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氧化还原反应方程式的配平与计算
一．熟练掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
1．配平原则：元素化合价升降总数守恒；反应前后各元素的原子个数守恒；离子反应前后离子的电荷守恒。
2．配平步骤：标好价，找变化，定总数，配系数，再检查。
3．说明：
（1）化合价升降法配平方向：① 逆向配平：对于自身氧化还原反应、歧化反应，一般从生成物开始逆向配平比较方便；② 正向配平：对于价态改变的元素全部被氧化（或全部被还原）的反应，从反应物开始正向配平或从生成物开始逆向配平都行；③ 双向配平：对于价态改变的元素部分被氧化（或被还原），可从反应物和生成物两个方向开始配平。
（2）非常规标价方法：① 整体标价法：当某一元素的原子在化合物中有多个、且不便确定它们的化合价时，可把它们作为一个整体，并根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，标出其整体的化合价；② 零价标价法：复杂化合物中的元素化合价无法按常规方法确定时，可令组成该化合物的各元素化合价为零。
（3）辅助离子方程式配平的方法：根据离子方程式中电荷守恒原则，可首先配平或验证离子的化学计量系数。
（4）对于不便于用化合价升降法配平的方程式，可采用待定系数法，此法一般令组成元素较多的物质的化学计量系数为1，其余各物质的化学计量系数可通过设未知数，根据原子守恒求解，最后将分数值变换为整数值。
（5）对于缺项配平的方法是：一般先配平价态改变的和已知物质的化学计量系数，然后通过观察、由守恒原理确定未知物。
二．在应用守恒律进行氧化还原反应的计算时，要注意的事项。
1．正确计算电子转移数目：失去（或得到）的电子总数＝失去（或得到）电子的原子总数×该元素化合价升高（或降低）值。
2．若有多种还原性（或氧化性）物质参加反应，要考虑反应的先后律。
三．典型试题。
1．某强氧化剂HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" EMBED Equation.3 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原0.24 mol HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" EMBED Equation.3 离子到较低价态，需要含有0.60 mol HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" EMBED Equation.3 离子的溶液，那么X元素的最终价态为
A．0 B．＋1 C．＋2 D．＋3
2．完成并配平下列化学反应方程式：
①___KMnO4＋___H2O2＋___H2SO4___K2SO4＋___MnSO4＋___O2＋___H2O
②___(NH4)2PtCl6 ___Pt＋___NH4Cl＋___HCl＋___N23,3,2,16,2； 2,5,3,1,2,5,8
③___HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" EMBED Equation.3 ＋___C3H7OH＋___H+___Mn2+＋___C2H5COOH＋___H2O 4,5,12,4,5,11
④___Fe3C＋___HNO3 ___Fe(NO3)3＋___NO2＋___CO2＋___H2O1,22,3,13,1,11
⑤___KI＋___KIO3＋___H2S ___I2＋___K2SO4＋___H2O1,5,3,3,3,3
3．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：
___KClO3＋___HCl(浓)___KCl＋___ClO2＋___Cl2＋___ _____
（1）请完成该化学反应方程式并配平。2,4,2,2,1,2 H2O。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____
① 只有还原性 ② 还原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________0.2 mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。(5/67.5)/(2/71)＝2.63。
4．某化学反应的反应物和产物如下：
___KMnO4＋___KI＋___H2SO4___MnSO4＋___I2＋___KIO3＋___K2SO4＋___H2O
（1）该反应的氧化剂是__________KMnO4
（2）若该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则：① KMnO4的系数是_____；② 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。8；40e从I转移到Mn。
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_______________________________________含有两种氧化产物，其比例可以发生变化。
5．往50.0 mL溴化亚铁溶液中缓缓通入1120 mL氯气（标准状况），溶液中还原性离子只有2/3的溴离子未被氧化。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。1.2 mol/L。
四．拓展练习。
1．在11P＋15CuSO4＋24H2O5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子的个数比是
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6
2．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的的氮原子数之比为
A．5:3 B．5:4 C．1:1 D．3:5
3．已知HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" EMBED Equation.3 ＋3S2＋14H+2M3+＋3S＋7H2O，则HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" EMBED Equation.3 中的M的化合价为
A．＋2 B．＋4 C．＋5 D．＋6
4．HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" EMBED Equation.3 离子在一定条件下可把Mn2+离子氧化为HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" EMBED Equation.3 ，若反应后HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" EMBED Equation.3 离子变为HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" EMBED Equation.3 ，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:2，则n的值是
A．1 B．2 C．2 D．4
5．将HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" EMBED Equation.3 ＋Zn＋OH＋H2ONH3＋HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" EMBED Equation.3 配平后，离子方程式中H2O的化学计量系数为
A．2 B．4 C．6 D．8
6．完成并配平下列化学方程式：
① 如果不小心把白磷沾到皮肤上，可用冷的硫酸铜溶液冲洗，化学方程式为：
___P＋___CuSO4＋___H2O___Cu＋___H3PO4＋___H2SO4 2,5,8,5,2,5
② 若白磷与热的硫酸铜溶液反应，化学方程式为：
___P＋___CuSO4＋___H2O___Cu3P＋___H3PO4＋___H2SO4 11,15,24,5,6,15
③ ___S＋___Ca(OH)2___CaSx＋___CaS2O3＋___H2O 2(x+1),3,2,1,3
④ ___Cu2S＋___HNO3___Cu(NO3)2＋___NO＋___H2SO4＋___H2O 3,22,6,10,3,8
⑤ ___Pt＋___HNO3＋___HCl___H2PtCl6＋___NO＋___ _____3,4,18,3,4,8H2O
⑥ ___Zn＋___H+＋___HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" EMBED Equation.3 ___Zn2+＋___HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" EMBED Equation.3 ＋___ _____ 4,10,1,4,1,3H2O 54,32
⑦ ___CrI3＋___Cl2＋___ ________K2CrO4＋___KIO4＋___KCl＋___H2O 2,27,64,2,6,
⑧ ___H2C2O4＋___KMnO4＋___ ________CO2＋___K2SO4＋___MnSO4＋___H2O
⑨ ___P4O＋___Cl2___POCl3＋___P2Cl5 4,21,4,6 5,2,3,10,1,2,8
7．（1）1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式
___K2MnF6＋___SbF5___KSbF6＋___MnF3＋___F2
反应中_____元素被还原。2,4,4,2,1；Mn。
（2）氰 (CN)2、硫氰 (SCN)2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，如：(SCN)2＋H2O HSCN＋HSCNO。它们阴离子的还原性强弱为：Cl < Br < CN < SCN < I。试写出：
① (CN)2和KOH溶液反应的化学方程式_________________________
② NaBr和KSCN的混合溶液中加入 (CN)2，反应的离子方程式___________________
8．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。
（1）配平该反应的化学方程式，并标出电子转移方向及数目。2,5,3,2,1,1
___NaIO3＋___NaHSO3___NaHSO4＋___Na2SO4＋___I2＋___H2O
（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检验HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" EMBED Equation.3 离子生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这种变化趋势发生的原因：___________________________________________
9．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
___FeSO4＋___KNO3＋___H2SO4___K2SO4＋___Fe2(SO4)3＋___NxOy＋___H2O
（1）推算出x＝_____，y＝_____；1，1；
（2）配平该化学方程式；6,2,4,1,3,2,4
（3）反应中的氧化剂为__________KNO3
（4）标出电子转移的方向和数目。
10．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
Na2Cr2O7① CrCl3② Cr(OH)3
⑤ ④ ③
Na2CrO4NaCrO2
（1）在上图有编号的步骤中，需用还原剂的是_____，需用氧化剂的是_____。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是__________
（3）完成并配平步骤 ① 的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：16 14,22637
___Na2Cr2O7＋___KI＋___HCl___CrCl3＋___NaCl＋___KCl＋___I2＋___ _____
11．在含n mol FeBr2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。
（1）当x < n/2时，反应的离子方程式为______________________
（2）当反应的离子方程式为2Fe2+＋4Br＋3Cl22Fe3+＋2Br2＋6Cl时，x与n的关系为__________x>3n/2
（3）当Fe2+和Br同时被氧化时，x与n的关系为__________x>n/2
（4）当x＝n时，反应后氧化产物的物质的量为__________3n/2
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