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硅及其化合物

. Si + O2 SiO2
. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (HF是惟一可以与SiO2发生反应的酸，HF是弱酸；盛装氢氟酸的试剂瓶不能用玻璃瓶。)
. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （解释为什么盛碱液的试剂瓶常用橡皮塞，而不用玻璃塞）
( SiO2+2OH―= SiO2－3+ H2O )
. SiO2+CaO CaSiO3
. SiO2+2C Si+2CO↑
. H2SiO3 SiO2+ H2O
. Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl 或 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
SiO2－3+2H+= H2SiO3↓ (在溶液中H+与SiO2－3不能大量共存)
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+ H2SiO3↓ ( SiO2－3+ CO2+H2O= H2SiO3↓+CO2－3)
Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3 ( SiO2－3+2CO2+2H2O= H2SiO3↓+2HCO－3 )

氯及氯的化合物间的转化

. MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O MnO2+4H++2Cl― Mn2++Cl2↑+2H2O
(实验室制氯气时，必须用浓盐酸。在该反应中HCl表现出酸性和还原性。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2)
. HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Cl―+Ag+= AgCl↓ (Cl―的检验方法)
. 2Na + Cl2 2NaCl (黄色火焰，白烟)
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl +H2O Cl2+2OH―=ClO―+Cl―+H2O
. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3(棕褐色的烟) (不论铁是否过量，在氯气中燃烧仅生成氯化铁)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl―
. Cu + Cl2 CuCl2(棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色))
. H2 + Cl2 2HCl (纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有大量白雾)
H2 + Cl2 2HCl
. Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl―+HClO
(氯气没有漂白性，氯水有漂白性，氯水呈黄绿色，需保存在棕色瓶中)
. 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl +H2O Cl2+2OH―=ClO―+Cl―+H2O (制漂白液、实验室吸收多余的氯气)
. 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉、漂粉精)
. 2HClO 2HCl+O2↑
. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO―+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ClO―+H+=HClO
(HClO是弱酸，酸性比碳酸还弱；HClO有强氧化性，有漂白作用；HClO不稳定，见光易分解)
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