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2010高考化学考前热点复习：
化学实验基本操作
2010新课标化学考试大纲
1、 掌握化学实验的基本操作。
2、 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
知识体系和复习重点
一、实验常用基本操作：
1.仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。若附着不易用水洗涤的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。
若用水、洗涤剂等方法仍刷洗不掉，我们可采用特殊洗涤法：
(1)油脂、苯酚、乙酸乙酯：氢氧化钠溶液
(2)碳酸钙、氢氧化铁、二氧化锰：稀盐酸
(3)碘、酚醛树脂、苯酚：乙醇 (4)银镜：稀硝酸
2.药品的取用
(1)实验室里所用的药品，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。
(2)固体药品的取用
粉末：药匙或纸槽，一横、二送、三直立
块状：镊子，一横、二放、三慢竖
(3)液体药品的取用
倾倒：塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入
滴加：滴管直立、正上方滴加
3.试纸的使用
试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
试纸的种类 应用 使用方法 注意
石蕊试纸 检验酸碱性（定性） ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色变化。②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使之接近容器口，观察颜色变化。 ①试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触。②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了。
pH试纸 检验酸、碱性的强弱（定量）
品红试纸 检验SO2等漂白性物质
KI-淀粉试纸 检验Cl2等有氧化性物质
4.溶液的配制
(l)配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积，如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
(2)配制一定物质的量浓度的溶液
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5.加热
加热前：擦干容器外壁的水
加热时：用外焰加热、先均匀受热、再固定部位加热
加热方式：直接加热、垫石棉网加热、浴热(水浴、油浴、沙浴等)
6.物质的溶解
固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温可加快溶解，但FeCl3.AlCl3等固体
溶解不能加热。
液体：注意浓硫酸的稀释
气体：溶解度不大的气体，应将导管直接插入水中；易溶于水的气体，要防倒吸。
7.装置气密性检查
原理：利用气体热胀冷缩的物理性质
方法：微热法：适用于简单装置
液差法：适用于启普发生器及其简易装置
酒精灯局部加热法：适用于整套装置的气密性检查
二、物质的分离与提纯基本操作
1.蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
2.过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
3.蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
4.分液 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离的方法。将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
5.升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
6.渗析 利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。
三、中和滴定
准备过程 ①查滴定管是否漏水；②洗涤滴定管及锥形瓶；③用少量标准液润洗装标准液的滴定管及用待测液润洗量取待测液的滴定管；④装液体、排气泡、调零点并记录初始读数。
滴定过程 姿态：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴速。滴速：逐滴滴入，当接近终点时，应一滴一摇。终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显改变时即为终点。记录读数。
温馨提示
1．搞清常见仪器药品的适用范围及使用注意点。
2．对一些基本操作（如萃取分液、中和滴定、蒸发等）的步骤及要点观察要仔细。
3．为完成某项特定的实验常需使用某种专用仪器（托盘天平、容量瓶、滴定管、启普发生器等），要掌握这些专用仪器的操作规范。
4．为保证实验能够安全进行，在实验操作中要有保证安全的措施。如可燃气体应点燃除去，易溶于水的气体应防倒吸。
5．溶液的配制：（1）Fe2+在配好后应加少量Fe粉以防氧化；（2）下列溶液应现配现用：H2S溶液、Fe2+溶液、Na2SO3溶液、Cl2水、银氨溶液。
高考试题分类解析
一、直接考查基本操作仪器使用
例1.（08年海南化学·2）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色
卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，
再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
解析：本题是对实验基本操作问题的考查。应特别注意pH试纸不能用蒸馏水润湿。答案：A.
二、判断实验操作是否正确
例2．（07年广东化学·10）下列实验操作完全正确的是
编号 实验 操作
A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
解析：此题考查化学实验基本操作规范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。答案：C.
三、对基本实验操作进行评价
例3．（08年江苏化学·9）以下实验或操作不能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000 g的NaOH固体配成1000 mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
解析：苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在
下层，可以鉴别，A可以达到目的；天平的准确度只有0.1克，所以不能称取0.4000g的NaOH固体，故B不能达到目的；苯酚与溴水虽然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能达到目的，淀粉是胶体可用丁达尔现象检验，故D能达到目的。答案：B、C.
例4．（07年广东化学·8）下列符合化学实验“绿色化”的有：
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A．①② B．①③C．②③ D．①②③
解析：此题对中学化学教学有很好的导向作用，要求学生在实验中探究更合理的实验方案。溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。三组实验都有绿色化学思想。答案：D。
专题训练
一、选择题
1．（09年广东化学·3）下列有关实验操作的说法正确的是
A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
2．（09年江苏化学·6）下列有关试验操作的叙述正确的是
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释
至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸
D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
3．（07年广东化学·2）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸
4．下列有关使用托盘天平的叙述，正确的是（ ）
　　A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时被称量物放在右称盘，砝码放在左称盘
C．易潮湿或有腐蚀性的药品，须放在玻璃器皿里称量，其余药品可直接放在托盘上称量
　　D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
5．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是：①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管夹；⑤石棉网；⑥泥三角；⑦坩埚；⑧铁三角架。
　　A．③⑥⑦⑧　　　 B．②③⑤⑧ C．①③④⑤　　　 D．②③⑤⑥
6．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）。
A．乙酸乙酯和水，酒精和水 B．二溴乙烷和水，溴苯和水
C．甘油和水，乙醛和乙醇 D．油酸和水，甲苯和苯
7．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是
　　A．蒸发 B．升华 C．液体过滤 D．分离两种互不相溶的液体
8.欲使CuSO4 5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为( )。
A.升华、溶解、过虑、蒸发 B.溶解、过虑、蒸发、分液。
C.加热、溶解、过虑、结晶 D.溶解、过虑、分馏、结晶
9.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是(　)
A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽.
B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热.
C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热.
D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜.
10.配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是
A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
11.①加热时试管中盛液量不超过1/3容积；②制溴苯时圆底烧瓶上方要安装一根长玻璃导管；③加热时烧杯内盛液量不超过容积；④用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要塞一团棉花；⑤制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片.在这五种实验操作中，主要是为了保证不使液体喷出的是(　)
A.①②④　　　 B.①③④　　　C.①③⑤　　　D.①②⑤
12.有些固体药品长期存放时，若因密封不严，则瓶内会逐渐积聚一定量液体，以下各组中的每种药品都有可能出现这种现象的一组是(　)
A.无水硫酸铜，生石灰，烧碱　　B.红磷，烧碱，无水氯化钙
C.纯碱，芒硝，熟石灰　　　　　D.氯化镁，明矾，氯化钠
13.在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘
和1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98％的硫酸，而前者不能，利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98％硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是(　)
A.蒸发浓缩结晶　　　　　　　　B.向滤液中加水后过滤
C.用碳酸钠溶液处理滤液　　　 D.将滤液缓缓加入水中
14．仅用水就能鉴别的一组物质是（ ）。
A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油
15．下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是
　　A．蓝色石蕊试纸　 B．红色石蕊试纸 C．淀粉碘化钾试纸　　 D．pH试纸
　　16． 以下贮存物质的方法正确的是
　　A．少量白磷贮存在二硫化碳中 　B．氢氧化钠贮存在带玻璃塞的试剂瓶中
　　C．少量的钠贮存在酒精中 D．硝酸银贮存在棕色试剂瓶中
17．下列实验操作错误的是
　　A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中
　　B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片
　　C．温度计插入液体测量温度的同时，又用它搅拌液体
　　D．用容积100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处
　　18．某学生的实验报告中有下列数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制 216mL1mol／L硫酸溶液；④用标准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20mLNaOH溶液。其中数据合理的是
　　A．①④ 　 B．②④ 　 C．①③ 　 D．②③
　　19．洗涤下列试管时，选用的试剂(括号中的物质)不妥当的是
　　A．做过KMnO4分解反应实验的试管(浓盐酸)
　　B．做过木炭还原氧化铜实验的试管(硝酸)
　　C．做过银镜反应实验的试管(氨水)
　　D．做过Na2S2O3和稀硫酸反应的试管(二硫化碳)
　　20．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气的简易装置的长颈漏斗；③分离石油时控制温度所用的温度计；④用水吸收氨气时的导管口；⑤向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸。
A．③④⑤　　　 B．②⑤ C．①②　　　　 D．①②③④⑤
21.下列实验操作错误的是(　　)
A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C.配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却
D.用酒精萃取碘水中的碘
22.下列叙述正确的是
A.附着银的试管可先用少量稀氨水溶解，再用水洗净
B.苯酚的浓溶液不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液擦洗
C.应将浓硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，置于冷暗处保存
D.除去乙酸乙酯中的乙酸可加入饱和碳酸钠溶液，然后分液
23.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有①加适量H2SO4溶液，②加金属钠，③结晶，④加过量NaOH，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤.正确的操作步骤是(　)
A.②⑥③　　　 B.④⑥①③　　C.④⑥③⑤　　D.②⑥①③⑤
24.粗盐中含有可溶性杂质CaCl2.MgCl2和Na2SO4，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：①加入过量Ba(OH)2溶液、②加入过量NaOH溶液、③加入过量BaCl2溶液、④加入过量Na2CO3溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤、⑦蒸发结晶。正确的实验操作顺序是
A.③②④⑥⑤⑦ B.③④②⑤⑦ C.②③④⑤⑥⑦ D.①④⑥⑤⑦
二、填空题
25．使用试管时液体的体积一般不超过试管容积的_______。试管的外壁必须保持______，加热时,受热要_ __,防止___ ____。加热试管里的液体药品,试管口向上跟桌面成 角,加热时不要使试管口对着 。加热试管里的固体药品,试管口要 倾斜。
26．取用液体药品时，试剂瓶塞取下后应 在桌上,拿试剂瓶时标签要 ,倾倒试剂时,要使瓶口 , 药液要缓缓倒入试管，倒完后要立即盖好瓶塞并把试剂瓶放回原处。取用少量液体时应_______ __;取用大量液体时应____ ______。
27．滴定管有 和 两种，其刻度自 而 逐渐增大，读数时滴定管要垂直夹牢在__________上，精确到 mL，可以估读到 mL。
28、实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下；
①在一蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸（体积比为l：3），再加入少量碎瓷片；
②瓶口插上带塞的温度计；
③加热并迅速使反应温度上升到170℃；
④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，用酸性KMnO4溶液检验乙烯的还原性。
据此回答下列问题：
（1）步骤①中混合乙醇和浓硫酸时应注意的问题是 。
（2）在反应液中加入碎瓷片的原因是 。
（3）步骤②中温度计水银球的正确位置是 。
（4）加热时，使反应液温度迅速升高到17O℃的原因是 。
（5）步骤④中用稀NaOH溶液洗涤气体的目的是 。
29．实验室有一包 KCl和 AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：
（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向 旋动。
（2）某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取 W g样品，他在托盘天平的右盘上放上（W＋y）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作 ；
（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是 ；
（4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？
答： ；
（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是 ；
（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为 。
30. 根据右图描述回答下列问题：
⑴关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管里注入一定量的水，静置如图所示。试判断：A装置是否漏气 （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 。判断理由： 。
⑵关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直到全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气 （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 。判断理由： 。
31.(1)有右下图所示A.B.C.D四种仪器：
请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管
A______________B______________
C______________D______________
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图.由图中可以看出该同学
在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为______________g.
(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A_____________________B_______________________，C__________________
32.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤④反应的离子方程式是 。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
参考答案
一、选择题
1、解析：碱式滴定管不能装酸性和强氧化性溶液，A错。pH试纸不能用蒸馏水湿润使
用，会使测得的数值偏小，B错。钠若磨成粉末，反应速率加快，与水反应更加剧烈，更加不安全，D错。答案：C。
2、解析：A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。答案：B
3、答案：B
解析：化学实验常识问题。
4. A 5.B 6.B 7.C 8.C 9.C 10.D 11.C 12.B 13.D 14.A 15.D 16.D 17. C 18.A 19.C 20.C 21.D 22.CD 23.B 24.A
二、填空题
25.1/3；干燥；均匀；受热不均匀会造成试管破裂；45度；任何人；略向下倾斜。
26.倒放；向着手心；与试管口紧密接触；使用胶头滴管；应用试剂瓶倾倒。
27.酸式滴定管；碱式滴定管；上；下；滴定管夹；0.1；0.01
28．（1）将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌，必要时冷却。（2）河砂对乙烯的生成有催化作用，且能防止反应中形成大量的泡沫。（3）温度计水银球应浸没于反应液中。（4）若温度在1400C，生成的主要物质是乙醚并非乙稀。（5）除去硫酸与乙醇发生氧化还原反应生成的CO2及SO2
29．（1）左；（2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；（3）氨水；（4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；（5）Al（OH）3；（6）W1：（W－W1）或W1：133.5W2/78
30、⑴不漏气。由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面
高出试管内的水面。
⑵无法确定。由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。
31、 (1)③⑤④⑥(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了);27．4
(3)A．滴管口伸人试管中 B．试管口向上C．混合气体从短导管进入洗气瓶
32.(1)BDE (2)过滤；蒸馏 (3)2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。 (5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。
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