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第十章
第二节盐的性质
自主η
主干知识←提前预习勤于归纳→
根据NaCl知识填空
化学式
Nacl
学名
俗名
物理性质
色固体,溶于水,其溶解度受温度变化影响
化学性质NaCl+AgNO3
鉴别方法滴加
和
会有
产生
用途参与人体活动调味品,可制
等
存在形式存在于
中,用
法制得粗盐
2.归纳盐的化学性质,填写下表
性质
举例
备注
CusO+Fe
盐十金属→
(1)参加反应的盐需
Zn+CuSO 4
新盐十新金属
(2)参加反应的金属需
Cut 2HgNO3=
HCI+-AgNO3: =m
(1)生成物中需有
盐+酸
新盐干新函|BaCL2+HSO
(2)反应物除
Na2CO2十2HCk
外均可
2NaOH:+ CusO4
(1)反应物都需
盐十碱→
FeCl3+3NaOH
新盐十新碱Ca(OH)2+N2QO
(2)生成物中需有
BaCla-+Na2 sO4
盐十盐
NaCl+ Ag-O
两种新盐
Na, Co + CaCl
点击思维←温故知新查漏补缺
复分解反应的概念是什么 它的特点是什么 你能总结出发生反应的条件是“么吗
2.酸溶液都显酸性,碱溶液都显碱性,盐溶液都是中性的吗 归纳一下你从中得到的收获
名师导学31
亳师导学
典例分析
抓堡荒★举一反三
规律总结
例1下列物质放置在空气中,质量不发生变化的是()
善于总鲒★触类旁通
A.粗盐
B.氢氧化钠
C.纯碱晶体
D.氯化钠
1方法点拨物质敞口露置在空气中,一般
思维分析:在空气中,物质质量增加主要是吸收水和吸收二氧化碳·质量减轻主
会有三种变化:①不发生任何变化质量
要是挥发、风化或见光分解。粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,而MgCl2、CaCl2
不增加也不减少,即不变化,如NaCl;②
吸收空气中的水分而潮解增重,而纯NaCl不会潮解,NaOH固体不仅吸收空气
与空气中的物质发生反应,质量增加且
变质,如NaOH固体;③含有结晶水的物
中的水蒸气,而且吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠,故而变质且增重。纯碱
质,失去结晶水,质量减小且变质
晶体在空气中易风化,失去结晶水而变轻
答案:D
例2用好化学用语和溶解性表,对日后化学的学习是非常有帮助的。请按要求写出2方法点拔:此题符合课改的新理念,体现
以下反应的化学方程式(所选的反应物在下表的范围内,并且不能重复选用)
了记忆“减负”的精神,注重了过程和方
法,提高了能力和学法要求,尤其是自学
OH
NO3
Cl
SOX
COx
能力的要求更显而易见。要熟记发生复
H
溶,挥溶,挥
溶,挥
分解反应的条件:沉淀、气体、水
Ca2t
Ba2
溶微溶不
溶溶溶溶
溶溶溶溶
溶溶微不溶
溶不不不
Cut
(1)一种酸和一种碱
(2)一种酸和一种盐
(3)一种盐和一种碱:
(4)一种盐和另一种盐
思維分析:结合所提供的溶解性表,涉及到的酸有HNO3、HCl、H2CO3、H2SO4,
碱有Ca(OH)2、Ba(OH2、NaOH、Cu(OH)2,这些酸和碱之间都能发生反应。
关于酸和盐的反应,只要有沉淀或气体产生就能发生,如:碳酸盐都能与
HNO3、HCl、H2SO4反应生成CO2气体和水,再如RaCl2、Ba(NO3)2与H2SO4
反应生成BaSO沉淀等等。对于碱和盐的反应,只要碱和盐可溶且生成不溶性
物质就能发生,如NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2与Cu(NO3)2、CuCl2、CuSO4,或
者Ba(OH)2、Ca(OH)2与Na2CO3,都能发生反应生成Cu(OH)2沉淀或者生成
BaCO、CaCO3沉淀。盐和盐的反应,必须是两种可溶性盐,生成沉淀,如
Ba(NO3)2、BaCl2与Na2SO4反应,Na2CO与BCl2、CaCl2、CuCl2、CuSO4反应
答案:(1)2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
(2)H2 SO4+ Ba(NO3
BaSO4↓+2HNO3
( 3)Na2 CO3+ Ca(OH)2=CaCO3\+2NaOH
(4)BaCl2 +Na2 SO4=BaSO4\+2NaCl

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