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物质的组成
（物质的组成）
1、混合物：由 混合而成的。如 、 、 等（里面的成分各自保持原来的性质）
初中化学常见混合物的重要成分
1）空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2）水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3）煤气：一氧化碳（CO） 4）天然气：甲烷（CH4） 5）石灰石/大理石：（CaCO3）
6）生铁/钢：（Fe） ）7木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8）铁锈：（Fe2O3）
2、纯净物：由 组成的。如 、 、 等（有固定的组成及化学式）。
3、单质：由 。如 等。
4、化合物：由 。如 等。
5、氧化物：由 。如 等。
（分子、原子、离子、元素）
构成物质的微粒有 、 、
1、分子是 。
1）分子的特性： 、 、
2、原子是 。 原子团
原子中：1）核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数
2）相对原子质量= +
3）原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的（氢无中子），构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
4）相对原子质量：—— 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
5）分子和原子的区别：
6）化学变化的实质 ：
3、元素：1）定义
2）地壳中各元素含量顺序： 其中含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素 它们组成的化学式为
3）元素符号的意义：A.表示 .B.表是 例如：O的意义：
4）元素符号的书写规则 5）元素的分类
6）元素与原子的比较
元素 原子
区别 是宏观概念，只表示种类，不表示个数 是微观概念，既表示种类，又表示个数
适用范围 表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的 表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
联系 元素是核电荷数相同的一类原子的总称 原子是元素的最小粒子
4、离子：1）离子的形成：原子或原子团得或失电子后形成的带电原子
2）核外电子 排步——用元素的原子结构示意图表示
3）了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
4）元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 带电情况 化学性质
稀有气体元素 8个(He为2个) 不易得失 电 稳定
金属元素 一般 4个 易 电子 带 电 不稳定
非金属元素 一般 个 易 电子 带 电 不稳定
元素的化学性质是由 决定的。元素的种类是由 决定的。
5）离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-
6）离子与原子的区别和联系：
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符号 用元素符号表示如Na、Cl 用阳离子符号表示如Na＋、Mg2＋ 用阴离子符号表示如Cl－、S2－
联系 阳离子 原子 阴离子
5．物质的构成与组成：
6．元素周期表
(1)元素周期表的结构：
①每—格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
②每一横行(即： )：周期表每一横行叫做—个周期。共有 个横行，有 个周期。
③每—纵行(即 )：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。
（化学式）
1、化学式1）定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2）意义：
（1）表示一种物质； （2）表示组成这种物质的元素；
（3）表示各种元素原子的个数比；
（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
例如：CO2表示的意义
3）书写
2、化合价：记住常见元素的化合价及会计算化合物中未知元素的化合价
3、符号周围数字的含义：
1）元素符号前的数字：表示原子个数
2)化学式前面的数字：表示分子个数
3)离子符号前面的数字：表示离子个数
4)元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数
5)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6)化学式中元素符号右下角的数字：表示该物质的一个分子所含有的某原子个数
4、根据化学式可计算出化合物中相对分子质量、各元素的质量比、原子个数、原子个数比、元素的质量分数、一定质量的物质中某元素的质量分数.
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