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班级 姓名
溶液的配制及分析
1、 物质的量浓度
1、填空
（1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L
（2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度为 mol/L。
（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为　　mol 。　
（4）10 mol HCl能配成　　L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。
（5）1 mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为 mol/L，Cl-的物质的量浓度为 mol/L 。
（6）0.5 mol/LH2SO4溶液，H+的物质的量浓度为 mol/L，SO42-的物质的量浓度为 mol/L 。
（7）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+的物质的量浓度为 mol/L，SO42-的物质的量浓度为 mol/L 。
2、讨论
（1）1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
结论：
（2）2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？
100mL 10mL 1mL
C(mol/L)
n(mol)
结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中 是
不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的 不同。
二、配置一定物质的量浓度的溶液
1、所用仪器：
2、步骤：
3、误差分析
配置步骤 操作 溶质物质的量（n） 溶液体积（V） 溶质的物质的量浓度（CB）
1计算
2称量 砝码生锈（没有脱落）
NaOH固体放在滤纸上称量
量取浓硫酸时仰视
量取浓硫酸时俯视
将量筒的洗涤液注入烧杯
3溶解 不小心使液滴飞溅出来
4转移 溶液未冷就转移
玻璃棒引流时放在刻度线以上
容量瓶中有少量蒸馏水
5洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
6定容 仰视看容量瓶中的刻度线
俯视看容量瓶中的刻度线
超过刻度线时，吸出多的液体
7摇匀 摇匀后液面下降，补充水至刻度线
计算
1.基本量的换算
例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？
例3．标准状况下，将一充满HCl气体的烧瓶倒置于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充
满烧瓶，若假设溶质不扩散，则烧瓶内所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。
2、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ）；NO3- 物质的量浓度最大的是（ ）
A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
例：体积为V（L）、密度为ρ（g/mL）的某溶液中有摩尔质量为M的溶质的质量是m。若此溶
液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中，正确的是（ ）
A. B. C.
例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓
度？
例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
-
例1．将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
　
例２．配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
例３．一定质量的15%的NaOH溶液，取此溶液v/2 L，将其蒸发掉100克水后，质量分数变为
30%，体积是500ml，则浓缩后NaOH溶液物质的量浓度是多少？
例4．标准状况下，1体积水吸收500体积氨气后，所得溶液密度为0.9g/cm3，求
（1）所得氨水溶质的物质的量浓度是多少？
（2）若用上述氨水配浓度为6mol/L氨水1000ml，则所需上述氨水多少ml？
5.有关两种不同浓度溶液混合的计算
例１．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。
例２．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？假定混合后液体体积不变。
［体验］：１．将质量分数为2p，密度为ρ（ρ>1g/ml），物质的量浓度为2c的浓硫酸，用蒸馏水
稀释到p，则其物质的量浓度（ ）
A．大于c B．小于c　　　Ｃ．等于c　　　　Ｄ．不能确定
２．若将质量分数为９x％和x％的两种氢氧化钠溶液等体积混合，则此时混合液中溶质的质量分
数为（　　　）
Ａ．大于５x％　　Ｂ．小于５x％　　Ｃ．等于５x％
３．若将质量分数为９x％和x％的两种氨水等体积混合，则此时混合液中溶质的质量分
数为（　　　）
Ａ．大于５x％　　Ｂ．小于５x％　　Ｃ．等于５x％
４．若将物质的量浓度为３x　mol／Ｌ和x　mol／Ｌ的两种氢氧化钠溶液等体积混合，则此时混
合液中溶质的质量分数为（　　　）
Ａ．大于２x　mol／Ｌ　　Ｂ．小于２x　mol／Ｌ　　Ｃ．等于２x　mol／Ｌ
５．若将物质的量浓度为３x　mol／Ｌ和x　mol／Ｌ的两种氨水等体积混合，则此时混合液中溶
质的质量分数为（　　　）
Ａ．大于２x　mol／Ｌ　　Ｂ．小于２x　mol／Ｌ　　Ｃ．等于２x　mol／Ｌ
6.有关溶液反应的计算
例。用0.1000 mol/LnaOH溶液中和25.00ml某浓度的盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50 ml。试求该盐酸的物质的量浓度。
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