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英德中学2010届高三化学二轮复习学案四之
反应热
【考纲扫描】
了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
【高考预测】[《学海导航》p6 p14 例1、2 ]
反应热的考查2010年可能会在选择题或大题中出部分选项或一个空，因为能量的问题在物理化学生物中都有涉及，所以有关能量的学科综合是理科综合命题的热点。
高考考查的热点是：热化学方程式的书写及正误判断、用盖斯定律进行有关反应热的简单计算、对燃烧热、中和热等概念的理解。
【学法导航】
1、正确书写热化学方程式：
热化学方程式书写注意事项：
①△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。
②注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件绝大多数△H是在25℃.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
③注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子 或原子数。因此化学计量数可以是整数.也可以是分数。
④注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。
注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
盖斯定律的应用：
反应热计算的常见类型及方法：
（1） 单一反应的计算：根据热化学方程式的数据列比例关系式。
（2）多步反应的计算：运用盖斯定律将热化学方程式（包括△H）进行加或减，得到新的热化学方程式后，再列比例关系式。
【典例精析】
1.下列措施不符合节能减排、低碳经济的是
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
【解析】节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放，大力发展火力发电，既不利于节能也不利于减排，故A选项符合题意。其余选项的措施或做法都符合节能减排的原则。
2.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452kJ，而
△H用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，
即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57kJ，故D项错。答案C。
【随堂训练】[1-8为单选，9-10为双选]
1.2009年世界环境日主题是“促进低碳经济”，下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的
是
A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；
B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头：
C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值：
D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；
2.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是
A．TNT（炸药）爆炸时将部分化学能转化为动能
B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能
C．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
D．煤燃烧时将部分化学能转化为热能
3.二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ/mol；工业上用合成气（CO、H2）直接或间接制取二甲醚。下列叙述正确的是
A．二甲醚分子只含有极性共价键
B．二甲醚为可再生能源
C．以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是CH3OCH3－12e－＋12OH－＝2CO2＋8H2O
D．二甲醚燃烧的热化学方程式表示为CH3OCH3(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1455 kJ/mol
4.已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为（ ）kJ·mol-1
A．488.3 B．－244.15 C．244.15 D．－488.3
5.一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：S(单斜)＋O2(g) =SO2(g) ΔH＝-297.16 kJ/mol； S(正交)＋O2(g) = SO2(g) ΔH＝-296.83 kJ/mol
下列说法错误的是
A．S(g) ＋ O2(g) = SO2(g) ΔH＝-Q3 kJ/mol Q3> 297.16
B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示
C．常温下正交硫比单斜硫稳定
D．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应
6.下列实验装置图完全正确的是
A．称量氢氧化钠固体 B．配制100 mL 0.10 mol·L-1盐酸
C．简易测定中和热 D．实验室制取蒸馏水
7.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
8.已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
N2(g) + O2(g) == 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
则2CO(g) + 2NO(g) == N2(g) +2CO2(g)的ΔH是
A．-386 kJ·mol-1 B．+386 kJ·mol-1 C．-746 kJ·mol-1 D．+746 kJ·mol-1
9.下列说法或表示法正确的是
A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度
B．由“C（石墨）—→C（金刚石）；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol
10.下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是
A、铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/mol
C．已知N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ；△H＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量
D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8 kJ·mol－1和1411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l) △H＝－44.2kJ·mol－1
11.天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投
资和能量消耗。
原料 天然气 重油 煤
相对投资费用 1.0 1.5 2.0
能量消耗/J·t—1 28109 38109 48109
①依据上表信息，你认为采用 为原料最好。
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式： 。
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）===CO2（g） △H=-394kJ·mol—1；
2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）△H=-566kJ·mol—1；
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H=-484 kJ·mol—1；
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式 。
12. 嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。
（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是
; 。（请写两条）
（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：H2（g）+1/2O2（g） H2O（l） △H=－285.8kJ/mol
C（g）+O2（g）CO2　 （g） △H=－393.5kJ/mol
C8H18（l）+25/2O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l） △H=－5518kJ/mol
CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） △H=－890.3kJ/mol
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 ，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 （保留1位小数）。
（3）已知：H2（g）=H2（l） △H=－0.92kJ/mol O2（g） O2（l） △H=－6.84kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H=＋44.0kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。
如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，
总共释放能量 kJ（保留3位有效数字）。
【课后训练】 《学海导航》p83-84
学案4参考答案：
选择题 B、B、A、D、B、C、A、C、AC、AD
11.①天然气 ②CH4 + H2O CO + 3H2
③ C（s）+ H2O（g）= CO（g） + H2（g） △H =131kJ mol-1
12.1）相同质量时，氢气放出的热量多；产物为水，无污染
（2）H2，4.4:1
（3）H2（l）+1/2O2（l） H2O（g）；△H=－237.46kJ/mol； 5.94×108
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