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初中化学常用计算公式
(1)相对原子质量＝某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12 (2)设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω＝A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 
(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)＝纯物质的质量/混合物的总质量× 100% (4)标准状况下气体密度(g/L)＝气体质量(g)/气体体积(L) 
(5)纯度＝纯物质的质量/混合物的总质量×100%＝纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×100%＝1－杂质的质量分数 
(6)溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%  (7)溶液的稀释与浓缩 M浓×a%浓＝M稀×b%稀＝(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀 (8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓×a%浓+M稀×b%稀＝(M浓+M稀)×c% (9)溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度
方程式
一、 氧气的性质：
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O22P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.? 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
11.? 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
12.?? 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgOHg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O＝Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2＝H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ＝＝＝ FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O
22.? 镁还原氧化铜：Mg + CuOCu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化学性质
23. ? 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
26．煤炉的底层：C + O2CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2
(3)二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
CaCO3 + 2HCl ＝＝＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 ＝＝＝ H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2＝＝＝ H2CO3
32．高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
Ca(OH)2 + CO2 ＝＝＝＝ CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl ＝＝＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 －－－－－－－－ 盐 + 氢气 (置换反应)
44.? 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
45.? 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
46.? 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
47.? 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 +3H2↑
48.? 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ＝＝＝ ZnCl2 + H2↑
49.? 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ＝＝＝ FeCl2 + H2↑
50.? 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ＝＝＝ MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl ＝＝ 2AlCl3 + 3H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) －－－－－－－ 新金属 + 新盐
52.? 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ＝＝＝ FeSO4 + Cu
53.? 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ＝＝＝ ZnSO4 + Cu
54.? 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ＝＝＝ Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 －－－－－－－－ 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物－－－－－－－－ 盐 + 水
56.? 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ＝＝＝ 2FeCl3 + 3H2O
57.? 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝＝＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O
58.? 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ＝＝＝＝ CuCl2 + H2O
59.? 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ＝＝＝＝ CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 －－－－－－－－ 盐 + 水(中和反应)
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ＝＝＝＝ NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ＝＝＝＝ CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ＝＝＝＝ AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ＝＝＝＝ Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 －－－－－－－－ 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ＝＝＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ＝＝＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl＝＝＝ NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ＝＝＝＝ BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1)?? 碱 + 非金属氧化物 －－－－－－－－ 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ＝＝＝＝ Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ＝＝＝＝ Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ＝＝＝＝ Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ＝＝＝＝ CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ＝＝＝＝ CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸－－－－－－－－ 盐 + 水(中和反应，方程式见上)
(3)碱 + 盐 －－－－－－－－ 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝＝＝ CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质－－－－－－－ 另一种金属 + 另一种盐
74.? 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ＝＝＝ FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸－－－－－－－－ 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ＝＝＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl＝＝＝ NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 －－－－－－－－ 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝＝＝ CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 －－－－－ 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ＝＝＝＝ AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ＝＝＝＝ BaSO4↓ + 2NaCl

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