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硫及硫的化合物之间的转化

Fe+SFeS
S+O2SO2
SO2+2H2S=3S↓+2H2O (二氧化硫与氢硫酸溶液反应)
SO2+2H2S=3S+2H2O (二氧化硫与硫化氢气体反应)
2SO2+O2 2SO3
SO2＋H2O H2SO3
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O=4H++SO2－4+2Cl― (SO2能使氯水、高锰酸钾溶液褪色)
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2OH―=SO2－3+H2O (常用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染大气)
SO2+CaO=CaSO3
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O SO2+Ca2++2OH―= CaSO3↓+H2O(无法用澄清石灰水鉴别SO2和CO2)
SO3+H2O=H2SO4
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O (硫酸表现出酸性和强氧化性，没有离子方程式)
C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(硫酸仅表现出强氧化性)
2H2SO3+O2=2H2SO4
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ SO2－3+2H+= H2O+SO2↑(由于SO2易溶于水，实验室常用Na2SO3固体和较浓的硫酸制取SO2气体)
Na2SO3+ Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH SO2－3+Ca2+= CaSO3↓
2CaSO3+O2=2CaSO4 (亚硫酸及亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化生成硫酸或硫酸盐)
氮及氮的化合物之间的转化

NH4ClNH3↑+HCl↑(实验室不能用该方法制取氨气)
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室常用的制取氨气的方法，不能改写离子方程式)
NH4Cl+NaOHNaCl+ NH3↑+H2O (在溶液中进行，常用于NH+ 4的检验：NH+ 4+OH― NH3↑+H2O)
NH3+HCl=NH4Cl (蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时，产生大量的白烟，也可以用此法检验NH3的存在)
NH3＋H2O?NH3·H2ONH4＋＋OH－ (氨气溶于水显碱性的原因)
4NH3+5O2 4NO+6H2O
NH3·H2O?NH3↑＋H2O (实验室也可以采用加热浓氨水来制取氨气)
N2 + 3H2 2NH3 (工业制氨气的原理)
N2+O2 2NO
2NO+O2＝2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (浓硝酸和铜反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变蓝色)
Cu+4H＋+2NO－3=Cu2＋+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (稀硝酸反应较慢，生成无色气体，溶液变蓝色。空气进入试管后，气体变为红棕色。)
3Cu+8H＋+2NO－3=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
两个特殊的反应：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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