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第2节 化学与资源综合利用、环境保护
知识与技能：
1、知道化石燃料是重要的自然资源
2、了解化石燃料燃烧对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料
3、认识化石燃料综合利用和开发新能源的重要意义
过程与方法：
1、 课前学生对学习内容进行社会调查和查阅相关资料
2、 自主学习、培养学生自学能力
情感态度价值观：
1、 培养学生对社会的关注意识
2、 知道学好化学等科学知识，为保护环境，解决能源危机作出贡献。
教学重点：
煤、石油、天然气的综合利用，特别是石油的利用；通过环境保护和绿色化学的有关知识，加强环保意识并培养绿色化学的理念
教学难点：石油裂化的原理
教学过程：
1． 煤的综合利用
煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。
（1） 煤的干馏
煤干馏是指将煤隔绝空气加高温使之分解，得到焦炭、煤焦油、煤气。煤干馏过程中发生一系列复杂的化学反应，从煤干馏产物中可获得重要的化工原料，如氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳、苯、甲苯、二甲苯、萘、酚类等。
（2） 煤的气化
将煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，主要反应为：C (s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
（3） 煤的液化
煤的直接液化：使煤与氢气作用生成液体燃料。
煤的间接液化：先将煤转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇等。
2．石油加工
石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物。
（1） 石油的分馏
石油分馏是利用原油中各组分沸点的不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程。
石油分馏主要在分馏塔中进行，通过分馏可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油。
（2） 石油的催化裂化
石油的催化裂化是将含碳原子较多、沸点较高的烃断裂为含碳原子较少、沸点较低的汽油的过程。石油裂化的产品再经过进一步裂解，可以获得很多重要的化工原料。例如：
C16H34 C8H18+C8H16
C8H18 C4H10+ C4H8
C4H10 C2H6+C2H4
C4H10 CH4+C3H8
乙烯、丙烯、甲烷等都是通过石油裂化和裂解得到的重要化工原料。
（3） 其它的石油加工
石油经过催化重整，可以使链状烃转化为环状烃，获得苯、甲苯等重要化工基本原料。
3．聚合反应和高分子化合物
由低分子（相对分子质量小）生成高分子化合物（相对分子质量巨大）的反应叫做聚合反应。例如，
n CH2=CH2
聚乙烯是由成千上万个乙烯分子在一定条件下发生聚合反应生成的相对分子质量巨大的高分子化合物。相对分子质量巨大是高分子化合物的基本特征，也是它们与低分子化合物的根本区别。高分子化合物有天然的，如蛋白质、纤维素、淀粉等，也有人工合成的，如聚乙烯等。塑料、合成橡胶和合成纤维三大人工合成的高分子材料。
4．化学与环境保护的关系
化学在环境保护上的应用主要有以下几个方面：
（1）对环境情况进行监测：对污染物的存在形态、含量进行分析和鉴定。
（2）治理三废：对生产过程中产生的废气、废水和废渣进行处理，减少环境污染，实现资源的回收利用。
（3）寻找源头治理环境污染的生产工艺，实施清洁生产——绿色化学
绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这是原子利用率为100%。
教学反思：
这节课知识点比较零散，只要求学生了解化学对资源利用以及环境保护的重要性，适当扩展些课外知识，扩大学生的视野。如果这节课增加一些学生的讨论以及对当今环境污染的看法效果可能会更好些。
CH2－CH2
n第三节 化学键
过程与方法：
1、使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成；
2、使学生了解化合键的概念和化学反应的本质；
3、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
过程与方法：
1、通过离子建的形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力
2、通过电子式的书写，培养学生的归纳能力
情感态度价值观：
1、 培养学生用对立统一规律认识问题
2、 通过对离子建的形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神。
教学重点：离子键、共价键
教学难点：化学键概念、化学反应的本质
教学过程：
第1课时
[设问]自然界中存在各式各样的化合物，那么它们是由什么组成的呢？
[学生回答]由离子与离子或原子与原子组合而成的。
[教师讲解]很好，那么离子与离子或原子与原子是如何结合成化合物的？
[学生回答]化学键
[板书]第三节 化学键
[教师讲解]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型，首先我们来学习离子键。
[板书] 一、离子键
1、离子键的形成
[演示实验]钠在氯气中燃烧
[学生观察记录现象]写出化学方程式
现象：黄色火焰，白色烟
化学反应方程式：2Na + Cl2点燃2NaCl
[设问]金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？
（钠原子易失电子，而氯原子易得电子）
Na－e- → Na＋ Cl ＋ e- → Cl－
[学生思考交流]
[教师讲解]金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
[补充说明]静电作用：带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用
[强调]①成键的主要原因：电子得失
②成键的粒子：阴阳离子
③成键的性质：静电作用
④成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素
⑤存在物质：离子化合物
[设问]应指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在离子键，启发学生想一想为什么？
[问题解释]略
[过渡]由于在化学反应中，一般是原子最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引入了只表示元素原子最外层电子的一种式子——电子式。
[板书]2．电子式
[教师讲解并板书]“元素符号+最外层电子”所表示的式子，电子用“· ”或“*”来表示。一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。另外：
① 阳离子的电子式用阳离子符号来表示；
② 阴离子的电子式用带负电的方括号来表示，括号内应达稳定结构；
③ 只用“→”表示形成过程，而不用“=”；
（1）书写方法：
①原子：标出最外层电子数
②简单阴离子：
a：写出最外层子：２、８　
b：加上“［　］”
c：左上角标出“ｎ－”表明电荷。
[举例练习]：H、Mg、Cl、O
③简单阳离子：仅在左上角标“n+”表示所带电荷，不要写出最外层电子。（就是其离子符号）
4 原子团：
a:写出各原子最外层电子；
b：加上“［　］”；
c左上角标“n+”或“n-”。
[举例练习]：氢氧根、过氧根、氨根。
5 离子化合物：a:写出阴阳离子的电子式。b:“对称”、“分散”、“美观”。c:对相（18）
6 离子不能合并。
举例：NaCl MgCl2
练习：Na2O CaO CaF2
⑥特殊化合物的电子式：Na2O2 NaOH NH4Cl
（2）用电子式表示离子键（离子化合物）的形成过程：
例：Na·+:l:→Na+[::]-
[学生练习]NaCl、MgBr2的形成过程。
[课堂小结]
① 离子键的成因、表现形式、成键元素、成键粒子等；
② 电子式表示原子、离子、及离了子化合物的形成过程；
3 简介NaCl晶体的结构。
[作业]完成课外练习，预习下一节课
第2课时
[复习]①基本概念：离子化合物、静电作用、离子键；
②离子键成键方式、成键元素、成键粒子
③共价化合物的概念
[设问]氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？
[板书]二、共价键
[分析]H原子的电子层结构特点及Cl原子的电子层结构特点，要达到稳定结构，又不能通过得失电子的方式，如何形成呢？
[结论]通过形成共用电子对，两个原子核共同对共用电子对产生吸引，而形成稳定的分子。
[教师讲解并板书]
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。
[教师讲解]介绍下列分子电子式的书写方法：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O，进一步用电子式表示它们的形成过程。
[知识补充]电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对用一根短线表示，得到结构式，写出下列分子的结构式：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O、N2、CO2，出示有关的结构模型。
[板书]
2、成键微粒：原子 ；
3、实质：形成共用电子对
4、成键条件：一般在非金属原子之间形成。（举例子）
5、用电子式表示共价键：
①在原子间标出共用电子对。
②通常原子有几个未成对电子就能形成几对共用电子对。
③举例：H2、F2、O2、N2、HCl、CH4、CCl4。
用电子式表示共价键的形成过程:
[例]氯化氢的形成过程（注意点与离子化合物的形成过程表示方法相同）
[练习]用电子式表示出 氧气、氮气、二氧化碳、水、氨气形成过程。
结构式：用“—”表示一对共用电子对
举例：氢气 H—H、氟气 F—F、氧气 O=O、氮气 N≡N
[练习]：
改写下列结构式为电子式：HCl、CH4、H2O、NH3、CCl4、CO2、H2O2
[板书]6、共价键的存在：
①非金属的单质双原子分子中；
②非金属元素形成的双原子或多原子分子中；
③部分离子化合物（原子团）中；
[练习]：
分析出下列物质中存在的化学键类型：H2、O2、HCl、CO2、H2O2、NaOH、NH4Cl、Na2O2。
[过渡]如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合，键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。
[板书]7、极性键和非极性键
（1）非极性键
[例子分析]单质分子中共价键的特点：
①共用电子对不偏向任何原子；②相同原子间形成；③共价键两端不呈电性。
[板书]（2）极性键
[例子分析]化合物分子中共价键的特点：
①共用电子对偏向吸引电子能力强的一方；②不同原子间形成；③共价键两端分别呈正负电，一端相对显正电，一端相对显负电。
[强调]区别极性键与非极性键的最直观方法，是成键原子是否相同。
[设问]是不是只有单质中才有非极性键呢？
举例：Na2O2、H2O2、C2H2分子中均含有非极性共价键。
类型 非极性键 极性键
本质
举例
存在
相互关系 非极性键 极性键 离子键
[设问]极性键与非极性键的区别
项目 　　 非极性键 极性键
特点 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向一方原子
形成条件 相同非金属元素原子的电子配对成键 不同非金属元素原子的电子配对成键
举例 Cl2 　H2 O2 HCl H2O NH3
[小结]成键粒子——原子 ，成键元素——非金属元素与非金属元素，成键方式——共用电子对，存在物质——单质、共价化合物、离子化合物（与离子键不同）,成键条件——有未成对电子。
引出化学键的概念：相邻的的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。
[板书]三、化学键
相邻的的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。
[知识补充]破坏化学键需要消耗较多的能量。
离子键——离子化合物
化学键
共价键——共价化合物、单质、离子化合物（含原子团）
[设问]H2 、Cl2在形成HCl之前有没有化学键，由此得出什么结论？
[教师讲解]分析HCl的形成过程分为两步：
①H2 、Cl2分子中原有化学键断裂；
②HCl中新的化学键的形成。
[小结]一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
[新课的延伸]任何破坏旧键的过程，都是吸热的过程，任何形成新键的过程，都是放热过程
[设问]试分析化学反应过程中能量变化的原因。
[小结]通过填表的形式，与学生共同总结。
比较 类型 离子键 共价键
定义
成键条件
成键粒子
表示方法
形成过程
成键方式
存在
[过渡]降低温度或增大压强，分子会凝结成液态或固态，证明分子间有相互作用，表现在放出能量，使液态、固态物质气化需要吸收能量。
[结论]把分子聚集在一起的作用，因存在于分子间，叫做分子间作用力，又叫范德华力。对物质的物理性质产生影响：熔沸点、溶解度等。
[板书]四、分子间作用力
1、影响分子间作用力的因素：（让学生思考）
①结构相似的物质的相对分子质量，如HCl、HBr、HI等；
②分子间距离；
③分子的极性；
2、分子间作用力与化学键的比较（列表）
类型 比较 化学键 范德华力
作用强弱
存在
破坏时发生的变化
教学反思：
讲授正确，语言规范简练，语速适当，应该是我平时教学中尤其应该注意的一个基本功。良好的语言功底对一名一线教师非常重要。语言要规范简练，表达清晰，语气抑扬顿挫，充满热情和感染力，语速适当，留给学生思考时间，能“抓住”学生的注意力应该是以后教学努力的方向。
活泼金属
活泼非金属
化合
吸引排斥
达到平衡
离子键第2节 化学能与电能
知识与技能：
1、通过实验探究原电池中发生的反应，认识化学能转化为电能的基本原理。
2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问
题的能力。
3、通过实验和小组合作学习，体验科学探究过程。
4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用，认识化学的价值。增强环保意识。
过程与放法：
1、经历对化学能与电能转化的化学实验，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法。
2、通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。
情感态度价值观：
1、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2、赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
教学重难点：
1、认识化学能转化为电能的基本原理
2、了解各类电池在生产、生活实际中的应用
教学过程
[创设问题情景]
电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重，是电能最主要的来源。
[播放录像或展示图片]
[提问]
燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的？火力发电又有哪些优
点和缺点呢？
[学生讨论、分析]
[激疑]
针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢？
[分组实验探究]
锌铜原电池原理
实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验2：用导线将锌片和铜片连起来。
实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。
将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。
[学生交流、讨论]
1、实验1和实验2中的现象有何不同？是什么原因造成的？
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？
3、 灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的正负极分别是什么？请你再设计一个实验证明之。
[教师讲解]
原电池的定义；锌铜原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。
[设疑]
通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，
那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？
[分组实验探究]
原电池的构成条件。
[学生讨论归纳]
原电池的构成条件：
1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。
2、电解质溶液。
3、构成闭合回路。
4、能发生自发的氧化还原反应。
[反思与评价]
在刚才的分组实验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发？你又提出了
哪些好的思路？根据提供的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电池装置吗？
[课后作业]制作水果电池
[小结]
通过前面的两组分组实验，我们了解了原电池的工作原理和构成条件，同学们对于通过实验来进行化学研究的思路、方法也一定有了更深的体会。为了满足生产、生活、科学研究等各方面的需要，科学家尤其是化学家根据原电池原理设计出了许许多多形状各异、用途不同的实用电池，极大地方便了我们的生活，也有力地促进了科学的发展。
那么，你所知道的电池有哪些呢？
[学生举例]
[教师引导学生分析]
常见电池的组成和工作原理。
[巩固练习]
相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的？证据和结论又是什么？
补充练习
1、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：
A 镁 B 石墨 C 铝 D 铅
2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出， X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为： （ ）
A X>Y>Z B X>Z>Y C Y>X>Z D Y>Z>X
3、电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起，其中的化学原理是──────
──────。
4、市场上出售的“热敷袋”中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启
用前，用塑料袋和空气隔绝，启用时打开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热量。试回答下列
问题：
（1） 热敷袋产生热量的来源是
（2） 炭粉的主要作用是
（3） 加入NaCl的作用是
5、生活中，有些金属制品在使用一段时间后会失去表面的光泽，严重的会变得锈迹斑斑影响使用，尤其是钢铁制品在潮湿的空气里很容易生锈，你知道这是什么原因吗？试结合生活实际讨论防止钢铁生锈的方法。
答案：1.BD 2.C 余略
教学反思：
使学生在识记的基础上，按知识系统结构进行知识点的梳理和归纳，通过适量的习题把记忆对象的逻辑结构找出来，尽可能去实现有意义识记。第三节 生活中两种常见的有机物
第1课时
知识与技能：
通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
过程与方法：
通过揭示问题、讨论释疑、动手释疑，学习对比、推断等多种科学探究方法。
情感态度价值观：
让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。
教学重点：乙醇的化学性质
教学难点：化学性质与分子结构的关系
教学方法：实验—探究—引导—多媒体辅助的方法
教学过程：
[引入]让学生讲述课前准备的有关酒的知识，指出各类酒都含有一种主要成分酒精，酒精的化学名称为乙醇，也是一类重要的烃的衍生物。
[提问]乙醇的组成结构是什么？如何设计实验来推测乙醇的组成和结构？首先考虑组成。
[学生分组讨论]学生叙述其方案
[总结]（1） 求摩尔质量 （2） 求最简式
[板书]一、乙醇
1、乙醇的组成与结构
分子式：C2H6O
[学生]试写结构
可能结构为：CH3CH2OH CH3-O-CH3
[提问]如何确定是哪一种结构，需要借助于什么实验？
[学生思考回答]
[演示实验]Na和乙醇反应，检验生成的气体
[学生活动]观察并记录实验现象
[结论]1molNa和1mol乙醇反应可以生成1mol氢气。
[小结]推出乙醇的结构应该是（1）而不是（2）
[板书]　　结构式：
　　　　
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇的官能团是 －OH（官能团定义：决定有机物性质的原子或原子团）
[课件演示]乙醇分子的比例模型和球棍模型
[展示实物]让学生观察实验台上的无水酒精，总结物理性质。
[学生归纳]乙醇的物理性质：无色有特殊香味的液体 ，密度比水小，易挥发，沸点比水低，易溶于水，能溶解多种有机物和无机物。
[板书]2、乙醇的物理性质：
无色有特殊香味的液体 ，密度比水小，易挥发，沸点比水低，易溶于水，能溶解多种有机物和无机物。
[知识补充]一些无水酒精、工业酒精、医用酒精的知识。
[板书]3、乙醇的化学性质
（1）乙醇和金属钠的反应
　 反应方程式
[设问]钠与乙醇的反应有什么现象？与Na和水反应有什么不同，可以得出什么结论？
[学生思考回答] 钠放入乙醇中，沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后逐渐上升到乙醇表面，钠块形状不变，体积逐渐减小，最后消失，产生的气体是H2。
[提问]与乙醇的反应中，乙醇断裂的是什么键？
[学生思考交流]
[教师总结]与乙醇的反应中，乙醇断裂的是O—H键。
[板书]（2）乙醇的氧化反应
a、燃烧
　
[演示实验] 在试管中加入2mL无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次，最后热的黑铜丝插入试管中但不接触乙醇液体。（或观看“乙醇”课件中相关视频）
[设问]根据实验过程，分析铜丝在此实验中的作用（启发学生，铜丝先变黑又变为红色）
[总结]在这个反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛
[学生观察并记录现象]
　　a. 黑色的氧化铜变成亮红色的铜
　　b. 在试管口可以闻到刺激性气味
　　c. 最后黑铜丝还没有和乙醇混液体接触就变成了红色
[思考回答] 铜丝作催化剂
　　
[课件演示] 乙醇催化氧化的断键部位
[板书]b、催化氧化
[结论]乙醇的催化氧化又证明了官能团决定有机物的性质
[教师讲解]乙醇中相邻碳上存在着氢原子和羟基，在浓硫酸加热的情况下可以脱水而生成乙烯
　
[分析]讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水
[提示]在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键
[设问]如果此反应只加热到140℃又会怎样？
[学生思考交流]
[回答]生成另一种物质——乙醚
　　
[设问]通过反应过程比较，乙醇的两种脱水方式有什么不同？
[回答]前者是乙醇的一个分子内脱掉一个水分子，后者是两个乙醇分子间脱掉一个水分子。前者是消去反应，后者不是。
[小结]由此可见，在化学反应中，相同的反应物在不同的条件下，可能生成不同的产物，内因（—OH）决定了反应物的性质，外因（条件）通过内因影响了反应产物，也不可忽视，所以说在化学反应中，控制反应条件是很重要的。乙醇的脱水反应在一次证明了官能团对有机物性质的决定性作用。
[练习]根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况
　　
　　1、与金属钠反应时_____键断裂
　　2、与浓H2SO4共热至170℃时_____键断裂
　　3、在Cu或Ag催化下与氧气反应时_____键断裂
[小结]本节介绍了乙醇的几种化学性质，如：能与钠发生置换反应，被氧氧化以及消去反应等，所有这些性质表现都是由乙醇分子结构中“—OH”官能团决定的。
教学反思：
乙醇是学生接触到的第一个重要的烃的衍生物，该课时在烃和烃的衍生物之间起到承前启后的桥梁作用。在本课时的设计和教学过程中，关键是要通过乙醇模型、多媒体课件、补充实验等直观教学辅助手段，帮助学生理解“官能团”的概念和作用，引导学生通过实验观察、课件展示分析，自行总结、归纳乙醇的化学反应类型与分子结构中化学健断裂的关系。注意引导学生大胆假设、自主思考、主动探索的良好学习品质。
第2课时
知识与技能：
1、掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质
2、理解酯化反应的概念
3、培养学生的实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力
4、培养实验探究的方法
过程与方法：
体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变.能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力
情感态度与价值观：
发展学习化学的乐趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐.有将化学知识应用于生活实践的意识,能够对与化学有关的社会与生活问题做出合理的判断
教学重点：1、乙酸的酸性和乙酸的酯化反应；
2、运用科学的方法、准确的术语来解答生产生活中的实际问题
教学难点：1、掌握酯化反应的概念、特点和本质；
2、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围
教学过程：
[引题]同学们爱不爱吃醋啊？为什么不爱？因为它酸酸的！
[讲解]食醋的主要成分是乙酸。所以乙酸又叫做醋酸。
[课件展示]乙酸分子的比例模型。
[讲解]请同学们在练习本上写出乙酸的分子式、结构式、结构简式。
[板书]二、乙酸
[学生活动]在练习本上书写
[讲解]乙酸的官能团：—COOH（羧基），羧基可以看做由羰基和羟基组成。
[板书] 1、乙酸的分子结构
分子式：C2H4O2
结构简式：CH3COOH
官能团：—COOH（羧基）
[实物展示]取2mL乙酸于试管中，让学生观察乙酸的颜色状态，并闻气味。再加水。观察现象。
[提问]由刚才传下去的乙酸，你能得到乙酸有哪些物理性质？
[板书] 2、乙酸的物理性质
[学生活动]观察乙酸，回答问题：无色、有刺激性气味的液体。与水任意比互溶。
[投影]a、无色、有刺激性气味的液体。
b、与水任意比互溶。
c、熔点16.6℃，沸点117.9℃。
[练习]在较低温度时，无水乙酸可以凝结成像冰一样的晶体，因此无水乙酸又称为冰醋酸。在实验中你若碰到这种情况时，请简单说明你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
[学生活动] 讨论，回答（利用各种途径升高温度，即将乙酸变为液态，便可取出乙酸。）
[过渡]乙酸是一种酸，具有酸的通性。
[讨论]请同学们试说出醋酸具有酸性的通性体现在哪几个方面？
[板书]3、化学性质
a、酸性
[学生活动]能电离出氢离子，能使紫色石蕊试液变红
[学生实验] Na2CO3溶液和乙酸反应，观察实验现象。在练习本上填写现象、方程式、结论。
[学生活动]观察实验现象。在练习本上书写。
现象：试管内迅速有气泡产生。
方程式：2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑+H2O
结论：乙酸的酸性比碳酸强。
[设问]这个反应能否证明乙酸是一种弱酸？
[学生思考回答]不能
[提问]请同学们试说出，如何证明乙酸是一种弱酸。
[学生思考交流]
[学生分组实验]乙酸钠溶液PH值的测定
[讲解]这个实验可以说明乙酸是一种弱酸。
[探讨]乙酸的电离可以说明乙酸中O-H可以断开，乙酸能否断开C-O呢？
[讲解]我们来做一个实验。请同学们迅速阅读演示实验的实验步骤。
a.连接好仪器， 检查装置气密性（提问：如何检验装置气密性？）
b.在一支试管中加入3mL乙醇，然后一边摇动一边缓慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。在另一支试管中加入约3mL饱和碳酸钠溶液。（以装好药品）
c.用酒精灯均匀的加热试管，观察饱和碳酸钠溶液液面上的变化。（注意观察饱和碳酸钠溶液的液面）
[学生活动]观察实验。
[提问]饱和碳酸钠溶液液面上的有什么变化？
[回答]在液面上可以看到有透明的油状液体产生，并可闻到水果香味。
[讲解]实验表明有新物质生成，这个新物质叫做乙酸乙酯，具有香味，不溶于水。这个反应我们叫做乙酸的酯化反应。
[板书]b、酯化反应
[课件展示]反应方程式
[讲解]像这样的：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
[设问]那么酯化反应的一般过程是什么？
[学生思考回答]在酯化反应中是羧酸分子里的羟基与醇分子里的氢原子结合成水分子，其余部分互相结合成酯。
[设问]酯化反应还属于哪一种有机反应类型？
[学生思考回答]属于取代反应，可以理解为酸的羟基被－O-C2H5取代
[教师讲解] 这个实验我们还需要注意以下几个问题：
1、混酸顺序：
2、浓硫酸的作用：
3、加热的目的
4、饱和碳酸钠溶液的作用：
5、导管的作用是什么？能不能将导管插到液面以下？为什么？
[学生活动]讨论问题，并回答
1．混酸顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸。先加浓硫酸后加乙醇、乙酸，可以吗？
不行，容易引起液体飞溅。
2．浓硫酸的作用：
催化剂：提高反应速率
吸水性：该反应是可逆反应，加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。
3．加热的目的
提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利收集及提高乙醇、乙酸的转化率。
4. 饱和碳酸钠溶液的作用：
　　 （1）中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。
　　 （2）溶解挥发出来的乙醇。
　　 （3）抑制乙酸乙酯在水中的溶解度。
5.导管的作用是什么？能不能将导管插到液面以下？为什么？
导气、冷凝。不能，防止发生倒吸。
[小结]本节课我们学习了乙酸的用途、结构、物理性质，重点研究了乙酸的化学性质:弱酸性、与乙醇发生酯化反应。填图。总结相互间的联系。引出下一节新课。
[练习]完成课后练习。
教学反思：
在本课时的设计和教学过程中，关键是要通过乙酸模型、多媒体课件、补充实验等直观教学辅助手段，帮助学生理解“官能团”的概念和作用，引导学生通过实验观察、课件展示分析，自行总结、归纳乙醇的化学反应类型与分子结构中化学健断裂的关系。注意引导学生大胆假设、自主思考、主动探索的良好学习品质。第一节 元素周期表
知识与技能：
使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法：
通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感态度价值观：
通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣
教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学过程：
[新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？
[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
[过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。
[多媒体展示]元素周期表的编排原则：
1．按原子序数递增顺序从左到右排列；
2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；
3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。
[过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。
[指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。
1．周期的概念是什么？
2．周期是如何分类的？每一周期中包含有多少元素。
3．每一周期有什么特点？
4．族的概念是什么？
5．族是如何分类的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？
6．各族有何特点？
[教师归纳小结]
[板书] 一、元素周期表的结构
1、横行--周期
①概念
②周期分类及各周期包含元素的个数。
周期 一 二 三 四 五 六 七
元素个数 2 8 8 18 18 32 26
周期分类 短周期 长周期 不完全周期
③特点
a．周期序数和电子层数相同；
b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；
c．每一周期从左到右依次是：碱金属____，过渡元素____，稀有气体____。
2、纵列--族
①概念
②主族和副族对比；
主族 副族
定义 长短周期共同组成 仅由长周期组成
表示 IA IIA…… IB IIB……
个数 7个 7个
③特点：
a．主族的族序数等于最外层电子数；
b．还有一个第0族和一个Ⅷ族。
[教师讲解]通过上述的学习若给大家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来若知道某元素在周期表中的位置应判断出它的原子序数和写出它的原子结构简图。这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或减少来判断之。
[随堂检测]
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）。
A、14 24 34 B、26 31 35
C、5 15 20 D、11 17 18
[作业]完成练习册相关练习
教学反思：
本章知识的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必须用有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水，无本之木。因此，教学过程中重点讲授有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。第一节 最简单的有机化合物---甲烷
知识与技能：
1．掌握甲烷的性质，理解取代反应的含义，了解甲烷的用途。
2．培养学生的观察、动手、思维能力。
3．通过联系生产生活实际，增强安全意识、环保意识、能源利用的观点。
过程与方法：
1、通过实践活动、探究实验、模型、图片等，培养学生关心科学、研究科学和探究科学的精神
2、通过讲授、讨论、小组合作等教学方法和实验条件控制、比较、类比等科学方法，教给学生科学的方法
情感态度价值观：
使学生初步掌握研究物质的方法――结构解析、推测可能的性质、设计实验、解析现象，得出结论。
教学重点：掌握甲烷的性质
教学难点：理解取代反应的含义
教学方法：实验探索法
媒体选用：实验、投影、电脑动画、录像
教学过程：
[引言]初中的时候我们已学过甲烷，那么大家一起回忆下甲烷是一种什么样的物质呢？
[学生回忆回答]
[教师讲解]由初中我们可以知道甲烷的分子式是 CH4
[板书]一、甲烷的结构
1、甲烷的分子式：CH4
[提问]那么甲烷的电子式是怎样的呢？
[学生思考回答]
[板书]2、甲烷的电子式：
[模型展示]展示甲烷的球棍模型
[过渡]我们知道了甲烷是最简单的一种有机物，甲烷是正四面体结构，接下来我们一起通过实验来研究甲烷的性质，认识甲烷的用途。
[板书]二、甲烷的性质
[实验]引导学生观察甲烷的色态、水溶性，小心地闻气味，动手演示甲烷与空气密度的比较实验器。
[归纳、板书]
1、物理性质：无色无味气体，比空气轻，难溶于水。
[演示]将甲烷分别通入加了酸碱指示剂的盐酸、氢氧化钠、高猛酸钾溶液中。
[学生观察描述]溶液颜色均无变化
[归纳、板书]
2、化学性质：
a、一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不起反应。
[讲述]甲烷的稳定性是相对的，在特定的条件下，也会发生某些反应。
[板书]
b、特定条件下的反应。
[演示]氯气和甲烷的混合气体在光照条件下的反应，用一只配双孔塞的大试管，把试管的体积划分成五等份并做上标记。试管内装满饱和食盐水，塞上双孔塞，两导管用止水夹夹住，倒放大试管，让导管A与盛有饱和食盐水的水槽相通。将装置放在化学投影仪前，从导管B通人氯气，收集氯气到标记四的地方，再通入甲烷，使试管内的食盐水排到标记五的地方。这样试管内甲烷和氯的比是1∶4。打开投影仪开关，使强光照射试管并投影到银幕上。
[讲述]注意观察反应现象，用化学投影仪光源代替自然光源的好处是反应易控制且不受天气影响。
[观察]盐水面上升。黄绿色消失，油状物出现（请学生讲述实验现象）
[讲述]实验现象说明甲烷跟氯气在光照下直接起反应生成了新物质，这一反应发生的过程是怎样的呢？生成物又是什么呢？这个反应是什么类型的反应呢？为了形象、直观地说明这些问题，我们用电脑动画模拟反应过程表示如下。
[演示]电脑动画模拟一氯甲烷的生成过程。
[讲述]从模拟过程可以看出，在光照的条件下甲烷分子中的氢原子可被氯气中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氢，但是反应并没有终止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，请看反应模拟过程：
[演示]电脑动画模拟二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成过程。
[讲述]根据反应过程，这个反应生成一氯甲烷、二氯甲烷的化学方程式。
[设问]这两个化学方程式和我们以前学过的方程式比较有何不同？
（1）用结构式代替分子式；
（2）用箭号（→）代替等号（=）。
[讲述]为了明显起见，用结构式代替分子式，注意化学方程式箭号（→）表示。这是因为有机化合物参加的化学反应往往比较复杂，常有副反应发生等。因此，这类反应的化学方程式通常不用等号，而是用箭号（→）表示，且常常用结构式代替分子式。
[设问]同学们能否将生成三氯甲烷和四氯甲烷的化学方程式表示出来？
[投影]四个反应的方程式。
[讲述]在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所代替而生成了四种取代产物，有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
[演示]（1）取代反应：
[演示]电脑动画重复模拟取代反应的全过程，进一步理解取代反应的含义。
[讲述]纯净的甲烷能在空气里安静地燃烧，发生氧化反应。
[演示]点燃纯净的甲烷，注意观察火焰。然后在火焰上方罩一个干燥的烧杯，把烧杯倒转过来，向杯内注入少量澄清石灰水振荡。
[观察]淡蓝色火焰，烧杯内壁很快变模糊有水生成，生成物使澄清石灰水变浑浊。
[讲述]纯净的甲烷能在空气里安静地燃烧，同时放出大量的热。
[板书]（2）氧化反应：
CH4+2O2 CO2+2H2O+Q
[讲述]甲烷是一种很好的气体燃料。但是必须注意，如点燃甲烷跟氧气或空气的混合物，会立即发生爆炸。在煤矿的矿井里，如果空气中甲烷的含量达到一定比例时，遇到火花就会发生爆炸，所以必须采取安全措施，如严禁烟火、注意通风等，以防止爆炸事故发生。此例说明，对一个化学反应有充分、全面的认识，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。
[讲述]在隔绝空气的条件下加热到1000℃左右，甲烷就开始分解；当温度再升高时，分解比较完全，生成炭和氢气。
[板书]（3）热解反应：
CH4 C +2H2↑
[小结]甲烷的性质与结构的关系。
[讲述]由于甲烷在特定条件下的这些性质决定了甲烷在生活生产实际中的广泛用途。
[板书]
三、甲烷的用途
[讲述]性质决定用途。甲烷取代反应的产物（CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4）都是很好的有机溶剂，热解反应的产物氢是合成氨和汽油的重要原料，热解反应的产物炭黑是橡胶工业的重要原料，也可用于制造颜料、油墨和油漆等。甲烷燃烧时放出很多的热量，所以甲烷可用做气体燃料。简介天然气的应用和农村沼气制取的原料、发酵过程、使用和发酵废物利用。着重强调指出沼气的应用对合理开发农村能源、肥料，改善环境卫生，防止疾病的传染所起的作用。
[总结]这节课我们学习了甲烷的性质和用途，要求重点掌握甲烷的性质、特别是化学性质，理解有机物取代反应含义，注意将所学知识运用于生产生活实际。
[思考]1．甲烷的性质与氢气的性质有何区别？
2．取代反应与置换反应有何区别？
[作业]书本课后练习
教学反思：
由于学生有关物质结构方面知识的局限性，因此在介绍甲烷分子的结构时，首先从甲烷分子的组成引入。通过学生对物质组成知识的回忆，再结合碳的核外电子排布和共价键的知识，逐步给出甲烷分子的结构式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介绍甲烷分子的立体结构。使学生在复习已有知识的基础上，对甲烷的正四面体结构有一个比较清楚的认识。第三节 化学反应速率和限度
第1课时
知识与技能：
1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法；
2、掌握化学反应速率的计算；
3、明确研究化学反应速率的意义。
过程与方法：
1、 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力
2、 通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件
情感态度价值观：
有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教学重点：
1、了解化学反应速率的概念及表示方法；
2、掌握化学反应速率的计算；
教学难点：
掌握化学反应速率的计算
教学过程
[创设问题情景]
假设你是某合成氨工厂的技术人员，请从化学的角度出发，如何提高工厂的生产效益？
[学生讨论]
[教师讲授]要考虑的问题很多方面，但应该研究解决的关键是：
1）改变条件，加快合成氨反应的速率；
2）改变条件，提高氨的产率。
如何解决这一关键问题呢？这就要研究有关化学反应的速率和化学平衡。。
[板书]第二章 化学反应速率和化学平衡
[教师讲授]初中物理学习了有关物体运动的知识。我们知道，不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动则相当慢。
[提问]用什么物理量表示不同物体运动的快慢？这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？
[学生思考回答]
[教师讲授]
运动速率：单位时间内物体移动的距离；单位：m/s
[提问]同学们想一想，不同的化学反应快慢是否一样？
[指导学生完成演示实验]实验2-1。观察放出气泡的量。
[讲授]由实验可知，碳酸钙与盐酸反应产生气泡要明显比碳酸钙与醋酸的快。也就是说，不同物质在反应时有快慢之分。在化学中用化学反应速率来表示反应的快慢。
[板书]第一节 化学反应速率
[提问]化学反应速率这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？
[指导学生阅读]请阅读课本有关内容，回答上述问题。
[根据学生回答讲授并板书]
一、化学反应速率
1、 定义：单位时间内反应物减少或生成物增加的量（浓度）
2、 表示：v=△C/△t；单位：mol/L.min或mol/L.s
[提问]请指出下列说法所表示的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L.min。
[讲述]该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.
[练习]在A+2B==C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。
[巡视，了解学生答题情况，并讲授]（内容略）
[设问]在某一反应中，用不同物质表示该反应的速率时，其数值是否相同？
[指导学生完成下列练习]合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。试求：
（1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。
（2）5分钟内三者的反应速率各是多少？
（3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？
[针对学生完成情况讲评]
(1)H2和NH3的物质的量依次为2mol、2mol
(2)三者的速率依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L
(3)不相等；三者之间的关系为V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2
[小结并板书]
3、用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等；它们之间之比等于化学方程式的计量数之比。
[讲解]对于化学反应速率，同学们还应注意；它用反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示，不取负值；而且根据公式可知，所求得的值是指定时间内的平均值。还需注意的是，由于不同物质表示反应速率时，其数值会不同，因此必须指明是那种物质。
[板书]4、（1）反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。
（2）必须指明所对应的物质。
[讨论]请同学们谈谈研究化学反应速率的意义。
[小结]由于有的反应速率很慢，现实生产生活中要加快，如钢铁冶炼、合成橡胶；而有的反应速率很快，现实生产生活中要减慢，如钢铁生锈、橡胶老化。这对提高生产效益、减少浪费等都有现实意义。研究它们，就可以采用适当的方法来实现加快或减慢的目的，因此很有意义。
[教师讲授]本节学习了化学反应速率的概念、表示方法及研究反应速率的意义。学习时，要重点掌握以下几点：
（1）反应速率是表示反应快慢的物理量，用单位时间内浓度变化表示，单位为mol/L.s或mol/L.min；
（2）用不同反应物表示反应速率时，其数值可能不相等；但数值之比等于化学方程式的计量数之比；
（3）反应速率是一个平均值。
[指导学生完成下列练习]
1、 课本习题：1，2
2、 合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现有3个合成反应的速率值：（1）V（N2）=0.06mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V（NH3）=1.1mol/L.min。试比较三者所表示反应的快慢顺序。
3、 往一容积为5L的密闭容器中充入2molN2、4molH2进行合成氨反应。该合成反应5分钟内的速率V（NH3）=0.02mol/L.min。试求反应进行5分钟时，容器中各物质的物质的量是多少。
[作业布置]
1、 预习下节内容；
2、 根据下图填空：
（1） 反应物是________；生成物是_________
（2） 在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是多少？
该反应的化学方程式是：__________________.
第二课时
知识与技能：
1、使学生深化对化学反应的本质认识；
2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响；
过程与方法：
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力
2、通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决时间问题。
情感态度价值观：
有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教学难点：
浓度对化学反应速率的影响的原因
教学过程：
[提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？
[学生思考回答]）
[教师讲解]化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。
例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，H—Br、Cl—Cl断裂，形成H—Cl、Br—Br。
[板书]二、化学反应的实质及条件：
1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程。
[提问]上述反应中，H—Br、Cl—Cl的断裂是否是自发产生的呢？
[学生思考讨论]
[讲解]分子中化学键并不会自发断裂的。只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发生。
[板书]2、反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件。
[提问]是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发生呢？请同学们阅读课本相关，回答上述问题。
[教师讲解]分子间的碰撞与打篮球相似。正如图2-2所示。图（1）表示能量不够；图（2）表示虽能量足够，但是没有合适的取向；图（3）则表示有足够的能量和合适的取向，于是发生有效碰撞。
[板书]
3、必须是有效碰撞才能发生反映。有效碰撞的条件是：
1）微粒要有足够的能量；
2）有合适的取向。
4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。
[讲解]由于活化分子发生有效碰撞时，化学反应才能发生。因此，改变反应体系中的活化分子数目，就能改变化学反应的速率。接下来一起研究外界条件改变如何影响化学反应速率以及引起速率改变的原因。
[板书]三、外界条件对化学反应速率的影响
[引导学生完成实验2-2]
[学生完成实验，并汇报现象]
[总结现象]加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡产生；而加入0.1mol/L盐酸的试管气泡很慢。
[提问]根据这一现象，同学们可以得出什么结论？
[学生思考并归纳]
[教师讲解]浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。因此，由此实验推知，反应物的浓度越大，反应速率越大。
[设问]该结论是否适合所有的化学反应？请同学们继续完成下列实验。
补充实验：往装有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的两支试管中分别加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(尽量做到同时加入)
[学生完成实验，并汇报现象]
[讲解]浓度大的硫酸与Na2S2O3混合后先有沉淀产生；而浓度小的硫酸与Na2S2O3混合时产生沉淀的现象要来得慢。由此可以证明，反应物的浓度越大，反应速率越大。
[小结]1、在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。
[提问]为什么增大反应物浓度可以加快反应速率？
[学生先思考讨论]
[讲解并板书]原因：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。
[思考]某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H2==2NH3。现往体系中再充入一定量的N2、H2，该反应的速率将有何变化？
[学生思考回答]
[讲评]（内容略）
[提问]如果对上述反应体系进行压缩，反应速率是否回改变？为什么？
[学生讨论]
[教师讲解]压缩体积，使得反应体系内的压强增大。这一过程如图2-4所示。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目保持不变，因此其结构也就使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。浓度增大，反应速度也就增大。
[小结并板书]2、在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。
实质：压强改变，引起浓度的改变。
适用范围：仅适用与体系中有气体物质的反应。
[讨论]往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？为什么？
[学生讨论]
[讲评]充入He，体系的压强增加。但是，体系压强的改变并未引起各物质浓度的改变，因此反应速率将不会发生改变。请同学们特别要注意：对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响。
[引导学生进行归纳总结]
[ 巩固练习]
1、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H2==2NH3。现采取下列措施：（1）往体系中充入一定的氢气；（2）往体系中充入一定量的氮气；（3）往体系中充入一定量的He；（4）压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大？为什么？
2、讨论：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低，原因是什么？
[作业布置]
1、 复习本节内容；
2、 预习下节课内容。
教学反思：
通过本节课的教学，使我深切地感受到：新课程将改变教师的角色和教学方式。教师要与新课程同行，就必须成为学生学习的组织者、参与者、帮助者、引导者、促进者，成为课程的研究者、开发者、决策者；充分认识到，课堂不是对学生训练的场所，是引导学生发展的场所，不是教学模式、动作化的场所，是教师智慧展现的地方。学会关爱，学会理解，学会宽容，学会给予，学会分享，学会选择，学会激励，学会合作，学会创新，在课程改革中不断实现自我更新的专业发展。
EMBED PBrush第一节 化学能与热能
知识与技能：
关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
过程与方法：
1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力
2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验
情感态度价值观：
1、 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感
2、 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度
本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
本节教学难点：
1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
2、学会吸热反应和放热反应的定义
教学过程
[新课导入]
首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。
[板书]第一节 化学能与热能
1、化学能与热能的相互转化
[学生实验]课本实验2-1
[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？
[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。
[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？
[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格
实验步骤* 眼睛看到的现象 用手触摸的感觉 用温度计测量的数据
在一支试管中加入2～3mL　6mol/L的盐酸溶液
向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条
结　　论
[演示实验]课本实验2-2
[学生活动]学生观察实验现象并思考
1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？
2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？
3、反应后有什么气体产生，应如何处理？
[学生探究]根据实验现象完成下面表格
实验步骤 实验现象 得出结论
将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物 有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝 有NH3气生成
用手触摸烧杯下部 感觉烧杯变凉 反应吸热
用手拿起烧杯 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部 反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起 玻璃片脱离上面烧杯底部 冰融化
反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物 混合物成糊状 有水生成
用化学方程式表示上述反应：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
[演示实验]实验2-3酸碱中和反应
[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：
（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；
（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；
（3）控制相同的反应时间。
[学生活动]汇总实验现象和数据并列表比较。

反应物
及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L
碱 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L
混合前温度 室温 室温 室温
混合后温度 t1 t2 t3
结 论 HNO3与NaOH发生中和反应时放热 HCl与NaOH发生中和反应时放热 HCl与KOH发生中和反应时放热
对实验进行
归纳和概括 强酸与强碱发生中和反应时放出热量
[学生探究]对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？
[本质分析]三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O
由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。
[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
[课堂小结]
热量变化是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。
教学反思：
在教学过程中应有意向学生渗透化学的常用研究方法和思想。学生如果对化学问题的研究方法有了一定的了解，将对化学知识领会的更加深刻，同时也学到了一些研究化学问题的思维方法，增强了学习能力。第一节 开发利用金属矿物和海水资源
知识与技能：
1、了解金属冶炼的一般原理。
2、解金属回收的重要意义，树立资源保护意识。
过程与方法：
1、自主学习，培养学生自学能力
2、活动探究，通过了解金属资源的开发，金属冶炼，人类冶炼和使用金属的历史，金属资源的回收和再利用，海洋资源的类型，海水资源的开发及利用现状，培养学生归纳能力、比较能力。
情感态度价值观：
1、帮助学生树立节约资源，爱护环境、变废为宝等意识
2、通过金属矿物及海水资源的开发与利用两个专题，使学生热爱自然，热爱化学。
教学重点：金属冶炼的一般原理
教学方法：讨论、讲解、归纳
教学过程：
阅读教材，总结归纳：
[板书] 一、金属冶炼的步骤：
①富集矿石、除杂、提高矿石有用成分的含量；
②冶炼：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属离子还原为金属单质。
③精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
[讲述]由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此，必须采用不同的冶炼方法。
二、金属冶炼的方法：
1．热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，例如：
2HgO==2Hg+O2↑ 2Ag2O==4Ag+O2↑
2．热还原法
多数金属（活动性介于镁和铜之间的金属）的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，例如：
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
WO3+3H2====W+3H2O
Cr2O3+2Al====2Cr+Al2O3
若金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。
3．电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
2Al2O3====4Al+3O2↑
2NaCl====2Na+Cl2↑
三、不同金属冶炼方法的选择
金属的活动顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失电子能力 强 → 弱
金属离子得电子能力 弱 → 强
主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法
四、常见金属的冶炼原理
Fe Cu Mg Al Na 的冶炼
五、金属的回收和资源保护：
1、 废旧金属的最好处理方法是回收利用。
2、 回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。
六、海水资源的开发利用
（1）从海水中提取淡水——海水淡化
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
（2）海水制盐
（3）从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品
（4）从海水中获取铀和重水作为核能开发的重要原料
（5）从海水中获取其他物质和能量
七、从海水中提取物质的方法
海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。例如：
（1）从海水中提取溴的主要工艺流程
①用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。
②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2=2HCl+Br2
⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
（2）进行从海带中提取碘实验的反应原理及应注意的问题
①反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。
如用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
②实验注意事项
海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干海带从而易于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。
教学反思：
该课通过引导学生利用已学的知识以及扩充的新知识去解决实际问题，让学生体会了化学的重要性。不过这节课如果让学生通过课前查找资料，分析资料自己得出结论可能效果更好些。
△
△
高温
高温
高温
电解
电解第二节 元素周期律
知识与技能：
1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、元素非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、通过教学，培养学生的逻辑推理能力。
过程与方法：
1、归纳法、比较法
2、培养学生抽象思维能力
情感态度价值观：
培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。
教学过程：
第1课时
设问：碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？
结论：结构决定性质，（性质决定用途）。
讲述：目前已发现了100多种元素，它们的结构与性质各有什么联系？这其中有没有什么规律？（引出板书）
目前已经发现和合成的115种元素在排列时，也是按一定规律排列的，也有一定的周期，那么，这里面周期是什么？有哪些规律可言？
建立原子序数概念后让学生阅读：表5-5、图5-5，解决以下问题：
1：原子序数概念： 。
①随着原子序数的递增，元素的种类呈现怎样的规律性的变化？
②随着原子序数递增，原子最外层电子排布呈现怎样规律性变化？
③随着原子序数递增，元素原子半径呈现怎样的规律性变化？
④随着原子序数递增，元素主要化合价呈现怎样的规律性变化？
板书：原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
填表：
原子序数 1 　 　 　 　 　 　 2
元素名称 氢 　 　 　 　 　 　 氦
元素符号 H 　 　 　 　 　 　 He
原子结构示意图
原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名称
元素符号
　原子结构示意图 　 　 　 　 　 　 　 　
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素名称
元素符号
　原子结构示意图 　 　 　 　 　 　 　 　
表5～6 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1～2 1 1～2 2
3～10 2 1～8 8
11～18 3 1～8 8
（5）表5—7 随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性
原子序数 原子半径的变化
3～9 ①
11～17 ②
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 ③ 的变化。
［①大→小 ②大→小 ③周期性］
元素的主要化合价及实例
原子序数 1 2
元素符号 H He
主要化合价 +1 O
实 例 H2O He
原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10
元素符号 Li Be B C N O F Ne
主要化合价 +1 +2 +3 +4、-4 +5、-3 -2 -1 0
实 例 Li2O BeCl2 BF3 CO2、CH4 HNO3NH3 H2O HF Ne
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
主要化合价 +1 +2 +3 +4、-4 +5、-3 +6、-2 +7、-1 0
实 例 NaCl MgCl2 AlCl3 SiO2SiH4 H3PO4、PH3 H2SO4、H2S HClO4、HCl Ar
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周其性变化。
（6）
填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
气态氢化物
最高价氧化物
最高价氧化物的水化物
分析：周期性变化的起点、终点的一致性，并分析主要化合价中正价与负价的关系，还要从原子半径最大的原子同时又是最外层电子数最少的，表现最强的金属性，同理，原子半径最小的原子又是最外层电子数最多的，表现最强的非金属性。再根据原子半径与最外层电子数的变化引出元素金属性与非金属性周期性变化规律。
结论：
1.随着原子序数的递增，元素种类、元素原子最外层电子排布、元素原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性都呈现周期性变化。
2.元素性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性与非金属性）呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。
3.元素性质周期性变化是原子核外电子排布周期性变化必然结果。
新课的延伸：1. 所隔的元素数目是不是相同？所呈现的周期是否规则？
2．每一个变化周期与元素周期表中的横行有什么关系？
教学小结：1.原子序数、元素周期律的概念。2.元素性质周期性变化的表现形式及与最外层电子排布周期性变化的关系
第二课时
新课准备：
提问：⑴原子序数、元素同期律的概念；
⑵元素性质同期性变化的形式。
设问：元素的金属性、非金属性是否也随着原子序数的递增呈现同期性变化？
新课进行：
讲述：“越易越强、越强越强”即：
⑴金属：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
⑵非金属性：与氢气化合越容易，非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，非金属性越强。
类推：“越难越弱、越弱越弱”。
以1～18号元素为例，通过实验以说明。
比较1 （1）钠与水反应（回忆）
（2）镁与水反应【实验5-1】
发现1 a条件不同，反应速度不同，镁在沸水中反应快； b化学反应方程式：Mg＋2H2O = Mg(OH)2 +H2↑；
c钠与水反应比镁与水反应剧烈、容易，钠的金属性比镁强；
d NaOH为强碱，而Mg(OH)2的酚酞溶液为浅红色，即为中强碱，钠的金属性比镁强。
比较2：①镁与2mL1mol/L盐酸反应
②铝与2mL1mol/L盐酸反应
发现2：①镁比铝与酸反应速度快，镁的金属性比铝强；
②化学反应方程式：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑
比较3：氧化铝与盐酸和NaOH溶液反应，化学反应方程式为：
Al2O3+6HCl ==2AlCl3+3 H2O
Al2O3+2NaOH ==NaAlO2+H2O
填表
实　验 现　　　　象 方　　　程　　　式 结论
钠 + 水 剧烈反应，放出氢气 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 金属性Na>Mg>Al
镁 + 水 能与水反应，放出氢气 Mg + 2H2O(沸水) = Mg(OH)2↓ + H2↑
镁 + 稀盐酸 剧烈反应，放出氢气 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
铝 + 稀盐酸 能与酸反应，放出氢气 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
铝的化合物的性质：
（1）氧化铝：Al2O3既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠反应。
　　　方程式为：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
　　　　　　　　Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
　　　　　　　　　　　　　　　 偏铝酸钠
（2）两性氧化物：既能跟酸反应生成跟盐和水；又能跟碱反应生成盐和水的氧化物。
↓+3mol/LH2SO4
1mol/LAlCl3+3mol/LNaOH→Al(OH)3↓
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　↓+6mol/LNaOH
　　两个试管中的氢氧化铝全部溶解，说明氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应。
（1） 两性氢氧化物：既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物。
（2） 两性氢氧化物：既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物。
小结：
　　可见，铝虽然是金属，但已经表现出一定的非金属性。
最高价氧化物对应的水化物
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
强碱 中强碱 两性氢氧化物
发现3：Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，均生成盐和水→两性氧化物。
比较4：【实验5-3】先制备一定量的Al(OH)3,再分别与3mL1mol/L H2SO4溶液和6 mL1mol/L NaOH溶液反应.
发现4:① Al(OH)3也呈两性 →两性氢氧化物;
②化学反应离子方程式: Al(OH)3+3H+=Al3++3 H2O
Al(OH)3+OH－= AlO2－+ 2H2O
比较：Si—SiO2—H4SiO4 （难溶弱酸） Si—SiH4（极难生成）
P—P2O5—H3PO4 （中强酸） P—PH3 （很难生成）
S—SO3—H2SO4 （强酸） S—H2S（较难生成）
Cl—Cl2O7—HClO4 （最强酸） Cl—HCl （容易生成）
组织学生阅读P102、P103页课本，结合比较：
发现：非金属性：Cl＞S＞P＞Si
结论：
1、 Ar
金属性→弱，非金属性→强 稀有气体元素
2、元素的金属性与非金属性随着原子序数数的递增也呈现周期性变化。
新课的延伸：
1、NaHCO3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，它是两性化合物吗？
2、氧化物分为三种：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
教学小结：
1、概念：两性氧化物、两性氢氧化物、元素周期律。
2、Na Mg Al Si P S Cl
氧化物： Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
水化物： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
氢化物： — — — SiH4 PH3 H2S HCl
主要化合价： ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7
－4 －3 －2 －1
最外层电子数： 1 2 3 4 5 6 7
原子半径： → 由 大 到 小→
元素的性质： 金属性→渐强，非金属性→渐弱。
钠、镁、铝的性质比较
性质 Na Mg Al
单质与水（或酸）的反应情况 与冷水剧烈反应放出氢气 与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气 与酸迅速反应放出氢气
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3两性氢氧化物
硅、磷、硫、氯的性质比较
性质 Si P S Cl
非金属单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 须加热 光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 H4SiO4弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4比H2SO4更强的酸
用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题
(1)除稀有气体外，原子半径最大的是 。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 。
(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是 。
(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。
(5)能形成气态氢化物且最稳定的是 。
［答案：(1)Na (2)Na (3)Al (4)Cl (5)Cl
注：此处(2)、(3)、(4)、(5)分别容易错填为：NaOH、Al(OH)3、HClO4、HCl］
最高价氧化物对应水化物
H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
很弱的酸 中强酸 强酸 最强酸
与氢气反应的能力
Si + H2 P + H2 S + H2 Cl2 + H2
高温下才能生成少量SiH4 磷的蒸气，能反应生成 PH3，相当困难 加热时能反应生成H2S，H2S不很稳定较高温度下分解 光照或点燃发生爆炸而化合为HCl，HCl很稳定
［总结］
11~18号元素性质的变化结论：
Na Mg Al Si P S Cl Ar
　　　　金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强　　　　　　　　稀有气体
［结论］
　　元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性变化。
［归纳总结］
　　元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
　　事实上：随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。如11 ~ 18号元素的最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。故元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
教学反思：
对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时
知识与技能：
1、引导学生进行探究性学习，学会自主学习和合作讨论学习
2、使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的分子结构、化学性质，以培养学生分析思维、比较思维的能力；
3、理解加成反应和聚合反应；
4、通过学习对比、体会物质结构与物质性质之间的“内因—外因”的辨证关系
过程与方法：
通过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力，利用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思维能力；对乙烯的微观结构有一定的三维想象能力。
情感态度价值观：
1、通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度
2、结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证认识
教学重点：1、乙烯的分子结构；
2、加成反应和聚合反应
教学难点：加成反应和聚合反应
教学方法：
1、启发、引导探究式教学
2、通过制作分子模型使学生认识和理解乙烯分子结构特点；
3、通过实验操作、教学软件使学生掌握实验室制乙烯的反应原理；
4、通过实验演示使学生理解和掌握乙烯重要的化学性质；
教学过程：
[导入新课]在前面两节中我们已经知道,在有机化学的学习中,常常是根据某一物质的结构和性质可推导出一类结构相似的物质的性质,只要我们抓住了一类物质的结构特点,那么掌握它们的性质也就比较容易了.这节课我们就来推导又一类结构相似的物质的化学性质。
[板书]第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
一、乙烯的分子组成与结构
[问题设置]请大家写出乙烷的分子式、结构式和结构简式。
[学生思考]
[问题设置]如果通过反应，把乙烷分子中的氢原子消去两个，即分子式由C2H6变为C2H4，叫做乙烯在C2H4中两个碳原子是怎么结合的？
[学生思考回答]每个碳原子不仅能与其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间能形成单键、双键、或叁键。少了两个氢原子之后，碳碳单键需变为碳碳双键。
[启发]这种结构与我们学过的饱和链烃有何区别？
[学生回答]碳原子所结合的氢原子数少于同碳原子数的饱和链烃
[教师讲解]这种烃称为不饱和烃
[投影]不饱和烃的概念
[启发]请同学们根据以上分析，讨论并写出乙烯的结构式和电子式。分析讨论，并写出乙烯的结构式、电子式
[投影]1、乙烯的分子式
2、乙烯的结构式
3、乙烯的电子式
[过渡]乙烯究竟有哪些重要的性质，让我们制一些乙烯探究便会明白
[提问]工业上所用的大量乙烯是如何制得的？
[学生回答]主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
[探究实验]按照教材完成石蜡油的分解实验
[学生活动]纪录实验现象
[过渡]请大家根据制备出的乙烯，总结乙烯有哪些物理性质。
[观察思考]通常状况下，乙烯是一种无色稍有气味难溶于水的，密度略小于空气
[板书]二、乙烯的性质
1、物理性质：乙烯是一种无色稍有气味难溶于水的，密度略小于空气
[启发]乙烯是一种典型的不饱和烃，那么在化学性质上与饱和烷烃有什么差别呢？有哪些性质？
[学生思考并回答]饱和烷烃可以点燃，不能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
[过渡]下面我们用实验来探究乙烯的化学性质。
[演示实验]点燃纯净的乙烯。
[学生活动] 观察并记录实验现象：乙烯燃烧时火焰明亮，并伴有黑烟。
[演示实验]将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中。
[学生活动] 观察记录实验现象：酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。
[演示实验]将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中。
[学生活动]观察记录实验现象：溴的四氯化碳溶液的红棕色很快褪去。
[小结]通过刚才的实验现象，同学们可以得到什么结论？
[分组讨论]得出一些结论：乙烯易在空气中燃烧，但燃烧不充分；易被氧化剂KMnO4氧化，比烷烃化学性质活泼；与溴的四氯化碳溶液发生化学反应，生成了无色物质。
[板书]2、化学性质
（1）氧化反应
a、燃烧
b、使酸性KMnO4溶液褪色
[课件展示]乙烯与溴的反应过程
[设疑]该反应有何特点？
[分组讨论]得出结论：乙烯与溴的反应中两个溴原子加在双键所在的两个碳原子上
[教师讲解] 类似这种有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合时生成新的化合物的反应，叫做加成反应。除了溴之外，乙烯还可以与水、氢气、卤化氢、氯气等在一定条件下发生加成反应
[板书]（2）加成反应
[实物展示]塑料薄膜
[说明]大家是否知道，在工农业生产中广泛使用的塑料薄膜就是利用乙烯来制造的。
[模拟动画]聚乙烯的形成过程
[提问]得到的产物有何特点？
[思考回答]得到相对分子质量很大的化合物
[讲解] 由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物，简称高分子或高聚物。
[板书]（3）聚合反应
[提问]乙烯有哪些重要的用途呢？
[学生活动]看书、思考后归纳：乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，乙烯的生产发展带动其他石油化工基础原料和产品的发展。所以一个国家乙烯工业的发展水平已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一
[板书]三、乙烯的用途
教学反思：
通过乙烯的结构推导出乙烯的性质，并用实验证明，进而推导出烯烃的性质。这节课的难点就在于乙烯的结构和性质，学生理解起来相对有困难的是乙烯的结构，所以通过插入动画模拟效果会好些。
第2课时
知识目标：
1、苯的分子的组成与结构
2、苯的物理性质。
3、苯的化学性质，苯的化学性质与烷烃、烯烃的异同。
过程与方法：
培养学生的观察能力，分析推理能力
情感态度价值观：
利用苯的结构研究的历史，对学生进行辩证唯物主义认识论“螺璇式上升”教育，利用苯的分子结构与性质的关系，是对学生进行“内因、外因辩证关系原理”教育。
教学重点：1、苯的组成与结构的推断
2、苯的化学性质
教学难点：苯的化学性质
教学过程：
[新课引入]展示一份医药说明书，让同学观察说明书上的医药的结构，注意到结构中的苯环。
[教师讲解]苯环不仅在医药的成分中占有重要地位，我们生活的世界五颜六色，颜料的合成也必须苯，战争年代枪炮中的炸药，和平年代楼房的定向爆破用到的炸药成分中也有苯环，苯是重要的化工原料。任何事物都有其有用和有害两方面，现在医学研究认为：苯对人体的危害是严重的，是导致血癌的因素之一。今天我们一起来认识一下“苯”。
[板书]一、苯的组成与结构：
[练习]7.8g苯与足量的氧气反应，测得生成CO2 26.4g，生成水5.4g已知苯的密度是相同条件下乙炔的3倍，求苯的分子式。
[学生思考完成练习]
[提问]苯的分子中有6个碳原子，苯的分子结构应是怎样的？
[学生活动]讨论出苯的几种结构
[多媒体展示]关于苯的分子结构的测定的实验数据：
烃的类别 键长 键角
烷烃 1.54×10-10m 109○28，
烯烃 1.33×10-10m 120○
苯 1.4×10-10m， 120○
[学生活动]同学讨论苯的分子结构并填空：
苯的分子组成_________,结构简式__________,苯分子结构中碳、碳键的特征：________________________________________________________________
________________________________________________________________.
教师示出苯的球棍模型，比例模型，观察。
[启发]结构决定性质,试推断苯的化学性质
[学生讨论交流]苯中的碳、碳键是界于碳、碳单键，碳、碳双键之间的一种特殊的键，所以苯既有单键的性质特征-------取代，又有双键的性质特征-------加成。
[板书]二、苯的物理性质：
[教师演示]（1）取2ml苯于试管，观察并闻气味。
（2）向该试管中加水2ml，观察。
[学生活动] 观察实验，总结苯的物理性质。
[板书]三、苯的化学性质：
[演示实验]
（1）在盛有高锰酸钾溶液的试管中加入少量的苯振荡。
（2）用粉笔蘸取少量苯后点燃，学生观察苯燃烧时产生的浓重的黑烟，
[学生讨论]从实验看苯分子中碳、碳键界于碳、碳单键，碳、碳双键之间，其不会与酸性高锰酸钾反应。
[提问]苯燃烧为什么产生浓重的黑烟？
[学生思考]
[问题分析]略
[板书]1、苯的氧化反应
[演示实验]
1、在盛有溴水的试管中加少量苯振荡。
2、苯与纯溴在铁催化下的反应。
3、将反应后的混合物倒如盛有水的烧杯中观察。
[问题设置]1、反应2是取代反应还是加成反应，说说理由。
2、反应1为什么不能发生？加入铁粉后能发生取代吗？
3、装置中长的导管的作用是什么？
4、纯净的溴本苯是无色的，反应3是过量的溴溶于生成的溴苯中使溴苯呈红褐色，设计实验将溴苯中的过量的溴除去。
[学生思考]
[问题分析]略
[板书]2、取代反应
a、苯与溴的反应（方程式）
[过渡]苯不仅可以与溴发生取代，还可以与硝酸、硫酸发生取代。
[演示实验]取一支大试管，加入1.5ml浓硝酸和2ml浓硫酸，摇匀，冷却。在混合酸中漫漫滴入1苯。并不断摇动，使其混合均匀。然后将试管放入60℃的水浴中加热10分钟。把混合物倒入另一盛水的烧杯中，观察。（混酸的配制方法和原因）
[学生记录实验现象]写出反应的化学方程式。
[板书]b、苯的硝化反应
c、苯的磺化反应
[教师讲解]通常状况下，苯与溴水不能直接发生加成反应，那么苯结构中双键的成分在性质上怎样体现的呢？
[板书]3、苯与氢气的加成反应
[问题设置]苯的取代与加成哪者更容易？
[教师讲解]苯的取代反应要更加容易。
[小结]本节课的重点：苯的分子组成和结构
由苯的结构理解掌握本的化学性质
苯的溴代、苯的硝化的实验操作、装置中的几个要点
教学反思：
将前面所学到的取代反应、加成反应应用到苯的性质推导中去，即复习了旧知识又加深了学生对苯性质的理解。第四节 基本营养物质
第1课时
知识与技能：
从生活经验和实验探究出发，认识糖类、油脂和蛋白质的组成特点，了解糖类、油脂和蛋白质的共同性质与特征反应。
过程与方法：
经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度价值观：
密切化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点：
1、认识糖类、油脂和蛋白质的组成特点
2、了解糖类、油脂和蛋白质的共同性质与特征反应
教学难点：
认识糖类、油脂和蛋白质的组成特点
教学方式：小组活动、实验探究、归纳整理
教学过程：
[情景创设]俗话说：“人是铁饭是钢，一顿不吃饿得慌。”人要保持正常的生命活动，就必须饮食，必须摄取营养物质。在你的饮食中，每日摄取的有机物主要有哪些，你知道它们的主要成分吗？
[学生回答]摄取的主要有机物及其主要成分：
有机物 面食 蔬菜 肉类 油类 蛋类
主要成分 淀粉 纤维素 油脂、蛋白质 油脂 蛋白质
人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。为了能从化学角度去认识这些物质，我们首先来了解这些基本营养物质的化学组成。
[小组讨论]观察表3-3，归纳糖类、油脂、蛋白质的组成特点。观察葡萄糖、果糖的结构式图片找出它们的结构特点。完成“学与问”所提出的讨论题。
[小组甲]糖可分为单糖、双糖和多糖，可用Cn(H 2O)m表示。
[小组乙]葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分子式相同但分子的空间结构不同，它们分别互称为同分异构体，淀粉和纤维素由于组成分子的n值不同分子式不同，不能互称为同分异构体。
[小组丙]葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分子式相同但分子的空间结构不同，由于结构决定性质，因此它们应具有不同的性质。
[小结]糖类、油脂、蛋白质主要含有C、H、O三种元素，分子的组成比较复杂，葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为同分异构体，由于结构决定性质，因此它们具有不同的性质。下面我们来开始探讨这些物质的主要化学性质。
[学生探究实验] 实验3-5。糖类和蛋白质的特征反应。
[学生活动]总结实验现象及葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应，讨论完成实验记录表格。
实验内容 实验现象 特征反应
葡萄糖 加热条件下，试管中生成砖红色沉淀 加热条件下，葡萄糖可使新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀
淀粉 土豆（或面包）变为蓝色 常温下，淀粉遇碘变蓝
蛋白质 鸡皮遇浓硝酸加热后变黄 硝酸可以使蛋白质变黄（蛋白质的颜色反应）
[情景创设] 1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？
2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅
的信是用米汤写的，鲁迅
的是如何看到信的内容的？
3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？
[小组甲]利用葡萄糖的特征反应。
[小组乙]米汤中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝。
[小组丙]皮肤变黄。蛋白质的颜色反应。
[学生探究实验] 实验3-6。讨论完成实验记录表格。
现象 解释
产生砖红色沉淀， 蔗糖在稀硫酸作用下发生水解反应，生成了葡萄糖
[学生活动]阅读油脂和蛋白质的水解。列表比较糖类、油脂和蛋白质的水解反应的相似性和差异性。
物质 糖类 油脂 蛋白质
水解条件 酸性加热 酸性或碱性 酶等催化剂作用下
水解产物 葡萄糖或果糖 酸性 甘油、高级脂肪酸 氨基酸
碱性 甘油、高级脂肪酸钠
[探究实验]如何设计实验证明淀粉的水解已经开始？如何证明淀粉的水解已经完全？
建议实验探究过程如下：（一）提出研究的题目1. 如何证明淀粉已开始水解？如何证明淀粉已水解完全？（二）收集实验证据1.阅读教材并根据已有知识设计实验方案和实验步骤如下：第一步：取少量反应液，用碱中和硫酸，加入新制氢氧化铜，加热至沸腾，观察现象有无产生砖红色沉淀。第二步：另取少量反应液，加入少量碘水，观察是否有颜色变化。2.根据上述实验方案和步骤讨论实验过程中应注意的问题。3.分组实验，观察实验现象，收集实验事实。4.汇报实验现象和结果。（三）整理并得出结论（四）反思与评价1.整个实验中有哪些创新之处？2.在实验过程中对你最有启迪的是什么？
[小组甲]第一步：取少量反应液，用碱中和硫酸，加入新制氢氧化铜，加热至沸腾，观察有无产生砖红色沉淀。若有，则淀粉已经水解；
[小组乙]第二步：另取少量反应液，加入少量碘水，观察是否有颜色变化，如果无明显现象，则表明，水解已经完全。
[学生活动]本节知识归纳与整理。完成下表：
物质 葡萄糖 纤维素 淀粉 油脂 蛋白质
特征反应
水解反应
[作业设计]
1.青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原新制Cu(OH)2悬浊液，这说明（ ）。
A.青苹果中只含淀粉不含糖类 B.熟苹果中只含糖类不含淀粉
C.苹果转熟时淀粉水解为单糖 D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉
2.现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其填入相应的括号中。
(1) 葡萄糖溶液 （ ） （2）食盐溶液 （ ）
(3) 淀粉溶液 （ ） （4）鸡蛋清溶液（ ）
3.吃米饭或馒头时，为什么咀嚼就会感到甜味？
答：淀粉在人体内进行水解。人在咀嚼馒头时，淀粉受唾液所含淀粉酶（一种蛋白质）的催化作用，开始水解，生成了一部分葡萄糖。
教学反思：
由于糖类、油脂和蛋白质的结构复杂，学生已有知识还不足以从结构角度认识糖类、油脂和蛋白质的性质，课程标准只要求从组成和性质上认识，由于课时有限，内容较多，本课例设计的重点在于使学生从生活经验和实验探究出发，了解糖类、油脂和蛋白质的组成特点，知道他们共同的性质与特征反应，并能简单地加以鉴别，严格把握课标要求进行教学，并没有没有盲目拔高。增加探究实验“怎样证明淀粉已经开始水解，已经水解完全和有没有发生水解”，提高学生的实验探究能力。
第2课时
知识与技能：
了解糖类、油脂和蛋白质的存在和应用 。
过程与方法：
学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，逐步形成独立思考的能力和提高自主学习化学的能力，在讨论与交流中与人合作的能力，培养团队精神。
情感态度与价值观：
密切化学与生活的联系，加深认识糖类、油脂、蛋白质物质对于人类日常生活、身体健康的重要性，激发学生学习化学的兴趣。
教学难重点：
了解糖类、油脂和蛋白质的存在和应用
教学方式：查阅资料、小组讨论、小组交流、小组评价
教学过程：
(一)、课前布置调查、查找资料和研究的内容：
帮助班级学生组建五个研究性学习小组，利用研究性学习课和双休日，按以下内容分配不同的任务，开展活动。
第一小组：糖类（葡萄糖、果糖、蔗糖）的存在及应用。
第二小组：糖类（淀粉）的存在及应用。
第三小组：糖类（纤维素）的存在及应用。
第四小组：油脂的存在及应用。
第五小组：蛋白质的存在及应用。
(二)、课堂教学过程
1、研究性学习小组汇报---------全体学生评价
学生研究性学习小组发表课前对糖类、油脂、蛋白质的应用有关的调查、收集资料和研究的有关小结报告。
[第一小组]糖类（葡萄糖、果糖、蔗糖）的存在及应用：
1.糖类（葡萄糖、果糖、蔗糖）的存在：
葡萄糖、果糖是单糖，主要存在于水果和蔬菜中。蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中。
2.糖类（葡萄糖、果糖、蔗糖）的应用：
人们每天摄取的热量大约有75%来自糖类，葡萄糖是重要的工业原料， 主要用于食品加工，医疗输液、合成补钙药物、制镜和热水瓶胆镀银及维生素C等。食用的白糖和冰糖等就是蔗糖。
[小组间交流学习]
[第二小组] 糖类（淀粉）的存在及应用：
1．淀粉的存在：
①淀粉主要存在于植物的种子和块根里。
②其中谷类中含淀粉较多。
如：大米，约含淀粉80％
小麦，约含淀粉70％
马铃薯，约含淀粉20％
2.淀粉的应用：
1 做食物。
2 制造葡萄糖和酒精等。
[小组间交流学习]
[第三小组] 纤维素的存在及应用：
1、纤维素的存在：纤维素是植物的成分，植物的茎、叶和果皮中都含有纤维素。食物中的纤维素主要来自干果、鲜果、蔬菜等。
2、纤维素的用途（6个方面）：
①.棉麻纤维大量用于纺织工业。
②.木材、稻草、麦秸、蔗渣等用于造纸。
③.制造纤维素硝酸酯（硝酸纤维）。根据含N量分为火棉（含N量较高，用于制造无烟火药）、胶棉（含N量较低，用于制赛璐璐和喷漆）。
④.制造纤维素乙酸酯（醋酸纤维），不易着火，用于制胶片。
⑤.制造粘胶纤维（NaOH、CS2处理后所得，其中的长纤维称人造丝，短纤维称人造棉）。
⑥.食物中的纤维素有利于人的消化。
[小组间交流学习]
[第四小组] 油脂的存在及应用：
1.油脂分布十分广泛：各种植物种子、动物组织和器官中都存在有一定数量的油脂，特别是油料作物的种子和动物皮下脂肪组织，油脂含量丰富。人体中的脂肪约占体重的10%--20%。
2.油脂的用途十分广泛：
①.油脂是产生能量最高的营养物质。
②.脂肪在人体内氧化分解后，释放能量。
③.同时还有保持体温和保护内脏器官的作用。
④.另外还能增加食物滋味，增进食欲，保证机体正常生理功能。
⑤.油脂在碱性条件下水解，发生皂化反应，可用于工业制皂。
[小组间交流学习]
[第五小组] 蛋白质的存在及应用：
1.蛋白质的存在: 蛋白质是细胞结构里复杂多变的高分子化合物，存在于一切细胞中。一切重要的生命现象和生理机能，都与蛋白质有关。
2.蛋白质的应用:
2.1 蛋白质对人类的营养作用及其原理：
蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。蛋白质是人类必需的营养物质，成年人每天大约要摄取60-80g蛋白质，才能满足生理需要，保证身体健康。
人们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的胃蛋白酶和胰液中的胰蛋白酶的作用下，经过水解生成氨基酸。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质。人体内各种组织的蛋白质也是不断地分解，最后主要生成尿素，排出体外。
2.2 蛋白质的工业用途：
①动物的毛和皮、蚕丝---重要的纺织原料，制服装。
②动物胶---制造胶卷和感光纸；阿胶是一种药材。
③酪素---作食品和酪素塑料，它可用来制造纽扣、梳子等生活用品。
2.3.酶----是生物全内重要的催化剂。
[小组间交流学习]
2、总结糖类、油脂、蛋白质的存在与应用---------教师总结评价
物质 存在 用途
葡萄糖 水果、蔬菜、血液 工业原料、食品加工、医疗输液
果糖 水果、蔬菜 工业原料、食品加工等
蔗糖 甘蔗、甜菜 食品加工
淀粉 植物的种子和块茎 做食物、生产葡萄糖和酒精
纤维素 植物的茎、叶和果皮 纺织工业、造纸工业、制造纤维素硝酸酯、制造粘胶纤维、食物中的纤维素有利于人的消化。
油脂 各种植物的种子、动物的组织和器官中 油脂是产生能量最高的营养物质。脂肪在人体内氧化分解后，释放能量。同时还有保持体温和保护内脏器官的作用。油脂在碱性条件下水解，发生皂化反应，可用于工业制皂。增加食物的滋味、增进食欲。
蛋白质 一切细胞中 营养物质、动物的毛和皮、蚕丝可制作服装、动物胶可制造胶卷和感光纸，酶是生物全内重要的催化剂。
四、教学评价设计：
通过活动表现评价、档案袋评价，侧重评价学生的活动表现。
反思与评价 我对你课堂及课前的评价
（一）个人反思和总结1.通过这节课你学到了哪些化学知识？学会了哪些查阅资料的方法？2.在整个过程中，你最满意的做法是什么？你最不满意的做法是什么？（二）组内交流和评价1.在思考、讨论过程中，同组成员给了你哪些启示？你又给了同组成员哪些启示？2.在整个过程中，同组成员给了你哪些帮助？你又给了同组成员哪些帮助？（三）组间交流和评价1.当听完其他小组的汇报后，发现他们的哪些做法比你们小组的好？哪些不如你们的好？2.当听完其他小组的汇报后，你是否又有了新的想法？根据你在这次活动中的收获和表现，以10分制计算，你的得分是 。请阐述理由： 。请将你的报告送交到老师处。谢谢合作！
[作业设计]
请你根据你的实际，选择一个你感兴趣且与“糖类、油脂和蛋白质存在和应用”的话题写成的一篇小论文。
教学反思：
本节的课标要求是：知道糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。因此本课例在教学中联系生活、以学生的活动、讨论为主，重视学生的积极参与，使学生通过查阅资料、调查访问、参观讨论、实验探究等活动，切实感受糖类、油脂、蛋白质在日常生活中的存在和应用，密切联系生活，使学生认识到化学与人类生活的关系，使学生感到有机化学就在他们的实际生活之中，激发学生学习化学的兴趣，促进科学素养的全面提高。本课例充分体现了新课程的教学改革理念，这就是本课例的最大优点。

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