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2011届高三化学一轮复习精品练习
第2课时 钠的重要化合物 课时作业
一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）
1.（2009年上海卷）92 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
（ ）
A.02 mol 中子
B.04 mol 电子
C.02 mol 质子
D.04 mol 分子
2为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A.Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量NaOH溶液
B.NaHCO3溶液（Na2CO3）：应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在空气中加热
D.Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
3.（2009年潍坊测试）
将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是
（ ）
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
4.（2009年合肥质检）使56 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到448 L气体（标准状况下），这448 L气体的质量为（ ）
A.88 g
B.64 g
C.82 g
D.62 g
5.（2009年重庆卷）下列叙述正确的是（ ）
A.SO2具有还原性，故可作漂白剂
B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
6.某种混合气体可能含有N2、HCl、CO、CO2，把混合气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积均没有明显变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减小了，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断正确的是（ ）
A.一定没有N2和CO2，CO和HCl中至少有一种
B.一定有N2、CO和HCl，一定没有CO2
C.一定有N2，CO2、CO、HCl三者中至少有一种
D.一定有N2和CO2，没有CO和HCl
7.下列关于Na2O2说法正确的是（ ）
A.与SO2反应生成Na2SO3与O2
B.Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色
C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
D.Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
8.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）
A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D.无法肯定粉末中是否含有Na2CO3、NaCl
二、非选择题
9.如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为气体单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题。
（1）A、B、D的化学式是：A____________，B____________，D____________；
（2）C中阴阳离子个数比____________；
（3）E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：____________
____________ 。
10.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如右图）。仔细观察，回答下列问题：
（1）有关钠的现象：____________ ____________ 。
（2）大试管中溶液颜色的变化：____________ 。
（3）装置中液面的变化：大试管内____________；长颈漏斗内____________。
（4）写出钠与硫酸亚铁反应的离子方程式：____________
____________ 。
11.用脱脂棉包住约02 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a有氧气生成；b____________。
（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目：____________ 。
（3）某学校研究性学习小组拟用右图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是____________
____________ 。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是____________
____________ 。
（4）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：____________ 。
现象：____________ 。
12.（2009年北京海淀测试）
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）____________。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）____________。
AⅣ比Ⅲ复杂
BⅣ比Ⅲ安全
CⅣ比Ⅲ操作简便
DⅣ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）____________。
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为____________ ；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为____________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子____________ ____________ 。
参考答案：
1.解析：由反应方程式：2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个中子、1个电子，故选B。
答案：B
2.解析：A项，加入适量NaOH会把NaHCO3转化为Na2CO3，发生反应为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，正确；B项，通入足量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，发生反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，正确；C项，在空气中加热时发生反应：
2Na2O+O22Na2O2，正确；D项，加入Ba（OH)2能除去SO42-，但同时也会把CO32-沉淀掉，不正确。
答案：D
3.解析：钠在空气中的先后变化为：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3。表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，所以A对；“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故B对；钠在空气中最后变成碳酸钠粉末，所以C对；但Na在空气中的一系列变化并不都是氧化还原反应，如Na2O→NaOH就不是，故D错。
答案：D
4.解析：反应前后气体物质的量分别为： n（前)=5.6 L/(22.4 L/mol)=0.25 mol，
n（后)=4.48 L/(22.4 L/mol)=0.20 mol， Δn=n（前)-n（后)=0.05 mol，运用差量法：
所以反应后的0.2 mol气体中含0.05 mol O2和0.5 mol CO2，故反应后的气体总质量为 0.15 mol×44 g/mol+0.05 mol×32 g/mol=8.2 g。
答案：C
5.解析：
A项，SO2可作漂白剂是因为SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不是因其具有还原性；B项，在溶液中Na与水反应，不与盐反应，金属单质Mg的制取应用电解法；D项，Fe与强氧化剂反应显+3价，与弱氧化剂反应显+2价，如Fe与S反应生成FeS。
答案：C
6.解析：通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小，说明在这之前气体中有CO2，此CO2可能来自于原有的或CO与CuO反应生成的或HCl与NaHCO3溶液反应生成的，所以，CO2、CO、HCl三者中至少有一种，由于“还有剩余气体”，故一定有N2。
答案：C
7.解析：Na2O2具有强氧化性，与SO2发生的反应为Na2O2+SO2=Na2SO42-，能氧化品红使之褪色，所以A错误B正确；Na2O2与酸发生反应时除生成盐和水以外还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物，C错误；Na2O2与水反应时，电子转移都发生在Na2O2中氧元素的两个氧原子之间，其中一个氧原子失去1个电子，化合价从-1价升高到0价，另一个氧原子得到1个电子，化合价从-1价降到-2价，所以在这个反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。
答案：BD
8.解析：混合粉末加盐酸有气体产生，说明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3。又由于气体4通过足量NaOH溶液后体积缩小，说明气体4中同时含有O2和CO2，则原混合粉中肯定存在Na2O2，还可能有Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种。将原混合粉末在空气中加热有气体放出，说明NaHCO3肯定存在。而原混合物经加热后质量增大，肯定发生反应：2Na2O+O22Na2O2。综合以上分析得出，肯定存在的物质是Na2O、Na2O2、NaHCO3，Na2CO3和NaCl不能肯定是否存在。
答案：AD
9.解析：
根据框图中转化关系：C与A、B均反应生成气体单质D，且E、F水溶液均呈碱性，充分联想中学所学的重要反应，推知A为H2O，B为CO2，C为Na2O2，D为O2，E为Na2CO3，F为NaOH。
答案：
（1)H2OCO2O2
（2)1∶2
（3)Na2CO3+Ca（OH)2=2NaOH+CaCO3↓（合理即可)
10.解析：（1)金属Na与FeSO42-溶液反应实质是Na先与水反应，使Na粒熔化，并随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。
（2)因反应生成的NaOH又与FeSO42-反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。（3)因产生了H2，使装置内压强增大，故大试管内液面下降，长漏斗内液面上升。
（4)2Na+2H2O+Fe2+=Fe（OH)2↓+H2↑+2Na+
答案：
（1)有气泡生成，钠粒熔化成小球，且在煤油和FeSO42-溶液界面处上下跳动，最终完全溶解
（2)下层溶液中出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅
（3)下降上升
（4)2Na+2H2O+Fe2+=Fe（OH)2↓+H2↑+2Na+
11.解析：
（1)脱脂棉剧烈燃烧，说明该反应放热。
（2)注意该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
（3)证明有O2生成的方法是将带火星的小木条靠近导管口p处，木条复燃。证明反应放热可将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出。
（4)利用H2O2具有强氧化性，可将Na2S氧化而产生沉淀或使有色布条褪色。
答案：（1)该反应是放热反应
（2)
（3)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃
②将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出
（4)Na2S溶液溶液变浑浊（有淡黄色沉淀生成)（有色布条，布条褪色等合理答案均可)
12.解析：（1)图Ⅰ不能达到实验目的，二者现象相同，都与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。图Ⅱ可以，可根据等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的CO2多，气球膨胀大来鉴别。（3)试管A中装入碳酸钠，直接加热，试管B中装入碳酸氢钠间接加热，若NaHCO3分解而直接加热的Na2CO3不分解，则可验证碳酸氢钠不稳定。（4)碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2∶1时，HCO3-全部反应，生成CaCO3沉淀和Na2CO3。检验CO32-，一般用CaCl2或BaCl2观察是否有沉淀生成，若有，则证明有CO32-。
答案：（1)Ⅱ
（2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D
（3)NaHCO3
（4)①Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
②Na2CO3取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液)于洁净（若无“洁净”可不扣分)的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32-。
得2e-
2Na2O2 +2H2O= 4NaOH+O2
失2e-
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