资源简介

第八单元金属和金属材料
复习学案
教学目标：
形成单元知识框架，并利用所学知识解决实际问题。
教学重、难点：金属活动性的探究及有关化学方程式中杂质问题的计算。
1、 知识框架
二、练习题
1、用元素符号表示下列所用的物质．
涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是__________；包装糖果、香烟的银白色材料是__________；白炽灯泡内的灯丝通常是由__________制成的；温度计中填充的金属是__________．
2、初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：
（1）金属活动性顺序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au
（2）金属与酸反应的规律是 。
试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） 。
下列物质可通过相应的金属与稀酸发生反应而得到的是
A．ZnCl2 B．AgCl C．CuCl 2 D．Fe2(SO4)3
（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②
③ ；
3、金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
⑴ 根据有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关 。①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性④金属的延展性⑤金属冶炼的难易程度
⑵钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式。
⑶每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用的结果。
⑷铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是什么？
⑸若将13锌放入100稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
4、下列金属中导电性最好的是（ ）
A．Cu B．Al C．Fe D．Ag
5、下列叙述正确的是（ ）
A、不能用铁桶来盛硫酸铜溶液，是因为硫酸铜溶液易溢出，不便于运输
B、钢铁工业上，炼铁的主要设备是高炉
C、氧化碳和氧化铁在高温下反应可生成铁，是因为一氧化碳有毒
D、铜、铁在潮湿的空气中都会生锈
6、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn
7、往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是 (A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
(B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
(C)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
8、La（镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La(OH)3。难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应制得LaCl3的是
A．La＋HCl B．La2O3＋HCl
C．La(OH)3＋HCl D．BaCl2＋La(NO3)3
9、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案设计如下，其中你认为不可行的是 [ ]
（A）Cu、Ag、FeSO4溶液（B）Fe、Ag、CuSO4溶液
（C）Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液（D）Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
10、河中化学兴趣小组在A、B、C、D四只
小烧杯中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的
细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水
中的细铁丝，然后装配成四个如右所示的装置中，
每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，得到
一组数据如下表：（水柱高度：毫米）
时 间（小时） 0 2 4 8 10
A瓶水柱（干燥的细铁丝） 0 0 0 0 0
B瓶水柱（浸过食盐水的细铁丝） 0 1.2 2.5 4.1 5.8
C瓶水柱（浸过清水的细铁丝） 0 0 05 1.1 2.4
D瓶水柱（浸没在食盐水中的细铁丝） 0 0 0 0 0
上述实验中，铁丝生锈的速率由大到小的排列顺序为________________，铁锈的主要成分是__________，导管中水面上升的原因是___________，影响铁生锈的因素有_____________________________
11、将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入一定量10%稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
金属和金属材料
共性：有＿＿＿＿，能导＿＿导＿＿，有＿＿。
异性：密度、熔点、硬度、强度不同。
合金：具有金属的共性，但熔点＿＿硬度＿＿性能更好。
金属材料
金属的物理性质
纯金属
金属的活动性
顺序
金属资源利用
金属的化学性质
反应类型 化学方程式举例 反应现象
1 与氧气反应：
金属+氧气
→金属氧化物
（ ）
②与酸反应：
金属+酸
→金属化合物+氢气
（ ）
③与金属化合物反应：
金属+金属化合物
→另一种金属化合物+另一种金属
（ ）
金属的冶炼
氢H
有关杂质问题的计算：思路：把含有杂质的物质质量换算成纯物质质量
公式：物质的纯度=
纯物质质量=
① ② ③ ④
④
①地壳中最多的金属是：
②应用最广泛的金属是：
③人体中最高的金属是：
……
原料：矿石
（存在形式）
原理：利用还原反应
铁的冶炼
金属的活动性由强逐渐减弱
铁合金
生铁：C﹪
钢：C﹪
合金
单质：
俗称 化学式
化合物：①铁矿：
（举例）②铜矿：
③铝矿：
特点 用途
消耗：
① ② ③ ④
④
铝合金：
钛合金：
原料：
反应原理（化学方程式）：
工业装置：
实验室
简易装置
P17
实验现象：
有关方程式：
注意事项：
有限资源消耗后，＿＿再生。
铁生锈的条件：
防止铁生锈的措施：
保护金属资源
的途径：

展开更多......

收起↑