资源简介 化学应试宝典之——十天玩转中考化学复习宝典目录序言总叙第一天 查漏补缺，找出自己存在的问题? ? 第二天??制定针对性训练计划第三天??攻克化学知识点之（基本概念和基本理论）第四天??攻克化学知识点之常见的化学物质（单质和氧化物）第五天??攻克化学知识点之常见的化学物质（酸碱盐）第六天??攻克化学知识点之化学计算（化学式计算部分包含一部分简单的溶液计算）第七天??攻克化学知识点之化学计算（化学方程式计算部分）第八天??攻克化学知识点之化学实验（基础实验部分）第九天??攻克化学知识点之化学实验（探究性实验部分）第十天 攻克化学知识点之推断以及实际应用部分序言我们从来不缺少应试策略，我们需要的是具体的方法！总叙同学们好，传说中的化学女金刚赵雅琴老师在公元二零一零年五月的最后一天隆重登场了！撒花撒花（自己先撒）。应广大师生强烈要求，赵老师在论坛潜水多年之后首次要向大家来传授化学应试宝典！若能将此宝典中的秘籍完全掌握，你将会战无不胜，攻无不克！本贴将以连载的方式逐天进行，请大家随时关注哦！掐着指头一算，现在离中考只有二十多天了。在这二十多天里面，有的同学心情已经完全浮躁了，发现自己看书也看不进去，即使想看又不知道从何看起。每天浑浑噩噩，哆哆嗦嗦，不知道自己要干嘛？学校发卷子就做，做完之后发现很差劲。接着不停的做，不停地发现依然很差劲！那么这个时候，说明你的复习方式可就存在大问题了！并不是在考前做了一百套试卷，中考时该学科就能得到满分的。有些家长同胞内心焦急，给孩子下载一大堆试题来做。先不说孩子不愿意做，再者，没有做有针对性的训练，固有的问题得不到解决，最后的结果还是一个字“错”！于是，雅琴老师的宝典横空出世了！我们一起来看看，最后的冲刺阶段应该如何做到合理安排时间，简单高效的做好中考化学的复习工作。让自己远离恐慌，决胜江湖！宝典总叙“手中有粮，心中不慌”“知己知彼，百战不殆”任何学科，只要能在中考前完全做到以上的十六个字，那么你的准备工作就已经做好了。中考对你来说那就是little case!别看这十六个字虽然简短，可是要真正做到却是相当不容易！ ??“手中有粮，心中不慌”，在我们学习当中，它意味着我们应该具有扎实的基本功。也就是所有的知识是不是自己已经真正做到融会贯通了？只有打下扎实的基础，我们在面对考试的时候才不会恐慌。有的同学在考试前会焦虑到睡不着觉！其实这不是什么考前紧张的问题，也不是什么抗压性不好，心理脆弱的问题。所有的所谓心理问题都是借口！最根源的地方在于：其实他知道自己在这门学科的某一方面或者是某几方面是有缺失的；或者有些知识一直都掌握的不够好，平时看见此类题目也是最想逃避掉的。那么在考前，他就会想万一考到我不会做的题目怎么办呢？在他的“粮仓”里面，“粮食”都没装满，出去“打仗”，那不就是一个字“慌”嘛？如果我们对于化学学科里面的知识点真的方方面面都掌握到极致了，满分就是手到擒来！在我的班级里学习的孩子们都知道，对于化学这门学科，我们的目标只有一个，那就是满分！如果一个人连满分想都没有想过，那么你得到满分的机会也就几乎为零了！有句广告词说的挺好“心有多大，世界就有多大”！人只有内心有了坚定地目标，才会排除一切困难去取得成功！当然，要在考试当中得到满分，确实是有一些难度的 。所以我们就必须得将另外八个字“知己知彼，百战不殆”做到极致了！这里的“己”指自己，这很好理解了。“彼”为何物？试题是也！有的同学在考试的时候“彼”是指的其他同学，会关注对方做题速度的快慢或者是流畅度，那么方向就错了！你的心思有一部分放在别的同学身上，那么你在试卷上的专注力就会下降！紧接着你出现错误的几率就会上升。因为在观察别人的同时，人的内心是一定会产生波动的。有没有同学敢拍着胸脯说：我在考试的时候看见别人题做得很快但我毫无想法，并且在我的眼里他们个个都是大白菜！OMG！那你的定力真是惊人啊！如果做不到，那我们就不要去关注别人！记住，我们关注的对象是试卷，是试卷里面的题目！我们要打倒的敌人，是试题。我们打倒这些敌人所利用的武器，是我们聪明的大脑和对知识的灵活运用！当然，这当中的重点还是要落在“知己”二字上面。也就是说，大家一定要对自己不足的地方了若指掌，并且加以充分地改进！所有的这些工作必须在十天内全部做完。说了这么多了，大家心里是否有了触动呢？那么，抓紧时间，跟着雅琴老师，GO!P.S.首先，时间是挤出来的，对于化学每天必须安排出一小时来落实自己制定的计划（尤其是一模化学未上70分以上的同学）。那么你可以按照雅琴老师的建议来，也可以按照自己想法来。重点只在于这件事情你真正着手来做了！只要做了，必有收获！其次，这十天的安排雅琴老师是安排的非常紧凑的，所以在这个基础上如果有的同学每天确实完成不了当天的任务，可以再多给自己一天的时间。但是，一定记住，二十天内必须要全部完成。机会永远只留给有准备的人。你，准备好了吗？最后，大家一定要有信心！化学满分八十分，一般的同学都能得到六十四分以上。那么说明你的基础知识点掌握的还是不错的。而另外的十六分，我们要找准问题，集中火力攻克它们。每天往回挣一分，十六天也能挣完了！你还等什么，冲吧！另：家长同胞们的焦急心情可以理解。只要看完我头两天的计划安排您对我的基本想法就可以了然于胸了！由于本人平时其他工作也比较多，码字速度也不够快。所以每天上传内容不是特别多！但是有一点可以保证，绝对是泣血之作！这都是我八年来初中化学教学经验的总结。我不会不负责任的随便粘贴一些东西就给大家看。现在时间这么紧，胡乱给孩子看一些没有系统性的东西会害了孩子。我希望自己拿出来的是能确实帮助到孩子的。但是我一定尽快完成！家长同胞们如果有一些问题想和我交流的，欢迎跟帖，我们一起讨论。因为别的孩子可能也存在类似的问题。帮助别人就是帮助自己！? 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???第一天（20100601）：查漏补缺面对仅剩下的二十多天，我们要做的是什么呢？那绝对就是针对性的训练！要做针对性训练的话先要做什么准备工作呢？那绝对就是查漏补缺了！因为目前大部分孩子的一模分数都在64分以上（我的班级中没有低于64分的孩子），那么化学基本功还是不错的。但是请注意我的措辞，也就是说还不够好！一模分数低于75分的同学，化学基本功绝对称不上特别好！那我们肯定要梳理知识点。但是有些家长问我，说老师我打印了网上的化学基础知识汇总，有70多页，我怎么给孩子看啊？那么一叠厚厚的材料没有人想看的，就是给我们老师，也看不下去！何况在这么紧张的时刻，孩子们的负担又很重的时候，根本没有精力看这种大部头的资料。那么我们就必须先帮助孩子找准自己的问题在哪里，然后再借助一些外部的精简材料（这些材料我将从第三天起给大家介绍）作为辅助。但是请大家一定要记住，查漏才能补缺，我们一定要做有选择性的，针对性的练习！首先，现在不停的做其他省市的模拟卷肯定不合适了。因为到目前为止，我们做的试卷已经够多了，涵盖初中知识点已经够全了。我们没有必要再去花时间做其他省市的模拟试卷，何况又没有导向性！在网上下载的一大堆所谓的中考专题，有些难度和题型又根本不适用于北京市的化学中考。对我们来说，最好的资料就是一模和二模（以东城、西城、朝阳、海淀为首）的试卷。孩子如果能把一模试卷中存在的问题全部都解决了，二模肯定没有问题。孩子在中考前将一模和二模试卷中存在的问题全都解决了，您放心，“粮仓”满了！中考必胜！其次，北京市一模和二模的卷子即使是做过一遍了，不等于就丢掉不看了，那是最好复习资料啊！每一年中考的导向性都会在模拟考试的试卷中得到充分体现！怎么最大限度的利用好一模和二模的试卷呢？其实很简单，就是得马上拥有一个就纠错本，整理纠错本绝对是短期内攻克难题的最高效的方法。前面我们谈到过“知己”，只有从错题中去总结自己所犯得错误，找到自己的问题在哪里，才能做到在复习的时候有的放矢。因为每个孩子存在的问题都是不尽相同的，只有自己才最了解自己的问题在哪里。虽然这个纠错本应该在本学期初期就应该做，现在做看起来是晚了，但是只要着手开始做，就绝对有机会！为什么要一个纠错本呢？因为考试成绩在64分以上的孩子，错误只有16分。绝大多数的题目都是会做的，所以没有必要在已经会的题上耗费太多时间。把自己做错的题目全部找出来（只要是错了，不管当时的原因是不会做还是所谓粗心，全部整理下来），并且按照题型来排版，很快就可以发现自己在哪些题目上是容易出错或者是掌握不好的！比如说化学这门学科：试卷就分为选择题，非选择题，实验题和计算题四大块！分别用四个本子来整理。将所有做错的题目全部整合在一起，就会很容易发现自己在每个板块下存在的问题。容易错的题目肯定是一个类型的，这些问题肯定都会有一定的代表性。然后，再去找自己相应的题型来强化训练，这样就能事半功倍！找出的这些题目，以及和这些题目相关的知识点就是自己“漏和缺“”的地方。那么知道了这些问题，咱们就要着手做“补”的工作了。举个例子，有的孩子对于选择题中最后一道有关化学式的计算题感到很头痛，那么自己就一定要先把当时做错的题目彻底弄懂，最重要的是掌握这一类题型的解决方法！其实所有的化学式的计算都体现了“元素守恒”的思想，只有掌握了解题的精髓，才能做对此类题目（无论难易）！一般来说，同类型的题目最多只需要练十道就可以完全掌握！如果有的孩子虽然找出来了问题在哪里，但是不知道去什么地方找类似的题目来训练的话，最直接高效的方式那就一定要请教自己的老师！老师手里绝对有大量的资源，找出十道同一类型的题目出来轻而易举！而且老师也比较了解自己的学生，给你的题目就更有针对性了！没有老师会希望自己的学生考不出好成绩！也没必要觉得这样做好像在老师跟前很没面子。我经常对孩子们说，问问题（即使是很傻的问题）不会没面子，分数不高才没面子呢！这样来做强化训练的话。针对性强并且见效非常快，短期内能迅速提高成绩，我曾经给一个一模后化学只有46分的孩子制定了一个冲刺计划，每天严格执行强化训练方案！二模时便考到了64分，中考的时候考到了70分！这说明什么问题？只要能找准问题的症结，对于薄弱处猛攻！短期内是能很快提高成绩的！如果不是因为孩子展开补救措施相对来说有些晚了，强化训练能在一模前就进行的话，中考化学上75分时绝对没有问题的。46分其实说明这个孩子的基础相当的薄弱，可是只要找准问题的根源，各个击破，一样可以迅速提高成绩！咱们不怕问题多，只怕自己不知道问题在哪里！? ? 不要怕在做前期准备工作的时候花时间！有的同学想，我现在做题都来不及呢，哪有时间去整理卷子。睡觉时间都没有，哪来精力搞什么错题本啊！其实，只要想做，就没有什么事请是来不及做的的，所有的困难都是有方法去应对的！如果你现在不愿意多花出一点时间来找出自己的问题，胡子眉毛一把抓，最后结局就是猴子掰棒子——一场空。做再多的题目也没有用！其实准备工作做好了，问题整理清楚了，我们在解决问题的时候就会很快。否则，整天不知道该看哪里，到那就是最大的浪费时间！家长们觉得纠错本这个想法很好，可是纠错本的整理孩子没有时间做，那么家长就辛苦一点。给大家一个建议：可以将模拟试题复印，然后将错题剪下来粘贴到纠错本上，一方面整洁直观，二来可以节约时间并迅速达到目的！这里有一个重要的观点要和大家强调，我们拥有一个纠错本的目的不在于拥有它就安心了，而在于提醒我们相同的错误不要再犯第二次！还有一点更重要的，纠错本在使用的时候，如果同一类型的题目已经完全会解答了以后，记得给自己标注一下，将之淘汰！这样到中考前不会的题目就越来越少。直至为零！否则，每次把纠错本翻开都从第一页开始看起，那样也是浪费时间。时间就像是牙膏，到了快用完的时候，挤一挤它就又有了！第一天，查漏补缺的工作你做好了吗？做好了这些，第二天要给大家介绍做哪些有效的针对性训练了！因为雅琴老师这么多年来在教学过程中，已经发现了孩子们在学习当中呈现出的共性问题。很多孩子觉得困难的地方，都是有一定代表性的。那么在明天的介绍中，雅琴老师会着重介绍中考化学复习当中必须要做的针对性训练！化学计算根据化学方程式计算 一、典型例题 例1、某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？ 解：设可炼得生铁的质量为x 232 168 580t×80% x·(1-4%) x=350t答：略. 例2、在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，求反应中B和D的质量比是多少. 解：设生成D的质量为x A + 3B= 2C+ 2D 44 18 8.8g x x=3.6g 则参加反应的B的质量为： 8.8g+3.6g-2.8g=9.6g ∴B和D的质量比为：9.6g：3.6g=8：3 答：略.(接下来三题请大家先自己做再看解析，锻炼一下自己，尤其注意读题时要细心，重在分析思路，然后下笔规范答题！( 例3、（此题是前一讲的最后一道练习题，来检查一下，你答题规范吗？）甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下表。计算：甲乙丙取用金属混合物的质量/g101020取用稀硫酸的质量/g100120100反应后过滤得到干燥固体的质量2212（1）金属混合物中铁的质量分数;（2）甲制得硫酸亚铁的质量;（3）该稀硫酸溶质的质量分数。【解析】甲与乙比较，乙的硫酸取量多，但金属剩余质量相等，说明剩余金属只有铜。甲与丙比较，丙的金属取量多，但增多的金属质量没有继续和硫酸反应，说明稀硫酸已经完全反应。由此可以确定，甲所取用的金属混合物中铁与稀硫酸恰好反应完全。【答案】解：（1）铁的质量：金属混合物中铁的质量分数：（2）设100 g稀硫酸中溶质质量为，反应生成的硫酸亚铁质量为。 （3）稀硫酸中溶质的质量分数：答：（1）金属混合物中铁的质量分数为；（2）甲制得硫酸亚铁;（3）稀硫酸中溶质的质量分数为14%。例4、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH 加热NaNO3＋H2O＋NH3↑）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：时间／s02030406080100120增加的质量／g00.7m1.21.51.61.71.7试回答下列问题：（1）表中m约为 ；（2）硝酸铵样品的纯度为 ；（3）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。【解析】观察表格中的数据，随着反应的进行，硫酸溶液吸收氨气的速率减慢，所以m值大约在1.0g；然后根据硫酸溶液的增量可以知道NH3的质量为1.7g，根据方程式的简单计算可以得出需要NH4NO3的质量为8 g，那么纯度为80%；反应结束后的溶液的溶质为NaNO3，由于杂质不参加反应产生，反应后产生氨气逸出，注意这两个量不能计算在最后的溶液总质量里面。【答案】（1）1.0g； （2）80%；（3）解：设纯净硝酸铵的质量为xNH4NO3＋NaOH== NaNO3＋H2O＋NH3↑ 85 17 x 1.7g 85/17=== y/1.7g y=8.5g 反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数为：答：反应后所得溶液的溶质质量分数为17%。例5、在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答问题：（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为????????? ? g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）???????????? 。（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。【解析】由题意知：在Na2CO3和NaCl组成的混合溶液中滴加稀盐酸，只发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，即：图像中OA段表示的反应过程；A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl。【答案】（1）4.4 ；????? （2）NaCl 、HCl；（3）解：73 g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73 g×10%=7.3 g；设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O? ?106????? 73??? 117? x???? 7.3 g??? y x=10.6 g y=11.7 g 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 11.7g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g。答：略『强化训练』1.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9 2.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( ) A.23 B.46 C.48 D.923.铜和氧化铜的混合物9g，与一氧化碳充分反应后，得到固体物质8g，则原混合物中铜元素的质量分数为( ) A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5%4.相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是( ) A.Na2CO3 B.K2CO3 C.MgCO3 D.CaCO3 5.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示. 第一次第二次第三次O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 (1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____； (2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？ (3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.6.CO和CO2的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.7. 13.2g CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素60%，求剩余固体中CaO的质量.8.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：第 次加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20g此样品中Cu的质量 (2)样品中CuO的质量分数 (3)用一氧化碳充分还原5g此样品可得到固体多少克？答案 1.B 2.B 3.A （此题用元素守恒巨快，根本不用列方程式算，反应前后的差量就是氧元素的质量，为1g；那么铜元素就是8g啦，看看，心算都得出答案，如果足够细心分析题目，做起来就会飞快，你学会了吗？ 4.C 5.(1)1：1：2 (2)8g (3)8g 6. 1.75g （此题用元素守恒很快，根据沉淀量可以求出反应得到沉淀的二氧化碳总量为11g，原混合气体是10g，说明CO变成CO2时增加量为1g，马上就能算出CO为28/16g。如果列方程组算就稍微费劲点，但是数很好算的。）7. 5.6g 8.(1)8g (2)60% (3)4.4g第三问:用元素守恒更快，5g混合物最后变成铜单质了，那么只要用总质量减去混合物中氧化铜里杨元素的质量即可！根据前面的计算，可以轻松的得出5g混合物中氧化铜的质量为3g，那么其中氧元素的质量0.6g.所以剩下固体的质量就是5g－0.6g＝4.4g！巨快！基本概念和基本理论首先在初中化学学习中里面我们把它分为四大部分，这样清楚并且条理性强！物质的组成和结构（包括化学用语）物质的分类物质的性质和变化、质量守恒定律溶液基本概念和基本理论(一)物质的组成和结构 （一）分子、原子、离子的关系 1. 2. 3.三种粒子在化学变化中的关系： (二)几个决定和几个等式 1.决定（北京市常考！） (1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。 (2)最外层电子数决定元素的化学性质 2.等式 (1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中) (2)相对原子质量=质子数+中子数 (3)离子所带电荷数=其化合价数值 (三)化学变化和物理变化的本质区别物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。 (四)物质的微观构成与宏观组成(注意化学用语的规范使用) 典型例题 例1.下列关于分子的说法正确的是( ) A.一切物质都是由分子构成的 B.分子是化学变化中的最小粒子 C.分子是不能再分的粒子 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子答案为D。 例2.根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是( ) A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的 B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的 C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的 D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的 答案为：B。 例3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题： (1)表示相对稳定结构的粒子是(填序号，下同)____。 (2)表示同一种元素的粒子是____。 (3)在化学反应中，易失去电子的粒子是____，易获得电子的粒子是____。 答案为： (1)BDF (2)EF (3)CE 例4.将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子分别填入下列有关空格内。 (1)化学变化中的最小粒子是____。 (2)氢气____是保持氢气化学性质的最小粒子。 (3)带电的原子或原子团叫____。 (4)具有相同____数的一类原子总称为元素。 (5)Na与Na+属于同一种____。 (6)铁原子核内含有26个质子和30个____。 (7)在离子化合物中，元素化合价的数值为一个原子得失____的数目。 (8)酸在水中电离时能产生相同的氢____。 (9)在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸的氢____。 答案为：(1)原子 (2)分子 (3)离子 (4)质子 (5)元素 (6)中子 (7)电子 (8)离子 (9)元素例5.下列符号只有微观意义的是( ) A.N B.O2 C.Fe D.2N答案为:D例6.下列符号中既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是( )A.Al B.N2 C.Cl D.H答案为:A例7.说明下列符号中数字“2”的含义： 2HCl____ 2H____ Fe2+____ ____ 2H2O____ 2S2-____两个氯化氢分子；两个氢原子；一个亚铁离子带两个单位负电荷；铁元素显+2价；两个水分子，每个水分子中含有两个氢原子；两个硫离子，每个硫离子带两个单位负电荷基本概念和基本理论（二）物质的分类【注意】酸性氧化物和碱性氧化物的概念北京不做要求。只需要知道有非金属氧化物和金属氧化物即可！(一)纯净物和混合物项目 纯净物 混合物 概念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应 区别 ①一种物质②对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成③有固定的组成④有固定的性质 ①两种或两种以上物质②由不同种分子构成③没有固定的组成④没有固定的性质 联系 (二)单质和化合物项目 单质 化合物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 相同点 均为纯净物 均为纯净物 不同点 ①由一种元素组成②单质的分子由同种原子构成 ①由不同种元素组成②化合物分子由不同种原子构成 联系 (三)氧化物 项目 酸性氧化物 碱性氧化物 概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物 组成 大多数是非金属氧化物(交叉关系) 都是金属氧化物(从属关系) 性质 ①与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外)②与可溶性碱反应生成盐和水 ①与水反应生成可溶性碱②与酸反应生成盐和水 (四)酸、碱、盐项目 酸 碱 盐 概念 电离时生成的阳 离子全部是氢离 子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 相同点 均为化合物，其水溶液都能导电(电离) 不同点 酸=H++酸根离子 碱=金属离子+OH- 盐=金属离子+酸根离子 组成特点 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 一定含有非金属元素 联系 酸+碱→盐+水(中和反应) 例1.下列物质为纯净物的是( ) A.水煤气 B.冰水混合物 C.生铁 D.食盐水答案为：B例2.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( ) A.肯定是纯净物 B.可能是混合物 C.肯定是某一种单质 D.一定是一种稀有气体答案为：B例3.下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是( ) A.纯净物、混合物 B.金属、非金属 C.纯净物、化合物 D.酸、碱答案为：C基本概念和基本理论(三)物质的性质和变化、质量守恒定律 (一)物质的性质 判断依据：是否需要发生化学变化来表现。 化学性质与化学变化的区别：化学性质描述的是物质的一种属性，通常可用“能”、“可以”、“会”等描述；而化学变化是指物质变化的过程。 (二)物质的变化 (三)催化剂（能加快或者是减慢化学反应的速率，但本身质量和化学性质在反应前后不改变！）、催化作用 [关键知识点拨] (对于不易分辨的概念，不易理解的原理进行讲解、整合、深化) 燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系 1.从本质上讲，燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸都是氧化反应。 2.燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸是不同条件下产生的不同现象。 3. 4.燃烧能否引起爆炸取决于可燃物所处空间大小以及是否有气体生成物产生；缓慢氧化能否引起自燃取决于缓慢氧化产生的热量能否及时发散以及可燃物着火点的高低. 二、质量守恒定律（从质量守恒的角度认识化学反应） 典型例题例1.下列关于物质化学变化的描述，最准确的是( ) A.一定会发光、发热 B.一定有气体生成或改变颜色 C.一定会有新物质生成 D.一定会有沉淀生成 答案为：C例2.下列叙述正确的是( )A.氧化反应一定是化合反应 B.碳跟氧化物的反应，不一定是置换反应C.单质和化合物的反应一定是置换反应 D.有沉淀生成的反应一定是复分解反应 答案为：B例3..下列说法：①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应；③急速的燃烧一定会发生爆炸；④自燃是由缓慢氧化引起的；⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是( ) A.①②③ B.③④⑤ C.①②④⑥ D.②③⑤ 答案为：C基本概念和基本理论(四)溶液 (一)饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 2.四个概念间的关系： 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，它们是从两个不同的角度对溶液进行的分类。 (二)固体的溶解度1.概念中的四要素：①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④质量 2.固体溶解度与溶解性的关系： 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法 3.影响固体溶解度的因素 内因：溶质和溶剂的性质 4.溶解度曲线 5.溶解度与溶质的质量分数的关系项目 溶解度(S) 溶质的质量分数(a%) 概念 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 溶质质量与溶液质量之比 意义 物质溶解性的定量表示方法 饱和溶液里：溶质质量与溶剂质量关系 溶液浓、稀程度的表示方法 溶质质量与溶液质量的关系(与溶液饱和与否无关) 条件 一定温度、100g溶剂、饱和状态 与温度无关、溶剂量无限制，溶液不一定要饱和 单位 克(g) 是比值，单位为1 计算公式 ×100g(饱和溶液) ×100% 联系 一定温度下，饱和溶液：a%=×100% 典型例题：例1.下列说法中不正确的是( ) ①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。A.②④⑤ B.①③④⑤ C.①②③④⑤ D.①②③⑤答案为：C。 例2.有某温度时某物质的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，则该溶液( )A.仍为饱和溶液 B.溶液中溶质的质量分数变小C.溶解度变小 D.变成不饱和溶液答案为：A。例3.下列因素与固体物质的溶解度无关的是( )A.溶剂的性质 B.溶质的质量 C.溶剂的种类 D.温度答案为：B。 例4.下列有关溶液的叙述错误的是( ) A.溶液各部分的性质都相同 B.固体、液体、气体都可作溶质 C.温度一定时，析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 D.t℃时，36g食盐溶解在100g水中恰好饱和，t℃时食盐的溶解度为36g 答案为：C。例5.如右图所示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。当它们的溶液接近饱和时，若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变成饱和溶液的是( ) A. A溶液 B. B、C溶液 C. C溶液 D. A、B溶液 答案为：C。 例6.如下图：A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答： (1)P点表示的意义是____。 (2)当温度为t1℃时，____的溶解度最大；当温度为t3℃时，三种物质的溶解度大小关系为____。 (3)如果把A、B、C分别放入100g水中配成t3℃的饱和溶液，再冷却至t1℃，析出晶体最多的是____，没有晶体析出的是____。 (4)若要把混在A中的少量C除去，应采用____________法，若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用____________方法。 答案为： (1)t2℃时AB两种物质的溶解度相同 (2)B A＞B＞C (3)A B(4)冷却热饱和溶液(或降温结晶) 蒸发结晶补充致歉：由于本人的疏漏，前一讲的最后一道题强化训练3忘记把答案给写上了，我马上补上！答案：（1）长颈漏斗 锥形瓶；（2）大理石或石灰石，稀盐酸; （3）防止气体从漏斗中逸出；（4）溶液有无色变为红色，导管口有气泡冒出；有白色浑浊产生，同时又大量气泡冒出。基础实验仪器中今年新增了一个烧瓶：烧瓶-主要用途（左边为圆底烧瓶，右边为平底烧瓶）了解基本用途即可???? ???(1)液体和固体或液体间的反应器．(2)装配气体反应发生器(常温一般用平底烧瓶、加热一般用圆底烧瓶)． 使用注意事项：(1)注入的液体不超过其容积的2/3． (2)加热时使用石棉网，使之均匀受热． ? ? 化学实验(三)之探究性实验很多同学都咨询说，探究性实验题到底怎么做才能不丢分！这里我先解答大家心里的一些疑惑，然后精讲两道题目。接着大家练习几题，熟悉一下解题方法。问题1、为什么实验题每次都丢2~3分？ 问题2、我觉得我全懂，但是总是有地方没看见，所以后面就答错了，怎么办呢？问题3、为什么我用自己的语言答题就要扣分，我到底哪错了呢？问题4、探究题到底怎么应该练呢？练多少才合适呢？答1实验题每次都扣分必然有心理因素的影响：因为每套试卷的实验都丢分，那么下次考试前你就会特别紧张和重视实验这一块，即时当时你表面可能并不觉得紧张。但是，只要你脑子里想过我试验老扣分，那就不太好了！这里有一种心理暗示在里面，我老扣分！因为人的情绪是会影响思路的！所以，我们一定要撇开这一点，对自己说：喔，我已经准备好了，把我能想到的全部用规范性语言填上，只要是我能得分的我就全得着！当然，这只是一个小小的打气方法，重要的是分析试验的思路，最终得到正确的试验结论！ 答2、首先，总是看不全题目条件的同学，你在做探究性实验题时速度是不是很快呢？做题速度太快的同学，在解答实验题时恨不得一下子就把题看完罗，然后开始刷刷的写答案！这个时候，最容易出现漏看题目条件以及想问题不仔细的疏漏！其实，在考试的时候真的不用着急，化学试卷一般都能提前一刻钟左右做完，所以没必要那么着急，题目要慢慢的看，思考的时候要迅速，才能高效！ 咱们有一个方法对付实验题叫做“瞻前顾后”！可以用笔将题目中的题眼全部标出，然后在草稿上简要画出该实验的整个流程图，从头到尾倒要注明题目中的重要已知条件，这样在做题是才会有整体性的把握。如果把实验题每次都分成一小块一小块的来做，做着做着就忘记前面在说什么了。那么后面总结时就容易漏掉有用信息。化学实验题就好比语文中的阅读题，要联系前后的语境，仔细推敲，得出结论。切不可马虎大意，随意下笔，那样很容易失分！问题3、不是说用自己的大白话答题就一定不给分。只要意思正确是可以给的。但是有时候我们在用自己的方式表述时并没有注意到科学性和规范性，就容易说错。很多同学觉得是自己写的是对的，其实就改卷人的角度来讲就是错的。因为人的理解角度是不一样的。但是如果你用规范的化学语言答题就能规避掉一些有歧义的地方，就能得分了！ 问题4、探究题不用练很多，但是要保证练习一道就要有效果。要知道自己错在哪里，或者是题目分析的时候哪里没看清楚，要保证再练下一道题时不要犯相同的错误！只要注意到答题的各个环节，仔细分析题意就不会出错哟！ 西城二模实验解析！33．（8分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。[来源:学§科§网] 查阅资料：1．Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。2．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。3．CaCl2溶液呈中性。（1）滤渣B中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是_____（写出一个即可）。（2）滤液C成分的探究。 【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④____。【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有____，可能含有NaOH。为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证。实验操作实验现象实验结论__________猜想③正确（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_____（填序号）。① 样品中一定含NaOH ② 样品中一定含Na2CO3③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 （1）CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O。（2）【猜想】NaOH和Ca(OH)2 【反思与评价】Na2CO3 实验操作实验现象实验结论及解释①取少量滤液C于试管中，加入足量CaCl2溶液；②过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液①有白色沉淀生成②溶液由无色变成红色猜想③正确（3）②③（说明：2分，漏答得1分，错答得0分）【解析】我们在做这道题的时候，一定要记得在草稿上将这个实验的流程做一个简图：(药品初始状态：变质的碱石灰，除了CaO和NaOH，还可能含有变质后的产物Ca(OH)2 、CaCO3、Na2CO3存在；(取样品，用足量的水溶解，含义是：变质的碱石灰可能涉及到的物质中只要是能溶于水的全部都被溶解了（这一点很重要）(滤渣B中依题意，肯定含有CaCO3，那么CaCO3的生成有两种途径可以达到：一种是有生石灰经过变质而来，另一种就是可能由件事后变质得到的氢氧化钙和碳酸钠反应得到的。滤液C要通过后续的实验才能得出结果！接下来，题目对于滤液C做了一系列实验，来探究其溶质成分！综合看来，甲乙丙三位同学的实验都只能得出滤液C中含有Na2CO3为了证明③的正确性就必须先除净Na2CO3才能去验证NaOH的存在。 这里注意在使用试剂的时候答案最好使用氯化钙溶液，因为查阅资料里面出现的物质到现在还一直没有使用过，初中化学一般没有多余条件。用资料里面给的物质最靠谱！也不会出错！其他的诸如氯化钡和盐酸都不好用，主要是因为钡离子北京中考不做要求！而盐酸与氢氧化钠和碳酸钠的混合物反应机理在初中也属于超纲要求。！以，最先使用氯化钙溶液，然后使用酚酞试液！ 最后一问，又杀了个回马枪！直接问样品里面有什么！综合上述实验，滤液C中的Na2CO3肯定是有样品中得来的，而样品溶于水放热，那么必然有放到水里放热的物质！而滤液C中NaOH的来源可能有两个，一个可能性就是样品里原有的，另一个可能性就是氢氧化钙和碳酸钠反应得到的！ 最后，请大家仿照标答的规范性语言对实验方案进行描述！{强化训练}1．（乐山）右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：?【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；?（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；?（3）Na2CO 3受热不分解。?【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2 ??【猜??? 想】甲．……?乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2?丙．NaHCO3加热产生CO2?【实验探究】?（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是??????????????????? 。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是???????????????????????? ；?（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：?小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为?????????????????????????? 。?持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是??????????。?【小??? 结】?NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是????????????????????????????????????? ；?NaHCO3受热发生变化的化学方程式为????????????????????????????????????? ；?【参考答案】?NaHCO3 遇水产生二氧化碳，与某些酸反应产生CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3 ；加水或加热 ，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。?2.[提出问题] 这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？?[进行猜想]?猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。?猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。?猜想一：熟石灰没有变质。?[设计实验] 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。?实验步骤实验现象实验结论①取样，加适量水，搅拌，过滤②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液???????? ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸??②___________。?③___________。??猜想一成立[反思与应用] ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。?②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。?③称取1．0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7．3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。?[参考答案]?[设计实验]②滤液不变色?? ③滤渣溶解，有气泡产生?[反思与应用] ①溶液变红? ②与中的CO2反应?? NaOH?? 密封?③解：设样品中含的质量为x?Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O?74????? 73?x??????7.3 g×10%?74/x=73/7．3g×10%??? ?x=0．74g?则样品中Ca(OH)2的质量分数为Ca(OH)2%=0．74/1×100%=74%?答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。3.小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：?①连接装置并检查装置气密性；?②加入药品和水；?③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；?④由A向B中滴加试剂至过量；?⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；?⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。?（1）A仪器的名称为? ▲?? ；?（2）B中发生的反应的化学方程式为：?? ▲??? ；?（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：?? ▲?? ；?（4）如何检验该装置的气密性：???? ▲??? ；?（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应? ▲? ；?（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：? ▲ ；?（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：?? ▲??? ；理由是?? ▲???? 。?参考答案?(1)分液漏斗?? (2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑?? (3)加快反应的速率? ?(4)提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好?? (5)使D、C中的液面相平? (6)测量铜锌合金样品的质量 ??(7)重新实验第二天昨天的查漏补缺大家做好了吗？如果想做，内心真的渴望化学能得到高分的话，你肯定会动手做的。做好了这个纠错本，跟着雅琴老师，我们一起来看看。孩子们容易出错或者是觉得解答起来很棘手的的都是哪一类的问题呢？我们按照试卷四大块的分类来介绍：一般来说，选择题当中是化学式的计算和涉及到金属活动性的判断式选择题；非选择题中的有关物质鉴别类（包括推断题）的题目；实验题中的探究性试验（多数孩子无法写出标准答案或者是没有理解题意）以及最后计算题大题中的第二小题（以图表和坐标）！下面我分块来介绍这些题型的特点，以及我们针对这些题型应该采取什么样的训练。选择题所有涉及到化学式的计算，其解题精髓就是我在前面提到过就是“元素守恒”的思想。很多孩子会感到特别恐惧此类题型，实际上就是元素质量分数的计算（计算基本功不过关，很多孩子列式都是不规范的）和此类题型解答的基本思路没有很好的掌握。很多学生看到这类题型就会主动跳过，平时也很害怕做这类题目！或者是粗略的看题接着贸然下笔，在得不出思路的时刻就想放弃了！那么，下面我们以一摸西城的第25小题为例来谈谈如何用“元素守恒”的思想来解题。25、有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若将此样品1 g放入100 g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是A．5.85 g B．4.52 g C．2.62 g D．1.33 g这道题乍一看来真的好复杂，涉及到了三种物质，前后兜来兜去发生了好几次化学反应。有的同学一看到这种题目。马上就开始写化学方程式，然后标出相对分子质量，标出各反应物的质量，紧接着然后哼哧哼哧的开始算了。其实不然，所有的题目在解答时有一点是相同的，就是一定要首先分析题目，在草稿上化出草图以帮助分析题意。确定了解答方案后再开始动手进行计算。其实，化学计算题就特别像一道数学应用题。我们来仔细分析这道题的初始状态和结束状态。初始状态为变质的氢氧化钠固体，接着然后放入盐酸发生反应，结果固体量不足，就又添加了一部分氢氧化钠来中和过量的盐酸，在所有的反应结束之后只剩下氯化钠的溶液。其实我们观察这个题目，表面上看来我们需要写出三个方程式分步进行计算。其实，最关键的一点是我们可以跳过中间过程可以直接看产物，用元素守恒的思想来解答貌似看来是化学方程式计算的题目。我们已经分析出固体产物只有氯化钠，如果能知道其中钠元素或者是氯元素的质量那就太好了！然后，我们仔细观察题目。同学们，猜猜看，我是用钠元素的质量来算方便还是用氯元素的质量来计算方便呢？很显然，是氯元素！因为只需要算一组数。根据题意可以知道稀盐酸中含有的氯元素质量是100g×3.65%×（35.5/36.5×100%）=3.55g，根据元素在化学反应中的质量守恒，那么产物氯化钠中的氯元素质量为35.5g，那么该氯化钠的质量心算都能得出答案是5.85g。大家看，是不是很简单？而现在这种题型的考法是当前的热点。它已经从一定程度上涉及到了高中化学计算题的解题思想，就是“元素守恒”。我将会在第六天化学计算的专题中给大家详细的讲解十道例题！金属活动性方面的判断题，也是很多孩子觉得很困难的地方。其实，这类题目只要弄清此类题型的常规思路就完全OK的!我们来看下面大兴一模的题目印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ）A．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜B．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜C．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜D．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜还是先仔细观察题目，如果要想知道反应结束后各物质的状态就必须要知道化学反应的实际情况。有很多同学看到这个问题的第一个反应就是两个化学反应有先后顺序吗？两个都是我没有学过的新反应怎么判断呢？其实，只要是试卷里面出现的题目，就一定是在初中阶段能够被解答出来的，因为超纲的题不可能在一模题里面出现！我们只要仔细思考一下就知道这一定是一道涉及金属活动性顺序的题目。因为金属活动性强的金属单质在化学反应中一定会表现出强势的一面，所以不同的金属单质在和相同的的对象反应的时候，活动性强的要先反应！就好比在狼群中，狼王是绝对有先享用食物的权利的，等狼王吃饱了舒服了，再轮到其他的狼。 这道题目关键就在于，从表观上看来，铁会和氯化铁先反应！只有当铁单质和氯化铁完全反应了，并且有多余的氯化铁剩余的话才会轮到铜和氯化铁反应。假如铁单质非常多，一上来就把氯化铁给全反应完了，那铜也就没有反应的对象了。题目给出一个关键信息“充分反应后烧杯中仍有少量固体”，那么根据我们那刚才分析的反应先后顺序！铜得待在铁后面反应，如果要留下，铜一定得留下。铁如果想留下，那得看氯化铁的量如何。那么固体一定含铜，有没有铁剩余就不好说了！那么选项BC去掉！AC当中的区别在于是否会有CuCl2留下！一样的道理，万一铁很多时，氯化铁全没了，铜就没有反应对象，也就没有氯化铜的存在了。这道题的答案就出来了，为A！大家看看，这种题目真的很难吗？其实不是，这类题目旨在于考察同学们的分析和处理问题的能力。当然，强大的分析能力还是需要我们有厚实的基础知识做支撑。如果说金属活动性顺序的基础含义没理解，这道题是怎么也做不出啦！一般说来，孩子们会觉得选择题中这两类题型很困难，所以咱们就得多找这个类型的题目来练了！（此类型的题目将会在金属这一专题中很容易找到相类似的十道题来练习。大家加油哦！）非选择题此类题型当中大家一般会觉得推断题困难！这一方面其实是需要我们“酸、碱、盐”的基本功要非常的好！所有的化学反应原理要弄的非常透彻！绝对不能一知半解，觉得好像差不多我明白了就行了。只要是酸碱盐钻研的不透彻的同学，这方面的题目肯定做不好的。推断题中确实也是框图题比较困难。但是目前中考，完全的框图已经不是流行趋势了。我们来看西城一模的一道推断题（不得不承认，西城的题目一直都是紧跟中考最新风潮的）30、A、B、C、D均为初中常见物质，转化关系如图所示。试回答下列问题。（1）若A是金属单质且能转化为其他三种物质，B是黑色固体，C是紫红色固体，D是最理想的清洁燃料。则A的化学式是 ，反应②的化学方程式是 。（2）若A能由其他三种物质转化而成，这四种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且均含有一种相同元素。其中A是一种温室气体，则其他三种物质的化学式分别是 。（3）若A与其他三种物质均能相互转化，A是地球上含量最多的无色液体，A、B、C、D的相对分子质量依次增大。则C的化学式是 ，D转化成A的化学方程式是 。大家要注意的是，以前我们流行用箭头指向来代表物质的反应，现在是用虚线代表，此题虚线可以有三种含义“1、二者能反应2、A和B、C、D可以相互转化！”这是一个新的考法，要引起重视，读题时要高度细心！（1）现在题眼非常明显，肯快就可以看出来A是铁单质Fe Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）A这种温室气体首推CO2，现在都强调低碳生活嘛，题目中肯定会呼应的！很显然都含有氧元素的物质类别比都含有碳元素的物质类别中，可选的常见物质多。走氧元素这方面去思考，也是水到渠成了。O2 H2SO4 CaCO3 （3）A肯定为H2O，而第三问也确实在题目中强调了相互转化的问题，那么初中最常见的涉及到水的反应只有有限的几个：二氧化碳和水反应，氧化钙和水反应，水的电解，酸碱中和产生水，非金属氧化物和碱反应得到水，金属氧化物和酸反应得到水，碳酸盐和酸反应得到水。由题意A、B、C、D的相对分子质量依次增大，就不难得出答案了！H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （合理答案均可得分）此题答案不止一个！C是碳酸时，B就是过氧化氢，D可以是氢氧化钙或者碳酸钙、碳酸钠都可以的！如果B是碳酸，C也可以是Ca(OH)2D可以是碳酸钙碳酸钠都行！所以现在推断题中，只要是合理答案均给分，实际上已经降低难度了！所以大家一定要有信心，初中推断已经不是拦路虎！多多练习一些，会发现出现在中考推断题答案中的物质一般都在H2 O2 Fe Cu C CO CO2 CuO Fe3O4 Fe2O3 H2O2 H2SO4 HCl Ca(OH)2 NaOH CuSO4 FeSO4 CaCO3 Na2CO3出现。推断题在二模当中也会出现，请大家以二模卷子为范本好好练习，也绝对足够了！探究性实验题这是很多同学觉得头好痛的一类题型。其实，说实在的，大家完全没必要害怕！很多同学害怕的原因只是因为别人说这种题难做。这一点上和最后一道计算题相同。很多同学其实看到题目那么长的时候便已败下阵来。从心理上已经投降了！这里先给大家说一个答题小技巧！探究性实验提一般设置6-7分，这当中5分左右时在命题时一定要送给大家的！所以我们首先要做的是把最基础的分一定要拿到手。然后实在不会的空可以先放着。说实在话，探究性实验提里面真正很难做出来的一般就一个空。实在不行就先搁着。不要耽误下面的答题！我们一起来看一道崇文的探究题33.（6分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。（1）甲实验中可观察到的实验现象是??????????? 。（2）乙实验中发生反应的化学方程式为?????????????。（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊并呈红色，可知废液中含有能使废液呈碱性的物质。【提出问题】能使废液呈碱性的物质是什么？【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钙溶液呈中性；两种盐的溶液之间发生复分解反应的条件是有沉淀生成。【实验设计】小方用氯化钙溶液进行如下实验。实验内容实验现象实验结论取少量废液缸中的上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液无白色沉淀生成，溶液呈红色呈碱性的物质可能的组成成分是 （几种情况请写全）。 （5）若甲实验改成向盛有稀盐酸的烧杯中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，并观察到明显的实验现象，乙、丙实验不变。当三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并为无色。则废液的组成成分中一定含有的是 。【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑 。我们来分析一下：这道题首先是三位同学分别做了探究碱的的化学性质实验，这一点很重要！很多同学看题时根本不看第一句话，却没想到玄机藏在第一句话里面。既然要探究碱的化学性质，那说明每一个独立实验都会看到明显的实验现象。而且发生了三个独立的化学反应！这在解决后面的难题时会用到！前两问非常简单，送分！ 答案：（1）烧杯中的溶液由红色变为无色（2）2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O在（4）中，实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊并呈红色，可知废液中含有能使废液呈碱性的物质。这里告诉我们一个隐含条件！既然废液呈红色，说明甲同学实验中的原料已经全部用完！因为我们在初始的个人实验时必须看到明显现象，所以甲中氢氧化钠肯定是没有了的，都被盐酸中和掉了！。而与其他废液混合后。废液红色，除了沉淀以外的溶液呈碱性，说明盐酸也没了（可能是被乙和丙中的氢氧化钠或者是氢氧化钙中和掉了）。甲能做的贡献就是剩下了氯化钠！而混合后的废液是浑浊的！说明有碳酸钠和氢氧化钙的反应在里面，只有他们反应才能得到浑浊。剩下的物质在溶液中当中呈碱性的可以有碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙！这时，题目又给了一个条件：取少量废液缸中的上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，无白色沉淀生成！说明溶液中不可能存在碳酸钠了，碳酸钠被氢氧化钙反应完了！那剩下呈碱性的物质就只有NaOH和Ca(OH)2，如果氢氧化钙恰好和碳酸钠完全反应，那剩下的碱性物质就只有氢氧化钠。假若氢氧化钙把碳酸钠反应完全后还有过量剩余的，则呈碱性的物质是氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液！答案：（4）只有NaOH或者NaOH和Ca(OH)2（此空2分，二种情况都写全才得分） （5）中，若甲实验改成向盛有稀盐酸的烧杯中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，并观察到明显的实验现象，乙、丙实验不变。当三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并为无色。找到关键信息：甲反过来操作时，必须看到明显现象，即滴进去的氢氧化钠酚酞混合液红色会消失！紧接着当三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并为无色。这个现象说明甲中的氢氧化钠肯定没有了，并且现在混合的废液中也没有碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙这些碱性物质了。这些物质反应掉了，那反应的对象就只有甲当中的盐酸，那么那么剩下的产物就一定有氯化钠和氯化钙。假若甲当中的盐酸恰好完全反应，则产物中只有氯化钠和氯化钙！如甲中的盐酸过量，那么产物中就有盐酸，氯化钠和氯化钙三种溶质。但是题目问一定有，那么答案为NaCl和CaCl2 【反思拓展】反应物是否过量大家可以看一下老师的分析过程，很难吗？并不是！每一步我都是根据题意，紧抓题意！所有的思考线索都是题目当中的，这说明我们在解答探究性实验题的时候一定要寻找到有用的线索，这一点，和推断太相似了！其实，在初中化学当中，推断题和绝大部分实验研究题都是考查物质的性质，也就是说我们酸碱盐的物质性质要掌握的非常透彻，才能帮助我们解答！剩下的，同学们要拿二模题来多多练习了！计算题最后一题大部分同学会觉得最后一题难，是因为觉得它题目太长！其实，我们要转换的观念是：题目越长，越能找到有用的关键线索！大家试想一下，一道计算题只给你一个数据，然后求好几种其他物质的质量，那算起来肯定是很困难的！数据少，意味着需要的解答技巧的要求高！数据多，有用信息多，其实只需要将层次处理清楚就可以了！35、某化学小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成相同、质量不同的三份钢的样品（假设钢的样品中只含铁和碳），分别加入100g 19.6%的硫酸进行实验（见左下表），充分反应后，用得到的实验数据绘制出右下图所示的图像。实验序号钢样的质量/g19.6%硫酸的质量/g一5.68100g二8.52100g三12.46100g试回答：（1）实验一中参加反应的铁的质量为多少克？（2）稀硫酸完全反应的实验中，反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？我们来分析一下：所有的计算题重在分析解题思路，而不是一上来就开始解啊设啊，此时还没搞清楚要算什么，拿什么量来算的话，万一设的物质不对，那岂不是浪费时间了吗？所以，我们经常说，重在分析！其实是为了更大的节约时间！仔细观察这表格中呈现的数据：钢样的量是一到三递增的，而三次试验中酸的量都是相等的！根据这个变化趋势，我们不难得出肯定在这三次反应中当中不是钢样的量不足，就是硫酸的量不足。然后我们再来仔细观察右边的坐标图，前两次反应中产生氢气的斜率相同，其实说明此时钢样全都反应完了，斜率才能完全一致。到了第三次的时候，发现斜率减小，如果说钢样还是像前两次那样完全反应掉话，那么大家应该斜率都完全一致，也就是说在同一条射线上！现在第三次比前两次的要稍低一些，如果在原来的射线上，第三次氢气量应该大于0.4g！ 如果有同学看斜率不明白的话，我们也可以看数据：第二次和第一次减钢样的增量为8.52g-5.68g=2.84g，氢气的增量为0.1g；第三次和第二次钢样的增量为12.46g-8.52g=3.94g，假如钢样完全反应的话就是说氢气的增量应该大于0.1g，可是现在只有0.1g，就说明此时酸的量不够了，才导致产生氢气的增量只有0.1g。 大家明白了吗？其实只要图形和表哥分析清楚了，问题就迎刃而解！看看，多么快速啊！再来看看标答：解：（1）设实验一中参加反应的铁的质量为x Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 2x 0.2gx = 5.6g （1分） （2）实验三中100g稀硫酸完全反应设反应生成FeSO4 的质量为y；消耗铁的质量为z Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 56 152 2 z y 0.4g y = 30.4g（1分） z = 11.2g 所得溶液中溶质的质量分数为：×100% = 27.4%（1分）这里只是给大家提供了一个例子，也就是我们可以在哪些方面做针对性训练！每个孩子的问题都是不尽相同的，所以一定要先找准自己的问题在哪里。着重强化自己薄弱的题型！以上所述是很多孩子觉得解答起来很难的地方。只是给大家做一个借鉴！不管孩子的问题在哪里，在做针对性训练的时候一定要训练到位，并不是在量上达到目标就够了！咱么一定保证“质”这个关键点！做一道题目要保证这道题是完完全全弄懂了，如果不明白的，赶紧问老师！否则，没有在“质”上得到完全提高，那种提高就是假象！到了中考这种大考检验时就一定会露馅！后面我会给大家整理初中的知识点。同时，在每个知识点下的难点问题会给大家一些解题建议和指导！让我们一起加油！有不足之处欢迎大家批评指正！赵雅琴 2010-06-02 上午09:30（酸碱盐）一、酸的通性二、碱的通性三、盐的性质 （以上内容这里请大家对照自己的笔记本进行复习，要仔细地看并且要异常熟练。常见的酸碱盐的特征物质和特征化学性质很重要，要好好看）常见酸，碱，盐的性质比较：常见的酸的性质比较：酸颜色气味挥发性吸水性脱水性腐蚀性在空气中检验试剂盐酸无色刺激性有无强白雾，变轻AgNO3溶液硝酸无色刺激性有无强白雾，变轻硫酸无色无无有强变重BaCl2溶液（盐酸和硫酸的鉴别北京中考不要求，但是在分班考试中要求掌握）常见碱的性质比较：碱俗名色，态溶解性在空气中腐蚀性电离氢氧化钠火碱，烧碱，苛性钠白色固体极易溶于水并放热吸水和CO2反应很强阴离子全部是OH-氢气化钙熟石灰，消石灰白色粉末微溶于水吸CO2 有常见的盐的性质比较：学名化学式俗名色，态溶解性特性氯化钠NaCl食盐白色晶体易溶于水如含氯化钙，氯化镁易潮解碳酸钠Na2CO3纯碱白色固体易溶于水溶液显碱性碳酸钙CaCO3石灰石的主要成分白色固体难溶于水高温分解例题： 例1.有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜 e.纯碱 f.食盐 请选择合适的标号(a～f)填空(不得重复)(1)用来清除铁锈的物质____ (2)常用降低土壤酸性的是____(2)在日常生活中用做调味剂的是____ (4)少量存于胃液中帮助消化的是___(5)农业上用于配制波尔多液的是____ (6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是____ 答案为:(1)b (2)c (3)f (4)a (5)d (6)e 例2.下列物质置于空气中质量不会增加的是( )A.纯碱 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱答案为:A例3.已知金属X能从CuSO4溶液中置换出铜，但不能从金属Y的硫酸盐溶液中置换出Y，则X、Cu、Y的金属活动性由强到弱的顺序为( )A.X、Y、Cu B.Cu、X、Y C.Y、X、Cu D.Y、Cu、X答案为:C例4.区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择( )A.CaCl2 B.Na2CO3溶液 C.CuSO4溶液 D.NaCl溶液答案为:B例5.CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后，过滤，则滤纸上的物质是( ) A.Fe B.Cu C.Cu和Mg D.Fe和Cu答案为:D例6：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是 A． B． C． D．答案为:D【解析】单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质之间的相互转化是有条件的。只有掌握了物质的简单分类、金属活动顺序以及酸、碱、盐的溶解性等知识，同时又要熟练掌握各类物质的性质及反应发生的条件，才能灵活地应用。 为了找到解题的依据和判断方法，现将选项中能一步完成和不能一步完成的原因分析如下： A组中由 这是由可溶性的碳酸盐Na2CO3转化成不溶性的碳酸盐CaCO3的过程。只要选择 可溶性的钙盐，或者可溶性的碱Ca(OH)2，利用盐和盐或盐和碱的复分解反应， 就可以一步实现这种转化： 如： B组中 这是由金属氧化物转变成金属单质的过程。只要在一定条件下使用还原剂，就可 以将Fe2O3转变成Fe单质。常用的还原剂有H2、C、CO。 C组中 D组中 这两组均是由碱性氧化物向对应的碱转化的过程。这种转化，只限于可溶性的碱 如： 大多数的碱性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成对应的碱。所以 CuO向对应碱Cu(OH)2转变是不能一步完成的。如何由CuO制取难溶性的碱 Cu(OH)2呢？一般地说，可用下列方法： 例7．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ）A．滤液中一定有Fe(NO3)3? B．滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn答案为:C【解析】 解此题的关键是看哪种物质有剩余，与这种剩余物质反应的物质将均不能与此共存。铁粉与Zn(NO3)2溶液不反应，故滤渣中不会有金属单质锌，在滤渣中加入稀盐酸，有气体生成测滤渣中则一定含铁粉，因Fe＋Cu(NO3)2==Fe(NO3)2＋Cu；Fe＋2AgNO3==Fe(NO3)2＋2Ag，则滤渣中除Fe外，还应有Cu和Ag。滤液中应含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。例8．使用同质量、同浓度的稀硫酸，分别与足量的下列物质反应，所得溶液溶质的质量分数最小的是（ ）A．镁 B．氧化镁 C．氢氧化镁 D．碳酸镁答案为:C【解析】酸的量不足，四种情况中所以溶质的质量完全相等，现在只需要判断出哪一种情况中溶液的质量最大就是符合题意的答案。A中需要的单质镁的质量很少，并且还有氢气放出，不符合题意；B和D根据增量去看，情况是完全相同的，并且溶质质量分数也完全相同。只有C需要的氢氧化镁质量最多，且最终所有的质量都要转化到剩余溶液中，那么溶液质量最大，溶质质量分数最小。例9．在天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡，向左盘烧杯中加入2.2克氧化钙，若使天平仍然保持平衡，右盘中需要加入金属镁的质量为（ ） A．1.2克 B．2.2克 C．2.4克 D．4.4克答案为:C例10．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。?(1)? 同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么??(2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10?g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为????? g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因__________________________________________________________________________________________________________。?(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。?①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是???????????? 。?②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整。?实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠??取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的??????????????? 溶液．充分反应后过滤有白色沉淀生成??有关反应的化学方程式为?????????????????? 检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液?????? 该样品中含有氢氧化钠??? (4)若73?g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。【解析】思路方法点拨：本题是一道围绕酸、碱、盐知识的综合应用题，试题的开放性很强，是对考生的科学探究能力、计算能力、分析问题的能力、过程与方法等的综合考查。第(1)小题是对科学探究的过程与方法的考查，打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，是由于探究过程中可以看到瓶口有的有白雾，有的没有，原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体在瓶口与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。第(2)考查溶液稀释方法和有关计算，根据溶液稀释前后溶质质量不变，（试剂瓶标签上信息知浓硫酸的质量分数为98%）设需要加入水的质量为X：10g×98%＝（10g+X）×20％ 解之，X＝39g 。稀释浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而且浓硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，所以不可将水倒进浓硫酸里。第(3)小题①考查碱的化学性质和分析推理能力，NaOH变质是NaOH和空气中的CO2作用，生成了Na2CO3和H2O，检验NaOH是否变质实际上是检验NaOH中是否含有Na2CO3，酸可以选用HCl，H2SO4（答案写一种酸就可以）等；第(3)小题②要想探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，根据下表实验步骤，必须先除去碳酸钠，再检验是否还有未变质的氢氧化钠。因此，题目综合分析难度稍高，隐藏了先除杂后检验信息。除去碳酸钠，即把碳酸根转化成气体或沉淀。根据本题情况，若加入酸，把碳酸根转化成气体，会影响下一步对氢氧化钠的检验，所以只能设法把碳酸根转化成沉淀。根据物质的溶解性表信息（北京考卷的溶解性表会在是卷卷头给出的）知，可以加入氢氧化钙或氯化钙或硝酸钙。但加入氢氧化钙，会产生碱性溶液造成干扰，影响下一步对氢氧化钠的检验，因此只可加入硝酸钙或氯化钙溶液。然后滴加酚酞试液，溶液变红既可证明有氢氧化钠。第(4)小题是对根据化学方程式进行计算和溶液的质量分数的综合能力的考查。（此种考法这几年盛行于北京之外的其他省市，但是北京市倾向于在实验探究题里面做一些定量的计算这种方式越来越明显了。大家要提前适应）此小题比较简单，可以用化学方程式来做。这答案为11.7%『化学实验是化学学习中不可分割的一个重要的组成部分，因此学好化学必须从做好实验，学好实验开始。』化学实验内容分为四大块：一、实验基本操作；二、气体的制备；三、物质的鉴别；四物质的推断。前两块在基础实验题中出现；后面两块是以一种在纸上模拟实验的方式操作来鉴别物质，因此比较常在探究性试验中出现。今天主讲前两部分。化学实验之一（基本实验操作）一、记住下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途，了解它们的使用范围操作方法以及使用时的注意事项。1、初中常用仪器有：试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管、量筒、漏斗、玻璃棒、药匙、镊子、水槽、托盘天平、试管夹、铁架台（附铁圈、铁夹）。根据常用仪器的主要用途，可按以下情况分类：（1）可用于受热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。其中试管、蒸发皿，燃烧匙可直接受热，烧杯须垫上石棉网间接受热。（2）用于称量和量取的仪器：托盘天平，量筒（3）用于取药和夹持的仪器：取固体粉末或小晶粒状药品用药匙；取块状固体用镊子；取小量液体或逐滴加入液体时用胶头滴管。用于夹持的有试管夹，铁架台（附铁圈，铁夹），坩埚钳。（4）其他仪器：漏斗，长颈漏斗，集气瓶，玻璃棒等。2、基本操作的内容：（1）药品的取用：重点掌握固体粉末和块状固体装入试管的操作方法；液体药品的倾倒方法和胶头滴管使用时的注意事项。注意不能用手接触药品，不能尝药品的味道，不要把鼻孔凑到容器口闻气味。没有注明药品用量时，应取最少量：液体一般取1－2ml，固体品要盖满试管底部，药品取用后立即盖紧瓶塞，标签向外放回原处。（2）仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是，内外壁形成一层均匀的水膜，既不成滴也不成股流下。（3）物质的加热：能受热的仪器才可用于物质的加热。直接加热时，先使仪器均匀受热，给试管里的固体粉末加热时，药品应斜铺试管底部，若在加热过程中有水生成，则要注意加热前试管口略向下倾斜，给试管液体加热时，要注意液体的体积，试管的规格，试管的倾斜度试管夹夹持的位置，试管口的方向等问题。给物质加热时，要用酒精灯火焰的外焰加热。（4）在移取少量液体时，要注意胶头滴管的使用方法及注意事项3、使用酒精灯的六个为什么？（这是一些关于酒精灯使用方面的常识，并不要求完全记住，但孩子们起码得有点印象）①为什么常用酒精灯加热？酒精灯温度可达500°左右，适用于大多数实验的温度，而且无烟不污染受热器，移动方便。②灯体内酒精量为什么以灯体的2/3为最好？如果注入酒精太多，移动时容易溅出来，或在燃着时受热膨胀而溢出来，但灯体内酒精太少，灯体空腔太大，其中充满了酒精蒸气，易于从灯芯空隙处进入的空气混合形成易爆炸的混合气体，在有风或移动酒精灯时，就可能引起爆炸。③酒精灯不使用时为什么要盖上灯帽。酒精具有挥发性，这样不仅浪费酒精，而且会使灯芯上留有酒精溶液里的水，下次再使用时就不容易点燃或燃烧不旺。④熄灭酒精灯后为什么要把灯帽重复盖一次？为了防止冷却时，灯体内形成负压，把灯帽吸住，下次使用时不易打开。⑤怎样稳定酒精灯的火焰，并提高它的温度？使用前用镊子将灯芯提高，剪平且分散开，以调节火焰的大小或宽度，也可制成筒形铜网罩（或铁网罩），放在灯头上，遇风时火焰既不会发生摆动，温度也得以提高。⑥碰倒酒精灯怎么办？一旦溢出的酒精在桌上燃烧起来，应用湿抹布盖灭或覆盖砂土扑灭，绝对不能用水浇（因水能与酒精以任意比例混合反而扩大了着火面积）。 典型例题： 例1.下列化学实验基本操作中，正确的是( ) A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 B.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平 C.用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 D.用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘(考查化学实验基本操作中量筒、滴管、托盘天平的使用方法。答案D) 例2.现有烧杯、试管、量筒、铁架台、铁夹、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、玻璃导管、橡皮导管、单孔橡皮塞、药匙13种实验用品，下列实验，不能进行的是(填序号)____和____。 (1)制取氧气 (2)粗盐的提纯 (3)氢气还原氧化铜 (4)用固体氢氧化钠配制100g30%的氢氧化钠溶液(考查学生对以上四个实验的装置和操作的掌握。答案②和④) 例3.某学生用托盘天平称量时，误将药品和砝码位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量读数为9.5g(1g以下用游码)，则药品的实际质量为( ) A.9g B.10g C.8.5g D.8g(考查学生正确使用托盘天平的技能。答案C) 例4.下列物质长期暴露在空气中会变质的是( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.食盐 D.氢氧化钠 (考查学生关于实验室里试剂正确存放方法。答案D) {强化训练}1.配制10%的氢氧化钠溶液100ml，应选用的仪器是( ) ①量筒 ②酒精灯 ③玻璃棒 ④蒸发皿 ⑤烧杯 ⑥天平 A.①②③⑥ B.①②④⑤ C.①③⑤⑥ D.①②③④ 2.下列实验操作或作法正确的是( ) A.用100ml量筒量取8.5ml的水 B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶 C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 3.某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是( ) A.用托盘天平称得11.7g食盐 B.用100ml量筒量取5.26ml盐酸 C.用广泛pH试纸测得溶液的pH值为3.5 D.用托盘天平称得8.36g锌粒 4.下列可以采用溶解、过滤、蒸发的操作程序将各组物质分离的是( ) A.硝酸钾和氯化钠 B.二氧化锰和氯化钙 C.酒精和水 D.碳酸钙和氢氧化铜 5.下列实验操作正确的是( ) A.把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量 B.不慎将酸洒在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液去中和 C.加热液体时，试管口朝着有人的方向 D.用托盘天平称量完毕，应把砝码放入砝码盒中 6.下列物质在空气中放置一段时间后，质量会减轻的是( ) A.固体氢氧化钠 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.氧化钙固体 7.除去混在白糖中的泥沙，需采用的正确操作是( ) A.溶解、过滤、蒸发 B.溶解、加热、结晶 C.溶解、蒸发、振荡 D.搅拌、溶解、称量 8.某学生俯视量筒内液体读数为20ml，则实际液体体积为( ) A.大于20ml B.小于20ml C.等于20ml D.无法判断 9.溶解、过滤、蒸发过程中都要使用的仪器是____，用量筒量取一定的体积液体时，除选用合适的量筒外还应该使用的仪器是____。 10.下列实验操作都应该注意先后顺序，请在每小题的横线上填上“先”或“后”. (1)稀释浓硫酸时，往烧杯里____加浓硫酸，____加水. (2)实验室制取氧气，当集气瓶中集满氧气后，应____把导管移出水面，____撤去酒精灯. (3)一氧化碳还原氧化铜完毕后，应____撤去氢气导管，____移走酒精灯. (4)在测定有机物燃烧产生的气体中二氧化碳、水的质量时，应____将气体通过足量的石灰水，____将气体通过干燥剂. 答案：1.C 2.A 3.A 4.B 5.D 6.B 7.A 8.B 9.玻璃棒；胶头滴管 10.（1）后，先；（2）先，后；（3）后，先；（4）后，先；（第四小问点拨：如果后验证产物的水，那么石灰水里的水分会随气流进入到浓硫酸中，导致结果不准确！）化学实验(二)气体的制备以及性质实验主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。常见气体的制取选择实验室制取气体的方案应从以下几个方面全面考虑：⑴可行性，用所选原料能够制得需要的气体；⑵经济效益，原料一般要价廉易得；⑶反应条件适宜且易于控制； ⑷反应速率适中，不能太快或太慢，便于收集与实验；⑸生成的气体尽量纯净；⑹操作简便易行，安全可靠，节能环保。【注意】实验室制二氧化碳采用石灰石或大理石和稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替石灰石或大理石（反应太快，不易控制）；不用稀硫酸代替稀盐酸（硫酸与石灰石中的碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行）；不用浓盐酸代替稀盐酸（浓盐酸具有挥发性，使制得的气体中含有氯化氢气体，不纯净）。实验室制氢气时，酸用稀硫酸，不用盐酸（易挥发），不用浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）；金属宜用锌粒不用镁条（太贵，反应太快）、铁片（反应太慢）。气体发生装置的选择根据反应物的状态及反应条件选取合适的装置。反应物为固体（或固体混合物），反应需加热。选用高锰酸钾制氧气的反应装置。反应物是块状固体和液体，反应不需加热，选制取二氧化碳气体的发生装置气体收集方法和净化方法气体收集方法的选择：根据气体的密度和溶解性选择合适的收集方法。⑴气体不易或难溶于水，且不与水反应，采用排水法收集。⑵气体的密度比空气大，采用向上排空气法收集；密度比空气小，采用向下排空气法收集。⑶有毒气体的收集，若气体不溶于水，采用类似洗气瓶的装置排水法收集（如图d）；若气体易溶于水，同样采用类似洗气瓶的装置排空气收集。密度比空气大的气体导入集气瓶时“长进短出”（如图e）；反之，则“短进长出”（如图f）⑷若要收集干燥气体，则选择排空气法收集；若要收集较为纯净的气体，则选择排水法（该气体适用排水法）。 常见气体的检验方法和尾气处理常见气体的检验方法气体检验方法现象氧气带火星的木条伸入集气瓶木条复燃二氧化碳通入澄清的石灰水石灰水变浑浊氢气点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯纯净气体能燃烧，发出淡蓝色的火焰，烧杯内壁有无色小液滴尾气处理 由于某些气体有毒，直接排入空气中会污染环境，因此在有这些气体参与的反应装置末端应加装尾气吸收装置。根据气体性质不同，可以有多种处理方法，最常见的有以下3种装置： 图a适用于能用液体吸收剂吸收的气体，图b和图c主要用于处理C0。{强化训练}1.请认真阅读下列短文，并应用所学过的知识回答问题 氨气(NH3)在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水。其在加热和催化剂存在的条件下，氨气能跟氧气起反应生成一氧化氮和水。在常温下氨气还能跟酸、CaCl2和CuSO4等物质起反应。 实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式： 问： （1）.实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用制取____(H2或O2或CO2)的装置。其理由是________________________，收集氨气可用_______________法。 （2）.写出氨气与氧气反应的化学方程式：____。 （3）.将氨气溶于水制成氨水，应选用下图装置中的____(填序号)。 A B C2.某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水。甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，测得两组数据(如下图所示)。请分析，选用的正确方法是____。推测出该有机物是由____元素组成，各元素的质量比为____(实验过程中气体均全部吸收) 燃烧有机物的质量实验方法实验前后(1)-(4)装置质量实验前实验后甲组3.2gA (1)150g(1)154.6g(2)150g(2)153.4g乙组3.2gB (3)150g(3)153.6g(4)150g(4)154.4g 3.下图是实验室制取二氧化碳气体的装置。根据图回答： (1)标号为①、②的仪器名称是：①是____②是____ (2)容器(A)中盛放的块状药品是____，从仪器②中加入的液体药品是____。 (3)仪器①的下端管口必须插入液面下的原因是____。 (4)气体通过装有石蕊试液的(B)容器，可看到的现象是____；气体通过装有澄清石灰水的(C)容器可看到的是现象是____。 答案为: 1.（1）.O2 反应物为固体与固体，且反应需加热 向下排空气法（2）. （3）.A2. B方法 ； C、H、O ； 3：1：4（简要说明：A当中氢氧化钠溶液中的水分会被气流带到浓硫酸中，所以会导致测得产生的水的质量偏大,就不准确了!）化学计算(一)化学式计算先和大家说明一下，化学式的计算想要活学活用，必须先打好基础。为什么很多同学恐惧第25题，原因就是化学式基本功不好，然后呢还觉得自己学得不错，那就最要命了！咱们先把最基本的东西搞通，再来挑战难题哈！一、基础知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)： (1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n (2)A的质量分数 (3)A、B元素的质量比 (4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数 4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.二、典型例题 例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？ 解法1：设需要硝酸铵质量为x， x=120kg 答：需用120kg的NH4NO3. 解法2：设需要硝酸铵质量为x. 据关系式NH4NO3 ～ CO(NH2)2 80 60 x 90kg 80：60=x：90kg x=120kg 答：需用NH4NO3120kg.例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式. 解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，则 56x：16y=7：2 x：y=1：1 ∴氧化物的化学式为FeO. 答：该氧化物化学式为FeO. 解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为： ∴氧化物化学式为FeO 答：该氧化物化学式为FeO. 例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？ 解：设混合物中氧元素的质量分数为x， 据关系式S ～ 40 32 64 a% x 32：64=a%：x x=2a% ∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a% 答：铁元素质量分数为1-3a%.例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是( ) A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4Cl D.CO(NH2)2 解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：NH4HCO3 17.7% (NH4)2SO4 21.2% NH4Cl 26.2% CO(NH2)2 46.7% 所以答案为D. {强化训练}可能用到的相对原子质量：? H-1、O-16、N-14、C-12、Na-23、S-32、P-31、Cl-35.5、K-39、Mg-24、Mn-55、Fe-56、Al-27、Cu-64、Zn-65、（前面三道选择题你能列式然后心算吗？如果能，那您够牛挑战难题了！）1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为( ) A.N2O B.NO2 C.N2O3 D.N2O5 2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( ) A.3.80g B.6.95g C.10.00g D.3.18g 3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS 4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是( ) A.CO B.CO2 C.Cl2 D.N2 5.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是( ) A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO 6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为( )A.23% B.46% C.32.6% D.无法确定 7.铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．无法确定8.“凯式定氮法”是通过测奶品中含氮量（氮元素的质量分数）来折算奶品中蛋白质含量的一种方法。为了提高氮的含量，不法分子将三聚氰胺（化学是为C3H6N6）添加进奶品中，冒充蛋白质，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响婴幼儿的健康。不法分子如果向1000g牛奶中添加2.52g三聚氰胺，能够冒充蛋白质的质量为（已知蛋白质中所含氮元素的质量分数约为16%）A．2.52g B．4.44g C．10.5g D．12.32g9.经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的质量分数为30％，则混合气体中一定含有的是A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．二氧化碳和一氧化碳10. 单氟磷酸钠(Na2PO3F)易溶于水，有杀菌作用，防龋齿效果好，是牙膏行业常用的活性添加剂。牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可使龋齿减少17%－38%。 ⑴单氟磷酸钠中F为－1价，则其中磷元素的化合价为_____________； ⑵单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为_______________； ⑶若使一支质量为200g(净含量)的某种牙膏达到使龋齿减少17%－38%的功效，则每支这种牙膏中含氟的质量为________g(精确到0.1)。 [答案]1.A 2.A 3.D 4.D 5.C 6.B 7.B 8.B 9.B10. 13、（1）+5 （2）23∶24 （3）0.2g 『部分答案解析我会后面发个补充材料，但是现在做不出来就赶紧问自己的老师。这些题就是给大家增强化学式计算的熟练度的，所谓熟能生巧就在这里。很多同学惧怕25题其实就是计算基本功不过关，大家好好练练，再挑战一下各区二模题，足矣！』 化学计算(二)溶质质量分数度计算【贴心提醒】溶解度的相关知识在第三讲溶液里面做了介绍，这里不再赘述！并且现在北京中考当中对于溶液的要求不高，没有必要拼命做难题一、基础知识1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. 2.主要计算依据： (1) (2)溶液质量=溶液体积×溶液密度 3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算： 根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 二、典型例题 例1：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 解：设需浓硫酸的质量为x 2000g×20%=x×98% x=408.2g 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 答：略. 例2：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数. 解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 161 2 x y 0.4g x=19.6g y=32.2g (1) (2)答：略. 例3：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g 设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x 7.3g y m x=10.6g y=11.7g m=4.4g 所得溶液溶质质量分数为： 答：略. {强化训练} 1.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是( ) A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入2gCaCl2固体 C.加入20g15%的CaCl2溶液 D.把溶剂蒸发掉20g 2.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为( ) A.50% B.25% C.46% D.33.3% 3.右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水____g，溶液的密度约为____g/cm3. 4.t℃时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数. 5.常温下，将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 6.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下： 甲乙丙金属混合物质量(g) 10 10 20 稀硫酸质量(g) 100 120100反应后，过滤得干燥固体质量(g)2212 计算：(1)金属混合物中铁的质量分数； (2)甲制得硫酸亚铁质量； (3)该稀硫酸中溶质的质量分数.检测题参考答案 1.D 2.C 3. 237.5； 1 4. 20.4% 5. 10% 6. (1)80% (2)21.7g (3)14%化学实验之物质的推断和实际应用推断推断题现在难度已经降低，题目所给条件已经很全面。只需要稍稍用心思考一下就可以了。然后在思考问题的时候就尽量想初中答案里面常出现的物质，千万不要用什么硝酸银这类中考不做要求的物质去推测！多多练习一些，会发现出现在中考推断题答案中的物质一般都在H2 O2 Fe Cu Zn C CO CO2 CuO H2O Fe3O4 Fe2O3 H2O2 H2SO4 HCl Ca(OH)2 NaOH CuSO4 FeSO4 CaCO3 Na2CO3出现。{例题精讲}例1.某化合物1.6g，在空气中完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6g水，关于该化合物的组成有以下推断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H原子个数比为1：4.其中正确的是(填序号)____.【答案】：①②⑥【解析】：根据元素守恒，可以据算出二氧化碳中碳元素的含量为1.2g，水中氢元素的含量为0.4g，所以由于所给化合物的质量为1.6g，所以该物质中不含氧元素；然后根据质量进行转化，可以很快得到碳氢原子比为1：4 例2．A、B、C、D为初中常见的物质，相互之间的关系如图所示（“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。（1）若A是一种气体单质，D是温室气体。 ① A的化学式是_____； ② B D的化学方程式是_____。（2）若A是一种碱，B被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 ① C的化学式是_____；② B D的化学方程式是_____。（3）若A是一种酸。下列说法中，正确的是_____（填序号）。① B、D可能都是单质 ② B、C可能都是盐③ A、D也可能发生反应 ④ D一定不能转化为C【答案】：（1）①O2 ②2CO +O2 2CO2 （2）①CO2 ②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（3）①②③（说明：2分，漏答得1分，错答得0分）【解析】：（1）第一问比较简单，D肯定是CO2 A是一种气体单质，根据框图关系，容易推出A是氧气；（2）B肯定是Na2CO3，被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的只有Na2CO3，那么后面的就简单了，A这种碱肯定是Ca(OH)2， C可以是NaOH， D 为H2O；（3）A是酸的话，最简单的咱们可以推测他为盐酸，①B可以是Fe C可以是Zn， D可以是Cu；②B可以是CaCO3 C可以是Na2CO3， D可以是CO2；③B可以是Na2CO3 C可以是Ca(OH)2， D可以是CaCO3④参考②中的物质，可知D可以转化为A二、化学与实际应用(一) 环境与化学环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等。此外，还包括固体废弃物、放射性、噪声等污染。 1、大气污染及防治 当今世界三大环境问题——酸雨、臭氧层衰竭和温室效应都是由大气污染造成的。硫的氧化物主要有二氧化硫和三氧化硫，其中大部分来自煤，有色金属冶炼厂和硫酸厂也要排放相当数量硫的氧化物。一氧化碳主要是汽油等燃料的不完全燃烧的产物。对大气污染的氮的氧化物主要是一氧化氮和二氧化氮，大部分来自燃料燃烧，包括汽车排放的废气。氟氯烃来自于制冷剂氟里昂，其主要的影响是破坏大气层中的臭氧层。酸雨里含有多种无机酸和有机酸，绝大部分是硫酸和硝酸，通常是以硫酸为主。它对生物、土壤、建筑物等危害很大。容易导致生物枯死，土壤酸化，建筑物腐蚀。 大量使用氟里昂是破坏臭氧层的主要原因，臭氧层被大量损耗后，吸收紫外线辐射的能力大大减弱，皮肤癌患者将会增加；此外紫外线还会损伤角膜和晶状体，引起白内障、晶体变形等；紫外线增强，会引起虾、蟹幼体和贝类大量死亡，还会削弱光合作用，妨碍农作物和树木的正常生长。温室效应使地球表面的平均温度升高，主要原因是二氧化碳含量大大增加，严重时就会破坏生态平衡，使海平面上升，降水量增多形成洪水等灾害。必须从改变燃料结构着手，发展太阳能、核能替代矿物燃料，增加地面绿化，有效地增强光合作用。2、水污染及防治 水的污染通常是指人为原因造成的水质恶化，降低水的使用价值。江河湖泊出现富营养化现象称为“水华”，在近海地区称为“赤潮”。在发生“赤潮”或“水华”的水域里，一些浮游生物暴发性繁殖，使水变成红色，因此叫做“赤潮”。这些藻类有恶臭，有毒，鱼类不能食用。藻类遮蔽阳光，使水底生物因光合作用受到阻碍而死去。这些死去的生物腐败后又放出氮磷等营养物质，再供藻类使用。这样，年长月久，造成恶性循环。水污染的防治，主要解决好污染源的问题，一、是综合治理工业生产中产生的三废，对废水、废气、废渣要综合利用；二、是对城市生活污水要集中处理，不能随意排放。三、是在农业生产中要合理使用农药和化肥。(二)、能源与化学 1、常规能源——矿物燃料 常规性能源主要为矿物燃料的煤、石油、天然气等。煤在国民经济中占有很重要的地位，被称为“黑色的金子”、“现代工业的粮食”。它是由有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含有C元素。煤的主要加工方式是把它隔绝空气加热，使其分解生成焦炭、煤焦油和焦炉气等。焦炭是冶金工业的重要原料，煤焦油是重要的化工原料，而焦炉气则是重要的燃料。在加工煤炭以及使用煤作燃料的过程中，对于所产生的煤灰、煤渣、“废气”、“废液”都应加以合理的处理和利用，一定要做到消除污染，保护环境。石油被称为“现代工业的血液”，也是一种混合物，主要含有碳、氢两种元素，同时还有少量的S、O、N等元素。因其成分复杂，很少直接使用，一般须进行炼制，通过炼制可以获得汽油、煤油、柴油等燃料和各种机器所需的润滑油以及许多气态烃等产品。在大力发展石油工业的过程中，我们必须高度重视石油炼制、石油化工等工业产生的“废水”、“废气”和“废渣”以及海底采油、油船运输等对大气、地面和江河湖海的污染。天然气是当今世界上最重要的气体矿物燃料，主要成分为甲烷，是蕴藏在地下的一种重要能源。也是一种污染比较小的燃料。 2、绿色能源——太阳能太阳能是个巨大的能源，可以通过四个渠道被人类利用：(1) 通过大气和水分的升腾循环，再通过风、流水、波浪、海流等以风能、水能等形式表现出来。(2) 被海洋吸收，成为海洋内能，再以潮汐能的形式释放出来。(3) 通过植物的光合作用把太阳能转化和储存起来，再以草木、沼气、煤、石油、天然气等燃料的形式释放出来。(4) 通过转换成电能被人们直接使用，如：太阳能照相机，太阳能电话，太阳能冰箱，太阳能电视机，太阳能住宅。 3、其它能源——氢能、核能 氢气作为正在崛起的新型能源，引起人们的高度重视。其主要的优点在于：(1) 矿物资源是有限的，而氢气可以用水作原料来制取，有广泛的来源。(2) 氢气燃烧时放出的热量多，每千克氢气燃烧发热量高达143000千焦，为同质量汽油的三倍。(3)氢气燃烧的产物是水，对环境无污染，是一种清洁能源。发展氢能源还需要解决如何廉价、大量地制备氢气及如何安全贮存、运输氢气等问题。核能是现代人类社会高度进步的象征，也是一种洁净的能源。其优点主要有：(1) 干净并相对安全。(2) 核燃料资源丰富。海水中氘的储量达45万亿吨，作为能量资源，可供人类使用上百亿年。(3) 核燃料量小，可缓解交通运输的紧张。(4) 成本低，经济合算。世界上第一座核电站建于前苏联的奥布宁期克，于1954年6月27日投产运行，其热功率为3万千瓦。我国第一座自行设计建造的秦山核电站于1991年12月15日发电，功率为30万千瓦。(三) 、生命与化学1、食品与化学人类的食物包含六大营养要素：、维生素、无机盐和水。从食品的化学组成来看，食品中含量最多的营养成分是糖类、油脂、蛋白质，这三种营养成分对营养的作用是最直接的，并都能产生热能，在营养学中称为“三大营养成分”。 2、微量元素与人体健康人体中有25种必需元素，按其含量的多少可分为常量和微量元素，常量元素占人体质量的95％，共有11种：C、H、O、N、P、S、Na、K、Ca、Mg、C1。必需的微量元素有14种：Fe、Zn、Cu、Mn、B、Mo、Co、Se、A1、V、Ce、F、I、Si微量元素对人体健康有着十分重要的作用，如： 锌：主要分布在眼睛、头发、肝、肾、血液、皮肤中。人体缺锌生长缓慢，性成熟推迟，味觉及嗅觉改变。锌铜比值失衡时，容易患冠心病，引起心肌梗塞。 碘：主要存在于人体的甲状腺中，缺碘导致智力障碍。食用加碘盐，主要为KIO3，吃含碘丰富的食品可以预防一些疾病。 铁：主要存在于人体中红细胞的血红蛋白中，人体缺铁就会引起贫血症。硒，在人体内能起某些酶和加强另外一些酶的作用，能清除代谢废物和其它有害物质，缺少硒可导致人体的抵抗能力下降，易患多种慢性疾病。氟，可以保护牙齿，预防龋齿。钼：是大脑必须的七种微量元素之一，具有固氮的功能，它是一种抗癌元素，许多癌病如食管癌、肝癌、直肠癌、乳腺癌与缺钼有关。 3、人体中重要的化学物质 盐酸：存在于胃液中，人们所说的胃酸其成分主要就是盐酸，通常人体胃内pH范围为1.2~3.0。其作用是激活胃蛋白酶元，使之转变成有活性的胃蛋白酶，并提供适宜的酸性环境。但胃酸过多，对胃和十二指肠粘膜有侵蚀作用，可服用碳酸氢钠或氢氧化铝药剂。 (四)、材料与化学 1、衣用纤维 纤维是指凡具备或可以保持长度大于本身直径100倍的均匀线条或丝状的线型高分子材料。可以分为天然纤维和化学纤维两类，天然纤维又可分为动物纤维(如毛、丝)和植物纤维(如棉、麻等)；化学纤维又可分为人造纤维(天然的植物纤维经化学处理的再生纤维)和合成纤维(如锦纶、涤纶、腈纶、丙纶等)。 2、新型无机非金属材料 高温结构陶瓷如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷，具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、强度大、密度小等特点。可以利用它来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等。 光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，光缆即是由许多根光纤经过技术处理绕在一起。利用光缆通讯，能同时传输大量信息。光纤还可用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等。 3、有机高分子材料三大有机合成高分子材料有合成橡胶、合成塑料、合成纤维。 4、其它材料信息材料：磁记录材料如氧化铁粉和钴一铬合金、铁一镍合金，用于录音带、录像带以及计算机的磁带、磁盘，以记录和存储语言、文字和图像。光记录材料如光盘(钆一钴合金)。还有形状记忆材料，纳米材料，仿生材料，生态环境材料。【例题精讲】例1、 下列关于环境保护问题的叙述中，错误的是（ ） A．“绿色化学”是指对环境没有负面影响的化学 B．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 D．“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的【答案】B【题析】 ① 绿色化学——可持续发展的基本化学问题,又称为环境无害化学，包括三个方面的内容：⑴ 原料的绿色化 即采用无毒、无害原料，利用可再生资源。⑵ 化学反应的绿色化，指化学反应以“原子经济性”为基本原则即在获取新物质的化学反应中，充分利用参与反应的每一个原料的原子，实现零排放；反应过程不产生其他副产品；反应采用无毒、无害的溶剂、助剂和催化剂。⑶ 产品的绿色化，即生产无毒、无害、有利于保护环境和人类安全的环境友好产品。另外，绿色化学不是通常所说的对废水、废气、废渣等污染治理的环保局部性终端治理技术，而是从“源头上”消除污染，使废物不再产生的一种新概念。绿色化学是彻底消除污染的化学，是21世纪化学研究和化学工业生产技术发展的目标。② 白色污染 作为环境方面的专有名词，是指聚乙烯等塑料垃圾，如一次性快餐盒、塑料方便袋、农用薄膜等，它们很难降解。③ 酸雨 正常雨水偏酸性，pH 约为6～7，这是由于大气中的CO2 溶于雨水中，形成部分电离的碳酸：CO2(g) + H2O H2CO3 H+ + HCO3-雨水微弱酸性可使土壤的养分溶解，供生物吸收，这是有利于人类环境的。酸雨通常是指pH 小于5.6的降水，是大气污染现象之一。燃烧过程产生的NO和空气中的O2化合为NO2，NO2遇水则生成硝酸。其反应过程可表示为： 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO酸雨可以使洒河、湖泊水质酸化，毒害鱼类和其他水生生物；使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林；酸雨还会腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等。④ 温室效应 大气中二氧化碳含量的增大主要是燃烧大量化石燃料造成的。此外，森林的砍伐，绿色面积减少也是一个重要原因。温室效应会使海上浮冰减少，海平面上升，降水量增加，长期以来已适应的生物生长环境发生变化，破坏生态平衡。要使地球表面的气温保持正常，不致明显上升，必须从改变燃料结构着手，发展太阳能、核能以逐步代替矿物燃料，增加地表的绿化面积，有效地增加光合作用。例2、1999年度诺贝尔化学奖得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动 C．化学变化中生成物分子的形成 D．原子核的内部构成【答案】D【题析】 用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子的运动可为可能，意味着比原子更小的原子核的内部构成还不能被观察。飞秒化学 是指“运用激光光谱技术观测化学反应的过渡态”的化学。“飞秒”化学反应实际发生的时间量度，1飞秒 = 10-15秒。拿一飞秒当作1秒钟的话，那么1秒就相当于三千两百万年。艾哈迈德·泽维尔使用的飞秒光谱技术可以被形象地描述为世界上最快的照相机，因为他的这种激光闪光时间如此之短以至于达到飞秒级量度，凭借飞秒光谱技术，人们可以像看“慢动作片”一样观察化学反应过程 ，反应中原子的运动已不再只是想象、推测或计算的结果，我们可以清晰地看到单个原子的运动和过渡态分子的“图像” 。“活化”、“能垒”、“过渡态”等也已不再是一些含糊的字眼。例3 、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（ ）A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本 C．避免铅污染大气 D．铅资源短缺【答案】C例4． 氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是A、由热电站提供电力电解水 B、改进以焦碳和水制水煤气的方法C、利用太阳能分解水 D、使赤热的铁和水反应生成氢气【答案】C例5 、新型材料纳米级α-Fe具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米α-Fe，方法是：将固体粉料FeCl2·nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯氮气（作保护剂）和氢气（作还原剂）的混合气体，生成纳米α-Fe。请回答以下问题：（1）写出生成纳米α-Fe的化学方程式：（2）反应中通入高纯氮气作保护剂的作用是：【答案】（1）H2 + FeCl2 Fe + 2HCl（2）防止生成的纳米α-Fe被氧化【题析】纳米材料 材料与粮食一样，永远是人类赖以生存和发展的物质基础。 材料绝大多数是固体物质，它的颗粒大小一般在微米级，一个颗粒包含着无数原子和分子，这时材料显示的是大量分子的宏观性质。若用特殊的方法把颗粒加工到纳米级大小，这时一个纳米级颗粒所含的分子数大为减少，用它做成的材料称为纳米材料。例6：下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题。城市质量城市污染 指数首要 污染物空气质 量级别城市污染 指数首要 污染物空气质 量级别北京92TSPⅡ济南76TSPⅡ天津82TSPⅡ武汉83NOxⅡ哈尔滨96TSPⅡ重庆98SOxⅡ上海74NOxⅡ贵阳69TSPⅡ注：TSP－空气中的飘尘；NOx－氮的氧化物；SOx－硫的氧化物。（1）最容易出现酸雨的城市是________。为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是________①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源（2）汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式________ 。控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是________①开发氢能源；②使用电动车；③植树造林；④戴呼吸面具。【答案】（1）重庆 ①②④ （2）2CO＋2NO2CO2＋N2，①② {强化训练}1．煤燃烧时产生的主要污染物是（ ）A．氮的氧化物 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳2．旧报纸不能用来包装食品是因为含有各种病菌和（ ）A．含碳粉 B．含溶剂 C．含铅 D．含二氧化碳3．目前国外掀起购买“中国铁锅”热，这是因为铁锅具有（ ）特点。A．传热快 B．价格便宜 C．被加工的食品中含有铁元素 D．不易腐蚀 4．食品最佳保持营养、避免产生有损健康的物质的方法是（ ）A．油炸 B．熏烤 C．红烧 D．清蒸5．图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用下列哪种灭火剂（ ）A．泡沫灭火器 B．干粉灭火器 C．水 D．液态二氧化碳灭火器6．作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了（ ）A．氦气 B．氖气 C．氩气 D．氪气7．用作医疗器械和炊具等的不锈钢，是在炼钢的过程中加入了（ ）A．硅 B．钨 C．锰 D．铬和镍8．国际互连网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指（ ）A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．铁原子9．我国有悠久的酿酒历史，某白酒的标签上注有53。C字样，它表示（ ）A．该酒是在53。C 条件下酿造的 B．100克该酒中含有53克酒精C．100毫升该酒中含有53毫升酒精 D．该酒的着火点是53。C10、地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是( )。 ①工业“三废”未经处理直接排放 ②植树造林，加大绿化面积 ③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾 ④生活污水的任意排放 ⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止生成酸雨A．①④⑤ B．②④⑤ C．①②⑤ D．①③④ 11、下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是( )。A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．酒精灯的不慎打翻起火，用湿抹布扑盖C．电器因短路起火时，用水浇灭 D．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾12、美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，其导电能力增强107倍，具有金属般的导电能力。碘(I2)属于( )。 A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物13、北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（ ）A、关闭所有的化工企业 B、用天然气逐步取代民用燃煤C、提高污水处理率 D、降低机动车辆的尾气污染14、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫，下列对其形成主要原因的分析不合理的是（ ） A、环境绿化不好粉尘随风飘扬 B、生活和生产中燃烧煤炭 C、工业生产排放废水 D、机动车排放尾气15、发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境，提高人类生存质量的主要措施，通常所说“白色污染”是指（ ）冶炼厂排放的白色烟尘 B、石灰窑放出的白色粉尘 C、聚乙烯等白色塑料垃圾 D、白色建筑材料垃圾16、使用燃气热水器时，若通风不畅会使人中毒，造成中毒的气体是（ ） A、一氧化碳 B、氮气 C、氯气 D、稀有气体答案：1.B 2.C 34.C 4.D 5.D 6.B 7.D 8.B 9.C 10.D 11.C 12.B 13.A 14.C 15.C 16.A 初中化学知识点总汇之单质和氧化物（物质的内容相对比较简单，但是知识点很多，要用心的记一下）一、碳单质及其化合物先来掌握这里面常见的化学反应(2C+O22CO( C+O2CO2( C+2CuO2Cu+CO2↑( CO2 ＋C 2CO（此方程式北京地区不作要求）(2 CO +O22CO2( CO+CuOCu+CO2( CaCO3CaO+CO2↑( CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑( Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O（二氧化碳的检验方法）( CO2+H2OH2CO3(11)H2CO3H2O+CO2↑点燃(12)CH4+2O2=====CO2+2H2O点燃 (13)C2H5OH+3O2=====2CO2+3H20(一)、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。(二)、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:?????????????????????????????????????????????????????????????????? ?点燃完全燃烧(氧气充足),生成CO2?? :? C+O2=====CO2????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 点燃不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2=====2CO???????????????????????????????????? 高温3、还原性：C+2CuO=====? 2Cu+CO2↑??? （置换反应）????? 应用：冶金工业??? 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。????????????????????????????????????????????? 高温???????????????????????? 2Fe2O3+3C? =====4Fe+3CO2↑现象：红色的粉末变黑，石灰水变浑浊。(三)、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定( 探究性实验可以做借鉴)：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。?? 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集????????? CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法??? CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 选用和制氢气相同的发生装置??3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。?? 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满。3、二氧化碳的工业制法：???????????????????????????????????????? ?高温?煅烧石灰石：? CaCO3=====CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2（四）、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得干冰。2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：??? CO2+H2O==H2CO3?????? 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑? 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!?????????????????????????????????????????????????????3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质，干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。（五）、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）????????????????????????????????????? 点燃1）可燃性：2CO+O2=====2CO2?? （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。???????????????????????????????????????????? △2）还原性： CO+CuO??===== Cu+CO2 （非置换反应）?? 应用：冶金工业? ? 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。??????????????????????? ?高温?Fe2O3+3CO=====Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）? 例题例1.二氧化碳能灭火是由于它具有的性质是( ) A.温室气体 B. 密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧 C.能与水反应 D.能溶于水 答案为：B。例2.要除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳，应将气体( ) A.通入灼热氧化铜 B.通入石灰水 C.通入水 D.点燃答案为：B。 例3.下列关于物质的用途与其所依据的性质不符合的是( ) A.金刚石用于刻划玻璃----金刚石硬度最大 B.活性炭用于冰箱除臭剂----活性炭有吸附性 C.一氧化碳用于冶炼生铁----一氧化碳有可燃性 D.干冰用于人工降雨----干冰气化时可吸收热量答案为：C。例4.地球表面的大气中CO2的含量增多易产生温室效应，会对人类产生很大的影响，有人说温室效应的产生有利也有弊(1)你的观点呢？并说明原因。(2)为控制温室效应的产生应采取哪些措施(至少答两点) 简答：(1)有利，原因：CO2增多会促进光合作用，使一部分作物增产。 有弊，原因：由于温度升高，致使冰山融化，海平面上升，而淹没沿海地区。 (2)大量植树造林 研究开发太阳能等无污染新能源代替含碳矿物燃料等（此题我们经常说弊端，但是偶尔换个考法，说说有利之处，也还挺有意义的！）二、空气和氧气1、空气组成（体积分数）：氮气（78%或4/5）氧气（21%或1/5）稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙0.94%）二氧化碳(0.03%)其他气体和杂质(0.03%)空气成分的发现者:法国科学家拉瓦锡证明空气成分的演示实验:红磷在空气中燃烧造成空气污染的原因:粉尘和有害气体(CO,NO2,SO2等)2、氧气:物理性质:常温下为无色(固体,液体为淡蓝色)无味气体,不易溶于水,密度比空气略大化学性质(较活泼):O2+非金属单质 非金属氧化物 O2+金属单质 金属氧化物 O2+有机物 二氧化碳+水(完全燃烧)用途:供呼吸(潜水,航空,医疗等),助燃(氧炔焰,炼钢等)实验室制取原理: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑工业制法:分离液态空气(利用物理变化)3、几种可燃物在空气或氧气中燃烧现象的比较反应物火焰或光生成物化学方程式铁在氧气中燃烧火星四射并放热黑色固体3Fe+2O2Fe3O4木炭在氧气中燃烧白光并放热生成使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫在氧气中燃烧硫在空气中燃烧明亮蓝紫色火焰淡蓝色火焰并放热有刺激性气味的有毒气体S + O2SO2磷在氧气中燃烧火焰黄色并放热大量白烟4P+ 5O22P2O5例题： 例1.下列对实验现象的描述正确的是( )A.木炭在氧气中燃烧，发出白光 B.磷在氧气中燃烧产生大量白雾C.硫在氧气中燃烧发生蓝紫色火焰 D.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射答案为：B例2.下列关于氧气的叙述正确的是( )A.红磷可以在氧气中自燃 B.氧气极易溶于水C.氧气可以使带火星的木条复燃 D.氧气可以做燃料答案为：C例3.一般说来，空气中O2的含量是相对稳定的.自然界中，既有消耗O2的过程，也有产生O2的过程.请按下列要求各举一例：(1)消耗O2：____ (2)产生O2：____答案为：(1)物质的燃烧(或缓慢氧化，呼吸等) (2植物的光合作用例4..实验室制取O2，某同学按如下步骤设计：①连接仪器 ②装药品 ③将装有药品的试管固定在铁架台上 ④检查装置的气密性 ⑤加热 ⑥用排水法收集一瓶氧气 ⑦熄灭酒精灯 ⑧将导管移出水面.问该同学的操作是否有误？____若有错误，请你将正确操作顺序写出来(按序号排列)______________，若最后两步操作顺序错了，会有什么后果？_________________________________________.答案为：有错误 ①④②③⑤⑥⑧⑦ 水槽中的水会沿导管倒吸入热的试管底部，炸裂试管三、水水:存在:覆盖了地壳表面3/4淡水不足总水量的1%,且分布不合理,并不断被污染造成水污染的原因:工业”三废”的任意排放 农药,化肥的不合理施用 生活污水的任意排放组成:电解水实验证明由氢,氧两种元素组成,质量比为1:8物理性质:无色无味液体,4℃时具有最大密度,冰的密度比水小化学性质:（1）通电分解(正极得氧气,负极得氢气,体积比1:2) 通电2H2O====2H2↑+O2↑（2）CO2+H2OH2CO3 （3）CaO+H2OCa(OH)2作用:生物,工业和农业的命脉氢气:物理性质:无色无味的气体,密度最小,难溶于水化学性质:常温下稳定可燃性: 2H2+O22H2O (点燃前要验纯)例题：例1.实验室制取氢气不需要的仪器是( )A.大试管 B.导气管 C.集气瓶 D.酒精灯答案为D. 例2.据了解我国北方大部分城市严重缺水，为了解决这个严重的问题，请你提出两点切实可行的措施？答案为：1)海水淡化(2)节约用水［(3)南水北调等其它合理答案也可］ 例3.下列做法不会造成水污染的是( ) A.化工厂排放的废水 B.干冰用于人工降雨 C.滥用化肥 D.喷洒农药 答案为：B 例4.清洗盛放过浓硫酸的铁槽时应严禁烟火，为什么？ 答案为：因为铁与稀硫酸反应会产生氢气，明火易引燃氢气与空气的混合气体发生爆炸。四、金属和金属材料（一）、金属材料1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属????3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金?钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低??注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。?????熔点高、密度小优点可塑性好、易于加工、机械性能好抗腐蚀性能好(二)、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4???? (“湿法冶金”原理)(三)、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱?在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）(四)、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 高温??????????? 3CO + Fe2O3======2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）??? （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、??? 电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染?例题：例1.下列物质中不属于合金的是 ( ) A.焊锡 B.不锈钢 C.球墨铸铁 D.铝答案为：D例2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻。 （ ）A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④答案为：C例3.在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是： （ ）A、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+B、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,没有Cu2+和Fe2+C、若反应完成后镁无剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D、若反应完成后镁无剩余，溶液中若无Cu2+，一定有Mg2+可能有Fe2+答案为：A例4.下列有关对自行车的做法不合理的是 （ ） A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属C．露天放置，日晒雨淋 D．链条表面涂机油答案为：C例4.某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如右图。将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是_____________________ ，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比 （“不变”、“上浮”或“下沉”）。其依据是_______________ _，反应的化学方程式为 。答案为：锌片逐渐溶解，小球移动； 上浮 ；锌与盐酸反应生成了氯化锌，溶质的相对分子质量增大，使得溶液的密度增大，对小球的浮力增大。Zn+2HCl====ZnCl2+H2 例5.在日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱（元素符号为Ir）也有着重要的应用，例如它是重要的化工催化剂。通常状况下，铱是银白色固体金属，熔点2410℃，沸点4130℃，密度22.42克/厘米3。金属铱硬而脆，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄片和拉成细丝。铱的化学性质不活泼，但块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜。阅读上述材料，回答下列问题。 （1）金属铱的物理性质中，明显不同于金属铁的是（只需写出两点）：① ；② ；（2）写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式____________________________________________________________________答案为：①密度比铁大② 质地比铁软③延展性比铁差等 （2）Ir+ O2 IrO2例6.下表是某种常见金属的部分性质。颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g／cm3660.4℃良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答下列问题：(1)试推断该金属可能的一种用途 。(2)该金属的活动性比铜 (填“强”或“弱”)(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表。你的一种猜想验证方法现象结论答案为：（1）电线或其他 （2）强 （3）你的一种猜想验证方法现象结论该金属比铁活泼将等量的该金属片和铁片分别加进等质量等质量分数的盐酸中如果该金属防除气泡的速度比铁快该金属的活动性比铁强 展开更多...... 收起↑ 资源列表 化学应试宝典之第一天.doc 第七天化学知识点之化学方程式的计算.doc 第三天 化学知识点之基本概念和基本理论.doc 第九天化学知识点之探究性试验.doc 第二天 针对性训练示例修订版.doc 第五天化学知识点之酸碱盐.doc 第八天化学知识点之化学基础实验.doc 第六天化学知识点之化学式计算和溶质质量分数计算.doc 第十天化学知识点之推断实际应用部分.doc 第四天化学知识点总汇之单质和氧化物 .doc
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