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2011届高三化学一轮复习精品练习
第三节 氧化还原反应 课时作业
一、选择题（包括8小题。1~6只有一个选项符合题意，7~8有两个选项符合题意。）
1.（2009年广州）三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是
（ ）
A.NF3中的原子最外层均达8电子
B.NF3的还原性比NH3强
C.NF3的氧化性比F2强
D.每生成1 mol NF3转移6 mol电子
2.（2009年临沂质检）离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是
（ ）
3.（2010年青岛联考）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
（ ）
A.1∶1
B.2∶1
C.1∶2
D.2∶3
4.下列叙述正确的是
（ ）
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
5.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法正确的是
（ ）
A.还原性Cr3+>Fe2+>SO2
B.氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+
C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
6.下列反应的离子方程式正确的是
（ ）
A.Fe3O4与稀盐酸反应：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.将Cu片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.过氧化钠溶于水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D.实验制取Cl2：MnO2+4H++4Cl-MN2++2Cl2↑+2H2O
7.（2009年江苏镇江）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
（ ）
A.含Fe3+的溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-
B.使石蕊试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C.含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-
D.c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
8.（2010年浙江杭州一中）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是
（ ）
A.Na2O2在反应中只作氧化剂
B.O2是氧化产物
C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D.2 mol FeSO4发生反应时，共有8 mol电子转移
二、非选择题
9.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为；KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
回答下列问题：
（1）生成物A的化学式为____________。
（2）在标准状况下有0448 L氨气生成，则转移的电子数为____________。
（3）反应中被氧化的元素为____________。
（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是- 。
10.（2009年山东）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：①酸性 ②氧化性 ③还原性 ④挥发性。请回答下列问题：
（1）浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻表现了____________（填序号）。
（2）实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气表现了____________（填序号），反应的离子方程式为- 。
（3）用盐酸除去铁表面的铁锈表现了____________（填序号），反应的离子方程式为_________________。
（4）实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①被还原的元素是____________，还原剂是____________。
②氧化产物是____________，若生成5 mol Cl2,转移的电子总数为____________。
11.（2009年上海卷）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。
（2）已知02 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为____________。
（3）根据上述反应可推知____________。
a.氧化性：KBrO3>H3AsO4
b.氧化性：H3AsO4>KBrO3
c.还原性：AsH3>X
d.还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
+
12.菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：
①菠菜是否含有丰富的铁？
②菠菜是否含有草酸类物质？
③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？
该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。
他们设计的实验步骤如下：
Ⅰ.
Ⅱ.取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象。
Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2~3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。
请回答以下问题：
（1）操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要____________，操作②的名称是____________；
（2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是__________；
（3）菠菜中的Fe是+2价还是+3价？____________________；
（4）通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO32-，故需加入试剂X排除CO32-的干扰。则X是______________（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是____________。
参考答案：
1.解析：NF3是共价化合物，N和F原子最外层达8电子结构；F2是氧化性最强的单质；每生成1 mol NF3转移3 mol电子。
答案：A
2.解析：置换反应属于氧化还原反应；复分解反应、置换反应和氧化还原反应中均含有离子反应。
答案：A
3.解析：由NaClO3生成ClO2，Cl元素降低1价，Na2SO3作为还原剂，化合价将由+4价上升至+6价，升高2价，根据电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1。
答案：B
4.解析：物质还原性的强弱取决于其失电子的难易程度，与其失电子的多少无关，A错误；Fe3+被还原可生成Fe2+，所以B错误；对原子而言，质子数=核外电子数，因此，核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子，C正确；两性氧化物既可与酸反应，也可与碱反应，故D错误。
答案：C
5.解析：第一个反应中，Fe3+能将二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2强，选项B错；第一个反应中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，第二个反应中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性Cr3+答案：C
6.解析：B、D选项电荷不守恒；C选项质量不守恒。
答案：A
7.解析：A项中KMnO42-能和浓HCl反应，故A项不能大量共存；石蕊试液变红有大量H+，B项能大量共存；C项中ClO-和H+不能大量共存，且ClO-、H+和I-能发生氧化还原反应；无论酸性还是碱性，D选项中离子能大量共存。
答案：BD
8.解析：反应中Fe、O元素的化合价发生变化，得失电子情况为：
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A错；O2为氧化产物，B对；Na2FeO42-既是氧化产物又是还原产物，C对；2 mol FeSO42-反应时转移电子为10 mol，D错。
答案：AD
9.解析：（1)根据化学反应中元素守恒原则可知，A的化学式为KHCO3；（2)H2O2中O的化合价为-1价，反应后变为-2价，每生成1 mol NH3转移2 mol电子，0.448 L NH3的物质的量为0.02 mol，则转移电子的物质的量为0.04 mol，转移的电子数为2.408×1022；
（3)反应中被氧化的元素为C，C元素的化合价由+2价变为+4价。
答案：（1)KHCO3（2)2?408×1022（3)C（碳)（4)H2O2作氧化剂，还原产物为H2O，没有毒性及污染
10.（1)④(2)②Zn+2H+=ZN2++H2↑
（3)①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（4)①MnHCl②Cl210 mol
11.解析：此题为氧化还原反应题。
（1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为-3价，反应后变为H3ASO42-，故还原剂为AsH3。
（2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。
As：-3→+5升8
Br2：+5→0降5×2=10根据化合价升降相等，则应在AsH3前配系数5，在Br2前配系数4，根据原子守恒KBrO3前配8；再根据K原子守恒，K2SO42-应在生成物中，系数为4；则H2SO42-在反应物中，系数为4；H2O在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目。?
（3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选a、c。
答案：（1)AsH3（2)Br2（3)ac
（4）
12.解析：（1)加热固体物质时通常用坩埚，相应仪器还有坩埚钳、泥三角、三角架、酒精灯及玻璃棒，在除去难溶物时用过滤的方法。
（2)Fe3+与KSCN溶液作用会生成红色络合物，红色越深说明Fe3+的含量越高。
（3)据题目知菠菜中含有草酸类物质，而该物质有较强的还原性，故菠菜中的Fe不是+3价而是+2价。
（4)由题给信息可知酸性：草酸>乙酸>碳酸，所以可用乙酸来除去CO32-的干扰，加入CH3COOH后，CaCO3可以溶解，但草酸钙不与CH3COOH反应。
答案：（1)坩埚、坩埚钳、泥三角过滤
（2)步骤Ⅱ中得到溶液的红色比步骤Ⅰ中得到溶液的红色深
（3)+2价
（4)CH3COOH沉淀部分溶解
40e-
8KBrO3 5AsH3
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