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计算型选择题的巧解方法
一．掌握“赋值法”及其适用范围和解题关键。
1．赋值法：根据题设条件，给题目赋于一个具体而又便于速算的特殊值求解分方法
2．适用范围：① 已知某种等量关系的无具体数据型计算；② 已知条件为比值或求解比值的计算。
3．解题关键：依据题意，巧取特殊值，使复杂问题简单化或抽象问题具体化。
二．掌握“平均值法”及其适用范围和解题关键。
1．平均值法：依题意找出平均值，将数学平均值原理应用于化学计算的技巧方法。主要有平均摩尔电子质量、平均化学式、平均式量、平均摩尔质量、平均百分含量、平均反应量等。
2．适用范围：主要用于判断混合物的组成成分。
3．解题关键：依据题意找出或挖掘出平均值。
三．掌握“十字交叉法”及其适用范围和解题关键。
1．十字交叉法：一种数学运算技巧，将某些本来需要通过一元一次方程或二元一次方程族求解的计算转化为简单的算术运算，因而具有快速、准确的特点。
2．适用范围：在求解混合物中两个组分的含量时，如果能从题中找到这两个组分的量（设为A1、A2）的平均值A，且符合二元一次方程xA1＋yA2＝(x＋y)A的数学关系，均可采用十字交叉法来求解这两个组分的份数比（x:y，注意：x:y是什么量之比）。
3．解题关键：依据题意找出或挖掘出平均值，并切实明确两个组分的份数比的含义
四．掌握“变形法”及其适用范围和解题关键。
1．变形法：通过改变研究对象的形式（如化学式或数据的呈现形式等），而便于快速、准确作出判断的计算推理方法。
2．适用范围：有关化学式的计算，有机物燃烧的计算，给出具体数据的化学反应的计算或定量判断。
3．解题关键：能对题给的研究对象或题给数据作出恰当的变形转换，使复杂问题简单化、含蓄关系明朗化。
五．掌握“似算非算法”及其适用范围和解题关键。
1．似算非算法：从有关概念或规律入手，充分利用边界条件、极限等，即可速算、巧算、估算，乃至无需计算就可以迅速、准确地得到结果的方法。
2．适用范围：跟某些概念、规律（如溶解性、化学平衡等）有关的计算型选择题。
3．解题关键：能从有关概念或规律入手，把握住定量问题的答案大方向，即“先见林后见木”，不要被表面的数据计算所迷惑，也不要陷入繁琐计算的陷井。
六．掌握“对应关系法”及其适用范围和解题关键。
1．对应关系（又叫整体分析）法：对一个计算型问题不急于从局部入手探求解题途径，而是从整体出发综合分析，整体处理，找出某种定量对应关系求解的方法。
2．适用范围：某些具有定量对应关系的混合物反应或混合物组成的计算。
3．解题关键：从混合物反应或混合物组成中挖掘出定量对应关系。
七．典型试题。
1．在一定量密度为1.45 g/cm3的稀硫酸中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀的质量与原稀硫酸的质量相等，则原稀硫酸溶液的浓度为
A．29.6% B．42.1% C．14.8 mol/L D．6.22 mol/L
2．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数约为
A．35% B．30% C．25% D．20%
3．两种金属的合金粉末15 g，跟足量盐酸充分反应时，恰好得到11.2 L氢气（标准状况）。下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是
A．Mg和Ag B．Cu和Zn C．Al和Fe D．Mg和Al
4．2 L两种碳氢化合物组成的混合气体与15 L氧气混合并充分燃烧，测得反应后气体的体积为11.75 L（均在标准状况下测定），则原混合气体的可能组成为
A．CH4和C2H6 B．C2H6和C3H8 C．C2H4和C3H6 D．C2H2和C3H4
5．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
A．29:8:13 B．22:1:14 C．13:8:29 D．26:16:57
6．14 g铜银合金与足量的某浓度硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则该合金中铜、银的物质的量之比为
A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．无法确定
7．在（a）硫酸、（b）芒硝、（c）硫酐、（d）硫酸亚铁四种化合物中，硫的质量分数由大到小的顺序是
A．a > b > c > d B．c > a > d > b C．a > c > d > b D．b > c > d > a
8．在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件发生下列反应：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3。则该反应方程式中的n值为
A．3 B．4 C．5 D．6
9．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使三种气体恰好完全反应，冷却至室温得液态产物，溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为
A．6:3:1 B．9:6:1 C．26:192:71 D．13:6:1
10．含氯的质量分数为0.542的NaCl和KCl的混合物中含NaCl的质量分数是
A．0.50 B．0.35 C．0.75 D．0.60
11．将2.1 g由CO和H2组成的混合气体（平均相对分子质量为7.2），在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，则固体质量增加
A．2.1 g B．2.6 g C．7.2 g D．无法计算
八．拓展练习。
1．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为
A．30% B．63% C．70% D．无法确定
2．等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气用来还原氧化铜，假定反应完全则所得铜的物质的量制备为
A．1:2:3 B．1/23:1/12:1/9 C．1/23:1/24:1/27 D．36:69:92
3．已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是
A．9:20:5 B．9:20:33 C．2:5:3 D．5:6:3
4．混有少量（不超过0.5 g）金属M的铁粉5.6 g与足量盐酸反应，放出氢气0.23 g，则M可能是
A．Ca B．Al C．Zn D．Cu
5．把20 mL溶质质量分数为为86%的浓硝酸（密度1.48 g/cm3）溶于20 mL水中，所得稀硝酸的溶质质量分数为
A．43% B．43.1% C．51.3% D．55.4%
6．用足量的CO还原11.52 g FeO和Fe2O3的混合物，将产生的CO2通入足量澄清石灰石中，得到18.8 g沉淀，则混合物中FeO的质量分数为
A．25% B．50% C．60% D．75%
7．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g
8．托盘天平两盘上分别放一只质量相等的烧杯，其中都盛有100 mL 1 mol/L盐酸，向左右两烧杯中分别加入m g CaCO3和n g KHCO3，欲使反应后天平仍保持平衡，m、n的取值范围及m和n的关系不可能是
A．m＝n ≤ 5 B．m > 5，5 < n < 10，m＝0.56n＋2.2
C．m > 7.8，n > 10，n＝m＋2.2 D．m < 5，n > 10，m＝0.56n＋2.2
9．第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12 g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16 g，试推测该元素可能为
A．Mg B．Ca C．Sr D．Ba
10．将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是
A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol
11．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是
A．肯定有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3
C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 D．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
12．将可能含有下列物质的硫酸铵样品13.2 g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3 L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是
A．碳酸氢铵和硝酸铵 B．碳酸铵和硝酸铵
C．氯化铵和碳酸氢铵 D．氯化铵和碳酸铵
13．由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为
A．198个 B．199个 C．0.09 mol D．0.08 mol
14．现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0.50和0.40。若已知甲是三原子分子，则乙的化学式是
A．RO2 B．RO3 C．R2O3 D．R2O5
15．0.03 mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A．30 B．46 C．50 D．66
16．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2 g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为
A．28.2 g B．56.4 g C．64.2 g D．72.6 g
17．常温常压下100 mL硫化氢和氧气的混合气体，在一定条件下充分燃烧，恢复到原来状态时，剩余35 mL气体，则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比可能是
A．13:17 B．27:13 C．47:13 D．13:37
18．a g M气体与b g氧气混合后，用电火花不断引燃，充分反应后，气体通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加c g。
（1）若a＝c，则M气体可能是_____
① H2 ② CO ③ H2、CO混合气体 ④ 甲醇蒸气 ⑤ CH4
A．①⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．缺少条件，无法判断
（2）若2a＝c，则M气体可能是_____
① H2 ② CO ③ C2H2 ④ 甲醇蒸气 ⑤ CH4
A．只有⑤ B．①②③④ C．③⑤ D．缺少条件，无法判断
（3）若a＝c，且反应后有气体剩余，则剩余的气体及其质量是_____
A．M：（a－b）g B．O2：（c－b）g
C．O2： b g D．缺少条件，无法判断
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