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第十一章
第三节铁的性质
自主习
主千知识←提前预习勤于归纳→
1.各取一块铁片(丝)、铝片(丝)和铜片(丝),进行下列实验,把实验现象填写在空格中
(1)用细砂纸打磨上述金属片,用滤纸擦拭后,可观察到它们的颜色和光泽分别为:铁
铝
铜
(2)用手弯曲、对折三种金属,可观察到
较易弯曲,较难被弯曲
(3)用手拿着金属片的一端在酒精灯上分别烘烤它的另一端,最先感到热的是
(4)用电池和小灯泡分别实验三种金属的导电性,可观察到导电能力最强的是
,最弱
的是
(5)用磁铁分别靠近三种金属,可观察到
由上述现象,可归纳出金属具有的物理共性为
2.将一根光亮的铁丝插人稀硫酸溶液中,能观察到的现象是①
。该反应的化学方程式为
3.将一根光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液中,能观察到的现象为①
该反应的化学方程式为
4.以下铁的用途中涉及了哪些铁的性质 请把有关性质填在横线上。
(1)炒菜用的铲勺是铁制的,般都要装上木柄
(2)铁块可以制成铁片或铁丝
(3)油罐车行驶时罐内因振荡产生静电,易引起火险,因此车尾部常有一条拖地的铁链
点击思维←温故新查漏补缺→
下列炊具和黄金饰品主要利用了金属的哪些性质 你能列出来吗
A.高压锅B铝制电缆
C.黄金饰品D.菜刀
A
B
2.探究金属能否与酸反应,(从以下几方面进行观察)
金属是香有气体产生速度
用燃着的木条放在试管中检验
Mg
C
Z1
典例分析
例1相同质量的铝镁铁锌分别与足量的稀盐酸夏它放出氢气
A.锌最多
B.铝最多
C.镁最多
D一样多
1方法点拨:当金属质量相同,与足量的酸
思维分析解此题的关键是:一、看准酸是足量的.那么应以金属的质量为标准
反应时,放出氢气的质量由多到少的顺
进行计算。二、要清楚地知道铝、镁、铁、锌与种盐酸反应的化学方程式,并根循
序是:A>Mg>Fe>Zn
其列出金属和生成的氢气的质量关系。
2A+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HC=MgC2+H2↑
54
6
24
2
或:18
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65
由以上可知,当生成氢气质量相同时,铝需要的质量最少,所以,反过来,当金属
质量相同而酸足量时,生成氢气最多的是铝,其次是镁、铁,铎最少。即选B。
答案:B
例2要验证FeCu、Ag三种金属在金属活动性顺序中的相对位置,应选用哪些试剂 2方法点拔要验证两种金属的活泼性,应
进行几步操作 试设计一个可行方案。
用一种金属与另一种金属的可溶性盐溶
患维分析根据金属活动性顺序,Fe、Cu、Ag的相对位置为Fe、(H)、Cu、Ag。要
液即可。
验证该顺序需证明:(1)Fe比H活动性强;(2)Cu比H活动性弱;(3)Cu比Ag
活动性强。对此解题思路,可行方案不止一种。
解1:选用试剂:铁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液。
步骤:1将铁片放入稀盐酸中,观察是否有气体放出,并验证为氢气。
2.将铜片放入稀盐酸中,观察是否发生反应。
将铜片放入硝酸银溶液中,过一段时间取出,观察铜表面是否有银
附着。
解2:选用试剂:铁片、稀盐酸、Cu(NO)2溶液、 AgNO3溶液
步骤:1.将铁片放入稀盐酸中,观察是否有气体放出,并验证为氫气。
2.将铁片放入Cu(NO3)2溶液中,过一段时间取出,观察铁表面是否有铜
附着。
3.取第二步生成的铜放入稀盐酸中,观察是否发生反应
4.取第二步生成的铜放入硝酸银溶液中,过一段时间取出,观察铜表面是
否有银附着。
解3:选用试剂:铁片、银片、稀盐酸、Cu(NO3)2溶液
步骤:1将铁片放入稀盐酸中,观察是否有气体放出,并验证为氫气。
2.将铁片放入Cu(NO3)2溶液中,过一段时间取出,观察铁表面是否有铜
附着。
3.将第二步生成的铜放入稀盐酸中,观察是否发生反应
4.将银片放入Cu(NO3)2溶液中,过一段时取出.观察银表面是否有
附着。
比较上述方法,方法2,3都需要反应产物铜参加下一步实验,且操作步囊
多,因此,解法1最简单、最理想

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