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专题2·反应热与分散系状元纠错
【1】下列说法正确的是( )
A．在101 k Pa时，1 mol C与适量反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热
量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol
B．在10l k Pa时，l mol完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，燃烧热
为 —285.8KJ/mol
C．鉴定HCL和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起
始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D．在稀溶液中：，若将含
0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ
【错解分析】本题有的同学对燃烧热、中和热的概念搞不清容易误选B或者C
【答案】本题的正确选项为C
【状元纠错】燃烧热：在101 k Pa时1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。
【2】肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 （ ）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol
D．N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol
【错解分析】对盖斯定律的概念理解不透。
【答案】本题的正确选项为C
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol②
②×2－①即得到
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol
【状元纠错】对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应的焓变是一样的。另外还要注意热化学方程式的书写，一定要注意规范性。
【3】　 CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。
　　化学键 C－H C＝C C－C H－H
　　键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3
试计算该反应的反应热
【解析】ΔH =[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋4×414.4＋435.3)kJ/mol=＋125.6 kJ/mol
　　这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为125.6 kJ/mol。
【状元纠错】ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。
【4】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol
【答案】 A
【5】 “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（ ）
A．氯化钠 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
【答案】 D
【解析】将该物质和水混合后摇动即能制冷，说明此物质溶于水时，可以吸收大量的热。四个选项中，氯化钠溶解时没有明显的放热或吸热现象；生石灰和氢氧化钠溶解时均能放出大量的热；只有硝酸铵溶解时，吸收大量的热，能起到致冷作用。
【状元纠错】由于对“溶质在水中溶解时的热量变化”的认识不清，造成失误。
【6】下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（　　）
A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) ΔH = - 566 KJ·mol-1
B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = - 890 KJ·mol-1
C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = - 571.6 KJ·mol-1
D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ΔH = - 184.6 KJ·mol-1
【答案】 B
【解析】 “燃烧热”的定义是：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的能量；热化学方程式中的化学计量数表示物质的量。A、C项中CO、H2的物质的量是2 mol，不行；D项H2不是在氧气中燃烧，不符合燃烧热的定义。
【状元纠错】 “生成稳定的氧化物”的两层涵义：①指燃烧产物不能再燃烧（如生成CO2、H2O、SO2、N2等）；②是生成物的聚集状态在燃烧热测定条件下处于稳定状态，一般燃烧热常用298K时数据，如H2的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。
燃烧热的计算标准是以可燃物为1mol来进行测量和计算的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里的化学计量数常常出现分数。
【7】已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ·mol-1。以下四个化学反应方程式：
① H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)；
② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)；
③ HCl(aq) + NH3 H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)；
④ CH3COOH(aq) + NH3 H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。
其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是（ ）
A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对
【答案】 D
【解析】此题与“中和热”概念有关，“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量。H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ·mol-1表示强酸和强碱反应时的中和热。反应①、②中，都生成2 mol水, 反应热一定大于57.3 kJ·mol-1；③中NH3 H2O是弱碱，电离时吸热，HCl和NH3 H2O反应的中和热小于57.3 kJ·mol-1；④中CH3COOH是弱酸，NH3 H2O是弱碱，电离时吸热，CH3COOH和NH3 H2O反应的中和热小于57.3 kJ·mol-1，因此①、②、③、④都不对。
【状元纠错】中和热的标准是以生成1molH2O所放出的热量来衡量的。弱酸或者弱碱在稀溶液中发生中和反应时，由于弱电解质的电离需要吸收更多的热量，它们的中和热一般低于57.3kJ·mol-1；而如果是浓硫酸与碱反应，则由于浓硫酸溶解时表现为放热，则测得的中和热要高于上值。
【8】已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O △H1 = - 57.3 kJ·mol-1，
H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列说法正确的是( )
A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 B. △H1>△H2
C.△H2 = - 57.3 kJ·mol-1 D. |△H1|>|△H2|
【答案】 B
【解析】热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A项不对；浓H2SO4在稀释时放热，含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应放出的热量应等于浓硫酸稀释时放出的热量和中和热之和，因此，△H2 < △H1 < 0，且|△H1| > |△H2|。
【状元纠错】此题旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解和对“中和热”概念的掌握，属于容易题。
【9】在下列各说法中，正确的是
A．△H > 0表示放热反应，△H < 0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
【答案】 B
【解析】 A项，△H > 0表示吸热反应，△H < 0表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量。1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水，放出的热大于中和热；D项，在101 kPa时，1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热；题中没有说明生成的水的聚集状态，不行。
【状元纠错】此题旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解和对“中和热”、“燃烧热”概念的掌握。
【10】据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
【11】已知31 g 白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中：
P4(s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5(s)，△H = Q1 kJ·mol-1
4 P(红,s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5 (s)，△H = Q2 kJ·mol-1
则下列说法中正确的是( )
A.Q1 > Q2，白磷比红磷稳定 B.Q1 > Q2，红磷比白磷稳定
C.Q1 < Q2，白磷比红磷稳定 D.Q1 < Q2，红磷比白磷稳定
【答案】D
【解析】根据白磷变成红磷放出 18.39 kJ热量可知，白磷所含的能量高，红磷所含的能量低，红磷比白磷稳定；红磷转化为白磷的反应是吸热反应。根据“盖斯定律”，将两方程式叠加得：P4(s) = 4 P(红,s)，△H =(Q1 - Q2)kJ·mol-1＜0，因此Q1【状元纠错】此题旨在考查对“放热反应”概念的理解和对“盖斯定律” 在化学反应中有关反应热的计算中的运用，属于中等难度题。
【12】根据热化学方程式：S(s) + O2 (g)= SO2(g) △H = -297.23 kJ·mol-1，下列说法正确的是：
A．1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
B．1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
C．S(g) + O2(g) = SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1；Q的值大于297.23
D．S(g) + O2(g)= SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1；Q的值等于297.23
【状元纠错】此题以硫的燃烧热为例，旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解、对“燃烧热”概念的掌握和“盖斯定律”的运用，属于中等难度题。
【13】工业由粗硅制取纯硅有以下反应：
①Si(s) + 3 HCl(g)SiHCl3(g) + H2(g)；△H = -318 kJ·mol-l
②SiHCl3(g) + H2(g)Si(s) + 3 HCl(g)；
下列关于上述反应的说法中不正确的是
A．反应①、②均为氧化还原反应
B．反应①、②均为置换反应
C．若反应①放热，则反应②一定吸热
D．欲提高SiHCl3产率，可减压或升温
【答案】 D
【解析】从化学反应的形式来看，反应①、②均为置换反应，都属于氧化还原反应，A、B两项的结论都对；反应①、②互为逆过程，反应①放热，则反应②一定吸热，C项结论正确；反应①既是放热反应，又是气体体积缩小的反应，欲提高SiHCl3产率，根据平衡移动原理，应采取减压或降温的措施，D项结论错误。
【状元纠错】此题旨在考查对“化学反应类型”、“化学反应中的能量变化”的相关知识的掌握以及“平衡移动原理”的应用，属于中等难度题。
【14】在化学反应中，只有
极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生
碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活
化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最
低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1
表示。请认真观察右图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是________(填“吸热”
或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =________
(用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋ O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。
【答案】 （1）放热； 需要； -(E1 - E2) kJ·mol-1
（2）409 kJ·mol-1； （3）使用了催化剂。
【解析】 （1）据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为：△H = -(E1 - E2) kJ·mol-1；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。
（2）由图可知，在反应H2(g)＋O2（g）= H2O（g） △H = - 241.8 kJ·mol-1中，活化分子的最低能量比反应物分子的能量高241.8 kJ·mol-1；该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高167.2 kJ·mol-1，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8 +167.2) kJ·mol-1=409 kJ·mol-1；逆过程是吸热反应；活化能高于原反应的活化能,应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409 kJ·mol-1。
（3）催化剂在化学反应中起催化作用的原理是：加入催化剂，改变了反应历程，降低了反应的活化能，因此，降低反应活化能的唯一途径是使用催化剂。
【状元纠错】本题利用图象的形式，旨在考查对“化学反应中的能量变化”的判断与有关化学反应中“活化能”的计算，在理论上有深度，属于难题。
【15】下列说法中正确的是( )
A．有能量变化的过程一定是化学变化过程
B．需要加热才能发生的反应是吸收能量的反应
C．化学反应中一定伴有热量的变化
D．物质发生燃烧的反应一定是释放能量的反应
【答案】D
【状元纠错】化学反应中一定伴有能量的变化，而有能量变化的过程不一定是化学变化过程，吸收能量的反应不一定要加热才能发生，加热才能发生的反应也不一定是吸热反应，燃烧反应一定是释放能量的反应。
所有化学反应都伴有能量变化，但是伴有能量变化的过程不一定是化学反应的过程。四种基本反应类型及氧化还原反应和非氧化还原反应中，都有吸收能量或释放能量的可能。
【16】 下列事实与胶体知识有关的是 （ 　）
①若做化学实验时手指不慎被划破，可从急救箱中取FeCl3溶液应急止血　②用氯化铁净水　③在水泥厂、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘　④制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐析出肥皂　⑤动植物尸体在土壤里的腐败　⑥喝了含MgCl2卤水，可以用牛奶或豆浆解毒
A．只有②③④　 　B．只有④⑤⑥　　　C．只有①②⑤　　　D．全部都是
【答案】D
【解析】易错剖析：认为三价铁离子的水解与胶体不沾边；不知道土壤是胶体，还认为腐败仅是化学变化而已；以为蛋白质并非胶体，同时也认为喝牛奶或豆浆不能解毒，因牛奶或豆浆“中毒”后一时并未排出体外；对工业除尘缺乏了解，实际上也是对气溶胶不熟悉。答案为D。
【状元纠错】胶体在自然界尤其是生物界是普遍存在的，它与人类的生活及环境有着密切的联系，应用非常广泛，随着科学技术的进步其应用领域还在不断地被拓宽。因而在解答有关胶体试题时，在牢固掌握胶体的性质的同时要树立“大胶体观”。
【17】如何除去淀粉胶体中的NaCl？怎样检验经提纯后的胶体中已不存在NaCl杂质？怎样证明淀粉胶体粒子不会透过半透膜？
【状元纠错】渗析法分离混合物，是中学化学实验中的一个基本操作。一般用于胶体的精制。渗析法操作中，怎样保证并检验杂质离子已去除干净，是实验的关键。
【18】不能用有关胶体的观点解释的现象是（　　）
A．在豆浆里加入MgCl2盐卤做豆腐
B．在0.01 mol·L-1 AgNO3 溶液中滴加同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C．在CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液得到白色沉淀
D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
【答案】 C
【解析】豆浆胶体加入电解质MgCl2盐卤，胶体发生凝聚。B为AgI胶体的制备方法，要求AgNO3 溶液的浓度不能太大，否则生成的是AgI黄色沉淀。C产生的是BaSO4沉淀，不属于胶体，与胶体性质无关。墨水属于胶体，不同牌号的墨水中的胶粒可能带有相反的电荷，可使胶体凝聚，使钢笔发生堵塞。
【状元纠错】有关生活中的化学问题，近几年成为高考命题的热点和焦点。关注生活，理论联系实际。
【19】将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）。
A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液
【答案】B
【解析】解答本题需将Fe(OH)3沉淀与Fe(OH)3胶体区分开，否则易错选A或C。将FeCl3溶液加到冷水中，Fe3+发生水解，生成的Fe(OH)3不能聚集在一起，其粒子直径小于胶体粒子直径，形不成胶体；FeCl3在NaOH浓溶液中生成的Fe(OH)3易形成沉淀；胶体遇电解质也易形成沉淀，故在NaCl浓溶液中也不会形成胶体。把饱和FeCl3溶液滴入沸水中时，随着溶液的稀释和温度的升高，使Fe3+的水解平衡迅速右移，水解生成的Fe(OH)3的许多分子聚集在一起，形成直径在1~100nm之间的Fe(OH)3胶体微粒。
【状元纠错】在解题过程中，当看到相似问题尤其是形式相同的问题时，同学们自然会运用类比法或迁移法解题。但如果只重表象，忽略问题的本质，进行机械类比或迁移，很容易出现错误。如混淆胶体与沉淀即为一例。
【20】向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度（n mol/L）称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验证明，聚沉能力主要取决于与胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。则向Fe(OH)3胶体加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（ ）
A、Na3PO4 B、NaCl C、FeCl3 D、K2SO4
【答案】A
【解析】要正确解答本题，首先要准确理解“聚沉值”概念，否则易错选B项；其次要弄清楚Fe(OH)3胶体粒子所带的电荷情况，否则会易错选C项。Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故加入的阴离子可以相互中和电性，减小同种电性相互排斥而使之聚沉。依据题意，阴离子所带的负电荷数越大，聚沉能力越大，“聚沉值”越小。各选项中以PO43-所带的负电荷数最大。
【状元纠错】遇到某些新概念、新信息、新情景性试题时，因心理问题、阅读能力所限或知识缺陷，而不能有效地将题设问题进行转化，并与已学知识进行联系而实现解题。
【21】氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）
A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒作布朗运动
C. 胶粒带正电荷 D. 胶粒不能通过半透膜
【答案】 C
【解析】有些同学认为布朗运动能使胶体微粒保持悬浮状态，不容易沉降，这就是胶体稳定存在的原因，错选B项。其实，布朗运动只是胶体能稳定存在的原因之一，但不是主要因素。胶体能稳定存在的主要原因是胶体中的胶粒因吸附相同离子而带同种电荷，带同种电荷的胶粒之间电性相斥，而使胶粒不发生凝聚。
【状元纠错】分散系有关概念，常见分散系的比较与判断，胶体的重要性质、应用、制备、提纯等，在应用这些知识时，常常因为知识把握不牢或模棱两可，导致思考不周、判断不准而出错。
【22】 既能透过半透膜又能透过滤纸的是（ ）
A. 氯化钠溶液 B. 淀粉溶液 C. 酒精溶液 D. 氢氧化铁胶体
【答案】AC
【解析】本题实际上是考查常见胶体的类别和胶体微粒直径大小问题。胶体只能透过滤纸（孔隙直径较大）而不能透过半透膜，淀粉溶液属于胶体（这是很多学生易出错的），故不能透过半透膜，本题常因忽视此点而错选B项。在各分散系中，只有溶液才能透过半透膜。
【状元纠错】任何事物都具有普遍性和特殊性，胶体知识也不例外。如胶体不一定是液体、胶体粒子不一定都带电（如淀粉胶体是分子型胶体）等。在胶体概念分析、性质应用等问题中，要注意胶体知识中的特殊性。
【23】将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）
A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液
【答案】B
【状元纠错】 在解题过程中，当看到相似问题尤其是形式相同的问题时，同学们自然会运用类比法或迁移法解题。但如果只重表象，忽略问题的本质，进行机械类比或迁移，很容易出现错误。如混淆胶体与沉淀即为一例。
【24】 某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。向该胶体中加入下列物质，能发生聚沉现象的是（ ）
A. MgSO4 B. Fe(OH)3胶体 C. CCl4 D. H2SiO3胶体
【答案】AB
【解析】审题时要注意题设是“阴极附近”、“颜色变浅”，如不仔细，就容易造成漏选或错选。“阴极附近的颜色变浅”说明该浅黄色胶体的微粒带负电荷，要使该胶体发生聚沉现象，可以加入电解质或带相反电荷的胶体等。
【状元纠错】干扰信息、隐含信息等都会对正确解题造成影响，如果解题时审题不细，不能抓住本质或有用信息，可能会得出错误答案。如很多学生常常把胶体微粒带电误认为胶体带电。
【25】胶体的最本质的特征是（　　）
　　A．丁达尔效应
　　B．可以通过滤纸
　　C．布朗运动
　　D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。
【答案】 D
【解析】丁达尔效应等是胶体的性质之一，由于在各种分散系中只有胶体才有丁达尔效应，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系，但这并不意味胶体的本质特征是丁达尔效应。胶体颗粒不能透过半透膜，但能够透过滤纸，但这不是胶体最本质的性质，可以通过滤纸的微粒还有很多，如离子、分子等。布朗运动不是胶体独有的性质，一些悬浮的颗粒，如花粉、藤黄等都存在布朗运动，所以布朗运动不是胶体的最本质的特征。胶体的本质特征是胶体颗粒的大小。
【状元纠错】分散质颗粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。胶体颗粒的大小决定了胶体的其它性质。
反应过程
能量
（kJ/mol）
反应物
分子
生成物
分子
活化
分子
反应物的
总能量（E1）
生成物的
总能量（E2）
(Ⅰ)
(Ⅱ)
活化分子的最低能量
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