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第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解（第一课时）教学设计
一、基本说明
1、教学内容所属模块：高中化学选修模块《化学反应原理》
2、年级：高二年级
3、所用教材出版单位：人民教育出版社
4、所属的章节：第三章第三节
5、教学时间：45分钟
二、教学设计
1、教材分析:
本节教材来自人教版选修4 《化学反应原理》 第三章 第三节盐类的水解。 本节盐类水解属于电解质在水溶液中的离子平衡，目的在于引领学生进入这个认知领域，并在学生学习了化学平衡、弱电解质的电离和水的电离基础上了解盐类水解的概念和实质，进而学习盐类水解的规律,这种编排思路符合学生的认知规律，可以巩固、整合上章学习的化学平衡的有关知识，又为后一节难溶电解质的溶解平衡的学习提供必要的基础。
2、学情分析:
学生在这之前学习了化学平衡、弱电解质的电离和水的电离，为本节的学习提供了一定的知识储备，且高二的学生已具备一定分析能力和抽象思维能力,发现这些有利因素，创造机会让学生积极参与，充分发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维习惯。
3、设计思路：
(1)力图创造性地处理和使用教科书，用系列探究活动整合教材内容，让学生成为教学活动的主体。
（2）采取多种教学方式，讲述法与讨论法相结合，启发式教学与创设情境相结合，接受式学习与探究式学习相结合。
(3)以活动建构教学理论为指导，充分挖掘课程资源，利用图片、表格、多媒体等多种形式，引导学生对盐类水解知识的探究、体验。
4、教学目标：
知识与技能 : （1）理解盐类水解的概念。
（2）理解盐类水解的实质
（3）掌握盐类水解的规律
( 4 ) 能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
过程与方法： (1)培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
(2)培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
(3)培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
情感态度与价值观：( 1)使学生主动参与科学探究，体验探究过程，激发他们的学习兴趣。
(2)通过对盐类水解原理的学习，培养学生关注与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的思想。
5、教学重难点：
教学重点：盐类水解的原理和规律
教学难点： 对盐类水解本质的理解
6、教学用具：
多媒体电教设备，化学实验用品（含NaCl溶液、CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2SO4溶液 (NH4)2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、pH酸度计、试管、烧杯等）
7、教学过程：
实验引入：
现代社会住宅高层化、燃料煤气化、装潢高档化、使用电器化，火灾的隐患和发生率明显升高，在消防中常用到泡沫灭火器（多媒体显示），同学们是否知道它的使用方法及原理呢？让我们做一个模拟实验，仔细观察实验现象并推知结论。（师说明：泡沫灭火器内装的化学药品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液。）
演示 ： 在两只大试管中把两种药品快速混合
多媒体显示： Al2(SO4)3+NaHCO3+ H2O Al(OH)3+ CO2、+H2O
盐 + 水 → 碱 + 酸
设疑：初三时我们曾学过盐和盐反应生成两种新盐,而以上式子却不能用已有的知识来解释,这说明盐的某些特殊性质我们尚未掌握。下面我们就到未知领域去探究一下盐还有那些特殊的性质？
（设计意图：创设问题情景，形成认知差距，激发求知欲）
科学探究：学生每七人一组，用PH酸度计测定教材中七种盐溶液的酸碱性［七种盐为：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4］并根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，对七种盐进行分类。
分析归纳：盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系
板书：一、盐溶液的酸碱性
谁强显谁性，两强呈中性。
（设计意图：通过探究实验，激发学生兴趣、提高动手操作能力。同时为寻找盐类水解的规律、探寻盐类水解的本质设悬念。）
小组讨论：
1、溶液的酸碱性是由什么决定的？
2、NH4Cl溶液为何显酸性？是由NH4Cl电离产生的吗？
3、NH4Cl溶液中还存在其他的电离过程吗？
4、NH4Cl溶液中存在哪些微粒？
5、溶液中的各种微粒之间有没有相互作用？
学生完成教材55页的表格
（设计意图：通过问题设置创造性地用好教材中的表格，有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用，培养学生辨证统一地分析问题的能力和逻辑推理能力）
播放课件：结合学生的讨论，利用电脑动画模拟NH4Cl的水解过程，生动形象地说明NH4Cl的水解原理。
板书：二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
NH4Cl ＝ NH4+ + Cl-
+ H2O OH- + H+
NH3.H2O
NH4+ + H2O NH3.H2O + H+
NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl
类比学习：CH3COONa的水溶液显碱性的原因，要求用方程式表示 。 （将学生的正确答案作为板书。）
CH3COONa＝ CH3COO- + Na+
+ H2O H+ + OH-
CH3COOH
CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
（设计意图：通过类比联系突破重难点，让学生对盐类的水解能更熟练的分析其本质,并锻炼了学生的类比思维，同时顺其自然地引出“盐类水解的定义”。）
板书：
1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解反应与中和反应的关系:
中和
酸 + 碱 盐 + 水
水解
3、盐类水解的本质：由于盐中存在的弱离子结合水电离产生的H＋或OH－，从而破坏了水的电离平衡。
问题讨论：以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？
归纳小结：学生自主归纳盐类的水解规律：　有弱才水解，无弱不水解。
板书：4、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。
（设计意图：引导学生总结规律，培养学生抽象概括，形成规律的能力。并使学生获得乐趣，由此喜爱化学。）
课堂练习：
1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味
2. 0.1mol·L -1NaHCO3溶液的pH最接近于 ( )
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
3.下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B. CO2+H2OHCO3-+H+
C. CO32-+H2O HCO3- +OH- D. HS-+H2OS2-+H3O+
4.判断下列溶液的酸碱性，并写出其水解的离子方程式。
（1）NaHCO3： ；
（2）Al2(SO4)3： 。
作业布置： Al2(SO4)3+NaHCO3+ H2O Al(OH)3+ CO2、+H2O
盐 + 水 → 碱 + 酸
用水解知识和平衡移动原理解释。
（设计意图：将已有的知识迁移并应用到新的情境中是衡量学生是否具有较强的学习能力的重要体现，这一点在高考中体现的较为强烈，因此我们在平时的教学过程及作业布置中就应当注意培养学生运用已有知识解决陌生问题的能力。）
8、板书设计
第三节 盐类的水解（第1课时）
一、盐溶液的酸碱性
谁强显谁性，两强呈中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
NH4Cl ＝ NH4+ + Cl-
+ H2O OH- + H+
NH3.H2O
NH4+ + H2O NH3.H2O + H+
NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl
CH3COONa＝ CH3COO- + Na+
+ H2O H+ + OH-
CH3COOH
CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解反应与中和反应的关系:
中和
酸 + 碱 盐 + 水
水解
3、盐类水解的本质：由于盐中存在的弱离子结合水电离产生的H＋或OH－，从而破坏了水的电离平衡。
4、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。
9、教学后记：
(1)现代教学重视学生的全面发展，在教学中知识的传授不再是最终目的，而应使其成为一种载体，让学生掌握方法并亲身体验感受，培养学生可持续发展的能力。本节课采用问题讨论的教学模式的根本目的就在于此。
(2)本设计采用的教学方式是科学探究方式，通过从已有知识中寻找新知识的生长点，激发学生探究欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生学习兴趣，并通过小组实验与小组讨论，探究盐类水解的本质。这种从已有知识中寻找问题，并进行科学探究的学习方式对学生今后的学习意义重大。虽然小组实验与小组讨论都比较花时间，但是效果比老师自己操作要好许多，不能总是对学生不放心，又怕浪费时间，要谨记：“舍得，舍得，不舍不得。”
二〇一〇年七月二十日
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