资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
溶液
（溶液）
1、溶液的定义：
溶液的特征： （ ）、 （ ）、 。
2、溶液、溶质、溶剂的关系：溶液由 和 组成
碘酒中溶质是 ，溶剂是 。盐酸中溶质是 ，石灰水中溶质为 ，食盐水中溶质为 ，氧化钙溶于水溶质为 ，三氧化硫溶于水溶质为 ，医用酒精中溶质为 。
3、物质溶于水的过程伴随着热量的变化：①溶于水使水温升高： 、 、 ②溶于水使水温降低： ③溶于水无变化：
4、饱和溶液：
5、不饱和溶液：
（如何判断一瓶溶液是否达到饱和？）
6、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
①加水②升温
饱和溶液 ——————————————→ 不饱和溶液（熟石灰对温度例外）
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
7、结晶：蒸发结晶主要适用于溶解度受温度影响不大的固态物质，如氯化钠。
降温结晶（冷却热饱和溶液）：主要适用于溶解度受温度影响较大的固态物质，如硝酸钾。
8、固体溶解度：
1）定义：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。
2）四要素：条件： 标准： 状态： 质量（单位）：
3）影响固体物质溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质；温度
4）溶解度曲线的特征是：
　　①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增加；如硝酸钾
②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；
　　③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰；
5）下面举一例来说明溶解度曲线的应用。

　　图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：
　　（1）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是______。
　　（2）m点表示在t3℃下，a溶液是______溶液，b溶液是______溶液，c溶液是______溶液。
　　（3）n点表示在t2℃时，______和______物质的______相同。
　　（4）在t3℃时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到
t1℃，析出晶体最多的是______。
　　（5）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是______；要从c溶液中提取c最好采用的方法是______。
　　（6）为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是______。
9、气体溶解度：影响气体溶解度的因素有 和 ；压强越大，气体的溶解度 ，温度越高，气体的溶解度 。
10、溶液的质量分数：溶质质量与溶液质量之比————溶液组成的定量表示。
公式： 和
11、溶液稀释：稀释前后 不变
12、配置一定溶质质量分数的溶液：
1）步骤： 、 、
2）粗盐的提纯步骤：粗盐→ → → →精盐
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑