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第三章 物质的量
第一节物质的量
教材分析和学生情况分析
1、教材的地位和作用
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。它是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习的全过程，在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。因此，物质的量被广泛地应用于工农业生产和科学研究中。在中学化学元素中讲授这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。但本章新知识和新概念比较多，理论性强且抽象，要让学生在学习中做到透彻理解概念并灵活运用，是不切合实际的，所以对学生的要求不可过高，能基本理解、基本能用就达到目的。
2、学生情况
在学习本章知识前，学生已经学习了“化学反应及其变化”和“碱金属”两章内容。在这两章中讲授的知识和学生在初中所学的化学知识，已给学生学习物质的量的概念打下了一定的基础。
3、教学目标
根据教学大纲的要求、编写教材的意图、学生的实际情况及本节的特点，确定本节的教学目标。
（1）知识教学点
1、了解引入物质的量及其单位摩尔的重要性和必要性。2、懂得阿伏加德罗常数的含义。3、准确掌握物质的量、摩尔以及摩尔质量等概念。了解摩尔质量与相对分子质量的联系与区别。4、了解物质的量与粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。5、初步学会有关物质的量的计算。
(2)能力训练点
1、培养学生语言表达能力和对知识的概括能力。2、培养学生演绎推理，归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。3、培养学生用对比的方法去认识事物、分析事物的能力。
(3)德育渗透点
1、通过指导学生准确、深入、全面地理解本节涉及的新概念,培养学生严谨、认真的学习态度以及良好的思维方式。2、通过设问、讨论等方法，培养学生积极进取，勇于创新的优秀品质。3、通过对“物质的量”、“摩尔”等概念的引入、理解和运用，培养学生尊重科学、热爱科学的思想。
教学方法和学习方法
化学基本概念教学，可根据其特点通过不同的方法进行。充分利用学生已掌握的事实材料，以原子结构中适当的观点和概念作为学习新概念的支点，突出背景知识在思维过程中的作用，经过师生双边活动，共同分析、比较、逐步揭示概念的本质。学习摩尔之前，布置学生对物质结构初步知识进行比较系统的归纳复习，形成一个较好的知识“铺垫”。教师运用多媒体，通过列表类比的方法突破“物质的量”、“摩尔”这个概念，用论证法推导出摩尔质量和相对分子质量的关系。
教学过程
1、引入“物质的量”的概念
设问引入新课：物体运动的快慢用什么物理量表示？单位是什么？物体所含物质的多少用什么物理量表示？单位是什么？
学生回答后教师转入：任何物质都是由许许多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子构成。例如，1滴水是由许多水分子构成。构成物质的基本粒子的多少，也应该有相应的物理量，这个物理量科学上称为“物质的量”。让学生意识到：物质的量是一个物理量的名称；它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量；这四个字是一个整体，不能拆开理解（不要过多的强调，以免将问题复杂化使学生心理压力加重）。
2、物质的量的单位——摩尔的教学
引入：每种物理量都有相应的单位。速率的单位是“米/秒”，“物质的质量”的单位是“千克”等。“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位，它的单位是什么？
分析：由于“物质的量”是表示构成物质的微观粒子数目多少的一个物理量，学生首先想到“个”。由于粒子太小、数目多，用“个”作单位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021个水分子。所以用“个”不行。科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。1摩尔是多少？让学生联想质量单位——千克的标准：国际千克原器，指出摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02*1023个。
3、巩固练习，理解内化
进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点
1.判断下列说法是否正确？
（1）每摩尔物质含有6.02*1023个粒子。
（2）摩尔是七个物理量之一。
（3）摩尔是物质的质量单位。
（4）摩尔是物质的数量单位。
（5）1摩尔小麦约含6.02*1023个麦粒。
2.填写下列空白
（1）1molO中约含有 个O；
（2）3molH2SO4中约含有 个H2SO4；
（4）10molNa+中约含有 个Na+；
（5）28mol电子中约含有 个电子；
（6）1.204*1024个水分子，其物质的量为 ；
同时强调：物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用化学式表示。
4、布置作业
作业：习题中相应作业。
几点说明
1、物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一，“摩尔”内容难度大，概念集中又抽象。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。
2、学习“摩尔”是一个循序渐进的过程，切不可盲目扩大有关学习内容。
3、学生刚开始进入高中化学的学习，要保证学生学习化学的积极性。
板书设计
第三章 物质的量
第一节 物质的量
物质的量和它的单位——摩尔
物质的量
物质的量是表示含有微观粒子数目多少的物理量，符号n
摩尔——物质的量的单位
①摩尔是表示物质的量的单位，简称为摩，符号mol
②1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02*1023个
③1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1。
④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
《氧化还原反应》的说课
一、教材特点（说教材）
1.教材的地位和作用
在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
2.教学目的要求与编排特点
本节要求学生用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解并学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移情况。本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，即从得失氧角度分析氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度（或观点）分析，最后上升到用电子转移（电子得失或电子对偏移）的观点来揭示氧化、还原的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由狭义到广义，由简单到复杂，由特殊到一般，由宏观到微观的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性认识到理性认识的认识过程。
3.教材的重、难点分析
本节教材所要探索的主题是氧化还原反应的特征与本质。重点及难点是如何引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质；至于难点还有如何引导学生正确认识发生氧化反应的物质是还原剂，发生还原反应的物质是氧化剂，以及如何用双线桥表示电子转移情况。
二、教学方法的总体设计及理论依据
` 容和教学目的，而化学基础理论又具有抽象性和概括性。教材是在学生了解和掌握了从得氧失氧角度分析氧化还原反应后，开始从化合价变化和电子转移的角度分析氧化还原反应，从感性上认识氧化还原反应，然后通过教材分析，使学生的感性认识上升为理性认识。
教学方法的选择应有利于教学任务的完成，实质上就是要突出本节重点，结合本节内容实际。教师首先复习提问：什么叫化合价？为什么单质分子里元素的化合价为零？初中化学里，为什么把氢气跟氧化铜的反应叫做氧化还原反应？然后探索引申，学生分析讨论，深化认识层次，教师归纳总结讲解，最后学生反馈练习，使学生的理解深度和广度能更进一层。
三、说学法
由于采用的是探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题、创设情境、激发兴趣、诱导思维、层层推进，所以学生就沿着由易到难，由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。学生在学习过程中，首先发现一个问题，就是H2还原CuO的这个氧化还原反应，氢、铜元素的化合价均发生了变化。针对此问题，紧接着提出Na在Cl2中燃烧是不是氧化还原反应的问题，顺势引导学生用化合价升降的观点来分析，得出氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化；然后提出元素化合价有升降变化的根本原因是什么的问题。通过分析讨论，学生不难得出氧化还原反应的实质是电子发生转移；而且学生在学习过程中会深刻理解氧化与还原这两个相反的过程总是同时存在于同一个氧化还原反应中的原因是一种物质失去电子，必定同时有另一种物质得到电子。它们是相反的，又是相互依存的。这样，学生靠发挥主观能动性去积极思考分析，揭示了氧化还原反应的本质与特征，另外通过练习掌握了表示电子转移情况的方法，这就突破了重点、难点，其内心自然会产生一种成功的喜悦，对学习产生浓厚的兴趣，有利于增强记忆力，有利于培养学生的逻辑思维，有利于学生形成科学的世界观、掌握科学的学习方法。
四、教学程序及教学环节的确定
依照教学的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申，本节课可安排如下：
1.关于氧化还原反应
（1）复习旧知识阶段。初中学了氧化还原反应的内容和核外电子排布的初步知识、化合价概念、单质及化合物中元素化合价的情况，化合价变化与电子得失的关系。
（2）通过探索引申阶段。分析H2跟CuO的反应，Na在Cl2里燃烧等例子。
（3）分析讨论阶段。从得氧失氧、化合价升降、电子转移角度一环扣一环地由表及里地分析，逐步提示其实质。
（4）概括总结阶段。得出氧化还原反应概念、氧化还原反应特征、氧化还原反应实质。
（5）知识应用训练、巩固阶段。练习反馈；作业布置；介绍并练习掌握表示电子得失的一种方法 ——双线桥法。
2.关于氧化剂、还原剂及氧化还原反应中各物质间的相互关系
（1）复习旧知识阶段。H2跟CuO的反应中，谁是氧化剂？谁是还原剂？
（2）探索引申阶段。Na与Cl2及H2与Cl2的反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？
（3）分析讨论阶段。从得失氧、化合价升降、电子转移角度一环扣一环地由表及里地分析提示实质。
（4）概括总结阶段。形成氧化剂、还原剂概念。
（5）启发回答阶段。为什么说在氧化还原反应中，氧化剂本身被还原、还原剂本身被氧化？为什么说氧化剂和还原剂必定同时存在？氧化剂及还原剂对应的产物各是什么？
（6）师生共同小结阶段。得出关系式：化合价升高——失电子——被氧化（氧化反应）——还原剂——氧化产物；化合价降低——得电子——被还原（还原反应）——氧化剂——还原产物。
（7）知识应用训练、巩固阶段。练习反馈、作业布置。
《原电池原理及其应用》说课
一、教材分析
（一）教材内容所处的地位和作用
在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要知识点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的观察、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的原因，为后续金属腐蚀的原因分析及寻找金属防护的最佳途径和方法提供了理论指导。
（二）教材内容分析
教材从实验入手，通过观察实验，而后分析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最后再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。
（三）教学目标
鉴于以上对教材的认识和分析，我认为本节课时应达到的教学目标如下：
[知识目标] 通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。
[技能目标] 熟练书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。
[思维目标] 通过探索实验、现象比较、设疑诱导、知识讲授和巩固练习，培养学生敏锐的观察能力，分析能力，逻辑推理能力和自学能力。
[情感目标] 通过对实验的探索，充分体现了“学生为主体，教师为主导”的作用，并且培养学生不断追求科学真理的精神；通过多媒体画面，增强教学的直观性，激发学生学习兴趣；通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生了解社会、关心生活、关注环境，增强主人翁意识。
（四）教学重点和难点
原电池的原理和构成条件
二、教法与学法
（一）教法：
本节课采用实验探究法进行教学，即把学生的知识接受转化为主动探索，体现了教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而理解了原电池原理。
（二）学法：
鉴于本节课教学特点，学生在学习时边观察边思考，边讨论边比较，边分析边总结，掌握了从实践到理论，以理论指导实践的探索研究的科学方法。既有利于学生的思维发展和能力培养，又可以让学生在学习中体会到无穷的乐趣。
《原电池原理及其应用》(第1课时)教学设计
江苏省海门中学 董金水
一、关于引课设计
"良好的开端，等于成功的一半"。一节课的引课成功与否对整节课的教学成败起着至关重要的作用。因此，本节课教学设计中，我从一则医学史上的病例拉开序幕，激发学生的好奇心和求知欲，从而引入原电池的基本原理，即本节课的教学课题--原电池原理。
二、关于重点和难点的教学设计
原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，学生一时难于理解，因此，在教学时，除了Zn-Cu原电池演示实验外，还补充设计了三组模拟实验，即：第一组，定溶液变电极；第二组，定电极变溶液；第三组，电路连接情况。学生亲手在电脑上探索，并且在此基础上由学生分析归纳出原电池的构成条件。所有的这些网络设计都是为了突出学生的主体性，增强教学的直观性，从而起到了突出重点和突破难点的作用。
三、例题和习题设计
本节课网络中设计的例题和习题紧紧围绕着教学重点和难点展开的，符合学生的认知规律，起到巩固知识的功能。同时利用网络优势进行及时反馈，起到了良好的教学效果。
四、结束设计
结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增强了学生的环保意识。
五、作业设计
指导学生登录网站，完成相关习题，并查阅相关资料，如：馆藏书目与相关网站，各类电池介绍（水果原电池、自制电池等），科学家或科普文章，数据资料与专题图片（有200多张），研究性学习内容，环境与电池等介绍；点击“有问必答”，可在线讨论。点击“请您留言”，可通过Email，将作业传送给老师。如此设计，充分体现了网络教学的优越性，效果好。
“化学反应中的能量变化”说课
1　教学目标
111　知识目标
(1)了解化学反应中的能量变化,了解吸热反
放热反应;
(2)了解燃料的燃烧条件,了解燃料充分燃烧
件;
(3)了解煤的综合利用等新技术。
112　能力目标
(1)通过对专题的资料收集和课堂表述,培养
的发散思维能力和自学能力;
(2)通过把演示实验设计成学生分组实验,培
生的观察能力、操作能力和以实验事实为依据
学思想方法;
(3)通过以小组合作形式的研究性学习的探究
,培养学生的创新精神、实践能力和探究性学习
识。
113　德育目标
(1)通过收集资料,使学生增强节约能源、保护
的意识;
(2)通过实验探究,使学生增强对化学的好奇
求知欲,激发学习化学的兴趣;
(3)通过开展研究性学习,发展学生善于合作、
思考、勇于创新的科学精神。
2　教材分析
211　教材的内容和特点
(1)内容:本书内容选自高中化学课本(必修)
册第一章第三节,教材的主要内容为化学反应
能量变化和燃料的充分燃烧,授课安排为1课
(2)特点:本节内容有关理论的教学要求并不
重视对学生进行能量观点的教育;本节内容较
渗透了化学社会学的观点,联系实际的面较宽;
内容还安排了一个“要求学生就家庭所用燃料
进行调查”的研究性学习课题。
312　教材的地位和作用
本节内容作为高中化学的第一章内容,在全书
乃至整个高中化学中都占有特殊的地位。本节内容
作为连接初中化学和高中化学的“纽带”,正好符合
学生学习新知识的需求,对燃烧、能量等的再认识
给学生以“山外有山,天外有天”的感觉,能激励学生
站在更高的角度上来学习化学;本节内容较多地渗
透着化学社会学的观点,密切联系着资源、能源和环
保等当今社会热点问题,正好符合学生“学以致用
的学习需求,增强学生“化学—人类进步的关键”的
信念,能培养学生的社会责任感和使命感。
213　教材的重点和难点
(1)重点:化学反应中的能量变化,放热反应
和吸热反应。
(2)难点:化学反应中能量观点的建立。
3　教法设计
311　新课的引入采取“开放式”的教学模式
课前将学生分成几个小组,分别领取“常见的能
源有哪些”、“初中学过的燃烧反应有哪些”、“我国的
煤炭储量及分布情况”、“能源的利用与人类进步”等
资料收集任务,每个小组推选一人在课堂上作简短
汇报(每人限时15分钟),教师评价总结后引入新
课。这样处理能让学生学会收集资料、处理信息并1
用化学语言进行表述,了解化学与社会和科技的密
切联系。
(投影:课本图113近年来我国化石燃料和水
电能源的消耗构成示意图2)
(多媒体演示:课本的阅读材料—能源的利用
与人类的进步)
32　化学反应中的能量变化采取“引导—实验
—探究”的教学模式
在已准备好所需化学物品的前提下,教师引导
学生进行分组实验,探究得出:铝片与盐酸的反应
要放热,使溶液的温度升高;Ba(OH)2·8H2O晶体与
NH4Cl晶体的反应要吸热,使玻璃片上的水结成冰
从而使学生进一步明确化学反应伴有能量变化,常
常表现为热量的放出或吸收,并联系能量守恒定律,
引导学生总结出反应物的总能量和生成物的总能量
不相同是能量变化的原因所在。这样处理能让学生
通过动手操作—观察现象—比较分析—归纳总结
获得自主发现的快感,激发学习化学的兴趣。
(投影:课本图1216化学反应中的能量变化示
意图)
(多媒体演示:化学反应中能量的“贮存”或“释
放”)
313　燃料的充分燃烧采取“自学—讨论”的教
学模式
在已布置研究性学习课题“调查家庭所用燃料
的性能、价格、资源蕴藏情况及燃烧产物对环境的影
响,对家庭燃料的选择及如何使其充分燃烧提出自
己的看法。”的基础上,教师引导学生通过自学质疑
集体讨论等形式,来回答以下问题:
(1)燃料充分燃烧的条件是什么?
(2)燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?
(3)为使燃料充分燃烧,空气是否越多越好?
(4)增大燃料与空气的接触面积可采取哪些措施?
(5)煤直接燃烧会对环境产生哪些污染?
(6)高效、清洁利用煤炭的重要途径有哪些?
(7)解决能源危机的途径有哪些?
这样处理能培养学生的自学能力和合作能力
增强学生珍惜资源、节约能源和保护环境的意识。
(投影:课本图1217近年来我国能源总消耗量
与人均能源消耗量)
(多媒体演示:酸雨的形成及危害)
　　4　学法指导
411　学情分析
在初中时,学生已经学习了很多有关燃烧的反
应,对化学反应中伴有能量的变化有大致的印象,因
此,在教师的引导下,学生可以通过分组实验来探究
化学反应中的能量变化;同时,通过比较燃料的燃烧
条件和燃料充分燃烧的条件,使学生乐于探究如何
提高燃烧效率、节约能源和开发新能源等前沿课题。
412　能力培养
现代教学论认为,在教与学的双边活动中,要充
分发挥学生在学习中的主体作用,充分调动学生的
学习积极性。为此:
在新课引入时,通过让学生收集资料,既复习了
初中的内容,又开阔了视野,增长了见识,培养了查
阅资料的能力、表达交流的能力和自学能力。
通过把课本上的演示实验设计成学生分组实验,
既培养了学生的观察能力、操作能力和以实验事实为
依据的科学思想方法,又激发了学习化学的兴趣。
通过渗透在研究性学习中的问题回答,一方面
可培养学生利用所学知识来解决实际问题的能力,
满足“学以致用”的学习需求;另一方面可培养学生
的创新精神、实践能力和探究性学习的意识。
5　教学过程
根据教材的特点和学生的认知规律,遵循教学设
计要有助于突出学生的主体地位,增强学生的学习兴
趣;有助于增强教学工作的科学性,提高教学效率和
教学成果的要求,本节内容的教学设计总体思路为:
　　附板书设计:
第三节　化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化(下转28页)
放热反应放出热量的化学反应
化学:
(上接30页)
反应
吸热反应:吸收热量的化学反应
若∑E(反应物)>∑E(生成物)-放热反应(能量释放)
若∑E(反应物〈∑)E(生成物)-吸热反应(能量贮存)
二、燃料的充分燃烧
11条件:适当过量的空气、足够大的接触面积
21煤的气化或液化
高温
如C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)、
22
催化剂
CO+2H2CH3OH
△
水煤气的主要成分为:CO和H2
煤干馏得到干馏煤气,主要成分为:H2、CH4
CO2
三、当今能源技术及未来瞻望
单糖 说课
一、教材分析: 1．教材内容：本节内容选自高级中学化学课本（人教版）第三册《糖类蛋白质》的第一节．教学内容包括糖类的组成和分类；葡萄糖的结构、性质、制法和用途。
2．教材的地位和作用：糖类蛋白质是中学有机化学中最后一部分内容，它和烃、烃的衍生物组成中学阶段比较完整的有机化学知识体系。《大纲》把这部分内容安排在烃的衍生物之后，是因为它和烃、烃的衍生物有着密切的联系，从知识的内涵看，糖类蛋白质都是属于多官能团化合物，是烃的衍生物的延续和发展。从学生认知水平看，已经对各种官能团的结构、性质和反应有了一定的认识和理解。学习本单元，不仅能使学生懂得糖类蛋白质的重要知识，还能对已有知识起到巩固和深化的作用。
教材将糖类物质按单糖、二糖、多糖的分类顺序编排，“单糖”位于全章之首，而且教材对单糖中的葡萄糖结构和性质进行了详细的介绍。这是因为葡萄糖是一种重要营养物质，是人类生命活动所需能量的重要来源之一，并且是学习其它糖类的基础，因此本节内容承上启下十分重要。
3．教学重点的确立及依据:根据以上的教材分析可知，葡萄糖是糖类物质的典型代表物，在糖类中占据重要地位，因此葡萄糖的结构和性质是本节重点，也是本单元重点。
4．教学目标:根据教学大纲的要求，教材的内容和特点，本节课制定如下教学目标。
（l）知识目标①记住糖类的组成、分类和单糖的概念。②掌握葡萄糖的结构简式和重要性质。
③了解葡萄糖的制法和用途。
（2）能力目标①通过阅读理解，归纳知识，培养自学能力。
②通过学生实验，培养学生动手操作能力，以及对实验现象的观察、分析、推理能力。
（3）德育目标
通过葡萄糖双官能团性质的学习，认识结构和性质的辩证关系，帮助学生树立辩证唯物主义世界观。
二、教学方法:教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理，我采用如下教学方法。
1．情境激学 创设问题情境，引发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动的学习。
2．目标导学 明确学习目标，使学生学有方向，有的放矢，促使学生积极探索、发现。
3．实验促学 通过学生动手操作，观察分析实验现象，推理验证葡萄糖分子结构，掌握化学性质。
这些方法都立足于调动学生的学习积极性，使“要我学’变成“我要学”，真正成为学习过程的主体。
三、学习方法:通过本节教学，使学生掌握以下基本学习方法
1．阅读 教师出示阅读提纲，适当安排自学时间，让学生独立归纳知识。
2．观察 学会观察实验现象，通过现象分析本质。
3．联想 将糖类知识和大量丰富的生活实际联系起来，使感性知识和理性知识有机结合。
4．推理 让学生通过推理导出结论，从而掌握一定的逻辑思维方法。
四、教学程序 重点抓好以下几个重要环节。:（一）创设问题情境，激发学生兴趣。
美国教育家布卢姆的发现学习的第一步是“教师创设一定的情境，使学生在这个情境中产生求知的欲望。”“单糖”这节课，内容本身较为单调枯燥，怎样能创设出生动的教学情境呢？我经过反复构想，认为运用生活实际，创设情境是最好的方法，因为知识本身源于生活。
开始上课，立即展示几种实物：葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素，使学生即刻进入糖类物质的客观世界。然后让学生根据已有知识，得出它们在自然界的来源，都是绿色植物光合作用的产物，并且都属于糖类物质。
紧接着教师走下讲台，以“记者”身份向学生现场“采访”如下问题。
①你今天吃糖了吗？吃馒头了吗？馒头的主要成分是什么？
[结论]每位同学一天要食用一斤多馒头，以维持身体营养需要，馒头的主要成分是淀粉，属于糖类物质。②你喜爱吃蔬菜吗？蔬菜中含有糖类物质吗？
[结论]每位同学一天食用一斤多新鲜蔬菜。蔬菜中含有丰富的纤维素，属于糖类物质。
③你穿的衣服、盖的被褥中含有糖类物质吗？
[结论]衣服被褥大部分是天然纤维织成的，属于糖类物质。
④你这张木质课桌以及课桌上的书籍纸张是糖类物质吗？
[结论]木材、书籍及纸张主要成分是纤维素，属于糖类物质……。
通过现场采访，使学生感知面粉、蔬菜、衣褥、纸张等都含有糖类物质，人类的生存离不开糖类。
这种情境设计，将化学知识和生活实际联系起来，使学生切实感受身边化学，必然激发学生浓厚的学习兴趣，点燃思维火花，引起探索的欲望和冲动，同时将教师的讲解变成一种采访活动，实现了教学民主，体现了学生在学习中的主体地位，突出了教学中心。
（二）认定教学目标，明确学习方向
教学目标，是整个教学过程的核心，学生只有目标明确，学有方向，学有动力，才能变被动接受为主动探求。所以引出课题以后，立即出示知识目标，围绕教学目标展开活动。
（三）加强阅读理解，培养自学能力
任何一种能力都是在相应的活动中产生的，好象游泳一样，要在游泳中才能学会游泳。自学能力也是这样，必须在自学活动中培养产生。为此，这节课有两处安排了自学阅读，一是糖类的组成，通式和分类，以及糖类通式的局限性。二是二个典型实验的操作步骤和要领。为指导学生阅读，编写了阅读提纲，为检验阅读效果，安排了反馈练习，使学生读有收获，读有成效。
（四）通过逻辑推理，得出葡萄糖的组成和结构
葡萄糖分子的组成和结构，是教学重点。采用了推理方法解决。首先给出葡萄糖最简式和乙酸相同，相对分子质量为180，由学生推出最简式CH2O，分子式C6H12O6。再根据葡萄糖在水溶液中是一种直链结构的五羟基醛，推理出葡萄糖结构简式CH2OH（CHOH）4CHO，从而理解葡萄糖具有醛基和多羟基的结构特点，这样就沟通了新旧知识之间的内在联系，使新知识的学习建立在巳有知识的基础上，为葡萄糖性质学习降低了难度。
（五）突出实验教学，培养学生能力
实验能力是大纲要求的四大能力之一。因此，教学中将演示实验变为学生实验，增加学生动手机会。同时实验过程中及时提醒学生观察，包括颜色的变化，沉淀的生成和溶解，银镜及红色物质的出现等等。进而让学生思考现象发生的本质原因，通过大脑对观察到的现象进行加工处理，然后动手练习书写化学反应方程式。这样达到使学生手、眼、脑并用的作用。促使学生能力提高。
（六）紧密联系客观实际，实现感性知识到理性知织的升华。
感性知识是认识的源泉，因为葡萄糖和人的生活有密切联系，所以葡萄糖的用途和制法可以不讲，让学生展开广泛联想，尽可能多地举出用途，并且列举各种实际问题，引发学生思考，如：
1．医院急救病人时，为什么要在食盐溶液中加入一定量的葡萄糖？
2．为什么热水瓶胆镀银，通常用葡萄糖溶液做还原剂？
3．为什么可用新制Cu（OH）2检验糖尿病人的尿液中有超常量的葡萄糖？
4．为什么没有熟透的苹果汁遇碘水变蓝，但熟透的苹果汁能发生银镜反应？
5．春天的地瓜为什么比秋天的地瓜甜？
诸如此类的生活实际问题，使学生享受思辨的乐趣，成功的愉悦，抽象的知识和实际体验和谐的结合，使化学学科展现出美的风采！
讲到葡萄糖在人体内缓慢氧化放出热量的原理。教师用带有浓重感彩的语言，采用拟人化方法进行描述：葡萄糖是重要的营养物质，是人类活动的能源，为满足人类能量的需要，洁白的葡萄糖毫不吝惜地消耗自己，对人类捧出一颗爱心，它只有奉献，毫无索取，这种风格值得提倡，值得发扬，值得讴歌，值得赞美！…。这样结尾，融人文科学、教学、教育于一体，学生情感氛围中既得“智”的收获，又感受“美”的熏陶。德育目标潜移默化地得到实现，素质教育自然而然地在课堂教学中落实。
“硝酸”说课
澄海中学 谢惠扬
指导思想：
现代教学认为：课堂教学不应只追求知识，而应体现学习过程，课堂教学三因素为：教师、学生、教材，核心是学生思维的启发和学习方法的指导。为了充分发挥学生的认识主体作用，我主要通过让学生动手操作实验，观察实验现象，引导学生综合分析来亲自获取知识，从而发展智能。
在上述指导思想下，我先来谈第一个问题。
一、教材分析
（一）教材内容：本节内容是高级中学化学（必修）课本第一册第六章第四节《硝酸》，包括硝酸的性质和制法。
（二）教材所处的地位
本课内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一。
这是因为硝酸是三大强酸之一，又是重要化工产品。硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），硝酸既具有酸的通性，又具有特性，掌握硝酸的性质，可以更好地认识它在工农业生产和国防上有着重要用途。学习硝酸工业制法，了解尾气能形成酸雨、对臭氧层破坏和形成光化学烟雾等环保知识，培养学生环保意识。通过本节课的学习，学生对三大强酸将有一个较全面的认识。因此，必须使学生切实学好。
（三）教学重、难点
1．教学重点：（1）硝酸的不稳定性和强氧化性；（2）氨催化氧化法制硝酸的反应原理。
2．教学难点：（1）浓、稀硝酸氧化性差别；（2）有关化工生产原理。
（四）根据教学大纲要求和编写教材的意图及学生的实际，我制定了如下教学目标：
1．知识目标：了解硝酸的物理性质及保存方法；理解硝酸的强酸性；掌握硝酸的不稳定性，强氧化性和制取硝酸的原理；
2．能力目标：学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力；
3．情感目标：通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观；了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
二、教学方法
根据元素化合物知识的教学特点，为了更好地突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用的教学方法是：
1．目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索、发现；
2．实验引导探索法：通过探索性实验，在学生充分观察实验现象的基础上，分析归纳出硝酸的特性；
3．比较法：通过浓硫酸、硝酸与金属反应的比较，启发引导学生在积极的思维中认识浓、稀硝酸的强氧化性，获得新知；
4．自学讨论法：课前给出自学提纲，要求学生预习并思考提纲中所提出问题，课堂上分小组讨论。老师小结，写出板书。
三、学习方法
教是为了不教，在教知识的同时关键要教给学生学法，让学生在学中悟法，会中用法。通过本节课教学，使学生掌握下列基本学习方法：
1．观察法：学会全面地观察实验现象，培养观察能力；
2．归纳法：学会根据现象，通过比较、分析、归纳、概括出物质的性质；
3．阅读法：在教师指导下阅读教材，培养自学能力。
四、教学程序
为了符合学生的认知规律，突出重点，突破难点，并有利于学生科学思想和学习方法的培养，在本节数学中我按如下程序安排：
（一）导入新课
我们已经认识了盐酸和硫酸。今天，我们来学习第三种常见的酸——硝酸。
（二）硝酸的物理性质
在物理性质教学中，我改变以往看书小结或直接讲述的方法，采用让学生先观察，再动手、分析、得出结论，给学生以深刻的感性认识，同时充分调动学生学习积极性，正是利用学生这一学习积极性和主动性，为以后学习难点和重点化学性质创造良好条件。
展示三瓶酸：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，让学生通过观、嗅、阅读标签信息，获得硝酸的重要物理性质，并比较三大强酸物理性质的异同。
（三）硝酸的化学性质
在化学性质教学中，如果单纯理论讲解很抽象，学生难以理解记忆，而利用实验，从宏观现象过渡到微观本质也有一定难度，为了突破这一点，我采用边教边实验，精心设计实验和问题，创设思维情境，结合电离理论和浓盐酸、浓硫酸知识，把感性认识提高到理性认识水平，从而在掌握重点知识同时培养了学生动手、观察、思维、分析、推理、归纳能力，养成严谨治学态度和良好思维习惯。
1．强酸性
引导学生运用电离理论和类别定性，推断出硝酸具有酸的一般通性。
[实验录像]浓、稀硝酸对石蕊试液的作用。
通过以上实验说明硝酸在表现通性时受到限制，激发学生学习兴趣，并把学生注意力吸引到以下化学性质上来。
2．不稳定性
[实验录像]浓硝酸受热分解
问题（1）为什么久置的硝酸是黄色？硝酸应如何存放？（2）写出该反应化学方程式。
3．强氧化性
教好这节课的关键是抓住硝酸的强氧化性并注意硝酸的氧化性和浓度的关系。为了突出重点、突破难点，我计划分三步进行：
第一步：旧知新析创条件
引导学生回忆浓盐酸没强氧化性，浓硫酸有强氧化性，那么浓硝酸是否有强氧化性？应设计什么样实验加以探索？这样可顺利实现知识点的过渡。
第二步：探索性实验得感知
有关实验步骤、要求、装置及思考问题以实验报告形式印发给学生，激发学生对本节课学习的兴趣和愿望，并引导学生把注意力集中在本节课的内容和重点之上。同时使学生明确观察角度和重点，认识到需要解决的问题，做到心中有数。此时学生头脑里回旋着观察要点，面对桌子上的实验用品，渴望投入，跃跃欲试。学生在教师的组织下先后有序地进行探索性实验，并进行记录，学生的思维此时也异常活跃，学生感到了求知的愉快，也学会了掌握物质性质的方法，深刻意识到实事求是，严谨治学才是科学态度。
第三步：讨论归纳明实质
虽然并非每位学生都能准确地描述观察到的现象，回答出所有的思考题，对于实验中自己没有及时观察到的现象或自己无法解释的问题，他们期待着与他人交流或教师的讲解。在前述实验基础上，指导学生阅读P179—P180有关内容，同时展示讨论题：（1）浓硝酸与稀硝酸比较，何者氧化性强？（2）常温下能否用铁制密器盛装浓硝酸？（3）浓硝酸不能氧化金、铂，何种物质能氧化金、铂？（4）由于硝酸浓度不同，与金属铜反应的产物就不同，这说明了什么规律？引导学生比较、分析、讨论、归纳，教师不失时机地加以点拨和评析，最后通过投影对硝酸的性质进行小结。硝酸的性质小结：（1）硝酸是一种不稳定、易挥发强酸；（2）金属与硝酸反应一般都不产生氢气；（3）不活泼金属与硝酸反应，若是浓硝酸，其被还原为NO2；若是稀硝酸，其被还原为NO；（4）常温下，浓硝酸能使Fe、Al钝化；（5）氧化性：王水>浓硝酸>稀硝酸。
（四）硝酸的制法
采用自学讨论法，课前给出自学提纲，要求学生预习并思考提纲中所提出的问题。课堂上将学生分成若干小组进行讨论。讨论后让各小组派一名代表结合自学提纲内容对全班同学讲解，一个组代表主讲，其他组补充，最后由教师小结，写出板书。
附：自学提纲：
1．酸与盐反应有哪些规律？实验室中应怎样制取硝酸？反应条件能否采用高温？
2．氨催化氧化法制硝酸的原料、设备、反应原理和生产过程？怎样提高NO2的利用率？尾气的成分、危害及处理方法？如何制得发烟硝酸？
（五）达标测评
为了进一步落实目标，巩固新知，达到融会贯通，熟练应用并反馈教学效果，通过投影展示达标测试题。要求人人达标，发现问题及时补救，缩短反馈时间，把矛盾消灭在课堂上，提高了课堂效率。
附：达标测试题
1．在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是（ ）
A）盐酸 B）硫酸铜溶液 C）浓硝酸 D）浓硫酸
2．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（ ）
A）H2S和HNO3反应 B）CuO和HNO3反应
C）FeO和HNO3反应 D）Al(OH)3和HNO3反应
3．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（ ）
A）闪电 B）光化学烟雾 C）酸雨 D）臭氧层空洞
4．用氨催化氧化法制硝酸时，为了消除尾气中氮的氧化物对大气的污染，通常将尾气通入下列中的（ ）
A）稀硫酸 B）NaCl溶液 C）Na2SO4溶液 D）NaOH溶液
5．硝酸与硫酸性质比较
性
质
酸
挥发性
稳定性
氧 化 性
跟铜反应
跟铁、铝反应
跟碳反应
条件
还原产物
浓H2SO4
加热
稀H2SO4
——
浓HNO3
常温
稀HNO3
常温
板书设计
第四节 硝 酸
硝酸的物理性质
硝酸的化学性质
1强酸性
HNO3=H+ +NO3
2不稳定性
△
4HNO3==========2H2O+4NO2↑+O2↑
或光照
3强氧化性
(1) 能氧化金属(除金、铂外)
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O
常 温
Fe(或Al)+HNO3（浓）——————→ 钝化
（2）能氧化非金属
C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
三．硝酸的制法
1 实验室制法
NaNO3+H2SO4（浓）==NaHSO4+HNO3↑
2 工业制法——氨的催化氧化法
(1 )原料：氨气，水，空气
反应原理
催化剂
①　4NH3+5O2=========4NO+6H2O
高温
②　2NO+O2=2NO2
③　3NO2+H2O=2HNO3+NO
附：实验设计
探索性实验一 铜与浓硝酸反应
1实验用品：铜丝 试管 胶头滴管 浓硝酸
2装置
3操作：向试管中加入约1 浓硝酸，将铜丝插入浓硝酸中，当有适量气体产生时，立即将铜丝取出，塞紧胶塞，然后滴入适量水。
思考：(1)铜与浓硝酸反应所产生气体的颜色________________；滴入适量水后，所得溶液的颜色____________。
(2)写出该反应的化学方程式，并分析电子转移情况。
探索性实验二 铝条在浓硝酸中钝化
1实验用品：铝条 试管 浓硝酸 硫酸铜溶液
2装置：
3操作：(1)将铝条插入2毫升浓硝酸中约1分钟，取出并用水洗干净；
(2)将洗干净的铝条插入5毫升硫酸铜溶液中，约1分钟。
思考：(1)浸入浓硝酸部分的铝条是否与硫酸铜溶液反应？(2)未浸入部分附着一层何物质？
探索性实验三 红热木炭在浓硝酸中燃烧
1实验用品： 带支管试管 锥形瓶 带导管胶塞 酒精灯 镊子
浓硝酸 木炭 氢氧化钠溶液
2装置：
3操作：将装置连接好，然后将烧红的木炭投到盛有热的浓硝酸的试管中，
塞紧胶塞。
思考 (1)反应所产生气体的颜色？为什么要用氢氧化钠溶液吸收？
(2)写出该反应的化学方程式。
探索性实验四 铜与稀硝酸反应（录像）
1实验用品：分液漏斗 U型管 铜丝 稀硝酸
2装置：
3操作：将装置连接好，然后往U型管左管口加入稀硝酸，直到将右端空气完全排出，当右端产生适量气体后，打开活塞，观察气体颜色变化，然后关闭活塞。
思考 (1)铜与稀硝酸反应，产生气体颜色_________ ；与氧气接触后，气体颜色变化_________________________；溶液颜色变化__________________。
(2)写出该反应的化学方程式，并分析电子转移情况；
(3)比较等同的铜与浓硝酸和稀硝酸反应的剧烈程度。
强化主体作用 突出实验功能
优化教学设计 实施素质教育
—— 说《乙酸（第一课时）》的教学设计
珠海四中 崔新林
教材分析
教材的知识结构：本节是人教版高中《化学》第二册第五章第四节《乙酸》，从知识结构上看，包含了两部分内容即乙酸和羧酸，乙酸是羧酸类物质的代表物，两者是特殊和一般的关系。本节分两课时完成，其中第一课时按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途和乙酸的制法。
教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。故本节有着承上启下的作用。
教学重点：根据教学大纲和以上的教材分析，乙酸的结构和性质是本课时的教学重点，特别是酯化反应的特点和过程分析即对酯化反应演示实验的观察和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。
教材的处理：为了使教学具有更强的逻辑性，突出教学重点内容，充分说明物质的性质决定于物质的结构，对教材的内容在教学程序上进行了调整：（1）将乙酸的结构特点放在乙酸的性质之后去认识。当学生对乙酸的性质有了感性认识后，再提出为什么乙酸会有这些性质呢？必然使学生联想到它的结构有何特点呢？这样既加深了学生对结构决定性质，性质反映结构观点的认识，又能反映出化学思维的主要特点：由具体到抽象，由宏观到微观。（2）为了突出酯化反应的过程分析和加深对酯化反应的条件理解，将课本P.148的演示实验做了适当的改进（祥见教学过程设计），增强了学生对实验过程及实验数据的分析推断能力，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。（3）将乙酸的制法以小组讨论题的形式作为课后作业，课上不再安排时间，这样可以保证课堂上学生对教学重要内容有充足的思考时间和活动空间。
教学目标：
（1）知识技能——使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。
（2）能力培养——通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
（3）方法训练——介绍同位素原子示踪法在化学研究中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。
教学方法 ——研究探索式
在课堂教学构成的诸多要素中，教学方法是灵活多变的，它是决定能否实现教学目标的重要途径之一。教学活动是师生互动的一个过程，其学生的主体作用和教师的主导作用必须相互促进，协调发展。根据教学任务和学生特征，为了最大限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，成为发现问题和解决问题的高手，本课时主要采用研究探索式教学。其基本过程如下：

反馈 矫正 评价
以上过程可概括为：情景激学，实验促学，构建导学，迁移博学。
学生分析和学法指导
学生智能分析：从知识结构上看，学生已经学完烃的基础知识和乙醇、苯酚、乙醛等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验设计能力，渴望自己独立完成实验。有较强的求知欲，师生间彼此了解，有很好的沟通交流基础。
学法指导：根据本节课的教学内容和教学特点，在教学中（1）通过指导学生设计多种能证明乙酸酸性和酸性强弱的实验，培养学生实验操作能力、分析比较能力和创新能力，使学生掌握如何通过化学实验设计和实施化学实验达到研究物质性质的基本方法和技巧。（2）通过对酯化反应演示实验的改进，突出了酯化反应过程、条件和实验装置特点的分析推理和研究，使学生在课堂上通过教师创设的演示实验氛围，潜移默化地受到自然科学方法论思想的熏陶。自然科学的研究过程是以自然现象、科学实验为基础，用提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展（再提出问题）的方法展开探索的过程。教会学生对实验数据的分析和处理能力。
教学手段
教学中应充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的 “动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。
课堂教学过程设计
本节课重点抓好性质教学这一主要环节，其教学过程设计如下：
1．乙酸的物理性质——实物展示，提出观察目标，完成填空并回答：
[观察] 乙酸的色 、味 、态 、挥发性 。
[推测] 乙酸的熔点、沸点 （填高或低），推测根据是 ；
冰醋酸可能是什么类型的晶体？ ，推测根据是 。
[思考] （1）为什么乙酸又叫醋酸？无水乙酸又叫冰醋酸？
（2）根据你生活中接触的乙酸，你能说出它的溶解性吗？
（3）若乙酸和高沸点的物质混合在一起，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？
2．乙酸的酸性——提出问题，根据要求设计实验。
[问题] 初中化学已介绍过乙酸是一种有机弱酸，请同学们根据现有的化学药品或自己寻找合适的试剂设计实验方案 ① 证明乙酸有酸性；② 比较乙酸、碳酸、石炭酸、亚硫酸酸性的强弱。
[提供药品] 镁粉 氢氧化钠溶液 氧化铜固体 硫酸铜溶液 碳酸钠粉末 乙酸 苯酚 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 亚硫酸钠粉末等
[要求] 以学习小组为单位，收集并探讨实验设计的可行性，第二课堂活动时间去实验室独立完成，并写出相应的实验报告。
通过学生的实验设计来研究探索乙酸的酸性，既符合学生的身心发展规律，激发学生的学习兴趣，增强其主动性和参与性，使能力培养落在实处。又符合现代教育心理学、认识论、方法论、教学论中对课堂教学的基本要求。教学实践证明：学生在探索中感知自然科学的研究过程，能潜移默化地树立自然科学方法论的思想和建立化学思维观点。这种教学方式深受学生的欢迎。
3．乙酸的酯化反应——阅读思考、观察分析、相互讨论、联想推测、归纳小结，具体操作过程如下（这是本课时的重点）：
[阅读思考] 课本第148页——第149页，阅读要点：
什么是酯化反应？有何特点？
实验5-7中，反应所需的药品是什么？各起什么作用？药品的添加顺序如何？
实验装置有何特点？
[讲解] 酯化反应的概念
[演示实验]
观察乙酸乙酯样品
如何去感知其物理性质？色、味、态、水溶性、密度（无色、具有芳香气味的液体，微溶于水，密度小于水）
投影出示下表
物 质
沸点（0C）
密度（g/mL）
水溶性
乙 酸
117．9
1．05
易溶
乙 醇
78．5
0．7893
易溶
乙酸乙酯
77
0．90
微溶
混合乙酸和乙醇，加热并收集馏出液，在馏出液中加入约3倍体积的水，观察现象。（无分层现象，说明了什么？）——未生成乙酸乙酯，加热时反应很慢。
混合乙酸和乙醇后，再加入少量浓硫酸，加热并收集馏出液，馏出液有浓厚的果香气味。
[设问1] 那么馏出液中是否有乙酸和乙醇？如何验证？
（蓝色石蕊试纸变红，有乙酸。有乙酸就有乙醇，为什么？）
将馏出液分成两份，第一份：加3倍体积的水
第二份：加3倍体积的饱和碳酸钠溶液（滴2滴酚酞）
观察现象：均出现分层，但第二份中有小气泡，形成的酯层比第一份用水者厚。
[设问2] a、用饱和碳酸钠溶液的目的是什么？（中和乙酸，吸收乙醇，便于闻到乙酸乙酯的气味；降低酯的溶解度，便于分层）
b、为什么产生蒸气的导管口要在饱和碳酸钠溶液的液面上？（防止加热不均匀，使溶液倒吸。）
[设问3] 在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供，还是由乙醇分子的羟基提供？如何能证明你的判断是正确的？能否提供理论或实验依据？（学生充分思考和讨论，提出设想）
[介绍] 酯化反应的机理（可制成软件）：
用含18O的醇跟羧酸起酯化反应，形成含有18O的酯，证明这种酯化反应的实质是：羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。
[说明] 这是教材第一次用实验证明反应的历程，采用同位素示踪原子进行实验是一种先进的科学方法，可以直观地描述酯化反应的机理，使学生更清楚的认识反应实质。
[设问4] ① 在酯化反应中，为什么要加冰醋酸和无水乙醇？（由于酯化反应可逆，冰醋酸和无水乙醇中基本不含水，可促使可逆反应向酯化反应方向进行，提高乙酸乙酯的产率）
浓硫酸的作用是什么？ （催化剂和吸水剂）
通过这种层层递进式的教学，可培养学生科学的思维方法，亲身感知和体验化学实验在科学探索过程中的作用和地位。
在本节课的各教学环节中，做到了（1）合理创设问题情景，激发学生学习兴趣；（2）强化学生主体作用，引导学生积极参与；（3）突出化学实验功能，帮助学生树立自然科学方法论思想；（4）采用小组讨论，辅导答疑、集体研究、回答提问等方式对教学过程进行全方位、多角度、多侧面的跟踪检测，深入了解学生学习过程中出现的问题和困难，做到对教学信息的及时反馈和矫正。
课外活动设计
课外活动是课堂教学的延续和发展，为了巩固教学效果，发展学生思维，锻炼学生的各种能力，根据教材特点和学生状况，设计以下题目供学生自由选择。
[课后思考] 请从结构上并联系性质比较乙醇、苯酚和乙酸分子中羟基氢的化学活泼性有何不同，谈谈你对有机物结构和有机物性质关系的认识。
[小组讨论]
根据乙酸的分子结构特点，你认为在工业上可通过什么途径获得乙酸？
了解了解市场上食醋的种类和用途，你能举出乙酸在日常生活中的一些特殊用途吗？
能否将课堂上老师所做的酯化反应演示实验和教材中的演示实验作个对比，并找出各自的特点，谈谈自己的感想。
[创新实验设计]（以下实验项目仅供参考）
无水乙酸能燃烧吗？
乙酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？
无水乙酸能和金属钠反应放出氢气吗？......
对学生中出现新的创意，可提供实验室和必要的实验试剂，指导其完成小论文，在化学第二课堂活动中宣读或在化学板报中张贴。教学实践证明，这样做，可极大地调动学生的学习积极性，变“要我学”为“我要学”，促进学生的素质提高和全面发展。
教后感想
通过这节课的教学设计和教学实践，我深刻体会到，教师要在教学中实施素质教育，发展创新教育，必须树立开放的、符合学生身心发展的教学教育理念，不断从现代教育心理学、现代教学论和认识论、方法论中汲取营养，从思想上解决三个问题即“为什么教？教什么？如何教？”并在自己的教学实践中，不断努力，积极探索。要善于给学生创设宽松和谐的教学环境，使学生在学习过程中心情舒畅，思维活跃，快乐学习，健康发展。
2001年3月10日于珠海
《氧族元素》说课设计
浙江师范大学附中（321004） 余懿倩
一、学情分析
学生在初中阶段已学过H2 、O2 、Fe 等物质的有关知识内容，进入高一阶段又学习了碱金属、卤素等元素及其化合物的知识及物质结构、元素周期律知识，学生已初步掌握用归纳比较的学习方法来学习掌握各族元素的知识内容。因此学生对元素及其化合物知识的掌握有了一定的方法，具备了初步的学习能力和实验能力。
二、教材分析
（一）教材的地位和作用
本节内容是第六章第一节（人教版新教材），安排在《物质结构、元素周期律》之后，这节内容的安排是对元素周期律知识的巩固及用元素周期律知识来系统地学习元素及其化合物知识，是对元素周期律知识内容进一步强化。
（二）教学目标
根据布卢姆的教育目标分类学，结合我校学生特点，这节内容的教学目标确定为：
1．知识目标
（1）初步学会运用元素周期律理论指导学习掌握元素及其化合物知识的方法。
（2）掌握氧族元素的原子结构及其与单质和化合物性质递变的关系。
（3）掌握氧族元素与卤族元素的相似性，差异性及其本质原因。
2．能力目标
（1）通过让学生分析、比较氧族元素的性质，培养学生分析、总结、归纳知识的能力。
（2）培养学生概括、推理及其知识迁移的能力，逐步引导学生学会在元素周期律指导下研究元素化合物（族）的一般方法。
（3）培养学生的自学能力和思维能力。
3．情感目标
（1）通过对教材表6—1“氧族元素的性质”中数据等的分析，培养学生严谨治学的科学
态度。
（2）通过对氧族元素性质与原子结构关系的教学，使学生进一步领悟“结构决定性质”的因果关系。
（3）对学生进行由量变到质变、透过现象看本质、全面地看问题等辨证唯物主义思想教育。
（三）重点、难点分析
学生已学习过碱金属、卤素等元素及其化合物知识及元素周期律知识，对元素及其化合物知识的学习方法有一定了解，具备了一定的学习能力和实验能力，因此，本节重点确定为氧族元素性质的相似性和递变性的本质原因。由于学生受认知能力所限，原子结构与元素性质的关系成为学习的难点。
三、教法与学法
教学方法
针对重点问题的分析，采用学案导学、问题探究的教学形式，对于氧族元素的相似性
和递变性，用多媒体动画进行演示；补充在硫化钠溶液中滴入氯水实验来验证氯气比硫的活动性强，通过实验教学来培养学生的观察能力。
学法指导
让学生带着问题自学，引导学生运用元素周期律理论来指导学习元素及其化合物的知识，采用归纳思维、运用比较等方法来指导学习。
四、教学方案设计
为激发学生的学习兴趣，采用设疑引入，由初中学过的氧气延伸到第ⅥA，然后让学生根据学案自学（时间为10min）。
[设计意图：学生通过带问题自学，初步学会运用元素周期律理论知识指导学习元素及其化合物知识的方法，培养学生的自学能力和思维能力。]
教学中通过对已学过的卤族元素性质递变规律（单质活动性、气态氢化物的稳定性及其水溶液酸性、最高价氧化物对应水化物酸性、阴离子的还原性等）的复习，利用元素周期律知识引出同族元素及其化合物性质的递变规律，来引导学生通过归纳比较得出氧族元素性质的相似性和递变性。
[设计意图：培养学生概括、推理、知识迁移的能力，逐步引导学生学会在元素周期律知识指导下学习研究元素化合物（族）的一般方法。]
进一步通过对教材表6—1中有关数据的分析，总结归纳出氧族元素原子结构的相似性及递变性、氧族元素单质的物理性质递变规律等知识。在讨论氧族元素单质物理性质的递变规律时，对学生进行由量变到质变的唯物主义思想教育。
[设计意图：培养学生分析、总结、归纳知识的能力及严谨治学的科学态度。]
硒、碲性质的教学以硫的性质为基础，用知识迁移法推测硒、碲单质及其化合物的有关性质，进一步培养学生知识的迁移能力。在氧族元素与卤族元素的相似性、差异性及原因的教学时运用比较方法来引导学生抓住氯、硫原子结构上的差异，得出元素非金属性强弱，从而理解单质与Fe、Cu反应等的产物价态的不同。
[设计意图：对学生进行透过现象看本质，全面地看问题等辨证唯物主义教育。]
教学中的难点采用以下方法突破：
1．可由学生画出氧族元素原子的结构示意图，找出相同点和不同点，并根据元素周期律知识预测氧族元素及其化合物可能有的性质。
2．从结构与性质这两个方面对氧族元素和相应的卤族元素进行比较。
如同为第三周期的硫和氯：演示硫化钠溶液中滴入氯水实验，用实验事实来说明氯气与硫的活动性强弱，再从结构上进行解释。由于氯的核外电子数比硫多，原子半径比硫小，得电子能力比硫强，即非金属性：Cl > S，因此有：Na2S + Cl2 == S + 2 NaCl
氯气、硫单质与铁反应有：2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S == FeS
五、板书设计
第一节 氧族元素
氧族元素
第 VIA族元素，包括：氧（O），硫（S），硒（Xe），碲（Te）,钋（Po）
[设计为：学生自学完成后默写出氧族元素的元素名称及元素符号]
第VIA族元素原子结构特点
（1）相同点：最外层6个电子
（2）差异：电子层数依次增多，位于第2（由O—→Te）6周期，原子半径依次增大，非金属性依次减弱。
单质的物理性质：由O2—→Te
熔沸点依次升高，密度逐渐增大。
4．氢化物H2R，由H2O—→H2Te
稳定性逐渐减弱。
氧化物通式为RO2，RO3（R=S，Se, Te）
RO3对应水化物H2RO4 酸性逐渐减弱。
5．VIA族元素与相应的VII A族元素的比较
（1）原子结构比较：
电子层数相同，最外层电子数卤族元素多，原子半径氧族元素比相应的卤族元素大，如：r (s) > r (Cl)
（2）元素非金属性比较：VIA族元素< 同周期VII A族元素
如：Cl2 + H2S == S ↓+ 2 HCl
（3）氯气、硫与变价金属反应的比较
如：2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S == FeS
六、教学评价
为了检测教学目标是否达成，教学过程中设置问题进行提问，对学生及时评价，课堂总结后布置六个选择题、一个探究题让学生巩固训练，并用于课后分析。
参考文献
全国知名中学科研联合体实施素质教育的途径与方法课题组，素质教育新教案化学第一册，西苑出版社，2001：180 ~ 181
《物质的量浓度》（第一课时） 说课稿
武汉市东湖中学 谢家艳
一、 教材分析
1．教材地位：《物质的量浓度》一节是《物质的量》一章的第三节，第一节《物质的量》在化学计算中处于核心地位，把物质的量与气体相联系引出节二节《气体摩尔体积》，物质的量浓度就是在物质的量这个概念的基础上与溶液相联系导出的一个有重要应用价值的基本概念，它同样广泛应用于工农业生产和科学研究中。《新大纲》明确规定：《物质的量浓度》这一节要求学生达到C层次，即懂得“为什么”，也就是说，能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释一些简单的化学问题。
2．教学目标：
（1） 知识目标：理解物质的量浓度的概念并进行简单计算。
（2） 能力目标：培养学生科学家的思维方式。
（3） 情感目标：培养学生的求实精神，增强创新意识。
3．教学重点、难点
教学重点：物质的量浓度的概念
教学难点：物质的量浓度的概念的理解。
二、学情分析
1．知识方面：学生已建立溶质的质量分数和物质的量这两个概念。
2．能力方面：学生已能进行有关物质的量的简单计算。
3．情感方面：普通中学的学生已具有“今天的学习是为了明天所用”的意识，但就学习而言更加需要多种方法来激发其学习的积极性。
三、教学过程设计
新的课堂教学强调师生互动、生生互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，在这个过程中教师与学生分享彼此的思考、经验和知识，交流彼此的情感、体验与观念，从而达到共识、共享、共进，实现教学相长和共同发展。基于以上认识，根据对教材和学情的分析，本课时我构建了“激疑引思——质疑讨论——情境诱发——归谬点拨——引导探究”的教学模式。
具体教学过程设计如下：
程序 教师活动 学生活动 设计意图
（一）概念的引入 提供材料，请同学找出其中表示溶液组成的方法，提问：它们的共同点是什么？不同点是什么？引出物质的量浓度。 阅读材料，发现：共同点：总是离不开一定量的溶液及其中含有的溶质的量；不同点：用不同的单位表示。 激发学生学习的兴趣和学习积极性，使学生的学习建立在已有的知识基础上。
（二）概念的形成 1．提问：物质之间发生反应时物质的量的关系比质量关系哪个更简单？学生回答后进行点拨：物质的量关系不只在数值上简单，还更贴近反应的本质，因为物质之间是以微粒个数比来参加反应的。 思考，得出答案：物质的量关系比质量关系在数值上简单。 通过设立问题台阶，质疑讨论，让学生主动探索，形成物质的量浓度的概念，也培养了学生的自学能力。
2．引导学生回忆：初中课本P143配制100g5%NaCl溶液，为什么不是称95g的水而是量95mL的水？ 结合生活常识得出：对液体量体积比称质量方便得多。
3．设疑：是否可建立一个把溶质的物质的量和溶液的体积联系起来的新的物理量？4．请学生参照溶质的质量分数，定义一种新的表示溶液组成的物理量、数学表达式并指出其单位。5.教师补充说明，这种表示方法就是物质的量浓度。 以单位体积的溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成。数学表达式：cB = nB / V单位：mol/L或mol/m3
（三）概念的理解 1．三者的简单换算：已知其中两个量，设计不同练习：①求溶质的物质的量浓度；②求溶液的体积；③求溶质的物质的量。 学生进行物质的量浓度的数学表达式中三者的简单换算。 训练学生的化学计算能力，并为下一课时配制一定物质的量浓度的溶液打下基础。
2．准确认识概念：提问：把1molNaCl溶于1L的水中是否就得到1mol/L的NaCl溶液？ 共同探讨，指出1L的水是溶剂的体积而不是溶液的体积。 训练学生如何快速地进行正误判断的能力，使概念的认识更加准确。
3．溶液体积的分析：由溶质的质量分数中溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和，让学生思考：溶液体积也是否如此？设计学生实验1。 回答出不同结果。自己动手：把100mL酒精与100mL水混合，通过观察，发现体积不等于200mL。 创设问题情境，设计实验，让学生自己动手，身临其境，探索得出结论。使学生对概念的理解更加深刻。
4．溶液浓度的分析：由初中课本P143糖水的甜度可以说明其浓度，那么食盐水的咸度也是如此。于是我设计了学生实验2 。 尝1mol/LNaCl溶液的咸味，然后分成不同份再尝；最后把分成的不同份混合了来尝。发现其咸味都是一样的。接下来就把100mL1mol/L的NaCl溶液分成不同份，再混合还原，分别计算物质的量浓度及溶质的物质的量。通过计算，其物质的量浓度都是1mol/L，而溶质的物质的量随体积的多少而不同。
本节课以生活实际引入课题，通过设计问题，讨论形成概念，通过实验创设情境，加深对概念的理解，从而突出重点、突破难点。以上就是我对这节课怎么做和为什么这么做的说明。
《 环 境 保 护 》 说 课
闽侯三中 汪锦龙
一、教材分析
1.教材内容
本节是高中化学第一册第六章《硫和硫的化合物 环境保护》第四节的内容。
2.教材的地位和作用
从教材安排看，是在学生掌握了硫和硫的化合物之后，安排“环境保护”是非常合理和自然的。从教育功能看，通过教材提供的关于大气、水污染的危害及防治等资料，有利于学生对当前的环境问题有个整体的，大致的了解，增强学生的环境保护意识，逐步树立可持续发展的思想。从能力培养看，通过教材安排的两个环境教育活动：“造成空气污染的原因分析”“角色扮演活动──小河被污染了”，有利于培养学生的实践能力、信息处理能力和表达能力。
3.教学目标
①知识目标：了解环境污染的种类；知道大气污染的原因；明确环境保护的意义；解决大气污染的手段。
②能力目标：培养学生查阅资料，归纳分析、研究问题和自我表现的能力。
③情感目标：鼓励集体协作，提高学生环保意识，关心人类的家园——地球，使学生自觉提高保护环境的意识与热情。
4.教材的重、难点分析
①重点：了解环境污染情况，树立环保意识
②难点：了解造成大气、水、土壤污染的污染物
5.教材处理
本节的教学要求并不高，难度也不大，教学中我采用活动形式：收集资料—讨论—归纳。课堂上90%以上的时间是学生在讲、在表演、在讨论，我只在最后作了简短的总结，把课堂留给了学生去充分发挥。
二、学生情况分析
学生通过其它途径已了解一些零碎的环保知识，在本章的第一节也介绍了臭氧层问题，第二节曾结合二氧化硫的污染简介绍了酸雨，利用学生已有知识和本节的专题环境教育知识，有利于建构完整环境教育体系。
通过一年多信息技术课学习，高一学生已具有运用信息化课程资源和能力，能调查环境污染的有关信息、查找资料和研究有关环境保护的有关内容。
三、教学方法
本节我采用了研究性学习、小组合作交流学习和讨论法、分析归纳和综合归纳的教学方法。
具体思路：①选择课题（在课前布置调查环境污染的有关信息、查找资料和研究有关环境保护的有关内容）②收集资料、③整理资料，④将小组的学习成果在课堂上呈现⑤归纳总结
课堂上，作为验收、归纳和总结的教学环节。全体学生参加每个问题的讨论活动，小组有重点发言，最后总结课前布置的九个问题。通过活动较好地完成社会热点问题《环境保护》的探索，学生接触实际问题，按照课本学习但又没有局限于课本，在学生实践中去寻找答案，较充分的体现学生的主体地位，使学生学会与人交往，增强团队精神。这是对新的《普通高中化学课程标准》很好的贯彻，真正使学生综合素质得到提高。
四、学法指导
皮亚杰的建构主义的学习观认为：学习应以学生为中心，强调学生对知识的主动探索、发现。让学生在学习的过程中进行综合体验，亲身查找、收集资料,，然后进行摸索知识、领悟知识和总结知识。可以培养他们的科学方法、科学态度和科学精神,这些正是未来人才所应具备的品质和能力。
发展信息处理能力，教师指导各小组根据选定的课题进行资料收集，并指导他们学会对这些知识、资料进行认真地、细致地梳理，通过组内协作学习的方式，达到使认知系统化、有序化，。例：可提供的环境保护Internet资源，中国环境保护网：http://www.zhb.gov.cn/等等。
教学时重视实践活动：引导学生走出课堂，走向社会，培养学生的社会实践能力，例：社会调查、资料收集、小课题研究、小专题讨论、角色扮演的演讲等。
五、教学程序设计
1、课前布置调查、查找资料和研究的内容
　　帮助班级学生组建九个研究性学习小组，利用研究性学习课和双休日，按以下内容分配不同的任务，开展活动。
（1）调查内容：
①在自己家庭的生活区，通过走访和调查了解生产和生活对环境的依赖和影响。
②调查本地一家有影响的高能耗企业，了解对大气保护的措施。
③走访当地政府部门，收集行政机关对大气环境的监测情况。
（2）查找资料：
④通过因特网或学校图书馆，了解当今世界对大气环保的研究和治理情况。
⑤总结大气污染的种类。
⑥现阶段我国空气污染物的主要原因。
（3）研究内容：
⑦化石燃料与人类进步的关系。
⑧我国治理“酸雨”应首先采取什么措施。
⑨展望新能源。
2、课堂教学过程
(1)研究性学习小组汇报
课堂上，由主持学生负责主持各研究性学习小组发表课前对环境保护有关的调查、收集资料和研究内容的小结报告。
（2）学生讨论
学生根据自己的体会，讨论①环境污染的种类②哪些污染对我们生活影响最大？③造成这些污染的原因是什么？酸雨形成的原因有？④有什么解决方法？我们自身应该如何去做？在学生的讨论过程中要注意进行适当的引导和启发。
（3）总结归纳
①环境污染的种类
（环境污染包括：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废气物污染、放射性污染、噪声污染、光污染等。）
②大气污染情况分析
[我国是以燃煤为主的国家，粉尘、二氧化硫(SO2)、氮的氧化物(NOx)成为我国大气的首要污染物。我国酸雨的罪魁祸首是二氧化硫。；光化学烟雾也经常有报道；全球现大气异常现象如气候变暖、破坏臭氧层等，被世界大多数国家的学者所重视。]
③酸雨形成的原因
（教师提供有关信息：有关酸雨录象。）
④治理大气污染的方法
a.研究性学习小组提供方法;b.全体学生评价;c.教师评价。
[参考方法：提高燃料标准；开发新能源；研究煤和燃油的脱硫和脱氮技术。；推广天然气，减少煤炭和燃油的使用；加大治理污染企业，如对环保增加投入和搬迁的力度；提高全民环保意识；完善环境保护的有关政策；鼓励低耗产品和环保产品的开发。]
（4）布置作业，调查南通镇缺水原因
将学生分成几个组，通过采访、调查、查阅，收集以下方面资料：解放后人民饮水习惯变革；周边河水不能直接饮用原因；有关水库贮水情况；03年干旱、上游养猪业对水库水的影响；镇今后打算。各组间交流收集的资料，由课代表整理后，分发给每一学生。
六、板书计划：
第四节 环境保护
一、环境污染的种类
二、大气污染情况分析
三、酸雨形成的原因
四、治理大气污染的方法
1、控制废物的排放
2、变废为宝
3、综合措施
七、教学后记
通过活动可激发学生的创新精神，培养学生的实践能力，尤其是动手操作能力；能有效增强学生的主体意识，体现学生的主体地位，使学生学会与人交往，增强团队精神；能培养学生生动、清晰地表达自己观点的能力；使学生学会使用多种方法思考问题，训练学生的思维能力。

《盐类的水解》说课材料
指导思想：
课堂教学的核心是对学生思维能力的培养和学习方法的指导，课堂上要充分发挥学生的主体作用，力求把研究性学习方式推广到课堂教学中。
一、 教材分析：
1 ．教材内容
《盐类的水解》是高中化学（必修加选修）第二册第三章第三节的内容。
2 ．教材的地位和作用
本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的电解质的电离，水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以进一步指导高三有关电解和物质的检测等知识的学习。
3 ．教学大纲的要求
盐类的水解（强酸弱减盐和强碱弱酸盐）
4 ．教学目标及确立依据
根据学生已有的知识水平和认知能力，以及教学大纲和教材的要求确立本节的教学目标为：
①知识：使学生理解强酸弱减盐和强碱弱酸盐的水解
②能力：培养学生的实验技能和分析问题，解决问题的能力
③德育：对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象看本质
④情感：创设宽松学习氛围，激发学生学习化学的兴趣
5 ．教学重点、难点及确立依据
教学重点：盐类的水解的本质
确立依据：根据教材的地位及教学大纲的要求，考虑学生已有的知识水平，盐类的水解是前面学过的许多知识的综合利用。
教学难点：盐类的水解方程式的书写和分析
确立依据：与高一时所学的离子方程式书写有所不同，同时需考路盐类的水解的实质，对学生有一定的难度。
6．教材处理
（1）将演示实验改为学生分组实验，并改为微观实验，现象明显，操作简单，同时增加学生检测纯水的 pH的实验，与其他比较，更能说明问题。
（2）将盐类的水解的实质用多媒体模拟，微观过程宏观化促进学生对这一过程的理解。
二、 学生情况分析：
1． 学生情况：已学过离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分的综合利用，就更有难度。
2．对 策：采用研究性学习方式，结合实验探索，模拟微观演示，促使学生有兴趣主动探求答案，达到分散难点的目的。
三 、教学方法:
1． 教学方法：综合启发式
2 ．确立依据：根据本节教训目标和学生情况，教学方法的确立主要依据以下几方面：
教学目标的达成，需要优选教学方法，本节课基本方法是综合启发式并把研究性学习渗入课堂中，具体思路：教师引入 ---- 提出问题 ---- 实验探究---- 得出结果 ---- 分组讨论 ---- 学生小结 ---- 微观模拟（直观化）---- 教师小结 ---- 习题巩固本方法充分体现了教师主导，学生主体，思维主线的教学原则，充分调动了学生的主动性，使学生使终处于主动探索知识、积极思考的主动学习状态中。
四、 学法指导
教是为了不教，教知识的同时关键要教给学生学法，本节课培养了学生实验能力、观察能力，及分析、归纳、总结等主动学习的习惯。综合利用化学平衡、电离平衡及溶液的pH的知识，使知识系统化。
五 、教学程序设计：
（1）盐类的水解的定义与实质
这一部分内容为本节课的重点，处理时应考虑到学生的知识水平及认知能力，调动起学生兴趣，积极讨论，以突出重点，让学生掌握。
具体操作步骤：
质疑：纯水呈中性，纯水中加酸，呈酸性，纯水中加碱，呈碱性，纯水中加入盐，会发生什么变化呢？
设计意图：激发学生兴趣，引导学生探索
处理方案：将演示实验改为学生分组实验，使学生在动手过程中有一直观认识，获得实验结果，讨论后得出结论，使学生首先由实验对盐类的水解有一个认识。设计实验报告，使学生养成良好的实验习惯。
再质疑：如何从理论上解释这一现象? 请以CH3COONa,NH4Cl为例分组讨论
设计意图：运用研究性学习方式，学生分组讨论，给出提示问题，引起导学生从平衡角度分析，通过讨论可以拓宽学生的思维，充分发挥学生
的主观能动性，能够全面的认识盐类的水解。讨论后由学生代表汇报讨论结果。锻炼学生表达能力和心理素质。
之后利用微观模拟和的水解过程，使微观宏观化，使学生对盐类的水解过程有一个感性认识，加深理解。
质疑：结合以上分析，归纳总出结盐类的水解的定义和实质。
设计意图：帮助学生将知识系统化，条理化。
处理方法：结合学生回答，打出正确结论，旧上及时让学生对照检查，准确掌握。接下来根据反应物和生成物的类别来分析盐类的水解和酸碱中和反应的关系，再由此引出强酸强碱盐和弱酸弱碱盐的性质，再根据以上分析归纳出盐类水解的规律：
谁弱谁水解，谁强显谁性；两强不水解，两弱具体定。
以上问题一环扣一环，层层深入，将问题剖析透彻，在整个分析过程中教师要恰当质疑，使学生能够真正参与到课堂教学中来。
（2）小结
总结本节课重点内容，由学生归纳完成，检验学生对知识的掌握程度，提炼本节课的精华。
（3）课堂练习（见附页）
通过讨论练习习题，将学生易混淆的问题提出，使学生掌握的知识更加准确。
（4）布置作业
必做题：P70-3
思考题：水解离子方程式书写应注意哪能问题？
设计意图：既可以使所有学生掌握基础知识，又可以使学有余力的学生获得更多的知识，体现学校的教改方向。
（5）板书设计及设计依据（见附页）
遵循简洁、清晰、突出重点的原则。
（6）教学后记
根据学生反馈，及时进行总结。
这节课由始至终充分发挥学生的主体作用，让所有学生动起来，由苦学变为乐学，由学会变为会学。
附页
实验报告
实验目的：通过实验，探讨不同类盐的水溶液的酸碱性
实验步骤：1。各取少量固体于井穴板中，加入适量蒸馏水溶解。
2.用干净的镊子夹取小块PH试纸，分别蘸少量溶液。
3．观察试纸的颜色变化并跟标准比色相比较，以确定该种溶液的PH。

物 质
PH
酸 碱 性
结论
H2O
CH3COONa
NH4Cl
NaCl
Na2CO3
Al2(SO4)3
KNO3
练习：
1 盐类水解的规律是
⑴强酸和强碱生成的盐————水解，溶液显——性。
⑵强酸和弱碱生成的盐————水解，溶液显——性。
⑶强碱和弱酸生成的盐————水解，溶液显——性。
2讨论：酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液是否相同？为什么？
3讨论：纯水中加盐与纯水中加酸或碱，对水的电离平衡的影响是否一样？为什么？
4下列物质的水溶液，其PH＜的是：
A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3
5室温时，下列水溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度的是：
A.Na2CO3 B.FeCl3 C.CH3COOH D.NaCl

板书设计：
第三节 盐类的水解（一）
盐类的水解：
1．定义
2．实质
二、盐类的水解的类型：
1．强碱弱酸盐水解 2。 强酸弱碱盐水解
CH3COONa = CH3COO-+Na+ NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O H+ + OH- H2O OH- + H+
CH3COOH NH3·H2 O
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- NH4++H2O NH3.H2O+H+
《硫酸》第一课时说课
一、说教材：
1．教材分析：
本节内容包括硫酸和硫酸根离子的检验。本课时的内容是硫酸的性质。
稀硫酸的化学性质在初中化学中已学过，教材从稀硫酸在水溶液中能电离出氢离子的角度入手，以讨论的形式，说明稀硫酸具有酸的通性。
浓硫酸的吸水性，初中化学也作过介绍。浓硫酸的脱水性，初中化学做过“用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字、用火柴梗蘸浓硫酸”的演示实验。本教材在初中化学的基础上增加两个演示实验（浓硫酸与纸屑、棉花、木屑作用及浓硫酸与蔗糖作用）。
本节在复习初中知识基础上着重讨论浓硫酸的氧化性，引导学生从硫的化合价的变化入手，分析浓硫酸的氧化性。为此，教材通过实验让学生观察分析得出结论。
2．教学重点：浓硫酸的性质；教学难点：浓硫酸的氧化性。
3．教学目标：根据大纲要求和教材的特点，本课时要实现：
①知识目标：a、掌握稀硫酸与浓硫酸的异同；b、掌握浓硫酸的性质
②能力目标：培养学生的观察能力、思维能力、自学能力。
③哲学目标：通过浓硫酸和稀硫酸性质差异的比较，使学生理解物质量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观。
二、说教法：关于浓硫酸脱水性、氧化性的教学，采用“实验、讨论、归纳与阅读、讲解”相结合的教学方法。首先做好三个演示实验，给学生以正确、鲜明、深刻的印象。实验时，要求学生仔细观察，分析为什么发生这种现象和从中说明了什么问题，能得出什么结论。在演示浓硫酸跟铜反应时，根据实验现象分析反应产物，从而写出反应的化学方程式。引导学生从硫的化合价入手，应用氧化还原电子转移的观点分析浓硫酸的强氧化性。在加热时，浓硫酸还能跟绝大多数金属与一些非金属起反应。通过讨论分析推出结论：在有浓硫酸参加的反应中，浓硫酸是氧化剂，它发生了还原反应。
三、说学法：
1．引导学生掌握正确观察实验现象的方法。讲到浓硫酸的氧化性时，让学生观察实验现象，推出实验结论。根据反应产生的气体能使紫色石蕊试液变红和使品红溶液退色，推知这是二氧化硫；说明浓硫酸跟金属反应一般不放出H2；观察稀释后的溶液为蓝色，推知反应还生成Cu2＋，从而得知反应产物。根据浓硫酸中硫元素和铜元素化合价的变化，得出浓硫酸具有强氧化性、是氧化剂的结论。
2．让学生上台做实验，强化实验操作技能，锻炼心理素质，激发学习热情。在老师指导下，学生上台做实验，多数能顺利进行，但有的实验，由于药品的腐蚀性，学生有恐惧心理，影响实验效果。这时要加强引导，而且让实验能力强的学生上台示范，激发学生积极参与实验的兴趣，为学生实验七的顺利进行打下基础。
3．适当安排时间自学，让学生自我努力，自我获取知识，学习的主动性、积极性才能提高。在学习常温下浓硫酸能使铝、铁“钝化”时，引导学生带着疑问阅读、解疑。鼓励学生自己设疑，通过讨论“解疑”，进一步“质疑”。使学生逐渐摸索出正确的学习方法，变为会学的人。
4．帮助学生抓住关键，掌握重点。学习元素化合物知识要抓住结构—性质—用途这条主线。性质是中心，物质的结构反映了性质，性质决定了用途。学习硫酸的用途要联系硫酸的性质，如实验室用强酸制取弱酸，高沸点酸制取低沸点酸，稳定性酸制取不稳定性酸。
四、说教学程序：
1．创设学习情境，激发学习热情。上课前，我先放一段录像，内容是：硫酸在化工生产中的地位，“酸雨”的形成，及对环境的污染。只几十秒钟，学生兴趣盎然。正当学生余兴未尽时，我突然停放录像，告诉学生要知其缘由，就要认真地学习今天的内容。使学生很快进入“角色”想学而乐学。
2．复习稀硫酸具有酸的通性知识，只要稍回顾初中知识，就水到渠成。提出：稀硫酸具有哪些通性？在学生回答稀硫酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等反应并举例说明后，再追问：稀硫酸为何具有酸的通性？让学生进一步明确硫酸是强电解质，在水溶液中能电离生成H＋。
3．做好演示实验，正确掌握浓硫酸的特性。浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性。初中已学过吸水性、脱水性，这里要做好三个演示实验，从分析实验现象人手，认识反应本质。提出：纸屑、棉花、木屑、蔗糖与浓硫酸作用，为什么都变成黑色？使学生理解它们都是由碳、氢、氧组成的有机物。如浓硫酸能使蔗糖（C6H12O6）按水的组成比（氢、氧原子个数比为2：1）脱去氢、氧元素，使其碳化生成“C”。这就是浓硫酸具有脱水性的原因。
4．分析反应实质，深入认识浓硫酸具有氧化性。通过演示实验，讨论为什么浓硫酸在加热条件下能跟铜片反应，引导学生从实验现象推测反应产物。放出的气体能使蓝色石蕊试液变红，使品红退色，可知这是二氧化硫气体。反应后的水溶液显蓝色，说明还生成硫酸铜。进而让学生写出化学方程式，并从化合价变化角度分析此反应属于氧化还原反应。反应中，Cu失去2个电子，从0价升高到＋2价， S得到2个电子，从＋6价降低到＋4价。因此，浓硫酸是氧化剂，具有氧化性。浓硫酸在加热条件下，不仅能跟大多数金属反应，还能跟一些非金属（如碳）起氧化还原反应。浓硫酸跟蔗糖作用，为什么蔗糖逐渐变黑外，还膨胀成疏松多孔的“黑面包”？使学生从氧化还原和做馒头原理上综合认识浓硫酸与蔗糖反应出现的现象，深化认识过程。学会探索知识的方法，提高思维品位和科学素养。
在本课时的学习中，学生认识到量变引起质变的规律。在教师的启发引导下，有目的的观察，自觉自动地获得知识，形成能力。在学习中学会学习，学生能在增长知识的同时，逐步学会分析问题、解决问题的方法，达到教书育人的目的。
五、板书设计：
第三节硫酸
稀硫酸：H2SO4＝2H＋＋SO42－
一、浓硫酸：
1．物理性质：无色、油状液体、难挥发，与水以任意比混溶
2．浓硫酸的特性：
（1）吸水性
（2）脱水性
（3）强氧化性
①与多数金属反应： 0 ＋6 ＋2 ＋4
Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋2H2O＋SO2↑
Cu是还原剂、浓H2SO4是氧化剂；Fe、Al常温下遇浓H2SO4钝化
②与某些非金属反应：0 ＋6 ＋4 ＋4
C＋2H2SO4(浓)＝CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C是还原剂、浓H2SO4是氧化剂。
《硫酸》说课教案
一、说教材
１、教材地位
２、教学目标
（1）、认知目标：
（2）、技能目标：
（３）、思想情感目标：
３、教学重点：
４、教学难点：
二、说教法、学法
根据教材实际和学生实际，硫酸教学时准备贯彻启发式原则和理论联系实际原则，采用演示实验法、边实验、边观察、边讨论法、练习法、讲授法进行教学（灵活运用各种教具）。学法上则注重有效引导学生深入观察、讨论、思考和得出正确的结论，把认识从感性提高到理论水平，最后通过安排课堂练习给予巩固和加深理解（特别是有关化学方程式的书写练习）。
三、说教学过程
根据教材大纲和教材实际，硫酸教学内容有三部分，第一部分通过教材使学生了解硫酸的用途，了解性质决定用途，所以要知道硫酸的广泛用途必须研究硫酸的性质。第二部分通过浓硫酸的吸水性实验、脱水性实验和浓硫酸的稀释实验等，让学生了解浓硫酸的特性（初中阶段只讲吸水性和脱水性）。第三部分通过有关实验使学生掌握稀硫酸的化学性质。
１、投影硫酸的有关用途进行讲述，让学生了解其用途。
２、出示一瓶纯净的硫酸让学生观察，并提出问题（观察到什么？），让学生进行认真讨论、思考，得出正确的结论（硫酸的物理性质）。
３、浓硫酸的吸水性实验：为了增强实验效果，可按以下程序进行：在表面皿里倒入浓硫酸２毫升－３毫升，转动表面皿，使浓硫酸形成一薄层附在表面皿上。然后在一只５０毫升的小烧杯里倒入开水，另取一只１００毫升的烧杯扣在盛开水的小烧杯上，过几秒后，将充满水蒸气的１００毫升烧杯移出， 倒扣在表面皿上，让学生进行观察实验现象（过几分钟后，烧杯里的水蒸气消失，杯壁又变得透明）并得出结论（浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂）。
４、浓硫酸的脱水性实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上、火柴上、布上，让学生观察现象（纸、火柴变黑、布出洞孔）并得出结论（浓硫酸具有脱水性）。提问：如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸应如何处理？
５、把水加到浓硫酸里的实验：在锥形瓶中盛浓硫酸，并且在锥形瓶口上套上一只小漏斗，用滴管向小漏斗中慢慢地滴入水，让水再滴入锥形瓶中。让学生观察现象（可以看到水流进浓硫酸里，水的密度较小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅）并得出结论（切不可把水倒进浓硫酸里！）。从而引出浓硫酸的稀释（必须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水里，并不断地搅拌，使产生的热量迅速扩散）。并要求学生进行操练。
６、通过实验来讨论稀硫酸的化学性质
（1）、做稀硫酸与酸碱指示剂的反应实验，让学生观察现象并得出结论（稀硫酸能使紫色的石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色）。
（2）、做锌、铁跟稀硫酸反应实验，让学生观察现象并得出结论（放出氢气，可在实验室制备氢气）。并要求写出有关的化学方程式。
（3）、做氧化铜、铁锈跟稀硫酸反应实验，让学生观察现象（试管内黑色氧化铜逐渐减少，溶液呈淡蓝色、铁锈逐渐消失），并要求写出有关化学方程式，说明这些反应常用于除去金属制品的锈斑）。
（4）、做氢氧化铜跟稀硫酸反应实验，让学生观察现象（溶液逐渐呈淡蓝色，氢氧化铜沉淀溶解）并写出有关化学方程式。
（5）、做氯化钡跟稀硫酸反应实验，让学生观察现象（产生白色沉淀，不溶于稀硝酸）并写出有关化学方程式。特别说明利用这个反应可检验硫酸和其他电离出SO42－的化合物。
7、由氯化钡和稀硫酸反应的方程式，引出复分解反应的概念。
8、小结：板书上的有关内容
9、课堂练习：（1）、目标检测。（2）、投影练习（分档进行）。
三、板书设计（另附）
四、作业：
（1）、自然作业本。
（2）、课后复习本节内容、预习下节内容。
温一中 赵时建
2002.3.12
说　课　稿
各位老师：
你们好！我说课的题目是《硫酸》，它是高一化学必修本第六章第三节第一课时的内容。下面我从教材分析、教材处理、教学方法、教学手段、教学程序五个方面来说明我对本节课的理解和设想。
本节的内容是硫酸的性质和用途，硫酸的性质贯穿于元素化合物的教学过程，通过本节教学可以使学生进一步熟悉酸的通性，认识浓硫酸的强氧化性，本节对学习其它元素化合物的性质起着辅垫作用。
学生已初步认识硫酸的性质，但对浓硫酸的特性并不了解，我根据学生实际情况，教学大纲和素质教育要求确定了以下教学目标：
知识目标：掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性，了解硫酸的重要用途。
能力目标：培养和发展学生的观察能力、思维能力、实验能力、自学能力。
教育目标：通过掌握浓硫酸性质差异，使学生进一步理解量变引起质变规律，树立辩证唯物主义观点和严谨求实的科学态度。
根据教学大纲、教材特点，把浓硫酸的特性定为教学重点，从知识本身看，浓硫酸的强氧化性是本节的难点，从学生能力看，学生根据实验现象，分析反应本质，有一定困难，所以把浓硫酸的强氧化性定为本节教学难点。
我是这样处理教材的：创设教学情境，引入新课，复习初中学过的硫酸性质，引出教学重点，通过启发、实验探索掌握浓硫酸的特性，突出重点。在实验基础上进行引导、分析实验现象，认识反应本质，突破教学难点，这节课借助于演示实验和计算机动画模拟，目的是加深学生对浓硫酸脱水性、强氧化性的理解。
为了充分发挥教师主导作用和学生主体作用，我采用了实验探索法。运用了演示实验、录像、投影和计算机等教学手段，以提高教学效率，增强学生感性认识。
从常规角度看，一节好的化学课应该是“结构好、引入好、问题好、实验好、语言好”，并且真正做到“以学生为主体，教师为主导”，最大限度激发学生学习的主动性和积极性。本节课就是按以上要求设计的。
首先创设学习情境，使学生产生学习情趣，引入新课。放一段录像，内容：硫酸在化工生产中的地位，“酸雨”的形成及对环境污染，告诉学生要知其中缘由，就要认真学习今天上课的内容。
新课教学：分三步
第一步：通过复习讨论，使学生明确稀硫酸具有酸的通性，让学生归纳总结稀硫酸的性质，设疑：稀硫酸为什么具有酸的通性？使学生进一步明确硫酸是强电解质，在水溶液中能电离生成氢离子。
第二步：主导思想是做好演示实验，掌握浓硫酸的特性，分析反应实质，深入认识浓硫酸的强氧化性。
设问：浓硫酸和稀硫酸在发生上有什么差异？指出：浓硫酸不仅具有酸的通性，还具有自己的特性。转入本节这重点。
设问：实验室常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸什么性质？引导学生得出浓硫酸具有吸水性。
对浓硫酸的脱水性，通过[实验6－3]和[实验6－4]：浓硫酸与纸屑、棉花、木屑、蔗糖的作用，由学生完成实验，目的是强化学生对实验基本操作，激发学生积极参与实验的兴趣，增强实验能见度，实验后引导学生分析实验现象，认识反应本质，掌握浓硫酸的脱水性原因。
教师根据蔗糖炭化现象，引出浓硫酸的强氧化性，这是本节的难点，我采用演示实验，引导学生分析，突破教学难点。设问：稀硫酸与铜不反应，那么浓硫酸遇到这些物质会有什么变化？师生共同提出实验方案，由教师演示铜与浓硫酸的反应，要求学生认真观察、组织讨论：为什么浓硫酸在加热条件下能跟铜反应？引导学生从实验现象分析反应产物，写出化学方程式，并从化合价变化上分析此反应属于氧化－还原反应，得出浓硫酸具有氧化性，并根据金属活动顺序表得出：浓硫酸可氧化大多数金属。由计算机模拟动画得出：浓硫酸可氧化某些非金属。通过设疑：实验室为什么不用浓硫酸制取及干燥硫化氢氧化，引导得出：可氧化某些还原性物质。师生共同总结浓硫酸特性，比较浓、稀硫酸的发生差异，说明事物量变引起质变规律。
第三步：安排时间让学生自学硫酸用途，并布置课后通过网络查阅相关资料，让学生通过自我努力，自我获取知识，提高学生自学能力。
围绕本节重点、难点安排以下习题，将本节知识进行拓展、迁移。
让学生总结本节课的内容，教师深化补充。
板书采用条款式，使知识系统化、直观化、清晰化，便于理解和记忆。
《钠》说课稿
一、说教材
1、教材分析
本节教材是高一化学第四章《碱金属》的第一节。《碱金属》编排在卤族元素和氧族元素之后，是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素族，钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质，可为后面学习碱金属 打下良好的基础，从而为学习元素周期律和原子结构提供丰富的典型金属元素的感性认识，因此，本节教材是本章的重点。
本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。教材抓住由表（即介绍金属钠的颜色、状态）到里（即内部原子结构），再由结构决定性质，性质决定存在和用途的知识主线，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从钠的原子结构入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
2、教学目标
根据教学大纲的要求和编写教材的意图及本节教材的特点，本课时确定了以下教学目标：
①知识目标
A、使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属。
B、使学生了解钠的存在和用途。
②能力目标
培养学生的观察能力、思维能力、分析问题的能力和应用知识解决问题的能力，激发学生对化学科的学习兴趣。
③以明显、生动有趣的实验激发学生热爱科学的激情，渗透勤奋严谨的科学研究态度。
二、说教法
根据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学，讲练结合等形式的教学方法。首先，以滴水点燃酒精灯的趣味实验，引导学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发学生探索化学世界的兴趣和热情。在分析钠的原子结构特点时，采用电教手段模拟钠核外电子的运动，使深奥的知识变得形象生动。在演示钠与水的反应时，着重让学生仔细观察实验现象，根据现象分析为什么发生这种现象，说明了什么问题，推断实验产物，写出化学方程式。
三、说学法
学习方法是课堂教学内容之一。对学生而言，一定的学习方法实际上是能力与素质的表现形态，掌握科学的学习方法就是具有对知识的学习能力、选择能力和创造能力。从更深层次看，这是一种素质。作为教师，我们不能仅仅给予学生金子，更重要的是给予学生点能成金的方法。因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面，根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导：
1、引导学生掌握观察实验现象的方法。例如，在讲到金属钠与水的反应时，让学生观察实验现象，并对现象进行解释，由现象推断实验产物。金属钠四处游动，说明有气体生成，生成的是什么气体呢？分析钠与水发生氧化还原反应，钠只能失电子，水分子中的氧原子处于最低价也只能失电子，所以只有水分子中的氢原子得电子，化合价升高为零价，由此推断出所得为氢气。再由现象溶液变红，推断有碱生成，得出另一产物为氢氧化钠的结论。
2、让学生上讲台做实验，目的是强化学生实验的基本操作，锻炼学生的心理素质，提高学生的观察兴趣，增加实验现象的能见度。在许多人的印象中，凡是与化学有关的东西都是有毒的、有腐蚀性的，学生容易产生恐惧心理，不敢大胆动手做实验，难以培养学生的动手能力。让个别实验能力强的学生上讲台做实验，以保证实验的成功，消除学生的思想顾虑，激发学生积极参与实验的兴趣，为本章的学生实验打下良好的基础。
3适当安排学生自学，在课堂教学中要让学生自我努力，自我获取知识，学习的主动性、积极性才能提高。
4、帮助学生抓住关键，掌握重点，学习元素化合物知识要抓住结构——性质——用途这条主线，其中性质是中心，物质的结构决定性质，性质又决定用途。
四、说教学程序
教学环节
教学过程 设计意图
导学达标
（一）趣味实验，导入新课
趣味实验：滴水点燃酒精灯 预先在一盏新的酒精灯的灯芯中放入一小粒钠（学生不知）
往灯芯上滴入几滴水后立即燃烧起来。 【提问】俗语说：“水火不相容”为什么刚才的实验中却用水点着 了火呢？
告诉学生,这是因为我事先在酒精灯芯中放入了一种特别的物质，也就是今天要学的金属钠,学好今天的新课,就能够自己解释这个现象了。
创设学习情境，使学生产生浓厚的学习兴趣激发起学习的欲望，很快进入学习“角色”，想学而乐学，顺利导入新课。
认定目标
投影展示教学目标
确定任务，使学生有明确的学习目标
导学达标
（二）钠的物理性质
【提问】如此神奇的钠究竟是怎样的呢？下面让我们一起来揭开它神秘的面纱，看清脆它的庐山真面目。给两分钟时间，学生看书归纳钠的物理性质。
【投影演示】钠的实物，用小刀切割钠及切开后的横断面
1、学生带着问题阅读，培养学生的自学能力。
2、 学生印象中的金属诸如铁、铜 等都是硬而重的，通过阅读和看图片 ， 了解到钠是软而轻的，使其进一步感受到钠的特别，从而激起更强烈的学习兴趣，且印象非常深刻。
导学达标
（三）钠的原子结构 【引言】从外表看，钠是银白色的固体，它的内部结构又是怎样的呢？
电脑模拟钠的原子结构、核外电子的运动以及钠原子失去电子的过程，分析钠原子的结构特点：最外层只有一个电子，得出结论：钠很容易失去电子，化学性质非常活泼。
根据由浅到深的认知特点，引导学生由表及里，由宏观进入微观。电脑模拟，使深奥抽象的知识变得形象生动，易于学生理解。
导学达标
（四）钠的化学性质 【过渡】 结构决定性质。钠的结构决定了钠具有非常活泼的化学性质，具体从哪些方面来体现呢？
1、钠与氧气的反应 图片投影展示新切开不久的钠的横断面。 【提问】为什么光亮的新切面会变暗呢？

教学环节
教学过程
教学意图
导学达标
讨论后得出结论：钠被空气中的氧气 所氧化。
常温下 4Na + O
②图片投影演示：钠在空气中燃烧 石棉网上放一小粒钠，酒精灯加热
现象：钠迅速熔化，燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体。
【讲解】钠与空气中的氧气反应，首先生成氧化钠，但氧化钠不稳定，进一步被氧化成为过氧化钠，所以钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠。 2Na +O
2、钠与其它非金属反应 引导学生写出方程式： Na + Cl
Na + S
3、钠与水反应 学生上讲台做实验，让其它学生带着下面问题进行观察： A、钠在水中的位置：浮于水面还是沉于水中？
B、钠在水中的形状是怎样的？
C、钠在水中是否静止不动？
D、溶液颜色有何变化？
电脑投影钠与水反应的图片，和学生一起回顾、分析、归纳、解释实验现象： A、浮于水面，说明钠的密度比水小
B、熔成小球，说明钠熔点低
C、四处游动，说明有气体产生 D、溶液变红，说明有碱生成
从氧化还原反应角度分析出化学反应方程式
【提问】以上分析出产物中有氢气，如何用事实来证明呢？
和学生一起回忆初中检验氢气的方法，并用电脑图片展示检验过程。 引导学生思考钠的保存。

启发学生积极思考：钠表面颜色变暗，说明一定发生了化学反应，由于钠只能失电子被氧化，从而得出钠在空气中被氧化的结论，用事实证明上面的理论分析，即钠的性质活泼。 通过实验，使学生理解，钠与氧气反应，在不同条件下生成不同的产物。钠燃烧时发出黄色火焰，为后面学习焰色反应打下基础。


让学生带着问题观察，针对性强，目标明确，避免实验的盲目性。 1、利用新学知识解决问题，培养学生学以致用，活学活用的能力。 2、由现象推断产物，培养学生严密的逻辑思维能力和分析问题的能力，使学生进一步深化认识过程，学会探索知识的方法，提高思维品质和科学素养。
教学环节
教学过程
设计意图
导学达标
五、钠的存在和用途
1、钠的存在：【提问】由钠的化学性质考虑，钠元素在自然界是以什么形式存在？主要存在于哪些物质中？和学生一起分析解答。 2、钠的用途：学生看书自学，电脑投影展示 。
贯彻物质性质决定物质的存在和用途的基本思想。
导学达标
六、课堂小结 表观特征——内部结构——性质——存在和用途
帮助学生抓住关键，掌握方法，总结出元素化合物知识部分的学习方法。
导学达标
七、达标测评（习题见附页）
考察学生学习情况，做到及时反馈和评价，使教师始终处于主导地位，提高教学时效。
附板书设计
第四章 碱金属
第一节 钠
（一）钠的物理性质
硬度：很软
颜色：银白色
密度：比水小
熔沸点：很低
导电导热性：良导体
（二）钠的结构
Na：
结构特点：最外层只有一个电子，容易失去电子。
化学性质：非常活泼。
（三）化学性质
1、与氧气反应
常温下 4Na + O2 = 2Na2O
点燃 2Na + O2 = Na2O2
2、与其它非金属反应
2Na +Cl2 = 2NaCl
2Na + S = Na2S
3、与水反应
现象 结论
A、浮于水面 密度比水小
B、熔成小球 熔点低
C、四处游动 有气体产生
D、溶液变红 有碱生成
2Na +2H2O = NaOH + H2↑
（四）钠的存在和用途
1、存在：化合态、钠盐
2、用途：
钠
制取过氧化钠 液态钠钾合金作原子 制取钛锆铌钽 制高压钠灯
反应堆的导热剂 等金属
2Na + O2 = Na2O2 熔点低 强还原剂 能发出黄光
达标测评
1、金属钠着火时，用下列何种物质灭火？
A、水 B、四氯化碳 C、泡沫灭火器 D、砂
2、金属钠露置在空气中，最后的产物是什么？
课件14张PPT。专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 硫及其化合物的“功”与“过”教材分析：在学习了氯、溴、碘、钠、镁、铝及其化合物的基础上，专题4进一步介绍了另外两种重要的元素硫和氮，通过对硫和氮及其化合物的性质和应用的介绍，使学生全面系统的了解元素化合物的知识，形成元素化合物的知识网络。课时分配：第一课时 探究硫酸型酸雨的形成过程
第二课时 SO2的相关性质
第三课时 硫酸的性质和用途，浓硫酸的特性
第四课时 接触法制硫酸的化学反应原理，生产过程及典型设备，常见的硫酸盐 ，大气中减少排放二氧化硫的措施 。 教学重、难点：
1、实验探究硫酸型酸雨的形成过程，知道 其形成的原因和防治方法，形成良好的环境保护意识。
2、硫及其化合物的主要性质和应用。
3、工业生产硫酸的基本原理，浓硫酸的特 性和硫酸的用途。目标分析：
本专题关注化学与社会的关系，将STS的思想引入教材，通过对酸雨等环境污染产生原因的探究和如何保护环境等问题的探讨，让学生以更广阔的视野看待科学的价值，培养学生学以致用的意识和解决问题的能力，养成关心社会的积极态度，增强对社会的责任感。教学方法分析：
以酸雨为背景，探究硫酸型酸雨的形成原因为主线，设计系列探究活动，让学生在“发现问题——解决问题——归纳知识——提炼方法——再解决问题”的过程中体会科学探究的一般方法。学生在自主学习过程中遇到的问题用实验的方法进行探究解决， 在实验中寻找规律和发现问题，这样既能增强学生实验观察能力和分析能力，同时也能增强学生学习兴趣和求知欲望，使学生有更大的学习自主权，真正做到个性化学习，并能激发学生主动学习并深入探究，逐步形成研究的品质。 教学过程分析：创设情景，提出问题 ；演示实验，观察现象 ；分析现象，深入探究 ；总结性质，得出结论。 第一课时：
采集雨水样品 测pH值 相关材料 引发疑问 实验探究 得出结论
S SO2 H2SO3 H2SO4
S SO2 SO3 H2SO4
O2O2第二课时：SO2的物理性质 SO2的化学性质 SO2的特性第三课时：回忆硫酸作为酸所具有的酸的通性：
稀硫酸是二元强酸 H2SO4=2H++SO42-
酸的通性（学生整理书写化学方程式）
1、使酸碱指示剂变色 2、与活泼金属反应生成氢气
3、与碱性氧化物反应生成盐和水
4、和碱反应生成盐和水
5、与某些盐反应
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （检验硫酸根离子）
浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：
吸水性 —— 物理性质 —— 湿存水
脱水性 —— 化学性质 —— 结构水
氧化性 ： +1价H，弱氧化性
+6价S、强氧化性
第四课时：FeSH2SHgSSSO2Na2SO3H2SO3SO3H2SO4BaSO4Na2SO4谢谢！乙 烯
——延边二中第十届青年教师大奖赛说课教案
本文就人教版高中《化学》第二册（必修）第四章第四节乙烯（第二课时）初步谈谈教学设计。
1、教材分析与教学目标的确定
大纲对乙烯的教学 要求是掌握乙烯实验室制法，化学性质（跟溴水，高锰酸钾溶液的反应，燃烧等），加成反应，加聚反应原理，简介聚乙烯合成，高分子化合物的概念，了解乙烯的用途。
教材通过教师演示实验来验证乙烯性质，若再配以一定习题，让学生反复演练熟悉，上述要求不难达到。但从学生掌握获取知识的方法及培养学生创造性思维的角度来看，这样的教学存在一定的缺陷。
因为这种模式重视知识的传授，重点是知识的应用——解题，且通过解题来熟练掌握知识点，以提高解决总是的能力，这种教学模式缺乏知识的产生过程，学生实际参与少，体验不深，理论联系实际少，且介绍创造发明的部分往往一笔带过，使学生感觉到学习化学是为了解题，为了升学，不符合当前素质教育的要求，从而使学生处于被动状态，即学生对学习的内在动力不足，兴趣不浓。
在教学中应把“以学生发展为本”作为指导思想，使学生从感知初步形成唯物主义的科学观，对国家和民族的责任感，正确的人生观与价值观。以培养科学的认识论为基础，使学生联系社会实际而形成良好的科学态度，一定的探究精神与创新意识，科学研究的基础方法，多方面的实践能力。通过一些探索性实验，使学生具有良好的心理素质，高尚的审美情操，具有正确认识自我与选择学习，生活与发展的能力，形成文明健康，积极向上的生活方式，以及团结合作的精神和面向世界的胸怀。使学生德、智、体、美等诸方面的素质得到全面的提高，个性与特长得到开发与持续性发展。
基于以上，根据教学内容特点及教育内涵，结合学生实际情况，确定以下几个教学目标：
（1）掌握实验室制取乙烯原理及注意事项，
（2）通过学生分组实验来验证乙烯的化学性质，
（3）设计改进实验装置图，培养良好的实验素质，
（4）重点是乙烯性质的检验及加成原理，引导启发学生发现新现象，培养分析总是解决问题和探索创新的能力。
2、教学方法的选择
在教学中采取了实验—推理—归纳—总结—巩固的教学方法乙烯教学模式。原因如下：
乙烯教学是学完甲烷和烷烃的基础上进行的。从乙烯的分子结构来分析乙烯的化学性质是本节课的教学重点，也是难点，这种教学方法可以突破难点，完成知识的社会建构，使学生深刻、灵活、扎实地掌握知识。教学认识过程实际上是认识主体通过教学活动在教师指导下凭借自己原有的认识结构对来自客体的信息进行加工处理，是在教学活动的基础上，寺客体信息的选择与重组，用现有的认识结构去“同化”外部世界的过程，学生正是在具体的实验操作过程中发现和掌握客体牲关系，并加以区分和掌握，从而获得理性认识，同时还应看到：教学中主体与寄生体的关系必须通过主体自身的对象性活动才能自学地建立起来，学生也只有通过自身的操作活动和主动参与观察、思考、探索才能有效地达到教学目标的要求，使学生不仅掌握知识及相应的思想方法，建立优化高效的学习策略，而且培养学生独立获取知识的能力，创造性地运用知识的能力。
（2）在学生参与中促进学生主体性发展。学生主体参与活动，不仅是构建，保持和应用知识的基础，而且促使学生认识活动的发展。活动是主体性生成和发展的机制。人的主体在活动中生成，在活动中发展，通过主体参与，还学生学习的主动权；拓展学生的发展窨；引导演算自我挖掘自己的创造潜能。
（3）落实素质教育
素质教育核心是对学生进行综合能力的培养，传统教学往往只局限于教师演示，学生看，教师示范，学生模仿，重复实验等被动式实验模式，忽略了在实验中对学生创新，思维能力的培养。因此改革化学教学模式，提高学生发散思维能力，敏锐的观察力和丰富的想象力，是应试“教育”转为“素质”教育在化学教学中的体现。
（4）培养学生设计实验的能力
设计实验能力是一种最高的水平能力，是活化知识，进行创造性活动所必须具备的能力。通过具体实验设计，为学生创造一种探索氛围，有助于学生更好地俯实验精髓，提高实验素质和能力；同时使学生体会到要设计一个成功的实验，需要知识和技巧的灵活应用，需要创造性地独立思考和探索，从而使学生在获取知识的同时，亲自体验到科学探索的艰辛与乐趣，享受科学实验成果，进而鼓励学生立志发现探索自然的奥秘。
3、教学基本过程
复习提问（4＇）
导入新课，学生分组实验，讨论并得出结论（18＇）
启发诱导，发现问题，设计并演示实验（10＇）
阶段性总结（5＇）
学生练习（3＇）
教师总结（1＇）
4、教学后记
成功之处:(1)教学过程中在学生演示实验的基础上发动学生进行推理和归纳。(2)在加成反应和加聚反应的讲述中用动画模拟反应的微观过程,使抽象的问题具体化直观化。(3)通过变教师演示实验为学生分组实验,通过对乙烯性质实验的改进,培养学生发现问题,分析问题,解决问题的能力，激发学习兴趣，积极主动地获取知识。
不足之处：（1）通过本节课发现，学生动手实验能力很差，以后应加强训练。（2）由于时间有限，未能把学生收集的有关乙烯用途的资料进行很好的探讨与交流，学生的能力未能很好的发挥。
《乙 醇》 说课
一、教材分析
《乙醇》是高二有机化学中体现结构决定性质的重要课之一。在学习乙醇前学生们已经学习了烃，通过烃的性质的学习初步了解到原子团之间是相互影响的。在此基础上，乙醇这节课将学习到官能团决定同一类物质的性质，进一步巩固深化学生们对结构决定性质的认识，这对以后学习更复杂衍生物如苯酚、乙醛、乙酸打下基础。本课时实验内容较多，通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。
二、学情分析
学生虽已完成了《烃》这章的学习，初步掌握了有机化学的学习方法。但大部分学生认为有机反应不易理解、有机物分子结构认识困难，应用时容易出错，特别涉及分子结构的问题易错。也就是说，学生利用分子的空间结构思考问题能力以及形象思维能力还有待进一步培养和提高。
经过一年多的实验操作能力的训练，我们的学生已经能在教师的指导下，能比较好地在课堂上独立完成一些实验操作并具备一定实验观察能力和实验现象的分析能力。
三、教学目标
1.知识目标：
(1)使学生了解乙醇的物理性质。
(2)了解乙醇的结构
(3)使学生掌握乙醇的化学性质及官能团羟基的特性。
(4)了解乙醇的用途。
2.能力目标：培养学生的形象思维能力、实验操作能力、探索能力。
3.情感目标：通过学生亲自动手实验，让学生从探索、发现中体验成功的喜悦，从而让学生形成学习化学的积极情感。
四、教学重点、难点
重点：乙醇的结构、性质
难点：乙醇的化学性质
五、教学方法
1.创设共同探索情景，激发学生创造性思维。
为了充分发挥学生的主观能动性以及激发学生的创造思维，我采用了“实验探究”教学模式：边教边实验法。让学生在亲自动手的探究性实验中，始终处于一种积极、主动参与的状态，另外，在问题的探究过程中，学生常常会闪现创造智慧的火花，从而培养学生的创新意识和创新能力。同时，学生的情感和意志如：学习的积极性、主动性、严谨的科学态度、勇于探索和坚持真理的精神也得到了培养。
2．变静态信息为动态信息，将微观问题宏观化、直观化。
利用多媒体课件，将乙醇的静态微观结构直观、动态地展示给学生，同样，借助多媒体手段动态演示乙醇与钠的反应、乙醇催化氧化、脱水反应等反应历程。
3．联系实际，激发学生的学习兴趣。
乙醇联系实际的材料很丰富。如打针前要用酒精消毒皮肤；人喝酒后为什么会身体发热？而过量饮酒又会头昏，甚至神志不清，不省人事？工业酒精是否能饮用等。通过这些问题来激发学生的学习兴趣。
六、学习方法
1.抓住结构决定性质，性质反映用途的知识主线。
2.抓住官能团的结构，学习烃的衍生物的性质。官能团对于有机物的性质起着主要作用，学好烃的衍生物就要抓住官能团的结构特征。
3.抓好反应类型，掌握反应规律。
反应类型有：取代反应、消去反应、氧化还原反应。
七、教学过程
1、导课
展示日常生活中常见的酒制品，激发学生的学习兴趣。
2、探究乙醇的物理性质
通过观察、闻乙醇以及将其涂在手上的一系列活动后，归纳出乙醇的物理性质。
演示动态的乙醇的物理性质，让学生直观地认识乙醇的结构，并引导学生分析乙醇的断键方式。
3、探究乙醇的化学性质：与钠的反应
（1）提出问题
乙醇可看成是水中的氢原子被乙基取代，而水可与钠反应放出氢气，乙醇是否也可以呢？
（2）实验探究
乙醇与钠的反应。
（3）演示课件
乙醇与钠的反应的历程。
（4）知识迁移
写出乙醇与镁的反应方程式
（5）联系实际
交警判断酒后驾车的方法。
4、探究乙醇的化学性质：乙醇的氧化反应
（1）提出问题
乙醇可否被氧气氧化呢？
（2）实验探究
乙醇的催化氧化实验。
（3）演示课件
乙醇催化氧化历程。
5、探究乙醇的化学性质：乙醇的消去反应
（1）提出问题
演示乙醇的分子内脱水的反应历程。提出：若是改变反应的条件，是否还是发生分子内脱水？
（2）演示课件
乙醇的分子间脱水的反应历程。
6、乙醇的用途
让学生根据乙醇的性质及生活经验说出用途。
7、本课小结8、课堂练习。
8、布置作业。八:板书设计
第二节 乙 醇
一、乙醇的物理性质
二、乙醇的结构
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2、乙醇的氧化反应
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
3、乙醇的消去反应：
CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O
四、乙醇的用途
乙醛 说课
一、说教材
（一）教学背景：醛是有机化合物中一类重要的衍生物。在中学化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的重要一环。它既可氧化成羧酸，又可还原成醇从而深化了有机化学中氧化还原反应的含义，也是后面学习糖类知识的基础。醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用。
本节内容选择乙醛作为醛类的代表物质，是因为乙醛的结构性质较典型，醛基与烃基相连。而甲醛结构及性质有自己的特性，故不选用甲醛作代表。从教材结构看，乙醇、乙醛和乙酸之间有衍变关系为下一节课介绍同系物及甲醛打下基础。
本节课只处理乙醛，是由于银氨溶液的配制，乙醛的氧化反应特别是银镜反应书写表达是本节内容重点、难点，便于难点突破，并扩展学生对氧化还原反应的理解。而羰基的加成是亲核加成，与乙烯的亲电加又有区别。故讲解乙醛的加成反应，只宜局限在加氢还原上。给学生后续性学习打下基础，并拓宽学生认识问题的广度和深度。
（二）教学目标
知识技能：（1）了解乙醛的物理性质和用途。
（2）认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。
能力目标：通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，能综合应用化学知识解释一些简单基本问题。如工业用葡萄糖（含醛基）代替乙醛制镜。引导学生掌握学习科学方法。
情感目标：激发学生学习热情，关注与社会生活有关化学问题，结合本节内容对学生进行辨证唯物主义教育，形成科学的认识论，认识物质由个别到一般，再由一般到个别。培养学生的科学精神。
（三）教学重点：乙醛的分子结构，加成和氧化反应。
教学难点：银镜反应的书写。
二、说方法
本节课采用提问、观察法、实验探究、发现法、讲述、启发式相结合的方法。
例如.上课可提问写出生成乙醛的方程：乙醇催化氧化。启发学生思维导入新课，也达到了复习的目的。
例如.指导学生看书可知，乙醛被银氨溶液氧化，分析出是被银离子氧化，此处可能有学生会问为什么非要银氨溶液呢？可罗列出一系列银盐及AgOH，组织学生讨论并结合实验（如乙醛中加入AgNO3）,探究发现并掌握银氨溶液的配制。
例如.乙醛与银氨溶液反应被氧化具有还原性，能不能被KMnO4氧化呢？溴水呢？最后用实验探究结论。
教学中还应指导学生由结构研究性质，性质决定用途。认识事物由个别到一般，教给学生科学的认识论和方法论，教会学生学习。
例如.乙醛的银镜反应可以由化合价与得氧的联系分析引导学生掌握该 方程式书写。
三、说策略
强化结构决定性质，性质反映结构。研究乙醛 分子的结构，从而推导其化学性质，通过指导学生自学启发学生思考，实验探究掌握银氨溶液的配制及原理。引导学生书写银镜反应，边分析边书写突破难点。扩展有机化学中氧化反应、还原反应概念。
四、说程序
（一）以提问方式复习回顾前面已学有关制乙醛反应：
乙醇催化氧化
（二）新课
1、研究乙醛分子结构：
（1）分子里碳氧双键类似于碳碳双键具有不饱和性可加成。
（2）醛基上碳氧双键对醛基上H原子有影响，使得碳氢键极性增强，易断开加入氧原子被氧化成羧基。之所以加氧是因为反应要向生成稳定物质方向进行，乙醛表现强还原性。
2、乙醛的性质
（1）?物理性质：可通过展示实物观察认识乙醛物理性质，特别是乙醛与水互溶。
（2）化学性质:
（a）与H2加成，从化合价分析碳元素由-1价降为-2价被还原，联系得H原子，引出有机分子得H原子或失去氧原子都叫还原反应。反之举例乙醇氧化成乙醛，碳元素化合价升高，失去氢原子引入有机分子得氧原子或失氢原子叫氧化反应。乙醛得氧叫氧化反应具有还原性。
（b）氧化反应（强还原性）
指导学生看书分析乙醛银镜反应方程式，乙醛被氧化实质是被Ag+所氧化。有的学生可能会问为什么是银氨溶液？而不是一般含有Ag+盐溶液呢？可启发学生列出银盐如AgCl等，只有AgNO3可溶，Ag+溶度大似乎可行。实验探究：演示乙醛加入AgNO3结果肯定不行，可告诉学生这是酸性环境，不行。碱性环境呢？演示AgNO3中加入NaOH或NH3·H2O，生成白色物质很快变为黑色浑浊。引导学生分析讨论生成了什么物质？有的认为AgOH，有的翻了书后溶解性表认为AgOH不存在，可告诉学生常温下AgOH不稳定很快分解变为氧化银。从而使学生理解书上有关数据使用及药品滴加顺序，明确实验是碱性环境，掌握银氨溶液配制的有关注意事项。
分析银镜反应时注意难点突破：①乙醛分子得到氧被氧化析出Ag，络离子释放出NH3、OH–，碱性环境乙醛成酸后又成盐乙酸铵。NH3极易溶于水难放出气体。②乙醛得到1个O原子被氧化升2价，Ag+→Ag降1价故Ag（NH3）2OH系数配2，4个NH3分子有1个成盐，剩3个NH3 分子，2个OH–提供一个氧原子给醛成酸，剩2个H原子，1个O原子成1分子水。让学生从氧化还原原理分析过程中科学地掌握一个很难方程式，避免死记硬背。
Ag+能氧化乙醛，可设问KMnO4、溴水能否氧化乙醛？可选用KMnO4滴入乙醛中探究结果，以此扩展学生思维，不局限于某一点。此处选用银氨溶液原因有二：其一Ag+弱氧化剂能氧化乙醛，弱氧化剂能氧化乙醛，则KMnO4、溴水强氧化剂也能且褪色。说明乙醛还原性强。其二，工业上可采用该原理制水瓶胆，不过工业上是用葡萄糖代替乙醛。
乙醛与Cu（OH）2反应着重分析得氧乙醛成酸升2价，故2mol
Cu（OH）2，其中4molOH–有1mol氧原子成酸，1mol氧原子成Cu2O,剩2molO原子、4molH原子故生成2molH2O
（三）课堂练习
1、银镜反应改写离子方程式、讲评反应环境
2、乙醛催化氧化成乙酸
（四）小结
醛既有氧化性，又有还原性。与烃的含氧衍生物衍变关系：
醇→ 醛→羧酸
（五）课后思考：依据反应原理设计实验证明乙醇氧化可制乙醛。
五、说板书
一、乙醛
（一）乙醛的分子结构 O
分子式：C2H4O 结构简式： CH3 C―H 或 CH3CHO
（二）乙醛的性质
1、物理性质
2、化学性质
（1）与H2加成（氧化性） CH3CHO+H2 CH3CH2OH

（2）氧化反应（强还原性）
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
砖红色
2CH3CHO+O2 2CH3COOH
课件28张PPT。乙 醛
一、地位与作用
醛是有机化合物中一类重要的衍生物。在高中化学所介绍的含氧衍生物（醇、醛、羧酸）中，醛起着承上启下的作用，它既可引入羟基又引入羧基，在有机合成中也占有重要的地位，同时又是后面学习糖类知识的基础。
二、教学目标
知识技能目标：
（1）了解乙醛的物理性质。
（2）认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的主要化学
性质。
能力目标：
（1）通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力。
（2）应用化学知识解释一些简单问题的能力。
情感目标：
激发学生的学习热情，关注与社会生活有关的化学
问题。
三、教学重点难点
重点：乙醛的分子结构，乙醛的氧化反应。
难点：银镜反应的操作及反应方程式的
书写。四、教法
诱思探究法
多媒体辅助教学法。 五、教学程序：复习乙醇制备乙醛（一）引入合理过渡、激发兴趣（二）新课讲授1、物理性质
观察、自学。
要点强化：（选择性记忆）
乙醛 色， 味的 ；
易 ，易 ，与水 。
乙醛分子的比例模型2、乙醛的结构乙醛分子的球棍模型乙醛的结构：官能团：醛基分子式、结构式、结构简式（规范书写习惯） 上的反应,受C=O的影响，
醛基碳氢键断裂上的加成反应结构分析发生在3、乙醛的化学性质⑴.加成反应+H2Ni
△（结构相似、性质相似）有机氧化还原反应
去2H得2H氧化反应：还原反应：去氢加氧去氧加氢（个别一般）巩固练习1、乙醛加成反应的判断。
2、催化剂
△+O2?简单介绍有机物化合价的确定技巧
动画演示﹡ 银镜反应提出要求，边实验演示边强调。（引导注意力） 实验探究（现象—原因）
现象Ⅰ：
先白色沉淀
↓
后灰色沉淀
↓
最后沉淀消失 （2）氧化反应产物分析
AgOH
↓
Ag2O
↓
Ag(NH3)2OH 追问：
银镜反应的反应环境显什么性质？ 碱 性（知识的相互联系）现象Ⅱ光亮的物质 →Ag
（氧化还原反应规律） Ag+→Ag被还原
↓
乙醛一定被氧化
（乙醛→乙酸） 产物探究： O
Ag (NH3)2 OH CH3C—H
↓ ↓ ↓
NH3 OH-
∣
↓
CH3COOH
︱
↓
CH3COONH4
‖Ag归纳总结银镜反应方程式的书写
一水、二银、三氨、乙酸铵（强化记忆）
NH3不标气体符号—氨气极易溶于水（知识的
联系性）
实验中注意的细节问题试管
氨水滴加
加热方法
加热温度（细节决定成败）与氢氧化铜反应（学生分析为主） 自学 体会反应环境为碱性
实验演示
观察探究 观察现象独立分析产物
归纳总结 书写反应方程式
（检查不足及时补充 ） 思维扩展1、已知Ag(NH3)2OH和Cu(OH)2是一种弱氧化剂， 那么KMnO4、溴水等氧化剂能否氧化乙醛？
补充实验（学生验证）：
乙醛与高锰酸钾溶液
乙醛与溴水强调：乙醛的还原性较强2、 工业上采用该原理制水瓶胆，不过工业上 是用含醛基的葡萄糖代替乙醛，为什么？已知：葡萄糖的结构简式为 CH2OH (CHOH)4CHO ，试写出其银镜 反应方程式。（学会迁移）强调银镜反应本质：醛基的还原性3、下列说法是否正确。 ①银镜反应是乙醛独有的性质。 ②银镜反应是醛类独有的性质。 ③银镜反应是醛基独有的性质。 ④化合物 OHC-CH2-CHO 发生 银镜反应时，银和该化合物的 物质的量之比为2：1。强调：
醛基与银的物质的量之比为1：2（紧抓本质思维扩展）(三)、巩固练习1. 某有机物结构简式为：CH2=CHCH(OH)CHO 下列对其化学性质判断不正确的是（ ）
A.能发生银镜反应。 D.加入钠能放出气体。
B.1mol有机物只能与1mol氢气进行加成反应。
C.能使KMnO4酸性溶液褪色。
E.1mol有机物只能与1mol溴进行加成反应。
2. 将1.8克某醛与银氨溶液完全反应，生成5.4克银，该醛是 。
3. 简述工业制镜和医学上用新制氢氧化铜检验是否还有糖尿病的原理。（四）小结化学性质小结：
醛的氧化性、还原性。
与烃的含氧衍生物衍变关系：
醇 醛→ 羧酸
实验小结：实验操作
实验反应方程式。 课下思考设计实验来证明：
乙醇氧化可制得乙醛
五、板 书 一、乙醛
1、物理性质
2、乙醛的分子结构
分子式：C2H4O O
结构简式：CH3CHO CH3 C―H
3、乙醛的化学性质
（1）与H2加成（氧化性）
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH=（2）氧化反应（还原性）2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH
CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH
CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
CH3CHO +2Cu(OH)2 CH3COOH
+ Cu2O + 2H2O催化剂谢谢指导！再 见《乙醛》说课稿
　　
各位老师好，今天我说课的内容为《乙醛》，属于高二化学有机部分，本节内容计划安排为两个课时。下面我从教材分析、教学方法、学法指导、教学策略、教学程序五个方面对第一课时的内容作如下阐述：
一、教材分析　　醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节（醇 醛 羧酸），也是后面学习糖类知识的基础。
乙醛是醛类的代表物。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出有机化学中的氧化反应定义。让学生明确有机与无机中关于氧化还原反应概念的区别。
学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好地掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。 通过对教材的分析，根据教学大纲的要求和编写教材的意图,并结合本课的特点我确定了本节课的教学目标、教学重点和难点。 （一）教学目标　 知识与技能：
①了解乙醛的物理性质和用途，掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。　 ②通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。　 过程与方法：
①培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识。
②训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物的感性知觉到理性思维的科学学习方法。
情感态度与价值观：
①激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。
②结合本节内容对学生进行辩证唯物主义教育，形成科学的认识论，认识物质由个别到一般，再由一般到个别的科学规律。
（二）教学重点：乙醛的分子结构，乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。　 教学难点：银镜反应方程式的书写；有机化学中氧化反应、还原反应概念与无机化学中氧
化还原反应概念的区别。二、教学方法　　 教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。根据这一基本原理，我采用如下教学方法：　　（一）实验探究
采用实验探究法， 以实验为主线，以结构理论为指导，通过假设→实验→观察→思考→讨论→归纳总结，得出探讨物质性质的科学方法。
如：对醛基结构的分析，猜想乙醛有还原性，做银镜反应实验，通过观察银镜，分析形成银镜的原因，讨论归纳得出乙醛具有还原性。
（二）情景教学
运用启发式的语言，不断创设新的问题情景，可将教师讲授转化为启发诱导，把学生由被动接受转化为主动探索。
如：在上课初始提问书写乙醇催化氧化的化学方程式。通过分析产物乙醛和反应物乙醇结构的不同及相互关系，在温习乙醇性质的同时，启发学生思维导入新课——乙醛。这种教学模式，使学生处于积极主动的地位，能有效的激发学生的学习兴趣和创造性。
（三）辅助教学
利用多媒体辅助教学的优势，增强教学的直观性。
教学中要时时指导学生认识“结构决定性质，性质反映结构”；教给学生科学的认识论和方法论，形成化学学科素养。
三、学法指导　　 通过本节课的学习，培养学生学会以下几点：　　 ① 研究物质的基本规律： “结构决定性质，性质反映结构”。　　 ② 解决问题的基本途径：提出问题→实验探究→归纳总结。　　 ③ 养成良好的学习习惯：善观察、勤思考、多动手、巧记忆。
四、教学策略
课堂上分析乙醛分子的结构，探究其化学性质，指导学生自学，启发学生思考，掌握乙醛的加成反应及氧化反应的原理。强调有机化学中氧化反应、还原反应概念与无机化学中氧化还原反应概念的区别。五、教学程序　　 本节课教学设计、意图如下：
（一）情景引入
创设问题情景回顾前面已学有关乙醇的反应：乙醇催化氧化。（二）新课
1、乙醛的分子结构：
（1）展示乙醛分子的球棍模型，由学生写出乙醛分子的分子式、结构式、结构简式和官能团。
乙醛可以看成是甲基跟醛基相连而构成的化合物，醛基中含有碳氧双键。
（2）提醒学生注意醛基的写法：-CHO或
在-CHO中，H和O的位置不能够颠倒。
2、乙醛的性质
（1）物理性质：通过观察实物了解乙醛物理性质（色、味、态），通过乙醛的水溶性实验了解乙醛能与水互溶。
（2）化学性质: （a）加成反应
将乙醛的官能团醛基中的碳氧双键与烯烃中的碳碳双键类比，得出乙醛能与氢气发生加成反应。同时由乙醛分子中加入氢原子，引出有机化学中还原反应的定义，即有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应，说明乙醛具有氧化性。
CH3CHO+H2 CH3CH2OH
（b）氧化反应
2CH3CHO + O2 2CH3COOH
乙醛催化氧化成乙酸，引出有机中氧化反应的定义。乙醛得氧叫氧化反应，具有还原性。
乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂(如银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液)所氧化。
分析银镜反应时注意难点突破：
①乙醛发生银镜反应的实质是什么？
乙醛分子得到氧被氧化生成乙酸，同时Ag+被还原成Ag，银氨络离子释放出NH3，碱性环境中乙醛最终转化为乙酸铵，而NH3极易溶于水难放出气体。
②该反应方程式如何书写？
乙醛得到1个氧原子被氧化升2价，Ag+→Ag被还原降1价，根据电子转移守恒故Ag(NH3)2OH计量数配2，4个NH3分子有1个成盐，剩3个NH3 分子，2个OH—提供一个氧原子给醛成酸，剩2个氢原子，1个氧原子成1分子水。这样就可以让学生在利用氧化还原原理分析的过程中科学地掌握一个有机化学中很难的化学方程式，避免了死记硬背。
工业上可采用该原理制水瓶胆，不过是用葡萄糖（含醛基）代替乙醛，这为以后葡萄糖的学习奠定基础。
分析乙醛与新制的Cu(OH)2反应应注意以下几点 ：
如何配制新制的Cu(OH)2悬浊液？
反应发生的条件：碱性环境、加热至沸腾。
③ 与银镜反应方程式类比分析得出乙醛与Cu(OH)2反应的方程式。
（三）课堂思考
乙醛能被Ag(NH3)2OH溶液氧化，乙醛能否被酸性KMnO4溶液、溴水氧化？会出现什么现象？乙烯与乙醛都能使溴水褪色，原理是否相同？
（四）小结
醛既有氧化性，又有还原性。烃的含氧衍生物衍变关系：醇→ 醛→羧酸
（五）课后思考：依据有关反应原理设计实验证明乙醇氧化的氧化产物为乙醛。
（六）板书设计
第五节 乙醛 醛类一、乙醛
（一）乙醛的分子结构
分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO 或
（二）乙醛的性质
1、物理性质 色、味、态、水溶性2、化学性质
（1）乙醛的加成反应
CH3CHO+H2 CH3CH2OH
（2）乙醛的氧化反应
2CH3CHO + O2 2CH3COOH
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
（三）乙醛的用途
说课小结：教与学有机结合而对立统一。良好的教学设想，必须通过教学实践来体现，教师必须善于驾驭教法，指导学法，使学生愉快地、顺利地、认真地学习课本知识从而提高能力，完成教学目标。
课件21张PPT。乙醛说课三明一中化学组 郑珊珊 教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用。在中学化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的中心环节（醇 醛 羧酸）也是后面学习糖类知识的基础。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的氧化反应和乙醛的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义。从而使学生在无机反应中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸。还原氧化教学目标 根据教学大纲的要求和编写教材的意图,
结合本课的特点和素质教育的要求,确定以下
教学目标: 认识目标： （1）了解乙醛的物理性质和用途。 （2）认识乙醛的分子结构特征，掌握
乙醛的氧化反应和还原反应。 能力目标： (1)通过实验培养和发展学生的观察能力，
思维能力，能综合应用化学知识解释一些
简单基本问题。如工业用葡萄糖（含醛基）
代替乙醛制镜。 (2)引导学生掌握科学的学习方法。 情感目标： (1)激发学生学习热情，关注与社会生活
有关的化学问题。 (2)结合本节内容对学生进行辨证唯物主
义教育，形成科学的认识论，认识物质由
个别到一般，再由一般到个别。(3)培养学生的科学精神。 教学重难点： 教学重点：
乙醛的分子结构，加成和氧化反应。 教学难点：
银镜反应方程式的书写。二、说教法 教学方法是教与学的双边活动，必须充
分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，
使之相互促进，协调发展。根据这一基本原
理，我采用如下教学方法： 提问、观察法、实验探究、发现法、
讲述、启发式相结合的方法。 1.上课可提问写出生成乙醛的方程：乙
醇催化氧化。启发学生思维导入新课，也
达到了复习的目的。 2.乙醛与银氨溶液反应被氧化具有还原性，能不能被KMnO4氧化呢？溴水呢？最后用实验探究结论。
3.乙醛的银镜反应可以由化合价与得氧
的联系分析引导学生掌握该 方程式书写。 教学中还应指导学生由结构研究性质，
性质决定用途。认识事物由个别到一般，教
给学生科学的认识论和方法论，教会学生学
习。 三、说学法 通过本节课的学习，培养学生学会以下几点： 1、 研究物质的基本方法“结构决定性质，性
质决定用途”。 2、 解决问题的基本途径：提出问题→实验探
究→归纳总结3、 形成善于思考，善于观察，善于动手，善
于记忆的学习习惯。四、说教学程序： （一）以提问方式复习回顾前面已学有关
制乙醛反应：乙醇催化氧化 （二）新课 1、乙醛的分子组成和结构： 展示乙醛分子的比例模型，并让学生
根据乙醇催化氧化的实质，写出乙醛分子
结构式，结构简式及官能团。 2、乙醛的性质 （1）物理性质：可通过展示实物观察认识
乙醛物理性质，特别是乙醛与水互溶. （2）化学性质: （a）与H2加成：
紧扣结构决定性质这一主线，采取对比
法，先分析醛基中的碳氧双键和碳碳双键有
时有类似的地方，把碳碳双键与氢气的加成
原理迁移到乙醛与氢气的加成反应中，让学
生自己写出乙醛与氢气加成反应的方程式。 （b）有机中氧化反应和还原反应的概念:通过分析乙醛与氢气的加成反应中碳元素化合价由-1价降为-2价被还原，联系得H原子，引出有机分子得氢原子或失去氧原子都叫还原反应。反之举例乙醇氧化成乙醛，碳元素化合价升高，失去氢原子,引出有机分子得氧原子或失氢原子叫氧化反应。（c）氧化反应（强还原性） 指导学生看书分析乙醛银镜反应方程式，乙醛被氧
化实质是被Ag+所氧化。有的学生可能会问为什么是
银氨溶液？而不是一般含有Ag+盐溶液呢？可启发学
生列出银盐如AgCl等，只有AgNO3可溶，Ag+溶度大,
似乎行得通。实验探究：演示乙醛加入AgNO3结果肯
定不行，可告诉学生这是酸性环境，不行。碱性环境
呢？演示AgNO3中加入NH3·H2O，生成白色物质很快变
为黑色浑浊。引导学生分析讨论生成了什么物质？
有的认为AgOH，这时可引导学生翻阅书后溶解性表发
现AgOH不存在，可告诉学生常温下AgOH不稳定很快分
解变为氧化银。从而使学生理解书上有关数据使用及
药品滴加顺序，明确实验是碱性环境，掌握银氨溶
液配制的有关注意事项。 分析银镜反应时注意突破银镜反应方程
式书写这个难点：①乙醛分子得到氧被氧化
析出Ag，络离子释放出NH3、OH–，碱性环
境乙醛成酸后又成盐乙酸铵。NH3极易溶于
水难放出气体。②乙醛得到1个O原子被氧化
升2价，Ag+→Ag降1价故Ag（NH3）2OH系数配
2，4个NH3分子有1个成盐，剩3个NH3 分子，
2个OH–提供一个氧原子给醛成酸，剩2个H原
子，1个O原子成1分子水。让学生从氧化还
原反应原理分析过程中科学地掌握一个很难
的方程式，避免死记硬背。乙醛与新制Cu（OH）2反应着重分析
两点:
(1)如何配制新制的Cu（OH）2溶液
(2)与分析银镜反应方程式类似从化
合价升降的角度分析乙醛与Cu（OH）2
反应的方程式。 在学生掌握了乙醛的银镜反应和乙醛与
Cu（OH）2反应后，可提出问题探究：
Ag（NH3）2OH和新制的Cu（OH）2能氧
化乙醛，那么KMnO4、溴水能否氧化乙醛？
通过前面的学习学生很容易就分析出：
像Ag（NH3）2OH和新制的Cu（OH）2这样弱的
氧化剂都可以氧化乙醛，则KMnO4、溴水这样
的强氧化剂肯定也能氧化乙醛发生褪色。可选
用KMnO4滴入乙醛中探究结果，以此扩展学生
思维，不局限于某一点。（三）课堂练习1、银镜反应改写离子方程式、讲评反应环境.
2、写出乙醛催化氧化成乙酸的化学方程式. 醛既有氧化性，又有还原性。与烃的
含氧衍生物衍变关系：
醇 醛 羧酸（四）小结氧化还原氧化（五）课后思考：
1、依据反应原理设计实验证明乙醇氧化
可制乙醛。
2、工业上利用银镜反应的原理来制造镜子
和开水壶胆，但选用的试剂是葡萄糖（含醛
基）而不是乙醛，为什么？(六)布置作业:
练习册P161~163谢谢再见“二氧化硫的性质和作用”的说课稿

说教材
一．在教材中的地位和作用
1．硫是学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的基础上，接触的又一种重要的化学元素。
2．二氧化硫是一种常见的重要大气污染物，不当使用会引起环境污染，是人类当前面临的三大灾难性的环境挑战之一。
3．课程标准在这方面的要求是：通过实验了解硫及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
二．“三维”目的的确定和依据
根据新大纲的要求，教改的精神，特制定以下教学目标和重难点。　
（１）知识和技能：认识硫及其化合物的主要性质与应用；了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法。
（２）过程与方法：通过实验探究，进一步学习基本的化学实验技能。运用比较的方法学习硫的化合物的主要性质，在比较的过程中学会科学的方法学习元素及其化合物的知识。
（３）情感态度与价值观：通过对酸雨等环境污染产生原因的探究和如何保护环境等问题的探讨，培养学生学以致用的意识和解决问题的能力，养成关心社会的积极态度，增强对社会的责任感。
三． 重点、难点的确立
重点：二氧化硫的主要性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。全球环保意识的渗透和唤醒。
确立依据：二氧化硫是造成硫酸型酸雨的主要原因，是一个热点的环保话题。实验现象的观察和分析，对高一的学生来说是较高的要求，但又是学好化学的有效途径之一。
说教法
学情分析：经过半个多学期的学习和初高中的衔接磨合，高一学生已经具备学习了元素化合物知识的基础，初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，对化学有着浓厚的兴趣。特采取以下方法：
1.情境激趣法：运用多媒体视频，创设问题的情境，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2.实验促学法：通过教师的演示，学生的协助和观察，观察分析实验现象，掌握其中化学性质。
3?.讨论总结法：通过讨论分析，最终总结二氧化硫的有关化学性质。
说教学程序设计
抓住二氧化硫这一环保话题，以实验探究为手段，组织教学，注重师生互动，共分为以下几个环节：
（一）以被冠以“空中死神”“空中杀手”称号的物质是谁，设置疑问，导入新课。同时用多媒体展示二氧化硫造成全球性污染的有关录像，促进思考，让学生真正地参与到教学活动中来。
（二）新课教学，突出重点
1．观察一小瓶矿泉水瓶中的二氧化硫（SO2），描述物理性质。强调闻气体的正确方法。
2．观察与思考：
实验1通过“针筒”实验，观察二氧化硫与水的作用。也可以直接往矿泉水瓶中快速地加少量水，请学生分析矿泉水瓶变扁的原因。用ph试纸测定其溶液的ph，判断酸碱性。类比CO2与水的反应，引导学生写方程式，并强调其中的可逆符号。类比 H2CO3，引导学生说出H2SO3的性质,如具有酸的通性，能与碱反应等。由此总结SO2也是一种酸性氧化物，化学性质与CO2惊人的相似。
实验2是 SO2是与品红的反应，注意观察加热前后溶液的颜色变化。注意新旧知识的对比，回忆氯水和活性碳的漂白原理与SO2有何不同。提出问题：等物质的量的SO2 和Cl2同时通入品红溶液，漂白效果是否增强？
　　实验３是SO2与H2O2反应，再滴加BaCl2，可以观察到有白色沉淀生成。请学生大胆猜测其化学式，并讨论分析原因，写出方程式。通过化合价变化，得出SO2具有还原性。
３．通过幻灯片图示，介绍硫酸型酸雨的形成原因，引导学生书写化学方程式。
４．展示被酸雨侵蚀的植物照片，德国某一座石雕像８０年前后的对比照片，以及一系列的实例，说明酸雨对人类生存环境带来的危害。阅读课本90页第一段文字，总结防治酸雨的措施。
（1）开发新能源（如氢能）
（2）对燃烧后产生的尾气进行净化处理
（3）对含硫煤进行脱硫处理
（4）提高全民环保意识。
?　最后，请学生欣赏迈克尔.杰克逊的经典之作＂地球之歌＂。通过震撼人心的画面，声嘶力竭的呼吁，让学生真切地体会到地球面临的严峻考验和全球环保的重要性，让我们一起来拯救地球。
板书设计
　　　　　　　　　二氧化硫的性质和作用
一．SO2的物理性质
二．SO2的化学性质：（1）酸性氧化物
（2）SO2与水反应呈弱酸性（同CO2）
（3）SO2漂白性。
（4）SO2还原性
三．硫酸型酸雨的形成原因和过程
四．SO2的危害和防治
Fe2+、Fe3+的性质及相互转变说课稿
一、教材分析
1、本节内容选自苏教版化学必修（1）专题三第二单元。之前我们已学习专题一《化学家眼中的物质世界》以及专题二《从海水中获得的化学物质》，这对本章内容起了铺垫，也是对铁的化学性质的延伸和发展。不仅如此，它还为我们以后学习化学（必修2）的物质结构、元素周期律等理论知识打下基础。可见，Fe2+、Fe3+的性质及相互转变在整个高中化学教材中有着很重要的作用。
2、教学目标分析
根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，本节课的目标我从三方面讲：
（1）知识和技能
通过探究实验认识铁盐和亚铁盐的性质和转变，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。
（2）过程和方法
通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
（3）情感、态度和价值观
通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学，服务社会的责任感和使命感。
3、重点与难点
重点：Fe2+、Fe3+的性质；铁盐和亚铁盐的转变；Fe2+、Fe3+的检验
难点：二价铁和三价铁的相互转化
二、教学方法、教学手段及学法指导
1、俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我在教学过程中进行了如下尝试：
Fe2+、Fe3+的性质和检验是本节课的重点，我采用问题引入，提出问题，采用讨论、探究实验等方式，来找到解决问题的方法，从而加深学生对相关知识的认识。
二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点，关于二价铁和三价铁的相互转化的教学，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。增加了二价铁离子与三价铁离子相互转化的探究实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，并动手操作，记录实验现象，培养学生的创新意识。
在理解了二价铁和三价铁的相互转化的基础上，三价铁离子的检验可由学生直接回答，进而提出二价铁的检验，要求学生设计实验方案，实际操作，观察分析实验，以求学会运用所学知识解决实际问题。
综合以上教学手段，我本节课的教学方法是：启发式教学法，实验探究法，讨论法。
2、学法指导
俗话说，“授之以鱼”不如“授之以渔”。本节课我通过启发学生发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨论，探究实验，并让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题。使学生在整个课堂教学中感受成功乐趣，同时又学会如何去发现问题。
三、教学程序的设计
引入：这是从实验室拿来的一瓶硫酸亚铁溶液，（展示）为什么会变成了浅浅的黄色的？我们将在本节课中能够找到答案。
我们知道，铁既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+，那么Fe2+与 Fe3+有何区别呢？请同学们用实验方法鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？
探究一： Fe2+与 Fe3+的性质有何不同？
（引导学生讨论，得出设计实验方案，然后进行一系列演示和分组实验验证）
学生实验一：在两支试管中分别加入FeCl3溶液 和0.1mol/L FeCl2溶液，观察溶液的颜色。
学生回答：Fe2+溶液呈浅绿色，Fe3+溶液呈棕黄色。
学生实验二：向两支试管中分别滴加2滴KSCN溶液，观察溶液颜色的变化。
引导学生分析实验二得：Fe3+遇到KSCN溶液变成血红色，Fe2+遇KSCN溶液不显血红色。我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
教师指导下书写离子方程式：
Fe3+ + 3SCN—-= Fe(SCN)3
学生实验三：在试管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。
引导分析实验三得：溶液里立即生成了红褐色的Fe(OH)3沉淀。
教师指导下书写离子方程式：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
学生实验四：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象在试管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。
分析实验四得：挤入 NaOH溶液后，开始时析出一种白色的絮状沉淀，这是氢氧化亚铁〔Fe(OH)2〕。生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
教师指导下书写离子方式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
过渡：在刚才做的实验中，白色的Fe(OH)2（为+2价铁）被空气里的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3（为+3价铁）。那么，铁盐和亚铁盐是如何相互转变的呢，下面我们共同探究铁盐和亚铁盐转化的条件。
探究二：铁盐和亚铁盐转化的条件？
1、据氧化还原反应基本原理，教师引导让学生提出转化的条件
Fe2+→Fe3+：化合价 ，被 ，需要加入 。如：Cl2
Fe3+→Fe2+：化合价 ，被 ，需要加入 。如：Fe
2、学生讨论，设计实验方案，进行分组实验并记录现象,教师巡视
最后由学生总结归纳结论要点，尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。
过渡：物质的特性决定了物质的检验，那么如何检验Fe2+ 与 Fe3+?
学生回答检验Fe3+（1）（2）（3）
探究三：如何检验未知溶液中是否存在Fe2+ ?
学生得出实验方案：加入KSCN溶液无红色，再加入氯水呈红色，说明有Fe2+
过渡：不同价态铁之间的相互转化，在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。
用 FeCl3 溶液可以腐蚀印刷线路板（Cu）请解释其原因写出相关的离子方程式
学生上黑板写方程式
[问题解决]硫酸亚铁溶液。为什么会变成了浅浅的黄色的？
1、你能验证你的想法吗？
2、应该如何处理这瓶变黄的硫酸亚铁溶液呢？（写出该反应的离子方程式）
3、你能告诉老师如何配置硫酸亚铁溶液吗?
思考题:除去FeCl2溶液中少量的FeCl3与FeCl3溶液中少量的FeCl2分别可用什么试剂，写出相应的离子方程式。
四、板书设计
课题：Fe2+、Fe3+的性质及相互转变
一、Fe2+与Fe3+的性质比较
二、Fe2+与Fe3+的相互转变
1、Fe2+→Fe3+：化合价 ，被 ，需要加入 。如：Cl2
Fe3+→Fe2+：化合价 ，被 ，需要加入 。如：Fe
2、“铁三角”
三、Fe2+ 与 Fe3+的检验
课件25张PPT。编写思路工业生产性质探究社会应用必修1：专题2说课从海水中获得的化学物质学习目标 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、镁、氯及其重要化合物的主要性质和重要应用。
　通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
　根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 教学建议充分利用化学实验在教学中的作用既要注意探究，又要防止污染
切不可用计算机模仿化学实验关注元素化合物的重要性质及应用　　元素化合物的知识不可穷尽，学生无需也不可能全部掌握。　Cl2与FeBr2的反应
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应速率的比较
镁与氮气等的反应
卤素互化物的反应等第一单元《氯、溴、碘及其化合物》第一课时：Cl2的工业制法，实验室制法及应用第二课时：Cl2的性质第三课时：溴、碘的提取课时建议教学目标了解海水晒盐的过程及氯化钠的用途；
掌握氯气的工业制法和实验室制法，了解氯气的用途；
通过引导学生观察实验，分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。重点、难点氯气的工业制法和实验室制法第一课时强化重点、突破难点的做法课前准备：要求学生查阅相关资料，了解海水晒盐的过程和氯化钠的用途；了解氯气的用途。
问题一：工业上以氯化钠为原料是如何制取氯气的？
问题二：实验室用什么方法来制取氯气？小结：实验室制取氯气的原理____，装置_____。
分析气体发生装置选择原则
讨论 ①氯气的收集方法。
②氯气中可能混有何种杂质？如何除去？
③氯气有毒，尾气如何处理？作业：P54. 8 P36.交流与讨论教学目标了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质；
通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养学生的观察问题、分析问题和动手能力。重点、难点：氯气的化学性质第二课时强化重点、突破难点的做法演示教材P37实验1-5，学生观察分析现象，完成表2-2后相互交流补充。
组织学生完成教材P38探究实验1-4后，讨论：
①氯气能否与水反应？
②溶于水的氯气能否与水完全反应？
③氯水的成份？氯水中何种物质有漂白性？次氯酸为何有漂白性？其原理与活性炭漂白是否相同？次氯酸还有哪些性质？久置的氯水的成份是否会变化？
④漂白粉可应用于饮用水消毒，其原理是什么？
小结：1、氯气的物理性质：……
2、氯气的化学性质：……教学目标了解从海水中提取溴、碘的过程，了解溴、碘及其化合物的用途；
掌握氯、溴、碘间的置换反应；
学会用化合价的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，会用“双线桥”分析氧化还原反应。
了解氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物的概念。重点：用化合价及电子转移的观点来理解氧化还原反应第三课时难点：用化合价升降和电子转移的观点来分析氧化还原反应强化重点、突破难点的做法问题一：如何从海水和海洋生物中提取溴、碘？
问题二：从海水和海洋生物中提取溴、碘均用到了氯气，其作用是什么？
组织学生进行教材P41探究实验1、2，完成表2-3后小结：氯气可把溴化钾中溴离子，碘化钾中碘离子置换出来。指出：这就是提取溴和碘的原理。
引导学生分析： 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2
反应前后元素价态的变化和电子转移情况，从而引出氧化还原反应的相关概念。如①氧化还原反应的定义、实质、特征、判断方法；②氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物的概念；③如何“双线桥”表示氧化还原反应电子转移情况；④前强后弱的规律。作业：P42.交流与讨论 P42. 1、2、3、4、5第二单元《钠、镁及其化合物》第一课时：金属钠的性质和应用第二课时：碳酸钠的性质与应用第三课时：离子方程式课时建议第四课时：镁的提取与应用教学目标使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；
通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。第一课时重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质难点：对实验现象的观察和分析强化重点、突破难点的做法引入：由学生画出钠的原子结构示意图，分析原子 结构特点，设疑：钠原子最外层只有一个电子，决定了其在反应中发生什么变化？显示什么性质？具体体现在可与哪些物质反应？
演示教材P43实验1-3，引导学生观察现象，完成表2-4，思考P44问题3。
小结：钠的物理性质：……
钠的化学 性质：……强化重点、突破难点的做法 讨论：①钠的保存应注意什么问题？
②分析钠与盐酸反应的产物，写出方程式。
③分析钠与硫酸铜溶液反应的产物，讨论若把钠投到熔融硫酸铜中产物将发生什么变化？指出：工业上不采用此法冶炼铜由于钠的制取很困难（见P54拓展视野），而采用湿法炼铜成本低，操作简单。但对于稀有金属钛、锆、铌、钽等就用钠来
置换。如TiCl + 4Na Ti + 4NaCl700 -800℃教学目标了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，用途及鉴别方法。
了解侯氏制碱法的原理。重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质第二课时强化重点的做法课前准备：学生查阅相关资料，了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
问题一：性质决定用途，碳酸钠的用途是由哪些性质决定的？
学生完成教材P45探究实验2、3、4、5后小结碳酸钠的化学性质：……
讨论：碳酸钠被称为“纯碱”的原因？
问题二：碳酸钠的用途如些之广，工业上又是如何制取的？
引导学生阅读相关内容后小结：侯氏制碱的方法：……原理：……
问题三：碳酸钠、碳酸氢钠均为钠盐，它们的性质有何不同？如何鉴别？
引导学生阅读教材P48相关内容后讨论：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸氢钠如何转化为碳酸钠？教学目标了解电解质（强电解质、弱电解质）的含义；
使学生了解离子反应，掌握离子方程式的书写，离子反应发生的条件；重点：电解质的含义，离子方程式的书写。第三课时难点：离子方程式的书写引入：完成下列反应：
Na2CO3 + Ca(OH)2 —
Na2CO3 + CaCl2 —
Na2CO3 + HCl —
设疑：上述反应的实质是什么？
演示同浓度NaOH、NaCl、HCl、NH3·H2O、CH3COOH、蔗糖、酒精溶液的导电性实验，引出：
①
强化重点、突破难点的做法 ②电离方程式的书写
在学生书写碳酸钠、氯化钙、氯化钠电离方程式的基础上，分析碳酸钠与氢氧化钙溶液反应的实质为：
CO32－+ Ca2+ = CaCO3↓从而引出离子反应、离子方程式的书写问题。
在引导学生阅读教材P47相关内容后，完成P47问题解决2，分析碳酸钠与HCl，碳酸钠与Ca(OH)2反应的实质。
设疑：离子间反应需满足何种条件？
引导阅读教材P51相关内容后小结：溶液中离子反应的条件：……
强化重点、突破难点的做法作业：P51. 3、6 P53. 1 P54. 7 教学目标了解镁的提取过程及应用
掌握镁的性质重点：镁的性质第四课时强化重点的做法引导学生阅读教材P50有关从海水中提取镁的内容。强调两点：①MgCl2·6H2O必须在干燥的氯化氢的气流中加热才能得到氯化镁；②制取镁是熔融氯化镁，而不是氯化镁溶液。
引导学生完成教材P50观察和思考后小结：镁的性质，写出方程式，标出电子转移方向和数目。
讨论：Mg在反应中均显还原性，如何从结构上解释？作业：P51. 7 P54. 6、9 课件24张PPT。 l各位老师，下午好：
我说课的题目是人教社新版高中化学第一册第五章第二节《元素周期律》(第二课时)。下面我从四个方面说一说这节课的整体设计。????? 本节内容在教材中的地位及作用
l本节内容是在继碱金属、卤素两章元素化合物知识之后的理论章节，本部分内容属中学化学教材体系中基础理论的典型范例。本节教材之前，元素化合物知识的学习为本章节内容的学习奠定了基础；本节教材之后是运用系统的原子结构理论和周期律知识来学习化学的阶段。一、说 教 材??l知识目标:认识元素金属性和非金属性随原子核外电子排布周期性的变化规律；了解两性氧化物和氢氧化物的概念；
l能力目标：培养学生观察、分析和实验探究能力，培养学生的正确认知方法；
教学目标：l情感目标:
认识事物变化由量变引起质变的规律, 对学生进行辨证唯物主义教育。l?教学重点:掌握元素金属性非金属性的递变规律。l?教学难点:从实验现象分析归纳出结论；由理论去指导实践； 本节教材是在高一化学下学期，学生已经积累了一定的元素化合物知识，对一些物质的性质有了较深刻的认识，已经初步掌握了一些实验技能，学生思维活跃，喜欢探究问题的本质，以此为契机在教学中设计探究性实验，激发学生的学习主动性，充分体现学生的主体参与 。二、说学生情况 采用学生实验和演示实验相结合的实验探究法，充分调动学生的积极性和主动性，鼓励学生设计实验方案自己亲自来实验，引导学生自己总结出元素性质递变规律。三、说 教 学 方 法四、说教学程序1、设计思路： 元素性质的递变规律转化成为学生头脑中的认识规律，最好的途径是让学生在亲身体验中加以建立和完善；本节内容在体现辩证唯物主义观点方面是十分突出的，因此在教学中有侧重地进行观点培养，使学生具备一定的辩证的思维方法。即：实践→理论→实践。2、教学流程：【引入】上节课我们了解到随着原子序数递增，原子最外层电子数、原子半径、化合价呈现周期性变化。那么，元素性质是否也随原子序数的递增出现周期性变化呢？回顾已经学过的碱金属和卤素的知识。 (复习巩固已学元素化合物知识)【复习】碱金属从Li～Cs，金属性逐渐增强，卤素从F～I，非金属性逐渐减弱，从哪些实验事实可以说明此规律？ (让学生总结出金属性非金属性强弱的判断依据，为下面的实验设计打下基础)【板书】
判断元素金属性强弱的依据：
1、单质跟水(或酸)置换出氢的难易程度；
2、元素最高价氧化物对应水化物——氢 氧化物的碱性强弱。
判断元素非金属性强弱的依据：
1、跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性；
2、元素最高价氧化物的水化物酸性强弱。【设问】设计什么样的实验来探究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱？(引导学生由金属性强弱的判据设计实验)【学生回答】
方案1、从置换氢的难易程度的角度，设计与与水、与酸的反应；
方案2、从最高价氧化物对应水化物碱性强弱的角度。【学生活动】分组实验第一组实验：(提醒学生操作过程中要注意的问题以及重点观察的实验现象)第二组实验：结论：金属性强弱顺序 Na>Mg>Al 【设问】家用铝锅的表面有一层氧化膜为Al2O3，不能长期用铝锅煮酸或碱性食物，铝元素容易进入体内，同学们思考为什么？【演示实验】用自己制备的Al2O3，分别加入盐酸和NaOH溶液，氧化铝均能溶解。(引出两性氧化物的概念)(让学生从生活常识认识到Al2O3既能跟酸反应，又能跟碱反应)【学生活动】让学生写出上述反应的化学方程式。指导学生去分析如何书写Al2O3和NaOH反应的化学方程式。(突破氧化铝跟碱反应方程式书写的难点)【追问】最高价氧化物对应水化物的性质如何呢？怎样设计实验说明？ 第三组实验：(方案2的实施)(引出两性氢氧化物 概念)【设问】NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱顺序是什么？有何结论？【小结方案1和方案2】NaMgAl 金属性逐渐减弱【设问】如何用已学原子结构知识来解释Na、Mg、Al元素金属性的强弱？ (从实践上升到理论，让学生所学理论知识在实践中得到应用，加深学生对所学理论知识的印象)【追问】分析从Si到Cl这四种非金属元素原子结构有什么递变规律呢？据此推断出这四种元素非金属性的强弱顺序。【设问】如何设计实验来验证我们的推论是否正确？(让学生用理论指导实践)(让学生设计实验进行验证)【小结第四、五组实验】酸性：H2SO4>H3PO4>H4SiO4，
非金属性：S>P>Si第五组实验：将MgCl2和Na3PO4混合，然后加入稀硫酸。【非金属强弱结论】SiPSCl 非金属性逐渐增强(说明用原子结构知识来解释非金属元素性质递变规律是正确的，理论在实践中得到了检验)【总结论】 Na Mg Al　Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(由量变到质变的规律非常明显，对学生进行辨正唯物主义教育) 最后扩展提高：不仅从Na到Cl元素性质呈周期性变化，其他元素也不例外，这就是元素周期律。【本节课总结】 本节课用实验及推理的方式认识了元素金属性非金属性的变化规律，同时了解了两性氧化物和两性氢氧化物两个概念。在以后的学习中，可以用元素周期律知识去推断未知元素化合物的性质。 【板书设计】课件32张PPT。苏教版高一化学①专题1教材分析Email：yhyqq@163.com一、专题1在教材中的地位二、专题1知识结构三、新教材的亮点四、教学中对教材的处理五、教学建议一、专题1在教材中的地位二、专题1知识结构第一单元 丰富多彩的化学物质第二单元 研究物质的实验方法第三单元 人类对原子结构的认识专题1教材分析专题1 化学家眼中的物质世界专题1呈现的知识框架物质的分类及转化
物质的量
物质的聚集状态
物质的分散系物质的分类
物质之间的转化
化学反应类型物质的聚集状态
影响物质体积的因素
气体摩尔体积及其简单计算。分散系类型
Fe(OH)3胶体的制备、性质及其应用
电解质与非电解质、电离方程式第一单元 丰富多彩的化学物质物质的量、摩尔质量及其计算专题1呈现的知识框架物质的分离和提纯
常见物质的检验
溶液的配制及分析混合物分离的基本方法：溶解、结 晶、过滤、萃取、蒸馏、层析等离子检验法(Cl-、NH4+、SO42-等）、焰色反应、仪器分析法定量分析的基本思路
物质的量浓度CB及其计算
一定物质的量浓度溶液的配制第二单元 研究物质的实验方法专题1呈现的知识框架原子结构模型的演变
原子的构成原子结构模型的演变
原子核外电子的分层排布
8电子稳定结构原子的构成及表示方法
质量数、(相对原子质量）、核素、同位素第三单元 人类对原子结构的认识三、新教材的亮点三、专题1新教材的亮点11、注意了初、高中化学知识的衔接，对初中化学的主体内容进行了全面的建构，结合学生的能力水平引入新的知识，使学生较好地进入新知识的学习，充分体现了学生的认知发展规律，知识切入符合学生的认知规律，较好地解决了老教材中新旧知识体系经常脱节的不足。2、丰富多彩的栏目设置，蕴涵着教与学的方法，体现了新课程的理念，能够充分调动教师教与学生学的积极性。三、新教材的亮点2丰富多彩的栏目设置：专题1中栏目出现比例较高三、新教材的亮点33、开放性的问题、情境设置为培养学生科学探究的创新思维能力提供了空间，使全面提高学生的化学科学素养不再是一句空话。
4、分散难点的内容安排、以及对同一概念内容在不同模块中逐步深化的设置方式符合学生认识螺旋式发展的特点，有效保护了学生学习化学的积极性。物质的转化规律→定量关系：物质的量，摩尔质量。
物质的聚集状态→气体摩尔体积。
标准溶液的配制→ 物质的量浓度。　　　　难点分散示例：如对物质的量及相关内容的编排对氧化还原反应、电解质非电解质、离子反应等内容的编排。再如：三、新教材的亮点来源于生活经验：如物质聚集状态，同位素的应用
来源于生产实际：如自然界中存在的晶体
来源于学生的学习：如对已有原子结构的认识
来源于科学史料：如原子结构模型的演变；无机化合物
转变为有机化合物的史料 4.注重问题情景的设置5、新教材中的习题有亮点。
6、大量精选的图片、表格的使用使教材不再死板，使化学知识变得鲜活起来。新教材的亮点：图片激发学生的学习兴趣很重要四、教学中对教材的处理四、教学中对教材的处理第一单元 丰富多彩的化学物质1、知识目标
（1）通过对物质分类与转化知识的回顾与讨论，掌握对常见化学物质的典型分类方法，知道物质间相互转化的基本规律，熟悉反应基本类型，初步认识氧化还原反应。
（2）认识摩尔是物质的量的基本单位，掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念及相关化学计算技能。
（3）知道不同聚集状态物质的一些特性，学会用气体摩尔体积进行简单计算。
4、知道胶体是一种常见的分散系。了解电解质、非电解质概念。四、教学中对教材的处理2、能力目标：
1）通过分析、对比、交流与讨论，培养自主探究和分析归纳的能力。
2）通过拓展，使学生体会学习过程中的发散性思维。
3、情感态度、价值观目标
1）体会科学研究过程中化学研究的思维过程。四、教学中对教材的处理1、物质的分类及转化 2课时
核心内容：物质的量、摩尔质量及相关计算
2、 物质的聚集状态 2课时
核心内容：气体摩尔体积及其简单计算
3、物质的分散系 1课时
核心内容： 胶体及其初步应用课时安排：第一单元 丰富多彩的化学物质 5课时 教学过程设计思路:第一单元情景引入
交流与讨论思维发散如何对物质进行分类？
有哪些分类方法？设疑探究过程形成结论
归纳总结同类物质在组成和性质方面具有一定的相似性设疑不同类型物质间可以相互转化吗？
如果可以，有何规律？
（示例）探究化学反应有何特征？（化学反应类型问题）
物质转化的定量关系如何？物质的量、摩尔质量的基本概念及其简单计算引入物质之间的转化关系示例： 盐
非金属 → ←金属
↓ ↓
酸性氧化物→ ←碱性氧化物
↓ ↓
酸 → ←碱教学过程设计思路:对物质的量的教学分析 1课时第一单元 通过对宏观物体和微观粒子在称量、计数方面的差别（例称量水分子的可能性及18克水分子的计数等） ，引出学习物质的量的必要性，使学生：
1、认识物质的量是国际单位制的基本物理量之一，摩 尔是物质的量的基本单位。
2、理解物质的量是用来计量大量微粒的集合体中微粒多少的。
3、懂得阿伏加德罗常数的含义。
4、理解摩尔质量的含义，注意与物质的相对原子质量或相对分子质量的区别与联系。
5、能运用物质的量进行简单的化学计算。体会定量研究方法对研究和学习化学的作用。教学过程设计思路:第一单元物质的聚集状态的教学：2课时 以物质主要存在三种聚集状态引入，充分运用“你知道吗”栏目回顾和探究不同状态物质的微观（微粒结构、微粒运动）及宏观特性，提出问题：为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构有何有何联系 ？讨论不同聚集态物质的结构与性质。
在对气体摩尔体积进行研究前，通过“交流与讨论”让学生探究1mol不同状态物质的体积，提出问题，进一步讨论影响物质体积的因素。引出气体摩尔体积的概念。同时对阿伏加德罗定律作简要的介绍和引伸。
注意体会物质的量及相关知识在化学方程式计算中的应用。 教学中，充分运用实物、图片、实例进行分析，使学生理解学习气体摩尔体积的意义。并能进行简单的计算。 对晶体和非晶体的结构特点和性质差异只作简单介绍。物质的分散系的教学：1课时 通过提供生理盐水、泥浆水、牛奶等分散系设置情境，在回顾初中已有知识的基础上分析几种常见分散系，引入对胶体性质的学习。注意不加深内容。
理解电解质非电解质的概念，重视电离方程式的书写技能。四、教学中对教材处理 第二单元知识目标：
1、初步学会常见离子检验，能用离子检验法设计简单的实验方案，探究常见物质的组成。
2、了解过滤、结晶、萃取、蒸馏、分液、层析等实验方法，初步学会物质分离和提纯的实验方法。
3、知道物质的量浓度的含义，体会定量研究的方法对化学学习和科学研究的重要作用
能力目标：
1、通过实验方案的设计及验证锻炼实验动手能力。
2、初步学会物质分离和提纯的实验技能。
3、初步学会溶液配制的实验技能
情感态度、价值观目标
通过设计实验方案、验证实验、配制溶液体会化学实验成功的愉悦，体会化学分析（定性、定量）的研究方法。第二单元 研究物质的实验方法四、教学中对教材的处理 第二单元课时安排1、物质的分离和提纯 2课时
核心内容：离子检验法实验方案的设计
2、常见物质的检验 1课时
核心内容：常见离子的检验方案及简单操作
3、溶液的配制及分析 1课时 物质的量溶液的概念及其简单计算； 一定物质的量浓度溶液的配制第二单元 研究物质的实验方法 4课时核心内容：第二单元教学过程设计思路:情景设置你能把提供给你的几种物质分离开吗？P16探究讨论形成思路分离物质的几种方法；
实验方案设计据离子特征性质检验；
实验方案设计提出问题
如何检验所给物质？引入最优化方案还有其他分离物质的方法吗？新分离方法介绍方案实施操作探究优化拓展焰色反应及其应用；仪器分析法溶液中的定量分析溶液中溶质含量的表示方法：物质的量浓度疑问如何配制？操作怎样准确使用容量瓶？授课模式：边实验边探究，教师引导点拨，归纳总结，介绍新方法。探究讨论形成思路优化拓展授课模式：边实验边探究，教师引导点拨，归纳总结。四、教学中对教材的处理知识目标：
1、了解原子结构模型演变的历史。
2、了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。 了解化合价与最外层电子的关系。
3、了解原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子核由质子和中子构成。认识原子组成的符号。知道核素、质量数、同位素的概念。
4、知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科发展的趋势。
能力目标：识记能力
情感态度、价值观目标
通过了解原子结构模型演变的历史，体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。第三单元四、教学中对教材的处理课时安排第三单元 人类对原子结构的认识 2课时
1、原子结构模型的演变 1课时
核心内容：人类对原子结构的认识过程
2、原子的构成 1课时
核心内容：原子的构成、核素、同位素、质量数教学过程设计思路:第三单元图片或多媒体
人类对原子结构模型的认识过程体会人对自然的认识过程呈螺旋式上升的规律总结原子核外电子是分层排布的镁原子与氧原子形成氧化镁过程中原子核外电子的变化原子的表示方法、质量数引入化学反应中原子最外层电子与化合价关系探究回顾
原子的构成同位素及其应用授课模式：以陈述性授课为主，辅以阅读，资料查阅。小论文书写问题设置：
假如你是科学家，如何研究原子的构成，？五、教学建议五、教学建议1、教给学生学习的方法。新教材的很多理念是全新的，与传统教学方式相矛盾的，它更多提倡的是一种探究式学习，提倡人与自然的融合，提倡自主、探究、合作等互动性较强的新型学习方式，强调发展学生的实践和创新能力。因此，作为新课程的理念的贯彻者和执行者，首先要认真研读新课标，理解新课标，领会新课标精神，引导学生养成良好的学习习惯和思维模式。
2、认真研读新教材，重视研究新教材各模块之间的不同与联系，备课时才能通盘考虑，心中有数，有的放矢，较好地把握教材各模块教学的深广度。
3、严格控制必修课程知识内容的深广度，正确处理好课时要求与教学容量的关系，改变现行教学中一步到位的习惯做法，把握好必修模块与初中化学课程、选修课程模块三者之间的关系，保护学生的学习积极性。尤其是专题1作为高一学生入门的第一课，这一点更为重要。欢迎各位老师批评指正！谢谢大家！2005年8月20日物质的分离与提纯的方法物理方法化学方法过滤、蒸发浓缩、结晶（重结晶）、蒸馏、分液、萃取、层析、······根据组成成分及杂质的性质和特点进行分离。一般提纯时，要求杂质最终转变为气体、沉淀或转变为被提纯的成分。原理：不增（新杂质），不减（被提纯物），易分（被提纯物与杂质），还原（被提纯物）原则：操作要求：药品易得，操作简单，方案最优化
化学中常用的物理量—物质的量
（第一课时）
一、教材分析
（一）教材地位与作用
1、本节内容是深入学习化学的桥梁
化学的特征就是认识分子，制造分子，物质的量为高中深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系从本质上认识物质架设起桥梁。
2、本节内容是中学化学计算的核心与基础
物质的量是中学化学计算的中心，本节对于培养学生的化学计算技能和构成中学化学计算体系，有着不可忽视的启蒙作用。
（二）教学目标
知识与技能目标
1、初步理解物质的量的涵义，了解这一概念提出的重要性和必要性
2、了解阿伏加德罗常数的涵义
3、了解物质的量、物质的粒子数与阿伏加德罗常数的关系
情感能力目标
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度及抽象思维能力。
（三）教学重点、难点
1、物质的量及其单位。
2、物质的量与微观粒子数关系。
（四）教具准备
多媒体 量筒 水
二、教法阐述
（一）教学内容特点
1、物质的量是联系微观世界和宏观世界的桥梁。
2、概念多且较抽象，理论性强，教学难度较大。
3、计算多，实用性强，能力要求高。
（二）以往教学得失
以往教材重在知识体系的完整性，教学中教师以课堂、课本为中心的知识传授，忽视学生自身认知水平和学生学习的主体地位。
（三）教学方法
问题引导下的自主建构与活动建构的教学模式。
教学中注意
1．正确掌握教材内容 的深度和广度
2．加强教学的直观（直观比喻、形象化教学）
3．重视新旧知识的密 切联系
（四）重、难点突破方法
1、创设情景 引入概念 2、活动建构 分析概念
3、练习应用 完善概念 4、迁移应用，提升概念
三、学法指导
1、准确 抓住关键，准确把握概念的内涵与外延。
2、系统 以物质的量为中心的多个物理量转化关系易混淆，应及时总结、归纳知识体系。
3、灵活 对知识应用研究举一反三，灵活运用。

教学过程
教学内容
师生活动
设计意图
新课引入
想想看:你如何得知10kg小米有多少粒
展示：18mL水
问：这是多少水呢？体积？质量？
请仔细数一数有多少个H2O分子
学生思考回答后教师引入
1、微小物质，扩大倍数形成一定数目的集体可以使研究更方便。
2、用质量、体积等物理量来计量物质大家很熟悉，但物质是由肉眼无法分辨的分子、原子、离子等微观粒子构成的，一定体积或质量的物质中究竟含多少微粒呢？科学引入新的物理量—物质的量
微观粒子数目宏观特的数量
从生活常见物品出发，以物质自身宏观微观联系入手引入概念，即符合学生的认知能力又激发学生的好奇心与求知欲。
概
念
形
成
阅读课本19—20页物质的量及其单位摩尔，谈一谈你对物质的量与摩尔和理解与认识
学生自主交流，相互补充
对物质的量这一全新的抽象概念学习：
首先以学生自学→自主交流→相互补充方式对概念有一个整体把握，
然后以问题方式对概念中要点进行强调，即能体现学生主体地位唤起学生自主学习的热情又能体现老师的主导性，能使学生更主动更全面更严谨地把握一个科学概念。
物质的量
1、什么是物质的量，引入该物理量的意义是什么？
2、物质的量的符号与单位是什么？
学生回答后，老师强调明确物质的量(n)
1、物理量是七个基本物理量之一(图表投影)
2、意义：表示物质所含粒子数目的多少
粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子等
3、符号：n
4、单位：摩尔
摩尔
1、摩尔的符号
2、打个比方日常生活中有个量词叫打，一打含12件，打计量宏观物质，微观粒子的计量单位是摩尔，它的计量标准是什么？
摩尔（摩）
1、符号 mol
2、计量基准——阿伏加德罗常数
（投影 阿伏加德罗简介）
阿伏加德罗常数
1、符号
2、数值是多少？
3、6.02×1023到底有多大？
阿伏加德罗常数
1、符号 NA
2、定义值 0.012kg 12C中含碳原子个数
3、近似值 6.02×1023
4 、单位 mol－1
说明:①含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，计算中应用6.02×1023mol－1
②惊人的NA介绍
概念理解
练习
1、下面有关摩尔的说法不正确的是
A、摩尔是国际单位制的一种基本单位
B、摩尔是表示物质微粒数量的单位
C、摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量 的单位
D、摩尔是表示物质质量的单位
2、判断下列说法是否正确
1mol大米 1 摩尔氧
1 摩尔氧原子 2 摩尔分子氢
3 摩尔 水 0.5 摩尔二氧化碳
3、语言表达练习
1molO含有_______个氧原子约为____个，6.02×1023个氧原子是____mol O
将O改为Cl2 H2O Na+ Cl－ NH电子，请语言表达出来这种关系
4、1mol H2SO4中含有 _______个硫酸分子
2mol H2O中含氧原子_______个
0.5mol NaOH中含Na+_______个
2NA个H2是 _______mol。
学生分析判断
师生总结理解概念的注重点
1、物质的量与摩尔的关系。
2、物质的量使用
①仅适用于微观粒子
②一定指明哪一种微粒（化学式较好）
3、1mol任何微粒所含微粒数是NA(6.02×1023个)
6.02×1023个 (NA)个任何微粒都是1mol
老师启发：用N表示微粒个数，它与其物质的量n有何关系呢？
1、在概念理解中采取选择题，正误判断的形式形成学生的认知冲突，在问题辨析中走出认知误区。
2、采取思考辨析，语言表达等多样化的学习方式营造了学生参与课堂的氛围，一改理科多禁锢学生被动静听和沉默思考的刻板教学模式，在难读而抽象的概念学习中学生耳、口、脑并用激活了课堂，而且张扬学生的创新与表现潜质，使学生自主学习积极性和参与意识不断提升。
概念应用
1、在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少？
2、现有3NA个Na2CO3中，则Na2CO3、Na+和CO32-的物质的量的是多少？
物质的量(n)、微粒个数（N）与阿伏加德罗常数(NA)关系
师生共同总结
1、
2、规范计算格式注意：
①带公式计算符号运用正确；
②过程中单位
规范计算格式，培养了学生严谨科学的学习态度
迁移应用
课本20页 迁移应用
〔练习〕
1、5mol的O2中含有_______个氧气分子
2、1.204×1024个H是_______mol
3、x 个水分子的物质的量是 _______mol；
4、1个H2O分子中有_______个电子，1molH2O中有_______ 个电子。
[讨论]nmolAaBb分子有A原子，B原子多少摩尔，若A原子有电子P个，B电子q个，n mol AnBm中含电子的物质的量是多少？
3、一分子中
AaBb a个A a mol an mol
b个B b mol bn mol
n(微粒)=n·1个该物质分子中含该微粒个数
迁移、应用是巩固提高对学生的创新意识与思维能力，提出了更高的要求，
小结
请回顾总结这节课你学到了哪些知识
1、一个物理量 3个知识点
2、一种计算
物质的量(n)微粒数（N）
通过总结形成发展了的认识结构，并回扣教学目标
作业
课后1，2，3
学生独立完成在作业本上
巩固本节内容，规范学生的表达
四、教学说明
（一）板书设计
第3节 化学中常用的物理量——物理的量
一、物质的量及其单位——摩尔
（一）物质的量(n) （二）n、NA、N的关系
摩尔 （mol）
阿伏加德罗常数(NA)
（三）时间安排
教学过程
引入
概念形成
概念理解
概念应用
概念迁移
小结与作业
时间
2min
15min
5 min
10 min
5 min
3 min
（四）综述
1、本节设计以活动建构理论为基础，从学生认识特点出发，充分发挥学生的主体地位，层层剖析，步步提升，使学生真正成为新知识的探索、发现构建者。
2、教师以问题引导，在学习探索过程中为引导者、组织者、合作者。
课件18张PPT。《化学平衡》（第一课时） 说课提纲新余四中 敖小立一、说教材1、本节课在教材中的地位和作用
化学平衡是中学化学的重要理论之一，也是每年高考的热点内容之一。通过对本节的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的理解，又为以后学习电离平衡和水解平衡奠定基础。
学习这部分内容，可以培养学生分析问题、解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些化工生产实际问题的同时，体会到化学理论学习的重要性。2、教材简析
本节教材主要介绍了化学平衡的建立。教材在介绍蔗糖溶解平衡的基础上引出跟可逆反应对应的化学平衡，并以CO和H2O(g)在1L容器中发生的可逆反应为对象，通过分析讨论引出化学平衡状态的概念和特征，为后面内容的教学打下理论基础，过渡自然，给出知识的先后顺序合理，介绍知识采取以旧（溶解平衡）带新（化学平衡）的方法降低了知识的难度，符合人类认识事物的规律。3、教学目标能力目标：培养学生分析问题和解决问题的能力，提高学生的归纳和形象思维能力。知识目标：使学生建立化学平衡的观点，理解
化学平衡的特征。素质教育目标：培养学生科学的思维方法，同时进行辨证唯物主义教育。4、教学重点、难点教学重点：化学平衡的建立和特征
教学难点：化学平衡观点的建立5、教具准备
投影仪、多媒体课件、图片
（1）复习：3-5分钟
（2）新课：化学平衡建立过程20分 钟，平衡状态的特点15分钟。
（3）复习巩固：5-7分钟。

6、时间分配二、说教法 为引导学生主动学习，本节课主要采用启发式和探究式教学方法。利用学生原有的知识结构中的溶解平衡与浓度对化学反应速率的影响的认识，精心创设问题情景，结合教材内的图画及电脑三维动画演示，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。同时根据不同教学内容也采用了讲授、讨论、阅读指导、演示、练习等方法组织教学。三、说学法1、在教学中注重引导学生思维过程和认知过程。2、课堂上力求把教师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索总之，通过巧妙设疑，启发讲授，知识对比，归纳总结，指导学习等方法的综合运用，充分激发学生的学习积极性，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。四、说教学过程1、以景激情，引出话题；巧妙复习，以旧带新。[投影展示]一幅优美的野生生态环境图片四、说教学过程
1、以景激情，引出话题；巧妙复习，以旧带新。
[投影展示]一幅优美的野生生态环境图片
[动画模拟]蔗糖的溶解平衡在一定条件下的饱和溶液中，当蔗糖溶解速率与结晶速率相等时，就建立了溶解平衡状态。溶解平衡是一个动态平衡。2、精心设疑，启发探索[归纳总结]化学平衡状态的定义：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。3、类比分析，知识迁移，深化认识[设疑] 化学平衡与溶解平衡、生态平衡三者有何共同之处呢？化学平衡有哪些特征呢？[归纳总结]化学平衡的特征有：
① 逆：可逆反应
② 等：V正==V逆
③ 定：各组分的浓度保持恒定
④ 变：改变影响平衡的一个条件平衡就会改变
⑤ 动：动态平衡[分组讨论]课本40页的讨论题——工程师的设想
试应用化学平衡的理论来分析，为什么用增加高炉高度的办法不能减少炼铁高炉气中的CO的含量？4、通过练习，加深理解A、CD布置作业：课本41页练习一和练习二。板书设计：一、化学平衡的建立
反应开始：V正 > V逆
反应过程中： V正减小， V逆增大
一定时间后： V正 = V逆，可逆反应达到平衡，化 学平衡建立
二、化学平衡状态
1、定义（略）
2、特征（略）
3、化学平衡的建立与途径无关谢谢指导“原电池原理及其应用”说课稿 一、教材分析
1．教材的地位和作用
本节是电化学的基础知识，也是本章的重点内容，它融合了(1).氧化还原反应。(2).能量的转换。(3).原电池原理的应用。(4).电解质溶液、金属的活泼性。(5).物理中的电学等知识。通过对原电池原理的学习之后，学生形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液，金属腐蚀和防护、电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络。对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用。而且原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。
2．教学目标
知识目标：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理；初步掌握电极判断、电极反应式的书写；通过对原电池组成条件的研究，学习科学研究方法；
能力目标：通过研究性学习活动，训练学生的实验设计能力及动手操作能力，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。
情感目标：使学生亲身经历“实践－认识－再实践－再认识”的认知过程；对学生渗透对立统一规律的辨证唯物主义思想教育；培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析数据的严谨求实的科学态度，培养学生与他人合作、交流的意识和能力。
3．教学重难点
重点：原电池的原理和原电池的组成。
难点：原电池的原理和原电池的组成。
4.教材处理
在教学过程中分别设计两组学生探究实验和一组学生自主探索实验，让学生亲自动手去发现问题，并用模拟动画进行理论探索，从而完成本节课两个知识点的教学。并通过课堂反馈练习，巩固本节所学知识。同时将物理学中测电流的方法应用于电极的测定，目的在于加强了物理化学知识的综合，提高综合能力。二、教学方法
主要采用实验讨论法并辅助以多媒体教学手段。从实验出发，通过实验引导学生讨论、类比分析，从而归纳出原电池的概念和组成条件，并通过多媒体课件帮助学生理解两极的氧化还原反应原理。
三、学法指导
学生主要运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，解决问题，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神。
四、教学程序
根据本节的教学目标，结合高二学生的年龄特点和认识水平，我设计以学生分组探究实验为主的教学形式:
（一）创设情景，以疑激思，揭示新知
教学环节
教学程序
设计意图
创设情景
多媒体展示小故事“格林太太的牙齿”,并做如下的讲述: 同学们想知道化学家是如何帮助这位太太的吗?只要大家认真学好本节的内容,你就会知道答案的。那么我们本节要学的内容是什么呢?(以生活中的常见物品引入正课)
创设情景让学生感受生活中蕴含的化学信息，体会化学在现实世界中的广泛应用，感受化学的价值。
（二）自主探索，合作交流，理解新知
1.探究实验一：原电池的概念
教学环节
教学程序
设计意图
学生分组探究实验一
多媒体展示探究实验一的内容：
设疑1.锌片和铜片分别插入稀硫酸有什么现象？2.锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，又有什么现象？3.锌片和铜片之间连电流表后插入稀硫酸中有什么现象？4.装置3和4是否有能量变化？是什么形式的能量变化？
学生讨论，教师总结板书原电池的概念。
通过本组实验意在使学生在原有知识的基础上发现新问题，并主动的寻找解决问题的方式。

2.原电池的原理
教学环节
教学程序
设计意图
原电池的原理
播放动画,学生可以通过观看动画,看到锌片溶解成为锌离子,氢离子得到电子以氢气泡的形式冒出,还可以看到电子的定向移动。然后一起归纳出原电池的原理：较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属（正极）。电解质溶液中的电子能力强的粒子在正极上得到电子发生还原反应，从而实现了化学能向电能的转化。
通过具体生动的动画将学生看不见的微观世界宏观化从而帮助学生理解原电池的化学原理。在理解原电池的化学原理的基础上让学生明确原电池的能量变化和原电池的概念。
3. 探究实验二:原电池的组成条件
教学环节
教学程序
设计意图
学生分组探究实验二
在学生归纳的基础上教师板书出原电池组成的条件：
(1)两个活泼性不同的电极
①两种活泼性不同的金属。
②一种金属与一种非金属导体。
(2)电极均插入电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）(3)两极相连形成闭合回路（或在溶液中接触）
学生通过分组探究实验，观察实验现象并对比分析、互相讨论从而归纳出组成原电池的条件。这样不仅培养了学生观察能力，还培养了学生的逻辑思维能力。
4．原电池正负极的判定
失去电子发生氧化反应的电极为负极，获得电子发生还原反应的电极为正极；
因此在原电池中，活泼性相对较强的的金属电极为负极，活泼性相对较弱的金属电极
或其他导体为正极。
（三）尝试新知，反馈巩固，运用新知
教学环节
教学程序
设计意图
学
生
练
习
练习1：分别判断下列装置是否组成了原电池?
练习2:在下列方框中画出以铁棒、石墨棒、导线、FeCl3溶液为用品的原电池装置的原理示意图。 负极材料为： 电极反应为： 正极材料为： 电极反应为： 电池总反应式为：
教师讲评并指出“相连接”可以是用导线连接,也可以直接相接触。这样可以拓宽学生的思维，并加深学生对原电池组成条件的理解。
（四）再探再练，拓展创新，深化新知
教学环节
教学程序
设计意图
探究实验三
学生设计实验：有铝片、铜片、橘子、PH试纸、灵敏电流表、导线、烧杯等仪器，请同学们推断一下能否组成原电池，并亲手设计一个原电池。
通过此实验不仅培养学生设计实验的能力、动手操作的能力，还进一步巩固了所学知识，提高了学生的学习兴趣。
（五）引导小结，布置作业，优化新知
教学环节
教学程序
设计意图
课
堂
小
结
通过向学生提问来小结本节课的内容。
根据所学的原电池原理分析本节开头提到的格林太太致病的原因是什么？说出你的治疗方案。
1.课堂作业：P103页 一、二
通过提问的方法引导学生小结本节课的学习内容，养成学习 总结 学习的良好习惯，发挥自我评价的作用，进一步培养学生的语言表达能力。
五、板书设计
一、原电池1、原电池的定义：把化学能转化为电能的装置。2、原电池的原理
负极：Zn – 2e- = Zn2+ (氧化反应) 正极：2H+ + 2e- = H2↑(还原反应)
电池总反应式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
3、组成原电池的条件 (1)两个活泼性不同的电极
①两种活泼性不同的金属。
②一种金属与一种非金属导体。
(2)电极均插入电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）(3)两极相连形成闭合回路（或在溶液中接触）
4、原电池正负极的判定
失去电子发生氧化反应的电极为负极，获得电子发生还原反应的电极为正极；因此在原电池中，活泼性相对较强的的金属电极为负极，活泼性相对较弱的金属电极或其他导体为正极。


各位老师大家好：
我是克东一中化学教师时国栋，今天我说课的题目是《原电池原理及其应用》第一课时,选自全日制高级中学教科书化学第二册第四章第四节。下面我将从五个方面谈谈对本节课的认识。
一、目的要求
（一）本节内容在高中化学知识体系中的地位
本节内容之前我们已学习了化学反应中的能量变化,钠、镁、铝、铁等有关金属知识,以及电解质溶液的内容，这都为本节的学习做了知识上的准备。本节课的学习为后面学习金属的腐蚀与防护，电解电镀知识打下基础，本节课在知识体系中处于过渡阶段。
（二）学生分析
我所授课班级的学生特点是：学生好奇心强，思维活跃，能积极主动地学习，同时以具备一定的实验技能，但对实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，需要教师不失时机的引导。
（三）教学目标
根据教学大纲，会考纲要及高考考试说明的要求，结合学生的实际情况，确定的教学目标如下：
知识目标：使学生理解原电池原理，学会形成原电池的基本条件。
能力目标：培养和发展学生动手实践能力，观察、分析、推理能力。
情感目标：通过实验探究，培养学生的科学态度和科学方法，使学生学会透过现象看本质。
二、教学内容
教学重点、难点
本节内容是继前面学习有关金属元素及其化合物知识后，过渡到电化学知识学习上的，因此需要一个引导过程，也需要一个思维转换过程。所以原电池的原理是本节课的重点，原电池反应实质及组成条件是难点。
教材处理
化学家傅鹰先生曾说，只有实验才是化学的“最高法庭”
我在对教材的处理上紧紧抓住这一点，在学习过程中分别设计两组探索性实验，让学生亲自动手去发现问题，并用模拟动画分别进行理论探索，从而完成本节课两个知识点的教学。同时将物理学中测电流的方法应用与电极的测定，目的在于加强了物理化学知识的综合，提高综合能力。
三．教法设计
教学中我主要采用实验探究和计算机模拟相结合，做到以教师为主导，学生为主题，教材为主线，思维为中心。.
四.说教学过程
根据本节的教学目标我对具体的教学过程进行如下设计:
(一) 调动学生学习的积极性,设置教学情境
组织教学后,首先讲一个小故事(见大屏幕),并做如下的讲述:同学们想知道化学家是如何帮助这位太太的吗?只要大家认真学好本节的内容,你就会知道答案的.(此时同学们个个情绪高涨,摩拳擦掌,跃跃欲试,求知欲十分强烈,教学活动的良好氛围形成了.)那么我们本节要学的内容是什么呢?(以生活中的常见物品引入正课)
（二）实验探究
首先在原电池概念的形成和理解上,我根据学生的认知特点共设计了四个实验,课前将实验步骤和思考题发给学生,要求在课上边实验边填写，同时将实验过程用微机模拟分析。通过本组实验意在使学生在原有知识的基础上发现新问题，并主动的寻找解决问题的方式，使学生对问题的理解从感性上升到理性。
其次,原电池反应的实质及组成条件是教学的难点，我们师生又共同完成了如下实验。(见大屏幕)本组实验的目的是使学生在实验对比的基础上发现并总结出形成条件, 通过微机模拟理解反应的实质。 为培养学生养成良好的科学思维方法奠定基础。
（三）理论探索
每一组实验之后学生都迫切想知道为什么,这时学生的大脑皮层兴奋起来,达到了调动学生学习积极性和主动性的目的,从而使每组实验之后很自然的过渡到理论探索阶段.这个阶段是本节课的关键所在,因为教学的重点和难点都蕴涵其中,而此阶段又是教师引导学生对化学事实、现象进行分析、概括、总结，知识升华和提高的重要阶段，也是提高表达能力的最佳时段.因此教师的导显得尤为重要。
我在每组实验中都用层层递进的方式设计思考题,通过对
题的解决一步步引导学生进行理论分析。
第一组实验中我设计了四个讨论题:
锌片和铜片分别插入稀硫酸有什么现象发生?
锌与铜插入硫酸中相互接触时(或用导线连接)铜片上为什么有气泡?
写出锌片和铜片上变化的离子方程式.
电子流动的方向如何?
第二组实验中的思考题如下:
哪种装置可以形成原电池?
指出正、负极上各发生了什么变化?
电子流动方向如何?
通过师生对这些思考题的共同解决,思维由起点逐渐向终点延伸,最终水到渠成.
（四）巩固练习（见大屏幕）
通过对练习题的精心设计，以达到更好地理解和巩固本节难点和重点的目的。
五、说教学媒介
（一）说板书设计
本节课的板书设计力求体现两个特点:
板面简洁,重点突出。
手写板书和投影板书相互补充。
这样不但能使学生对所学内容的印象深刻,便于对新知识的理解，也便于对板书的保持和从现。
(板书如下)
装置特点：
化学能转化为电能
反应原理：

氧化反应

形成条件：
(1)两个活泼性不同的电极
(2)电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）
(3)形成闭合回路（或在溶液中接触）
说教具使用的设计
现行化学大纲中明确指出:课堂教学中应加强直观教学,这是帮助学生更好地理解教学内容,提高教学效果的重要途径之一。因此我们在学生实验前认真设计,实验中严格要求。同时我和我的同事将微观的知识如：氧化—还原反应的过程等都制成模拟动画，这不但减少了理论学习的枯燥感,而且激发了学生学习的积极性,在教学中起到事半功倍的效果。
[教学体会] 在本课时的教学中,引是向导,探是核心,实验是方法.在师生的共同努力下,我们又一次实践了从学会到会学这样一个美好的过程。

《盐类的水解》说课材料
指导思想：
课堂教学的核心是对学生思维能力的培养和学习方法的指导，课堂上要充分发挥学生的主体作用，力求把研究性学习方式推广到课堂教学中。
一、 教材分析：
1 ．教材内容
《盐类的水解》是高中化学（必修加选修）第二册第三章第三节的内容。
2 ．教材的地位和作用
本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的电解质的电离，水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以进一步指导高三有关电解和物质的检测等知识的学习。
3 ．教学大纲的要求
盐类的水解（强酸弱减盐和强碱弱酸盐）
4 ．教学目标及确立依据
根据学生已有的知识水平和认知能力，以及教学大纲和教材的要求确立本节的教学目标为：
①知识：使学生理解强酸弱减盐和强碱弱酸盐的水解
②能力：培养学生的实验技能和分析问题，解决问题的能力
③德育：对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象看本质
④情感：创设宽松学习氛围，激发学生学习化学的兴趣
5 ．教学重点、难点及确立依据
教学重点：盐类的水解的本质
确立依据：根据教材的地位及教学大纲的要求，考虑学生已有的知识水平，盐类的水解是前面学过的许多知识的综合利用。
教学难点：盐类的水解方程式的书写和分析
确立依据：与高一时所学的离子方程式书写有所不同，同时需考路盐类的水解的实质，对学生有一定的难度。
6．教材处理
（1）将演示实验改为学生分组实验，并改为微观实验，现象明显，操作简单，同时增加学生检测纯水的 pH的实验，与其他比较，更能说明问题。
（2）将盐类的水解的实质用多媒体模拟，微观过程宏观化促进学生对这一过程的理解。
二、 学生情况分析：
1． 学生情况：已学过离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分的综合利用，就更有难度。
2．对 策：采用研究性学习方式，结合实验探索，模拟微观演示，促使学生有兴趣主动探求答案，达到分散难点的目的。
三 、教学方法:
1． 教学方法：综合启发式
2 ．确立依据：根据本节教训目标和学生情况，教学方法的确立主要依据以下几方面：
教学目标的达成，需要优选教学方法，本节课基本方法是综合启发式并把研究性学习渗入课堂中，具体思路：教师引入 ---- 提出问题 ---- 实验探究---- 得出结果 ---- 分组讨论 ---- 学生小结 ---- 微观模拟（直观化）---- 教师小结 ---- 习题巩固本方法充分体现了教师主导，学生主体，思维主线的教学原则，充分调动了学生的主动性，使学生使终处于主动探索知识、积极思考的主动学习状态中。
四、 学法指导
教是为了不教，教知识的同时关键要教给学生学法，本节课培养了学生实验能力、观察能力，及分析、归纳、总结等主动学习的习惯。综合利用化学平衡、电离平衡及溶液的pH的知识，使知识系统化。
五 、教学程序设计：
（1）盐类的水解的定义与实质
这一部分内容为本节课的重点，处理时应考虑到学生的知识水平及认知能力，调动起学生兴趣，积极讨论，以突出重点，让学生掌握。
具体操作步骤：
质疑：纯水呈中性，纯水中加酸，呈酸性，纯水中加碱，呈碱性，纯水中加入盐，会发生什么变化呢？
设计意图：激发学生兴趣，引导学生探索
处理方案：将演示实验改为学生分组实验，使学生在动手过程中有一直观认识，获得实验结果，讨论后得出结论，使学生首先由实验对盐类的水解有一个认识。设计实验报告，使学生养成良好的实验习惯。
再质疑：如何从理论上解释这一现象? 请以CH3COONa,NH4Cl为例分组讨论
设计意图：运用研究性学习方式，学生分组讨论，给出提示问题，引起导学生从平衡角度分析，通过讨论可以拓宽学生的思维，充分发挥学生
的主观能动性，能够全面的认识盐类的水解。讨论后由学生代表汇报讨论结果。锻炼学生表达能力和心理素质。
之后利用微观模拟和的水解过程，使微观宏观化，使学生对盐类的水解过程有一个感性认识，加深理解。
质疑：结合以上分析，归纳总出结盐类的水解的定义和实质。
设计意图：帮助学生将知识系统化，条理化。
处理方法：结合学生回答，打出正确结论，旧上及时让学生对照检查，准确掌握。接下来根据反应物和生成物的类别来分析盐类的水解和酸碱中和反应的关系，再由此引出强酸强碱盐和弱酸弱碱盐的性质，再根据以上分析归纳出盐类水解的规律：
谁弱谁水解，谁强显谁性；两强不水解，两弱具体定。
以上问题一环扣一环，层层深入，将问题剖析透彻，在整个分析过程中教师要恰当质疑，使学生能够真正参与到课堂教学中来。
（2）小结
总结本节课重点内容，由学生归纳完成，检验学生对知识的掌握程度，提炼本节课的精华。
（3）课堂练习（见附页）
通过讨论练习习题，将学生易混淆的问题提出，使学生掌握的知识更加准确。
（4）布置作业
必做题：P70-3
思考题：水解离子方程式书写应注意哪能问题？
设计意图：既可以使所有学生掌握基础知识，又可以使学有余力的学生获得更多的知识，体现学校的教改方向。
（5）板书设计及设计依据（见附页）
遵循简洁、清晰、突出重点的原则。
（6）教学后记
根据学生反馈，及时进行总结。
这节课由始至终充分发挥学生的主体作用，让所有学生动起来，由苦学变为乐学，由学会变为会学。
附页
实验报告
实验目的：通过实验，探讨不同类盐的水溶液的酸碱性
实验步骤：1。各取少量固体于井穴板中，加入适量蒸馏水溶解。
2.用干净的镊子夹取小块PH试纸，分别蘸少量溶液。
3．观察试纸的颜色变化并跟标准比色相比较，以确定该种溶液的PH。

物 质
PH
酸 碱 性
结论
H2O
CH3COONa
NH4Cl
NaCl
Na2CO3
Al2(SO4)3
KNO3
练习：
1 盐类水解的规律是
⑴强酸和强碱生成的盐————水解，溶液显——性。
⑵强酸和弱碱生成的盐————水解，溶液显——性。
⑶强碱和弱酸生成的盐————水解，溶液显——性。
2讨论：酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液是否相同？为什么？
3讨论：纯水中加盐与纯水中加酸或碱，对水的电离平衡的影响是否一样？为什么？
4下列物质的水溶液，其PH＜的是：
A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3
5室温时，下列水溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度的是：
A.Na2CO3 B.FeCl3 C.CH3COOH D.NaCl

板书设计：
第三节 盐类的水解（一）
盐类的水解：
1．定义
2．实质
二、盐类的水解的类型：
1．强碱弱酸盐水解 2。 强酸弱碱盐水解
CH3COONa = CH3COO-+Na+ NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O H+ + OH- H2O OH- + H+
CH3COOH NH3·H2 O
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- NH4++H2O NH3.H2O+H+
对化学说课的思考
(2003-02-19 08:03:14)
?
??? 化学说课是教师依据化学教学科学理论、教材和教学大纲以及所施教学生的具体情况，分析教学目标和任务，阐述教学过程，讲解施教方案的一种教学研究和交流的活动形式。
??? 一、化学说课的发展和特征
??? 说课是一种有广泛群众基础和实用价值的教学研究活动。由于它具有简便易行、成效显著的特点，不少地方都已将化学说课列为“化学教学能手”大赛的内容之一。就其发展而言，化学说课其实早已有之，以往学校化学教研组的集体备课就有说课的成分在其中。在化学公开课、观摩课、汇报课后的座谈中，执教者首先阐述自己的设想和体会，其中也包含了“说课”的成分。近些年来说课更以正式的，而不是可有可无的身份活跃于化学教学研究的舞台上，从化学教学改革的发展现状来讲，有其必然性。
??? １.就目前的中学化学教师队伍而言，教育理论水平偏低是一个普遍存在的问题。中学化学教师普遍沉迷于“题课”，几乎没有时间和精力去进行现代教育理论的学习和研究，更谈不上主动地、自觉地运用教育科学理论来指导自己的教学工作。同时，由于化学教学理论水平的制约，有些所谓的“化学教学改革”长期在浅层次上徘徊，或墨守成规，或简单模仿，其结果必然是教学效率低下，教学质量不高。教育改革的发展迫切需要提高化学教师队伍的教育理论水平和从事教育科学研究的能力，使之短期内在原有的基础上有所发展，并在教学工作中发挥作用。
??? ２.在常规教学层面上，不少学校的教研活动举步维艰，集体备课流于形式，特别是有些学校过于强化年级组的作用而使教研组形同虚设，难以形成良好的教学研究气氛。
??? ３.近年来，在化学教学改革中，涌现出不少杰出的教育改革家，他们创造的先进化学教学经验产生了深刻而广泛的影响。但毋庸讳言，以教育改革家的个人素质为前提条件的教改经验是很难推广的，生搬硬套的引进大多以失败而告终。由于教学是一门科学，更是一门艺术，任何先进的教改经验只可以给我们的化学教学以启示和引导，不能给我们以固定不变的模式。化学教学中只有立足于教师自身的实际，确定自己的起跑线，才能踏上真正属于自己的教改之路。
??? ４.化学教学观念的陈旧，教学管理的落后，教学检查评估的刻板，对教学工作起着负面的影响，甚至阻碍了教学改革的发展。教学观念决定着教学方法，用陈旧的观念去看待问题，会把许多革新了的教学方法视为离经叛道、轻举妄为。教学管理、教学检查作为一种行政手段和奖惩机制，一旦违背教育规律，其危害将更加严重。
??? 上述几种状况的存在困扰着化学教学改革，阻碍着教学效率的提高，因此必须找到一种能够使教学与教研相结合、教学与管理相和谐、理论与实践相统一的教研活动形式，来适应广大化学教师的实际水平和迫切需要。在这样的背景下，化学说课便应运而生，并发展成为一种简便易行、实用有效的教研活动形式。
??? 化学说课有以下四方面的特征。首先，说课实际上就是教师个人对自己的备课情况所作的简明的总结汇报。但并不是对备课活动的简单罗列，而是对教学方案作出的理性剖析；其次，说课是一种教学研究活动。它既不是一般的教学活动，也不等同于一般的备课；再次，在通常情况下，说课活动表现为化学教研组内部或同行之间的一种交流和切磋，能够起到取长补短、共同提高的作用；最后，说课侧重于“说”，口头表达是它的基本表现形式。
??? 二、说课的形式和内容
??? 说课按时间顺序划分为课前说课和课后说课两种。课前说课，主要说构想，具有预定性；课后说课主要说反思，具有总结性。目前的化学说课大多采用课前说课。针对不同的目的，说课还可分为教研型、汇报型、示范型、竞赛型等四种。就其本身而言，这四种类型的说课，其目的都在于进行教学研究，只是由于组织者有着不同的目的，希望起到不同的作用，所以才有四种说课类型之分。教研型说课是指备课时教研组内部的小范围说课，形式比较自由，内容比较广泛，气氛也比较轻松，有利于同行间的交流、切磋；汇报型说课是向前来听课的领导和同行进行说课的实际操作，展示说课活动开展的状况和水平，求得批评和指导；示范型说课则是由操作者做出榜样，供大家研究、学习；竞赛型说课则用于选拔优秀，所要说的教材内容往往由当场抽签决定，对“备说”和“说课”的时间均有严格限制。
??? 在化学说课的诸多环节中，内容应是说课的中心环节。化学说课应包括以下五方面的内容。
??? （一）说教材
??? １.阐述本课题的教学背景，即说清本课题内容在本节、本章乃至整个教材中的地位、作用和前后联系（有时也可以说对其他学科的影响等）；要说清本课题教材内容的主要知识点、能力点和前后教材内容的联系和区别；说清教学大纲的具体要求在本课题教材内容中的体现；说清本教学内容对学生的知识增长和能力提高有什么重要作用，对学生将来的学习会产生什么影响。
??? ２.展示本课题的教学目标（要增加哪些知识、提高何种能力、开发什么智力、启迪什么思维），说出教学目标中不同层次的要求（如识记、理解、掌握、运用等），说出体现这些教学目标的知识点、能力训练点和思想教育点，并说出确立本教学目标的依据。
??? ３.确定本课题的重点、难点、关键点，即根据教学目标说清本课题内容的重点；根据学生的认识、能力、人格因素等实际情况说出本课题内容的难点。
??? ４.讲述课题内容在教材中的逻辑结构与学科逻辑结构中所处的地位，以及对本课题教材所作的删减、增加、修改以及顺序的调整，并讲述这样处理的理由、依据。
??? （二）说方法
??? １.要说出所采用的课堂教学模式及理论和实际的依据。
??? ２.要说出通过什么方式，提出哪些促进学生积极思维的问题，培养学生哪方面的能力，达到什么目标，估计学生会有哪些思维结果，以及对学生不同的思维结果，教师将要采取哪些措施。
??? ３.要说出在教学过程中如何侧重指导学生掌握学习方法，即不但要让学生“学会”，还要让学生“会学”。
??? ４.要说出根据学生的年龄特点和认知规律，为保证学生进行高效而有趣的学习所创设的教学环境（即如何让学生动脑、动手、动口）。
??? ５.要说出所使用的教学辅助手段及其使用的目的。
??? （三）说策略
??? 教学策略设计是实现教学目标的手段。它包括：教学程序、教的活动、学的活动及教学组织形式等。
??? １.教学程序设计。依据教学目标的多元化，为强化能力的培养，推进学生素质的提高，教师可不把教学内容告诉学生，而是向他们提供问题情景以及有关线索，引导学生对问题进行探索，并由学生自己收集材料、证据，让学生从中有所发现。如“硫酸的工业制法”课题，可由学生先从硫酸工厂、环保局、图书资料中收集材料，然后以专题探讨式进行课堂教学。
??? ２.关于教与学的两种活动的设计。要说出如何将教和学有机结合的安排和构想及其理论依据，如何做到学思结合、学问结合、学练结合、学用结合。
??? ３.关于教学组织形式的设计。应说出上课形式、典型环节、范例的设计及教学媒体的运用等。
??? 教学效益的提高，关键在于教学策略设计的优化，而这又直接取决于说课者对教学过程的设计，因此必须处理好以下关系：（１）内容和形式的统一；（２）教与学活动的统一；（３）教师的主导地位与学生的主体地位的统一；（４）教学理论与实践的统一。
??? （四）说程序
??? １.要说清本课题教学过程的总体框架（例如新课导入、新课讲解、反馈练习、归纳总结等）以及各板块的时间分配。
??? ２.要说清在新课讲解中突破教学重点的主要环节的设计、化解教学难点的具体步骤以及学情依据。
??? （五）说板书
??? 说出板书设计的主体内容及其与教学内容的内在联系。
??? 三、说课的评价和价值
??? 说课是教师个体和群体相结合的教学研究活动。既然说给其他人听了，说课的人就希望听到别人的意见，听说课的人也应该谈谈自己的看法，以达到交流、切磋的目的，如果只说不评，那就失去了教学研究的价值。对于说课的评价应掌握以下三个基本原则。
??? １.实践第一的原则。课堂教学是一个从备课、说课到讲课的完整系统。说课的好差，即教学方案设计的优劣，不能仅靠对说课本身的评价来得出结论。说课从本质上看是理论的，是“纸上谈兵”的，具有超前性和预见性，其效果要靠教学实践来检验，因此，对说课的评价应与对课堂教学的评价结合起来进行。在教学全过程的评价中，说课只宜占一个适当的权重，因为它毕竟只是教学活动中的一个较小的环节。
??? ２.内容与形式相统一的原则。笼统地说，评价说课是要看该说的说清楚了没有，说得是否有道理。具体地说，就是要把内容与形式结合起来全面衡量，从中心内容、理论含量、条理逻辑、口头表达等四个方面去进行综合考查。
??? ３.常规要求与个人风格相统一的原则。化学教学管理上的常规要求是必要的，但这些要求和标准只能反映一般的最基本的规范，很难为教师个人的教学风格作出评判，越是细致的条款越难做到这一点。教学要有常规、模式，更要有创造、发展，教师的个人风格应该受到重视。唯其如此，才会出能手，出人才。
??? 中学化学教学研究中开展说课活动，具有其理论和实践的价值，主要表现在以下三个方面。
??? １.说课具有营造加强理论学习氛围的价值。说课是现实的教学实践与理论研究的结合体。要改进教学策略，提高课堂教学效益，就必须从整个教学过程中的各个环节、各个有关因素出发，进一步实现最优化，使教学更加科学化、艺术化、情感化，这就需要加强现代教育科学理论的学习，提高化学教师的教育学、心理学、教学论以及系统科学的理论素养，增强他们运用教育科学指导教学实践的自觉性。
??? ２.说课具有提高教师素质的价值。说课必然促使教师更注重教学理论的指导，理论与实践的结合，以及自身素质的提高。在说课活动中，教师不仅要熟悉大纲，研读教材，而且教学技能、应变能力、口头表达能力、心理品质也会得到锻炼和提高，这对于提高教师的全面素质无疑具有积极的影响。
??? ３.说课活动同时也改变了过去那种重形式、轻效果的“背靠背”检查教案的教学管理模式，提高了教学管理的科学性。化学教研活动以说课为切入点，丰富了教学研究的活动内容，创造出了一种人人参与、个个受益的教研气氛，形成了一种互相学习、共同提高的良好风气，并促使学校的教学研究和教学管理从盲目走向自觉、从粗放走向集约、从被动走向积极进取。
??? 说课作为一项易于推广的教学研究活动形式，处于教育科研的初级阶段，它的实践意义要大于理论意义，因此不能对说课寄予过高的科研期望值。说课当然要进行研究，但一般不属于学术争论的范畴。说课可以引导教师以教育科学的理论来指导自己的教学活动，提高学习、运用教育科学理论的自觉性，改革教学方法，提高教学质量。但如果对说课寄予过高的科研期望值，将会产生两种不良后果：一是把说课等同于教育科研，降低了教育科研的水准和要求；二是对说课的理论阐述部分设定不切实际的过高标准，使大多数教师望而却步，干扰化学教研工作的正常开展。
??? 基于以上思考，不难发现，要说好课，平时就必须做到“脑中有理论，眼中有学生，胸中有教材，手中有特色”。说课的生命力也正在于此，这也是化学教师从教书匠走向教育家所必须迈出的第一步。
(沈世红)

高二化学第五章第三节<<乙烯>>
乌鲁木齐六十八中学李娅
《乙烯》说课提纲
说教材
本节课在教材中的地位和作用：
本节内容是学习烃的知识的继续，也是学习不饱和烃的开始。乙烯是学生学习有机化学以来第一次接触到的烯烃的代表物，乙烯分子结构中的碳碳双键决定了乙烯的化学性质，因此教材在介绍乙烯的化学性质之前，首先介绍了乙烯的分子结构，然后通过三个现象明显的实验引出乙烯的化学性质，并着重通过加成反应体现结构与性质的辩证关系，不仅使学生对乙烯的性质留下了深刻的印象，也为继续学习烯烃以及它们的衍生物的性质奠定了一定的基础。 教材把乙烯的实验室制法安排在了性质之前，主要是为了实验的连续性，但对化学性质的教学往往会有冲淡作用，在教学中需正确把握。2：教学目标：知识目标 ??使学生了解乙烯的物理性质和主要用途,掌握乙烯的化学性质和实验室制法??使学生了解加成反应、聚合反应以及不饱和烃的概念??使学生了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同点，以及物理性质 随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性
能力目标：??通过实验分析、讨论，训练学生透过现象看本质的能力；??通过比较、分析、归纳，使学生形成科学的思维方法，培养自学、想象能力
情感目标??通过乙烯的结构与性质的关系，帮助学生树立辩证唯物主义的基本观点；??通过对乙烯用途的教学，使学生认识到科学在人类社会进步中的作用；??通过介绍我国乙烯工业的发展，对学生进行爱国主义教育。
3；教学难点：乙烯的化学性质
二.说教法：
本节是典型的有机物性质的课，所以在教学中“以学生的发展为本”作为指导思想，所以在教学中（1）主要采取了实验—推理—归纳—总结—巩固的传统教学方法乙烯教学模式。（2）内容涉及到乙烯分子的结构问题，较为抽象，学生较难理解。在教学中可多使用球棍模型，这样可以增加学生的感性认识，并结合多练习、多对比的教学方法，帮助学生掌握这部分的知识。（3）.本节内容涉及到乙烯的实验室制法及其化学性质实验。通过做好演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上，深刻理解乙烯的化学性质。（4）在本节内容的教学中，用计算机课件模拟乙烯的加成、加聚反应。其主要作用在于突破难点，化小为大，变静为动，变抽象为形象，引导学生充分运用创造性思维或想象力去理解事物的本来面貌，促进其发散思维的发展。
三说教学对象：
本节内容是建立在烷烃基础之上的，甲烷的性质学生在第一节刚学过，而且生物课已经对于乙烯的用途有了一定的认识。这些对学生学乙烯的加成及氧化及用途起了铺垫和支持作用。而我所任教的学生是本校实验班的学生，相对于普通班学生来说，他们参与课堂教学的积极性更高，知识基础比较扎实。所以我采用观察法.对比法.分析的学习方法。
四：说教学程序：
由于学生对有机物的学习方法还不是非常的了解。所以在本节课的教学设计中，紧扣“结构决定性质，性质决定用途”这一主线。这样的安排，有利于学生对系统地学习有机物的方法的掌握。
第一步：引入新课是一个很重要的环节：好的开端是成功的一半，所以一个新颖的引课不仅能调动学生学习的积极性，而且能稳定课堂纪律，迅速收回学生可见躁动的心，所以我从大家熟知的生活小窍门入手：把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟。请大家分析原因，从而引出乙烯这种物质，让大家带着好奇疑问来认识乙烯的结构。
第二步：分子结构的教学 采用对比教学，边填表、边分析的教学方法，并尽量利用球棍模型来配合教学，以增加教学的直观性。
第三步：实验实制法要求学生边认真观察实验现象边讨论下列问题：
两种反应物的体积比是多少?
为什么要加入几块碎瓷片?
为什么要使用温度计?其水银球的位置如何?
用什么方法收集乙烯?
(制备乙烯时,完成乙烯的化学性质实验)
实验完成后，讨论：
瓶中的液体变黑的原因是什么?是如何形成的?
浓硫酸在反应中的作用是什么?
制取乙烯气体中还含有哪些杂质气体?如何除去这些杂质气体?
通过讨论，要求学生掌握乙醇脱水制取乙烯的实验装置、化学方程式，强调记住这个反应的温度是170℃。最后由6句话的口诀来概括：
酒精硫酸一比三 先加酒精后加酸 防止暴沸碎瓷片
迅速升温一百七 温度计在液面下 排水及其收乙烯
而且要求学生用三分钟时间背下来，这样就把难点很好的突破了。
第三步：乙烯的化学性质紧密联系乙烯的分子结构，尤其是联系乙烯分子中碳碳双键中的一个键容易断裂这一点，自然地引入对烯烃的重要反应—加成反应和加聚反应的讨论。通过对实验现象的分析，再利用计算机动画模拟反应的进行，掌握乙烯的化学性质，并进一步理解乙烯的分子结构与性质的关系。最后通过对比乙烯和甲烷在空气中燃烧火焰现象的不同，掌握乙烯的含碳量高于甲烷的事实；乙烯能使酸性高锰酸钾褪色而甲烷不能，更证明了乙烯碳碳双键中的一个键不稳定。
第四步：乙烯用途的教学 联系乙烯的性质，说明乙烯是石油化工工业中最重要的基础原料，用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。明确用乙烯的年产量来衡量一个国家的石油化工的水平。
最后：课后小节概括为：一个实验， 两个依据结构决定性质形制反映用途三个反应: 氧化反应、加成反应、聚合反应四个概念: 不饱和烃、加成反应聚合反应、加聚反应 说课题目 气体摩尔体积
说课人： 曾玉华
说教材
教材分析
《气体摩尔体积》是高中化学必修教材第一册第二章第二节内容。本节教材是学习摩尔和摩尔质量 概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开始的。
教材的重点和难点
重点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程
难点：阿伏加德罗定律的理解
教学目标
知识目标：使学生正确理解和掌握气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律
能力目标：培养学生分析、归纳、空间想象和逻辑推理能力
德育目标：培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点
说教法
根据概念教学要求，结合教材编写的特点，为了更好地抓住重点，突破难点，本节采用了对比，推理，归纳总结的教学方法，充分调动学生学习自觉性和积极性，从而达到认识概念的个性和共性的目的。
说学法
通过本节教学，使学生从感性认识上升到理性认识，学会观察和分析问题，善于从个性中归纳总结出事物的共性。
教学过程设计
[复习引入]我们前面学过摩尔质量概念，1摩尔任何物质的质量叫该物质的摩尔质量，单位：克/摩，不同物质摩尔质量一般不同。那么，1摩尔任何物质的体积就叫该物质的摩尔体积，单位：一般用升/摩，不同物质摩尔体积的数值又如何呢？
[讨论]影响物质体积的因素有哪些？
[讲述]任何物质的体积都受外界温度和压强影响，而物质都是由原子、分子和离子构成的，我们把原子看成一个个小球，讨论物质体积时把微观粒子与宏观球类进行类比。假如有100个乒乓球和100个橡胶球紧密堆积成两堆（不考虑球因挤压造成的形变），球和球之间的距离相等且比球的直径小得多，哪一堆体积大？如果把这些球均匀分布在同一个大空间里，球和球之间的距离相等且比球的直径大得多，球本身大小可以忽略不计，则两种球占有体积又如何？
[归纳] 影响物质体积的因素有1、外因①温度，②压强；2、内因①物质所含微粒数，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。
20℃，1.01×105Pa，1摩尔铁、铝、铅、水和硫酸的质量，密度和体积，引导学生分析下表数据：
铁
铝
铅
水
硫酸
质量（g）
56
27
207
18
98
密度（g/㎝3）
7.86
2.7
11.3
1
18.4
体积（㎝3）
7.1
10
18.3
18
54.1
摩尔体积（L/mol）
7.1×10-3
1×10-2
1.83×10-2
1.8×10-2
5.41×10-2
[结论]在相同的温度和压强下，1摩尔不同的固体和液体物质体积各不相同。
[思考]为什么1摩尔不同的固体和液体物质体积各不相同？
[讲述] 在相同的温度和压强下，1摩尔不同的固体和液体物质所含微粒数都相同，构成固态或液态物质微粒间的距离一般都微粒直径小得多，可以忽略不计，固体和液体物质体积大小决定因素是微粒本身大小。由于构成不同固体和液体物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们的体积也就有所不同。
[设问]1摩尔气体体积又如何呢？
[讲述]由于气体体积受温度和压强影响较大，我们一般选择0℃，1.01×105Pa（即标准状况）来分析1摩尔气体体积，下表是1摩尔氢气、氧气和二氧化碳的质量，密度和体积数据。引导学生分析：
H2
O2
CO2
质量（g）
2.016
32.00
44.01
密度（g/L）
0.0899
1.429
1.977
体积（L）
22.4
22.4
22.3
摩尔体积（L/mol）
22.4
22.4
22.3
[结论]在标准状况下，1摩尔不同气体的体积都约为22.4L。
[原因分析]1摩尔不同气体所含分子数是相同的，在标准状况下，分子间平均距离是分子直径的10至15倍，计算气体体积时分子大小忽略不计，而不同气体分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体摩尔体积都约是22.4L/mol。
[简析]气体摩尔体积研究对象，条件和结果
[设问]在非标准状况下，1摩尔不同气体其体积是否相同？
[讲述]分子数一定时，气体的体积主要取决于分子平均距离，在一定的温度和压强下，各种气体分子间的平均距离近似相等，因此，同温同压下，相同分子数的任何气体，其体积相同；同样，同温同压下，体积相同的气体，其分子数也相同，这一规律称作阿伏加德罗定律。
[解析] 阿伏加德罗定律的使用范围，条件，结论以及与气体摩尔体积的关系
[练习]略
[板书设计]
第二节气体摩尔体积
气体摩尔体积
概念：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4L，这个体积叫气体摩尔体积。
理解概念应注意
条件：标准状况即0℃，1.01×105Pa
研究对象：1摩尔任何气体
结果：体积约为22.4L
标准状况下，气体体积的计算式：V=22.4n
阿伏加德罗定律
内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子，这就是阿伏加德罗定律。
理解时应注意
阿伏加德罗定律的使用范围：任何气体
条件：“三同”即同温，同压，同体积
结论：分子数相同
气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例
20℃，1.01×105Pa，1摩尔铁、铝、铅、水和硫酸的质量，密度和体积，引导学生分析下表数据：
铁
铝
铅
水
硫酸
质量（g）
56
27
207
18
98
密度（g/㎝3）
7.86
2.7
11.3
1
18.4
体积（㎝3）
7.1
10
18.3
18
54.1
摩尔体积（L/mol）
7.1×10-3
1×10-2
1.83×10-2
1.8×10-2
5.41×10-2

下表是在标准状况下，1摩尔氢气、氧气和二氧化碳的质量，密度和体积数据。引导学生分析：
H2
O2
CO2
质量（g）
2.016
32.00
44.01
密度（g/L）
0.0899
1.429
1.977
体积（L）
22.4
22.4
22.3
摩尔体积（L/mol）
22.4
22.4
22.3

[练习]
1、判断题
1mol任何气体的体积都约是22.4L
在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L
1mol某气体的体积都约是22.4L，则该气体一定处于标准状况
在非标准状况下，1mol任何气体的体积一定不是22.4L
体积相等的两种气体，所含分子数一定相等
2、在标准状况下，0.5molHCl占有的体积是 ;16gO2的体积是 。
化学必修1《氧化----还原反应》说课稿
本章共分三节包括三部分内容，第一部分为氧化还原反应。主要介绍用化合价和电子转移的观点来认识氧化、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的实质。第二部分为离子反应，第三部分为化学反应中的能量变化。
　　氧化——还原反应是高中化学重要基础内容之一,研究氧化——还原反应实质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电源等方面的研究具有实际意义，在中学阶段让学生掌握氧化——还有反应的基本概念，对于他们今后参加实际工作和进一步深造也很必要。
　　从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化——还原反应。只有让学生掌握氧化——还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解，氧化——还原反应安排在高中化学第一章里讲述是由于第二章是碱金属，第四章律卤素。这两章里介绍的氧化反应较多，并能加深卤素和其它元素化合物性质的理解。
　　氧化——还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
　　用电子转移观点来分析气体——还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，要特别注意培养学生的抽象思维能力，从整体来看，中学生正处于长身体，长知识，世界观，人生观形成的时期，这就要求教师通过教学内容对学生适时地进行辩证唯物主义和爱国主义教育。
　　中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意学生激发对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感……
　　综上，通过对教材和学生的分析，依据大纲的有关要求，我确定本节课的教学目标是：
　　　　1、使学生用化合价和电子转移的观点，加深对氧化——还原反应的理解。
　　　　2、掌握氧化还原、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂等基本概念。
　　　　3、学会用化合价和电子转移的观点来判别氧化——还原反应，并能用箭头正确表示氧化——还原反应中电子转移的方向和数目。
　　　　4、通过氧化与还原两个概念的介绍，对学生进行对应统一观点的教育。
　　　　5、通过氧化——还原反应实质的分析来培养学生分析和思维能力。
　　　　6、通过氧化——还原反应在工农业生产，科学技术和日常生活中应用实例的介绍来激发学生学习化学科学的兴趣。
教学重点：
　　1、氧化——还原反应的实质。
　　2、氧化——还原反应中电子转移情况的表示方法，
　　3、氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性，还原反应、还原性的认识。
教学难点：化合价的改变与电子转移的关系。
本节课的基本思路是：
　　1、以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。
　　2、以知识有层次结构为基础，通过分析，讲解，让教师的认识转化为学生的认识。
　　3、以思维训练为核心，通过提问，讨论达到使学生多种感官同时合作，多项信息综合反馈的作用，充分发挥学生的主动作用。
　　4、多层次，具有代表性的习题，进行巩固提高，为此按照上面思路要突破难点，掌握重点，完成教学目的，并适时指导学生有关的学习方法，和将采用讲述，讲义等具有启发性的综合教学方法，把教师的认识结构转化为学生认识体系，培养训练学生的思维。我说课的题目是《氧化----还原反应》，此内容选自高中化学必修教材第一册第一章《化学反应基及其能量变化》中的第一节，这节内容在中学化学中占有很重要地位，因为中学化学学习的许多化学反应都是氧化还原反应，只有掌握基本概念，才能理解反应实质。
　　本章共分三节包括三部分内容，第一部分为氧化还原反应。主要介绍用化合价和电子转移的观点来认识氧化、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的实质。第二部分为离子反应，第三部分为化学反应中的能量变化。
　　氧化——还原反应是一类重要的化学反应，是高中化学重要基础内容之一研究氧化——还原反应实质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电源等方面的研究具有实际意义，在中学阶段让学生掌握氧化——还有反应的基本概念，对于他们今后参加实际工作和进一步深造也很必要。
　　从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化——还原反应。只有让学生掌握氧化——还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解，氧化——还原反应安排在高中化学第一章里讲述是由于第二章是碱金属，第四章律卤素。这两章里介绍的氧化反应较多，并能加深卤素和其它元素化合物性质的理解。
　　氧化——还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
　　用电子转移观点来分析气体——还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，要特别注意培养学生的抽象思维能力，从整体来看，中学生正处于长身体，长知识，世界观，人生观形成的时期，这就要求教师通过教学内容对学生适时地进行辩证唯物主义和爱国主义教育。
　　中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意学生激发对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感……
　　综上，通过对教材和学生的分析，依据大纲的有关要求，我确定本节课的教学目标是：
　　　　1、使学生用化合价和电子转移的观点，加深对氧化——还原反应的理解。
　　　　2、掌握氧化还原、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂等基本概念。
　　　　3、学会用化合价和电子转移的观点来判别氧化——还原反应，并能用箭头正确表示氧化——还原反应中电子转移的方向和数目。
　　　　4、通过氧化与还原两个概念的介绍，对学生进行对应统一观点的教育。
　　　　5、通过氧化——还原反应实质的分析来培养学生分析和思维能力。
　　　　6、通过氧化——还原反应在工农业生产，科学技术和日常生活中应用实例的介绍来激发学生学习化学科学的兴趣。
教学重点：
　　1、氧化——还原反应的实质。
　　2、氧化——还原反应中电子转移情况的表示方法，
　　3、氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性，还原反应、还原性的认识。
教学难点：化合价的改变与电子转移的关系。
本节课的基本思路是：
　　1、以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。
　　2、以知识有层次结构为基础，通过分析，讲解，让教师的认识转化为学生的认识。
　　3、以思维训练为核心，通过提问，讨论达到使学生多种感官同时合作，多项信息综合反馈的作用，充分发挥学生的主动作用。
　　4、多层次，具有代表性的习题，进行巩固提高，为此按照上面思路要突破难点，掌握重点，完成教学目的，并适时指导学生有关的学习方法，和将采用讲述，讲义等具有启发性的综合教学方法，把教师的认识结构转化为学生认识体系，培养训练学生的思维。
课件10张PPT。《氯气的性质》第一课时模块一、教材分析
１、教材的内容、地位和作用
“氯气的性质”选自高中化学（苏教版）必修1专题 2 ，是在学生已经学习 “研究物质的实验方法”，“氯碱工业”， “氯气的生产原理”等知识之后，是学生第一次接触具体元素化合物知识的学习。通过这节课的学习，培养学生用学习 “氯气的性质”的“学习方法”指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习，也为必修2的“元素周期律”的学习奠定基础。这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。
２、教学目标分析
①知识与技能：了解氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质；提高实验操作能力、观察能力、分析、推理、归纳能力。
②过程与方法：教师创设问题情景，激发学生思维判断、交流总结并进行探究性学习。
③情感态度与价值观：培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度和勇于实践，积极探索的科学精神。
３、教学重点：氯气的化学性质
教学难点：①氯气与水的反应。②培养学生探究性学习能力。 模块二、教学设计
１、教学思想：①认识规律。学生已学过 “研究物质的实验方法”， “氯碱工业”，“氯气的生产原理”等知识，并已经把这些实践初步上升到理论高度，用所学的理论指导“氯气的性质”的学习，并对“氯气与水的反应”进行探究性学习，是可行的、也是必要的，它符合学生的认识规律。②认知过程。本节课从“导入新课”，观察充满氯气的集气瓶，观看历史图片，到学生演示，教师演示，学生探究，交流总结。学生从直观、生动的感性材料，逐步上升到理论高度——总结“氯气的性质”，实现从感性认识到理性认识的飞跃。
２、教学手段：教师创设问题情景，激发学生思考与交流，并以 ①实验演示。②实验探究。③多媒体辅助。
模块三、教法分析
教师创设问题情景，学生进行思维、判断、交流、总结；对“氯气与水的反应”进行探究性学习的教学。
模块四、学法指导
１、指导学生抓住事物内部的因果关系，由“果”导“因”或由“因”推“果”。如“氯水呈浅黄绿色”（果）推导“氯气溶于水”（因）。
２、指导学生以“探究性学习”的方式，学习“氯气与水的反应”。
模块五、教学过程（共分为五个环节）（40分钟）
设计思想：知识为载体、能力为目标，学生活动为主线。
第一个环节：导入新课 (1分钟)设计思想：让学生很自然的进入“氯气的性质”的学习中，同时消除学生因氯气有毒而产生畏惧心理，让学生充满好奇、正确地走近“氯气世界”，热爱化学。
同学们：你们好！前面我们学习了“氯碱工业”，“氯气的生产原理”。现在我来为大家描述一种气体，描述完以后请大家猜猜它是什么气体。“我总是穿着黄绿色的外衣，走到哪里都能被闻到一股刺激性气味。在化学家族中，我名气并不好，大家因为我有毒而畏惧我、远离我、甚至诽谤我，我真是冤枉啊。我对你们的生活作出多少贡献，竟少有人知道，少有人表扬我，这是多么不公平啊。例如：同学们每天从水龙头接下清澈健康的饮用水，你们可曾知道在自来水厂是我奋不顾身跳进水里，把水消毒之后才将水送出；在化工制造上更少不了我，大家每天骑车用的橡胶轮胎的制造需要我的帮忙，每天使用的塑料桶等不少塑料制品的制造也有我的一份功劳在里边。其实，我早已在你们身边了，我还会为大家的生活提供更多的方便，只要大家善待我。谢谢！”它是什么气体？它有哪些性质呢？它是氯气。这节课就让我们一起来学习“氯气的性质”。
第二个环节：新课教学
（一）、氯气的物理性质(7分钟)
设计思想：采用直观形象、启发式教学，让学生从直观形象认识氯气的物理性质。（二）、氯气的化学性质（22分钟）
（设计思想：用最直观的演示实验、最环保的播放视屏到学生进行探究学习，让学生深刻体会氯气化学性质的“学习过程”，达到最佳的学习效果。）第三个环节：师生总结 （2分钟）
(设计意图:使知识系统化、条理化，使学生易于理解和掌握。）
氯气的物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒的气体，易液化，可溶于水。
氯气 化学性质： 3Cl2＋2Fe＝2FeCl3 Cl 2＋H2＝2HCl Cl2+ H2O =HCl+HClO Cl2+2 NaOH=NaCl+ NaClO+H2O 2Cl 2+2Ca(OH) 2 =CaCl 2+Ca( ClO) 2+2H2O 。
第四个环节：问题解决（6分钟）
（设计意图：及时让学生将所学知识应用到具体问题中，即时发现学生掌握的情况，及时纠正。）
1、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 （ ） A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeCl3 DAlCl3
2、.下列关于氯水的叙述正确的是 （ ）
A、新制氯水中的微粒只有Cl2和H2O分子。 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。 C、光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2。 D、氯水放置数天后PH将变小。
3、用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的是 （ ）
A. 用紫外线杀死水中的杀菌 B.增加水中的氧气含量
C.提高水温 D使水中的次氯酸分解.
4、用氯气消毒的自来水配置下列溶液时，会使溶液变质的是　　 （　　） 　　　　　
A. NaOH A. AgNO3 C. CuCl2 D. Na 2CO3
第五个环节（课后作业）（1分钟）
（设计意图：巩固所学知识，并为下次新课教学做好准惫。）
1 、复习本节课所学内容。
2、对比分析新旧氯水成分。
3、 预习漂白粉的成分、有效成分，漂白原理。
4、预习氯气的用途。
模块六、板书设计 （设计意图：使知识更加条理化、系统化，便于学生理解与掌握。）
氯气的性质 课件24张PPT。
《物质的量浓度》
第一课时物质的量浓度是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量。是化学计算涉及的基本内容之一。?通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识。教材的地位与作用①理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
②掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。体验概念探究
的过程，渗透
“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。 　学会自主探究获取知识、加工知识并应用知识的基本方法。重点：理解并能初步运用物质  的量浓度的概念　　 难点：物质的量浓度概念的构 建过程中学会自主探究获  取知识、应用知识的方法
　本课时以建构主义学习理论为指导，通过课前准备，课内探究、集中整理、不断巩固4个方面。师生共同协作，以基础知识和运用能力作为“内化”而构成学生的知识结构。 　　　在本节课的学习中，教与学互动，引导学生有选择地观察，有目的地思考，学生通过观察——对比——讨论——总结，学会获取知识、加工知识，并应用知识的方法。 教学过程创设情景 引入概念设疑探究 形成概念练习讨论 理解概念联系实际 升华概念课堂反馈 巩固概念问题情境：
观察投影出的标签，了解表示溶液组成的多种方法。并找出表示方法的共同点和不同点。　　在此过程中，学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法，又得到了展示自我的机会,会进一步激发学习化学的热情 。 用不同的单位表示。溶液组成的表示方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m ……共同点：
不同点：溶质与溶液的量的关系
[探究1] 你结合生产生活的实际,探究上述的表示的方法各有什么优点？[探究2] 物质之间发生反应时物质的量的关系与质量关系哪个更简单？含义：以单位体积溶液里所含溶
质B的物质的量来表示溶液
组成的物理量，叫做溶质B
的物质的量浓度。
符号：cB
单位： mol·L-1
物质的量浓度=二、物质的量浓度（1）1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？
（2）1gNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？
（3）1mol·L-1 的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？课堂练习：　　将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol·L-1？讨论100mL酒精与100mL水混合观察其体积。 学生实验 在化学计算中，不能将溶液的体积简单等同于溶质的体积加溶剂的体积；物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。 　　从1L 1mol/L C12H22O11 溶液中取出100 mL，取出的溶液中的物质的量浓度是多少？提问 矿泉水中各元素的组成常用质量体积浓度来表达，其单位为mg/100mL。其中钙的含量为≥0.4，它表达什么含义？其物质的量浓度是多少？化学与生活取1L 密度为1.84g/cm3的98％的
H2SO4溶液，
①溶液的质量为多少克？
②溶质的质量为多少克？
③溶质的物质的量为多少？
④溶质的物质的量浓度是多少？ 密度为ρg/cm3的a％的某溶液， 其溶质的物质的量浓度是多少？（已知该溶液中所含溶质的分子量为M） 升华自我测评：
1．2L的0.5mol·L－１NaCl溶液中溶质NaCl的物质的量是多少？
2．溶有2molNa2CO3的溶液的物质的量浓度为4 mol·L－１，则该溶液的体积是多少升？
3．标准状况下22.4L的HCl溶于水配制成体积为2L的溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？
4．一种NaCl溶液的浓度为a mol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是：
　A．1000a/36.5ρ B.36.5ρ/1000a
C.1000ρ/36.5a??? D.36.5a/1000ρ
　 体会学习的快乐与成功的喜悦，体验个人的价值! 现有一瓶酒精度为380的白酒，它表示体积百分含量，要将其换算成物质的量浓度，尚须哪些物理量？（已知白酒中的溶质为乙醇，其化学式为C2H5OH） 概念
的巩固概念
的领会概念
的应用感
知加
工初步
形成联系
整合运
用谢
谢课件18张PPT。“物质的量”说课陈欣
北京师范大学化学教育研究所4+2研究生教学内容分析学生情况分析整体教学安排具体教学设计板书设计及学生作业教学目标、教学重点难点分析教学内容分析宏观数量微观粒子数目物质的量定量认识物质组成 定量化学反应 “物质的量”及相关概念“工具性”概念今后的学习当中会不断使用 不同版本教材物质的量、摩尔
摩尔质量、气体摩尔体积
物质的量浓度整套教材相对靠前的地方进行介绍 强调概念的应用认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 课程标准要求：人教版教材：第一章 第2节进行介绍学生情况分析熟知质量体积熟知原子分子离子？未知1.帮助学生建立起宏观与微观相联系的桥梁 2.建立认识物质的组成和化学反应新视角3.应用“物质的量”相关概念处理具体问题逐渐深入定量认识质量教学目标、教学重点难点分析由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念三维教学目标教学重点对“物质的量”及相关概念的应用掌握配制一定体积物质的量浓度溶液的方法教学难点对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的理解√√整体教学安排计划新授课3课时第1课时第2课时第3课时物质的量/摩尔
摩尔质量 第1课时巩固、应用
气体摩尔体积
物质的量与化学反应的关系 学生实验活动：
配制一定体积的物质的量浓度溶液 建立宏观数量与微观粒子数目的联系
建立从“物质的量”认识物质组成的新视角 进一步完善从“物质的量”认识物质组成的新视角
建立从“物质的量”认识化学反应的新视角建立从“物质的量”的角度认识溶液组成的新视角开启宏观世界和微观领域的方便之门具体教学设计新课引入：问题引入，请同学思考水是大家很熟悉的物质，由水分子组成，那我们怎么可以迅速知道1滴水（0.05ml，0.05g）有多少个水分子？激发学生的兴趣，发觉自己知识体系中缺乏对宏观量与微观数量的联系根据学生的思考回答的情况，给予学生以下支持如何迅速知道1口袋大米有多少米粒？12双袜子 1打100枚别针 1盒 约40000粒大米 1千克通过生活中的实际例子，帮助学生认识和建立起“堆量”的概念通过“堆量”，可以达到“化繁为简”的目的，但是意义不变在学生认识到“堆量”后，自然而然引出联系宏观数量与微观粒子数量的堆量——物质的量引出物质的量，并且与其他国际基本单位作类比解释1mol的含义，引出阿伏加德罗常数意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长提供国际计量委员会于1969年提出，1971年第十四届国际计量大会通过的关于摩尔的条文 ，学生阅读：（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg12C的原子数目相同。
（2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们可以是分子、原子、离子、电子及其它粒子，或者是这些粒子的特定组合。1961年，化学家E．A．Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的涵义。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。 给予学生1mol12C含有NA个12C1molH2O含有NA个H2O1molH2SO4含有NA个H2SO4请同学自己归纳n、NA、N三者的关系提供迁移应用：请同学完成如下空格：微粒数微粒数物质的量物质的量( )氢原子( ) H氧原子( )O ( )6.02x1023个水分子1molH2O通过此应用，使学生体会采用物质的量认识物质组成的新视角通过上述的活动，学生认识了物质的量是联系宏观与微观的桥梁。但返回课堂最初提出的问题，仍然无法解决。提问：我们还要需要什么？引出对1mol不同物质的质量和体积的研究1mol物质的质量在数值上有什么特点？
在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点?通过学生数据观察，自然而然引出摩尔质量的概念由学生总结出n、m、M的关系展示1mol不同物质的质量解决课前提出的求水分子个数的问题总结本堂课宏观数量微观粒子数目物质的量定量认识物质组成 留给学生的思考空间1mol气体的体积有什么关系？化学除了研究物质还需要研究反应，物质的量与化学反应有什么关系？后续课进行讨论本堂课整体线索教师活动学生活动过程驱动性问题引入激发学生思考给予生活中“堆量”例子寻求问题解决的方法，建立“堆量”的概念自然引出物质的量、摩尔总结出n、NA、N的关系给出对水组成的进一步认识通过应用发觉定量认识物质组成的新视角返回驱动型问题无法解决，继续激发学生思考给出1mol物质的质量和体积表观察表格数值特点自然引出摩尔质量，以及M、m、n的关系再次返回驱动性问题总结问题解决x√板书设计及学生作业作业
1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述（400字左右）
2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献谢 谢 大 家
请 批 评 指 正《环境保护》说课稿
贵州省贵阳市第十四中学 张荣玲
一、说教材
本节的教学要求不高，难度也不大，在教学中教师可根据具体情况自行设计活动形式。活动的宗旨是使每个学生都动起来，因此在教学中要设法调动学生的积极性，使他们主动参与，在活动中受到教育和启发，提高环境意识。由于本节内容较多，及所涉及的活动形式较新，为了搞好教学，我将本节课的教学目标定为以下几个方面：
【知识目标】
⒈了解造成环境污染的原因及危害性；了解防治环境污染的初步知识。
⒉认识环境保护的重要性，增强环境保护意识。使学生明白走可持续发展的道路是唯一解决环境问题的途径。
【能力目标】
⒈培养学生自主学习的能力，科研意识，思维能力和表达能力等。
⒉培养学生组织活动、协作学习、与人交流、沟通等社会实践能力。
⒊学会资料的收集、整理，培养学生从中获取有效信息的能力，培养学生将知识加工整合用于实践的能力。
4.将成果以网页的形式制作出来，使学生有较强的成就感，从而增强学生在学习上的主动性和自信心。
【德育目标】
通过正确认识环境和环境问题，体会化学物质在美化人们生活的同时，也会带来负面效应，使学生认识到人类的行为与环境和谐的必要性，激励他们保护家园，积极投身环保，树立主人翁社会责任感。
【教学重点】
大气污染、水污染、土壤污染、居室污染的来源、危害及防治，本地环境状况的调查分析。
【教学难点】　 课前资料的收集与整理、网页的制作
【课时安排】 2课时。
二、说教材的处理
将教学目标、教学内容课题化。教师在认真研究、分析教材后确定系列课题——大气污染①、水污染、土壤污染、居室污染、本地环境状况调查，供学生选择②。这样做可使全体学生都动起来，让其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。
（补充说明：①其中还包括子课题酸雨、臭氧层衰竭、温室效应；②除上述课题外，学生可根据兴趣另选与环境有关的课题。本次课中学生增加了 “战争对环境的影响”和“SARS与环境”两个课题。）
三、说教学方式
“师生共同探究式”教学模式——
这种模式中，师与生的关系是平等的。具体指在教师的指导和安排下，将学生分为几个小组，每一小组针对某一主题开展调查研究、收集资料、整理资料，并将本小组的学习成果以网页作品的方式呈现给大家，也就是说本节课中教师的“教”，主要是在课外，而在课堂教学过程中，教师留给了学生才华展现的机会。
四、课前准备
⒈资料准备
在课前四星期至一星期之内③，教师指导各小组根据选定的课题，主要从污染来源、危害、和防止三方面收集有关文字、图片、视频、图表等资料。（补充说明：③时间安排长点，可使学生不会因为收集资料而影响其他学科的学习，并且收集的资料更全面）
⒉资料整理
在活动中会搜集到大量的资料和学习一些相关的知识，但这些知识在头脑中是零散的、无序的。老师要指导他们会对这些知识、资料进行认真地、细致地梳理，通过组内协作学习的方式，达到使认知系统化、有序化的目的和宗旨。
3.成果作品化及成果展示
教师指导学生利用FrontPage将学习成果以网页的形式呈现，各小组做好在课上发言、讲解的准备，通过前面的活动，选出语言表达能力和组织能力较强的一位学生担当上课时的主持，把课堂留给学生，让他们有展现特长的机会，让他们能充分展示自己的才华。
五、说教学过程
⒈由主持同学主持各小组讲解污染的来源、危害及治理。
各小组出场顺序是：大气污染→酸雨→臭氧层→温室效应→水污染→土壤污染→居室污染→战争→SARS→贵阳市环境状况。
⒉学生讨论：哪些污染对我们生活影响最大？造成这些污染的原因是什么？有什么解决方法？我们自身应该如何去做？
⒊教师在学生的讨论过程要注意进行适当的引导和启发。讨论性发言结束后，对同学这次活动中的关键问题进行评价和总结。肯定学生的成果，鼓励其积极参与身边的环境保护活动，从每一件小事，每一个细节做起。
⒋布置作业，写一篇关于环境与化学的小论文。将活动在研究过程中的体会，用小论文形式表达出来，可训练学生用通顺、简洁的文字将有逻辑地表达自己的观点。
六、教学过程中的收获
除课前定的教学目标都达到以外，通过此次活动，还有以下几方面的收获：
⒈使教师发现了每个学生的优点与特长，并鼓励学生将其发挥，使学生的树立了较强的自信心。比如负责主持的学生在有较强的组织能力和语言表达能力；电脑学得好的，可负责网页制作；绘画方面有特长的，负责绘画；写作能力强的，可负责写演讲稿；胆子大、声音洪亮、普通话标准的，可负责演讲；细心的学生负责资料的整理等。
⒉教师与学生的关系比原来更融洽，学生学习化学知识的积极性比以前更高。具体表现在上课听讲非常认真，作业书写更加认真。
⒊有少数学生实际处理问题和解决问题的能力较差，通过这次活动，使其综合处理问题的能力得到提高。
⒋这次活动使我深刻体会到，一名化学教师，如能结合学科特点将德育、美育、智育三者有机地结合，在化学教育中巧妙渗透德育，陶冶学生情操；有意识的渗透美育，引导学生在审美中求知，一定能得到良好的教学效果。
5. 学生的研究成果可以作为教学课件使用，并且此课件为可发展型课件，即知识内容可发展、适用年级可扩大。高中化学新教材虽然把《环境保护》安排在高一《第六章 第四节》，但中学化学教材中涉及环境保护知识的内容不少，例如：高二教材氮族元素这章中介绍了“汽车尾气”中氮氧化合物的污染，在学了有机物的初步知识后介绍了“合成洗涤剂”对水体的污染，以及“白色污染”等。高一学生马上就要进入高二学习，他们可以在学习了更多的化学知识后，把对环境问题的更多的、更深的了解补充到此课件中。而新一界高一学生也可在此基础上继续探索、扩展研究。再例如在，我同时也在教初三化学，〈环境保护〉课件完成后，我专门用了一节课用此课件给初三学生讲解环境问题特别是贵阳市环境的问题，今年贵阳市中考Ⅰ、Ⅱ卷中都遇到了贵阳市的大气和水的环境问题。因此，此课件可发展为适用于从初三到高三每个年级都可用。
《甲烷》说课
一、说教材
1. 教材内容 本节选自高中化学课本（实验修订本必修）第二册第五章《烃》第一节，教材主要内容为甲烷的结构（包括结构式、电子式），甲烷的物理性质和化学性质。甲烷的化学性质包括甲烷的氧化反应和甲烷的取代反应以及甲烷的受热分解（教学大纲中对甲烷化学性质的难度要求是D）。与老教材相比，新教材删去甲烷在自然界里的存在，甲烷的实验室制法，甲烷键长、键能、键角等内容；增加了讨论内容：“分析甲烷和氯气混合反应实验中所观察到的现象，从中可以得到哪些有关实验的信息”，既降低了教材难度，又体现了研究性学习的特点和素质教育的要求。本节内容授课为1课时。但在正式讲烃之前，应该对有机化学研究发展、有机物特点、有机反应特点等作简单介绍。
2. 教材的地位和作用 烃编排在高二课本第五章，是考虑到学生在高一化学中已学过物质结构的知识，如共价价、极性分子和非极性分子等基础知识，具备了学习本章的理论基础。烃是一切有机物的母体，学习有机化学的基础。而甲烷又是学习烃的入门，让学生掌握好甲烷的知识，就是为学习烃、烃的衍生物及往后学习的有机内容奠定了良好的基础。对无机化学部分学的不太好的同学应指出有机与无机化学基础关系不太大，只要努力就能学好，使学生振奋精神，树立信心。
3. 教学目标
（1）认知目标 掌握甲烷的分子组成和结构；了解甲烷物理性质；掌握甲烷的化学性质；初步掌握取代反应的概念以及它与置换反应的区别
（2）能力目标 培养学生观察能力和逻辑思维能力；培养学生对比、分析、归纳能力；培养学生的空间想象能力
（3）情感目标 深入认识“结构决定性质”“内因、外因辨证关系”等哲学思想；认识化学微观世界分子结构的立体美
4. 教材重点 甲烷分子结构；甲烷的化学性质；取代反应的概念
5. 教学难点 甲烷分子结构与化学性质的关系；甲烷与氯气反应的机理
二、说教法
本节是有机化学入门，甲烷是有机化学中接触到的第一种物质，对于有机物立体结构多变的特性，宜使用直观教学道具以及多媒体，增强学生的空间想象能力。采用教学方法为：
1. 采用直观道具和多媒体，激发学生学习兴趣
2. 创设问题情境，吸引学生有意注意
3. 通过演示实验组织学生进行实验探究、分析、归纳、对比、演绎
三、说学法
本节课充分发挥学生在学习过程中的主体作用：利用“甲烷分子组成和结构的研究过程”这一程序性知识本身，教师组织学生进行实验探究、分析、归纳、对比、演绎。在教学中，教师向学生提出问题，创设情境，诱发思维，激发兴趣，层层推进。
四、说教学程序
[引入]学生列举生活中常见有机物。思考有机物种类繁多的原因。
[过渡]最简单的有机物：甲烷
[讲述]一、甲烷的结构
已知：组成CH4（不同于课本，结构等放到后面和学生一起讨论）
二、甲烷的物理性质
填空：甲烷是 色 味的 体， 溶于水。密度比相同状况下空气 。
(已知标况下甲烷的密度为0.714克/升,组成为CH4,求甲烷的分子式。)
三、甲烷的化学性质
1. 稳定性：
①与酸性高锰酸钾溶液 ②与Br2水、强酸、强碱
2. 可燃性：充分燃烧方程式：
燃烧现象：
思考 (1) 点燃甲烷前要注意哪些事项?
（2）如何验证甲烷中含有碳氢元素？
（3）温度>100℃时,反应前后体积变化 0( 填< > = )
（4）温度<100℃时,反应前后体积变化 0( 填< > = )
3. 取代反应(演示实验)（学生研究性学习）
反应现象及解释:

反应方程式
产物(除HCl外)状态特点及用途
1
1
2
2
3
3
4
4
取代反应
置换反应
概念：
概念：
特点：
特点：
4. 受热分解
反应方程式：
反应条件：
回到一：根据甲烷模型组织学生讨论甲烷分子结构的确定。（略）
结论：甲烷结构
分子式： 电子式： 结构式：
空间构型： ， 碳原子位于 ，四个氢原子位于
， 键角 （补充）
四：甲烷的用途（略）
课堂练习题(略)
补充：甲烷的实验室制法
《甲烷》说课
一、教材分析
1、本节内容在教材中的位置及教学目标分析
教材关于《甲烷》内容属高二化学（必修本第二册）第四章第二节， 这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，学生是在理解了上一节《有机物》的基本概念的基础上去学习这一节书，学生对教材的内容比较陌生，基本没有形成有机物的学习方法，在教学中注意引导学生思维。
2、本节内容教学目标有3 个：
通过确定甲烷分子式的教学，使学生初步掌握确定气态烃分子式的方法；
在复习碳原子的原子结构和共价键知识的基础上，要求学生掌握甲烷的电子式、结构式的写法，并了解甲烷分子的正四面体结构；
掌握甲烷的重要化学性质
本节课的教学重点是甲烷的分子结构，难点是甲烷的重要化学性质：取代反应
二、教学方法
以学生为主体的引导探索法
使学生在教师指导下，不仅注意观察，同时还启发了学生积极思维，运用已学过的知识与技能，去探索新的概念和规律，培养了学生良好的科学态度。
多媒体教学法
由于甲烷分子的正四体结构和甲烷的实验室制法的反应机理很抽象，对初学有机物的学生来说很难理解，是本节课的难点。故用计算机的多媒体动画进行直观分析，克服了理解上的抽象性，化解了难点。
讲练给合式教学法
通过讲使用使学生明确重点，练则进一步具体理解本节重点，使学生进一步掌握确定气态烃分子式的基本方法和取代方法的特征，为今后的学习打下良好的基础。
三、学习方法
本节课教给学生一种思考问题的方法，通过创设问题、讨论问题、从而解决问题，加深学生对教学内容的理解，更重要的是有利于培养和发展他们的思维能力。
整堂课学生在课堂上积极动脑，动手、动口，自求得之的讨论过程充分，充分体现以学生为主体，教师为主导的显著教学特点。
学生思考讨论时，教师可在指导全班学生学习的基础上，针对个别学生的情况加以指导，从而获得课堂教学的大面积丰收。
四、教学过程
新课的引入
提出问题：“什么是有机物？组成有机物的元素主要有哪几种？”从学生的回答中引出“烃”的概念。（将概念用电脑板书打出）紧接着烃的概念引出“最简单的烃——甲烷”。
提醒学生回忆学过的物质结构方面的知识，设问：“结构与性质的关系如何”，这设问使学生的思维得到初次的启发，自然想到“结构决定性质”，然后提出问题：“甲烷的结构是怎么样的？它和我们平时学过的无机物有什么不同？”激发学生的求知欲，达到与教师的心理同步。
分组实验
首先提醒学生，点燃甲烷要先验纯，然后点燃从储气瓶里导出的甲烷，将一个干燥的烧杯罩着甲烷燃烧的火焰，观察烧杯内壁有何现象？倒转烧杯迅速倒入澄清石灰水又有何现象？（教师指导学生做好实验记录）
讨论（全班范围内进行）
由学生一一报告自己的发现，每提出一种情况，由其他同学纠正或做补充说明，再由教师将成熟的说法写在黑板上，最后明确两个现象（由投影片投影出来）
烧杯内壁变得模糊，有水蒸气凝结；
倒入烧杯的澄清石灰水变浑浊。
启发学生思考问题，并进行讨论
问题一：“通过这个实验，说明甲烷由什么元素组成？你是如何推知的？组成
里有没有氧？上述实验能肯定或否定吗？”启发学生从实验现象推测：甲烷中应含有C、H元素，但不能肯定有无氧元素。
问题二：“经化学工作者测得甲烷对空气的相对密度是0.5517，且只含C、H
两元素，两者质量比为3：1，据此你如何推算出它的分子组成，写出其化学式？”教师对学生明确，有机物分子式的确定是有机化学中的一个重要内容，引导学生树立起一个正确的思维方式：由密度或相对密度 摩尔质量 1摩尔物质中各元素原子各多少摩尔 分子式。然后由学生自己通过计算确定甲烷的分子式为CH4。这样，使学生对课本中CH4的得来加深理解，也初步掌握确定气态烃分子式的方法，为今后学习打下良好基础。
学生练习：（教材P73，第3题）运用刚学过的知识，解决新的问题，起到巩固的作用；大部分学生能做出正确答案（C4H10），教师把一学生的答题过程投影出来，增强学生学习信心，提高学习兴趣，至此掀起学习的小高潮。
层层创设问题环境，学生讨论后回答，教师点拨
问题三：“请大家回顾元素周期律和物质结构理论，C原子有几个价电子？它与H结合形成何种化学键？在甲烷分子里，各原子是怎样结合呢？你能写出它的电子式和结构式吗？”教师对学生的讨论加以分析，最后得出结论。
问题四：“经化学工作者测知，甲烷分子里各化学键的键长、键能、键角都是相等的，那么，它的空间结构应当怎样？可不可能如结构式那样是平面结构呢？”教师发下球棍模型，让学生结合立体几何的知识，认识甲烷正四体结构的特点。
甲烷的正四面体结构是本节的一个难点，教师应着重引导学生从问题四探索确认其平面结构的不合理性，从而推出正四面体结构，这样，学生对此理解一步步深入，容易接受。最后结合球棍模型和电脑动画模拟，加深学生理解，并引导学生得出结论：甲烷分子中4个H的性质完全一样，为下面学习甲烷的取代反应打好基础。
练习巩固：指导学生写出甲烷的电子式和结构式
实验观察
实验录像：甲烷的实验室制法，由于该制法原理较复杂，不要求学生掌握其反应机理，只利用电脑模拟让学生对反应机理有个初步的认识，但化学方程式必须记住。
学生从甲烷储气瓶中观察甲烷的颜色、状态，闻其味道。学生总
结现象，教师归纳出甲烷的三个主要物理性质和甲烷的三种存在形式（电脑板书）
8、国情教育，通过介绍当前世界和我国甲烷的一些情况，让学生了解国情。
9、回应前面所讲的“结构决定性质”，接着引导学生通过结构理解甲烷的有关化学性质
分组实验I：甲烷通入酸性KMnO4溶液中。教师指出其不变色说明甲烷的性质稳定。并引导学生从甲烷的正面体结构分析其稳定性。
分组实验II：甲烷与氯气的反应。学生记录实验现象。
甲烷的取代反应是本节的一个难点，也是学生第一次接触有机反应类型，教师要结合球棍模型和电脑模拟，帮助学生理解取代反应的实质。通过电脑模拟，把抽象的内容形象化，学生学习兴趣大，对取代反应的实质的理解也更深刻。对学生不明白的地方还可以反复播放。
练习巩固
利用电脑板书投影练习内容，让学生当堂练习，根据学生反馈的信息，教师
及时进行点评。
11、课堂小结、布置作业（课本P73 4、5、6）
附一：板书计划
第二节甲烷
烃：仅由C、H两种元素组成的一类有机物称为“烃”，也叫“碳氢化合物”
甲烷的分子组成和结构
确定有机物分子式的方法：由密度或相对密度 摩尔质量 1摩尔物质中各元素原子各多少摩尔 分子式
甲烷的分子式：CH4 是组成最简单的烃
2、甲烷的空间结构：正面体结构，四个H的性质完全一样
结构式：
甲烷的电子式：
甲烷的物理性质及其在自然界里的存在
物理性质：
无色无味的气体
密度比空气小
难溶于水
自然界里存在形式
（1）沼气 （2）坑气 （3）天然气
甲烷的实验室制法和化学性质
实验室制法：
CH3COONa + NaOH (（CaO） Na2CO3 + CH4(
甲烷的化学性质
（1）取代反应
附二：问题讨论
问题一：“通过这个实验，说明甲烷由什么元素组成？你是如何推知的？组成里有没有氧？上述实验能肯定或否定吗？”
问题二：经化学工作者测得甲烷对空气的相对密度是0.5517，且只含C、H
两元素，两者质量比为3：1，据此你如何推算出它的分子组成，写出其化学式？”
问题三：“请大家回顾元素周期律和物质结构理论，C原子有几个价电子？它与H结合形成何种化学键？在甲烷分子里，各原子是怎样结合呢？你能写出它的电子式和结构式吗？”
问题四：“经化学工作者测知，甲烷分子里各化学键的键长、键能、键角都是相等的，那么，它的空间结构应当怎样？可不可能如结构式那样是平面结构呢？”
附三：练习
题1：某气体碳的质量分数为82.7%，氢的质量分数为17.3%，在标准状况下，它的密度是2.59g/L。求这种气体的分子式。（目标是巩固有机物分子式的确定）
题2：在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混和充分反应后，得到的产物物质的量最多的是（ ）A、CH3Cl B、CHCl3 C、CCl4 D、HCl
（目标是巩固对甲烷取代反应的理解）
附三：教学流程设计
提出问题，引入新课 回忆旧知识，为新知识寻求理论依据
(
讨论后得实验现象的成熟说法 分组实验，记录现象 实验前引导
(
启发学生思考，进行讨论 层层设问，逐步揭示规律 练习巩固
(
教师讲解，学生参与讨论 分组实验，记录现象 实验观察，归纳总结
(
练习巩固，小结，布置作业
课件23张PPT。盐类的水解一、教材分析 ：
二、教材处理：
三、教学方法和手段：
四、教学程序：
五、板书设计：一、教材分析 ：
⒈从大纲要求来看：
⒉从教材地位和作用来看：
⒊教学目标、重点、难点
及其确立依据：教学目标：
知识目标：⒈理解盐类水解的原理、规律
⒉了解盐类水解的应用
能力目标：⒈培养学生逻辑思维、综合归纳能力，提
高学生思维品质
⒉训练学生实验的基本操作技能
德育目标：帮助学生树立应用所学知识解决实际问题
的理论联系实际的观点教学重点：盐类水解的本质
教学难点：水解方程式的书
写和分析
二、教材处理：
1 学情分析:
2 处理方法：依据美国著名的教育家布鲁那提出的“学习就是依靠发现。”这一理论。
三、教学方法和手段：
方法：
实验—演中揉疑 提问—问中促思
讨论—论中得知 总结—结中得律
练习—练中得法 创新—创中求新
手段： 实验探究、多媒体展示
四、教学程序：
⒈新课导入
⒉新课讲解
⒊重难点突破
⒋知识小结
⒌练习反馈实验结论：
CH3COONa= CH3COO- + Na+H2O H+ + OH-+ CH3COOH
一、概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来H+或OH-结合生成弱电解质的反应。二、条件：可溶性盐且含有弱碱阳离子或弱酸根离子即有弱才水解思考：常见哪些离子可水解？阳离子：NH4+、Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等
阴离子：AC-、HS-、ClO-、F-、HCO3-、S2 -、CO32-、SO32-、SiO32-、HPO42-、PO43-等。三、实质：溶液中盐的离子与水电离出来的H+或OH-作用生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液中氢离子和氢氧根离子浓度发生相对变化而显示出不同程度的酸、碱性四、特点：1、盐的水解可看成中和反应的逆反应3、水解反应过程吸热4、盐的水解促进了水的电离讨论：
1、Na2CO3的溶液为何呈碱性？写出其水解的化学方程式和离子方程式。它为何分步水解？2 、 NaCl、KNO3在溶液中是否水解？为什么？填表：是 弱酸 促进 碱性 Na2CO3
根离子 等
是 弱碱 促进 酸性 NH4Cl
阳离子 等 否 无 无 中性 NaCl
等五、规律：谁弱谁水解
谁强显谁性六、表示方法：水解方程式、离子方程式练习：1、下列离子中，在溶液里不发生水解反应的是：
A、Cu2+ B、I-
C、SO32- D、F-板书设计：第三节 盐类的水解
一、概念：
二、条件：
三、本质：
四、特点： 水解方程式
五、表示方法： 离子方程式
一、说教材：
（一）教材的地位与作用：《硅酸盐工业简述》一课是第一章常识性介绍的内容，它与前面所学知识二氧化硅、硅酸盐的性质等内容联系非常紧密，是将所学的知识应用于生活实际的一个示例。
（二）教学目标：
1、知识目标：初步了解“硅酸盐工业”；了解制水泥的主要原料和生产过程、水泥的主要成分和性质；了解制玻璃的主要反应和主要原料。
2、能力目标：提高自学能力和表达能力。培养学生利用网络资源来获取知识、解决问题的能力和学习习惯。
3、情感目标：通过发现问题、解决问题的过程，培养学生的探索精神，树立辩证唯物主义世界观。
4、科学思想：形成正确的科学社会观，关心环境、资源再生等与现代社会有关的化学问题，具有社会责任感。
5、科学方法：自学阅读和讨论交流。
（三）教学重点：水泥、玻璃的主要成分和生产普通玻璃的化学反应原理。
二、说教法：
配合学案引导自学讨论法、归纳法。它由三个环节组成：（1）创设联想，提出探索问题，（2）引导学生进行探究、推理，（3）师生共同归纳总结探索结果。
三、说学法：
教学是教师与学生交流的过程，选择
良好的学法关键在于找到教法与学法的结合点，实现教、学的统一。
1、主动学习法：通过学案的布置，让学生在获得感性认识的同时，教师层层设疑，激发学生积极思维，主动探索知识，
培养学生自学、思维、推理及综合的能力。
2、达标检测、反馈补救法：根据教学目标编辑一些不同梯度的练习，满足不同层次学生的需要。
3、鼓励学生利用因特网来获取知识、解决问题的方法：教师把收集到的教学资源做成资料库，并把网址告诉学生，让学生在课后上网通过搜索需资料库的方式来满足不同兴趣、爱好学生的需要。
四、说教学过程：
1、复习引入：练习1讨论，回顾硅酸盐知识，例举硅酸盐制品的广泛用途，引入硅酸盐工业课题。
2、“硅酸盐工业”：从组成上可以看出玻璃属于硅酸盐，象制玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐产品的工业叫硅酸盐工业。
3、玻璃工业：
玻璃成分：课堂练习1答案。
思考1：“玻璃态物质及其性质” 课堂练习4。玻璃热软化易加工。
（1）从成分入手，提供一些物质---高岭土、正长石、石英砂、纯碱（1300元/吨）、烧碱（2300元/吨）、石灰石（32元/吨）、消石灰（315元/吨）、生石灰（280元/吨）及其价格，引导选择原料。简介玻璃原料在我国的分布情况（见地图）。
思考2：预习练习7---建玻璃厂应考虑什么？（从原料存在、价格、交通、劳动力、环境保护等考虑）。简介洛阳北玻、蓝地（图）、秦皇岛耀华玻璃厂等。
（2）化学反应原理：（学生书写反应式）
思考3：课堂练习2---违反规律吗？（规律仅适用于溶液）。
（3）设备：玻璃熔炉。
加工种类--普通玻璃（混有铁的化合物呈浅绿色）、蓝玻璃（氧化钴）、红玻璃（氧化亚铜）、化学仪器玻璃（硼酸盐，骤热、骤冷、耐酸碱）、光学仪器玻璃、钢化玻璃（软化速冷）、光纤玻璃。
用途广泛。
思考4：预习练习2和课堂练习3（引导讨论：从玻璃态物质的性质和环境保护角度考虑）。
4、水泥工业：
讨论：原料—设备—生产过程—反应条件—水泥成分—应用（一个学生说，其他学生补充，教师总结）
思考：课堂练习5（生料—熟料问题）
常见的几种水泥和新型的“双快”水泥。水泥的标号。
5、陶瓷工业：阅读3。
6、归纳：
（1）产物：硅酸盐。
（2）原料：含硅物质、碳酸盐、硫酸盐等。
（3）反应条件：高温。
（4）反应原理：复杂的物理、化学变化。
7、板书设计：
第三节 硅酸盐工业简述
硅酸盐工业：从组成上可以看出玻璃属于硅酸盐，象制玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐产品的工业叫硅酸盐工业。
一、玻璃工业
1、成分：（略）
2、原料：（略）
3、原理：（略）
4、种类：（略）
5、用途及环境保护
二、水泥工业
原料—设备—生产过程—反应条件—水泥成分—应用
三、陶瓷工业（略）
归纳硅酸盐工业的特点：
（1）产物：硅酸盐。
（2）原料：含硅物质、碳酸盐、硫酸盐等。
（3）反应条件：高温。
（4）反应原理：复杂的物理、化学变化。
五、效果预测
在本节课的教学中，通过生活实际内容引入，利用投影、录象等多媒体直观教学手段，刺激学生多种感官活动，引起加强学生有意注意，设计合理的探究内容，让学生在推理、判断中培养良好的思维习惯和对知识的迁移能力。教师的点评与总结一方面统一了认识，给学生一个较为正确的可供参考的观点，另一方面较好的解决了教学中的重点与难点。较好的完成了教学任务，预测能收到理想的教学效果。

硝酸（说课）＊
一、说教材
1、教材简析
通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质和制法，以及氮的化合物知识将有一个较全面的认识，同时可加深对物质结构理论、电离及氧化还原的初步知识的理解。所涉及的一些复杂的化学方程式和工业制硝酸的化学反应原理为氧化还原反应方程式配平和合成氨等知识的学习打下基础。
2、教学目标
知识目标：掌握硝酸的物理性质和化学性质；掌握硝酸制法的反应原理，并了解主要生产过程。
能力目标：通过边讲边实验的实验探索方法学习硝酸的性质，引导学生阅读教材掌握制取硝酸的原理，培养学生观察能力、动手实验能力、分析问题和解决问题的能力、演绎推理能力和自学能力。
情感目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生严肃认真、实事求是的实验习惯和科学态度，对学生进行辩证法教育，增强环保意识和创新意识。
3、教学重、难点
　　 硝酸的不稳定性、强氧化性和硝酸的制法是本节课的重点；
　　 硝酸的强氧化性是本节课的难点。
二、说教法
　　化学是一门以实验为基础的科学。根据教材内容和教学目标，运用化学研究的方法论为指导，采用“提出问题——实验——观察分析——研究讨论——结论——应用”的边讲边实验的实验探索方法进行施教，主要侧重于实验探索、对比分析、归纳概括。具体实施方法是：通过设计一些探索性实验，师生共同讨论，使学生掌握认识物质性质的科学方法和态度；通过实验装置的改进，启发学生的创新思维；通过引导学生阅读，提高学生的自学能力；通过介绍王水的成分和玻尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，进行化学史的教育，激发学生的学习兴趣。
三、说学法
根据化学学习的认知理论，运用化学研究的科学方法为指导，让学生从都是创设的问题情境，通过动手实验，有选择地观察，有目的地思考，进行类比、讨论，透过化学现象探索其本质。学生可根据不同的学习内容选用适当的学法，如硝酸的物理性质，用观察法学习；学习化学性质时，通过学生动手实验，观察实验现象，演绎推理，使学生认识到硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸制法的学习，通过设置问题，让学生自学阅读、归纳总结，培养学生的自学能力。
四、说教学过程
（一）引入新课
　　简明扼要地从解释谚语“雷雨发庄稼”的道理引入。
（二）硝酸的性质:包括硝酸的物理性质和化学性质
1、硝酸的物理性质
　　让学生根据实验提纲进行实验操作，简单描述实验现象，培养学生的观察能力和表达能力。
2、硝酸的化学性质：重点学习硝酸的不稳定性和强氧化性。
（1）不稳定性
通过对比实验，设疑引导学生分析久置硝酸呈黄色的原因，得出硝酸的不稳定性的结论；由学生推导并完成化学反应方程式，利用氧化还原的知识加以理解，“有降必有升”，贯穿辩证法的教学；同时提问硝酸如何保存？及时反馈所学知识，让学生掌握“性质决定保存”的规律。
（2）酸性
　　让学生温故知新，利用已学知识，用化学反应方程式举例说明硝酸的酸性；可以充分调动学生学习的兴趣，培养学生的发散性思维。
（3）强氧化性：重点是与金属的反应。
①硝酸与金属的反应
【设疑】浓硫酸能与铜反应，那么浓、稀硝酸能否与铜反应呢？
让学生根据实验内容进行操作，改进实验装置，启发学生的创新思维，增强环保意识。分析实验现象，配合软件演示，运用氧化还原反应的知识，推导化学反应方程式。
引导学生进行对比分析，归纳得出浓、稀硝酸在反应中均起到强氧化性和酸性的作用；同时继续设问：“比较浓、稀硝酸的氧化性强弱？”让学生深入讨论，通过比较浓、稀硝酸与铜反应时的激烈程度，得出结论：浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，硝酸的浓度越大，氧化性越强；同时纠正学生用价态变化多少来判断浓、稀硝酸氧化性强弱的学习误区，培养学生良好的实验习惯和实事求是的科学态度；总结出硝酸与不活泼金属反应，浓硝酸被还原成NO2气体，稀硝酸被还原成NO气体，均没有H2生成。
设问过渡：“比铜活泼的金属能否与硝酸反应？”
引导学生类比浓硫酸的性质，演绎推理，得出结论：活泼金属能与硝酸反应，而且没有H2生成；同时强调：在常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化；加热时溶解。接着指出金、铂不能溶于硝酸，但能溶于王水；简单介绍王水的成分及巧记方法。
最后师生共同小结硝酸与金属反应的规律，培养学生归纳知识的能力，并进行辩证法的教育。
②硝酸与非金属的反应，通过设疑：“浓硫酸与碳能反应，那么浓硝酸呢？”引导学生类比，写出浓硝酸与碳反应的化学方程式，并提问：“在反应中浓硝酸起什么作用？”同时指出其它非金属如S、P等也会与浓硝酸反应。
③让学生讨论硝酸能否与H2S、SO2、Br－、I－等还原性物质反应。教师小结得出正确结论，这样使所学知识有一定的完整性，让学生掌握研究物质性质的途径和方法。
④及时设置课堂练习进行反馈。
（三）硝酸的制法
引导学生结合所学知识进行自学，以培养学生的自学能力。具体教学过程如下：
1．实验室制法：引导学生类比HCl的实验室制法，结合硝酸的性质，总结归纳其原理和注意事项，使学生掌握“性质决定制法”的规律。
2．工业制法：结合软件演示，引导学生联系氮的不同价态化合物，推导出反应原理，这样既能增强学习的直观性，又能全面地认识氮的化合物知识；通过设置思考题，阅读课本内容，归纳出硝酸工业制法的主要内容，为合成氨的学习打下基础。
最后教师结合板书进行小结，并布置作业。
五、说板书设计（略）
课件24张PPT。说课： 硝酸第二章 第三节说教材说教法说教学准备说板书设计说学生说课内容：说教学程序结束放映说教材在教材中的
地位和作用 教学目标教学难点教学重点1、本节在教材中的地位和作用
（1）第二章?氮族?是最后接触到的非金属族，学习本章本节可使同学们对非金属的性质有更全面的认识。
（2）本节所学 ?硝酸?位于中学化学第二册第二章第三节， 是工业三大强酸之一，而我们已学习过硫酸和盐酸的性质，这时学习硝酸的性质就更有实际意义。
（3）硝酸是化学实验中常用的重要化学试剂之一，硝酸的性质也经常出现在对其它物质的学习中，掌握硝酸的性质可使“元素及化合物”的知识更加全面、系统、网络化。
（4）学习本节可积累氧化还原理论的知识，为下一节的学习打好基础。
说教材2、教学目标 （1）知识目标：
使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质（不稳定性、酸性、强氧化性）；复习氧化还原知识，深入理解物质氧化性、还原性，学会运用氧化还原理论来研究化学变化。
说教材

2、教学目标 （2）能力目标：
通过探究硝酸的物理性质，培养学生动手动脑和运用知识的能力；通过学习硝酸的化学性质，引起学生在学习中主动探索、积极观察 ，培养学生观察、分析、知识迁移的能力。说教材硝酸的化学性质
（不稳定性、酸性、强氧化性）
3、本节 重点说教材 难点：硝酸的强氧化性
①采用“边实验，边观察，边讨论”的“三边教学法”施教，把演示实验变为学生实验，这样可以提高学生的主体意识。
②教学程序方面，采用先易后难、逐步推进的措施，可利于学生的接受
③在硝酸的强氧化性的学习中，采用由点到面、由表及里的学习原则，使用铜与硝酸反应→金属与硝酸反应→总结反应规律→非金属与硝酸反应→其它物质与硝酸反应循序渐进的梯度教学，可使教学程序流畅，降低了教学难度，利于学生对难点的突破。
4、本节难点说教材 根据本节教学内容，元素单质及化合物的教学特点，结合学生敏感好动的年龄特点，采用“边实验，边观察，边讨论”的“三边教学法”施教。要求学生动手做实验，观察实验现象，获取化学事实，通过思考、讨论，总结出性质，并要求利用反应特点进行知识迁移。这样的教学法能把验证性实验变为探索性实验，把注入式教学变为启发式教学，进行创新教育，使学生体会到求知的快乐，达到课堂教学的最优化。说教法 化学是一门以实验为基础的学科，?课程新标准?将实验能力列为要求之一。高二学生已积累了学习元素及化合物性质的方法和知识基础，又掌握了物质结构理论，氧化还原理论，及初步掌握了基本实验技能。这时让学生亲自动手做实验，可强化实验基本操作，锻炼学生动手动脑能力，提高学生兴趣。学生亲自动手实验、观察、记录、思考、总结，可使其学会正确观察事物的方法，深刻体会实事求是的科学态度，锻炼学习方法及习惯。并可通过实验室气味体会到环境保护的重要性。
另外我要求学生提前在课下预习，写出小结，这样可缩短学习时间，有利于腾出更多的时间来进行重、难点知识的学习。并在进实验室前告戒学生硝酸具有强腐蚀性，应小心使用。说学生（1）药品准备：浓硝酸、稀硝酸、铜片、氢氧化钠溶液、铁片、铝片。
（2）仪器准备：试管、镊子、滴管、导管。
（3）教具准备：多媒体辅助教学。说教学准备1、第一环节：硝酸的物理性质五说教学程序2、第二环节：硝酸的不稳定性或加热五说教学程序3、第三环节：硝酸的酸性五说教学程序4、第四环节：硝酸的强氧化性五说教学程序4、第四环节：硝酸的强氧化性五说教学程序5、第五环节：硝酸的用途及王水组成五说教学程序6、第六环节：课堂小结与知识反馈重点总结硝酸的化学性质，特别强调硝酸反应的规律课后小结，高屋建瓴，将零散知识系统化，有利于学生课节知识体系的构建五说教学程序小结设计意图6、第六环节：课堂小结与知识反馈[反馈练习]： ①下列可盛在铁制容器中的是（ ）
A浓盐酸 B浓硝酸 C稀硝酸 D硫酸铜溶液 ②下列反应中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是（ ）
A Al(OH)3+HNO3=Al(NO3)3+3H2O
B 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C C+4HNO3（浓）=4NO2↑+CO2↑+2H2O
D 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O③在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1mol HNO3 被还原，则被氧化的铜的物质的量为（ ）mol
A 3/8 B 8/3 C 3/2 D 2/3五说教学程序6、第六环节：课堂小结与知识反馈[探究性学习] 设计一个实验用一定量的废铜屑制取硝酸铜，要求既符合环保要求又节约原料。 五说教学程序6、第六环节：课堂小结与知识反馈布置作业： 课本18页第三、四题五说教学程序六、说板书设计一、硝酸的物理性质
二、硝酸的化学性质
1、硝酸的不稳定性
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
2、硝酸的酸性
3、硝酸的强氧化性
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3（浓）=4NO2↑+CO2↑+2H2O
三、硝酸的用途及王水组成
王水 浓硝酸：浓盐酸（体积比）=1：3谢谢大家!欢迎到巩义八中来指导工作硝 酸

教学目的：
了解硝酸的物理性质。
掌握硝酸的重要特性——不稳定性和强氧化性。
结合浓、稀硝酸分别与铜反应的实验教学，培养学生尊重事实、细心观察、善于思索的心理素质；认识反应条件是化学反应的外因，对化学反应起着很大作用。
利用“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事，培养学生爱国主义思想和良好的思想素质。
教学重点：
硝酸的特性。
难点：对硝酸强氧化性的理解。
教学模式：
实验导学五步教学模式。(复习引新—→演示实验—→分析诱导—→小结发散—→反馈练习。)
教学用具：
演示实验所用的实验仪器和药品，实物投影仪，计算机等。
教学过程：
【复习提问】
投影：在氮的氧化物中，通常情况下，NO是一种无色气体，在空气中很快被氧化为红棕色NO2气体。反应的化学方程式为2NO ＋ O2 ＝ 2NO2 ；在该反应中，N元素从＋2价升高到＋4价，发生氧化反应，被氧化；O元素从0价降低到—2价，发生还原反应，被还原。反应中O2是氧化剂，具有氧化性；NO是还原剂，具有还原性。
【引入新课】
一、硝酸的物理性质：
展示硝酸样品，指导学生自学，总结HNO3的物理性质。
投影：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点83℃，凝固点—42℃。它能以任意比溶解于水。常用浓HNO3的质量分数大约是69 %。质量分数为98 %以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫发烟硝酸。“发烟”的原因是硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴的缘故。
二、硝酸的化学性质：
酸性：回忆初中所学知识，回答下列问题。
投影：完成下列方程式：① HNO3的电离方程式：HNO3 ＝ H+ ＋ NO3—② CuO + HNO3 —③ Fe(OH)3 + HNO3 —④ CaCO3 + HNO3 — 结论：具有酸的通性。
【设问】硝酸有哪些特性呢？
不稳定性：展示浓硝酸样品，指导学生自学，回答下列问题。
投影：硝酸在常温下见光会分解，加热时分解的更快；浓度越大，越容易分解。写出硝酸分解的化学方程式：
【思考】① 常用浓硝酸为何呈黄色？② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
硝酸的强氧化性：
【演示实验】在投影仪上演示铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，指导学生有目的地进行观察。
实验：常温下，浓硝酸、稀硝酸与铜片的反应。
是否有气泡产生？
逸出气泡的快、慢
气体的颜色
溶液颜色的变化
浓硝酸
有
快
红棕色
溶液变为蓝色
稀硝酸
有
慢
无色
遇空气变红色
溶液变为蓝色
【分析小结】通过对铜与浓硝酸、稀硝酸的反应现象，引导学生进行分析，写出有关反应的化学方程式。Cu + 4 HNO3 ( 浓) ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2 NO2 ↑ ＋ 2H2O3Cu + 8 HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2 ＋ 2 NO ↑ ＋ 4H2O
【结论】① 硝酸具有强氧化性。② 氧化能力：浓HNO3 > 稀HNO3 。③ 通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成NO2；稀硝酸与不活泼金属反应 生成NO。
【发散思维】试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。Ag + 2 HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3 ＋ NO2 ↑ ＋ H2O 3Ag + 4 HNO3 ( 稀) ＝ 3AgNO3 ＋ NO ↑ ＋ 2H2O
【演示实验】演示Fe在冷的浓硝酸发生钝化。钝化：
【思考应用】① 能否用铁、铝槽车装运浓硝酸？② 铝、铁遇冷的浓H2SO4能否发生钝化现象？
【设疑】若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得混合物叫什么？其氧化能力如何？
【德育渗透】介绍“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事。
【演示实验】演示木炭在热的浓硝酸中燃烧的实验，引导学生观察实验现象，并根据实验现象推写有关反应的化学方程式。C ＋ 4HNO3（浓） CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O
【课外钻研】查阅有关资料，写出S、P与热的浓HNO3反应的化学方程式。
【本节小结】① 浓硝酸具有强氧化性，能氧化几乎所有的金属而生成硝酸盐；也能与 某些非金属发生反应。② 硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力越强，越容易分解。
【反馈练习】
分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，其中，质量增加的是浓H2SO4，原因是：浓H2SO4吸收空气中的水蒸气；质量减少的是浓盐酸、浓硝酸，原因是：浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性。
下列事实各说明了硝酸的什么特性？写出有关的化学方程式。
事 实
特 性
化学方程式
久置的硝酸呈黄色
热的浓硝酸使红热的碳燃烧
铝容器可盛放冷的浓硝酸
—————
下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是： ( B )A、浓HNO3 B、NaCl溶液 C、新制氯水 D、AgNO3 溶液
某同学拟利用废旧热水瓶内胆回收单质银，你能利用学过的化学知识帮他设计一个简单的回收过程吗？指出其中包含的化学原理。
用HNO3与CaCO3反应可制取CO2气体，能否用FeS与HNO3反应制取H2S气体？
在3Cu + 8 HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2 ＋ 2 NO ↑ ＋ 4H2O反应中，若有4 mol HNO3参加反应，则被还原的硝酸的物质的量是 ( A )A、1 mol B、2 mol C、3 mol D、4 mol
【布置作业】课时训练。说 课 教 案
硝 酸

一、说教材：
【内容和地位】
《硝酸》是高中化学第一册第六章第四节的内容。在历年高考中占有重要的地位，且是这一章的重点内容之一。教材较全面地阐述了硝酸的化学性质及硝酸的实验室制法和工业制法。分两个课时完成，第一课时主要学习硝酸的性质。
【教学目标】
知识目标。
了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。
能力目标。
通过教材内容的学习，培养学生运用知识解决问题的能力，知识迁移能力，科学推理能力。通过演示实验培养学生观察、分析、推测反应原理的能力。
德育目标。
通过实验教学，培养学生尊重事实、细心观察、善于思考的心理品质。利用“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事，激发学生热爱科学，热爱祖国的爱国主义思想。全面提高学生的思想素质。
【教材重点】
硝酸的两大特性。
【教材难点】
对硝酸的强氧化性的理解和应用。
二、说教法：
针对本节教学内容拟采用“实验导学五步教学”模式。即：复习引新—→演示实验—→分析诱导—→小结发散—→反馈练习。化学是一门以实验为基础的学科，通过实验，让学生进行观察、分析、推理，通过认真思考得出结论，不仅能掌握课本知识，更重要的是锻炼了他们的创造性思维活动。提炼出学习自然科学知识的一般方法。即：提出问题—→实验探索—→分析推理—→得出结论—→运用结论再进行推理—→掌握更多的知识。
对于教材中一些比较容易的知识，如硝酸的物理性质、硝酸的不稳定性的部分内容可采用学生自学，教师引导，尝试应用的教学方法，提高课堂效率。
三、学法指导：
在本节课的教学中，主要渗透以下学习方法：
自学方法。指导学生在自学过程中如何抓住重点。如在硝酸的物理性质的教学中设置填空题，通过学生自学、填空，能抓住要害，达到事半功倍。
学习元素化合物知识的方法。通过认真观察或动手实验，记录实验现象，对实验现象进行分析然后得出结论，最后将学到的知识加以应用。
四、教学程序：
复旧引新，消除障碍。本节课要用到NO、NO2的性质和有关氧化—还原方面的知识进行分析得出HNO3具有强氧化性的结论。而氧化—还原方面的知识是学生学习中的难点，普遍掌握的不够熟练。因此，设置有关复习内容有利于本节课重、难点的突破。
通过自学，抓住要害，迅速突破比较简单的知识点。如HNO3物理性质的教学。
做好演示实验突破本节课的重、难点。对Cu与浓硝酸、稀硝酸的反应实验进行改进，利用投影增强可见度，加强实验效果。增加铁在浓硝酸中钝化、热的木炭在浓HNO3中燃烧的实验，降低相关知识的理解难度。
巧设疑，激发学生的求知欲。如通过对实验现象的分析引导学生一步步地推出反应产物、反应方程式；然后对反应方程式进行分析，得出HNO3有强氧化性的结论。知识点之间都通过设疑，使其巧妙连接，使学生在不知不觉中完成本节课的学习。
及时设置相关问题，在学生联系实际解决问题的过程中使学到的知识得到巩固和应用。如学完硝酸的不稳定性后设置“实验室如何贮放浓硝酸？”；在得出不活泼金属铜与浓、稀硝酸反应的规律后设置“试推测Ag与浓、稀硝酸反应的化学方程式。”；了解钝化知识后设置“能否用铝、铁罐贮运浓HNO3？”等问题。
挖掘德育内容，使学生思想品德和心理素质得到升华。
归纳总结，反馈练习。注重知识应用，提高学生解决问题的能力。
四、说学生：
对于目前高一学生的实际水平，对某些知识的掌握尚不到位。因此，在本节课的教学中不宜介绍有关氧化—还原反应的配平方法；铁与浓、稀硝酸的反应产物的分析等。
不足之处，敬请指教。
《硝酸》第一课时的说课
一、说教材
教材的地位和作用
本章是在“物质结构 元素周期律”之后，以理论为指导学习元素、化合物知识的第一个元素族。在以学过的盐酸、硫酸的知识中，酸的通性和浓硫酸的强氧化性为学习硝酸的性质作了很好的铺垫；所学的电离理论、原子结构及氧化还原理论对本节课的学习起着指导作用。
通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质将有一个较全面的认识。同时可加深对上述理论的理解。所涉及的一些复杂的化学方程式为氧化还原反应方程式的配平打下了基础。
硝酸是重要的化工产品，是三大强酸之一，也是氮的一种重要化合物。硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），在工农业生产和国防上有着重要用途。因此，硝酸的性质是全章的重点之一。
教学目标
知识目标：了解硝酸的物理性质，理解硝酸的不稳定性，掌握硝酸的强氧化性。
智能目标：获得利用对比-联想，假设-探究学习方法获取新知识的能力。
发展性目标：了解科学探索的一般方法，培养环保意识。
任务分析
终极目标 掌握硝酸的性质，了解科学探索的过程、增强环保意识
↑ ↑
使能目标2 能相互交流、会比较。归纳新旧知识，构建新的知识网络
↑ ↑ ↑ ↑
使能目标1 会迁移酸的性质 会提出假设 会通过实验能力
↑ ↑ ↑ ↑
起点能力:掌握盐酸 浓硫酸的化学性质 具有一定的分析推理能力 具有较好的实验能力
4.教学重点、难点
重点：硝酸的强氧化性
难点：实验设计的合理性、科学性及成功的可能性
二、说教法
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理，关于硝酸的物理性质、不稳定性、强氧化性的教学，我采用“引导—探究”的教学模式，通过“问题、探究、交流、归纳与阅读、讲解”相结合的教学方法。首先要做好实验，给予学生以正确、鲜明和深刻的印象。做实验时，要求学生仔细观察，并分析为什么这种现象和从中说明了什么问题，能得出什么结论。
情境激学 创设问题情境，引发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动的学习。
目标导学 明确学习目标，使学生学有方向，有的放矢，促使学生积极探索、发现。
实验促学 通过学生动手操作，观察分析实验现象，推理验证硝酸的性质。
这些方法都立足于调动学生的学习积极性，使“要我学”变成“我要学”，真正成为学习过程的主体。
三、说学法
通过本节的教学，使学生掌握以下基本学习方法。
1.阅读 教师出示阅读提纲，适当安排自学时间，让学生独立归纳知识。
2.观察 学会观察实验现象,通过现象分析本质。
3.联想 将硝酸知识和大量丰富的生活实际联系起来,使感性知识和理性知识有机结合。
4.推理 让学生通过推理导出结论,从而掌握一定的逻辑思维方法。
四、说课堂教学程序
1.教学环节：
2.教学流程图：
3.教学过程：
探究与交流一
1.硝酸的物理性质：
探究：提供三瓶酸：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，通过观、嗅、阅读标签信息，获得HNO3 的重要物理性质。
交流：突出硝酸的挥发性。
探究与交流二
2.硝酸的化学性质——不稳定性
观察：硝酸的试剂瓶颜色为棕色
探究： 出示：盛放在无色试剂瓶里已分解呈黄色的浓硝酸
阅读：课文有关浓硝酸呈黄色的原因说明
a.反应方程式: 4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ +2H2O
交流： b.哪些因素可以促进硝酸分解？（光、热、浓度）
c.市售硝酸为何呈黄色？如何保存？
探究与交流三
1.硝酸的化学性质——强氧化性
【问题】：浓硫酸有强氧化性，浓盐酸没有强氧化性，那么浓硝酸是否有强氧化性呢？设计什么样的实验加以探究？
(1)实验：铜与浓硝酸反应
探究： (2)实验：铝片在浓硝酸中钝化
(3)实验：红热木炭在硝酸中燃烧
浓硝酸与浓硫酸性质相似都具有强氧化性
交流： Cu + 4HNO3 →Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
C + 4HNO3 →CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
浓硝酸使铝钝化
【问题】：稀硫酸无强氧化性,稀硝酸是否有强氧化性?
探究： （1）实验：Cu与稀H2SO4反应
（2）实验：Cu与稀HNO3反应
金属与硝酸反应，一般都不产生氢气。
稀HNO3与浓HNO3 都有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。
交流： 稀HNO3 一般被还原成NO，浓HNO3 一般被还原成NO2
一定量的浓硝酸与过量金属反应还原产物先为NO2、后为NO
3Cu+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
知识归纳：列表比较盐酸、硫酸和硝酸的化学性质。
巩固练习：
下列反应中硝酸既表现又表现氧化性的是：
（A）Al(OH)3+3HNO3→Al(NO3)3 + 3H2O
(B) FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑+ 2H2O
(C) C + 4HNO3 → CO2↑+ 4NO2↑+2H2O
(D) 3Cu + 8HNO3 →3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
完成下列反应方程式
汞与浓硝酸反应
银与稀硝酸反应
现有铜、稀HNO3、浓HNO3要制备硝酸铜，既要考虑节约原料又要防止污染空气，请设计合理的实验来制取。
五、说实验改进
铜与浓硝酸的反应
用一只5ml具支烧瓶，具支口套有一只气球，向烧瓶内加入一片铜片，将带橡皮塞胶头滴管吸入少量浓HNO3，塞紧橡皮塞，滴入3∽5滴浓HNO3。
优点：现象明显，装置密封性好，避免空气污染，便于学生分组实验。
铜与稀HNO3反应
取一直径约为1.5cm-2cm、长约15cm的粗玻璃管，在其两端配上插有细玻璃管的单孔胶塞。一端细玻璃管上连接一短橡皮管和止水夹，并在此端的单孔塞小头插上一段螺旋状的细铜丝。
取下另一端胶塞，加1：3的稀HNO3 至管口附近，塞上单孔塞（此时管中不留有空气）。将玻璃管倒立，固定在铁架台上，下面放一只小烧杯。随着反应的进行，产生的无色气体逐渐将管内的溶液排出。当铜丝与稀HNO3 分离时反应会自动停止。玻璃管的上端为无色的NO气体，烧杯内为蓝色溶液。
打开玻璃管上端橡皮管的上水夹，空气即进入玻璃管。此时可观察到无色的 NO气体被氧化成红棕色的NO2气体。同时，玻璃管内的液面上升，说明NO2气体易溶于水。
用NaOH溶液吸收玻璃管中的NO2气体，以防止空气污染。
优点：装置简单，操作方便，直观性强，效果明显且避免污染。
课件10张PPT。“硝 酸” 说 课一 、教材分析(一) 教材内容(二) 教材所处的地位(三) 教学重点 、难点1. 教学重点
2. 教学难点(四) 教学目标1. 知识目标2. 能力目标3. 情感目标二、教学方法1.目标导学法 2.实验引导探索法
3.比较法 4.自学讨论法三、学习方法1.观察法 2.归纳法 3.阅读法四、教学程序（一）导入新课（二）硝酸的物理性质（三）硝酸的化学性质1.强酸性实验录像：浓稀硝酸对石蕊试液的作用2.不稳定性实验录像：浓硝酸受热分解3.强氧化性第一步：旧知新析创条件第二步：探索性实验得感知探索性实验一.铜与浓硝酸反应探索性实验二.铝条在浓硝酸中钝化探索性实验三.红热木炭在浓硝酸中燃烧探索性实验四.铜与稀硝酸的反应(录像）第三步：讨论归纳明实质（四）硝酸的制法（五）达标测试再 见 !“硫酸”说课
一、教材认知
(一)教材内容：本节内容是高级中学化学(必修)课本第一册第三章第四节《硫酸硫酸盐》的第一部分，包括硫酸的性质和用途。
(二)教材所处地位：本课内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一。这是因为：硫酸是化学工业中最重要的产品之一，它在工业上和实验室都具有十分广泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决某些实际问题创造条件。因此，必须使学生切实学好。
(三)教学重、难点：本节课内容是建立在初中《常见的酸—硫酸》基础之上的。由于稀硫酸和浓硫酸的吸水性、脱水性等知识学生在初中已学过，而浓硫酸的强氧化性不仅是硫酸特性之一，而且反应机理也较稀硫酸复杂。所以，我认为浓硫酸的强氧化性即是本节的重点，也是本节的难点。
(四)根据大纲要求和教材的特点及学生的实际，我制定了如下的教学目标：
1．基础知识：(1)记住硫酸的物理性质；(2)理解硫酸的化学性质，尤其是浓硫酸的特性；(3)会写浓硫酸与铜、碳反应的化学方程式；(4)记住硫酸的用途。
2．能力培养：学会全面观察、分析实验，提高观察、实验、思维和自学能力。
3．德育：结合硫酸的性质的学习，认识其中蕴涵的辩证唯物主义原理及规范操作的重要性。
二、教法：根据元素化合物知识的教学特点，为了更好地突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用的教法是：
1．目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索、发现。
2．演示实验法：通过演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上，分析归纳出硫酸的特性。
3．比较法：通过浓、稀硫酸与金属反应的比较，启发引导学生在积极的思维中认识浓硫酸的强氧化性，获得新知。
三、学法：通过本节教学，使学生掌握下列基本学习方法：
1．观察法学会全面地观察实验现象，培养观察能力。
2．归纳法学会根据现象，通过比较、分析、归纳，概括出物质的性质。
3．阅读法在教师的指导下阅读教材，培养自学能力。
四、教学程序：
为了将教学目标、教学评价、反馈矫正和教学过程组成一个有机的整体，以促进教学目标的实现，本节计划安排前提测评、认定目标、导学达标、对照目标课堂总结、达标测评、布置作业等六个环节。
第一环节：前提测评。为了顺利实施本节教学目标，为学生接受新知识创造条件，我首先提问：硫酸具有酸的通性的原因是什么？在学生回答基础上，小结指出：我们已经知道硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢？引入新课。既在知识上为学习新课做好了准备，又把学生的注意力吸引到新课上来，为整节课的教学活动打下了良好的基础。
第二环节：认定目标。教学目标是整个教学过程中的核心。学生只有明确目标，才能学有方向，学有动力，才能变被动接受为主动探求。结合本学科和本课的目标特点，我计划采用基础目标直接展示(挂小黑板)，能力培养与德育目标则渗透于施教过程中，通过诱导而体现的方法。
第三环节：导学达标
(一)引导学生观察、自学，导达目标(1)
首先展示浓硫酸，让学生观察，在观察的基础上，引导学生回忆归纳出硫酸的物理性质。然后，提问回答。学生自我感知，识记深刻。
(二)创设情景，助达目标(2)、(3)
依照目标(2)、(3)的具体特点及学生实际，为突出重点、突破难点，我计划分三步走。
第一步：旧知新析创条件
引导学生回忆稀硫酸的化学性质，以稀硫酸和活泼金属反应能放出氢气而与不活泼金属不反应为例进行分析。得出：稀硫酸在反应中主要体现酸性，其充当氧化剂的原因是氢离子得到电子，而硫酸根离子并没有发生变化，不表现氧化性。为后面讨论浓硫酸具有强氧化性的原因搭好了桥。同时指出：硫酸和其它事物一样，既具有矛盾的普遍性(酸的通性)，又具有矛盾的特殊性(浓硫酸特性)。既渗透了辩证唯物主义观点的教育，又顺利实现知识点的过渡，引入浓硫酸。
第二步：演示实验得感知
1．为了复习和巩固浓硫酸的吸水性和脱水性，补充蔗糖与浓硫酸的反应实验，引导学生观察蔗糖由白色逐渐变为棕色、最后变为黑色及体积急剧膨胀的现象，使学生感受到浓硫酸吸水和脱水的剧烈程度。识记更牢固、认识更深刻。
2．为说明浓硫酸的强氧化性，演示铜与浓硫酸在受热条件下反应，注意引导学生观察产生的无色有刺激性气味使湿润的品红试纸褪色，所得溶液呈蓝色。这些直接观察感知到的实验现象又为后面分析归纳浓酸的强氧化性铺好了路。既提供了直观的条件和依据，又激发出学生探求知识的兴趣。
第三步：讨论归纳明实质
在前述实验基础上，指导学生阅读P．79-80有关内容。同时，展示思考讨论题(投影)：(1)浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面？(2)为什么常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸？(3)浓、稀硫酸与金属反应有何不同？(4)浓硫酸具有强氧化性的实质是什么？引导学生比较、分析、讨论、归纳之后，写出浓硫酸与铜、碳反应的化学方程式。情景的创设和兴趣的激发，学生必将带着强烈的求知欲投入其中。教师不失时机地借助化学方程式加以点拨、评析，归纳出浓硫酸的强氧化性及其实质是由于在浓硫酸中+6价的硫氧化性比+1价的氢强，硫易得电子被还原成二氧化硫等物质。为使学生认识更全面。再投影小结要点：(1)浓硫酸与金属反应不放出氢气；(2)与不活泼金属反应被还原成二氧化硫；(3)受热时氧化性尤为突出。至此，完成目标(2、3)所定任务。由于前面已搭好了桥、铺好了路，此处又有教师的层层诱导，学生掌握住目标(2)、(3)自然是顺水推舟，教学难点顺利突破。
(三)指导自学，导达目标(4)
物质的组成、结构、性质、用途之间是相互联系、相辅相成的。在理解物质性质的基础上讨论物质的用途自然是水到渠成。故直接让学生阅读课本P．80中段内容，归纳出硫酸的用途。然后，提问回答。到此，初步实现教学目标。
第四环节：对照目标、课堂总结
为使教学目标在学生心中得到进一步深化，改教师总结为提问回答本节应知应会知识点，同时对学生进行安全教育。结合浓硫酸的特性，在使用时规范操作，既不能伤己，又不能害人。
第五环节：达标测评
为进一步落实目标，巩固新知，达到融汇贯通，熟练应用并反馈教学效果，展示达标测评题(投影)。要求人人达标，发现问题，及时补救。缩短了反馈时间，把矛盾消灭在课堂上，提高了课堂效率。
附：达标测评题：
1．选择题：
(1)在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是 [ ]
　
A．盐酸
B．稀硫酸
C．浓硫酸
D．硫酸铜溶液
(2)浓硫酸能与碳、硫等非金属单质反应，因为它是 [ ]
A．强氧化剂
B．不挥发性酸
C．强酸
D．脱水剂
(3)下列物质久置在敞口的容器中，质量会增加的是 [ ]
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．碳酸钠晶体
D．氯化钠
(4)在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是 [ ]
A．SO2、H2S、O2
B．CO、H2、Cl2
C、HBr、H2、Cl2
D．HCl、CO2、N2
2．下列现象反应了硫酸的哪些性质？
(1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑。
(2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。
(3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。
(4)把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生二氧化硫。
第六环节：布置作业
布置作业虽不是目标教学的必要环节，但结合大纲、考纲要求，单有课堂训练达标是不够的。为使作业起到：1．及时巩固新知、强化识记；2．结合新知解答化学实际问题、提高应用能力；3．培养自学能力等三个方面的作用，使各层次段的学生都有“并不遥远的目标可以实现”的任务，我是这样布置作业的：
1．课本P．83第四题；
2．根据个人情况，自定两题，难易自控；
3．预习本节第二部分
五、板书设计：(略)
《离子反应》一节说课教案简案
说课教师：克东县第一中学 时国栋
职 称：中学一级
说课课题：§1-2离子反应的第一课时
说课内容
一、教材分析和学生情况分析
教材的地位和作用
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
本节的知识顺序是：强弱电解质的概念 强电解质的电离方程式
离子反应 离子方程式。
本节重点：电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应定义的引出。
2．学生情况
学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的难点是：实验现象的分析、本质的理解，离子方程式的书写方法。
难点的突破方法：充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识；利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。
教学目标
根据教学大纲的要求、教材的编写意图、学生的实际情况，同时结合美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。
认知目标：了解电解质（强弱电解质）的含义；了解离子反应和离子方程式的含义；了解离子反应和离子方程式的书写方法。
技能目标：通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力；练习简单离子方程式的书写方法。
思想情感目标：激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。
教学方法和学习方法
教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来选择。本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。
教学序： 创设情境 提出问题 引导探究 实验研究
引导分析 引导归纳 巩固练习
学习序 明确问题 实验研究 分析现象 形成概念

理解应用
三、教学过程
1．提出问题，引导探究
根据初中所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？可通过什么方法检验这些物质是否电离？
演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质---溶液中存在自由移动的离子，既而引出电解质和非电解质的概念。
设问：相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗？
演示：同浓度的NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液、 CH3COOH溶液、 NH3H2O溶液的导电性实验，观察分析，借助多媒体进一步阐明原因，从而导出强弱电解质的概念。
演示：NaCl溶液与CuSO4溶液混合，AgNO3溶液与NaCl溶液混合的实验现象，观察分析，利用电脑动画从微观本质得出离子反应，为下一节离子方程式的书写作好铺垫。
归纳总结，形成概念
让学生归纳本节所研究的内容，同时利用软件作以小结。
巩固练习，理解内化
用计算机出示6道辨析选择题，通过学生应答给以成功或失败的乐曲，增强学生回答问题的积极性。
布置作业，应用迁移
结合本节知识，课后讨论离子方程式的书写方法。


课件29张PPT。第二章 碱金属第一节 钠一.教材分析１.教材的内容和地位 本节是对金属单质性质的研究，通过学习钠的物理性质、化学性质、保存、用途等，为讨论碱金属的性质打下良好的基础。教师应高度重视本节元素性质的规律性、示范性、建模性的作用，并培养学生形成认知规律。本节也为今后系统的学习Mg、Al等金属的性质做了铺垫。同时也有利于理解和加深第一章所学的知识，起到了承前启后的作用。2．教材特点：
（1）本节教材为边讲边实验模式，很重视通过实验给学生以感性认识，并通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同讨论得出有关结论，获取新知识。
（2）重视知识的综合运用，通过对知识的综合运用来加深学生对所学知识的理解。3.教学目标①知识与技能目标：
了解钠的物理性质，使学生初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
②过程与方法目标：
通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、实验能力，提高其科学探究能力。
③情感态度与价值观：
激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生团结协作精神。4.重、难点分析教学重点：
从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。
教学难点：
对实验现象的观察和分析。二.教法分析　1．创设问题情境，坚持启发式的教学。2．采用实验探究法 。3. 重视挖掘知识之间的联系 。三.学法分析1.让学生学会：观察现象——分析原因——得
出方法——综合运用。
2.帮助学生抓住 “结构——性质——存在和用
途”这条线。3.培养良好的学习习惯和学习方法。 （一）创设情境，提出问题（四）引导探索——分析钠的存在形式和保存 方法及用途（三）以旧带新引出化学性质， 突出重点（二）引导探索——用实验分析钠的物理性质 四.教学过程分析 据某报报道：在广州市珠江河段曾经发生过惊险神秘的“水雷”，6个装满金属钠的铁皮水桶浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另三个被成功打捞。据现场的同志讲，早上10点多，河内突然冒起一股白烟，在水面上漂浮的一个铁桶内窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。群众议论说，“没想到水里的东西也能着火爆炸。”打捞上来的桶被打开盖子后，马上冒出白烟，而且，一旦人们接触了桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛……（一）创设情境，提出问题
1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？
2.消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？
3.为什么“水里的东西也能着火爆炸”？
4.为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上
冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物
质，双手感到剧烈的疼痛？（一）创设情境，提出问题（二）引导探索——实验分析钠的物理性质 [实验1]学生分组实验：用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。
试验目的：
引导学生思考:钠的保存方法；
钠为什么能用小刀切割；
切割后的颜色以及颜色变化。应用:学完钠的物理性质后，解决引言创设情景中提出的问题:(1)为什么装满金属钠的铁桶不下沉？(2)消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？（三）以旧带新引出化学性质，突出重点 1.与非金属反应：(如氧气、氯气、硫等)(1)钠与氧气的反应 回忆刚才做的小组实验，新切开的钠块表面的银白色很快变暗，就是由于钠与氧气常温下发生反应，在钠的表面生成了一层氧化物。
钠与氧气常温就能反应，如果温度升高会怎样呢？——引出钠在氧气中燃烧的反应。 将黄豆大的一块钠放入玻璃管中部，加热。当钠熔成小球并开始燃烧时，停止加热，将玻璃管稍稍倾斜。这样改进便于观察钠的熔化、反应产物的颜色、状态。钠在氧气中燃烧——改进实验(2)动画演示钠和硫的反应:
在研钵中把钠与硫粉混合研磨——轻微爆炸。
提出问题：
我们知道氧气的性质比硫活泼。在上述两个实验中：为什么钠与硫研磨能发生爆炸，而钠与空气中的氧气反应时不发生爆炸？
引导学生解决问题，从反应条件入手，寻找影响反应速率的因素，培养学生思维的全面性和严密性。
①学生分组实验：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后将黄豆粒大小的钠块投入小烧杯中。2. 钠跟水的反应——重点指导学生观察①钠在水中的位置；
②钠的形状变化；
③钠的运动情况；
④小烧杯中溶液的颜色变化；
⑤其他现象。 在一塑料瓶中完成。用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上用大头针扎一黄豆大的钠粒，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子，点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声。②探究性实验:
让学生收集一些生活中常见的物品如：废旧塑料瓶、大头针等，结合实验室中的药品和仪器：钠、酚酞溶液等。请学生自己设计实验完成钠和水的反应并检验生成的气体。归纳：金属钠和水反应的现象和结论总结出化学方程式和离子方程式。 应用：
学完钠的化学性质后，解决引言中创设情景所提出的问题：
（1）为什么“水里的东西也能着火爆炸”？
（2）为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上
冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物
质，双手感到剧烈的疼痛？
性质小结：
钠能够和氧气、氯气、硫、水等反应，而且这些反应都是氧化还原反应，钠在这些反应中都是作还原剂，充分体现出钠的强还原性。
钠的化学性质是由钠的结构决定的。结构特点：
钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去一个电子变成钠离子：
Na-e-→Na+，形成稳定结构.
所以在化学反应中表现出强的还原性.钠原子结构（四）引导探索——通过对钠的结构和化学性质的学习，分析钠在自然界中主要存在形式和保存方法及用途。1.存在：
钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态。2.保存：
保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。3.用途：
还原某些金属、制Na2O2；制Na-K合金；做原子反应堆导热剂；高压钠灯等。
结构性质决定决定用途[本节课小结]强还原剂存在(化合态)保存(煤油)思考1：
将金属钠分别投入到下列溶液中，会产生什么现象？
①稀盐酸溶液中 (补充实验)
②CuSO4溶液中 (补充实验)思考2:
兴趣实验——水上芭蕾
（教师演示）钠在苯和水的混合液中的反应
请学生利用自己所学的知识进行解释。五.板书设计第一节 钠一.钠的物理性质二.钠的化学性质
1．钠与非金属的反应三.钠原子结构
2．钠与水的反应四.钠的存在、保存及用途
第二章 碱金属六.作业布置
1．阅读P39的阅读材料。
2．将钠放人氯化铁溶液中，会有什么现象?
生成什么物质?写出反应的离子方程式。
3．课堂处理P31习题一、二、四。
4．书面作业：习题三、五题。?
谢谢指导！课件23张PPT。《钠》说课第一节 《钠》的说课设计一、教材的分析与处理
二、教法选取与学法指导
三、教学程序设计
四、板书设计一、教材的分析与处理1.本节在教材中的地位和作用:
2.本节的教学目标:
3.本节的重点、难点: 《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属族元素，钠是碱金属元素的代表。通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，有利于复1.本节在教材中的地位和作用:1.本节在教材中的地位和作用: 习和巩固第一章所学的氧化还原反应、离子反应、放热反应和吸热反应等知识，也能为以后“物质结构和元素周期律”的学习提供丰富的金属元素的感性知识，起承上启下的作用，在高中化学中占有重要位置。 ①知识与技能:
学生通过学习, 知道钠的物理 性质、掌握钠的化学性质及基本应用。通过探究性学习
提高搜集和处理信息的技能。2.本节的教学目标:2.本节的教学目标: ②过程与方法：
学生通过钠的有关性质实验,掌握：观察-分析、讨论－归纳、总结－理解、运用的科学方法。 ③情感态度与价值观：
对学生进行节约和安全教育，培养学生爱国主义和辩证唯物主义精神 。培养学生的科学素养和勇于探索的科学精神。2.本节的教学目标:3.本节的重点、难点:（1）教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质；（2）教学难点：对实验现象 的观察和分析，尤其是钠与 水反应的探究性学习。二、教法的选取与学法指导1．教法选取 实验探究法实验演示二、教法的选取与学法指导2．学法指导 实验教师为主导
学生为主体统一并体现（一）创设情景，提出问题；滴水生火三、教学程序设计三、教学程序设计（二）动手实验，设疑引导探索；观察、思考、讨论：（1）钠具有哪些物理性质？
[实验2-1]观察要点：新切面颜色、光泽。
（2）钠具有哪些化学性质？
[实验2-2]观察要点：钠在常温下的变化？从火焰颜色、生成物颜色方面观察钠受热后的变化。
[实验2-3]观察要点：① 浮还是沉？② 运动还是静止？③ 有何声响？④ 加入酚酞，溶液颜色？⑤生成什么气体？为什么会有这种现象？
（3）自然界中钠以何种形式存在？
（4）钠有那些用途？三、教学程序设计（三）突现重点,突破难点； 钠与水的反应钠与水反应实验现象的观察 钠与水的反应的动画 钠与水反应改进实验三、教学程序设计（四）在实验探讨中激活思维的 深广度。钠与硫酸铜溶液反应巩固练习1. 钠在空气中长时间放置最终将转化为 ，有关的化学方程式为 。
2.钠与水反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
3.足量的金属钠和铁分别投入等体积、等浓度的稀硫酸中，充分反应后产生的氢气的质量是否相等？为什么？ 归纳小结钠与水反应现象浮——密度比水小
熔——放热，钠熔点低
游——有气体生成
响——反应剧烈
红——有碱生成布置作业1．课后习题一、三题；
2．将11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子,则需加水多少克？ 四、板书设计存在保存性质用途钠谢谢各位！ 不足之处，欢迎大家批评指正！谢谢！课件30张PPT。第五节 苯 芳香烃一、教材分析1．教材的地位和作用
以苯为代表的芳香烃,是烃类物质中又一类很重要的烃,这节内容安排在烷烃、烯烃、炔烃后进行教学，主要给学习“芳香烃”的性质有类比、联想的依据；芳香烃是有机化学里面一个全新的领域，而苯是一切芳香烃化合物的母体，上好这节课，对有机化学的学习有非常重要的指导作用。根据教材和教学大纲的要求，结合学生的具体情况，我制定了以下3个教学目标: (1)知识目标：掌握苯的结构，物理性质和化学
性质等基础知识。
(2)能力目标：
通过增加学生分组实验，培养学生自己的
动手能力和观察能力以及发现问题、解决问题的
基本技能，了解研究事物所应遵循的科学方法，
使学生学会运用辨证唯物主义观点分析问题。
(3)德育目标：
通过讲述凯库勒式的发现历程,向学生渗透
“勤奋和机遇”的真理。
2．教学目标 二、对教学重点、难点确定的说明 本节课内容包括“苯的物理性质、苯分子的结构、苯的化学性质、芳香烃”这几个知识点，而苯的物理性质，通过简单实验和观察，学生容易掌握，但苯的结构和以前所学的链烃的结构有着明显的不同，根据结构决定性质的理论，要学习苯的化学性质，首先要对苯的结构有深入的认识。所以我认为：
教学重点：苯的主要化学性质以及与分子结构的关系
教学难点：苯化学性质与分子结构的关系
1、教法：
(1)在学了烷烃、烯烃、炔烃之后，学生
对链烃的知识有了一定的认识，很自然，在经简
单计算得出苯的分子式后，会对苯的结构产生多
种猜想，按 “设疑激趣、实验
引探、归纳小结”的教学模式进行教学，
并增加学生分组实验，更符合学生的
认知习惯，使学生主体作用能够得
到充分的体现。
三、教学方法(1)三、教学方法(2) (2)在学习苯的化学性质时，虽然学生对苯的结构上的特殊性有了一点了解，但苯分子中化学键的特殊性，对苯的主要化学性质究竟有怎样的影响感到茫然，很难由苯的结构推测苯的主要化学性质，此时，采用“设疑引导、联想对比、总结归纳”的教学模式进行教学，从而使学生觉得学习难度不大、容易接受，增强学习有机化学的信心；接着利用网络教学资源，通过动画模拟将微观的过程宏观化，加深对苯的取代反应和加成反应的认识和理解，从而学生体会苯的结构对其主要化学性质决定作用，容易得出结论.
2.学法：教学不仅是教给学生知识，更重要的是教会他们学习的方法，通过本节课我让学生领会三种学习方法：
①、运用实验检验假设的方法
②、运用对比学习新知识的方法
③、自学的方法
三、教学方法(3) 化学的学习离不开实验，在进行分组实验的时候，我将强调观察的重点和操做的规范性，从而使学生学会运用实验 进行分析、推断的科学方法。而在学习苯的化学性质时，主要运用联想对比法，引导学生回忆烷烃、烯烃的性质，并与苯的化学性质进行对比，从而使学生认识苯的化学性质。而且通过对比法的应用，培养他们分析、比较、归纳的能力以及用联系的观点来看待事物的辩证思维。在进行物理性质和化学性质的教学时，主要引导学生进行自学。培养其自学能力。四、教学过程 19世纪欧洲许多国家都使用煤气照明，煤气通常是压缩在桶里贮运的，人们发现这种桶里总有一种油状液体，但长时间无人问津。英国科学家法拉第对这种油状液体产生了浓厚的兴趣，他花了整整五年时间提取这种液体，从中得到了一种无色油状液体→
苯1．设计情境、引入新课
[讲述]苯的发现史：
[学生分组实验]
（1）用试管取约2mL苯，观察苯的样品，认识苯
在 常温下的颜色和状态。
（2） 将2mL苯分子在两支试管中加入2mL水，振
荡，发 现溶液浑浊，静置分层，说明苯不溶
于水，密 度比水小 。[小结]：研究物理性质的方法：看、闻、验，查。[设问]：
苯的组成是怎样的呢 ？ 法拉第发现苯以后，立即对苯的组成进行测定，他发现苯仅由碳、氢两种元素组成，其中碳的质量分数为92．3%，苯蒸气密度为同温同压下乙炔气体密度的3倍，请确定苯的分子式。答案：
M（苯）=26×3=78
78 × 92．3%÷12=6
78 ×(1-92．3%) ÷ 1=6
所以苯的分子式为：C6H6
1. 苯的组成：C6H62. 苯的结构：[设问]:究竟谁的猜想正确呢？它是否含有
c=c双键或C≡C键呢？用什么实验
可以证明呢？
[学生活动]: 分组实验1mL酸性KMnO4溶液1mL溴的CCl4溶液1mL苯实验（1）实验（2） 试验事实 试验结论 苯不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。 苯不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色，初步结论：苯分子中不含纯粹的c=c双键或C≡C键 [设问]：苯的结构究竟是怎样的呢？[讲述]：凯库勒式(1865年) 简写为小故事：凯库勒与苯环图1: 凯库勒提出的苯分子的几种结构式图２:凯库勒 与6只小猴组成的苯分子示意图?[设问]：苯的结构真的是由6个碳原子以
单、 双键相互交替结合而成的环状
结构吗？ 凯库勒式从形式上看，很象含有三个C=C双键的环烯烃，但是由于其不能使溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，说明苯的凯库勒式也存缺陷，只是由于习惯沿用至今。
[讲述]：鲍林（1931年）结构式:[展示模型 ][动画][再次设问]:苯的结构究竟是什么样的呢？ （1）苯分子中不存在一
般的碳碳双键、苯分子里6个碳原子
之间的键完全相同，这是一种介于单
键和双键之间的独特键。
（2）苯分子里6个碳原子
和6个氢原子都在同一平面上。
即： 凯库勒式也存在缺陷，只是由
于习惯沿用至今。苯环的正确结构
式为：
[最终结论]： 随堂检测： 1.能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替
排布的 事实是（ ）
A.苯的一溴代物没有同分异构体。
B.苯的间位二溴代物只有一种。
C.苯的对位二溴代物只有一种。
D.苯的邻位二溴代物只有一种。D2 .苯的二溴代物有三种，则四溴代物有（ ）种。3[引入]：
苯的结构决定其化学性质，而苯分子
中的碳原子之间的化学键是介于C-C单键和C=C
双键之间的一种特殊的化学键，那么苯分子中
的碳碳键是否会既具有某些C-C单键的性质，又
具有某些C=C双键的性质呢？回想我们所学过的
烃，烷烃中的碳碳键为C-C单键，请同学们回想
烷烃的主要化学性质 2.创造设问、联想对比
（对于苯的化学性质的教学)烷烃的主要化学性质：
(1) 不能使溴 的CCl4溶液、酸性高锰酸
钾溶液褪色；
（2）能和卤素单质在光照条件下，发生
取代反应；
（3）氧化反应（燃烧反应）
（4）裂化反应（只学了甲烷的受热分解） [过渡]：
与烷烃的性质对比，通过刚才的分组实验，我们已经知道苯也不能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色，初步结
论：苯的性质可能与烷烃存在相似性。[板书] 三、苯的化学性质[设问]：
苯能否和卤素单质在一定条件下件下发生取代反应呢？学生自学苯和溴的反应 。 溴苯是无色液体，密度大于水。
在催化剂作用下，苯可以和其它卤素发生
取代反应。溴苯[引导学生]：对比烷烃的取代与苯的取代反应条件 [结论]：进一步说明苯中的碳碳键具有特殊性.[设问]：苯还能和其它物质发生取代反应吗？
学生看书自学：苯的硝化反应。硝基苯 硝基苯的性质和用途：硝基苯是一种带有
苦杏仁味的、无色的油状液体密度比水大，硝
基苯有毒，是制造染料的重要原料。 [小结]：通过苯的取代反应，说明苯在化学性质
上与烷烃有相似性。[设问]：苯是否会具有烯烃的部分性质呢？
烯烃的主要化学性质有哪些呢？ [设问]:我们知道苯不能和溴的CCl4溶液发
生加成反应，那么苯能和其它物质
发生加成反应吗？ 2.苯的加成反应：[板书]烯烃的主要化学性质:
（1） 氧化反应
（燃烧反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色) （2）加成反应
（3）加聚反应环己烷 [总结]：苯易发生苯环上氢原子的取代反应，不
易发生 加成反应，即：
苯的芳香性-------易取代难加成 （学生自学，并强调注意反应条件 ）[引导学生]：对比苯的取代反应与苯的加成反
应的条件 [此反应说明]：苯在化学性质上具有
烯烃的部分性质。[板书] ：3.苯在空气里燃烧：2C6H6 +15O2 → 12CO2 + 6H2O[设问]：烷烃和烯烃都能发生燃烧反应，
苯又如何呢？ [演示]:苯的燃烧实验（学生观察现象和烷
烃、烯烃的燃烧现象的对比 ） [总结]：苯和其它链烃一样，也具有可燃性。
[讲述]：在有机物中，分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，叫芳香烃，简称芳烃。苯是最简单、最基本的芳烃4、已知 化学性质与苯相似，
写出它与H2发生反应的方程式 随堂检测：3. 苯与乙烯、乙炔相比较，下列叙述不正确的
是（ ） A、都能燃烧生成二氧化碳和水
B、都容易发生加成反应
C、乙烯和乙炔容易发生加成反应，苯只能
有在特殊条件下发生加成反应
D 、乙烯和乙炔易被KMnO4氧化，苯不能被
KMnO4氧化B作业：课后练习一、四、1、2、3题 一、苯的物理性质[§5-5 苯 芳香烃1. 苯的分子式： C6H62. 苯的结构：二、苯的组成及结构三、苯的化学性质1. 取代反应(1)苯与溴的反应：(2)苯的硝化反应：2.苯的加成反应： 溴苯硝基苯3.苯在空气里燃烧：2C6H6 +15O2 → 12CO2 + 6H2O芳香烃再　见！我的说课到此结束，
谢谢各位评委、老师！ 铝的重要化合物（说课教案）
元素化合物是中学化学的核心内容，也是考核其他化学内容的载体，如概念、理论、实验、计算等均是以元素化合物为基础。元素化合物的内容庞杂、琐碎、条理性较差，逻辑联系也不够强。因此，教学过程中一要注意充分利用已有的理论知识（物质结构、氧化—还原反应、反应速度、平衡移动理论等）来指导；二要理清知识的内在逻辑联系，尽可能使知识变得有序化、条理化、网络化、规律化；三要抓重点、抓特点、强化记忆、强化练习。对于重点元素（非金属如Cl、S、N，金属如Na、Al、Fe）及其化合物要重点研究，熟练掌握。
《铝的化合物》是高二教材第四章第一节的内容。
[教材分析]
本节教材主要学习Al2O3、 Al(OH)3和 KAl(SO4)2的性质。学习Al2O3、Al(OH)3的性质时，主要突出他们的两性。学生对Al2O3、Al(OH)3的性质已经有一些初步的认识，而且学习过了元素周期律，因此，本节课比较适合采用理论推测、实验探究、验证等方法进行教学。
[教学目标]
理解Al2O3、Al(OH)3的性质，掌握Al2O3、Al(OH)3与碱反应方程式的书写；
了解明矾的性质和用途。
[教学重点]
Al2O3、Al(OH)3的两性
[教学难点]
Al2O3、Al(OH)3与碱的反应。
由于在元素周期律中已经学习过了Al2O3，通常情况下，不少同学会把Al(OH)3看成是一种碱，而碱与碱是不会发生反应的——这在学生中可能形成一种定势思维。但是，Al(OH)3具有特殊性，它既可以与酸反应，又能够与碱反应，因而根据高中化学课程标准的要求以及学生中可能存在的思维定势的实际情况，把教学重点确定为Al(OH)3的两性，教学难点确定为Al(OH)3与碱的反应。
[教学方法]
教学过程中拟采用理论推测、实验探究、学生讨论、教师引导、多媒体辅助等方法进行教学。
化学是一门以实验为基础的自然学科。我认为：高中二年级的学生已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，在教师的指导下，可以通过推测物质的性质，然后通过实验给以验证，再进行归纳、总结，能够突出本节课的重点，也能比较快捷地突破Al2O3、Al(OH)3与碱反应这一教学难点。关键的问题是实验操作的准确。在此基础上，学生就不难归纳出物质的性质。
[教学手段]
1、学生自己动手探究实验；
2、结合多媒体课件进行教学。
通过这些方式组织教学，可以启迪学生的思维，培养他们的动脑、动手和合作学习的习惯，多媒体课件的有效运用，能够激发学生的学习兴趣、增大课堂容量，节省教学时间。
[学 法]
通过教师的引导，让学生自主探究、动手实验、相互讨论来获取知识，完成学习目标。
根据新课程改革理念的要求，在学习中要使学生体验科学探究的过程，强化科学探究的过程，强化科学探究的意识；在教学中要开展“以实验为基础的多种探究活动”，使学生在探究中获得知识、体验；在探究中培养创新精神、实践能力；在探究中学会做人，学会合作，学会做事。
[教学程序]
课题：铝的主要化合物
[教学思路]
铝在原素周期表中的位置——Al2O3的性质——Al(OH)3的性质——KAl(SO4)2——铝盐的用途——拓展——小结——巩固练习
1、氧化铝的性质（约需9分钟左右）
Al2O3的性质主要是通过学生观察实物，回忆以前所学的知识来认识它的物理性质；再通过探究实验——即：Al2O3中加盐酸，Al2O3加NaOH溶液，Al2O3中加入NH3·H2O学习它的化学性质。Al2O3的两性在元素周期律的学习中已接触过，这里只是用几个探究实验来进行验证。
最后要求学生得出Al2O3的性质。学生通过观察，加上教师的引导，实验得出Al2O3的性质。
2、氢氧化铝的性质（约需18分钟）
通过探究实验二：Al(OH)3加盐酸；Al(OH)3加NaOH溶液，Al(OH)3加NH3·H2O，观察Al(OH)3是否溶解。这样可以培养学生动手实验、合作探究、自主学习的能力，同时也培养了学生的思维推理能力。
Al(OH)3在学生的思维中就是碱，那么它能够与NaOH反应，很多学生就有点想不通了，那么教师在这里就应着重通过化学平衡移动的原理来分析：Al(OH)3是一种弱电解质，它电离时生成的H+和OH-都很少，当向Al(OH)3里加酸时，H+立即与溶液里少量的OH-起反应生成水，这就会使Al(OH)3按碱式电离，使平衡向右移动，从而使Al(OH)3不断地溶解；当向Al(OH)3里加入碱时：OH-立即与溶液中少量的H+起反应生成水，这样就会使Al(OH)3按酸式电离，使平衡向左移动。同样，Al(OH)3也就不断地渗解了。只要学生掌握了，那么Al(OH)3与酸、碱反应的化学程式的书写就变得简单了。（H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH）,Al(OH)3 ）
另外，Al(OH)3的化学性质是这节课的重点，在此，老师有必要在学生实验的基础上，再做一个补充实验：在NaAlO2中溶液中加入盐酸或CO2，观察实验现象，然后引导学生分析，写出化学方程式。
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
3、硫酸铝钾——（约3分钟）
学生通过阅读教材，讨论学习
KAl(SO4)2,只要求学生了解其物理性质和KAl(SO4)2在溶液中的电离情况即可。
4、知识拓展（约3分钟）
5、教师小结（约3分钟）
教师在学习完本节教学内容后进行简单的小结
6、巩固练习（约9分钟）
通过2道练习题来巩固本节所学的知识。
[板书设计]
三、铝的重要化合物
1、氧化铝——Al2O3
（1）物理性质
（2）化学性质——两性氧化物
2、氢氧化铝——Al(OH)3
（1）物理性质
（2）化学性质：
H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH-
酸式电离 碱式电离
Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
AlO2-+CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
3、硫酸铝钾——KAl(SO4)2
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
明矾——KAl(SO4)2·12H2O
话“说课”
说课时，说课教师应报告课题，说明本课题选自哪一版本的教材、在教材中处于哪一册、哪一课时。说课的主要内容按顺序介绍如下：
一、说教材：
1．教材分析（教材的地位和作用）：本节教学内容是在学生已学哪些知识基础上进行的，是前面所学哪些知识的应用，又是后面将要学习的哪些知识的基础，在整个知识系统中的地位如何。在学生的知识能力方面有哪些作用，对将来的学习有什么影响等。
2．教材处理：根据课堂教学需要，不盲目地依赖教材而循规蹈矩，创造性地对教材内容进行授课顺序调整和补充，以纵横知识联系，降低学生认知难度。把有关知识、技能、思想、方法、观点等用书画文字等形式加工整理，转化为导向式的教学活动。教材处理的目的是使学生容易接受、融会贯通，体现教师熟悉教材的程度，把握教材的能力。
3．重点难点：指出本节的教学重点和难点以及确定重点和难点的依据。
4．教学目标：教学目标包括①知识目标、②能力目标、③德育目标。要阐述确定教学目标的依据。
二、说教法：“教学有法，教无定法，贵在得法”。常用的“教学方法有讲授法、谈话法、演示法、读书指导法、参观法、实验法、实习作业法、练习法等；近年来随着教学方法的改革，提出了情境教学法（发现法）、启发式教学法、程序教学法、多媒体教学法等”。
选择教学方法的基本依据是：①教学任务，②教学内容，③学生的年龄特征、学生的认识规律和发展水平。选择教学方法不要局限于某种方法，要灵活多样，对症下药，一把钥匙一把锁。使学生灵活地掌握知识、培养能力、发展智力。
要说明通过什么途径有效地运用这些教学方法，要达到什么效果。如何发挥教师的主导作用。
三、说学法：阐述如何引导学生运用正确的学习方法完成本节课的教学活动，怎样让学生进入角色充当课堂教学的主体，怎样帮助学生自觉、生动地进行思维活动。使学生既学到了知识又掌握了学习方法，既培养了能力又发展了智力。
四、说教学程序：说教学程序是说课中最重要的环节。
1．导入新课：导入新课的方法很多，温故知新式、提问式、谈话式等都是巧妙的方法。阐述采用什么方式导入新课，这样导入的好处是什么。
2．讲授新课：讲授新课是教师主导课堂教学的全过程。怎样引经据典、循循善诱、循序渐进、精心设疑，引导学生积极思维。怎样启发学生踊跃参与，进入角色充当主体。哪些答疑让个别学生独立完成，哪些答疑让群策群力来实现。要学生掌握哪些知识、培养哪些能力、达到什么目的。学生在课堂上有哪些思维定势，需要采取哪些克服措施。如果学生的活动脱离教师的思路轨道，怎样因势利导，采取哪些应变措施稳妥地引上正轨。如何诱导学生生动活泼地学习，不仅学会，而且会学；既学到知识，又掌握了学习方法，一举两得。
讲授新课是课堂的重中之重，是精彩之处、关键所在。要阐明怎样让课堂运作起来，体现教师的主导。怎样规范板书和口语表达，既设疑又答疑，既突出重点又分散难点，既注意教学程序又运用教学手段；既正常发挥又采取应变补救措施，既正确地叙述和分析教材又做到思想性和科学性的统一、观点和材料的统一。
3．例题示范：根据教学内容的需要，安排有针对性、实用性、有目的性的例题示范，以巩固和强化教学内容。要说明例题的出处、功能和目的，学生可能出现的思路反映等问题。
4．反馈练习：分析学生在解题时可能出现的情况，针对学生暴露出的问题，用什么应变措施。做好练习反馈工作。
5．归纳总结：教师说课时应着重综合归纳本节课教学目的，传授了哪些知识，并且将其纳入原有知识的体系之中。加强知识之间纵横联系的复习，培养各种能力，培养辩证唯物主义思想。同时提出一些思考性的问题，既激发学生的求知欲望，又为下一节课教学做准备。
五、展示板书：展示观摩课的完整板书设计。板书设计是用教师教学基本功中的规范“粉笔字”来体现的，要概括课文的全面性、准确性、工整性和美感性。

说课为上课提供了可靠的理论依据；说课是上课的升华；说课的最终目的是为了更好地上课。说课与上课不能有大的反差，怎样上课，就怎样说课，如出一辙。
但说课有别于上课。它要遵循说课的程序，怎样分析和处理教材、怎样选择教学方法、怎样运用教学手段、怎样设计教学程序，总体介绍这节课在哪些方面做出大胆的尝试和探索，为什么这样教，有什么理论依据。说课要体现真实性、科学性、逻辑性、系统性。说课不能变成上课，说课只画龙点睛，说课时间一般为15－20分钟。说课结束时，评委可以提出许多问题，说课教师应该胸有成竹地当场逐一答辩、对答如流，交出圆满的答卷。说课和答辩实际上了“即兴演讲”，进一步考核教师的口语表达能力。
说课 6.4 硝 酸（一）
一、说教材：
【内容和地位】
《硝酸》是高中化学第一册第六章第四节的内容。在历年高考中占有重要的地位，且是这一章的重点内容之一。教材较全面地阐述了硝酸的化学性质及硝酸的实验室制法和工业制法。分两个课时完成，第一课时主要学习硝酸的性质。
【教学目标】
（1）知识目标。
了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。
（2）能力目标。
通过教材内容的学习，培养学生运用知识解决问题的能力，知识迁移能力，科学推理能力。通过演示实验培养学生观察、分析、推测反应原理的能力。
（3）德育目标。
通过实验教学，培养学生尊重事实、细心观察、善于思考的心理品质。利用“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事，激发学生热爱科学，热爱祖国的爱国主义思想。全面提高学生的思想素质。
【教材重点】
硝酸的两大特性。
【教材难点】
对硝酸的强氧化性的理解和应用。
二、说教法：
针对本节教学内容拟采用“实验导学五步教学”模式。即：复习引新—→演示实验—→分析诱导—→小结发散—→反馈练习。化学是一门以实验为基础的学科，通过实验，让学生进行观察、分析、推理，通过认真思考得出结论，不仅能掌握课本知识，更重要的是锻炼了他们的创造性思维活动。提炼出学习自然科学知识的一般方法。即：提出问题—→实验探索—→分析推理—→得出结论—→运用结论再进行推理—→掌握更多的知识。
对于教材中一些比较容易的知识，如硝酸的物理性质、硝酸的不稳定性的部分内容可采用学生自学，教师引导，尝试应用的教学方法，提高课堂效率。
三、学法指导：
在本节课的教学中，主要渗透以下学习方法：
1、自学方法。指导学生在自学过程中如何抓住重点。如在硝酸的物理性质的教学中设置填空题，通过学生自学、填空，能抓住要害，达到事半功倍。
2、学习元素化合物知识的方法。通过认真观察或动手实验，记录实验现象，对实验现象进行分析然后得出结论，最后将学到的知识加以应用。
四、教学程序：
1、复旧引新，消除障碍。本节课要用到NO、NO2的性质和有关氧化—还原方面的知识进行分析得出HNO3具有强氧化性的结论。而氧化—还原方面的知识是学生学习中的难点，普遍掌握的不够熟练。因此，设置有关复习内容有利于本节课重、难点的突破。
2、通过自学，抓住要害，迅速突破比较简单的知识点。如HNO3物理性质的教学。
3、做好演示实验突破本节课的重、难点。对Cu与浓硝酸、稀硝酸的反应实验进行改进，利用投影增强可见度，加强实验效果。增加铁在浓硝酸中钝化、热的木炭在浓HNO3中燃烧的实验，降低相关知识的理解难度。
4、巧设疑，激发学生的求知欲。如通过对实验现象的分析引导学生一步步地推出反应产物、反应方程式；然后对反应方程式进行分析，得出HNO3有强氧化性的结论。知识点之间都通过设疑，使其巧妙连接，使学生在不知不觉中完成本节课的学习。
5、及时设置相关问题，在学生联系实际解决问题的过程中使学到的知识得到巩固和应用。如学完硝酸的不稳定性后设置“实验室如何贮放浓硝酸？”；在得出不活泼金属铜与浓、稀硝酸反应的规律后设置“试推测Ag与浓、稀硝酸反应的化学方程式。”；了解钝化知识后设置“能否用铝、铁罐贮运浓HNO3？”等问题。
6、挖掘德育内容，使学生思想品德和心理素质得到升华。
7、归纳总结，反馈练习。注重知识应用，提高学生解决问题的能力。
四、说学生：
对于目前高一学生的实际水平，对某些知识的掌握尚不到位。因此，在本节课的教学中不宜介绍有关氧化—还原反应的配平方法；铁与浓、稀硝酸的反应产物的分析等。
不足之处，敬请指教?
《硝酸》第一课时的说课
说课，就是以“说”的形式对教学内容进行系统设计，通过说教材，说教法与说学法，说教学程序的实施，以教育教学理论为依据，统筹归纳、合理演绎整理课堂内容，从而达到指导教学实践的目的。
说教材
教材的地位和作用
本章是在“物质结构 元素周期律”之后，以理论为指导学习元素、化合物知识的第一个元素族。在以学过的盐酸、硫酸的知识中，酸的通性和浓硫酸的强氧化性为学习硝酸的性质作了很好的铺垫；所学的电离理论、原子结构及氧化还原理论对本节课的学习起着指导作用。
通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质将有一个较全面的认识。同时可加深对上述理论的理解。所涉及的一些复杂的化学方程式为氧化还原反应方程式的配平打下了基础。
硝酸是重要的化工产品，是三大强酸之一，也是氮的一种重要化合物。硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），在工农业生产和国防上有着重要用途。因此，硝酸的性质是全章的重点之一。
教学目标
陈述性知识：知道硝酸的物理性质，理解硝酸的不稳定性，掌握硝酸的强氧化性。
智能目标：获得利用对比-联想，假设-探究学习方法获取新知识的能力。
发展性目标：了解科学探索的一般方法，培养环保意识。
任务分析
4.教学重点、难点
重点：硝酸的强氧化性
难点：实验设计的合理性、科学性及成功的可能性
说教法
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理，关于硝酸的物理性质、不稳定性、强氧化性的教学，我采用“引导—探究”的教学模式，通过“问题、探究、交流、归纳与阅读、讲解”相结合的教学方法。首先要做好实验，给予学生以正确、鲜明和深刻的印象。做实验时，要求学生仔细观察，并分析为什么这种现象和从中说明了什么问题，能得出什么结论。
情境激学 创设问题情境，引发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动的学习。
目标导学 明确学习目标，使学生学有方向，有的放矢，促使学生积极探索、发现。
实验促学 通过学生动手操作，观察分析实验现象，推理验证硝酸的性质。
这些方法都立足于调动学生的学习积极性，使“要我学”变成“我要学”，真正成为学习过程的主体。
说学法
通过本节的教学，使学生掌握以下基本学习方法。
1.阅读 教师出示阅读提纲，适当安排自学时间，让学生独立归纳知识。
2.观察 学会观察实验现象,通过现象分析本质。
3.联想 将硝酸知识和大量丰富的生活实际联系起来,使感性知识和理性知识有机结合。
4.推理 让学生通过推理导出结论,从而掌握一定的逻辑思维方法。
说课堂教学程序
1.教学环节：
2.教学流程图： 3.教学过程：
探究与交流一
1.硝酸的物理性质：
探究：提供三瓶酸：盐酸、硫酸、硝酸，通过观、嗅、阅读标签信息，获得HNO3 的重要物理性质。
交流：突出硝酸的挥发性。
探究与交流二
2.硝酸的化学性质——不稳定性
观察：硝酸的试剂瓶颜色为棕色
探究：出示：盛放在无色试剂瓶里已分解呈黄色的浓硝酸
阅读：课文有关浓硝酸呈黄色的原因说明
a.反应方程式: 4HNO3 →4NO2↑ + O2↑ +2H2O
交流：b.哪些因素可以促进硝酸分解？（光、热、浓度）
c.市售硝酸为何呈黄色？如何保存？
探究与交流三
1.硝酸的化学性质——强氧化性
【问题】：浓硫酸有强氧化性，浓盐酸没有强氧化性，那么浓硝酸是否有强氧化性呢？设计什么样的实验加以探究？
（1）实验：铜与浓硝酸反应
探究： （2）实验：铝片在浓硝酸中钝化
（3）实验：红热木炭在硝酸中燃烧
浓硝酸与浓硫酸性质相似都具有强氧化性
交流： Cu + 4HNO3 →Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
C + 4HNO3 →CO2 + 4NO2 + 2H2O
浓硝酸使铝钝化
【问题】：稀硫酸无强氧化性,稀硝酸是否有强氧化性?
探究： （1）实验：Cu与稀H2SO4反应
（2）实验：Cu与稀HNO3反应
金属与硝酸反应，一般都不产生氢气。
稀HNO3与浓HNO3 都有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。
交流： 稀HNO3 一般被还原成NO，浓HNO3 一般被还原成NO2
一定量的浓硝酸与过量金属反应还原产物先为NO2、后为NO
3Cu+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
知识归纳：列表比较盐酸、硫酸和硝酸的化学性质。
巩固练习：
下列反应中硝酸既表现又表现氧化性的是：
（A）Al(OH)3+3HNO3 Al(NO3)3 + 3H2O
(B) FeO + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
(C) C + 4HNO3 CO2 + 4NO2 +2H2O
(D) 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
完成下列反应方程式
汞与浓硝酸反应
银与稀硝酸反应
现有铜、稀HNO3、浓HNO3要制备硝酸铜，既要考虑节约原料又要防止污染空气，请设计合理的实验来制取。
五、说实验改进
铜与浓硝酸的反应
用一只5ml具支烧瓶，具支口套有一只气球，向烧瓶内加入一片铜片，将带橡皮塞胶头滴管吸入少量浓HNO3，塞紧橡皮塞，滴入3∽5滴浓HNO3。
优点：现象明显，装置密封性好，避免空气污染，便于学生分组实验。
铜与稀HNO3反应
取一直径约为1.5cm-2cm、长约15cm的粗玻璃管，在其两端配上插有细玻璃管的单孔胶塞。一端细玻璃管上连接一短橡皮这和止水夹，并在此端的单孔塞小头插上一段螺旋状的细铜丝。
取下另一端胶塞，加1：3的稀HNO3 至管口附近，塞上单孔塞（此时管中不留有空气）。将玻璃管倒立，固定在铁架台上，下面放一只小烧杯。随着反应的进行，产生的无色气体逐渐将管内的溶液排出。当铜丝与稀HNO3 分离时反应会自动停止。玻璃管的上端为无色的NO气体，烧杯内为蓝色溶液。
打开玻璃管上端橡皮管的上水夹，空气即进入玻璃管。此时可观察到无色的 NO气体被氧化成红棕色的NO2气体。同时，玻璃管内的液面上升，说明NO2气体易溶于水。
用NaOH溶液吸收玻璃管中的NO2气体，以防止空气污染。
优点：装置简单，操作方便，直观性强，效果明显且避免污染。
谈 说 课
一、说课的概念
什么是说课？说课是指说课教师运用口头语言向其他教师或教研人员述说在课堂教学中如何以教育教学理论为指导，依据教学大纲和教材，根据学生的实际情况，进行教学设计的一种教研活动形式。是教师在制定教学方案后向听课的教师讲述教什么，怎样教，为什么这样教，然后由说者和听者共同讨论和评议达到相互交流、共同提高的目的。
说课，是我国教学改革中涌现的进行教学研究的有效形式，最初是1987年由河南省新乡市红旗区教研室推出的。当时主要是指授课教师在充分备课的基础上讲述自己的教学设计及其理论依据，然后由听众评说，确定改进意见，再由教师修改、完善教学设计。现在已经广泛使用。
说课的主要目的是提高教师的课堂教学素质，理清教学思路，把握教学目标，用好教学手段。说课活动一般有三个步骤。一是上课的教师通过语言表述呈现教师对具体课题的教学设计，呈现教学设计的依据。二是参加说课活动的专家和同行进行评议和讨论，提出修改和指导性意见。三是由任教教师改进和完善教学设计。
说课的重点是“为什么这样教”。要把教学设想、教学效果及其理论依据说清楚。说课前，一般都要事先写说课教案。写说课教案的过程也是备课的一种形式。说课教案的主要内容不但要写出教什么，怎么教，更重要的是还必须写出为什么要这样教，理论依据是什么。这就是说课教案与课堂教学教案的根本区别，写说课教案和说课能有效地提高教师的教学能力、教研能力，是全面提高教师素质的关键所在。
二、说课的内容
说课要说讲授的内容所处的知识地位、思想地位、教学要求是什么、重点、难点；实施教学的主要方法、途径、练习的形式；如何启发，如何指导自学，时间怎样安排、分割、布置哪能些作业等。
说课应该着重体现：（1）如何树立课程意识。课程意识，即所教的课程、具体的章节、内容和培养目标的关系。要说说如何研究学生、研究教材、研究教法、确定教学的基本思路的。要说清教什么？为什么教？怎样教？（2）如何体现育人意识。不管哪一门功课，都有育人的任务。思想教育的内容涉及到许多方面，既寓于课文之中，也寓于知识传授和能力培养之中。有机地结合课文，渗透思想教育。（3）如何开头和结尾。上课象写文章一样，讲究开头、结尾。开头，要象“风头”；结尾，要象“豹尾”。意思是：头，要开得漂亮，吸引学生；尾，要收得有力，让学生回味无穷。要做到这样，就必须精心设计。语言要简洁、生动，紧扣讲课中心，抓住学生。结尾要总结所教的内容，概括要点，给学生以深省，不平庸，也不节外生枝。好的结尾，还应承前启后，为后面所教的内容过渡、蓄势。（4）如何分类推进。说课应体现“特殊性”，是说你这个班“这样讲”，充分体现班级特点。班上的同学又是分层次的。如何“分类推进”，包括设计不同程度的要求，不同台阶难度的练习，使各层次的学生“都有饭吃”，吃得饱，吃得香，都有向更高程度奋斗的希望。除此以外，还可说如何解决重点、突破难点的。如何坚持综合性，典型引路。实施精讲教法的，特别是引进现代化教学手段的，如何在平行班级中，要全面和重点相结合，有侧重点，有学法指导，体现“三主”原则和素质教育的措施。
说课的基本内容主要有以下几个方面：
1.说教材
说教材，说出本节课的教学目标、难点、编者意图及本书课与其他章节相关内容的联系和地位。教材是实施课堂教学的最基本依据，也是说课的基本依据。对教材的整体了解和局部把握是上好课也是说好课的一个重要方面，说课质量的高低，取决于对教材分析的深广程度。对教材的分析，重在挖掘教材的知识价值、能力价值和思想价值。教材的知识价值，是由这部分知识在整个学科体系中所占的地位所决定。教材的能力价值，是指知识本身所含有的对人的能力发展有促进作用的因素，知识的能力价值有隐蔽性，它凝聚在知识中，因而即使掌握了知识，也不一定就发挥了知识的能力价值。知识的能力价值没有一定的范围，不像知识本身那样有一定的内涵和外延，但知识的能力价值却是可以发现的，它有自己独特的结构，同一知识，不同结构能力价值也不同，优化知识结构，实际上是突出某一方面的能力。教材中隐含的思想教育价值，主要在教学中通过知识传授及学科的发展史等对学生进行恰如其分的辩证唯物主义观点和方法的教育，以及通过观察、实践，培养学生的实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的依据等。
说教材，即说明所授课内容在全册教材或某章节中所处的地位及依据。只有确立了该课内容的地位，才能确定教学目标，包括基础知识目标、思想教育目标和能力培养目标，确定该课内容的重点难点，才能为教师在备课中，对教学方案的设计、教学方法的合理选择、对学生各种能力达到的层次预设等奠定基础。
2.说教法与学法
说教法和学法，结合具体的教学内容和学生实际，说出本节课要选出怎样的教学方法才能达到课堂教学的最优化；说出本节课教给学生哪些学习方法，培养学生哪些能力，如何调动优秀学生积极思维和激发较差学生的学习兴趣。
教学，是教师和学生的双边关系。教师为主导，学生为主体的说法，确切地道出了教学系统中这两个要素之间的关系。学生在教学中的主体作用的发挥，表现在教学活动的探索中是否具有主动性和创造性。主体作用体现的主要表现在学生是否独立思考。教师其主导作用主要表现在最优化地使学生从现有的水平向更高的一级水平发展，有效地对学生探索尝试活动进行诱导和评价。为此，教学设计、教学方法的选择，首先应着眼于学生怎样学。不应以教为中心，而应以学为主体进行设计。既把学为主体作为实施教学的基本点，又使教为主导成为学生主体的根本保证。
说教法，就是根据本节课内容的特点和教学目标要求，说出选用的教学方法和教学手段，教学方法多种多样，但没有哪一种是普遍适用的。这就是所谓的“教学有法、教无定法”，为了达到教学方法的优化，常常在现代教学理论的指导下，选择最基本的一种或几种教学方法综合使用，达到优化课堂教学过程的目的。教学方法的制定与选择受教材内容、学生特点、教学媒体、教师特长以及授课时间的制约。一般的情况下，根据教材的知识内容确定主要的教学方法，本源性知识常常采用以观察、实验为主的探索方法，培养学生的观察能力。实验能力、分析归纳以及独立思考能力，派生性知识一般采用以讲授为主的教学方法，如讲授、讨论、自学的方法，培养学生推理能力、演绎能力、抽象思维能力和利用旧知识获取新知识的能力。
说教法，即说明该课在教学过程中，将采用的教学方法及依据。教学方法多种多样，但教学中方法的使用并不是教师随心所欲、信手拈来的。它需要教师根据教学内容和师生的主客观条件决定取舍。恰当的教学方法，利于教学内容的传授，利于学生对知识内容的理解和掌握，可以引起学生积极思维，提高分析问题和解决问题的能力，比较好地完成教学任务。反之，就不能达到预期的效果。因此，在说课中，教师应将采用的教学方法以及采用这些方法的依据及所能达到的教学效果说出来。
说学法，即说明在教学过程中，针对所授课内容的难易程度结合学生的实际情况，告诉学生掌握知识的方法或技巧，亦即学法指导。因此，教师在制定教给学生知识的方案时，更要考虑教会学生学习的方法和观察和思考问题，并提出观点的方法，所谓“授之以鱼”不如“授之以渔”就是这个道理。恰当的学法指导，有助于学生对基本知识、基本概念及结论的理解，有利于学生掌握和运用这些知识、概念和培养的能力，给学生学习带来事半功倍的效果。
3．说教学程序
说教学程序，即说出自己教学思路及理论依据，课堂结构、教学媒体的合理运用实验设计及板书设计等。
教学程序，也是一个过程，教学过程是学生在教师的指导下认识世界，接受前人积累的知识经验的过程，是教师根据制定的教学目标、任务、引导学生掌握系统的科学文化知识和技能、技巧，认识客观世界掌握科学研究方法的过程，是教学生在教师指导下主动掌握知识、发展智能、提高自身素质的实践活动的过程。
说教学程序，对于新授课教学要说明课堂教学过程和步骤安排以及这样安排的理论依据，这是说课中更为具体的内容，要说出教学过程中教学各环节的衔接和过渡，一般的说，一节课的教学环节包括新课的引入，课题的提出，新课教学的展开，巩固练习，课堂小结，作业布置等，还要说出课堂教学的板书设计，现代教学媒体的应用等内容。
说教学程序，它是说课重要的一个环节，要求说课教师在规定的时间内说明组织实施这一课的方案，如应如何导入新课、传授新知识，如何进行能力培养和思想教育等等。说课的过程，最能体现教师的教学基本功和素质，所以，说课教师要紧紧把握教材的重点、难点，围绕教学目标，切实处理好各教学环节的关系，进行精练、简捷的概述。
4．说教学手段和目标测试题
教学手段是多种多样的，教师可结合不同的教学内容将多种教学媒体如挂图、幻灯、录像带、录音带、电影片段、新闻图片等引进课堂。多样化教学手段的运用，直观性强，实用性大，可以增强学生的感性认识和学习兴趣，给学生留下的印象深，效果好。因此，教师的说课应说明在教学过程中，根据教学内容的具体需要，准备采用哪些教学手段以及采用这些手段的好处。当然，切勿为手段而手段，一定要从教学内容和效果出发，同时，教学手段的选择也应从学校的实际情况出发。
目标测试题一般是教师根据该课内容的教学目标，有目的地编制的练习题，让学生进行练习，使学生达到巩固已学知识和运用已学知识的目的。因此，它也应该是说课活动中的一个重要环节。但教师编制的题目一定要依据教学内容、体现教学大纲或《考试说明》的要求。说目标测试题，就是说明教师想编制哪些题目和想要达到的“目标”等，不过，教师在说题目时，应简明扼要，毋须面面俱到，应选择主要的讲述。
?? 说课的内容通常包括说教材、说教法、说学法、说教学程序、说板书设计等，说课的模式通常可采用：说教材，包括教材简析（简要说明本说课的内容来自哪一学科、哪一册书、哪一章节）：本说课内容在学科知识体系中所处地位和作用：教学目标：教学重点和难点。）说教法，包括教学方法、教学手段、教学媒体的运用。说学法，包括学习方法、能力培养（根教学内容和采取的教学方法及手段，教给学生一些学习方法，做到授之于渔）。说教学程序，包括新课导入、新知识的学习、检测训练、总结巩固。说板书设计，包括程序性、概括性、指导性、艺术性（板书设计时要体现出程序性、概括性、指导性、艺术性）。
说课要坚持从实际出发，不能搞一刀切。应因材、因时、因地、因人（学生、教师）的不同采取不同的说课方式和方法，提高说课的科学性和可行性。
设计说课内容要全面、严谨，重点突出，具有一定科学性。说教材要说出本节课的教学目标及在整个教材中的地位和作用；说出知识技能的要求；说出思想政治教育的要求。说教法要说出所选教法及其理论根据；说明突出重点、突破难点所采取的方法。说学法要说出教给学生的学习方法，如何调动学生积极思维。说教学程序要说出各环节教学程序的安排和教态、语言、板书设计以及教具的使用。说课要结合实际，以实用为原则。
三、说课的好处
1．说课给教研活动注入了活力。为了说好课，教师加强教学理论、专业知识的研究，主动翻资料、查依据、寻教法、制教具，与同行商讨，向老教师学习。这样，由被动的教到主动的教。
2．说与评相结合，共同提高。它是说课者与听课者的双边活动。说课者要用清晰、准确的语言，有条理地述说课堂教学的材料处理，教法选择和教学理论，努力说出高水平。听课者一方面目睹了述说者的现身说法，从中受到启发，另一方面又要给还说者做出恰当的评价。
3．说课丰富了备课内容,促进了课堂教学。教师备课时凭借自己巳有的经验或直觉去思考,这种思考是隐性的。上课是传授知识、培养学生能力的教学基本形式。而说课则要求教师必须用简洁、清晰的语言把备课中的隐性思维过程及其理论根据述说出来,使这些隐性的东西外现出来。同时,也暴露出备课中不易发现的问题。经过同行补充、修改、加工,说课源于备课,服务于课堂教学。
4．说课有利于提高教学质量。由于熟练掌握教材的教师增多,教师的教学水平提高,教学质量也稳中有升。
5．说课作为教学管理的一种形式,人们一致认为它是教学管理的一种好形式。
四、说课与教法和学法的改革
素质教育是充分弘扬主体性的教育，是一种基础性、发展性、创造性的教育，它要求教师的教和学生的学必须采取与之相适应的方法。一般来说，教法和学法是不能分割的，教法中包含着学法，学法里体现着教法，二者共处于教学过程之中。但是教法与学法又是两个不同的教学主体进行的不同活动，所以它们彼此又具有相对独立性，不可相互代替，教育学告诉我们：教学永远是教与学互相作用的统一活动，其任务在于：通过教和学这种相互作用的统一活动，开发学生的潜能，发展学生的身心素质。因此，素质教育的核心是教法与学法的改革。作为教学改革新创举的说课活动，其课堂教学的设计因素中就包含着教师教法的选择和运用、学生学法的指导和训练。说课教师依据教学方法的理论说教法，依据学习论说学法，不但说出怎样教，而且要说出这样教的道理，因而，说课具有了教学研究或教育科研的性质。教师以科学的教育理论为指导，钻研教材，研究学生，设计教学程序，选择教学方法，运用教育学、心理学以及有关理论进行教学设计，从理性上认识教学过程的规律和特点，使人既能听懂又能学会，从而使教法、学法信息得到广泛而有效的传播。因此，说课能促进教法与学法的改革。
（一）说课和教法改革
教法作为教师教书育人所使用的方法，根据不同的原则，有不同的分类。应试教育把学生看作接受知识的容器，教法采取注入式；而素质教育把学生看作教学的主体，教法采用启发式。应试教育向素质教育转轨，要求教师的教法必须改革。
说课时，教师要说好一节课，必须很好地解决教学的途径和手段问题，即教法。教师说教法，不仅要说选择哪些教法，还要说清为什么，就是说不仅要知其然，还要知其所以然。教师要说好课，就要研究教法，研究教法的选择和运用，探索教法的改革和创新。
教法具体规定的标准是：（１）选择恰当、多样、有启发性的教学方法；（２）准备合适、多样的教具、学具；（３）结合教学目的、教材特点和学生年龄特征贴切具体地说出所选教法的理论依据。
教师说教法时，应按照要求说清楚以上三点内容，并注意以下几方面：
１.说教课要明确各种教学方法的特点和作用，做到教法合理优选，有机结合。
教法多种多样，且各有其优势特点以及适用的范围和条件。明确各种教法的特点和作用，有的放矢合理优选是成功说课的必要环节。不同的教学阶段具有不同的教学任务，也需采用不同的教学方法。所以，要根据各阶段教学活动的目的，对各种教法进行优化组合，使用不同的教法交替进行教学，以达到课堂教学富有生气、不单调、不枯燥，使学生自始自终处于积极、兴奋的状态。
２.说教法时，教法的选择和运用要以启发式教学为指导思想。
启发式教学的指导思想就是教师在教学过程中，引导学生发现问题、分析问题、解决问题，从而发展学生的智力，培养学生的能力，使学生掌握规律性的知识，由此及彼，举一反三，触类旁通；启发式教学的指导思想就是教师在教学过程中要充分调动学生学习的自觉性和主动性，让学生学会学习，学会创造。教师对任何教学方法的选择和运用都要以启发式的观点为指导，否则即使同一种教学方法也会出现不同的效果。
３.说教法时，选择教法的理论依据要准确、具体、针对性强。
说明选择教法的理论依据，也就是说课者要从教育学、心理学的角度去阐述选择教法的理由。选择教法的依据常从以下几方面来考虑：
（１）根据教学目的选择与之相适应的教法；
（２）根据教学内容的特点选择与之相适应的教学；
（３）根据学生的年龄特点选择与之相适应的教法；
（４）根据教师自身的特长选择相适合的教学方法。这方方面面的要求正是教法改革的关键。
教法的改革须符合教学规律的原则。目前，反映教学规律性的教学特征有教育性、发展性、简约性、适应性、双主体性等等。这些已被人们发现和认识的教学特征，是古今中外广大教育工作者长期教学实践和理论探索的结果，教师的教法只有适应这些特征，教学才能成功。
（二）说课和学法改革
学法主要是指在教学过程中学生获得经验的方法的总和。应试教育把学生完全看作是教育教学的客体，学生的学习就是被动地接受知识，因此，学习方法也主要是死记硬背；而素质教育认为学生是教育教学的主体，学生的学习应该是主动的，方法应该是富有创造性的，因此，应试教育向素质教育转轨，学生的学法也必须改革。
对学生学法的指导是教学的根本。教师在向学生传授知识、发展学生能力的同时，应该使学生掌握一定的学习方法，并获得在具体的学习情境中选择和运用恰当的学习方法进行有效学习的能力。学法指导作为说课内容的一项，旨在突出学法指导的地位，引起每一位教师的重视，促使他们深入研究学法指导，并在教学中实施学法指导。
学法这项指标所规定的内容和标准是：（１）教给学生合适的学习方法和恰当运用学习方法的能力。（２）结合教学目的、教材特点和学生年龄，贴切并具体地说出理论依据。这里“学法"的阐述是对本节课所要进行学法指导的总说明，即简要地说明教给学生什么学习方法，培养哪些能力和学习习惯，以及为什么这样做。
学法改革的核心是充分发挥学生的主体性，主体性发挥得愈充分，学法愈主动、愈灵活，创造性就愈强，学习效果也就愈佳。而学生掌握学法必须具备以下能力：掌握独立探求新知的方法，获得不断深造的能力；具有与集体合作的品质，学会认真听取别人的意见，与他人合作解决问题的能力；具备自如表达思想的能力。这些正是说课时教师所反映出来的学法指导水平，因此，说课有助于学法改革。
（三）说课和正确认识教法与学法之间的关系
说课时，不仅要说出采用什么教法，还要讲出准备引导学生运用或教给学生什么学法。教法的应用、学法的指导都以科学的理论为依据，因而能帮助我们正确认识和处理教法与学法之间的关系。
现代教育思想重视学生“学”的方面，但教学方法决不是教法加学法的机械之和，而是二者相互影响、相互作用的协调活动的统一体。教法和学法既是对立的又是统一的，是矛盾的统一体。一般来说，教师的教法处于矛盾的主要方面起主导作用，但教学过程中教师教法的基础是学生的学法，因而学法对教法有制约作用。只有当教师采取一种教法，学生采取相应的学法积极配合时，才能保证教学任务顺利完成。这就是教法与学法的相互转化，即矛盾的主要和次要方面互相转化，在转化过程中实现了从“教”到“学”的教学过程。
说课时，教师对所教学生的知识技能、智力水平、学习态度、思想状况、心理特点、非智力因素要进行分析估计，说出不同层次的学生对教师教学的反应，对新知识的学习有什么困难，以及怎样调动学生求知、求思的主动性、积极性，让学生在完成自我调整和准备的同时，提高学习能力，为“从教到学”这一转化创造条件。
综上所述，说课使教法、学法的改革成为必然，并能帮助我们正确认识教法、学法的关系，是实施素质教育的保证。
五、说课形式
目前，说课活动有了新的发展，形式更加多样。一般形式可以分为备课以后、上课以后和评课以后的说课，是教师个体更深内涵更高层次的备课，在专家评议后进一步作修改，成为集体备课的结晶。
1．备课以后的说课
备课以后的说课，是目前组织教研活动和教学基本功竞赛中说课的主要形式。教师在充分备课的基础上，把自己怎样进行备课，备课时进行的教学设计、教学安排设想以及估计学生的达标程度和盘托出，供专家们评说。内容包括：
（1）说教材
重点说明本课题内容在整个教材体系或本单元教材中的地位和作用；教材编排的意图和特点；本课题涉及主要知识点及其与前后联系；与教学内容有关的附件（如图片、资料等）处理要点；确定课题重点难点及理由。执教者本人进行教材处理的打算以及进行修改、增减的理由和依据。
（2）说学情
说明任教学生的基础，包括学生的学习态度、学习兴趣、多数学生的学习习惯甚至学习方法，由此说明对重点难点知识决定采取的教学起点。
（3）说目标
根据教学目标分类，明确说出各知识点的不同层次的具体要求。课堂教学中所有举例说明，都必须体现目标的知识点、情感教育点、能力训练点。
（4）说构思
说清教学过程设计的总体框架和设想，说出教学过程的整体结构、教学内容的详略安排和教学板块的时间分配。说出主要环节的教学设计，重点如何突破，难点如何化简。
（5）说学法
根据教学的重点难点，分析学生学习过程中可能遇到的障碍及其原因，怎样针对这些障碍加强对学生的指导。指出重点突破口，难点理解点。指导学生掌握基本知识和基本规律，掌握基本的解题、应用以及使用课本的能力等。
（6）说教法
说明课堂教学的具体策略，采取何种教学方法。在战术上介绍导入新课、难点突破设计、课堂提问设计、例题设计、课后小结和作业设计的目的、内容。说明不同层次学生如何实行分层教学，每节课每个学生都能达到相应目标。
（7）说媒体
说明教学中采用的教学技术手段，包括教具、演示、板书、投影和其它教学媒体的设计和使用准备。教具、演示包括投影要简明，有利于突出呈现重点，操作简便。板书内容准确、精练，形式便于比较对照和理解。
以上是常见的说课内容，不难看出，就是备课涉及的基本内容。与备课不同的是，执教者要把上课的意图以口头语言的形式讲给专家和老师们听。因此，具体说课过程中，也可以把说教材和说目标、说学情和说学法、说构思和说教法分别结合在一起，成为说目标、说学法、说教法、说媒体，使说课条理更清晰更简明，重点更加突出。
2．上课以后的说课
如果说课是在上课之后进行的，由于已经有了课堂实践的检验，可以在前述说课的基础上，结合自己上课的感受进行说课。
这时，说课的内容包括自己怎样进行备课和教学中实际是怎样处理的，侧重面有所变化。结合上述要点，重点说明上课过程哪些方面体现了备课意图，包括对学生达标情况的分析，说明自己作了哪些改变和调整，作调整的意图和效果，包括对自己上课的效果和感受进行评价，提出进一步改进的设想等。
3．评课以后的说课
如果说课是在评课之后进行的，或者经过了前述说课之后和评课之后，说课者可以进一步说课。内容包括，可以谈自己备课的特点和发生的疏漏，对自己的课的效果和感受，指出自己上课的进程与备课的意图吻合程度及其原因，自己做出调整的原因和作用，分析学生达标度与实际达标度的区别和可能的原因。同时，对于专家们的评课结合自己的感受进行必要的说明。说课的组织者则可以进一步展开讨论，在此基础上综合评价施教者和专家的讨论，提出值得进一步研究的问题，提高说课的理论层次。
六、如何说好课
要说好课，要精心构思，不可信口开河。说课，是说给同行听的，说给领导听的；是说如何上课，不是简单介绍上课的内容，更不是上课给听说课的人听，明确这一点很重要。看对象，该讲的讲，不该讲的不讲。
总的原则，要说透如何贯彻帮助学生“获取知识，提高素质，发展智力，培养能力”这一教育教学原则。
说课也要抓重点，抓关键，讲究“省略”、过渡、照应。说课要说出自己的特色，不人云亦云。我就是我这一个，我的教学方法不和人家撞车，不做“教参”的俘虏。说课，看对象，找准切入点。体现教学目标与教学手段的一致性。说清如何指导、引导、辅导学生质疑的。教学有法，教无定法，贵在得法。说课中的引例，要体现举一反三的特点。韩信用兵多多益善，孙子用兵以一当十。说课，还要瞄准一个时期的热点，要使听说课的人从你的说课中受到启发，悟出道理，走出封闭，开拓新路。好的说课，实在是意的开掘，能的升腾。胸中有书，目中有人，同行切磋，说课中见精神。说课难，难说课，只要努力，课还是可以说得好的。
说课与上课。说好课是上好课的重要条件。课说得好，还不等于课上得好。忠实而灵活地执行教案，用巧妙的方法应付课上各种复杂的局面，变通教学设计，充分发挥“主导”性，使学生顺乎教者的意志而动，里面又有很多的学问。通过说课，明确了教学目标、训练内容、训练方法、激励导向，有利于将教师、学生、教材三者自然地融为一体，是肯定的。说课的本身，增进了教者的统筹意识即育人意识、求新意识、结合意识（如文道结合、知识与能力结合、师生结合），也是肯定的。课说得好，有可能把课上得好，但不等于能上得好，说课不等于上课。上课有上课的艺术，技术、艺术、辛勤的工作、不懈的追求、不断的学习和总结，近乎成功。
七、积极开展说课
完整掌握教学大纲、领会教材编写体系和特点、充分了解自己学生的学习基础和学习要求、很好掌握学科教学艺术是说好课的基础，说课是教师业务水平提高的重要的也是有效的形式。
把说课活动与听课活动相比，有很大的不同。对参加听取说课活动的老师来说，听课是通过实际的课堂教学去感受和领会讲课者的意图，听说课是直接听取施教者的教学意图，减少了猜测，增加了直接感受。对说课者来说，是从评人家到自评，从被动接受或是以旁观者身份评价别人到主动地自觉地展示自我活动目标和水平。如果是听课以后的说课，则进一步增加了实践之后的对照，更有分析研究的基础。因此说课不仅是教师课堂教学素质的重要展现形式，更是提高教师对教学过程实现自觉主动自我监控的积极形式，对听说课的其它教师是一种积极有效的推动。可以认为说课活动是提高教学研究效率、提高教研活动质量的有效形式，从而是加强教学质量管理和教学业务考核的重要手段。
1．把说课作为教师自己的常规教学活动
说课是作为教学研究活动，当着其它教师和专家公开进行的一种教学活动。实际上，教师如果在日常的备课活动中，备课时按照上述要求，考虑到这些环节，备好课自己回过头来，按照说课的要求，自己理一下思路，看看上否符合要求，不够符合的作些调整，备课的水平一定会有大的提高。上课前再看一下教案，理清了思路走上讲台，学生听课就可能更加清楚，启发学生的思维可能会更加到位，课一定上得更好。所以，教师，特别是中青年教师，经常自己给自己说课，养成这个习惯，必有后效。
2．把说课作为教研活动的主要形式之一
如何提高学校教学研究活动的质量，一直是学校和教研人员十分关注的问题。说课，作为自讲自评集体研究讨论的形式，有利于发掘教师的特长，发挥集体的优势，形成学习研究的学术气氛，无疑是一种有效的形式。因此，把说课作为学校教研组活动的主要形式之一。无论新教师上课的汇报课，还是校内各种形式的示范观摩课，都要安排时间进行说课。使所有教师都知道什么是说课，自己怎样进行说课，怎样才能把课说得更好。通过说课活动的开展，推动所有教师更好地掌握教材，研究教法和学法，研究学科能力的渗透、创新思维能力的培养，理清自己的教学思路，从而使每个教师的每节课上得更好。
3．倡导民主的科学的学术气氛
说课是一种个体和集体研究相结合的探讨教学的有效的形式，探讨就应该具有民主的科学的气氛。首先，参与说课活动的教师，都应该积极地参与讨论，勇于发表自己的意见。第二，要突出说课的重点，自己是怎么想的，自己是怎么做的，效果怎样，怎样讲更好。第三，不能过分求全。因为一节课的教学内容有限，教学目标和各方面的要求过分面面俱到，反而会降低了课堂教学的效率。从这个意义上说，每节课的教学目标应该是少而明确，检查反馈层次清楚准确具体。第四，说课的成果要努力发挥作用。就是说，说课的讨论成果是一笔重要的财富，说课与听课的教师都应该努力把讨论的结果与自己的教学实际结合起来，形成自己的教学特点和风格，不断优化自己的课堂教学，提高教学效率。
八、说课中应注意的问题
1. 处理好教学大纲与教材的关系
教学大纲是国家教委颁发的指导性文件，是教学的依据，具有法定的指导作用。它的制订是经过教委领导、专家学者和有丰富经验的教师共同努力的结果，真是字斟句酌、反复推敲。说课教师在说课前应认真学习教学大纲中的指导思想、教学原则和要求等，把它作为确定教学目标、重点难点、教学结构以及教法、学法的理论依据。教材是根据教学大纲编写的，也是学生学习的主要依据。教师说课应“以本为本”，但不能“照本宣科”，要能驾驭教材，发挥教师的创造性。因此，说课教师应在熟练地掌握教材内容的前提下，牢牢把握教学大纲和教材的关系，要把教学大纲和教材结合起来认真钻研，反复揣摩编者的意图，只有这样才能正确地有分寸地发挥创造性。
2. 处理好说课和备课的区别
备课是教师在吃透教材、掌握教学大纲的基础上精心写出的教案。它有明确的教学目标，具体的教学内容，有连贯而清晰的教学步骤，有启发学生积极思维的教学方法，有板书设计和目标测试题等。而说课，则是教师在总体把握教材内容的基础上，说出在教学过程中，教师对各个环节具体操作的想法和步骤，以及这些想法和采用这些步骤的理论依据。简单地说，说课主要是回答了自己为什么这样备课的问题。因此，说课教师不能只按照自己写好的教案把上课的环节作简单概述。
3. 说课详略得当
说课教师对所说课内容应作详略取舍，切不可平均使用力量、面面俱到，对重点难点、教学步骤及理论依据等一定要详讲，对一般问题要“略”讲，若不分“详略”，不分主次，必然会使听者感到茫然或厌烦。
4. 处理好说课与上课的区别
上课是教师在特定的环境中，依据自己所编制的教案，实现教学目的、完成教学任务的过程。上课有具体的教学主体对象，有具体的师生配合过程，有一定的教学程序和具体的操作方法，是具体的教学实践活动。说课则不同，这是由说课教师给特殊听众（教师）唱“独角戏”，是教师唱给教师听的，它侧重于理论阐述。因为它带有相互学习、共同探讨教学方法、提高教学质量的性质，也可以说，它是集体备课的一种特殊形式。因此，说课与上课的性质是根本不同的，在某种程度上说，说课回答了自己怎样上好这堂课的问题。
5. 说课中多问几个“为什么”。
说课教师在说课时应不断设问“为什么”，而且自己应该做出令人满意的解释。如果对有些问题尚未搞清楚，应在说课前认真钻研教材，多查阅资料或请教别人，切忌说课时使用“可能”、“大概”、“或许”等词语，以免听者不知所措。当然，说课质量高低取决于教师的教学理论水平和实践经验以及对教材把握的程度。说课有一般环节的要求，但无固定的模式。
九、说课的评价
（一）说课的评比标准
1．教材分析。正确说明教材的地位、作用、重点、难点、并参照课本与教学大纲，对教材进行分析与思考。
2．目的分析。说明在教材分析的基础上，并根据学生的认知特点，如何恰当地确定教学目的要求的思考与分析。
3．过程分析。说明教学活动与学习活动，如何有机结合的安排设计过程的构想。
4．教法分析。说明教学方法的选择（包括必要的教学手段的利用）如何最大限度地调动学生学习的积极性和主动性，以利于最优化地达到教学目的思考与分析。
5．评价分析。说明教学评价、反馈与调节措施的构想与教学措施的设计。
6．说课时间：不超过20分钟。
说明：在一般情况下，说课是对一节课作出分析，可以利用录像带及投影等教学手段，作说课的辅助工具。
（二）说课考核等级标准
说课考核等级标准表
　
优??? 秀
良??? 好
一??? 般
内容
熟悉大纲,能驾驭教材分析、说理透彻，重点难点把握准确，处理得当。
熟悉所学科的大纲、教材。分析、说理较透彻，能把握住重点、难点。
熟悉所教学科的大纲、教材，分析、说理准确能抓住重点、难点。
科学性
与理论性
所述内容符合教育学、心理学的一般规律，符合学生认知规律，符合学科特点。
所述内容符合教育学、心理学的一般规律，注意学科特点和学生的认知规律。
能注意联系教育学、心理学的一般规律。
语言表述
中心突出，逻辑性强，调理清晰，层次分明，语言准确、形象、生动富有启发性和感染力。
中心突出，语言符合逻辑，条理清楚，主次发明，语言准确。
中心较突出，语言无逻辑错语，有条理，叙述清楚。
其他
对所述材料有较强的取舍、处理，组织能力、知识面广。对所述问题开掘深，有独特的见解仪表端庄大方。
对材料取舍合理，对所述问题有自己独立的见解，知识面广，仪表亲切、自然。
仅熟悉本学科的理论及知识，对所述问题开掘不深，无自己独立的见解。
说课题目：第三章 第三节 盐类的水解
各位评委，老师们：
大家好！我是李华，来自哈尔滨市第八中学，今天我说课的题目是《盐类的水解》，它选自高中化学第二册第三章第三节，下面我将根据自己的教学实践，从以下几点汇报我对这节课的教学设计和体会。
一 教材分析
本节在教材中的地位和作用。
本章教材是高中化学的教学重点之一，通过本章的教学，不仅可以加深对强，弱电解质，离子反应和离子方程式等知识的理解，而且还可以进一步指导高三有关电解和物质的检验等知识的学习，起着承上启下的作用。教材重视理论联系实际，而本节正是向学生介绍所学的知识在日常生活，工农业生产和科学实验中的重要作用。
教学目标和重难点
通过教材分析，依据新的课程标准，教学大纲，考纲和素质教育的要求，立如下目标。
1．巩固已有的化学知识，拓宽知识面，提出对盐类水解的应用的新设想，并用实验验证。
2．学会解决一些实际问题，逐步培养创新精神和实践能力。
3. 学会自主学习，合作学习，研究性学习。
4．感受讨论盐类水解应用的过程，获得成功的启示和经验，树立正确的人生观和价值观。
对盐类水解的应用的教学要求，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用实例时，由于往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，因此教学要求为C层次，所以本节课教学重点为盐类水解的应用，现行《化学教学大纲》指出教学中应十分重视培养学生的观察，实验，思维，自学能力，这对他们的自身的发展有十分重要的意义，而培养这些能力，理论联系实际是十分必要的，也是学生感到困难的地方，本节教学难点就是解决实际生活中的几个问题。
学生状况的分析
学生在前面已经学过盐类水解的实质，规律，平衡移动原理，已具备了解决盐类水解应用的知识储备，高二的学生自学能力，小组讨论，交流信息的能力，分析能力都、达到一定程度，而且在心理上都有探索创新的欲望，因此我们决定充分发挥学生的这些特点，充分利用自主，自研的学习方法，进行本节的教学工作。
二 教学手段与教学方法
教学手段主要是利用多媒体设备和实验仪器。
我采用的是研究体验式创新教学法的变式二研究发现式创新教学程序。

→ → →
三 教材处理及教学设计
根据创新教学程序进行了如下设计：
教学程序
教学过程
设计意图，效果
课前准备
组织教学：师生问好后，教师略停几秒钟，留出静静空白
集中学生的注意力，
此时无声胜有声
导引目标与内容
采用复习旧课，导入新课法：
利用投影先向学生提几个以前学过的对今天学新知识又有用的问题，如盐类水解的实质，规律，影响水解平衡的因素，找学生回答，不完善的同学和老师可以给予补充，引出本节目标盐类水解的应用。
引起学生的回忆和思考，为学习新的知识奠定了良好的知识基础并做好了心理准备。
提供信息，条件，学生研究探索
交流信息，合作成功
一 新课开始播放一段有关焊接金属的录像，创设问题情境：如何除掉金属表面的锈？
教师再进行建议性启发：不用酸能除锈吗？小组讨论并实验。
再进行追问：为什么在实际生活中用氯化铵而不用酸呢？
在展台上进行对比实验。
演示课件铵根离子水解
二 让学生配制氯化锌溶液，通过知识与现象的矛盾提出问题：氯化锌易溶于水，为什么会有沉淀呢？如何得到澄清的溶液呢？
学生通过分析可得出沉淀有可能是锌离子水解造成的，可加酸抑制水解。动手实验验证想法。
给出思考题：氯化铝溶液蒸干后灼烧，最终得到的产物是什么？
三 让同学自行设计方案并进行实验：除掉硝酸钾溶液中混有的三价铁离子。
提示性启发学生初中是如何除的？不加试剂能不能作到？
实验中进行个别指导。
把实验现象明显的在展台上展示。
学生根据以往的知识很容易答出用酸。
引导学生提出假设，通过实验验证假设，从而培养了他们的创新思维和实践能力。
学生通过合作交流信息得出结论氯化铵溶液可以除锈。
利用讨论中，学生的不同看法引起矛盾冲突，激发学生的思维活动，最终得出盐类水解的第一个应用：除锈。
把微观世界直观的展示在学生面前，从物质内部结构证实学生的结论，使其获得成功的喜悦。
激起学生的探索欲望，引发探索行为。
学生可自行得出结论盐类水解应用2配制溶液。
达到学习的新境界，不教即会。
深化了得出的结论，并引出下面的问题。
让学生进行假设性，预测性研究，挑战学生的智慧，有效培养学生研究问题的内在兴趣，使学生在研究与探索的过程中获得成功的启示和经验。
交流信息，得出应用3除杂。
通过学生亲自做实验将研究式学习与体验式学习融为一体，把抽象的水解知识与现实生活有机的结合起来，突破了本节的难点。
巩固与创新应用
通过老师实地拍摄的录像（实验室一角），网上摘录的图片，文章和生活中的一些事例的分析，使学生将学到的知识运用到不同的问题情境中去，进行创新性应用。
学生得出应用4至7。
大大开阔了学生的眼界，对所学知识有自己的认识，理解，应用。
反思与小结
静思几秒钟，让学生谈上完本节课的感想，收获，评估自己的习惯。
增加学生的体验，提高学习质量和效益。常此以往，将收益无穷。
研究性作业
以课本为基础，让学生总结：判断溶液中离子浓度大小顺序的方法，这是近几年高考热点之一，作业答案不是唯一的，得到课本外搜索信息，也是本节课内容的更深刻的研究。
培养学生综合分析，总结归纳的能力。
四 教学体会
本节课教学设计合理，学生有足够的时间开展研究和体验，学生的创新素质得到了培养和锻炼，但对个别学生的帮助，指导还需加强。
说课题目：氧化还原反应
一 教材1 教学背景（1） 地位与作用本章教材是现行课本（人教版）高中化学的第一章，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用。氧化还原反应和离子反应的知识，是中学化学的重要理论。因此，本章教材在全书中占有特殊的地位，是整个中学化学的教学重点之一。氧化还原反应在中学阶段设计是分三步完成的。总体设计是：高一化学第一章只要求学生在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应，以及了解常见氧化剂、还原剂即可。通过后续课程如碱金属、卤素、氧族元素等的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识，再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识；对侧重理科的学生，高二要求学生学会氧化还原反应的配平方法；高三在以有知识的基础上，要求学生能归纳和总结出氧化还原反应的一些规律性的知识。通过对本节教材的学习，为以后学习氧化还原反应方程式的配平、归纳、总结出氧化还原反应的一些规律，打下坚实的基础。（2）知识点、能力点及与后续教材的联系知识点：用化合价升高和降低的观点以及电子转移的观点来理解氧化还原反应。会用“双线桥”来分析氧化还原反应。了解氧化剂和还原剂的概念。能力点：会用化合价升高和降低的观点以及电子转移的观点来理解氧化还原反应。会用“双线桥”来分析氧化还原反应。学会“讨论式”的学习方法。与后续教材的联系：这部分是基础，为以后学习氧化还原反应方程式的配平，归纳、总结氧化还原反应的一些规律，打下坚实的基础。（3）本节教材认真落实《全日制普通高级中学化学教学大纲》对教学内容和教学要求的有关规定，严格把握教学的深广度，并注意突出重点、分散难点。本节教材，从考查角度来看属于识记、理解、应用等级。（4）本节教材编入了几幅拟人化的图形，深入浅出，有利于学生对有关概念的理解，并有利于记忆。通过对化学反应的分类以及氧化还原反应等概念的教学，对学生进行科学态度和科学方法的教育。使学生认识到概念和原理往往有它们自己的实用范围，应该以正确的态度和科学方法来学习化学等。培养学生分析问题和解决问题的能力。重视结合知识，培养学生辩证唯物主义的观点。2 教学目标（1） 会用化合价升高和降低的观点以及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会用“双线桥”来分析氧化还原反应。（2） 四种基本反应类型的知识和初中氧化还原反应的知识。（3） 对学生进行对立统一等辩证唯物主义教育。（4） 培养学生“讨论式”的学习方法。（5） 其中，氧化还原反应及有关概念的知识属于识记、理解水平。3 本节内容的重点用化合价升高和降低的观点以及电子转移的观点来理解氧化还原反应。会用“双线桥”来分析氧化还原反应。本节内容的难点（1）用化合价升高和降低的观点以及电子转移的观点来理解氧化还原反应。会用“双线桥”来分析氧化还原反应。（2）学会“讨论式”的学习方法。4 本节内容采用复习——讨论（练习）——归纳和小结的方法。引导学生在复习初中化学知识的基础上提出问题，并深入讨论。关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学知识的深化和拓宽，重新构建学生以有的知识体系和网络，归纳和小结出有关知识和正确的科学的学习方法，引导学生在态度、情感和价值观方面进行正确取向。5 增加氧化产物，还原产物判断的教学氧化能力：氧化剂＞氧化产物 还原能力：还原剂＞还原产物二 教学方法（复习引导法，讨论法）1 本节内容所采用的教学模式：多媒体展示、图示、提问、讨论、归纳、总结、练习。2 通过提问复习初中化学四大反应类型及四大反应类型分类依据，达到复习巩固初中化学知识的目的。△通过对H2+CuO=Cu+H2O的分析讨论。归纳出氧化剂、还原剂的有关知识。达到巩固初中知识的目的。通过提问，转入用化合价升高和降低分析氧化还原反应，达到学生动手、动脑、动口的目的。通过练习用化合价升高和降低的观点分析氧化还原反应。促进学生动脑、动口、动手能力的提高。通过讨论化合价升高和降低与电子转移的关系。转入用电子转移的观点来分析氧化还原反应。用“双线桥”标识。利用练习巩固“双线桥”分析氧化还原反应。促进学生动手、动脑、动口的能力的提高。通过以上学习过程，培养学生动手、动口、动脑能力以及培养学生团队合作精神。学会分析和总结，引导学生掌握正确的学习方法。把知识学活。3 教学过程中，应特别注意指导学生正确分析知识，掌握正确的学习方法。通过对一个化学反应的剖析讨论，来得出结论，应用于实践。这种从个别——一般——个别的学习过程。符合辩证唯物主义的观点。4 由于刚刚进入高中学习生活，学生情绪和心理都处于较兴奋状态，要认真抓住这一点。通过提问——讨论——练习（黑板、练习本）——回答（个别回答、集体回答）——结论，充分调动学生学习的积极性和主动性。让全体学生能够动脑、动手、动口。让学生愉快自主地学习，培养学生对化学的兴趣。5 积极应用先进的教学手段：利用多媒体展示以及指导学生阅读课本插图，引导学生理解氧化还原反应中各物质的相互依存和转化关系，帮助学生理解核心内容。三 策略1 教学程序设计：先通过展示：H2+CuO=Cu+H2O由学生从得氧和失氧的角度分析这个反应。然后提问：如果无氧元素参加的氧化还原反应又该怎样分析？转入用化合价升高和降低分析氧化还原反应。（学生练习）。通过讨论化合价升高和降低与电子转移的关系，转入用电子转移来分析氧化还原反应。（学生练习）最后得出结论。氧化剂：具有氧化性，发生还原反应，具有氧化能力，被还原，得电子（化合价降低），得还原产物。还原剂：具有还原性，发生氧化反应，具有还原能力，被氧化，失电子（化合价升高），得氧化产物。2 通过对反应H2+CuO=Cu+H2O从得氧失氧角度分析（讨论如果无氧）——化合价升降角度分析（讨论化合价升降与电子转移的关系）——电子转移（“双线桥”）分析氧化还原反应。3 教学组织：复习——提问（设疑、讨论）——解疑（化合价升降角度）——提问——讨论（化合价升高和降低与电子转移的关系）——电子转移来分析氧化还原反应。四 教学程序：1 [多媒体展示]：从复习初中四大反应类型与氧化还原反应的关系入手，进入新课。 2分钟从得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O（讨论、练习、阅读课本、回答）氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的定义、性质等。 3分钟[多媒体展示]：如果无氧参加的氧化还原反应又该怎样分析？仍从反应H2+CuO=Cu+H2O中化合价升降分析（前后四人一组，分析讨论，由同学展示讨论结果）。 5分钟[多媒体展示]：氧化剂：具有氧化性，发生还原反应，具有氧化能力，被还原，化合价降低，得还原产物。还原剂：具有还原性，发生氧化反应，具有还原能力，被氧化，化合价升高，得氧化产物。[多媒体展示]：用化合价升降的观点分析氧化还原反应方法和步骤。通过练习、复习、巩固，用化合价升降的观点分析氧化还原反应的知识。让学生熟练掌握分析方法和步骤。(各小组推荐一名代表在黑板上完成，其余下边完成。)由同学点评在黑板上完成的练习，教师最后总结。达到动手、动脑、动口的目的。 30分钟[多媒体展示]：提问化合价升降与电子转移的关系？（讨论、回答） 3分钟[多媒体展示]：用电子转移的观点分析氧化还原反应的方法和步骤。 5分钟[多媒体展示]：氧化剂：具有氧化性，发生还原反应，具有氧化能力，被还原，化合价降低（得电子），得还原产物。还原剂：具有还原性，发生氧化反应，具有还原能力，被氧化，化合价生高（失电子），得氧化产物。 5分钟通过练习、复习、巩固用电子转移的观点分析氧化还原反应：(各小组推荐一名代表在黑板上完成，其余下边完成。)由同学点评在黑板上完成的练习，教师最后引导总结——学习方法和步骤。 25分钟[多媒体展示]：（补充）氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 2分种2 以H2+CuO=Cu+H2O这个反应为例，先从学生比较熟悉的得氧失氧的角度分析。通过提问，进入用化合价升降的观点分析氧化还原反应。通过练习、评讲，比较熟练后。再从化合价升降与电子转移的关系，进入用电子转移的观点分析氧化还原反应。（补充）氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物五 板书设计第一章 化学反应与能量变化第一节 氧化还原反应1 基本反应类型与氧化还原反应的关系反应类型 表达式 与氧化还原反应的关系化合反应 A+B=AB 有单质参加的是分解反应 AB=A+B 有单质生成的是置换反应 A+BC=AC+B 是复分解反应 AB+CD=AD+CB 不是得氧，被氧化2 得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O失氧，被还原[多媒体展示]：氧化剂（CuO）：具有氧化性，发生还原反应，具有氧化能力，被还原，得还原产物（Cu）。还原剂（H2）：具有还原性，发生氧化反应，具有还原能力，被氧化，得氧化产物（H2O）。化合价升高，被氧化0 +2 △0 +13 化合价升降的观点分析H2+CuO=Cu+H2O化合价降低，被还原[多媒体展示]：氧化剂：具有氧化性，发生还原反应，具有氧化能力，被还原，化合价降低，得还原产物。还原剂：具有还原性，发生氧化反应，具有还原能力，被氧化，化合价升高，得氧化产物失2e-0 +2 △0 +1?4 用电子转移的观点分析H2+CuO=Cu+H2O得2e-[多媒体展示]：氧化剂：具有氧化性，发生还原反应，具有氧化能力，被还原，化合价降低（得电子），得还原产物。还原剂：具有还原性，发生氧化反应，具有还原能力，被氧化，化合价升高（失电子），得氧化产物。氧化性，氧化剂＞氧化产物 还原性，还原剂＞还原产物作业：
课件36张PPT。化学中常用的物理量— 物质的量（第一课时）说课流程图教材分析教法阐述学法指导教学过程教学说明 教材分析
（一）教材地位与作用
1、本节内容是深入学习化学的桥梁
化学的特征就是认识分子，制造分子，物质的量为高中深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系从本质上认识物质架设起桥梁。
2、本节内容是中学化学计算的核心与基础
物质的量是中学化学计算的中心，本节对于培养学生的化学计算技能和构成中学化学计算体系，有着不可忽视的启蒙作用。（二）教学目标
知识与技能目标
1、初步理解物质的量的涵义，了解这一概念提出的重要性和必要性
2、了解阿伏加德罗常数的涵义
3、了解物质的量、物质的粒子数与阿伏加德罗常数的关系
情感能力目标
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度及抽象思维能力。 （三）教学重点、难点
1、物质的量及其单位
2、物质的量与微观粒子数关系
（四）教具准备
多媒体 量筒 水教
材
的
特点
1、物质的量是联系微观 世界和宏观世界的桥梁。
2、概念多且较抽象，理论性强，教学难度较大。
3、计算多，实用性强，
能力要求高。 以往教学得失
以往教材重在知识体系的完整性，教学中教师以课堂、课本为中心的知识传授，忽视学生自身认知水平和学生学习的主体地位。
教学方法
问题引导下的自主建构与活动建构的教学模式。 1．正确掌握教材内容
的深度和广度
2．加强教学的直观
（直观比喻、形象化教学）
3．重视新旧知识的密
切联系教
学
中
注
意 重点、难点突破方法
创设情景 引入概念
活动建构 分析概念
练习应用 完善概念
迁移应用 提升概念三、学法指导
准确 抓住关键，准确把握概念的内涵与外延
系统 以物质的量为中心的多个物理量转化关 系易混淆，应及时总结、归纳知识体系
灵活 对知识应用研究举一反三，灵活运用想想看： 你如何得知10kg小米有多少粒？对于微小的物质，扩大倍数形成一定数目的集体，可以使研究更方便。水中含有多少个H2O分子？物质的量微观粒子的数目宏观物质的质量设计意图从生活中常见的物质出发，以物质自身宏观微观联系入手引入概念，即符合学生的认知能力又激发学生的好奇心与求知欲 物
质
的
量物 质 的 量摩 尔 阿伏加德罗常数国际单位制的七个基本单位米发光强度 …… ……安培A开尔文K摩尔mol千克秒mKgs物质的量是国际单位制七个基本物理量之一表示物质所含粒子数目的多少符号：n物质的量 “物质的量”是一个整体，不可拆开 物质的量的单位是 摩尔符号：mol1打 毛巾1打 作业本1打 袜子12条12本12双宏观物质摩 尔 微观粒子1mol？个阿伏加德罗常数个生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．
阿佛加德罗阿伏加德罗常数符号：NA定义值：0.012kg 12C 所含的C原子数含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个近似值：约为6.02×1023单位：/mol12克NA----一个惊人的数字1 、将6.02 ? 1023个一毛硬币排起来，可来
回地球和太阳间400亿次之多2、如果1千克谷子有4万粒， 6.02 ? 1023粒谷子有
1.505 ? 1019千克，若按地球上有60亿人，人均
每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。设计意图对物质的量这一全新的抽象概念学习：首先以学生自学→自主交流→相互补充方式对概念有一个整体把握，然后以问题方式对概念中要点进行强调，即能体现学生主体地位唤起学生自主学习的热情又能体现老师的主导性，能使学生更主动更全面更严谨地把握一个科学概念 练习
1、下面有关摩尔的说法不正确的是
A、摩尔是国际单位制的一种基本单位
B、摩尔是表示物质微粒数量的单位
C、摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标 准的物质的量 的单位
D、摩尔是表示物质质量的单位
2、判断下列说法是否正确
1mol大米 1 摩尔氧
1 摩尔氧原子 2 摩尔分子氢
3 摩尔 水 0.5 摩尔二氧化碳 语言表达练习
1molO含有_______个氧原子约为____个，6.02×1023个氧原子是____mol O
将O改为Cl2 H2O Na+ Cl－ NH4+电子，请语言表达出来这种关系 设计意图
1、在概念理解中采取选择题，正误判断的形式形成学生的认知冲突，在问题辨析中走出认知误区。
2、采取思考辨析，语言表达等多样化的学习方式营造了学生参与课堂的氛围，一改理科多禁锢学生被动静听和沉默思考的刻板教学模式，在难读而抽象的概念学习中学生耳、口、脑并用激活了课堂，而且张扬学生的创新与表现潜质，使学生自主学习积极性和参与意识不断提升。 1. 1mol H2SO4中含有 个硫酸分子。2. 2mol H2O中含氧原子 个。3. 0.5mol NaOH中含Na+ 个。NA2NA0.5NA试试看：物质的量（n）微粒数（N）？4. 2NA个H2是 mol。2物质的量
（单位：mol）微粒数
（单位：个）阿伏加德罗常数
（单位：个/mol）在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少？解：O2所含的氧原子数为N = 2 n（O2） × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数约为6.02 × 1023个。现有3NA个Na2CO3中，则Na2CO3、Na+和CO32-的物质的量的是多少？NA（Na2CO3）=n（Na2CO3）N（Na2CO3）n（Na+）=n（Na2CO3）2n（CO32-）=n（Na2CO3）解：=3NANA=3mol=6mol=3mol规范计算格式，培养了学生严谨科学的学习态度 规范计算格式注意：
①带公式计算符号运用正确；
②过程中单位 迁移应用
〔练习〕
1、5mol的O2中含有_______个氧气分子
2、1.204×1024个H是_______mol
3、x 个水分子的物质的量是 _______mol；
4、1个H2O分子中有_______个电子，1molH2O中有_______ 个电子。AaBb
一分子 → 1mol → nmol
a个A a mol an mol
b个B b mol bn mol
n(微粒)=n·1个该物质分子中含该微粒个数 小结请回顾总结这节课你学到了哪些知识1、一个物理量 3个知识点
2、一种计算
物质的量(n) 微粒数（N） ×NA÷NA作业课后1，2，3 巩固本节内容，规范学生的表达
第3节 化学中常用的物理量——物理的量
一、物质的量及其单位——摩尔
（一）物质的量(n) （二）n、NA、N的关系
摩尔（mol）
阿伏加德罗常数(NA)板书设计N﹦n×NA时间安排说课综述
1、本节设计以活动建构理论为基础，从学生认识特点出发，充分发挥学生的主体地位，层层剖析，步步提升，使学生真正成为新知识的探索、发现构建者。
2、教师以问题引导，在学习探索过程中为引导者、组织者、合作者。谢谢指导谈 说 课
凉山州教育科学研究所 谌业锋
一、说课的概念
什么是说课？说课是指说课教师运用口头语言向其他教师或教研人员述说在课堂教学中如何以教育教学理论为指导，依据教学大纲和教材，根据学生的实际情况，进行教学设计的一种教研活动形式。是教师在制定教学方案后向听课的教师讲述教什么，怎样教，为什么这样教，然后由说者和听者共同讨论和评议达到相互交流、共同提高的目的。
说课，是我国教学改革中涌现的进行教学研究的有效形式，最初是1987年由河南省新乡市红旗区教研室推出的。当时主要是指授课教师在充分备课的基础上讲述自己的教学设计及其理论依据，然后由听众评说，确定改进意见，再由教师修改、完善教学设计。现在已经广泛使用。
说课的主要目的是提高教师的课堂教学素质，理清教学思路，把握教学目标，用好教学手段。说课活动一般有三个步骤。一是上课的教师通过语言表述呈现教师对具体课题的教学设计，呈现教学设计的依据。二是参加说课活动的专家和同行进行评议和讨论，提出修改和指导性意见。三是由任教教师改进和完善教学设计。
说课的重点是“为什么这样教”。要把教学设想、教学效果及其理论依据说清楚。说课前，一般都要事先写说课教案。写说课教案的过程也是备课的一种形式。说课教案的主要内容不但要写出教什么，怎么教，更重要的是还必须写出为什么要这样教，理论依据是什么。这就是说课教案与课堂教学教案的根本区别，写说课教案和说课能有效地提高教师的教学能力、教研能力，是全面提高教师素质的关键所在。
二、说课的内容
说课要说讲授的内容所处的知识地位、思想地位、教学要求是什么、重点、难点；实施教学的主要方法、途径、练习的形式；如何启发，如何指导自学，时间怎样安排、分割、布置哪能些作业等。
说课应该着重体现：（1）如何树立课程意识。课程意识，即所教的课程、具体的章节、内容和培养目标的关系。要说说如何研究学生、研究教材、研究教法、确定教学的基本思路的。要说清教什么？为什么教？怎样教？（2）如何体现育人意识。不管哪一门功课，都有育人的任务。思想教育的内容涉及到许多方面，既寓于课文之中，也寓于知识传授和能力培养之中。有机地结合课文，渗透思想教育。（3）如何开头和结尾。上课象写文章一样，讲究开头、结尾。开头，要象“风头”；结尾，要象“豹尾”。意思是：头，要开得漂亮，吸引学生；尾，要收得有力，让学生回味无穷。要做到这样，就必须精心设计。语言要简洁、生动，紧扣讲课中心，抓住学生。结尾要总结所教的内容，概括要点，给学生以深省，不平庸，也不节外生枝。好的结尾，还应承前启后，为后面所教的内容过渡、蓄势。（4）如何分类推进。说课应体现“特殊性”，是说你这个班“这样讲”，充分体现班级特点。班上的同学又是分层次的。如何“分类推进”，包括设计不同程度的要求，不同台阶难度的练习，使各层次的学生“都有饭吃”，吃得饱，吃得香，都有向更高程度奋斗的希望。除此以外，还可说如何解决重点、突破难点的。如何坚持综合性，典型引路。实施精讲教法的，特别是引进现代化教学手段的，如何在平行班级中，要全面和重点相结合，有侧重点，有学法指导，体现“三主”原则和素质教育的措施。
说课的基本内容主要有以下几个方面：
1.说教材
说教材，说出本节课的教学目标、难点、编者意图及本书课与其他章节相关内容的联系和地位。教材是实施课堂教学的最基本依据，也是说课的基本依据。对教材的整体了解和局部把握是上好课也是说好课的一个重要方面，说课质量的高低，取决于对教材分析的深广程度。对教材的分析，重在挖掘教材的知识价值、能力价值和思想价值。教材的知识价值，是由这部分知识在整个学科体系中所占的地位所决定。教材的能力价值，是指知识本身所含有的对人的能力发展有促进作用的因素，知识的能力价值有隐蔽性，它凝聚在知识中，因而即使掌握了知识，也不一定就发挥了知识的能力价值。知识的能力价值没有一定的范围，不像知识本身那样有一定的内涵和外延，但知识的能力价值却是可以发现的，它有自己独特的结构，同一知识，不同结构能力价值也不同，优化知识结构，实际上是突出某一方面的能力。教材中隐含的思想教育价值，主要在教学中通过知识传授及学科的发展史等对学生进行恰如其分的辩证唯物主义观点和方法的教育，以及通过观察、实践，培养学生的实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的依据等。
说教材，即说明所授课内容在全册教材或某章节中所处的地位及依据。只有确立了该课内容的地位，才能确定教学目标，包括基础知识目标、思想教育目标和能力培养目标，确定该课内容的重点难点，才能为教师在备课中，对教学方案的设计、教学方法的合理选择、对学生各种能力达到的层次预设等奠定基础。
2.说教法与学法
说教法和学法，结合具体的教学内容和学生实际，说出本节课要选出怎样的教学方法才能达到课堂教学的最优化；说出本节课教给学生哪些学习方法，培养学生哪些能力，如何调动优秀学生积极思维和激发较差学生的学习兴趣。
教学，是教师和学生的双边关系。教师为主导，学生为主体的说法，确切地道出了教学系统中这两个要素之间的关系。学生在教学中的主体作用的发挥，表现在教学活动的探索中是否具有主动性和创造性。主体作用体现的主要表现在学生是否独立思考。教师其主导作用主要表现在最优化地使学生从现有的水平向更高的一级水平发展，有效地对学生探索尝试活动进行诱导和评价。为此，教学设计、教学方法的选择，首先应着眼于学生怎样学。不应以教为中心，而应以学为主体进行设计。既把学为主体作为实施教学的基本点，又使教为主导成为学生主体的根本保证。
说教法，就是根据本节课内容的特点和教学目标要求，说出选用的教学方法和教学手段，教学方法多种多样，但没有哪一种是普遍适用的。这就是所谓的“教学有法、教无定法”，为了达到教学方法的优化，常常在现代教学理论的指导下，选择最基本的一种或几种教学方法综合使用，达到优化课堂教学过程的目的。教学方法的制定与选择受教材内容、学生特点、教学媒体、教师特长以及授课时间的制约。一般的情况下，根据教材的知识内容确定主要的教学方法，本源性知识常常采用以观察、实验为主的探索方法，培养学生的观察能力。实验能力、分析归纳以及独立思考能力，派生性知识一般采用以讲授为主的教学方法，如讲授、讨论、自学的方法，培养学生推理能力、演绎能力、抽象思维能力和利用旧知识获取新知识的能力。
说教法，即说明该课在教学过程中，将采用的教学方法及依据。教学方法多种多样，但教学中方法的使用并不是教师随心所欲、信手拈来的。它需要教师根据教学内容和师生的主客观条件决定取舍。恰当的教学方法，利于教学内容的传授，利于学生对知识内容的理解和掌握，可以引起学生积极思维，提高分析问题和解决问题的能力，比较好地完成教学任务。反之，就不能达到预期的效果。因此，在说课中，教师应将采用的教学方法以及采用这些方法的依据及所能达到的教学效果说出来。
说学法，即说明在教学过程中，针对所授课内容的难易程度结合学生的实际情况，告诉学生掌握知识的方法或技巧，亦即学法指导。因此，教师在制定教给学生知识的方案时，更要考虑教会学生学习的方法和观察和思考问题，并提出观点的方法，所谓“授之以鱼”不如“授之以渔”就是这个道理。恰当的学法指导，有助于学生对基本知识、基本概念及结论的理解，有利于学生掌握和运用这些知识、概念和培养的能力，给学生学习带来事半功倍的效果。
3．说教学程序
说教学程序，即说出自己教学思路及理论依据，课堂结构、教学媒体的合理运用实验设计及板书设计等。
教学程序，也是一个过程，教学过程是学生在教师的指导下认识世界，接受前人积累的知识经验的过程，是教师根据制定的教学目标、任务、引导学生掌握系统的科学文化知识和技能、技巧，认识客观世界掌握科学研究方法的过程，是教学生在教师指导下主动掌握知识、发展智能、提高自身素质的实践活动的过程。
说教学程序，对于新授课教学要说明课堂教学过程和步骤安排以及这样安排的理论依据，这是说课中更为具体的内容，要说出教学过程中教学各环节的衔接和过渡，一般的说，一节课的教学环节包括新课的引入，课题的提出，新课教学的展开，巩固练习，课堂小结，作业布置等，还要说出课堂教学的板书设计，现代教学媒体的应用等内容。
说教学程序，它是说课重要的一个环节，要求说课教师在规定的时间内说明组织实施这一课的方案，如应如何导入新课、传授新知识，如何进行能力培养和思想教育等等。说课的过程，最能体现教师的教学基本功和素质，所以，说课教师要紧紧把握教材的重点、难点，围绕教学目标，切实处理好各教学环节的关系，进行精练、简捷的概述。
4．说教学手段和目标测试题
教学手段是多种多样的，教师可结合不同的教学内容将多种教学媒体如挂图、幻灯、录像带、录音带、电影片段、新闻图片等引进课堂。多样化教学手段的运用，直观性强，实用性大，可以增强学生的感性认识和学习兴趣，给学生留下的印象深，效果好。因此，教师的说课应说明在教学过程中，根据教学内容的具体需要，准备采用哪些教学手段以及采用这些手段的好处。当然，切勿为手段而手段，一定要从教学内容和效果出发，同时，教学手段的选择也应从学校的实际情况出发。
目标测试题一般是教师根据该课内容的教学目标，有目的地编制的练习题，让学生进行练习，使学生达到巩固已学知识和运用已学知识的目的。因此，它也应该是说课活动中的一个重要环节。但教师编制的题目一定要依据教学内容、体现教学大纲或《考试说明》的要求。说目标测试题，就是说明教师想编制哪些题目和想要达到的“目标”等，不过，教师在说题目时，应简明扼要，毋须面面俱到，应选择主要的讲述。
?? 说课的内容通常包括说教材、说教法、说学法、说教学程序、说板书设计等，说课的模式通常可采用：说教材，包括教材简析（简要说明本说课的内容来自哪一学科、哪一册书、哪一章节）：本说课内容在学科知识体系中所处地位和作用：教学目标：教学重点和难点。）说教法，包括教学方法、教学手段、教学媒体的运用。说学法，包括学习方法、能力培养（根教学内容和采取的教学方法及手段，教给学生一些学习方法，做到授之于渔）。说教学程序，包括新课导入、新知识的学习、检测训练、总结巩固。说板书设计，包括程序性、概括性、指导性、艺术性（板书设计时要体现出程序性、概括性、指导性、艺术性）。
说课要坚持从实际出发，不能搞一刀切。应因材、因时、因地、因人（学生、教师）的不同采取不同的说课方式和方法，提高说课的科学性和可行性。
设计说课内容要全面、严谨，重点突出，具有一定科学性。说教材要说出本节课的教学目标及在整个教材中的地位和作用；说出知识技能的要求；说出思想政治教育的要求。说教法要说出所选教法及其理论根据；说明突出重点、突破难点所采取的方法。说学法要说出教给学生的学习方法，如何调动学生积极思维。说教学程序要说出各环节教学程序的安排和教态、语言、板书设计以及教具的使用。说课要结合实际，以实用为原则。
三、说课的好处
1．说课给教研活动注入了活力。为了说好课，教师加强教学理论、专业知识的研究，主动翻资料、查依据、寻教法、制教具，与同行商讨，向老教师学习。这样，由被动的教到主动的教。
2．说与评相结合，共同提高。它是说课者与听课者的双边活动。说课者要用清晰、准确的语言，有条理地述说课堂教学的材料处理，教法选择和教学理论，努力说出高水平。听课者一方面目睹了述说者的现身说法，从中受到启发，另一方面又要给还说者做出恰当的评价。
3．说课丰富了备课内容,促进了课堂教学。教师备课时凭借自己巳有的经验或直觉去思考,这种思考是隐性的。上课是传授知识、培养学生能力的教学基本形式。而说课则要求教师必须用简洁、清晰的语言把备课中的隐性思维过程及其理论根据述说出来,使这些隐性的东西外现出来。同时,也暴露出备课中不易发现的问题。经过同行补充、修改、加工,说课源于备课,服务于课堂教学。
4．说课有利于提高教学质量。由于熟练掌握教材的教师增多,教师的教学水平提高,教学质量也稳中有升。
5．说课作为教学管理的一种形式,人们一致认为它是教学管理的一种好形式。
四、说课与教法和学法的改革
素质教育是充分弘扬主体性的教育，是一种基础性、发展性、创造性的教育，它要求教师的教和学生的学必须采取与之相适应的方法。一般来说，教法和学法是不能分割的，教法中包含着学法，学法里体现着教法，二者共处于教学过程之中。但是教法与学法又是两个不同的教学主体进行的不同活动，所以它们彼此又具有相对独立性，不可相互代替，教育学告诉我们：教学永远是教与学互相作用的统一活动，其任务在于：通过教和学这种相互作用的统一活动，开发学生的潜能，发展学生的身心素质。因此，素质教育的核心是教法与学法的改革。作为教学改革新创举的说课活动，其课堂教学的设计因素中就包含着教师教法的选择和运用、学生学法的指导和训练。说课教师依据教学方法的理论说教法，依据学习论说学法，不但说出怎样教，而且要说出这样教的道理，因而，说课具有了教学研究或教育科研的性质。教师以科学的教育理论为指导，钻研教材，研究学生，设计教学程序，选择教学方法，运用教育学、心理学以及有关理论进行教学设计，从理性上认识教学过程的规律和特点，使人既能听懂又能学会，从而使教法、学法信息得到广泛而有效的传播。因此，说课能促进教法与学法的改革。
（一）说课和教法改革
教法作为教师教书育人所使用的方法，根据不同的原则，有不同的分类。应试教育把学生看作接受知识的容器，教法采取注入式；而素质教育把学生看作教学的主体，教法采用启发式。应试教育向素质教育转轨，要求教师的教法必须改革。
说课时，教师要说好一节课，必须很好地解决教学的途径和手段问题，即教法。教师说教法，不仅要说选择哪些教法，还要说清为什么，就是说不仅要知其然，还要知其所以然。教师要说好课，就要研究教法，研究教法的选择和运用，探索教法的改革和创新。
教法具体规定的标准是：（１）选择恰当、多样、有启发性的教学方法；（２）准备合适、多样的教具、学具；（３）结合教学目的、教材特点和学生年龄特征贴切具体地说出所选教法的理论依据。
教师说教法时，应按照要求说清楚以上三点内容，并注意以下几方面：
１.说教课要明确各种教学方法的特点和作用，做到教法合理优选，有机结合。
教法多种多样，且各有其优势特点以及适用的范围和条件。明确各种教法的特点和作用，有的放矢合理优选是成功说课的必要环节。不同的教学阶段具有不同的教学任务，也需采用不同的教学方法。所以，要根据各阶段教学活动的目的，对各种教法进行优化组合，使用不同的教法交替进行教学，以达到课堂教学富有生气、不单调、不枯燥，使学生自始自终处于积极、兴奋的状态。
２.说教法时，教法的选择和运用要以启发式教学为指导思想。
启发式教学的指导思想就是教师在教学过程中，引导学生发现问题、分析问题、解决问题，从而发展学生的智力，培养学生的能力，使学生掌握规律性的知识，由此及彼，举一反三，触类旁通；启发式教学的指导思想就是教师在教学过程中要充分调动学生学习的自觉性和主动性，让学生学会学习，学会创造。教师对任何教学方法的选择和运用都要以启发式的观点为指导，否则即使同一种教学方法也会出现不同的效果。
３.说教法时，选择教法的理论依据要准确、具体、针对性强。
说明选择教法的理论依据，也就是说课者要从教育学、心理学的角度去阐述选择教法的理由。选择教法的依据常从以下几方面来考虑：
（１）根据教学目的选择与之相适应的教法；
（２）根据教学内容的特点选择与之相适应的教学；
（３）根据学生的年龄特点选择与之相适应的教法；
（４）根据教师自身的特长选择相适合的教学方法。这方方面面的要求正是教法改革的关键。
教法的改革须符合教学规律的原则。目前，反映教学规律性的教学特征有教育性、发展性、简约性、适应性、双主体性等等。这些已被人们发现和认识的教学特征，是古今中外广大教育工作者长期教学实践和理论探索的结果，教师的教法只有适应这些特征，教学才能成功。
（二）说课和学法改革
学法主要是指在教学过程中学生获得经验的方法的总和。应试教育把学生完全看作是教育教学的客体，学生的学习就是被动地接受知识，因此，学习方法也主要是死记硬背；而素质教育认为学生是教育教学的主体，学生的学习应该是主动的，方法应该是富有创造性的，因此，应试教育向素质教育转轨，学生的学法也必须改革。
对学生学法的指导是教学的根本。教师在向学生传授知识、发展学生能力的同时，应该使学生掌握一定的学习方法，并获得在具体的学习情境中选择和运用恰当的学习方法进行有效学习的能力。学法指导作为说课内容的一项，旨在突出学法指导的地位，引起每一位教师的重视，促使他们深入研究学法指导，并在教学中实施学法指导。
学法这项指标所规定的内容和标准是：（１）教给学生合适的学习方法和恰当运用学习方法的能力。（２）结合教学目的、教材特点和学生年龄，贴切并具体地说出理论依据。这里“学法"的阐述是对本节课所要进行学法指导的总说明，即简要地说明教给学生什么学习方法，培养哪些能力和学习习惯，以及为什么这样做。
学法改革的核心是充分发挥学生的主体性，主体性发挥得愈充分，学法愈主动、愈灵活，创造性就愈强，学习效果也就愈佳。而学生掌握学法必须具备以下能力：掌握独立探求新知的方法，获得不断深造的能力；具有与集体合作的品质，学会认真听取别人的意见，与他人合作解决问题的能力；具备自如表达思想的能力。这些正是说课时教师所反映出来的学法指导水平，因此，说课有助于学法改革。
（三）说课和正确认识教法与学法之间的关系
说课时，不仅要说出采用什么教法，还要讲出准备引导学生运用或教给学生什么学法。教法的应用、学法的指导都以科学的理论为依据，因而能帮助我们正确认识和处理教法与学法之间的关系。
现代教育思想重视学生“学”的方面，但教学方法决不是教法加学法的机械之和，而是二者相互影响、相互作用的协调活动的统一体。教法和学法既是对立的又是统一的，是矛盾的统一体。一般来说，教师的教法处于矛盾的主要方面起主导作用，但教学过程中教师教法的基础是学生的学法，因而学法对教法有制约作用。只有当教师采取一种教法，学生采取相应的学法积极配合时，才能保证教学任务顺利完成。这就是教法与学法的相互转化，即矛盾的主要和次要方面互相转化，在转化过程中实现了从“教”到“学”的教学过程。
说课时，教师对所教学生的知识技能、智力水平、学习态度、思想状况、心理特点、非智力因素要进行分析估计，说出不同层次的学生对教师教学的反应，对新知识的学习有什么困难，以及怎样调动学生求知、求思的主动性、积极性，让学生在完成自我调整和准备的同时，提高学习能力，为“从教到学”这一转化创造条件。
综上所述，说课使教法、学法的改革成为必然，并能帮助我们正确认识教法、学法的关系，是实施素质教育的保证。
五、说课形式
目前，说课活动有了新的发展，形式更加多样。一般形式可以分为备课以后、上课以后和评课以后的说课，是教师个体更深内涵更高层次的备课，在专家评议后进一步作修改，成为集体备课的结晶。
1．备课以后的说课
备课以后的说课，是目前组织教研活动和教学基本功竞赛中说课的主要形式。教师在充分备课的基础上，把自己怎样进行备课，备课时进行的教学设计、教学安排设想以及估计学生的达标程度和盘托出，供专家们评说。内容包括：
（1）说教材
重点说明本课题内容在整个教材体系或本单元教材中的地位和作用；教材编排的意图和特点；本课题涉及主要知识点及其与前后联系；与教学内容有关的附件（如图片、资料等）处理要点；确定课题重点难点及理由。执教者本人进行教材处理的打算以及进行修改、增减的理由和依据。
（2）说学情
说明任教学生的基础，包括学生的学习态度、学习兴趣、多数学生的学习习惯甚至学习方法，由此说明对重点难点知识决定采取的教学起点。
（3）说目标
根据教学目标分类，明确说出各知识点的不同层次的具体要求。课堂教学中所有举例说明，都必须体现目标的知识点、情感教育点、能力训练点。
（4）说构思
说清教学过程设计的总体框架和设想，说出教学过程的整体结构、教学内容的详略安排和教学板块的时间分配。说出主要环节的教学设计，重点如何突破，难点如何化简。
（5）说学法
根据教学的重点难点，分析学生学习过程中可能遇到的障碍及其原因，怎样针对这些障碍加强对学生的指导。指出重点突破口，难点理解点。指导学生掌握基本知识和基本规律，掌握基本的解题、应用以及使用课本的能力等。
（6）说教法
说明课堂教学的具体策略，采取何种教学方法。在战术上介绍导入新课、难点突破设计、课堂提问设计、例题设计、课后小结和作业设计的目的、内容。说明不同层次学生如何实行分层教学，每节课每个学生都能达到相应目标。
（7）说媒体
说明教学中采用的教学技术手段，包括教具、演示、板书、投影和其它教学媒体的设计和使用准备。教具、演示包括投影要简明，有利于突出呈现重点，操作简便。板书内容准确、精练，形式便于比较对照和理解。
以上是常见的说课内容，不难看出，就是备课涉及的基本内容。与备课不同的是，执教者要把上课的意图以口头语言的形式讲给专家和老师们听。因此，具体说课过程中，也可以把说教材和说目标、说学情和说学法、说构思和说教法分别结合在一起，成为说目标、说学法、说教法、说媒体，使说课条理更清晰更简明，重点更加突出。
2．上课以后的说课
如果说课是在上课之后进行的，由于已经有了课堂实践的检验，可以在前述说课的基础上，结合自己上课的感受进行说课。
这时，说课的内容包括自己怎样进行备课和教学中实际是怎样处理的，侧重面有所变化。结合上述要点，重点说明上课过程哪些方面体现了备课意图，包括对学生达标情况的分析，说明自己作了哪些改变和调整，作调整的意图和效果，包括对自己上课的效果和感受进行评价，提出进一步改进的设想等。
3．评课以后的说课
如果说课是在评课之后进行的，或者经过了前述说课之后和评课之后，说课者可以进一步说课。内容包括，可以谈自己备课的特点和发生的疏漏，对自己的课的效果和感受，指出自己上课的进程与备课的意图吻合程度及其原因，自己做出调整的原因和作用，分析学生达标度与实际达标度的区别和可能的原因。同时，对于专家们的评课结合自己的感受进行必要的说明。说课的组织者则可以进一步展开讨论，在此基础上综合评价施教者和专家的讨论，提出值得进一步研究的问题，提高说课的理论层次。
六、如何说好课
要说好课，要精心构思，不可信口开河。说课，是说给同行听的，说给领导听的；是说如何上课，不是简单介绍上课的内容，更不是上课给听说课的人听，明确这一点很重要。看对象，该讲的讲，不该讲的不讲。
总的原则，要说透如何贯彻帮助学生“获取知识，提高素质，发展智力，培养能力”这一教育教学原则。
说课也要抓重点，抓关键，讲究“省略”、过渡、照应。说课要说出自己的特色，不人云亦云。我就是我这一个，我的教学方法不和人家撞车，不做“教参”的俘虏。说课，看对象，找准切入点。体现教学目标与教学手段的一致性。说清如何指导、引导、辅导学生质疑的。教学有法，教无定法，贵在得法。说课中的引例，要体现举一反三的特点。韩信用兵多多益善，孙子用兵以一当十。说课，还要瞄准一个时期的热点，要使听说课的人从你的说课中受到启发，悟出道理，走出封闭，开拓新路。好的说课，实在是意的开掘，能的升腾。胸中有书，目中有人，同行切磋，说课中见精神。说课难，难说课，只要努力，课还是可以说得好的。
说课与上课。说好课是上好课的重要条件。课说得好，还不等于课上得好。忠实而灵活地执行教案，用巧妙的方法应付课上各种复杂的局面，变通教学设计，充分发挥“主导”性，使学生顺乎教者的意志而动，里面又有很多的学问。通过说课，明确了教学目标、训练内容、训练方法、激励导向，有利于将教师、学生、教材三者自然地融为一体，是肯定的。说课的本身，增进了教者的统筹意识即育人意识、求新意识、结合意识（如文道结合、知识与能力结合、师生结合），也是肯定的。课说得好，有可能把课上得好，但不等于能上得好，说课不等于上课。上课有上课的艺术，技术、艺术、辛勤的工作、不懈的追求、不断的学习和总结，近乎成功。
七、积极开展说课
完整掌握教学大纲、领会教材编写体系和特点、充分了解自己学生的学习基础和学习要求、很好掌握学科教学艺术是说好课的基础，说课是教师业务水平提高的重要的也是有效的形式。
把说课活动与听课活动相比，有很大的不同。对参加听取说课活动的老师来说，听课是通过实际的课堂教学去感受和领会讲课者的意图，听说课是直接听取施教者的教学意图，减少了猜测，增加了直接感受。对说课者来说，是从评人家到自评，从被动接受或是以旁观者身份评价别人到主动地自觉地展示自我活动目标和水平。如果是听课以后的说课，则进一步增加了实践之后的对照，更有分析研究的基础。因此说课不仅是教师课堂教学素质的重要展现形式，更是提高教师对教学过程实现自觉主动自我监控的积极形式，对听说课的其它教师是一种积极有效的推动。可以认为说课活动是提高教学研究效率、提高教研活动质量的有效形式，从而是加强教学质量管理和教学业务考核的重要手段。
1．把说课作为教师自己的常规教学活动
说课是作为教学研究活动，当着其它教师和专家公开进行的一种教学活动。实际上，教师如果在日常的备课活动中，备课时按照上述要求，考虑到这些环节，备好课自己回过头来，按照说课的要求，自己理一下思路，看看上否符合要求，不够符合的作些调整，备课的水平一定会有大的提高。上课前再看一下教案，理清了思路走上讲台，学生听课就可能更加清楚，启发学生的思维可能会更加到位，课一定上得更好。所以，教师，特别是中青年教师，经常自己给自己说课，养成这个习惯，必有后效。
2．把说课作为教研活动的主要形式之一
如何提高学校教学研究活动的质量，一直是学校和教研人员十分关注的问题。说课，作为自讲自评集体研究讨论的形式，有利于发掘教师的特长，发挥集体的优势，形成学习研究的学术气氛，无疑是一种有效的形式。因此，把说课作为学校教研组活动的主要形式之一。无论新教师上课的汇报课，还是校内各种形式的示范观摩课，都要安排时间进行说课。使所有教师都知道什么是说课，自己怎样进行说课，怎样才能把课说得更好。通过说课活动的开展，推动所有教师更好地掌握教材，研究教法和学法，研究学科能力的渗透、创新思维能力的培养，理清自己的教学思路，从而使每个教师的每节课上得更好。
3．倡导民主的科学的学术气氛
说课是一种个体和集体研究相结合的探讨教学的有效的形式，探讨就应该具有民主的科学的气氛。首先，参与说课活动的教师，都应该积极地参与讨论，勇于发表自己的意见。第二，要突出说课的重点，自己是怎么想的，自己是怎么做的，效果怎样，怎样讲更好。第三，不能过分求全。因为一节课的教学内容有限，教学目标和各方面的要求过分面面俱到，反而会降低了课堂教学的效率。从这个意义上说，每节课的教学目标应该是少而明确，检查反馈层次清楚准确具体。第四，说课的成果要努力发挥作用。就是说，说课的讨论成果是一笔重要的财富，说课与听课的教师都应该努力把讨论的结果与自己的教学实际结合起来，形成自己的教学特点和风格，不断优化自己的课堂教学，提高教学效率。
八、说课中应注意的问题
1. 处理好教学大纲与教材的关系
教学大纲是国家教委颁发的指导性文件，是教学的依据，具有法定的指导作用。它的制订是经过教委领导、专家学者和有丰富经验的教师共同努力的结果，真是字斟句酌、反复推敲。说课教师在说课前应认真学习教学大纲中的指导思想、教学原则和要求等，把它作为确定教学目标、重点难点、教学结构以及教法、学法的理论依据。教材是根据教学大纲编写的，也是学生学习的主要依据。教师说课应“以本为本”，但不能“照本宣科”，要能驾驭教材，发挥教师的创造性。因此，说课教师应在熟练地掌握教材内容的前提下，牢牢把握教学大纲和教材的关系，要把教学大纲和教材结合起来认真钻研，反复揣摩编者的意图，只有这样才能正确地有分寸地发挥创造性。
2. 处理好说课和备课的区别
备课是教师在吃透教材、掌握教学大纲的基础上精心写出的教案。它有明确的教学目标，具体的教学内容，有连贯而清晰的教学步骤，有启发学生积极思维的教学方法，有板书设计和目标测试题等。而说课，则是教师在总体把握教材内容的基础上，说出在教学过程中，教师对各个环节具体操作的想法和步骤，以及这些想法和采用这些步骤的理论依据。简单地说，说课主要是回答了自己为什么这样备课的问题。因此，说课教师不能只按照自己写好的教案把上课的环节作简单概述。
3. 说课详略得当
说课教师对所说课内容应作详略取舍，切不可平均使用力量、面面俱到，对重点难点、教学步骤及理论依据等一定要详讲，对一般问题要“略”讲，若不分“详略”，不分主次，必然会使听者感到茫然或厌烦。
4. 处理好说课与上课的区别
上课是教师在特定的环境中，依据自己所编制的教案，实现教学目的、完成教学任务的过程。上课有具体的教学主体对象，有具体的师生配合过程，有一定的教学程序和具体的操作方法，是具体的教学实践活动。说课则不同，这是由说课教师给特殊听众（教师）唱“独角戏”，是教师唱给教师听的，它侧重于理论阐述。因为它带有相互学习、共同探讨教学方法、提高教学质量的性质，也可以说，它是集体备课的一种特殊形式。因此，说课与上课的性质是根本不同的，在某种程度上说，说课回答了自己怎样上好这堂课的问题。
5. 说课中多问几个“为什么”。
说课教师在说课时应不断设问“为什么”，而且自己应该做出令人满意的解释。如果对有些问题尚未搞清楚，应在说课前认真钻研教材，多查阅资料或请教别人，切忌说课时使用“可能”、“大概”、“或许”等词语，以免听者不知所措。当然，说课质量高低取决于教师的教学理论水平和实践经验以及对教材把握的程度。说课有一般环节的要求，但无固定的模式。
九、说课的评价
（一）说课的评比标准
1．教材分析。正确说明教材的地位、作用、重点、难点、并参照课本与教学大纲，对教材进行分析与思考。
2．目的分析。说明在教材分析的基础上，并根据学生的认知特点，如何恰当地确定教学目的要求的思考与分析。
3．过程分析。说明教学活动与学习活动，如何有机结合的安排设计过程的构想。
4．教法分析。说明教学方法的选择（包括必要的教学手段的利用）如何最大限度地调动学生学习的积极性和主动性，以利于最优化地达到教学目的思考与分析。
5．评价分析。说明教学评价、反馈与调节措施的构想与教学措施的设计。
6．说课时间：不超过20分钟。
说明：在一般情况下，说课是对一节课作出分析，可以利用录像带及投影等教学手段，作说课的辅助工具。
（二）说课考核等级标准
说课考核等级标准表
　
优??? 秀
良??? 好
一??? 般
内容
熟悉大纲,能驾驭教材分析、说理透彻，重点难点把握准确，处理得当。
熟悉所学科的大纲、教材。分析、说理较透彻，能把握住重点、难点。
熟悉所教学科的大纲、教材，分析、说理准确能抓住重点、难点。
科学性
与理论性
所述内容符合教育学、心理学的一般规律，符合学生认知规律，符合学科特点。
所述内容符合教育学、心理学的一般规律，注意学科特点和学生的认知规律。
能注意联系教育学、心理学的一般规律。
语言表述
中心突出，逻辑性强，调理清晰，层次分明，语言准确、形象、生动富有启发性和感染力。
中心突出，语言符合逻辑，条理清楚，主次发明，语言准确。
中心较突出，语言无逻辑错语，有条理，叙述清楚。
其他
对所述材料有较强的取舍、处理，组织能力、知识面广。对所述问题开掘深，有独特的见解仪表端庄大方。
对材料取舍合理，对所述问题有自己独立的见解，知识面广，仪表亲切、自然。
仅熟悉本学科的理论及知识，对所述问题开掘不深，无自己独立的见解。
钠的性质说课教案
说教材：
《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属元素族，是学习元素周期表知识的前提和基础，通过典型的代表元素钠的学习，初步学会元素族知识的学习方法以及结构、性质、存在、用途之间的联系。钠---本节知识教材包括三部份内容：钠的物理性质、化学性质以及钠的存在用途。
说重难点：
重点 钠的化学性质-----钠与水反应
难点 对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习
说教学目标：
1、掌握钠的化学性质 2、了解钠的保存、用途 3、初步从钠的结构与性质的关系认识物质结构与性质的关系
说教法：
本节课主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合。本节教材为边讲边做实验模式，重视实验给学生的感性认识，通过实验演示、学生观察分析、教师引导、学生得出结论，培养学生分析问题的能力和科学的学习态度。在教学中，重点应放在引导学生如何观察实验现象，以及如何根据现象分析钠的相关的性质 。
本节知识，课本讲解顺序是先讲解物理性质，后讲解化学性质。由于这节课是以学生的探究性学习为主，为了更符合学生的认知规律，本节课，我将知识作了一些处理，先讲解化学性质，在学生探究了钠的化学性质，并分析现象本质原因后，再讲解物理性质。物理性质是学生根据知识原理自己推理得出的，而不是教材生硬的灌输的。学生的学习效果要好些。
说学生的学法：
本节知识，学生要重视实验分析，注重分析各种现象的原因。学生的学习以探究式学习为主，重在培养科学的学习方法。
说教学过程：
通过练习书写钠、钾的原子结构简图，并引导学生察看课本中的锂、钠、钾、铷、铯等原子结构简图，通过对原子结构的分析，电子的得失关系，得出碱金属元素名称的由来。
同时可以引导学生纵观高一化学教材有关章节内容。如：〈碱金属〉、〈卤素〉、〈氧族元素〉、〈碳族元素〉等内容。引导学生了解课本元素族知识的编排方法，每一族元素相关知识都是以某一元素为代表，然后按一定的原理递变，推理得出其它元素性质。在此，教师可简单介绍元素化合物知识学习的一般方法：结构决定性质，性质决定存在和用途，让学生建立化学思维模型，然后引出碱金属元素以钠为代表，进行相关学习。
钠的保存：（演示）（引导学生提出问题：钠为什么保存在煤油中，提出悬念，等待后面实验验证。）
钠的化学性质：
钠与氧气反应
切开钠，引导学生观察切面颜色。 思考：A、 钠为什么可以轻易切开？ B、 切面颜色怎样？说明什么？
在石棉网上加热的过程中，注意观察现象 A、钠熔化成闪亮的小球
B、剧烈燃烧，火焰黄色 C、生成淡黄色粉末
思考；1）受热熔化的原因 2）小球是银白色，说明什么 3）剧烈燃烧说明什么
另外，教师讲解钠与氧气反应的两种产物 Na2O、Na2O2的区别。如条件、稳定性、颜色。
钠与水反应
将一小块已吸干表面煤油的钠用铝箔包好，扎孔，放入水中，用倒立的试管收集氢气，检验气体。（复习氢气的检验方法。）
引导学生重点观察钠与水反应的实验现象。分析产生现象的原因。如：浮、熔、游、红、声。学生经过讨论后逐一得出结论。
③ 知识巩固复习： 对钠与水反应化学方程式的氧化还原分析及离子方程式的书写。
④ 知识拓展：钠与盐溶液反应、钠与酸溶液反应的现象与分析 举例 钠与硫酸铜反应，钠与硫酸溶液反应，学生思考，得出结论。
物理性质：
经过钠相关的几个化学实验后，学生很容易推理得出钠的相关物理性质：颜色、金属光泽、密度、熔沸点、硬度、导电导热性等。
（4）存在： 掌握钠的性质后，思考、复习巩固钠的保存，进而推理得出钠的存在（自然界的以化合态存在）。
用途； 由性质推理书上相关用途的原理，对用途作些了解。
本节课小结：
本节课重点在于学生的探究性学习，通过引导学生对钠的性质的学习的回顾，归纳钠的性质，归纳总结元素族的学习方法：结构决定性质，性质决定存在和用途，回应前面的学生思维模型的构建，掌握科学的学习方法。
八、布置作业。 作业形式以围绕钠的性质出题：氧化还原分析或计算等内容。


《钠》说课稿
浙江省任岩松中学 吴晓华 2003.1.6
现代教学理论认为：课堂教学不应只追求知识结论，而应充分体现学习知识的过程，核心是学生思维的启发，学习方法的指导和学生能力的培养，根据这一理论，现谈《钠》的教学思路。
一、说教材
1、教材的地位和作用
钠是碱金属中的代表元素，而碱金属又是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素族，这一章被排在高中第一册的第二章，有一定的理论依据的。
因为义务教育初中化学中已介绍了铁等金属以及碳酸钠、氧化钠、氢氧化钠等钠的化合物知识为学习钠的知识奠定了一定的基础，所以钠这一节在高一化学中起了承上启下的作用，它为以后学习卤素这章作了学习方法的铺垫，使接下来学习卤素相对比较容易些。本节教材以实验为主，重视通过实验给学生以大量的感性知识，并重视通过实验现象的分析，引导学生得出结论，激发学生学习化学的兴趣。本章在复习初中金属原子的最外层电子数的特征以及碱的有关知识后，在章前言简单介绍了钠等称为碱金属的原因，再从钠的原子结构示意图，导出钠的性质。
本节还十分重视科学方法的训练，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识进一步对一些物质作出推论和预测，再经实验验证。这种科学方法模式的训练，有利于这种模式进行卤素等章的学习，也为学生今后的学习元素周期律和原子结构等知识打下良好的基础。
2、教材的重、难点分析
本节教材所要探索的主题是从钠的原子结构认识钠的化学性质。重点是通过对实验现象的观察和分析来认识钠的还原性及用途。
确立依据：学习元素知识有两条线：结构——性质——用途，性质——存在——制法。而元素知识的主要内容是性质：物质性质和化学性质。所以抓住两条线的同时突出性质这一核心，并围绕这一核心，把两条线有机结合起来。这样不仅可以获得系统规律知识，使学生从机械记忆中解放出来，而且可以改被动的描述学习变为主动推理式的学习。
3、教学目标
①使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
②通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
二、说教法
教学方法的选择实质就是要突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用了启发式的教学方法；问题实验观察分析结论的程序进行教学，尽可能地通过实验和观察得出结论，创造条件采用边讲边做实验的教学方法把学生引到主体地位，让学生自己通过分析得出结论，密切联系旧知识的同时最大限度地发挥学生的主体作用，从而在旧知识上得到知识的增长点，并将所学知识及时加以运用。
三、说学法
本节课的教学，使学生掌握下列基本方法
1、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。
2、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。结构决定性质，性质是结构的具体体现，性质又决定其存在和用途。
四、说教学程序
为了将教学目标、教学评价、反馈矫正和教学过程组成一个有机整体，以促进教学目标的实现，本节课安排了前提导入、导学达标，课堂小结，布置作业四个环节。
第一环节：前提导入
提出问题：①什么是碱
②什么是金属
③什么是碱金属
解释了什么是碱金属、碱金属元素包括Li、Na、K。
第二环节：导学达标
首先介绍碱金属在元素周期表中的位置，系统规律地学习碱金属这一族元素，也为以后的元素周期表知识打好基础。通过结构决定性质，从钠的结构出发最外层只有一个电子易失去电子，决定了他的性质。性质包括物理性质和化学性质。物理性质的学习通过例表格。
（一）钠的物理性质
色
态
光泽
密度
硬度
熔沸点
导电传热性
银白色
固态
金属光泽
小
小
小
良好
（二）钠的化学性质
通过实验——观察——分析——结论的程序启发性教学。
（实验2—3）：解释了钠能与水反应的同时也解释了钠的一些物理性质，让学生更直观地掌握钠的物理性质。
（实验2—4）：解释了钠与水反应产生的气体是氢气，这个实验具有趣味性能激发学生的学习兴趣。
同时请学生用双线桥法表示钠与水反应的化学方程式。
（实验2—2）：讲解钠的又一化学性质与非金属氧气的反应。同时解释不能用手去拿金属钠的原因是手有汗水。联系实际生活让学生学以致用。
（三）钠的存在和用途
先让学生阅读课本相关内容，然后自己总结选代表发言，培养学生的自学能力。
[附加实验]：Na投入到硫酸铜溶液中，让学生学会运用已学知识举一反三。能够联系知识解决更多的问题。
第三环节：课堂小结
通过结构 性质
钠的原子结构最外层一个电子决定了性质：强还原性决定了用途：作还原剂制取某些金属单质，因为强还原性，所以一般以化合态存在。培养学生整理自己的思路和总结分析能力。
第四环节：布置作业
书本31页 第四、五题
《铁》第一课时说课
教材简介：
本节教材包括铁和铁的一些重要化合物的性质，Fe2+ 和Fe 3+ 间相互转变及Fe 3+
检验等内容，本课时的内容是铁的性质
学生在学习这一节教材前已陆续学了一些铁及其化合物的知识，现以学生在曰常生活中接触较多 在国民经济中占有重要地位的铁作为过渡元素的代表，进一步较系统地学习一些铁的基础知识，使学生对过渡元素的认识具体化；使元素周期律和金属活动性顺序的知识得以应用；并为炼铁炼钢的学习打下基础。本节教材在内容上是以铁的化学性质作为重点展开的，从铁的性质引出铁的化合物和Fe3+ 的检验等知识，因此本节的重点之一即是铁的化学性质。
教学目标：
根据教学大纲的要求和编写教材的意图及本节的特点，本课时抓住了以下教学目标：
知识目标：
使学生掌握铁的性质，且体现铁是比较活泼的金属的性质，尤其是Fe 显价规律
能力目标：
培养学生的自学能力；观察能力；动手能力；思维能力；团结合作的精神
哲学目标：
通过人类对铁的认识和使用铁的历史的叙述，使学生们认识到铁的冶炼对人类生活文明及生产力发展所起的巨大作用。而我国钢铁史的发展则进行爱国主义的教育。
说学法：
学习这一节前，布置学生对金属键，实验操作，氧化还原反应进行复习，且写出有铁参加的化学方程式，形成一个较好的知识〝铺垫〞。
1 通过提出疑问展开对铁的物理性质的讨论，引导学生用金属键解释其物理性质， 且能推出性质是由结构决定的这一知识点，从而引导学生查看铁在元素周期表中的位置及写出铁的原子结构示意图。
2． 演示实验由学生集体完成，目的是强化学生实验的基本操作；锻炼学生的心理素质和团结合作的精神；提高学生的观察能力；增加实验现象的能见度；激发学生的参与实验的兴趣，同时也能活跃课堂气氛，提高教学效果。
确实发挥学生的主动性，如做完上述实验后再问：铁还能和哪些化合物反应？于是学生积极思考答，Fe在潮湿的空气中生锈，Fe和浓H2SO4 浓 HNO3 的反应，Fe和水蒸气的反应。这样有利于发散思维的培养。
帮助学生抓住关键，掌握重点，突破难点。学习铁的性质要抓住结构决定性质，性
是中心这一条主线。归纳出下列关系：
强氧化剂 O２ Br２ Cl２ HNO3 Fe3+
Ｆe_________
弱氧化剂 S I2 H+ Cu2+ Fe 2+
点燃 Fe3O 4
Fe + O2——
高温 FeO
说教法：
我采用“实验，讨论，归纳与阅读，讲解相结合的教学方法，首先从学生已有的元素周期律，金属的物理性质，金属活动顺序等知识下手。例如通过提出问题，引出铁的物理性质的讨论。这样用解决问题的方法导出知识，学生记忆深刻。帮助学生复习了金属键的知识，同时也证实了过渡元素的金属性。在讲化学性质时，我首先让学生回忆以前的知识，随后学生们归纳出铁与单质和化合物反应的五个实验，这五个实验让学生上台做，即Fe和 S ，Fe 和 O2，Fe和Cl2的反应 ，其次是Fe和化合物稀HCl以及CuSO4的反应，每六个学生完成一个实验，发扬集体合作精神，通过学生积极配合，有的讲实验，有的做实验，有的板书，营造一种学习氛围。在学生们看到自已成果而高兴时，再引导学生从Fe的化合价入手，应用氧化还原反应去分析Fe是比较活泼的金属，且遇到强氧化剂显+3价，遇到弱氧化剂显+2价。使知识自然由感性认识上升到理性认识
课堂教学程序：
创设学习情景，使学生产生学习情趣。
我在讲新课前，首先放一段录相带，主要内容是：铁是日常生活中最常见的金属，人类对铁的认识起源于远古时代的铁陨石，随着社会的进步，铁的冶炼对人类生活文明及生产力的发展起着极大的推动作用。我国是最早发明铸铁冶炼的国家，比欧洲早一千五百年，利用焦炭冶炼也是我国的一项发明比欧洲早五百年。1996年我国钢铁产量突破亿吨，成为世界上第一产钢大国。短短几十秒钟，让学生明白了学生铁的这一节的重要性，且带有很大兴趣和责任感进入下一步的学习。
通过反馈提问，引出铁的物理性质，并且动画显示原子结构
在冶金工业上，将铁划分为哪类金属？
将铁制成铁锅，应用了铁的哪些物理性质？
如何用物理方法分离铁粉与砂子的混合物？
通过学生讨论即可得出结论，随后再追问性质是由什么决定的呢？即引出铁的原子结构特点。用液晶投影仪投影元素周期表，介绍过渡元素和铁在周期表中的位置，以及铁的原子结构示意图，动画变成Fe2+和Fe3+离子结构示意图。
学生上台演示实验，师生共同写出铁的显价规律。
，Fe可与哪些物质反应？。学生们纷纷打开记忆的大门，你一言我一语的讨论开了。小结出Fe与S O2 Cl2的反应以即Fe与稀HCl CuSO4溶液的反应，然后由学生（每六个学生完成一个实验）上台实验，同学们都力争想把自己的实验做到完美而积极地准备着。实验开绐了，教室里鸦雀无声，学生们仔细地观察着每个现象，聆听着解说员的讲解，同时一个学生在黑板上板书方程式，标明Fe的变化价态。在实验完毕同时液晶投影仪显示正确答案，
B 根据方程式中Fe的变化价态，同学们自然得出这节课的重点内容。即Fe遇强氧化剂时显+3价，遇弱氧化剂时显+2价。随后紧接着问：Fe遇冷的浓硝酸一定会显+3价吗？一个同学立即回答说：不行，因为发生了钝化，但在加热条件下能反应。我于是再追问：Fe和硝酸反应后显+3价，和HCl反应却显+2价，这是为什么？又有一位同学立即回答：因为HCl是非氧化性的酸。
C 铁和水蒸气的反应我们见过吗？答：见过，当红热的铁炼出时，要用水冷却，同
时还有一个用途是在铁的表面形成一层质密的氧化膜Fe3O4防止生锈。
D 授课完毕，配上课后习题，以巩固所学知识。
这样教学，将难点建立在实验基础上，使学生成为课堂的主体，动手实验，动口议论，动眼观察，动脑思考，动笔记录，学习显得生动活泼，教学效果事半功

铁和铁的化合物（一）说课材料

1、本节教材背景
本节教材高二上学期第四章《几种重要的金属》中的一节，在此以前，我们已经学习了钠、镁、铝等典型的金属元素和物质结构的有关知识。
2、教学对象现状分析
（1）学生在学习《碱金属》和《镁铝》二章时已初步掌握了主族金属元素的性质，但对过渡元素还很陌生，对次外层电子未达饱和的金属元素的性质缺乏了解。
（2）学生经过一个学年的高中学习，具备一定的实验观察能力和实验现象分析能力，他们有学好化学的愿望，愿意动手实验，并能在老师的指导下，在课堂上较好地完成一些实验操作，，但知识迁移能力、发散思维、科学的学习方法仍有待于进一步培养和提高。
3、教学目的：
1、使学生掌握铁的性质。（学会）
2、通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力（会学），同时对学生进行环境保护教育。（德育渗透）
3、培养学生由表象分析事物的本质、变化，综合已学知识，解决问题的能力。（会学）
4、通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力（会学），进一步激发学生的兴趣和求知欲。（乐学）
5、通过介绍我国悠久的炼铁史，对学生进行爱国主义教育。（德育渗透）
4、教学重、难点：
Fe的还原性、Fe与稀HNO3、水蒸气的反应。
5、教学用具：
试管、胶头滴管、酒精灯等仪器；铁丝、铁粉、稀硝酸、蒸馏水等药品；多媒体教学设备、Flash4.0电脑软件支持。
6、教学模式：实验探究法。
“实验探究法”教学模式的指导思想来源于我局提出的“学会 会学”教育思想，借鉴了“成功教育”和“异步教学”理论。其目的是，教师在课堂上不讲或精讲，尽可能的引导学生通过探索自己寻找结论。培养学生自学、实验、观察、思维、创新等各方面的能力。从而全面提高学生的素质。
教学结构程序：设疑激趣－→实验探究－→引导创新→练习反馈→讨论深化。
7、教学策略
（1）铁具有金属的通性并且是比较活泼的金属，主要是通过分析铁的原子结构，对比钠、镁、铝的原子结构，使学生把主族元素的知识迁移到过渡元素，新旧知识的联系，能够使学生较好地掌握新知识。
（2）对于铁的次外层也有价电子和主族元素的不同，设计并安排有针对性、启发性的实验，引导学生从观察实验现象入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，总结出铁有变价的结论，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。
⑴使学生能够运用从结构决定性质这一思维方式,从理性上探索事物变化的本质,发现事物变化的规律,强化学生综合分析问题的能力。
⑵形成对学习的持久兴趣和求知欲望。
⑶理解和掌握铁的化学性质。
7、教材处理方法
7.1 设计实验培养学生动手能力
课本上讲铁的还原性，尤其是铁遇到强氧化剂生成Fe3+这些性质时，未安排演示实验，难以给学生留下深刻的印象，不利于学生能力的培养，我们设计一个实验，在一支套有塞子的长滴管中放入少量螺旋状铁丝，然后把稀HNO3吸进滴管内，迅速放到一支试管内，并塞紧塞子，让学生仔细观察，同时避免了产生氮的氧化物对环境的污染，对学生进行环境保护教育。
7.2 再增加一个演示实验
在一支大试管里放一团含有少量水的棉花，试管中部放少量铁粉，然后用多头酒精灯加热，可以演示出铁和水蒸气的反应，并能用爆鸣实验验证产生的氢气，培养了学生的学习兴趣和求知欲望。
7.3 进一步培养学生综合运用知识，解决问题的能力。
（1）学生在初中已学习了铁的部分性质，在高一学习了氧化还原反应规律，但如何把这些知识综合运用起来去解决问题呢？我们设计了如下实验：
操作
现象
把稀HNO3吸进有铁丝的滴管内,然后迅速放进试管内并塞紧塞子
1.有无色气泡产生;
2.滴管内液面下降;
3.无色溶液变成黄色;
4.当液面下降完后,滴管口有红综色气体产生.
然后设置以下问题:
a、液面为什么下降？产生的无色气体是什么气体？
b、为什么液面下降完以后，会有红棕色气体产生？
c、溶液为什么变成黄色？
d、塞子为什么一定要塞紧？
引导学生应用氧化还原反应规律解决问题，这样学生应用已学过的知识推出铁遇到强氧化剂生成Fe3+这一新知识，使学生有一种亲切感而易于接受。通过对实验现象的层层剖析，在老师引导下由学生主动、积极思维得出结论，使学生的观察能力、综合分析问题的能力都可以得到培养，并能激发学生学习化学的兴趣，了解学习化学的一般方法。
7.4 注重把化学知识和生产、生活、科技和社会联系在一起，来激发学生的学习兴趣和民族自豪感，如讲述我国是世界上最早掌握铁的冶炼工艺的国家等，对学生进行爱国主义教育。
镁、铝的性质
说教材：
教材的地位和作用：
本章可分为三部分：第一部分介绍金属的物理性质；第二部分介绍镁、铝及其几种重
要化合物的性质和用途；第三部分介绍水的硬度、硬水软化的原理和方法，以及硬水软化在日常生活和生产上的意义。本章的第二部分是该章的重点和难点，本节又是该部分的重要环节。
通过对高一课本中《碱金属》的学习和《物质结构、元素周期律》等理论的深入探讨。学生对学习每一主族元素相关知识有较完整的处理方法，形成了一种固有的思维方式。该节中镁、铝处于同一周期的不同主族，但由于两者的某些相似性质，而把它们并列介绍，第一次打破了前面的教材设计方式。我认为这样的安排既突破学生以往的思维定势，从横纵方面加深元素性质递变规律的理解和掌握，培养了学生思维的多元性和立体性，也为学生构建一个完整的金属元素的性质规律的知识体系，为下一章学习《铁》打下了扎实基础。
教学目标：
认知目标：① 掌握镁、铝的性质和主要用途。② 初步了解合金的概念。
能力目标：① 通过对镁、铝性质的实验，培养学生的观察能力，分析归纳能力。② 从合金的概念和课外阅读材料，培养学生的自学能力。
德育目标：① 通过对镁在CO2中燃烧和铝与酸碱反应，对学生进行辨证唯物主义观点教育。② 进一步认识性质与结构，性质与用途、制法等关系，即内因与外因的辨证关系。③ 通过合金及镁、铝用途的介绍，增强学生对化学知识在社会生产和日常生活中的重要作用的认识，有利于素质教育的开展。
教学重点（难点）：镁、铝的强还原性；铝的特性。
说教法：
实验法。
启发对比归纳法。
这两方法是突破本节教材重点的主要手段。
讲授法：是必要的补充手段。
练习法：是学生对学习到知识的巩固手段。
说学法：
观察实验方法。
对比分析法。
自学归纳法。
四：说教学程序：
课前准备：
① 实验准备： 课堂实验（演示）仪器药品准备,分组实验，
课后趣味实验的准备。
② 练习思考题目的准备。
③ 阅读材料的准备。
教学过程：
复习提问引入新课，围绕常规“结构—性质—用途—制法”主线。
镁、铝的物理性质比较归纳。
合金概念的了解。
实验对比镁、铝的化学性质: A) Mg、Al稀HCL反应。B）Mg、Al在浓NaOH中。C） Mg、Al在热水中。D) Mg、Al在CO2中燃烧。E) 铝热反应。（其中A、B、C、D为分组实验）。
归纳小结镁、铝的用途、制法。
巩固练习及课后作业：A.熟练掌握知识。B.能力提高题。C.挑战性题。D.探索性题。
本节课小结。
阅读材料<一>
铝在航空航天工业上有着重要的地位。铝中加少量镁铜、锰等形成的合金称为坚铝，是制造飞机的理想材料。有铝和铝合金作材料制造的飞机骨架和元件重要占飞机重量的70%。我国第一颗人造地球卫星的外壳是用铝合金制成的。导弹的用铝量占总质量的10%—50%。美国阿波罗11号宇宙飞船使用的金属材料中铝和铝合金占75%。
此外，汽车制造业也越来越多的用铝代替钢。铝的导热性几乎比铁的导热能力强3倍，因此，工业上都用铝做热交换器和散热器。
铝的更广泛用途是日常生活中：如做导线、建筑业各种生活用具等等。近年来，铝作为食品包装袋和罐头筒，用量也逐年上升。
因此，铝被冠以轻金属之王的美称。
<二>镁、铝与人体健康
95年美国专家在一次营养会议上估计，美国人患镁缺乏症的人数占总人数的20%，个别地区高达80%以上。镁是人体健康必需的重要元素，人体中正常含量为25克，属常量元素。镁几乎参与人体所有的新陈代谢过程，在人体细胞中，镁是叶绿素分子的核心原子。研究表明，人类的常见病例如脑血管病，高血压病，糖尿病等都与人体内缺乏镁有直接关系。人对镁的日需要量为300—700毫克。其中40%来自食物，以绿色蔬菜含镁最高。（最好能生吃蔬菜或空腹喝新鲜菜汁）约60%由含镁离子的饮用水提供。（常喝硬水如自来水、硬泉水等）
长期以来，人们一直认为铝是无毒的。因此用起来很放心。但是，由于铝制品的大量使用，特别是盛放咸的、酸性的或碱性的食物时，其表面的保护膜就会被溶解，使人体摄入铝的最增加，日积月累。医学研究发现人体摄入过量的铝会对健康带来危害，在人体中积累可使人慢性中毒。1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染之一而加以控制。
全日制普通高级中学教科书（必修加选修）化学　第二册
第四章　几种重要的金属
第一节　镁和铝 (第一课时) 说课
潢川一中　毕　猛
一、教材分析
1、教材内容：本节内容是全日制普通高级中学教科书（必修加选修）化学第二册第四章“几种重要的金属”第一节“镁和铝”的第一部分，包括金属的通性。
2、教材地位：
金属知识是无机化学中很重要的元素化合物知识。本章是高二化学中无机化学的最后一章，学完本章以后，将要进入有机化学的学习。
本章以金属元素及其化合物知识为主，涉及镁、铝、铁，以及它们的化合物，通过本章的学习可以更好地认识金属元素及其化合物。同时，本章内容相当丰富，但对教学内容的要求，却不是很高。
3、教材分析及处理：
本节课的内容，是本章学习中的一个重点内容，这是因为：学生在过去的学习中曾或多或少接触过本节的一些内容，例如，在初中化学里，曾学过镁条在氧气中燃烧；在高一化学中，曾学过铝的两性等。如何处理这些学生似曾相识，但又认识不深刻，还需进一步学习的内容，是在本节课的讲授过程中要认真研究的问题。同时，在学习本章以前，学生已经学过氧化还原反应、离子反应、物质的量、原子结构和元素周期律、化学键、化学平衡、电离平衡等理论知识，在教学过程中要充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用，在学习具体的元素化合物知识的同时，加深学生对这些理论知识的理解。
背景知识
新授知识
后续知识
氧化还原反应
物质结构
元素周期律
在以前学习过程中接触过的一些金属及其化合物知识
金属的物理通性
金属的化学通性
镁和铝的物理性质
镁和铝的用途
镁和铝的化学性质
铝的重要化合物
合金
教学中知识呈现的改进
在本节课的开篇，结合章引言介绍一些金属通性的知识，如存在形态、密度、硬度、熔点、延展性、导电导热性、化学性质等。同时在本节课的教学过程中，要始终贯穿着对比的方法，包括镁和铝的物理性质、用途以及镁和铝的化学性质等诸多方面，这样设计的意图是为了激发学生的探究兴趣，更符合探究式教学的要求。
教学中教学次序的改进
（1）把相关知识采用多媒体演示，教材中虽未要求，但为了使学生获得更多感性认识必须展示出来，从而加大课堂知识容量。
（2）把教材中演示实验改成边讲边实验，让每一位学生主动参与实验，更易观察现象，亲身体验科研乐趣，符合探究式要求。
4、教学目标：
根据教学大纲，教材特点和学生实际，同时结合布卢姆教学目标分类理论确定本节教学目标。
（1）知识目标
使学生了解金属的通性
使学生了解镁和铝的物理性质以及用途
使学生掌握镁和铝的化学性质
（2）能力目标
使学生了解科学探究的基本方法，提高科研能力，增强研究性学习的水平
使学生学会并操作观察和分析实验，提高观察能力和实验能力
使学生学会运用化学理论分析、推理化学现象和物质性质，提高思维能力
使学生了解研究化学物质的一般思路，提高自学能力
（3）情感目标
通过介绍金属在社会发展过程中所处的地位，使学生产生进一步学习知识的乐趣，并在教学过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度教育
结合镁和铝及其化合物知识的学习，认识其中蕴涵的透过现象看本质和由特殊到一般的辩证唯物主义原理
通过实验现象及动画演示，培养学生审美情趣
5、教学重点：金属的通性　镁和铝的化学性质
教学难点：镁和铝的化学性质
突破重难点：采用比较、归纳、总结得出结论的方法，帮助学生更好的理解和掌握本节教学的重难点内容
二、教学方法
1、教学模式：科学探究式
化学是一门以实验为基础的学科，其知识的阐述和理论的建构是通过科学探究得出的。科学探究是学生积极主动地获取化学知识，认识和解决化学问题的重要实践活动，是一种重要而有效的学习方式，也是化学课程的重要学习内容。科学探究是为了让学生有更多的机会，主动地体验探究过程，在知识的应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
科学探究的基本步骤：
2、教法选择：根据探究式教学要求，并能更好突破重点难点，采用如下教法：
（1）直观演示法：通过多媒体演示使学生更好地认识金属在日常生产生活中的应用等
（2）引导探究法：引导学生学会运用科学探究的方法研究镁和铝的化学性质
（3）实验启发法：通过边讲边实验，让学生在充分观察实验的基础上，分析归纳镁和铝的化学性质
三、学习方法
学生情况：化学是一门以实验为基础的自然科学，高中学生在学习化学中表现强烈的好奇心和探索精神，但部分学生具有兴趣不稳定，对化学学习有畏难情绪，逻辑思维不成熟，观察不全面、不细致等特点。教师要运用各种机会，激发学生的求知欲和学习内驱力，需要用多媒体演示，模型展示等直观、感性材料等进行展示，并把演示实验改为边讲边实验，引导学生积极主动参与实验和全面观察，不仅调动了学生的主观能动性，而且有助于提高学生分析问题和解决问题的能力，对重难点突破有很大的帮助。
学法建议：依据科学探究的基本要求，学法建议如下：
（1）实验法：通过实验操作和观察现象，培养探究能力
（2）讨论法：通过思考、讨论培养自学习能力
（3）分析、归纳法：通过比较、分析、归纳、概括，培养思维能力
四、教学过程
1、整体构思
教学内容
教学过程
设计意图
金属的通性
以投影元素周期表引课，介绍金属在人类社会发展过程中所起的重要作用
引导学生了解金属在物理性质和化学性质方面所体现出来的共同之处
归纳、总结得出金属的物理通性及化学通性
创设情景，激发学习兴趣；渗透科学思想；培养探究精神，实验、观察、计算能力；训练表达能力
镁和铝的物理性质
镁和铝的用途
从原子结构元素周期律的知识入手，分析镁和铝在性质上的相似和差异
采用列表的形式比较学习两者的原子结构、单质的物理性质
结合同学们的生活实际，使学生了解镁和铝的一些重要用途
巩固运用物质结构理论推断物质的结构及其性质，培养发散思维能力和逻辑思维能力，培养细心观察的良好学习习惯
镁和铝的化学性质
从已知的结构与性质的关系入手，分析镁和铝在化学性质上的相似及差异
分析镁和铝与非金属、酸、碱的反应包括现象及所应用到的化学理论知识，在分析过程中多应用对比方法
渗透结构决定性质的科学思想；渗透透过现象看本质的辩证唯物主义观点；培养实验、观察、表达能力和探究精神
2、分步说明
下面我就结合着本节课所要采用的课件来简单介绍一下教学的几个重要步骤：
（一）导入新课
我采用从生活实际中的一些同学们都有感性认识的方面入手，逐步深入的方法，并结合以前的学习中已经接触过的知识，导入新课。
我的开场白是这样设计的：
在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。通过高一化学原子结构、元素周期律的学习，同学们已经对元素周期表有所了解。在元素周期表中包括了迄今为止人类已经发现的一百多种元素。
接下来通过投影元素周期表的方式，唤起学生对以往知识的记忆。然后通过设问的方式，引出本节课的第一部分内容――金属的通性。
（二）讲授新知
金属通性、镁和铝的化学性质是本节课的教学重点，同时镁和铝的化学性质又是本节的教学难点，因此在这两部分的教学过程中，我采用了多种教学方法如比较法、实验法等，并在多媒体课件的辅助下开展具体的教学工作。
对于第一部分――金属通性的教学，我采用元素化合物教学过程中惯用的模式，先从物理性质出发，归纳总结，得出金属在物理性质方面的一些共同之处，同时在教学过程中通过投影相关图片，以加深同学们的感性认识；然后从原子结构元素周期律的知识切入，得出金属所具有的化学性质方面的共同之处――还原性；最后，将两种性质再做总结，使学生对金属通性在两个方面的体现有一个完整的印象，取得良好的教学效果。
在第二部分――镁和铝的物理性质和用途的教学中，首先从原子结构方面找到两者的相似之处，在教学过程中充分地发挥学生学习主体作用，并利用回答问题的形式对同学们以往知识的掌握程度做检验；比较着向同学们介绍镁和铝单质在物理性质诸多方面的区别。
镁和铝用途的介绍，我仍然采用结合实际的方法，通过投影图片的方式来加深学生的印象并让学生在比较轻松的环境中所学知识掌握。
第三部分――镁和铝的化学性质的教学是本节课的重中之重，我在教学过程中仍然采用温其故，而后知其新的方法，先结合以前所学过的知识，例如元素化合物知识，原子结构元素周期律等，而后对镁和铝在化学性质上的相似之处做比较，从而比较容易的让同学们接受所讲的一些新知识，例如镁和铝都能与非金属，酸反应等。
对于实验过程中所要注意的事项，我不是以苍白的说教来向学生灌输，而是让同学们自己发现问题，提出问题，并设法解决问题，教师在教学过程中真正成为配角，发挥学生的自主学习能力，锻炼学生的思维能力和动手操作能力。
结合着具体学习的相关方程式，我也是先让同学们开动脑筋，对反应本身所体现出来的知识做挖掘，这样做的目的，一个方面帮助学生复习了以前所学过的相关知识，另一方面也提高了学生自己解决问题的能力，教师只是在这个过程中对学生的语言组织等方面做一些指导，既调动了学生的学习积极性，又活跃了课堂教学气氛，取得良好的教学效果。
（三）总结
在教学过程行将结束时，我将对本节课所讲授过的内容做一个简单的总结，帮助学生理清知识脉络，唤起学生对本节所学知识的回忆，使学生产生温故知新的感觉。
（四）设疑
本节课的最后，我采用设疑的方法给同学们留下了思考题，这样做的目的既能帮助同学们课下对本节所学内容的做一个自我总结，又为下一课时的教学打下好的基础。
五、板书提纲
（第一部分　金属的通性）
一、金属的物理性质
1．外观特征
2．密度　硬度　熔点
3．延展性
4．导电导热性
二、金属的化学性质
三、金属的通性
（第二部分　镁和铝）
一、镁和铝的物理性质及其用途
二、镁和铝的化学性质
1．与非金属反应
2．与酸反应
3．与碱反应
如何分析全面深入分析"学情?"——说课漫谈（4）
??? 深入分析课程标准和教材，目的是准确把握教学目标和内容。但仅仅把握教学目标和内容是不够的，因为学生是学习的主体，学生的基本情况制约着学习的开展和深入，影响着教学目标的达成。因此，研究学情也是说课必须关注的一个方面。那如何分析学情呢？
下面为某老师在《硝酸的性质》（苏教版《化学1》）说课中对学情的描述：
在初中，学生已经初步接触到硝酸（主要是硝酸的酸性），而且学生以掌握了氧化还原反应的相关知识，同时也具备了一定的实验观察技能和分析实验的能力。
仅仅分析学生已经具备的知识水平和能力状况够不够呢？显然是不够的。学习不仅受学生原有的知识基础和技能水平制约，而且还受学生的认知风格、能力状况等影响。因此，分析学生状况应该从多个角度来分析。一个好的说课方案，应尽可能从学生的“已知”、“未知”、“能知”、“想知”和“怎么知”等五个方面全面分析学生情况。
1．学生的“已知”。这里的已知是指学生已经具备的与本节内容学习相关的知识经验和能力水平等，明确这点很重要，它决定着学习起点的定位。
2．学生的“未知”。“未知”是相对“已知”而言的，它包括学习应该达到的终极目标中所包含的未知知识，而且还包括实现终极目标之前，还要涉及学生所没有掌握的知识。
3．学生的“能知”。“能知”就是通过这节课教学，所任教班级的学生能达到怎么样的目标，它决定了学习终点（即学习目标）的定位。这是因材施教的基础。
4．学生的“想知”。所谓“想知”，是指除教学目标规定的要求外，学生还希望知道哪些目标以外的东西（注：学生学习中，往往会通过提出疑问来体现“想知”。当然，学生的“想知”可能会超出教学目标或者学生认知水平。如果真是如此，课堂教学可不与拓展，但建议给学生一个提示性的交待）。
5．学生的“怎么知”。“怎么知”反映学生是如何进行化学学习的，它体现学生的认知风格和学习方法、习惯等。
下面内容是另一位老师的学情分析。这一学情分析是不是更加深入、更加全面呢？
在初中化学学习中，学生已经初步接触硝酸，并知道硝酸是一种常见的酸、具有酸的共同性质。在《化学1》的学习中，学生已经掌握有关氧化还原反应的实质，并知道物质的氧化还原性和构成物质中心元素的化合价有密切的关系。这些知识为硝酸的氧化性以及浓、稀硝酸氧化性差异的学习奠定了基础。此外，经过前面章节的学习，学生已经建立起从物质属类和氧化还原反应的角度来学习元素化合物的知识，而且还掌握了通过实验探究来学习元素化合物知识的方法。这也是本节所要强调的、学习和研究硝酸性质的观点和方法。由于学生具有这样的知识基础、能力水平和化学观点方法，要掌握硝酸的氧化性是完全能够实现的。当然，本节内容只介绍“硝酸……发生氧化还原反应，其中+5价的氮被还原”，但没有解释为何不同浓度的硝酸与铜反应得到的还原产物不同、不同浓度的硝酸的性质为何会存在差异等，这些内容将会成为学生的疑点等。此外，由于受知识水平的限制，学生教材中提到的硝酸“常用来制备……染料、塑料、炸药……”也会迷惑。
如何分析教材的地位和作用——说课漫谈（1）
作者：杨梓生（…????文章来源：本站原创????点击数：680????更新时间：2007-3-18????
??????? 在成长博客“师大化学湖”中看到了一些说课稿（网址如下http://blog.cersp.com/userlog19/47637/archives/2006/180852.shtml）。看到这些说课稿，我想起了我市初中化学教师说课比赛活动。当时由于是竞赛活动，因此只是在空隙时间和一些参赛对象聊聊了本人对说课的理解。后来答应一个老师将自己对那次说课活动中存在的问题整理出来，可一直拖到现在也没有完成这个任务。为了不食言，为了和老师们更好的讨论，现将断断续续的记忆整理出来，希望大家批评指正。??? 先来谈谈如何说“教材的地位和作用”。??? 说课内容之一是说教材的地位和作用。这一内容说得如何，很好的体现教师对教材理解的程度。那如何分析教材的地位和作用内？先看下面一个老师的说稿：??? 《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》是化学必修1中第三章《硫的转化》第二课时的内容。教材已经介绍了《碳的多样性》，《氮的循环》之后引入该节内容。因此，学生对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础可以进行简单的试验探究活动。??? 大家说说，这样的教材地位和作用的分析够不够？我认为这显然是不够的。这种说和没说基本是一样。??? 要明确，关于教材中的地位，并不是指说课内容处于教材的“地理位置”——处于哪一章哪一节。不否认说课的时候要点到这些，可将内容所处的“地理位置”作为教材的地位和作用来说，显然没有抓住要害。??? 应该知道，教材的地位和作为应该理解为这节内容在教材体系中意义以及该内容对学生的学习和终身发展以及科学技术和社会发展所起的作用。基于这样的理解，我们应该站在全局的角度来把握教材，然后综合分析教材的地位和作用。因此，对教材地位和作用的分析，至少包含以下两个方面：??? 1、内容所处的“地理位置”以及这样安排的意义。这就要求不仅要描述出该教材安排在哪里，更要分析教材是基于怎样考虑将这一内容安排在这里。在分析教材安排时，应该包括包括：（1）前面已经安排了哪些知识与技能等的基础；（2）本内容包含了哪些内容？它们与前面内容之间有何关系？对前面内容的总结、拓展或应用；（3）该内容与后学学习的内容有怎样的联系或者在后学学习中还有怎样的发展。??? 2、该内容的学习需要让学生掌握哪些方面的知识、技能或者研究方法、将发展学生哪些方面的能力？这些知识为学生的学习和终生发展有何重要的作用？对学生改变学习方式有哪些重要的意义？这一知识对人类生产、科技发展、资源环境等一个或者多个方面有何重要意义？??? 只有分析清楚这些内容，接下来关于教学目标的制订奠定了基础，否者教学目标将成为无源之水、无本之木了。
如何描述教学目标——说课漫谈（2）
?????? 在认真分析教材的地位和作用后，就可以确定教学过程中将要实现的教学目标。在说课中，如何更好地描述教学目标呢？??? 下列为某老师在《硝酸及其应用》说课中描述的教学目标：??? 知识教学目标：让学生掌握硝酸的物理性质和化学性质，特别是硝酸的强氧化性。了解硝酸的用途??? 能力目标：通过对实验现象的观察，分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和自学创新能力，提高学生的化学素质。??? 情感目标；对学生进行现象到本质，由特殊到一般以及内因和外因的辨证关系的教育，同时增强学生的环保意识。??? 上述描述有什么有什么问题呢？??? 我们知道，目标是教师希望学生从该学科和每堂课中应该学到的东西。换句话说，就是教师为之努力的学生学习的成果或最终行动。因此，鲜明具体的教学目标的表述必须具备以下两个特征：（1）必须详细说明目标内容——即学习或掌握什么；（2）应当用特定的属于来描述——即目标掌握到什么程度，并用能对学生的行为作出直接观察的动词来表达。如说出……的名称、用自己的话说明……、对……进行解释、陈述……之间的关系等。根据上述分析，规范的目标应该如何编写呢？必须考虑以下四个方面的要素：（1）谁？（学习者）；（2）做什么？（完成的行为）；（3）做到什么程度（行为水平或标准）；（4）在什么条件下？（行为的条件）。当然，在具体描述中，为了简洁，通常（1）和（4）被省略，因为这两部分内容通常是“学生”和“在学习（实验）之后”。??? 分析上述目标，明显可以发现行为主体定位就已经错了。以知识教学目标为例，该目标隐含的是教学通过教学让学生掌握硝酸的物理性质和化学性质……那又该如何较为科学规范的描述上述目标呢？下面是另一个老师的说案中的描述：??? 知识与技能：通过观察硝酸溶液及相关实验，准确描述硝酸的物理性质和特征化学性质——氧化性，并能从硝酸的强氧化性进行解释；通过具体实例，说明硝酸在工农业生产中的重要应用。??? ……??? 这样的目标陈述，不仅仅是描述方式上存在差异，更体现教学理念的转变：很好的扭转了“教师讲、学生听”的被动学习局面，把教学的立足点转移到学生方面来，在教学中充分发挥学生学习的主动性，使学生生动活泼主动的学习。
文
如何确立教学重难点——说课漫谈（3）
???? 从某个角度来说，教学过程实际上是突出重点和突破难点的过程。因此，确立教学重难点成为教学设计的一个关键，也是说课活动必须阐述的一个内容。要确立重点和难点，就必须搞清什么样的知识是重点以及学习过程中的难点是如何形成的。??? 什么是教学重点？教学的重点主要是带有共性的知识和概括性、理论性强的知识。从化学学科来看，重点知识主要包含核心知识、核心技能和核心的思想方法等。核心知识包括化学学科的基本概念、原理以及元素化合物知识，而核心技能主要包括化学实验技能和化学用语书写技能以及化学计算技能等，至于核心的思想方法则包括微粒观、运动观、分类观等化学的重要观念等内容。这些内容的学习和掌握不仅利于系统掌握相关化学知识、提高迁移应用能力等，同时对形成优化的认知结构有非常重要的地位和作用。??? 学习过程中难点是如何形成的呢？概括起来，主要有以下几个方面：（1）学生没有知识经验基础或者知识经验基础很薄弱；（2）学生原有的经验或者知识是错误的；（3）需要思维视角转化的内容（如从宏观到微观）；（4）内容抽象、过程复杂、综合性强的内容。这些内容都将成为教学的难点。??? 必须说明的是，虽然在大多数的化学教学中，重点和难点是一致的。但又是难点内容不见得就是重点内容，但教学时必须突破难点才有利于重点的解决。此外，有时难点与重点无关（这种情况很少）。??? 下面是一位老师初中化学〈绪言〉的说课内容：??? 由于绪言课是学生第一次接触的化学课，这节课的学习将直接影响着学生学习化学的兴趣、态度、动机等学习内驱力的形成，因此本节课的教学重点之一是激发学生学习化学兴趣，形成良好的学习动机；物理变化与化学变化、物理性质和化学性质等概念是以后学习中不可缺少的知识内容，它将直接影响学生对元素化合物知识的学习，特别是化学变化是化学研究的核心，贯穿化学学习全过程，因此这一内容又是本节可教学的另一个重点；此外，本节学习是在通过对几个演示实验的基础上进行的，学生必须认真、有序地观察化学实验。良好的观察习惯的养成将为以后学习奠定良好的基础，因此借助实验培养学生实验观察的目的性、有序性是本节课的第三个重点内容。??? 由于学生刚刚接触化学知识，头脑中的感性材料积累是有限的，这就使概念的形成过程——由感性经验上升为理性认识的过程有了障碍，故对学生来说，理解两种变化的区别、正确判断物理变化和化学变化具有一定的难度。所以，理解物理变化和化学变化的区别、准确判断物理变化还是化学变化成为本节教学的难点。
如何说说课活动中的"反思"——说课漫谈（7）
说课活动中的如何进行反思呢？这是值得深入探究的问题。要搞好反思，要明确三个方面：（1）教学反思包括教学前、教学中和教学后三个阶段，不同阶段的反思具有不同的特点和内容；（2）教学反思是教师以研究者的心态和视角审视、分析教学实践的过程。它包括两个方面：教师对教学中的缺点和错误进行反省与批判、对教学中的优点和长处的肯定和坚持；（3）教学反思是教师对自己的教育实践中发生的教育现象为反思对象。综合上述三个方面以及说课的特点，笔者认为：说课中的反思，以说课活动中的教材分析、学生分析以及教学设计等内容为对象、剖析这些预设内容在教学实践中的可取之处以及存在不足的过程。因此，说课的反思具有前瞻性，它与教学中的监控性反思和教学后的总结性反思存在明确的差异。值得强调的是，它虽然与教学中、教学后的反思不同，但它为教学中和教学后的反思奠定了基础和指明了方向。
因此，对于说课中的反思，应该突出以下两个方面：
（1）在教材分析、学生分析以及教学设计中的成功之处。例如，对教材分析和学生分析有哪些独到之处？根据学生学习情况对教学内容进行了哪些调整与整合？如何有效地激发学生的学习兴趣？如何落实对学生学习结果的反馈与监控？在课程资源开发中有哪些可取之处？等等。
（2）在教材分析、学生分析以及教学设计中的不足或难以把握之处。具体包括：对教学目标的定位特别是隐性目标（如过程与方法、情感态度价值观等）有哪些困惑的地方？对学生情况的分析还有哪些难以把握之处？教学设计中设计的活动中哪些可能无法达到预期的效果？
如何阐述教学流程(上)——说课漫谈（5）
?????? （本部分内容比较长，分两次叙述，前面一个部分从理论角度分析，后面一个部分从说课实例加以分析）??????? 教学程序是指教学过程的系统展开，它表现为教学活动推进的时间序列。换句话说，就是教学活动是如何引发、又怎样展开以及如何结束。阐述教学流程是说课的重点，因为教学内容的处理、教学方法的选择、教学目标的达成等都是通过这个环境来实现的，而且教师的教学理念也是通过它来体现。那么，如何在说课活动中阐述教学流程呢？??? 第一、根据学生学习活动的一般过程来规划教学流程。化学知识学习的一般过程为：感知（感知典型的化学事实）——加工（对感知结果进行分析综合）——形成（在加工的基础上形成初步的化学知识）——联系整合（将新学知识与已有经验取得联系，并纳入到认知结构中）——迁移应用（将所学知识应用与问题解决中，使知识系统得以稳固、修正和完善）。因此，可按照导入新课、新课研习、课堂小结、习题训练等程序来逐步阐述教学流程。当然，这里的新课研习包含多种内容在其中，说课是要根据不同类型的学习内容来进一步的规划。??? 第二、必须根据学习过程的要求来阐述教学流程内容。由于学习经历定向、活动、反馈与调控阶段，而这三个阶段的任务分别为让学习者明确学习内容以及应该实现的教学目标等、根据学习目标与内容开展相应的学习活动、获取（测量）学生学习效果以及调整学生学习活动等。因此，阐述教学流程时，必须说明以下主要内容：（1）教学活动在怎样的情景下开展、怎样激发学生的学习兴趣、怎样体现新课导入和教学结尾相呼应；（2）如何呈现相关材料、如何指导学生开展信息加工活动或者操作、领悟、体验等活动、如何指导学生开展学习内容的整合和巩固活动、怎样指导学生实现知识迁移并使学习内容进一步整合与内化；（3）采用怎样的手段来测量或评定学生的学习效果、通过哪些途径收集学生的反馈信息、如何根据学生反馈信息调控学生的学习活动等。??? 第三、在三维目标的指引下，从教师教和学生学两个方面阐述教与学双边活动的设计。在教师活动的设计方面，包括设计怎样的情景导入新课、如何呈现教学重点和难点、设计和指导开展哪些实验活动、选择哪些教学辅助设备、如何进行讲解、设计怎样的问题或练习供学生使用、如何进行归纳小结以及怎样板书等；在学生活动方面，围绕教师引导、指导开展有效的学习活动（如阅读什么材料、观察什么实验、完成什么练习、如何进行实验、怎样开展讨论、如何进行自我学习反馈、如何实现知识迁移等）。????此外，由于教学是围绕着教学的重点来进行的，而且教学的关键在于突破难点。因此在阐述教学流程时，必须在如何突出重点和如何突破难点多作笔墨；而且，学习者学习热情和兴趣制约着学习活动的开展和学习效果的高低。因此，教学设计的阐述也要体现如何引发学生的学习热情等内容。
如何阐述教学流程(下)——说课漫谈（6）
?说明：下列按理根据说课教师的录音和幻灯片整理而得（教学设计和作业布置部分整理时略去）。对应教材为人民教育出版社出版的高中化学教材《化学1》。
教学流程：
一、引入新课
通过设置三个思考题让学生思考，让学生在充分思考的基础上，要求学生从四种基本反应类型的角度分析工业冶铁反应所属的类型：
铁是大家所熟悉的物质，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。但是，对于下列与铁有关的问题你知道多少？
1、工业生产中是利用怎样的反应来得到铁的？请写出该反应的化学方程式。
2、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？
3、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？
二、新课研习：
（一）导出新课：
根据冶铁反应无法归类的事实，告诉学生随化学学习的深入，必须新的视角来对化学反应进行划分。在此基础上引出新课内容——氧化还原反应。
（二）教学过度：
为使学生进一步巩固四种基本类型的概念，并为从化合价分析化学反应以及四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，教学时，设置如下两个问题供学生思考与讨论：
1．说出四种基本反应类型的划分依据，并各写出一个对应类型的化学反应方程式。
2．要求学生标出所写的四个反应中各元素的化合价，并根据化合价变化情况对化学反应进行重新分类。
在上述分析的基础上，引出氧化还原反应的概念（从化合价变化的角度）。
（三）课堂练习：
为进一步巩固氧化还原反应的概念以及明确氧化还原反应的判断依据，要求学生自行书写一个化学反应方程式，并判断该反应是否属于氧化还原反应。
（四）深入学习
前面从化合价升降的角度分析了氧化还原反应，然而从化合价升降的角度分析，并没有揭示氧化还原反应的本质。为此，教学时做如下设计：
1．要求学生结合下面三个问题阅读教材第31到32页内容，最终从电子得失（或偏移）的角度认识氧化还原反应的本质。
（1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？
（2）氯化氢的形成过程是不是也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失？为什么？
（3）完成下列表格：
化合物形成过程
电子得失（偏移）
化合价变化情况
NaCl
Na
?
化合价____
Cl
?
化合价____
HCl
H
?
化合价____
Cl
化合价____
（4）从电子得失和转移的角度看，氧化还原反应的实质是什么？
2．为巩固同学对氧化还原反应本质的认识，并引出氧化剂、还原剂、氧化反应和还原反应的概念，教学时设置如下的课堂练习：
（1）请同学们分析下列氧化还原反应中各物质电子转移情况（任选一组）：
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、S+O2=SO2、②H2+S=H2S、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、N2+3H2=2NH3
（2）要求学生从电子得或失、偏离或偏向的角度对反应物进行分类，并从电子得或失、偏离或偏向的角度的角度对氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应下定义。
三、归纳整合
由于氧化还原反应涉及的概念很多，而且它是从新的视角分析化学反应。为使弄清有关概念之间的关系，同时明确四种基本反应与氧化还原反应之间的关系，教学时通过提供下述两个问题供学生讨论，从而实现新旧知识的整合。
1．氧化还原反应中涉及的概念很多。从物质的角度看，包含氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物；从反应的角度看，有氧化反应和还原反应。请同学们结合具体的氧化还原反应，分析上述概念之间的关系。
2．根据前面的练习，归纳出四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
四、迁移应用
为检验学生对新知识的掌握情况，进一步提升学生对氧化还原反应的认识，教学时，将涉及如下几个练习。其中，问题1和2属于基础性试题，巩固学生对氧化还原反应概念的理解；问题3则要求学生明确氧化反应与还原反应是一对矛盾，属于拓展要求；问题4和5则要求学生运用氧化还原反应的知识来分析相关问题，提高学生应用知识分析问题解决问题的能力，同时这两个问题和导入新课相呼应，使学生提升对铁腐蚀原理的认识；问题6则在前面问题的基础上，进一步加深对氧化还原反应的理解，同时明确学习氧化还原反应的意义，激发学生学习化学兴趣以及学好化学的愿望。
1．工业冶铁的反应中，??? 元素化合价升高，被?????? （填“氧化”或“还原”），发生?????? （填“氧化”或“还原”）反应；??? 元素化合价降低，被?????? （填“氧化”或“还原”），发生?????? （填“氧化”或“还原”）反应。
2．各写一个有硫酸参加且分别属于氧化还原反应和非氧化还原反应的化学方程式。
3．在一个化学反应中，能否只发生氧化反应而无还原反应或者只发生还原反应而无氧化反应？
4．窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？
5．一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？
6．讨论：通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用。
五、板书设计（略）
六、作业不知（略）

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