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高中化学考试中经常用到的规律
1、溶解性规律——见溶解性表；??2、常用酸、碱指示剂的变色范围：??指示剂 PH的变色范围甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：??阴极（夺电子的能力）：Au3+?>Ag+>Hg2+?>Cu2+?>Pb2+?>Fa2+?>Zn2+?>H+?>Al3+>Mg2+?>Na+?>Ca2+?>K+??阳极（失电子的能力）：S2-?>I-?>Br–?>Cl-?>OH-?>含氧酸根?注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）??4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；??（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。????例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：??3?CO32-?+?2Al3+?+?3H2O?=?2Al(OH)3↓?+?3CO2↑??5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。????例：电解KCl溶液：2KCl?+?2H2O?==?H2↑+?Cl2↑+?2KOH??配平：2KCl?+?2H2O?==?H2↑+?Cl2↑+?2KOH??6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。???例：蓄电池内的反应为：Pb?+?PbO2?+?2H2SO4?=?2PbSO4?+?2H2O?试写出作为原电池(放电)时的电极反应。???写出二个半反应：?Pb?–2e-?→?PbSO4?????PbO2?+2e-?→?PbSO4??分析：在酸性环境中，补满其它原子：??应为：?负极：Pb?+?SO42-?-2e-?=?PbSO4???正极：?PbO2?+?4H+?+?SO42-?+2e-?=?PbSO4?+?2H2O??注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：???为：?阴极：PbSO4?+2e-?=?Pb?+?SO42-????阳极：PbSO4?+?2H2O?-2e-?=?PbO2?+?4H+?+?SO42-?7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法?和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷?平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；??9、晶体的熔点：原子晶体?>离子晶体?>分子晶体?中学学到的原子晶体有：?Si、SiC?、SiO2=和金刚石。?原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：??金刚石?>?SiC?>?Si?（因为原子半径：Si>?C>?O）.??10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。??11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物?的胶体粒子带负电。??12、氧化性：MnO4-?>Cl2?>Br2?>Fe3+?>I2?>S=4(+4价的S)????例：?I2?+SO2?+?H2O?=?H2SO4?+?2HI??13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。???????????14、能形成氢键的物质：H2O?、NH3?、HF、CH3CH2OH?。??15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。?16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+?等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是—?Al??含量最多的非金属元素是—O??HClO4(高氯酸)—是最强的酸??18、熔点最低的金属是Hg?(-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。??19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。??20、有机酸酸性的强弱：乙二酸?>甲酸?>苯甲酸?>乙酸?>碳酸?>苯酚?>HCO3-??21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。??例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。?22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；??23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。??24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）??计算时的关系式一般为：—CHO?——?2Ag??注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：?HCHO?——?4Ag?↓?+?H2CO3??反应式为：HCHO?+4[Ag(NH3)2]OH?=?(NH4)2CO3?+?4Ag↓?+?6NH3?↑+?2H2O??26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。??常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。??27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。??28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。??29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。??30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。??31、生铁的含C量在：2%——4.3%?钢的含C量在：0.03%——2%?。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和?CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。??32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积

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