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高中2010级第一轮复习资料：
氮族元素
第一部分 五年高考题荟萃
2009年高考题
一、选择题
1.（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
答案 A
解析 设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。
2.（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为
。
下列说法不正确的是( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
答案 A
解析 升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；
催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；
达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；
由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。
3.（09广东化学15）取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是( )
答案 BD
解析 在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。
4.（09上海卷4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．③④ D．②④
答案 B
5.（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ( )
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
答案 A
6.（09上海卷20）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。
D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍
答案 AB
7.（09宁夏卷7） 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 ( )
A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4
答案 A
解析 根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。
二、非选择题
8. (09全国卷Ⅰ29） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学
式） ，其原因是
；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。
答案 （1）原子晶体。
（2）NO2和N2O4
（3）As2S5。
（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4
解析 本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。
（1）SiO2为原子晶体。
（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。
（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。
（4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。
（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。
9．（09北京卷27） 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应
（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是
（2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3） 装置①中发生反应的化学方程式是
（4） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是
（5） 该小组得出的结论依据的试验现象是
（6） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化
b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化
答案 （1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
（4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）a c d
10．（09四川卷27） 已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1） 组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为_________________________。
（2） J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。
（3） 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。
（4） 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。
（5） 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
答案
（1）三 II A
（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
（3）
（4）
（5）2
11．（09上海卷31）烟气中是NO和的混合物（不含）。
（1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。
（3）已知： ①
②
含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。
（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：
NO+2HNO3→3NO2+H2O
当烟气中时，吸收率最高。
烟气含2000mg，其中。
计算：（i）为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。
（ii）烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。
答案 （1）0.25
（2）1.64
（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小，含量仍超过
（4）（i）
（ii）
12．（09海南卷20）
20-1．下列有关肥皂的叙述中错误的是： ( )
A．肥皂与纯碱的去污原理相同
B．肥皂可以加速油污在水中的分散
C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团
20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是： ( )
A．高温多雨时比较适合施用钾肥
B．长期施用硫铵会造成土壤板结
C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
20-3．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是： ( )
A．离子交换法可以软化硬水
B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
C．生产、生活使用的天然水必须经软化
D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
20-4 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
(1)氨催化氧化的化学方程式为 ：
(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)
答案 20-1 A
20-2 B
20-3 C
20-4
（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率
（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积
（4） 加压 降温
2005—2008年高考题
一、选择题
1.（’08全国Ⅰ11）已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；ΔH =-1 025 KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）
答案 C
解析 由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移，NO的含量降低，因此A正确、C错；又由于该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，因此压强越大，NO的含量越低，故B正确；而催化剂只能提高反应速率，不会引起平衡的移动，因此D正确。
2.（’07上海理综10）将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是
（ ）
答案 D
解析 人工合成氨利用了空气中的N2，所以能实现人工固氮的是D。
3.（’06上海16）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 （ ）
A.反应速率，两者相同
B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少
答案 B
解析 铜片与浓、稀HNO3的反应方程式分别为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，因浓度越大反应速率越大，所以A错；又因NO2为红棕色，NO为无色，所以C错；因两种酸都过量，铜完全溶解，所以转移电子数相等，D错；由方程式不难看出，同质量的铜消耗浓HNO3多，故选B。
4.（’05上海3）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 （ ）
A.N4是N2的同素异形体
B.N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2
D.N4的摩尔质量是56 g
答案 A
解析 本题是“同素异形体”、“同分异构体”等基本概念的考查，以及“摩尔质量”单位及其有关计算的考查，是考生应掌握的基础知识。A项考查“同素异形体”概念：同种元素形成的不同单质之间的互称，N4和N2都是氮元素形成的单质，故A正确；B项中N4和N2很显然组成分子的原子的个数不同，故不可能是“同分子式”；C项中相同质量的N4和N2中所含原子个数比应是：总质量除以氮原子的摩尔质量之比，因总质量相同、摩尔质量相同，故应是1∶1；D项中摩尔质量的单位应是g·mol-1；故选A。
5.（’04广东2）上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 （ ）
A.NO分子中有极性共价键
B.NO是造成光化学烟雾的因素之一
C.NO是汽车尾气的有害成分之一
D.NO分子所含电子总数为偶数
答案 D
解析 NO是由非金属元素氮和氧通过极性共价键而形成的极性分子，NO是造成光化学烟雾的因素之一，它主要来源于煤和石油产品的燃烧、汽车尾气及HNO3工厂废气等。1个NO分子所含电子的总数为7+8=15，故D选项不正确。
二、非选择题
6.（’08北京理综27）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：
（1）Y的电子式是 。
（2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，
液态Z的电离方程式是 。
（3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是 。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是： 。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。反应的离子方程式是 。
（4）一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高
温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到
T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红
棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是 。
②温度在T2～T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。
答案 （1）
（2）2NH3（l） NH-2+NH+4
（3）①打开止水夹，通入少量氧气
②P2O5+6OH-=2PO+3H2O
③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
3Cu+8H++2NO 3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）①2NO2 2NO+O2
②30.7
解析 由题目中X有5个原子核，W为无色液体（H2O）且发生了X+Y Z+W的反应可知X为NH，Y为OH-，Z为NH3，W为H2O。
（1）OH-电子式为 。
（2）2NH3（1） NH+NH
（3）①因实验目的中要求验证NO的还原性，而a、b、c三个步骤只是制NO并没有完成该目的，故应该打开止水夹，通入少量空气看是否产生红棕色气体。
②因为适量红磷、热NaOH溶液过量，则反应产物为Na3PO4。可以先写化学方程式：
P2O5+3H2O 2H3PO4 ①
H3PO4+3NaOH Na3PO4+3H2O ②
合写可得：P2O5+6NaOH 2Na3PO4+3H2O
③气、液、固的三方向变化要答全。
3Cu+8H++2NNO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）①据题图分析：T1时气体的物质的量为2 mol，则必定是NO22 mol，T2时刻气体的物质的量变为了3 mol，据所学知识只可能发生2NO2 2NO+O2的反应。
②T2～T3之间无论反应与否，质量为1 mol N2O4的质量为92 g，物质的量为3 mol，则平均摩尔质量为M==30.7 g·mol-1，故平均相对分子质量为30.7。
7.（’08广东24）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h）:
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6 mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+O2(g)
ΔH=+765.2 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。
（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入
0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算：
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的平衡常数。
答案 （1）
(2)升温、增大N2浓度、不断移出生成物
（3）①66.7% ②5.0×10-3mol2·L-2
解析 （1）催化剂能降低反应的活化能，改变反应的历程，使一个高能变过程变为几个能量相对低的过程，使反应易发生。要点是有催化剂时能量低而过程阶段多了。图见答案。
（2）加快反应速率且增大NH3生成量的方法是升温、增大N2浓度、不断移出生成物。
（3）解：①设反应过程消耗xmolN2(g)。
N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)
起始物质的量/mol 0.60 1.60 0
平衡物质的量/mol 0.60-x 1.60-3x 2x
平衡时反应体系总物质的量=［（0.60-x）+(1.60-3x)+2x］mol=(2.20-2x) mol
NH3(g)的物质的量分数=2x÷(2.20-2x)=
x=0.40
N2的平衡转化率=×100%=66.7%
②设反应2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的平衡常数为K。平衡时，c(NH3)=2×0.40 mol÷2.0 L=
0.40 mol·L-1c(N2)=(0.60-0.40) mol÷2.0 L=0.10 mol·L-1
c(H2)=(1.60-3×0.40) mol÷2.0 L=0.20 mol·L-1
K==［(0.10 mol·L-1?)×（0.20 mol·L-1）3］÷(0.40 mol·L-1)2
=5.0×10-3mol2·L-2
8.（’08全国Ⅱ26）红磷红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2,α2 α1（填“大于”、“小于”或“等于）。
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 。
（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3= ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。
答案 （1）Cl2(g)+P(s) PCl3(g);ΔH=-306 kJ/mol
(2)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g);ΔH=93 kJ/mol 25% 大于
（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
（4）-399 kJ/mol 等于
（5）PCl5+4H2O H3PO4+5HCl
解析 (1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图象可知，PCl3和反应物P和
Cl2的能量差值为306 kJ，因此该热化学反应方程式为：P（s）+Cl2（g） PCl3（g）；
ΔH=-306 kJ/mol。
（2）根据图象可知PCl5和PCl3之间的能量差值为：93 kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g） ΔH=93 kJ/mol，加入0.80 mol PCl5，剩余0.60
mol，因此PCl5的分解率为：×100%=25%，由于该反应ΔH>0即为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，故α2>α1。
（3）由于两个反应都是放热反应，降低温度有利于平衡右移，提高产率。同时由于PCl5受热易分解，因此温度低防止其分解。
（4）根据盖斯定律求得：ΔH3=-399 kJ/mol。且ΔH3=ΔH4，与反应的途径无关，只与起始物质、终了物质有关。
（5）PCl5和水发生反应，生成两种酸只能是H3PO4和HCl，其化学方程式是：
PCl5+4H2O H3PO4+5HCl
9.（’08重庆理综26）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2 O5可发生下列反应：
2N2O5（g） 4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 。（填“增大”或“减小”、“不变”）
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48
则500s内N2O5的分解速率为 。
③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1。
（3）如上图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 .
答案 （1）
（2）①不变
②0.002 96 mol·L-1·s-1
③＜或小于
（3）阳极 　N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
解析 （2）①因为恒容下充入N2，N2为非反应性气体，所以平衡不移动，因而N2O5的转化率不变。
②v(N2O5)=
=0.002 96 mol·L-1·s-1。
③T1温度下c (NO2)求算：
2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g);ΔH>0
2 4
1 000 s时，5.00-2.48 c(NO2)
c(NO2)=2×(5.00-2.48) mol·L-1=5.04 mol·L-1>4.98 mol·L-1,由于反应是吸热反应，故温度越高NO2的浓度越大，所以得到T2（3）由图中给定两极物质可以判断N2O5必是由N2O4氧化生成，所以N2O5在阳极产生。据电极反应离子放电顺序可知：阴极发生2H++2e-→H2↑的反应，则阳极为N2O4+2HNO3-2e- →2N2O5+2H+。
10.（’07江苏21）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答 下列问题：
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是 ；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 ；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 。
（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（填字母）
A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液
答案 (1)2H2SO3+O2 2H2SO4
2(NH4)2SO3+O2 2(NH4)2SO4
2NH4HSO3+O2 2NH4HSO4(任填两个)
（2）①反应吸热
②（NH4）2SO3·H2O
③防止亚硫酸铵被氧化
（3）BC
解析 （1）本题要注意题目要求的是写出两个氧化还原反应的方程式（见答案）。
（2）①溶液温度降低一定是反应吸热所致；②析出的晶体用于造纸和显影液，说明晶体中含有还原性+4价硫，因此推知晶体的主要成分为（NH4）2SO3，根据相对分子质量为134，可推出其化学式为（NH4）2SO3·H2O；③根据对苯二酚具有还原性（或+4价硫有还原性）推出加入对苯二酚和对苯二胺的目的（见答案）。
（3）要测定尾气中SO2的含量，则所选物质的反应要较唯一，且反应后现象明显，故选B、C。
11.（’06江苏21）稀薄燃烧是指汽油在较大空气/燃比（空气与燃油
气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技
术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装
置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物
的含量变化如图所示。
（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是 （填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、 等环境问题（填一项）。
（2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。
（3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是 （填字母），原因是 。
A.① B.② C.都有可能
答案 (1)减少CO和碳氢化合物的污染 光化学烟雾或破坏臭氧层
（2）溶液显色所需要的时间
（3）A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3或B 汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3或C 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少
解析 本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景，考查了环保知识和探究催化剂性能的过程及问题分析，这是一道开放性、探究性很好的试题，侧重考查了学生的自学能力、分析探究问题的能力，要求学生平日要善于思考和分析，关注社会热点，善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。
（1）因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NOx、碳氢化合物等大气污染物，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，增大“空/燃比”可以减少CO、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NOx可导致酸雨及光化学烟雾（或破坏臭氧层）而引起环境污染。
（2）因实验的目的是探究催化剂的催化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸（该溶液为无色），所以肯定是利用NH3与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。只要记录显色所需时间即可。
（3）根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中会有一定量的CO和碳氢化合物，因它们也可以还原NOx，则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含NO2，则因NO2也可氧化NH3，则消耗的氨气就多。
12.（’06上海31）已知:
4NO+3O2+2H2O 4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）a mol NO完全转化为HNO3需要氧气 mol。
（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨与空气混合物中氨的体积分数为 （保留
2位小数）。
（3）20.0 mol的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高温下NO和O2不反应）
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
（4）20.0 mol的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。
①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式 。
答案 (1)0.75a (2)0.14 (3)97.5%
(4)①
②n(A)=
解析 （3）设生成HNO3的物质的量为x。则
4（2x+18.0 mol×+12.0 mol）=150.0 mol
解得x=1.5 mol
NH3的转化率=×100%=97.5%
13.（’05天津理综29）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g
的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g)为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol-1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH= 。
（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。
答案 （1）P2O3、P2O5 2.75、3.55
（2）-（20X-Y）kJ·mol-1
（3）P(s)+O2(g) P2O3(s)
ΔH=-(20X-Y) kJ·mol-1
14.（’05上海31）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2 ①
NO+NO2+Na2CO3 2NaNO2+CO2 ②
（1）根据反应①,每产生22.4 L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。
（2）配制1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O 克？
（3）现有1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44 g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1 000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2 g/100 g水）
答案 （1）48 （2）572
（3）5∶3
（4）101.3
解析 本题是考察学生综合计算能力的考查题，既有根据化学方程式的计算内容，又有质量分数和有关溶解度的计算内容；既考查了学生的计算能力，又考查了学生的计算方法，是一道典型的综合计算题。
（1）根据化学反应方程式①用差量法计算：
2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2 Δm
106 g 69g 85g 22.4 L 48 g
22.4 L m
m=48 g
（2）根据Na2CO3质量守恒有：
1000 g×21.2%=m(Na2CO3·10H2O)·
m(Na2CO3·10H2O)=572 g
（3）①2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2 Δm=48 g
NO+NO2+Na2CO3 2NaNO2+CO2
Δm=32 g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2的物质的量为a，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2的物质的量为b
a=0.75 mol b=0.25 mol
n(NaNO2)∶n(NaNO3)=5∶3
②设生成的NaNO2的物质的量为5x，NaNO3的物质的量为3x，据Na+守恒：5x+3x=×2，解得
x=0.5 mol。
m（NaNO2）=172.5 g，
m（H2O）=1 000 g×78.8%-688 g=100 g
析出：m（最大）（NaNO2）=172.5 g-71.2 g=101.3 g
第二部分 三年联考题汇编
2009年联考题
一、选择题
1．(福建莆田四中09高三第二次月考)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
答案 D
2．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入NH3的体积(V)的关系正确的是（ ）
答案 A
3．(辽宁省沈阳二中2008—2009学年上学期高三期中考试)a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 （ ）
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
答案 D
4．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）．镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为（ ）
A．16g B．8 g C．40g D． 0.2mol
答案 BD
5．(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考 )同温同压下，在4支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：
①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和O2，④N2和H2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（ ）
A、V1>V2>V3>V4 B、V4>V1>V3>V2
C、V2>V3>V4>V1 D、V4>V3>V1>V2
答案 B
6．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 ( )
A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液
答案 C
7．(山东省聊城一中08—09学年度上学期高三期末综合测试)一氯氨（）中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）
A．和HCl B．和HCl
C．和HC1O D．和
答案 C
8．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 （　 　）
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
答案 A
9. ( 洛阳一高2008—2009学年高三年级11月月考)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A. ①＞② B. ①＜② C. ①＝② D. 不能确定
答案 C
10．(衡阳市八中2009届高三第三次月考 )足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体,这些气体与1.68LO2 (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是（ ）
A．60 B. 45 C. 30 D. 15
答案 A
11．( 赣州市十县（市）重点中学09学年度上学期期中联考试题)相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A.3：3：2： B.1：1：1：
C.2：2：3： D.无法比较
答案 B
12．(郑州二中09学年高三10月份月考 )某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是 ( )
A．NO的消失的速率比RH快
B．NO转化为NO2
C．RH和NO2转化为PAN和O3
D．O3转化为PAN
答案 D
14．(江苏睢宁县2009届高三化学10月调研试卷)含A克硝酸的溶液与B克铁恰好完全反应，若有A/2克硝酸被还原，则A与B之比可能是 （ ）
A、9：3 B、27：4 C、6：1 D、4：1
答案 BC
15．(鞍山13中学2009届高三第二次模拟)、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol·L-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 ( )
A．300 mL B．150 mL C． 120 mL D．90 Ml
答案 A
16．(广东省中山一中09届高三第一次统测 )铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H+)同时下降（溶液体积变化忽略不计） ( )
A．0.2mol·L B．0.4mol·L C．0.6mol·L D．0.8mol·L
答案 D
17．(内蒙09二中高三第一次月考)在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是 （ ）
①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
答案 C
18．(湖南汝城二中09高三第四次月考 )铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ）
A．9.02g　 B．8.51g　 C．8.26g　 D．7.04g
答案 B
19．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3 : 1的NH3和N2 ②体积比为 1 : 1的NO2和N2 ③体积比为1 : 1的NO2和O2 ④体积比为4 : 1的NO2和O2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是 ( )
A、h1＞h2＞h3＞h4 B、h4＞h3＞h2＞h1
C、h4＞h1＞h3＞h2 D、h2＞h3＞h1＞h4
答案 C
20．(湖南师大附中高三化学第三次月考)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 （ ）
A．0.25 mol B．0.5 mol
C．1 mol D．2 mol
答案 C
21．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 ( )
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
答案 B
22．(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的
高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。
最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe(DMeOPrPE)2 的新催化剂，
在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2 +3H22NH3 . 有关说法正确的是( )
A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
C. 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D. 新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数
答案 BD
23．(山东省聊城一中08—09学年度上学期高三期末综合测试)把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 （ ）
A．氧气 B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮
答案 C
24．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
答案 C
25．(广东省实验中学2008学年高三第二次阶段测试试卷 )．38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是（ ）
A．1.0 mol　　　　B．1.6 mol C．2.2 mol　　　 D．2.4 m
答案 C
26．(09届盐城高三9月联考) 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散) （ ）
A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相
答案 A
27．(内蒙09二中高三第一次月考)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 Ml
答案 A
28．（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 （ ）
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
答案 C
29．(广东省广州六中2009届高三第一次月考测试卷)某单质能与足量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为( )
A．+1 B. +2 C. +3 D. +4
答案 BD
30．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）将Mg和Cu组成的2.64 g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的质量为 ( )
A．4.32g B．4.68g C．5.36g D．6.38g
答案 B
31．(哈尔滨德强中学2008—2009学年度高三第三次月考)9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应） ( )
A．18g B．20g C．22g D．24g
答案 B
32．【浙江湖州二中2008学年第一学期高三化学11月考】已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是 ( )
答案 B
33．(重庆市重庆一中2008-2009学年高三年级期中考试)甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，烧瓶甲按体积比为1：1充入NO与O2，烧瓶乙按体积比为1：1充入NO2与O2，烧瓶甲按体积比为1：1：1充入NO、NO2与O2的混合气体，将三只烧瓶都按上述体积比充满混合气体后，倒置于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中液体的体积比为 （ ）
A．7：5：8 B．1：3：4 C．1：3：1 D．7：5：1
答案 A
34．(桐乡高级中学高三化学10月考试卷)．将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入NH 的体积(V)的关系正确的是( )
答案 A
35．(哈尔滨市第九中学2008—2009学年度高三第三次月考 )25.6mgCu能恰好与含1.4×10-3molHNO3的浓硝酸完全反应，使生成的气体溶于水，最终得到的气体在标况下的体积（mL）为：（ ）
A．7.84 B．13.44 C．15.68 D．5.97
答案 D
36．(哈尔滨市第九中学2008—2009学年度高三第三次月考 )常温下，将盛有10mL NO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为 （ ）
A．7.5ml　　 B．8.5ml　　 C．10ml　　 D．12ml
答案 BD
37．【浙江湖州二中2008学年第一学期高三化学11月考】下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
答案 A
38．(哈尔滨市第九中学2008—2009学年度高三第三次月考 )FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为（ ）
A． NO2 B． NO C．N2 D．N2O3
答案 B
39．[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( )
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2
答案 C
40．(广东省汕头金山中学2009届高三化学期中考试)二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g);⊿H<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( )
A．温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105Pa
C．温度130℃、压强5.05×104Pa D．温度0℃、压强5.05×104Pa
答案 C
41．(山东省宁阳二中2009届高三一轮复习月考)密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 ( )
A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
答案 C
42．(山东省临沭一中2009届高三上学期期中考试)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为： ( )
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
答案 D
43．(山东09德州高中三年级教学质量检测)13.8 g 63％的HNO3溶液密度为1.38 g·cm－3和100 mL l3.8 mol／L的HNO3溶液相比，正确的是 （ ）
A．都应用棕色广口瓶存储 B．浓度不同的两种HNO3(aq)
C．溶液的体积不同但浓度相同 D．均可与Au反应而发生钝化现象
答案 C
44．（安徽大江中学2009届高三第二次月考）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ( )
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 Ml
答案 B
45．【衢州三中高三化学期末复习练习（二）】最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 ( )
A．N4属于一种新型的化合物
B．14N原子核内的中子数为7
C．N4沸点比P4（白磷）高
D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量
答案 B
46．(哈尔滨市第九中学2008—2009学年度高三第三次月考 )下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是 （ ）
A．氨水与氯水中微粒种数 B．NH4+离子与 P4分子中的键角
C．C2H2与 C6H6分子中碳碳键键长 D．H2O2与O2分子中氧氧键键能
答案 B
47．(石家庄二中2008—2009学年度高三第一学期期中考试) a mol NO与a mol N 2、O2的混合气体相比较，下列叙述错误的是 （ ）
A．在同温同压下密度一定相等 B．在同温同体积下压强一定相等
C．在标准状况下体积一定相等 D．在标准状况下原子数一定相等
答案 A
48．(重庆八中高2009届级高三周末检测 )使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下b L混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是（ ）
A．b>0．3a B．b<0．2a C．0．2a答案 C
49．(杭州儒林﹒育英高复学校第三次 )北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液
答案 C
50．(新疆农七师高级中学2009届第三次月考 )同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 ( )
A V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V2 C V2＞V3＞V1 D V3＞V1＞V2
答案 B
51．(哈尔滨德强中学2008—2009学年度高三第三次月考)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO) ( )
A．0.448L B．0.672 C．0.896 D．0.224
答案 B
52．(洪雅中学高2009级10月份月考试题)一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol·L-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 ( )
A．300 mL B．150 mL C． 120 mL D．90 Ml
答案 A
53．(北京五中2008—2009学年第一学期高三期中考试)恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是 （ ）
A． 体积减半，则压强为原来的两倍
B． 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
C． 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
D． 平衡向右移动，混合气体密度增大
答案 CD
54．[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]将NO2、NH3、O2的混合气体26.88 L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积均在标准状况下测定） ( )
A、31.667 B、35.785 C、38.125 D、40.625
答案 D
55．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)下列有关化工生产的说法中，不正确的是 （ ）
A．工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe
B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极
D．利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2
答案 C
56．(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考 )工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入NH3，发生NOx + NH3→N2+H2O反应来治理污染．现有NO、NO2混合气体3L，用同温同压下3.5L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 （　）
　A．1∶1　　　　B．2∶1　　　　 C．1∶3　　　　D．1∶4
答案 C
二、非选择题
57. ( 重庆南开中学09高三9月考)（1）有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
①用化学符号填空：B的结构式 ，C的电子式 。
②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。
（2）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
①丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为： 。
②乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。
③在一定条件下，甲与反应的化学方程式是 。
④丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。
⑤单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点 （填“高”或“低”）。
58．(福建莆田四中09高三第二次月考)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ；
NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________________________ 。
答案 （1）c
（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；
（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；
（Ⅲ）过滤
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2；
（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可）
59．(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考 )实验室欲用下列装置和药品来制备少量的氮化镁（已知氮化镁易与水反应而水解）
上图的实验装置中，A中是浓氨水，B中是生石灰，C中是干燥剂。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分。试通过分析回答：
（1）装置B中生石灰的作用是： ；
（2）氮气的电子式: ；
（3）装置C中应当选用的干燥剂是 ；
（4）写出D装置中发生反应的化学方程式. ；
（5）装置E的作用是 ；
（6）如果没有装置F，可能发生的反应是： ；
答案（1）吸水放热，使氨气挥发（2）略（3）碱石灰（4）略（5）吸收多余氨气（6）略
60．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 ) 2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2 mol·L－1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。
答案
n[Fe(NO3)3]=n(I－)= 0.2 mol·L－1 ×0.100L=0.020mol
n[Fe(NO3)2]=n(Fe)－n[Fe(NO3)3]=－0.020mol=0.030mol
根据电子守衡：n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2=n(NO)×3
即：0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3 ∴ n(NO)=0.040mol
根据氮元素守衡：n(HNO3)= n(NO)+ n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2
=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol
c(HNO3)=
61. (衡阳市八中2009届高三第三次月考 ) (7分)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；①C的原子序数A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数之和为13；②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。请填空：
（1）A是 元素，D单质形成的晶体属于 （填晶体类型）。
（2）B单质的电子式为 ，画出C的原子结构示意图 。
（3）写出一个由B单质转化为其化合物的化学方程式 。
（4）已知：A、B、C、D四种元素组成的两种化合物在水中反应可生成一种无色有刺激性气味的气体，则这两种化合物都是由 键构成，试写出该反应的离子方程式 。
答案 (1) H（或氢） 分子晶体
(2)
(3) N2与任意物质反应均可(N2+3H2=2NH3,N2+3Mg=Mg3N2,N2+O2=2NO等)
(4) 离子键（离子键和共价键，离子键、共价键和配位键）
H++HSO3-=H2O+SO2
62．(辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟 )在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO和NO2 的物质的量之比为3:1，则要使1mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量 。
答案 2.8mol
63. (江苏09届魏集高级中学高三化学10月考)已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
(1) 将0.15 mol NO2气体缓慢地通入49.6 mL的水(密度为1.0 g/cm3)中，NO2与水充分反应，所得到的溶液中硝酸的物质的量为__________。
(2) 若上述所得溶液的密度为1.1 g/cm3，求所得硝酸溶液的物质的量浓度。
(3) 如上述NO2气体通入水中速度过快，部分NO2尚未与水反应便逸出，所得到的尾气中NO和NO2的体积比为2:3，将些混和气体缓缓通入足量NaOH溶液充分反应后，气体全部被吸收，求所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比。(写出推理计算过程)
答案.(1) 0.1 mol (2) c=2 mol/L (3) n(NaNO3)：n(NaNO2) = 1：9
64．(09届福州一中期中考试)（10分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
（1）A的化学式 B的电子式 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H 。
F+J → B + C + I 。
（3）写出A+NaOH→D的离子方程式 。
答案
(1) NH4HCO3
(2) 4NH3+5O2 4NO + 6H2O C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O
(3) NH4+ + HCO3- +2OH- = NH3 +CO32- +2H2O
65．（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）将盛有24mL NO、NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升至位置不再改变时， 试管内总体体积缩小一半， (1)原混合气中,NO和NO2体积比为________；
(2)若在剩余气体中通入3mL O2,则有____ mL 水进入试管.
(3)若在原24mL混合气体中通入_____ mL O2,并倒置于水中,溶液将充满整个试管.
答案 (1)1:3 (2)4 (3)9
66．(哈尔滨市第九中学2008—2009学年度高三第三次月考 )实验室进行喷泉实验，
装置如图：
（1）如何检验该装置的气密性？ 。
（2）用制得的氨气做完“喷泉”实验后，将500mL烧瓶中的水溶液倒入量筒中，测得倒吸入的水总共是448mL；若将该500mL烧瓶装满水，再将水倒入量筒中测得体积为506mL。喷泉实验后所得溶液物质的量浓度是______mol/L。
答案 （1）打开止水夹，将导管末端浸在液面以下。用手捂烧瓶，导管末端有气泡产生。停止微热，在导管口回流一段液柱。 （2）1/Vm
67．(哈尔滨市第九中学2008—2009学年度高三第三次月考 )硝酸可以跟许多非金属反应，有的反应还比较剧烈，例如把红热的木炭投入到浓硝酸中，可发生剧烈反应，化学方程式为：
（1）把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是 。
（2）把产生的气体直接通入足量的澄清的石灰水中，现象是： 。
答案 C + 4HNO3（浓）== CO2 ↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O
（1）O2
(2)生成白色沉淀
68．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）⑴合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。
⑵环境保护一直是当今社会的热，目前城市中的汽车拥有量在不断增多，而在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它可以减少污染。其作用是让CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。
①写出CO与NO反应的化学方程式： ，
该反应作氧化剂的物质是_________。
②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)； ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)； ΔH2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝ 。
⑶①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价： 。
②合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。
答案 ⑴溶液显色所需要的时间
⑵①2CO+2NON2+2CO2 NO ②－1160 kJ·mol－1
⑶ ①该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动 ②6g
68．(山东省宁阳二中2009届高三一轮复习月考)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是__________________。
答案 （1）3Cu2O+14HNO3===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
（2）氧化性 酸性
（3）0.6
（4）使用浓硝酸，产物中有NO2生成
69．(重庆北山中学高2009级08～09学年度上期期末)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、________________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：________________________________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：________________________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 、 离子。
答案（1）a、b （2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速
（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生
（5）4NH3十5O24NO＋6H2O （6）NH4＋ NO3－
70．(2008年重庆一中高2009级月考)在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关气体的制取实验探究。请回答下列问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　　　　。
（2）若用装置③制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_____________，分液漏斗中装的试剂是_________________，收集装置应选择________________(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是___________________________________________。
（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（填装置序号，并按气流方向从左向右列出）：③→________________________。此时①中应盛放 ，⑦中发生反应的化学方程式是： 。
答案(1)D
(2)碱石灰(或生石灰、NaOH固体) 浓氨水 ⑥ 用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝(或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成)
(3)④→⑦→①→② 稀硫酸 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
71．(江宁高级中学08~09学年度第一学期高三年级12月月考三 校 联 考 )将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。
（1）被还原硝酸的物质的量是 mol。
（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？ ，其物质
的量是 mol。
（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，
写出离子反应方程式 ，并计算新产生气体的体积（标准状况）。
答案
（1）0.2mol （2）Cu有剩余 ；0.3mol
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）;2.24L.
72. (2008~2009学年度第一学期高三期中联考)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。
请回答有关问题：
(1)设计装置A的目的是 ；
为达到此目的，应进行的操作是 。
(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 ；B中反应的离子方程式为： 。
(3)装置E和F的作用是 ；为实现此作用，其操作方法是 。
(4)装置D的作用是 。
答案 (1)利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰。打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K。
(2)铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为监色：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)验证无色气体为N0；将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中。
(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能。
73．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）A、B、C、D、E五种物质含有同一元素X，在一定条件下它们有如下转化关系，若A、B、C、D为气体且其中有一种为有色气体，E为液体，回答下列问题。
(1)B中只含两种元素，且两种元素的序数相差6，当B和E在空气中相遇时能形成大量的白烟，则D的分子式为___________
(2)当小心加热B与E化合时生成的物质F时，可得到一种与CO2具有相同原子数目和电子数目的气体G和另一种无色无味的液体H，写出相应的化学方程式___________ 。
答案．（1）NO2（3分）（2）NH4NO3 N2O＋2H2O
74．（蚌埠二中2009届高三12月份月考 ）某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计：
⑴下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案
A、硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热
B、加热氯化铵固体
C、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热
D、将浓硫酸滴入浓氨水中
你认为可行的是 （填字母），
该反应的化学方程式
⑵该小组同学把1 mol O2和NH3的混合气体导入密闭容器中，在催化剂的作用下加热，使之充分反应，恢复到常温常压下。若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应：
4NH3 + 5O2 4NO + 6H20；4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 设原混合气体中有x mol O2，最后容器中生成
y mol HNO3，再向容器中注入100 mL H2O，得到溶液。
①向溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，x的取值范围 ，
y = （用x的代数式表示，下同）
②容器中有不溶气体，此气体在空气中变为红棕色，x的取值范围
y =
答案 ⑴C 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
⑵①O＜x＜5/9 y=O
②5/9＜x＜2/3 y=9x-5/3
75．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。
材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属
单质或低价态的氧化物。如：
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O
材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成
Cu2+和Cu：Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O
请回答下列问题：
（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是
。
A．加热氯化氨固体，再通过碱石灰　　　　　　　
B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰　　　　
C．加热浓氨水，再通过碱石灰　　　　　　　
D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
（2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是 。
（3）当观察到 （填现象），即表明A中的反应已经完成。
（4）该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制
1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 。
可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是 。
（5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式 。
（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是
。
答案 （1）C （2）无水硫酸铜
（3）A中固体由黑色完全变为红色
（4）烧杯、量筒、玻璃棒 加入硫酸后溶液呈蓝色
（5）2NH3 + 6CuO 3Cu2O + N2 +3H2O
（6）称量反应前后装置A中固体的质量
76．（2009广东怀化一中测试2）)某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸,并进行有关实验.请回答下列问题:
⑴需要量取12.5mol/L的浓硝酸 mL。
⑵配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有 、 等。
⑶取所配制的稀硝酸200mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L，则参加反应的铜粉的质量为 g，设反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为 mol/L。
答案 ⑴40 ⑵烧杯、玻璃棒 ⑶ 2.4 0.5
77．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式 。
（2）实验室还可在 （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
（二）实验探究
该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如下：
（1）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是 。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式
（三）问题讨论
（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：
（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：
取98 g Cu(OH)2固体，加热到80℃~100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A。冷却后称量，A的质量为72 g。
据此可推得A为 ，由此得到的结论是 。
答案（一）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）氢氧化钠固体（或生石灰或碱石灰）
（二）（1）在装置A和B之间增加装有碱石灰的干燥管
（2）3CuO+2NH3 △ 3Cu+N2+3H2O
（三）（1）取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有
（2）Cu2O CuO比Cu2O的热稳定性差
2007—2008年联考题
一、选择题
1．（08山东实验中学第三次模拟）取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于
A．8.64g B．9.00g C．9.20g D．9.44g
答案 C
2．（08山东一模）常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是 （ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
NO、O2 C2H4、H2 NO2、O2 Cl2、O2 NH3、O2 CO、O2
A． ③ ⑤ B．② ④ C． ② ⑥ D．① ③
答案 C
3．（08山东省滨州市三检）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·mol—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60mL B．45mL C．30mL D．15Ml
答案 A
4．（08潍坊模拟）2006年8月，冥王星被宣布逐出太阳系行星家族。科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、固体一氧化碳以及少量的固体甲烷等。下列有关说法不正确的是（ ）
A．冥王星上不会有大量氧气存在
B．这种固体氮与地球大气层中的氮气是同一种物质
C．一氧化碳与甲烷反应能生成二氧化碳和水，故冥王星上可能存在生命
D．这些物质对于人类来说不具有开发利用的价值
答案 C
5．(浙江省开化中学08年1月高三模拟)下列有关工业生产的叙述正确的是 （ ）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．合成氨生产过程中，高温有利于平衡向正向移动
答案 D
6. （山东省莱芜市2008届高三期末考试化学试题）下列说法正确的是 （ ）
A.氨氧化成一氧化氮的过程属于氮的固定
B.铝合金制作门窗是利用了其密度小、强度高等性质
C.硫酸铜晶体上滴加浓硫酸逐渐变白，利用了浓硫酸的脱水性
D.F、Cl、Br、I的氢化物稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性也逐渐减弱
答案 B
7. （08济南历城教学检测）镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下所体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是（ ）
A.6g B.8g C.10g D.12g
答案 C
8．（08山东省威海市08质量检测）取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N 2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 （ ）
A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g
答案 B
9．(杭州市2008年高三第一次高考科目教学质量检测化学)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（ ）
A. 3:5 B.5:4　　　　　C.1:1 　　　　D. 5:3
答案 A
10．(浙江九所重点中学高三年级调研考试)硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（ ）
A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O
C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2
答案 D
11．(08学年度杭州学军中学高三年级第二次月考)活性氮原子与二氧化氮反应(N+NO2)同时有4组产物：
①N2O + O ②2NO ③ N2+2O　④N2 +O2测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为 A．13% B．23% C．33% D．43%
答案 A
12.（2007学年度淮安市高三第二次调查测试）含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4克硝酸被还原，则a:b可能是　　
①3：1　　②3：2　　③4：1　　④9：2
A．①　　 　B. ④ C. ①③④ D. ①④
答案 C
13．（广东省广州市2007年高三年级六校联考）最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是（ ）
A．N60是一种新型化合物 B．N60和14N都是氮的同位素
C．N60和N2是同素异形体 D．N60和N2是同系物
答案 C
14．（安徽省皖南八校2007届高三第二次联考）氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的是NH3和NO2，则所得氮气的摩尔质量g／mol约为：（ ）
A．29．00 B．28．86 C．29．14 D．29．60
答案 B
15．（泰安市2007年高三第二轮复习质量检测）最近，意大利罗马大学教授Fu Nvio Cacace等人获得了极具理论研究价值的N4分子。N4分子结构如图所示。己知断裂1mol N—N键需吸收167kJ热量，生成1molN≡N键会放出942kJ热量。根据以上信息和数据判断，下列说法中不正确的是
A．N4与N2互为同素异形体
B．N4分子中原子间以共价键结合
C．N4分子与甲烷分子的结构相同
D．1molN4气体转化为N2时放出882kJ热量
答案 C
16．（2007年普陀区高三质量调研）向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g铝粉，放出448mL (S.T.P.) NO气体，经充分反应后，向所得溶液中，加入0.5mol/L NaOH溶液，生成 0.78g沉淀。加入氢氧化钠溶液体积可能为 （ ）
A．100mL B．150mL C．180mL D．200mL
答案 AC
二、非选择题
17．（08山东潍坊模拟）硝酸盐受热分解的产物与其组成及受热温度等有关。
（1）一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH4NO3—HNO3+N2+H2O（未配平）
由该反应的氧化产物是 ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
。
（2）某金属元素的硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质、NO2和O2。若产生的NO2和O2的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
答案（1）N2 5：3 （2）升高
18．(08枣庄三诊)长期存放的亚硫酸钠可能会被空
气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过
实验来测定苛无小亚硫酸钠试剂的被氧
化的程度，设计了右图实验：
请回答下面的问题：
（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏
斗，则应该怎样检查虚线框内装置的
气密性？
（2）D装置中反应的化学方程式为 。B装置中反应的离子方程式为 。
（3）称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为 。
（4）C装置中反应的离子方程式为 。
（5）现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度
。
答案 （1）关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气（答案要点为加点部分，其他答案只要合理也得分）
（2）MnO2+4HCl（浓）======MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl－+SO42－
（3）
（4）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
（5）称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物质量，计算即可
（6）G装置不能吸收U型管中挥发出的氯化亚硝酰 将F装置换成一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或在F、G之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）
19．（08山东高考冲刺预测卷）已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）请写出元素符号：Y_____________Z_________________W____________
（2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_____________________，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为_______________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______________________________________。
（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_______________________。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比______________________。
答案 （1）C N O
（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；⊿H=－92.4kJ/mol

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