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酸、碱、盐
（酸）酸 → H+ + 酸根离子
1、酸的命名：无氧酸读作“氢某酸”，如HCi；
含氧酸读作“某酸某”如H2SO4或“亚某酸”如H2SO3
2、常见的酸：盐酸（HCi）、硫酸（H2SO4）
1) 盐酸（HCi）
物理性质： “纯净”的浓盐酸是 、 、
打开浓盐酸的瓶盖会看到 这是因为浓盐酸有 挥发出 并与空气中的水蒸气结合形成 如果长期放置盐酸溶液的质量会 溶质的质量分数会 因此，盐酸溶液必须 。
用途： （原理 ）
2）硫酸（H2SO4）
物理性质： “纯净”的浓硫酸是 、 、
特性： 、 、 、
稀释浓硫酸的正确操作： （为什么？）
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应 再
（如果是稀硫酸需要做以上处理吗？）
用途：① （原理： ）② （可用于干燥酸性气体 和中性气体 不能干燥碱性气体 ，原理 ）
3、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ）
酸的通性（H+） 与酸反应化学方程式
与指示剂的反应
酸+金属→盐+氢气（条件： Zn + HCi — Fe + H2SO4 — Al + HCi —
酸+金属氧化物→盐+水 CuO + H2SO4 — Fe2O3 + HCi —
酸+碱→盐+水 NaOH + H2SO4 — Ca(OH) 2+ HCi —
酸+盐→盐+酸 CaCO3 + HCi — AgNO3 + HCi — BaCl2+ H2SO4 —
4、复分解反应的定义： 反应能够发生的条件
（碱）碱 → 金属离子（或NH4+） + OH-
1、碱的命名：读作“氢氧化某”，如NaOH、Fe(OH) 3；“氢氧化亚某”，如Fe(OH) 2
2、常见的碱：NaOH、Ca(OH) 2
1）氢氧化钠（NaOH）
物理性质：氢氧化钠① 俗称： 、 、
如不慎沾在皮肤上立即用 再
② （溶于水放热）
③在空气中易 、 变质，因此，氢氧化钠必须
（如何判断氢氧化钠已经变质？
）
用途：① （可用于干燥碱性气体 和中性气体 不能干燥酸性气体 ，原理 ）
②
2）氢氧化钙 [Ca(OH) 2]
物理性质：氢氧化钙是 、 (水溶液俗称“石灰水”)、有 性
俗称： 、 由生石灰和水反应制得（化学方程式 放出大量的热）
用途：
3、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ）
碱的通性（OH-） 与碱反应的化学方程式
与指示剂的反应
碱+非金属氧化物→盐+水 NaOH + CO2— Ca(OH) 2+ CO2—
碱 + 酸→ 盐 + 水 NaOH + H2SO4 — Cu(OH) 2+ H2SO4 — Fe(OH) 3+ HCi —
碱 + 盐 → 盐 + 碱 CuSO4+ NaOH — FeCl3+ NaOH — MgCl2+ NaOH —
（盐）
1、常见的盐：
名称 化学式 俗名 用途
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
高锰酸钾
碳酸钙
2、粗盐的提纯：
（1）粗盐中含有较多的 （ 、 ）和
（2）粗盐的提纯的步骤： 、 、
（3）能将可溶性物质与难溶性杂质分离开的操作是
（4）玻璃棒在粗盐提纯操作中的四作用：
溶解： 过滤：
蒸发： 结晶：
3、酸碱度——PH
溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈 性，pH=7溶液呈 性，pH＜7溶液呈 性。PH越大 越强，pH越小 越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
4、化学肥料：（1）农作物所需的三大重要元素： 、 、 最主要的化学肥料有 、 、
（2）几种重要的化学肥料：
化学肥料 代表物质 化学式 主要作用 植物缺乏时症状
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
5、归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法：
6、了解氮肥的简易鉴别及使用注意事项：（课本P80）
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