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第二节 化学计量在实验中的应用
第2课时
教学目标
知识与技能：
1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系
2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算
过程与方法：
1、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法
情感态度与价值观：
1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程
2、通过理解并运用概念，形成严谨的科学态度和严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，形成科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的能力
重点难点 气体摩尔体积的概念及其简单计算
教学过程
〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目 ，1mol粒子的质量 。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。
〖投影〗
物质 物质的量mol 质量g 密度g·cm－3 体积cm3
Fe(固) 1 7.8
Al(固) 1 2.7
H2O(液) 1 1.0
H2SO4(液) 1 1.83
温度0°C、压强101 kPa
物质 物质的量mol 质量g 密度g·L－1 体积L
H2(气) 1 0.0899
O2(气) 1 1.429
CO2(气) 1 1.977
空气(气) 1 1.29
〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含① 、② 、③ 决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的 ；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子 。
〖小结〗1、物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是 ，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是 。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于 。
2、决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是 的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。
〖注意〗 1、气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。
2、单位物质的量的气体所占的体积称为 ，用 （符号）表示，单位为 ，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0℃、101 kPa时，Vm= ；在25℃、101 kPa时，Vm= 。
〖归纳〗归纳得出公式：气体体积V=
〖小结〗构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系
补充习题
1、标准状况下，2.2 g　CO2的体积是多少
2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？
3、现有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr气体。
(1)不同条件下，哪个分子数较多
(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装
(3)不同条件下，哪个质量大 大多少
(4)哪个所含H原子的物质的量多 多多少
(5)其中含S和Br各多少克
4、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
A、物质的量______________ B、体积___________________
C、质量__________________ D、氢原子数_______________
5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为________
教学反思：
教师备课：
〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同 ，1mol粒子的质量不同 。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。
〖投影〗
物质 物质的量mol 质量g 密度g·cm－3 体积cm3
Fe(固) 1 7.8
Al(固) 1 2.7
H2O(液) 1 1.0
H2SO4(液) 1 1.83
温度0°C、压强101 kPa
物质 物质的量mol 质量g 密度g·L－1 体积L
H2(气) 1 0.0899
O2(气) 1 1.429
CO2(气) 1 1.977
空气(气) 1 1.29
〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含①物质所含粒子的数目、②粒子的大小、③粒子之间的距离 决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。
〖小结〗1、物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。
2、决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。
〖注意〗 1、气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。
2、单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm （符号）表示，单位为 L/mol，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0℃、101 kPa时，Vm=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa时，Vm= 24.8 L/mol。
〖归纳〗归纳得出公式：气体体积V= n Vm
〖小结〗构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系
补充习题
1、标准状况下，2.2 g　CO2的体积是多少 （0.05×22.4升）
2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？
答案：氢气的体积5×22.4升 二氧化碳气体的质量为0.3×44g
3、现有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr气体。
(1)不同条件下，哪个分子数较多 相同
(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装 相同
(3)不同条件下，哪个质量大 大多少 （HBr大 8.1—3.4=4.7）
(4)哪个所含H原子的物质的量多 多多少 （ H2S多 多6.8-0。1=6.7）
(5)其中含S和Br各多少克 S的质量为：（3.2克Br的质量为：8克）
4、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
A、物质的量_ CH4__HCl____H2S_______ B、体积__ CH4__HCl____H2S____
C、质量__HCl__H2S___ CH4______ D、氢原子数_ CH4 ___H2S____HC_
5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_1：1：1____；物质的量之比为_1：1：1___；同温同压下体积比为__1：1：1___
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