有机物
2．同分异构体中常见的物质类别异构有如下几组：
(1)烯烃和环烷烃 (2)炔烃和二烯烃 (3）醇和醚 (4)芳香醇和芳香醚和酚 (5)醛、酮 (6)羧酸、酯和羟基醛 （7)葡萄糖和果糖 (8)蔗糖和麦芽糖 (9)氨基酸和硝基化合物
3．常温下为气体的有机物有：
分子含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
4．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、纤维素等
5．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
6．能与、溶液、溶液、溶液反应的有机物
7．能使溴水褪色的物质
8．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物
9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质、（肽）、盐。
10.显酸性的有机物有：含有酚羟基的化合物。
11.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、三氯乙酸等。
12.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
13.有明显颜色变化的有机反应：
（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；(2)酸性溶液的褪色；(3)溴水的褪色；(4)淀粉遇碘单质变蓝色 (5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
三、有机化学中重要的计算、推断、合成方法的归纳：
1．推断出碳氢比，讨论确定有机物：
2．在分子中引入官能团的方法
3．从分子中消除官能团的方法
(1)消除羟基的方法：
①消去反应 ②氧化反应 ③酯化反应
(2)消除醛基的方法
①跟在一定条件下发生加成反应 ②用氧化剂氧化醛基变成羧基
4．合成路线
(1)一元合成线
(2)二元合成线
(3)芳香合成线
(4)二烯烃线
复习时着力建立有机化合物的结构、性质、合成及应用之间的整体联系。对于有机结构、性质、反应类型及化学反应方程式都不要去死背。要培养和训练分析有机物结构的能力，通过结构分析就能够判断出应具有的性质并依据化学性质及反应类型就能够独立写出化学方程式；通过结构分析及分子组成就能够写对有机物的结构简式。书写结构式和化学方程式要强调准确性，充分依据碳四价原则、官能团及连接方式要准确。对于教材中有的应该熟悉
的有机物如苯甲醛、醋酸酐要做到能根据名称就能准确地写出结构式。对于题目中给的不熟悉的有机物不要有畏惧感，牢记只要学会进行结构分析，看似复杂的有机物的解题时也离不开所学过的基本核心知识，从而确立解题的信心。
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