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《元素周期律》教学设计
湖南省 郴州市 宜章一中 邱洪志 hx0735001
1、 基本说明
1、教学内容所属模块：高中化学必修模块《化学2》
2、年级：高中一年级
3、所属教材出版单位：人民教育出版社
4、所属章节：内容属于第一章第二节（第二课时）
2、 教学设计
1、教学目标：
知识与技能：掌握元素周期律的内容和实质，知道同周期元素结构、性质的递变规律
能够从结构的视角解释元素性质的变化规律过程与方法：学习图表画的数
据处理方法，能够从图表中发现元素结构、性质的变化规律
情感、态度与价值观：体验自主发现元素周期律的喜悦，初步形成世界是有规律的且规律
可知的认识，感悟科学的相对真理性，体会"结构决定性质"的内涵
2、内容分析:《元素周期律》是在学习完基本元素化合物知识和元素周期表知识的基础上进行教学的，它揭示了元素周期性变化的规律。是对元素及其化合物性质的掌握提供理论依据。对物质的性质及其事物的内在联系加深理解、巩固和运用。
3、学情分析:学生已经学习了元素周期表和基本元素及其化合物的知识，学生对元素化合物知识有了一定的认知,为本节的学习打下了基础。
4、设计思路:用同主族元素的变化规律复习引入，再引导学生分析同周期元素的变化规律。按照原子半径、得失电子的能力、金属性非金属性、化合价的变化规律的顺序教学。
三、教学过程
教学环节时间 教师活动 学生活动 设计意图
复习引入6分钟 【提问】以下为元素周期表的一部分，A、B、C均为主族元素。A、B在化学性质（金属性、非金属性、化合价等）有何联系及区别？为什么？ACB【归纳】结构决定性质，性质反映结构。【追问】A、C呢？(引出任务)本节课探究同周期元素规律：原子半径、 思考、回答同族——最外层电子数相同——主要化合价相同；B电子层多——B原子半径大——B失电子能力强，得电子能力弱——B金属性强、非金属性弱 先复习同族元素性质递变，引导学生分析结构决定性质。再引领学生用同样的科学思路探究同周期元素。
探究一：原子半径规律6分钟 (学案探究一)【提问】提供第三周期除P以外的主族元素原子半径，P的原子半径情况？Na Mg Al Si P S Cl0.186 0.160 0.143 0.117_____0.102 0.099(nm)三个选择：0.150、 0.130、 0.110【追问】为什么？【提问】为什么存在这样的规律？【展示】第二、三周期原子半径随原子序数变化曲线。 独立思考，同桌交流，回答。回答：0.110存在数值递减的规律，P的原子半径在0.117和0.102之间。回答：同周期元素原子核外电子层数相同、核电荷数递增、最外层电子数递增，但核电荷数递增导致半径减小的影响超过最外层电子数递增导致半径增大的影响。 把寻找规律的任务包含在驱动性的问题中，引导学生自觉寻找规律。引导挖掘知识的本源。给学生直观的周期律感受。
探究二：金属性非金属性规律15分钟 【提问】请思考第三周期这七种元素得失电子的能力如何变化？具体说，Na、Mg、Al失电子能力强弱，以及Si、P、S、Cl得电子能力强弱？【追问】为什么【引导】这只是理论推导、纸上谈兵，事实究竟是否是这样，还需要用事实说话。请设计实验方案并进行实验探究。【学生实验探究】先设计实验方案，再通过实验证实第三周期金属、非金属性。【学生汇报】学生汇报实验现象和结论。 Na、Mg、Al失电子能力逐渐减弱，Si、P、S、Cl得电子能力逐渐增强。原子半径越小，核电荷数增大，最外层电子数增多，失电子越难，得电子越易。设计实验方案。根据提供的仪器药品，实验：(1)镁、铝与水是否反应(2)镁、铝与盐酸的反应比较分组实验。 结合学生既有认知基础，引导其从结构分析化学性质。通过实验验证学生推导，获得直观感受。
探究三：化合价规律8分钟 【过渡】金属性、非金属性的强弱体现了得失电子的能力，而得失电子的数量又反映了什么化学性质？化合价。化合价又是否存在什么规律，我们一起研究。【提问】给出第三周期P以外主族元素的最高正价和最低负低，推断P的两种相应价态。Na Mg Al Si P S Cl最高正价+1 +2 +3 +4 __ +6 +7最低负价 提供第四周期主族元素最高正价及最低负价。【提问】存在什么规律？【提问】为什么存在这样的规律？【提问】第二周期主族元素最高正价及最低负价是否也完全符合规律？【讲解】从哲学的高度，没有绝对的规律，共性和个性。【展示】用动画的形式展现第二、三周期主族元素最高正价、最低负价随原子序数变化的规律。 回答 最高正价从＋1到＋7价，非金属元素最低负价从－4到－1价思考，回答。最外层电子数等于族序数，失去（或共用偏离）最外层所有电子就得到最高价。而得电子（或共用偏向）成8电子稳定结构即显最低负价。O没有＋6价，F没有＋7价，其它均符合规律。观看 把寻找化合价规律的任务包含在驱动性的问题中，引导学生自觉寻找规律。帮助学生提高规律的认识层次，把握其本质。引导学生从哲学高度学习化学知识。通过视觉感官给学生周期律的动态刺激。
元素周期律3分钟 【分析】原子结构的周期性变化与元素周期律的内存逻辑关系。【归纳】和学生一起归纳元素周期律的内容。 听讲，思考。和教师一起整合所学内容。 在学生自主探究规律的基础上进行概括提炼。并这分析规律存在的根源让学生“知其所以然”
课堂小结2分钟 【小结】简要回顾本节课所学内容。过去我们常常感觉化学比较琐碎、缺少规律，不好把握，通过对周期表和周期律的学习，我们发现其实元素间充满了规律，元素世界是有机而和谐的整体。这些规律对我们进一步的学习极富指导价值，这些价值在不远的将来会逐渐体现出来。作业： 请大家用所学内容完成探究四。 听讲 总括前面所学内容，画龙点睛。通过习题进行巩固训练，同时提升解题能力。
四、板书设计
主板书 副板书
Na Mg Al Si P S Cl同周期元素从左到右①、原子半径减小②、失电子的能力减弱（金属性减弱）（Na Mg Al）③、得电子的能力增强（非金属性增强）（Si P S Cl）④、最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7最低负价（无 负 价） -4 -3 -2 -1 同主族从上到下 ① 原子半径增大 ②失电子的能力增强 （金属性增强）③得电子的能力减弱（非金属性减弱）
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