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(共56张PPT)
第3讲　氧化还原反应
最新展示 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
热点定位 1.判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2.氧化性、还原性相对强弱的比较。
3.氧化还原反应中电子守恒的计算。
4.以元素化合物知识为载体，综合考查氧化还原反应、电化学、能量变化。
一、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素的 的化学反应是氧化还原反应，否则 反应。
2．实质：反应过程中有 。
3．特征：化合价有 。
化合价变化
是非氧化还原
电子转移
升降
4．与四种基本反应的关系
(1)四种基本反应
根据反应物和生成物的种类及多少可把化学反应分为 四种基本反应。
(2)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系图示为：
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应
二、常见的氧化剂和还原剂
1．有关概念
对于反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)MnO2在反应中 电子，所含元素化合价 ，被 ，发生 反应，作 剂。
(2)HCl在反应中 电子，所含元素化合价 ，被 ，发生 反应，作 剂。
降低
还原
还原
氧化
失
升高
氧化
氧化
还原
得
2．常见的氧化剂和还原剂
(1)氧化剂
①活泼的非金属单质： .
②高价金属阳离子： .
③高价或较高价含氧化合物：
④过氧化物： .
O2、Cl2、Br2、I2、O3
Fe3＋、Cu2＋、Ag＋
MnO2、KMnO4、
K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4、KClO3、HClO、Ca(ClO)2
Na2O2、H2O2
(2)还原剂
①活泼或较活泼金属：
.
②某些非金属单质： .
③低价金属阳离子： .
④非金属阴离子： .
⑤较低价化合物： .
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe
C、H2
Sn2＋、Fe2＋
S2－、I－、Br－、Cl－
CO、SO2、H2S、NH3、NO
3．电子转移的表示方法
分别用双线桥法和单线桥法
标出3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O电子转移的方向和数目：
(1)双线桥法：双线桥表明的是同一元素的原子或离子在反应前后化合价的变化情况，线上要标明电子转移的数目和得失。(由反应物化合价发生变化的元素指向生成物中相应的元素)。还可标出元素化合价的升降、被氧化或被还原等内容。
(2)单线桥法：单线桥法表明的是不同元素的原子或离子间电子的转移情况。从还原剂失去电子的元素指向氧化剂得电子的元素(箭头方向表示电子转移方向)，只表示出电子转移数目，简单明了。
根据氧化还原反应理论推理钠与水反应生成的气体是H2为什么不是O2
【提示】　H2O中H、O元素的化合价分别为＋1和－2价；其中H处于最高价，O处于最低价，钠只能失电子，H2O中的元素只能得电子化合价降低，故应是H2O中氢元素得电子生成H2。
1．(2009年福建高考)下列类型的反应，一定发生电子转移的是 (　　)
A．化合反应　　　　　　　　 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【解析】　A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移。B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaO＋ CO2↑，该反应中无电子转移。C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。
【答案】　C
2．(2008年上海高考)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
(　　)
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
【解析】　B项中Cl2既有氧化性又有还原性；C中NO2既有氧化性又有还原性；D中SO2既有氧化性又有还原性。
【答案】　A
3．(2008年广东高考)氮化铝(Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成，下列叙述正确的是 (　　)
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41 g
【解析】　反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO中氧化剂为N2，还原剂为C，反应中每生成1 mol AlN，需转移电子3 mol；AlN中N为－3价；AlN的摩尔质量为41 g·mol－1。
【答案】　B
4．(2009年广东高考)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法正确的是(多选) (　　)
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
【解析】　A项，由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe3＋强，由第二个反应判断H2O2的还原性比Fe2＋强。B项，在H2O2分解过程中，溶液的pH保持不变。C项，根据质量守恒定律和催化原理，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变。D项，若混入Fe2＋，即可促进H2O2的分解而影响H2O2的生成。
【答案】　CD
一、氧化还原反应的配平及规律
1．配平步骤
(1)划好价：标出反应前后变价元素的化合价。
(2)列变化：列出变价元素化合价升高和降低的数目。
(3)求总数：通过求最小公倍数使元素化合价升高与降低的数目相等。
(4)再配平：用观察法配平化合价无变化的物质的计量数。
2．规律
(1)守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。
(2)强弱规律
氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。
(3)价态规律
元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。
(4)难易规律
越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。
(5)转化规律
(2009年上海高考)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。
(3)根据上述反应可推知________。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>KBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
【名师解析】　(1)此题的考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求学生能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为－3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。
(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。
根据化合价升降相等，则应在AsH3前配系数5，在Br2前配系数4，根据原子守恒KBrO3前配8；再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为4；则H2SO4在反应物中，系数为4；H2O在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目。
(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选a、c。
【答案】　(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac
【拓展训练】　1.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式：MnO4-＋C2O ＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋ 。关于此反应的叙述正确的是 (　　)
A．该反应的还原剂是C2O
B．该反应右边方框内的产物是OH－
C．该反应电子转移总数是5e－
D．配平该反应后，H＋的计量数是8
【解析】　该反应是氧化还原反应，根据化合价判断可知C2O 作还原剂，MnO4-作氧化剂。根据反应中电子得失守恒可知MnO4-和Mn2＋的计量数是2，C2O的计量数是10，由电荷守恒得H＋的计量数为16，方框内产物为8H2O(剩余H与O原子个数比为2∶1)，整个反应中转移电子为10e－。
【答案】　A
2．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，如果有1 mol电子发生转移，则参加反应的氧化剂为 (　　)
A．1/10 mol　　　　　　　 B．1/11 mol
C．1/12 mol D．1/13 mol
【解析】　本题考查物质中元素化合价的确定、归中规律。在反应中，氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，反应时所含元素的化合价降低。反应中Cu(IO3)2中铜由＋2价降低到＋1价，碘由＋5价降低到0价，合计1 mol Cu(IO3)2得到电子11 mol。
【答案】　B
二、氧化性、还原性强弱比较
1．根据化学方程式
氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物
还原性：还原剂>还原产物；
氧化性：氧化剂>氧化产物。
2．依据金属、非金属活动性顺序
(1)依据金属活动性顺序
(2)依据非金属活动性顺序
3．依据元素周期表
(1)同周期从左到右，金属元素的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强；非金属元素的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。
(2)同主族从上到下，金属元素的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属元素的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。
4．依据反应条件及反应的剧烈程度
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。
5．根据氧化还原反应的程度
当有变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe＋3Cl2 2FeCl3，Fe＋S FeS，可以判断氧化性Cl2＞S。
6．依据电化学原理
原电池中，负极物质的还原性一般强于正极物质；用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性强，在阳极先放电的阴离子的还原性强。
7．依据反应中能量变化
H2＋X2===2HX　ΔH1＜0
H2＋Y2===2HY　ΔH2＜0
若ΔH1＜ΔH2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；
X－的还原性比Y－的还原性弱。
【应用指南】　氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。
已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是 (　　)
A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
【思路点拨】　依据题意写出三个过程中的反应物、产物(不需配平)―→依据氧化还原反应的有关知识逐项作出判断。
【尝试解答】　①～③过程的反应物、产物依次为
①KMnO4＋HCl(混)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O
②FeCl2＋Cl2―→FeCl3
③FeCl3＋KI―→FeCl2＋KCl＋I2
A项：氧化性由①得KMnO4>Cl2，由②得Cl2>Fe3＋，由③得Fe3＋>I2，故氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>Fe3＋>I2。B项：应有三个氧化还原反应，该项不正确。C项：由于氧化性Cl2>I2，故Cl2能将I－氧化为I2，该项不正确。D项：实验②只能证明Fe2＋有还原性，不能证明Fe2＋有氧化性，该项不正确。
【答案】　A
【规律方法】　利用物质的氧化性(还原性)相对强弱，可以确定一个氧化还原反应能否发生。符合强还原性物质制弱还原性物质，强氧化性物质制弱氧化性物质，才能发生，即“两强变两弱”。两强两弱规律不仅可以判断同一反应中物质的氧化性强弱，还可以逆向运用判断一个氧化还原反应能否发生。
【拓展训练】　3.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－(　　)
A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO ＋4H＋
C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【解析】　A项中还原剂为H2O2，还原产物为SO2，还原性H2O2>SO2，与已知矛盾，该反应不能发生。
【答案】　A
三、氧化还原反应的计算
1．一般步骤
(1)找出氧化剂，还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
2．快速求解法
对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。
已知M2O可与R2－作用，R2－被氧化为R的单质，M2O的还原产物中，M为＋3价；又如c(M2O )＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为 (　　)
A．4　　　　　　　　　　 B．5
C．6 D．7
【思路点拨】　(1)该反应的氧化剂为M2O ，其还原产物为＋3价M；还原剂为R2－，氧化产物为0价R。
(2)根据得、失电子数相等列等式求n。
【尝试解答】　氧化剂M2O 中M为＋(n－1)价，则根据电子转移守恒，可知：
2(n－1－3)×0.3 mol/L×0.1 L＝0.6 mol/L×0.15 L×2，解得n＝7。
【答案】　D
【拓展训练】　4.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 (　　)
A．1∶7 B．1∶9
C．1∶5 D．2∶9
【解析】　此题主要考查氧化还原反应中的得失电子守恒、质量守恒及电荷守恒定律。据题意可知：
据得失电子守恒：当1 mol Cu2S参加反应时，作氧化剂的HNO3需要5 mol
未参加氧化还原反应的HNO3的物质的量可据电荷守恒及质量守恒计算：
n(HNO3)＝2×n(Cu2＋)－2×n(SO )
＝2×2 mol－2×1 mol＝2 mol
故参加反应的HNO3的总的物质的量为：
5 mol＋2 mol＝7 mol。
【答案】　A
1．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是 (　　)
A．2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
B．C＋H2O(g) CO＋H2
C．CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3
D．2F2＋2H2O=== 4HF＋O2
【解析】　H2O在B项中做氧化剂，在D项中做还原剂，C项中的反应为非氧化还原反应。
【答案】　A
2．(2010年汕头质检)已知下述三个实验均能发生化学反应：
下列判断正确的是 (　　)
A．实验①中铁钉只做还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
① ② ③
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中
【解析】　实验①：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，可知氧化性Cu2＋>Fe2＋，反应中铁只做还原剂，A项正确；实验②溶液中加几滴浓HNO3，则为稀HNO3反应；3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，可知Fe2＋表现还原性，B项不正确；实验③中：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，不是置换反应，氧化性Fe3＋>Cu2＋，C、D项均不正确。
【答案】　A
3．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如铬的化合物有以下循环关系：
下列有关说法中正确的是 (　　)
A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂
B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂
C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6
D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取
【解析】　正确回答本题，一要抓住铬元素的化合价变化情况，二要把握各物质的转化关系。Na2Cr2O7和Na2CrO4中铬元素的化合价均为＋6价，呈最高价态，两物质应具有强氧化性；同时还可以知道发生反应⑤时，铬元素的化合价没有变，则不需要加入氧化剂；发生反应①时，有转化关系Na2Cr2O7→2CrCl3，铬元素的化合价变化情况为2×(6－3)＝6，即消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6；从整个变化情况看，Cr(OH)3既可与盐酸反应制CrCl3，又可与NaOH反应制NaCrO2。
【答案】　C
4．(2010年徐州调研)在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 (　　)
A．1∶1∶1 B．2∶2∶1
C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
【解析】　KMnO4和KClO3中的氧都为－2价，H2O2中的氧为－1价，故生成1 mol O2，前二者转移4 mol电子，而后者转移2 mol电子，因此三反应中转移电子数之比为2∶2∶1。
【答案】　B
5．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3＋。已知制取高铁酸钠的化学方程式：2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2===2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O，回答下列问题：
(1)该反应中________得到电子，表现________(填“氧化性”或“还原性”)，Na2FeO4为________(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化产物”或“还原产物”)。
(2)若有1 mol Cl2参加反应，则反应中转移电子的物质的量为________。
(3)Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_____________________________________。
【解析】　反应物Fe(NO3)3中铁显＋3价，生成物Na2FeO4中铁显＋6价，Fe(NO3)3中的Fe3＋失去电子，表现还原性，而反应物Cl2中氯显0价，生成物NaCl中氯显－1价，Cl2得到电子表现氧化性，因铁的化合价反应后升高，故Na2FeO4为氧化产物。
【答案】　(1)Cl2　氧化性　氧化产物
(2)2 mol
(3)六价铁被还原成三价铁，三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而沉降下来达到净水的目的
6．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
(1)推算出x＝________，y＝________。
(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)。
(3)反应中氧化剂为________。
(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。(共6张PPT)
一、物质的分类
二、化学反应的分类
章末高效整合
本章知识网络①
溶液
按微粒间
离子化合物
混合物(两种
的作用共价化合物
胶体
强电解质
或两种以上
浊液
按能厂电解质按电离
物质)
程度L弱电解质
化合物(两否电离L非电解质
种或两种
按组成
物质成分
以上元素)|按得失电厂氧化剂
子情况
纯净物按元素
还原剂
种物质)种类
金属单质
单质
(一种元素)一非金属单质
AB
根据反应物、生成物
类别及种类的多
置换反应:A
B
复分解反
D
ad+ cB
义:有离子参加或生成的一类
离
类型{氧
根据反应中是
删、查
有离子参加
离子方程式
:反应实质
价发生变
实质:电子的转移(得失或偏移)
双线桥法
表
单线桥法
根据反应中是
既念间相互关
子转移
PISI
(单元质量检测
27经
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第2讲　离子反应
最新展示 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质和概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
热点定位 1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。
2.离子反应方程式的书写、正误判断。
3.判断限定条件下的离子大量共存问题。
4.离子反应在物质检验、除杂和推断中的应用。
一、电解质
1．电解质、非电解质
(1)电解质：在 下能导电的 。
(2)非电解质：在 下均不导电的 。
水溶液或熔融状态
化合物
水溶液和熔融状态
化合物
2．强电解质、弱电解质
3．电解质的电离
(1)概念：电解质 电解成能够 的过程。
(2)电离的条件： (离子化合物)或 (离子或共价化合物)。
(3)表示方法——电离方程式
①强电解质，如 。
②弱电解质，如 。
HCO 3- 。
溶解于水或受热熔化
自由移动的离子
熔化
溶于水
4．电解质溶液的导电
(1)电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水作用下，电离出的 ，在外加电源的作用下，发生 。
(2)导电强弱：在恒定电压作用下，取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数， ，导电能力越强； ，导电能力越强。
自由移动的离子
定向移动
离子浓度越大
离子所带电荷数越大
1．(1)电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？
(2)强电解质溶液的导电能力一定强吗？
【提示】　(1)电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电。
(2)电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大小，若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小，导电能力较弱，相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大，导电能力较强。即电解质溶液的导电能力与强、弱电解质之间无直接关系。
二、离子反应
1．本质： 。
2．条件
(1)复分解反应类型
①生成 的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。
②生成 的物质，如弱酸、弱碱、水等。
③生成 的物质，如CO2、SO2、NH3等。
(2)氧化还原反应类型：离子间发生电子转移。
离子浓度的减小或离子种类发生变化
难溶性
难电离
挥发性
3．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的 表示离子反应的方程式。
离子符号
(2)书写步骤
以CaCO3与盐酸的反应为例
(3)表示的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
2．离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？
【提示】　不表示。H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应，如NaOH与盐酸间的反应等；但Ba(OH)2与H2SO4间的反应就不能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示。
1．(2009年安徽高考)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 (　　)
【解析】　A项，H＋与HCO不能共存；B项，Al3＋与NH3·H2O反应生成难溶物Al(OH)3而不能大量共存；C项， 有一定还原性，Cl2有较强氧化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存。
【答案】　D
2．(2009年上海高考)下列离子方程式正确的是(多选) (　　)
【解析】　A项，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O；C项，浓氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+。
【答案】　BD
3．(2009年江苏高考)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 (　　)
A．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO ＋3Cl－＋H2O＋4H＋
【解析】　A项，应生成CaCO3；B项，H＋前化学计量数应为4；C项正确，通入过量CO2将生成HCO3-；D项，在强碱性溶液中，产物H＋将最终生成H2O。
【答案】　C
4．(全国卷Ⅱ)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
阳离子 Ag＋　　Ba2＋　　Al3＋
阴离子 OH－　　Cl－　　SO
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
d．溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出化合物的化学式A________，C________，
D________，E________。
(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是________。
【解析】　解答本题应把局部小规模推断与整体综合判断相结合。①不溶于水，也不溶于酸的物质为BaSO4和AgCl；②、③中可与氨水生成白色沉淀的A和C应在Al2(SO4)3和AlCl3中选出；④E中必含有Ba2＋；⑤能满足题述条件的只有Al2(SO4)3和Ba(OH)2之间的反应。所以A为Al2(SO4)3，E为Ba(OH)2。当Ba(OH)2适量时，发生反应Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；而一旦Ba(OH)2过量，前面生成的Al(OH)3沉淀就会发生溶解，而BaSO4的量不受影响。结合前面的推断可确定B为BaSO4，C为AlCl3，D为AgCl。
【答案】　(1)Al2(SO4)3　AlCl3　AgCl　Ba(OH)2
(2)BaSO4
一、离子方程式正误判断
1．看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
2．看“===”“??”“↑”“↓”等是否正确。
4．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO 的反应，又要写Cu2＋与OH－的反应。
5．看是否遵循“两等”，即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(2009年宁夏高考)能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
【思路点拨】　解答本题要注意以下两点：
(1)看反应是否符合客观事实。
(2)看质量、电荷是否守恒。
【尝试解答】　A项，CO2过量应生成HCO；B项，SO2具有还原性，应被氧化成CaSO4；C项，还应生成Mg(OH)2沉淀。
【答案】　D
【规律方法】　书写离子方程式时微溶物及酸式盐的拆写原则
(1)微溶物的写法
一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。
(2)酸式盐的写法
①可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如NaHCO3溶液中应拆成“Na＋＋HCO3-”而不能拆成“Na＋＋H＋＋CO ”。
②溶液中强酸的酸式盐一般拆写成离子形式，如溶液中NaHSO4应拆为“Na＋＋H＋＋SO ”。
【拓展训练】　1.下列离子方程式正确的是 (　　)
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
OH－＋NH4+ H2O＋NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：
Cu＋2H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
【解析】　少量石灰水与NaHCO3溶液反应时Ca2＋、OH－完全反应，反应的离子方程式应为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋2H2O＋CO ，所以A错；氢氧化镁是难溶于水的固体，离子方程式中应用Mg(OH)2表示，所以C错；D中的离子方程式电荷不守恒。
【答案】　B
二、与量有关的离子方程式书写
1．滴加顺序不同，离子方程式不同
如：将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液：
Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O，
Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓。
将NaOH溶液逐滴加入 AlCl3溶液：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O。
类似的反应有：a.NaAlO2溶液和盐酸互相滴加；b.AgNO3溶液和氨水互相滴加；c.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液互相滴加等。
2．要求不同，离子方程式不同
如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液：要求pH＝7，则为2H＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。
要求SO 恰好沉淀，则为：H＋＋SO ＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓。
类似的反应有：a.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液；
b．NH4HCO3溶液与NaOH溶液等。
3．量不同，离子方程式不同
如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
(1)NaOH过量时：Ca＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO ＋2H2O
(2)Ca(HCO3)2过量时：OH－＋HCO3-＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
类似的反应有：a.Cl2通入FeBr2溶液中；b.Cl2通入FeI2溶液中等。
对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 (　　)
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
【名师解析】　解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离子反应方程式，从而确定反应是否与量有关。
组别 量的关系 离子方程式
① KHCO3少量
KHCO3过量
② 盐酸少量
盐酸过量
③ 无
④ Fe少量
Fe过量
【答案】　B
【规律方法】　对于涉及量的关系的离子方程式的正误判断可采取设“l”法，即设少量的物质为1 mol，然后调整过量的物质的比例，如Al2(SO4)3与过量的Ba(OH)2可看作1 mol Al2(SO4)3与过量的Ba(OH)2，根据2 mol Al3＋消耗8 mol OH－，3 mol SO 消耗3 mol Ba2＋，可顺利写出正确的离子方程式，即：2Al3＋＋3SO ＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO2-＋3BaSO4↓＋4H2O
【拓展训练】　2.下列离子方程式书写不正确的是
(　　)
三、离子大量共存问题
判断离子共存的基本原则是看离子间有无反应，能反应则不共存，一般从如下两方面判断：
1．因发生反应而不能大量共存的有
2．因题目的附加条件而不能大量共存的有
(1)“无色溶液”则不存在有色的Cu2＋、MnO4-、Fe3＋、Fe2＋等离子。
(2)“强酸性(或pH＝1)”即含大量H＋，弱酸根离子就不能共存。
(3)“强碱性(或pH＝14)”即含大量OH－，弱碱阳离子及酸式酸根离子就不能共存。
(4)“与Al反应产生H2的溶液”及“由水电离产生的c(H＋)或c(OH－)小于10－7的溶液”可能是呈酸性，也可能是呈碱性。
(5)区分措词间的差异，如“肯定”与“可能”、“因氧化还原反应”等。
(6)由水电离的氢离子浓度为1×10－14mol·L－1的溶液(既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液)一定不能大量共存的离子，如弱酸的酸式酸根离子：HCO3-、HS－等。
(2009年四川高考)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 (　　)
【思路点拨】　将限定条件具体化―→结合限定条件判断离子间能否反应―→结论。
【尝试解答】　A项，H＋和HSO3-不能大量共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性，酸性环境中NO3-可将I－氧化；C项，Fe2＋与AlO2-发生双水解反应；D项， ＝c(OH－)＝0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四种离子能大量存在。
【答案】　D
1．下列说法正确的一组是 (　　)
①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol/L一元酸H＋浓度为0.5 mol/L　④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子　⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥　　　　　　 B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
【解析】　判定强、弱电解质的依据是电解质能否全部电离，不溶于水的盐熔融时能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐，①、②错；0.5 mol/L的一元酸可能为强酸可能为弱酸，若为弱酸则H＋浓度小于0.5 mol/L，③错；弱的一元酸H＋浓度小于酸的浓度，很稀的强酸溶液的H＋浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的H＋浓度，④错；熔融的共价化合物电解质不电离时不导电，如液态氯化氢等，⑥错。
【答案】　C
2．(2010年高密质检)将CO2气体通入适量Ba(OH)2溶液中，溶液的导电能力的变化如图所示，其中正确的是
(　　)
【解析】　溶液的导电能力取决于离子的浓度和离子所带电荷，CO2通入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O，显然离子浓度降低，溶液的导电性减弱了，当二者恰好反应时，溶液几乎不导电，继续通入CO2，发生反应：CO2＋BaCO3＋H2O===Ba2＋＋2HCO3-，离子浓度又增大，导电能力又升高，图象B符合以上过程。
【答案】　B
3．(2009年广东高考)下列离子方程式正确的是
(　　)
A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O ＋2Cl2＋3H2O===2SO ＋4Cl－＋6H＋
【解析】　A项，氨水不能改写成离子形式。B项，Fe3＋与I－之间应发生氧化还原反应。C项正确。D项，通入足量Cl2后不可能生成SO 。
【答案】　C
4．(2009年江苏高考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 (　　)
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3-
C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO 、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、
【解析】　A项，强碱性溶液即有大量OH－的溶液，Al3＋不能大量共存；B项，Fe3＋与I－不能大量共存；C项，Ca2＋与CO 因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。
【答案】　D
5．下列物质：①氨气　②氨水　③盐酸　④醋酸　⑤硫酸钡 ⑥氯化银　⑦氯化钠　⑧二氧化碳　⑨醋酸铵　⑩氢气 水
(1)属于电解质的是____________________；(填代码，下同)
(2)属于非电解质的是________________________；
(3)属于强电解质的是________________________；
(4)属于弱电解质的是________________________；
(5)通常状况下，能明显导电的是_______________。
【解析】　氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)由于在水溶液中完全电离，所以是强电解质：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O(中和反应)　CH3COONH4===CH3COO－＋NH4+。
【答案】　(1)④⑤⑥⑦⑨ 　(2)①⑧　(3)⑤⑥⑦⑨　(4)④ 　(5)②③
6．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________。向以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______________。
(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：______________________________________。
在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出反应的离子方程式：___________________________________。
【解析】　(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性时，NaHSO4与Ba(OH)2按2∶1反应，SO 尚未完全沉淀，继续滴加Ba(OH)2溶液，将只发生SO 与Ba2＋的反应；(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时，Ba(OH)2与NaHSO4按1∶1反应，此时OH－没有被完全中和，继续滴加NaHSO4溶液，只发生H＋与OH－的中和反应。(共60张PPT)
第1讲　物质的分类
最新展示 1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
3.了解胶体是一种常见的分散系。
热点定位 1.不同标准下的物质分类及相关概念辨析。
2.各类物质关系转化的应用。
3.胶体与其他分散系的区别，胶体性质及其应用。
一、元素与物质分类
1．元素与物质
(1)元素与物质的关系
从本质上看：元素是物质的基本组成成分，物质都是由 组成的。
从数量上看：110多种元素组成了整个物质世界。
元素
(2)元素的存在形态
①游离态：元素以自身形式结合成 时的存在形态，此时元素的化合价为零价。
②化合态：元素与其他元素结合成 时的存在形态，此时元素的化合价一般为正价或负价。
③地壳中元素质量含量由多到少排在前五位的元素依次为 。
单质
化合物
O、Si、Al、Fe、Ca
2．物质的分类
(1)基本概念
①混合物：由 的分子组成的物质称为混合物，如空气、海水等。
②纯净物：由 分子组成的物质称为纯净物，包括单质和化合物，如O2、金刚石、硝酸钾、氯化钠等。
③单质：由同种元素组成的 称为单质，包括金属单质和非金属单质。
两种或两种以上
一种
纯净物
④化合物：由两种或两种以上的元素组成的 称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。
酸：在水溶液中电离出的 的化合物称为酸，如HCl、H2SO4、HNO3等。
碱：在水溶液中电离出的 的化合物称为碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
盐：由金属阳离子(或NH)和酸根阴离子组成的 称为盐，如NaCl、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。
氧化物：由 元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物称为氧化物，如CO2、CaO、NO、Na2O2等。
纯净物
阳离子全部为氢离子
阴离子全部为氢氧根离子
化合物
两种
(2)分类方法
①交叉分类法
将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法分类如下：
②树状分类法
(3)应用
可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
1．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？试举例说明。
【提示】　不一定。多数金属氧化物为碱性氧化物，如Na2O等，但Mn2O7为酸性氧化物；Al2O3为两性氧化物；Na2O2为过氧化物等。
二、分散系、胶体
1．分散系的分类
当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条 ，这是由胶体粒子对光线 而形成的，利用该性质可区分胶体和溶液。
(2)介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
光亮的通路
散射
(3)聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。
(4)电泳
在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作 移动。
定向
3．Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为： 。
4．胶体的提纯方法： 。
饱和FeCl3溶液
红褐色
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
渗析
2．丁达尔效应、聚沉属于化学变化吗？
【提示】　均不属于化学变化。丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射而形成的；聚沉是胶体粒子聚集在一起形成的。
1．(2009年海南高考)将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 (　　)
【解析】　苯和汽油互溶且都不溶于水，它们的密度都比水的密度小。因此，苯和汽油的混合物在水的上面，试管中应分两层。
【答案】　D
2．(2009年全国卷Ⅱ)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 (　　)
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
【解析】　A项，胶粒带电，而胶体是电中性的。B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。C项，溶液中溶质粒子运动也无规律。D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。
【答案】　D
3．(2009年广东高考)警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索。人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9－十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是(多选) (　　)
A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10
B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物
D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素
【解析】　本题考查有机化合物的组成及其分类，意在考查考生对有机物的识别和分类能力。这些物质均属于有机物，除⑤十八烷外均为烃的含氧衍生物，B、D错。
【答案】　AC
4．(2008年广东高考)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 (　　)
A．①②③④　　　　　　 B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
【解析】　②中的水煤气为不可再生能源；⑤中的盐酸和食醋均为混合物；⑥中的纯碱为盐。
【答案】　D
一、无机物分类及其相互转化
1．无机物的树状分类
2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化
【应用指南】　(1)判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物；②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物。
(2)由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如同素异形体构成的混合物。
下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，并指出分类依据。
(1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO
(2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4
(3)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O
(4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
(5)CO2、NO、Na2O、Fe2O3
【名师解析】　(1)只有CaO是固体，其他均为气体(或只有CaO为金属氧化物，其他均为非金属氧化物)；(2)只有HCl是无氧酸(或只有H2SiO3为难溶酸，其余为易溶酸)；(3)只有空气属混合物，其他均为纯净物(或只有CuSO4·5H2O为固态物质，其余均为气态物质)；(4)只有Cl2中Cl元素化合价为零，其他均为＋5价(或只有Cl2为单质，其余均为化合物)；(5)只有NO为不成盐氧化物。
【答案】　(1)CaO，分类依据为是否是非金属氧化物(或常温下是否是气态物质)。
(2)HCl，分类依据为是否是含氧酸(或H2SiO3，分类依据为是否是可溶性酸)。
(3)空气，分类依据为是否是纯净物(或CuSO4·5H2O，分类依据为常温下是否为气体)。
(4)Cl2，分类依据为是否是化合物。
(5)NO，分类依据为是否是成盐氧化物。
在稀硫酸、纯碱、烧碱、小苏打、氧化铝、氧化铁、一氧化碳、二氧化碳、铝粉、铁片和木炭粉11种物质中，选择适当的物质确定下图中的5种物质，使连线的两种物质能发生反应。
(1)写出它们的化学式：
①________，②________，③________，④______，⑤________。
(2)写出氧化物④与单质⑤反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
【思路点拨】　(1)将所给11种物质进行分类→利用图示结合各类物质的性质确定①～⑤对应物质。
(2)注意纯碱为Na2CO3。
【尝试解答】　氧化物为Al2O3、Fe2O3、CO、CO2，酸为H2SO4，碱为NaOH，单质为Al、Fe、C，纯碱为Na2CO3，烧碱为NaOH，小苏打为NaHCO3。氧化物①既与酸反应，又与碱反应，说明该氧化物为两性氧化物，故①为Al2O3。单质⑤与碱反应，说明⑤为Al。氧化物④与酸反应，又与单质⑤反应，说明氧化物④为Fe2O3，故与Al反应的方程式为2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe。
【答案】　(1)①Al2O3　②H2SO4　③NaOH　④Fe2O3　⑤Al
(2)2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe
【拓展提升】　掌握氧化物的分类是解决有关反应的前提条件。具体为：
【拓展训练】　1.下列关于物质分类的正确组合是
(　　)
类别
组合　　 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐
A CO2 SiO2 H2SO4 Na2CO3 NaHCO3
B CO Na2O HCl NaOH NaCl
C SO2 Na2O2 CH3COOH KOH CaF2
D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3
【解析】　选项A中SiO2不是碱性氧化物，Na2CO3是盐不是碱；选项B中CO不是酸性氧化物；选项C中Na2O2不是碱性氧化物；选项D分类全部正确。
【答案】　D
二、分散系的比较及对胶体性质的解释
1．三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散系微粒直径大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm
分散质微粒成分 离子或小分子 分子或离子的集合体 大量分子或离子的集合体
外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 浑浊、不均匀、不透明
分散系 溶液 胶体 浊液
稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀
分散质能否透过滤纸 能 能 不能
分散质能否透过半透膜 能 不能 不能
分散系 溶液 胶体 浊液
分类 饱和溶液、不饱和溶液　 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液
实例 食盐水、蔗糖溶液　 Fe(OH)3胶体、果冻、豆浆、肥皂水、血液、雾、云、烟 泥水
2.对胶体性质的解释
(1)胶粒带有一定电荷
由于胶体微粒具有较大的面积，能选择性地吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷。一般金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带正电，非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶粒带负电。
(2)胶体均一、稳定
①主要原因
胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。
②次要原因
胶粒小、质量轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。
③稳定性的应用
胶体的稳定性，使得它们在工农业生产和日常生活中的应用非常普遍，如涂料、颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用等。
(3)胶体聚沉
消除了胶体粒子所带的电荷，也就是消除了胶体微粒间的排斥作用，从而使胶粒结合长大，当直径大于100 nm时就形成了沉淀。胶体聚沉的方法有加热、加电解质溶液、加胶粒带相反电性的胶体。
【温馨提示】　不能说胶体带电荷，胶体应呈电中性，胶体粒子带电荷。
下列说法正确的是 (　　)
①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂　②常用医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂　③凡是分散质能透过半透膜的分散系即属于胶体　④胶体的聚沉属于物理过程　⑤豆腐属于凝胶　⑥烟水晶、水玻璃属于胶体　⑦胶体带电是电泳的前提条件　⑧碘酒属于胶体
A．①②④⑤⑧ B．②④⑤⑥
C．除③⑧都正确 D．全不正确
【思路点拨】　解答本题应抓住以下两点：
(1)溶质、溶剂是对溶液中的分散质、分散剂而言的，对其他分散系不适用。
(2)透过半透膜。
【尝试解答】　①泥浆属于悬浊液，其中泥沙为分散质，水为分散剂，但不能说泥沙为溶质，水为溶剂，故①不正确。
③中胶体不能透过半透膜，故③不正确。⑦胶体粒子带电，胶体溶液本身不带电，故⑦不正确。⑧碘酒属于溶液，不是胶体，故⑧不正确，由此答案为B。
【答案】　B
【拓展训练】　2.下列说法中正确的是(多选)
(　　)
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．在1 L 2 mol·L－1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C．在Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4将有沉淀产生
D．“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似
【解析】　氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水不是分散系，A错；在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁分子数为2NA，但氢氧化铁胶粒是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2NA，B错；在胶体中加入电解质溶液可导致胶体聚沉而产生沉淀，所以在Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4将有沉淀生成，C正确；“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似，D正确。
【答案】　CD
1．由不同种原子组成的物质可能是 (　　)
①纯净物　②混合物　③单质　④化合物　⑤金属　⑥非金属
⑦酸　⑧碱　⑨盐　⑩氧化物
A．①③⑤⑦⑨　　　　　 B．②④⑥⑧⑩
C．①③ D．全部
【解析】　同位素是不同原子，因此不同原子组合，可能是纯净物，也可能是混合物，如35Cl37Cl是单质，16O2和18O3混合是混合物。
【答案】　D
2．(2010年南通调研)用如图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是 (　　)
X Y Z
A 氧化物 化合物 纯净物
B 电解质 离子化合物 化合物
C 胶体 分散系 混合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
【解析】　从图示可知：物质的分类属于树状分类。X、Y、Z具有从属关系，分析各项可知B不正确，正确的顺序是：X为离子化合物、Y为电解质、Z为化合物。
【答案】　B
3．下列关于氧化物的叙述正确的是 (　　)
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
【解析】　A项中Al2O3是两性氧化物，CO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物；C项中不溶于水的碱性氧化物有Fe2O3、CuO等；D项中SiO2是酸性氧化物，但不溶于水。
【答案】　B
4．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是 (　　)
A．溶液呈电中性，胶体带电荷
B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷
C．通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动
D．胶体是一种介稳性的分散系
【解析】　胶体和溶液一样是电中性的，只是胶体粒子带电荷，A是错误的。溶液中溶质的微粒有的带电，有的不带电，电解质溶液中的溶质微粒就有带电的，非电解质溶液中溶质的微粒就不带电。胶体中的分散质微粒也有不带电的，如淀粉胶体，故B也不正确。由于溶液中溶质微粒可能不带电，因此通电时也不一定向两极移动，故C错误。错选A、B、C都是因为对胶体的性质了解不准确、不全面。
【答案】　D
5．根据胶体的性质，回答下列问题。
(1)在A.蒸馏水　B．碳素墨水　C．硝基苯的苯溶液　D．淀粉溶液　E．NH4NO3溶液　F．Al(OH)3沉淀　G．血浆　H．硫磺的二硫化碳溶液　I．氯水　J．有尘埃的空气　这十种物质中，不能发生丁达尔现象的分散系有______________；
(2)将淀粉和淀粉酶、麦芽糖酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)以及浓HNO3(微热)混合让它们充分反应，可能看到的现象是__________(填编号)；
①显蓝色、无现象、显黄色；②无现象、变黑色、显黄色；③显蓝色、砖红色沉淀、无现象；④无现象、砖红色沉淀、显黄色；⑤无现象、变黑色、无现象；⑥显蓝色、变黑色、无现象。
【解析】　(1)A、C、E、F、H、I不属于胶体，但其中A不属于分散系，故应选C、E、F、H、I。
(2)半透膜袋中的淀粉在淀粉酶、麦芽糖酶的作用下水解为葡萄糖，透过半透膜袋随流水流走，由于是相当长一段时间，可看作淀粉也水解完全了，最后留在半透膜袋中的只有属于蛋白质的酶，因而取袋中液体，实际就是两种酶，酶与碘水不反应而无现象；与Cu(OH)2不反应，但Cu(OH)2加热分解可得黑色CuO；蛋白酶遇浓HNO3可显黄色，并发生变性。
【答案】　(1)C、E、F、H、I
(2)②
6．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)______________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有______个，属于氧化还原反应的有______个 ，其中能“吃掉”盐酸的盐是____________，写出该反应的离子方程式是______________________________________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是__________(填写物质序号)，属于非电解质的是__________。
(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？________________。
【解析】　(1)图中物质③、⑥、⑩、⑦、 、 均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫。
(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸和碱中和反应，与Zn的反应属于氧化还原反应，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是H2SO4、NaCl，属于非电解质的是CO2、SO2。
(4)如果将盐酸换成氯气，它沿着盐酸走出的路线不能“走出”这个迷宫，因为氯气或氯水有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”。
【答案】　(1)③⑥⑩⑦
(2)2　1　Na2CO3
＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)⑥ 　③⑩
(4)不能，因为氯气或氯水有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
2章章末高效整合
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(60分钟，100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有
(　　)
A．氧化性　　　　　　　 B．还原性
C．碱性 D．酸性
【解析】　现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变成棕黄色，说明Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应。加入维生素C可有效防止这种现象发生，证明维生素C具有还原性，故选B。
【答案】　B
2．“纳米材料”(1 nm＝10－9 m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是
(　　)
A．光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”
B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动
C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动
D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”
【解析】　由于“纳米材料”的粒子直径是几纳米至几十纳米，即其直径大小在胶体粒子直径的范围内，所以将其分散到某液体中时形成的分散系是胶体，因而也就具有胶体的性质，如丁达尔效应、胶体的电泳以及能透过滤纸等性质，而布朗运动是粒子做无规则运动，胶体、溶液等都有此性质。
【答案】　D
3．(2010年济南质检)下列关于物质分类的正确组合是
(　　)
分类组合　　 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳
B 烧碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 萤石 过氧化钠 二氧化硫
D 苛性钾 油酸 苏打 氧化钠 硫酐
【解析】　A项中纯碱属于盐，氧化铝属于两性氧化物；B项中CO属于不成盐氧化物；C项中Na2O2不属于碱性氧化物；D项组合正确。
【答案】　D
4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
(　　)
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．只有⑤
【解析】　①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。
【答案】　D
5．实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是
(　　)
A．NaNO2是氧化剂
B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
C．NH4Cl中的N元素被还原
D．N2既是氧化剂又是还原剂
【解析】　分析反应方程式及各元素的化合价的变化，知道NaNO2是氧化剂，故A正确。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化产物又是还原产物；当1 mol N2生成时，转移的电子数为3 mol，故B、C、D错误。
【答案】　A
6．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是
(　　)
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
【解析】　这是一处需巧妙利用题给新信息的题型。(CH3COO)2Pb与H2S反应的化学方程式为：(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH，从此反应可以很清楚地发现H2S、PbS、CH3COOH都不能拆写成离子，只有(CH3COO)2Pb需要分析；从PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4反应可以发现(CH3COO)2Pb是难电离物质，因为该反应既无沉淀又无气体生成，而且PbSO4本身还难溶于水，本着离子反应应朝着离子浓度下降的方向进行，说明(CH3COO)2Pb比PbSO4更难电离产生Pb2＋，即说明(CH3COO)2Pb是难电离物质，也不能拆写成离子形式，故化学方程式即离子方程式。
【答案】　A
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
(　　)
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：
Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【解析】　A选项Al3＋与NH3·H2O反应只能生成Al(OH)3，不可能生成AlO；B选项中，苏打溶液不是NaHCO3而是Na2CO3，只能写成Ca2＋＋CO===CaCO3↓；C选项中醋酸属于弱酸，不能写成H＋，只有D选项正确。
【答案】　D
8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
(　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【解析】　由于氧化性Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性I－＞Fe2＋＞Cl－，Cl2能把Fe2＋氧化为Fe3＋，就一定能把I－氧化为I2；少量Cl2通入FeI2溶液中，可以只氧化I－而不氧化Fe2＋；又因氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3可以氧化HCl。
【答案】　A
9．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
(　　)
①K＋、Cl－、NO、S2－　②K＋、Fe2＋、I－、SO　③Na＋、Cl－、NO、SO　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO　⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO
A．①③ B．③⑤
C．③④ D．②⑤
【解析】　由水电离出的H＋浓度为1×10－13mol·L－1，可能是pH＝1的酸，也可能是pH＝13的碱，故①②④在强酸中这些离子不能大量共存。故③⑤可大量共存。
【答案】　B
10．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。由此判断下列说法错误的是
(　　)
A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性强到弱的顺序是XO>Z2>B2>A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是A2＋>B－>Z－>X2＋
【解析】　由题设可知，氧化性XO>Z2>B2>A3＋，还原性A2＋>B－>Z－>X2＋。若A项反应能进行，氧化性Z2>A3＋，还原性A2＋>Z－，跟题设条件一致，A项正确；在①反应中Z化合价升高是还原剂，被氧化；③中Z化合价降低是氧化剂被还原，B项错误。
【答案】　B
11．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液肯定不存在的离子是
(　　)
A．Al3＋、Mg2＋、I－、SO B．Mg2＋、Na＋、CO、I－
C．Al3＋、Na＋、SO、I－ D．Al3＋、CO、Br－、SO
【解析】　向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明溶液中肯定存在Br－、CO，则肯定不存在Al3＋、Mg2＋；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在SO；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中肯定不存在I－。根据溶液的电中性原理，溶液中肯定存在Na＋。
【答案】　A
12．向100 mL FeBr2溶液中通入Cl2 3.36 L(标准状况)并全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
(　　)
A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L
C．2 mol/L D．3 mol/L
【解析】　Fe2＋和Br－都能还原Cl2，且还原性Fe2＋>Br－。Cl2通入FeBr2溶液后，依次发生反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，由题意知，Fe2＋全被氧化，Br－部分被氧化。共通入0.15 mol Cl2，得电子0.3 mol，生成0.3 mol Cl－。设溶液中FeBr2的物质的量为x，则Fe2＋、Br－共失去电子0.3 mol，即3x－0.3 mol＝0.3 mol，x＝0.2 mol，则c(FeBr2)＝＝2 mol/L。
【答案】　C
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
13．(9分)请完成下列问题：
(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把________________逐滴加在______________中，继续煮沸，待溶液呈________色时停止加热，其反应的离子方程式为_________________。
(2)用____________(方法)可证明胶体已经制成，用________方法精制胶体。
(3)如何用实验方法证明胶体和Cl－两者已完全分离？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　因为硝酸银溶液能使氢氧化铁胶体聚沉，所以用实验方法证明胶体和Cl－两者已完全分离时不能直接检验胶体溶液中是否含有Cl－。
【答案】　(1)饱和的三氯化铁溶液　沸腾的蒸馏水　红褐　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
(2)丁达尔效应　渗析
(3)取渗析2～3次以后又渗析一定时间的渗析液2 mL盛在试管中，向试管内加硝酸银溶液。如果溶液里不产生白色沉淀，就证明胶体和Cl－两者已完全分离
14．(11分)(2010年温州质检)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：________________________、________________________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：________________________________________。
(4)生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的________和________，用______________可以鉴别(填化学专用名词)。
【答案】　(1)①SO2常温常压下是气体，其余是固体
②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)
(2)CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案)　Na2O2＋SO2===Na2SO4
(3)
(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)
(4)溶液　胶体　丁达尔效应
15．(10分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
阳离子 Na＋　Mg2＋　Al3＋　Ba2＋
阴离子 OH－　Cl－　CO　SO　HSO
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A________；B________；C________；D________；E________。
【解析】　阴、阳离子可能组成的沉淀有：Mg(OH)2，Al(OH)3，MgCO3，BaCO3，BaSO4。Al3＋和CO发生反应可生成Al(OH)3，能与其他溶液反应产生三种沉淀的A溶液只能是碳酸盐——Na2CO3(因为CO不能与Mg2＋、Al3＋、Ba2＋形成可溶性盐)，这样就找到了本题的突破口。而能溶解上面两种沉淀的E溶液一定是呈酸性的硫酸氢盐，因为只有HSO能电离出H＋呈酸性。此外，还有能力溶解一种沉淀的是强碱，能溶解Al(OH)3↓，所以可推知D为强碱，所以④中应产生两种沉淀，加入过量D溶液溶解的是Al(OH)3，另一种不溶。
【答案】　Na2CO3　Al2(SO4)3　MgCl2　Ba(OH)2　NaHSO4或Mg(HSO4)2
16．(12分)某无色溶液A中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验确认其中所含的各阴离子，所用的试剂有：盐酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和稀硝酸。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①________，②________，③________，④________，
⑤________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
a．________，b.________，c.________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是：_______________________________
________________________________________________________________________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_______________________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②对实验的影响是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是：
________________________________________________________________________。
【解析】　加过量试剂①得白色沉淀A，A加过量试剂②，往后检出两种阴离子，说明沉淀A中含两种物质，显然试剂①不会是AgNO3溶液，应为Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。试剂②应为盐酸，气体E为SO2，试剂④为溴水，a为检出SO；沉淀B为BaSO4，试剂③为HNO3，b为检出SO。无色溶液C中含阴离子OH－、Cl－、NO，先加过量③(HNO3)酸化，再加试剂⑤(AgNO3溶液)，c为检出Cl－。
(5)白色沉淀A如加③(HNO3)，则BaSO3会被氧化为BaSO4，最后按如上步骤检不出SO。
【答案】　(1)①Ba(NO3)2　②HCl　③HNO3　④Br2
⑤AgNO3
(2)SO　SO　Cl－
(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰
(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确定SO是否存在
(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－
17．(10分)溴酸钾能够作为面粉的增白剂，但已发现溴酸钾是一种致癌物质，过量食用会损害人的中枢神经、血液及肾脏，我国卫生部已经紧急叫停使用溴酸钾作为食品添加剂。已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；
②Br2能将I－氧化为I2；
③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，其自身被还原为I2。
(1)KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由强到弱的顺序为______________________________________________。
(2)请你分析为何溴酸钾具有漂白性？________________________________________________________________________。
(3)向含有1 mol KI的H2SO4溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得的产物也不同。
①开始滴加KBrO3溶液时发生反应：6KI＋KBrO3＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋KBr＋3H2O，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②当产物只有I2和Br2时，反应的离子方程式为_________________________________。
③我们不能用肉眼看出面包中是否含有KBrO3，请你设计一个检验方案来检验之。
【解析】　(1)由①可知氧化性：KBrO3＞KIO3，由②可知氧化性：Br2＞I2，由③可知氧化性：KIO3＞I2，KIO3＞Br2，故KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由强到弱的顺序为KBrO3＞KIO3＞Br2＞I2。
(2)根据HClO的漂白原理分析解答。
(3)①在反应6KI＋KBrO3＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋KBr＋3H2O中，氧化剂为KBrO3，还原剂为KI，可见它们的物质的量之比为1∶6。
②根据题述信息，I－被氧化为I2，BrO被还原为Br2，H2SO4提供酸性介质不参与氧化还原反应，且H＋转化为H2O，即有：I－＋BrO＋H＋―→I2＋Br2＋H2O，将该离子方程式配平即可。
③根据①提供的反应原理，结合实验设计的基本原则即可解答。
【答案】　(1)KBrO3＞KIO3＞Br2＞I2
(2)因KBrO3具有强氧化性
(3)①1∶6　②10I－＋2BrO＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O　③取一片面包将其用蒸馏水溶解，向其中加入碘化钾 淀粉溶液和稀硫酸，如出现蓝色现象，说明面包中含有KBrO3，如无蓝色现象，则无KBrO3。
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第二章 第1讲
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
(　　)
A．元素　　　　　　　 B．单质
C．分子 D．氧化物
【解析】　一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。上述物质中，只能笼统地称元素。
【答案】　A
2．(2010年长春调研)物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全照此规律排列的是
(　　)
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4
C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3
D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
【解析】　NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。C项NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。
【答案】　C
3．下列树状分类法正确的是
(　　)
A．纯净物
B．物质
C．化合物
D．纯净物
【解析】　该题是对物质分类知识的综合考查，要求对各类物质的分类都必须很明确。A选项的分类都是正确的；B选项中，对自然界中的物质分为混合物和纯净物是正确的，但对纯净物的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C选项中，把化合物分为有机物(实质为有机化合物)和无机物(实质为无机化合物)是正确的，对无机物的分类也是正确的，但下一层对酸的分类显然是错误的，若能迅速看到这一点，则会对该选项迅速作出判断；D选项中，氧化物是化合物的一类，不是并列关系。故该题答案选A。
【答案】　A
4．(2010年临海质检)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于
(　　)
①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　　　 B．①④⑥⑦⑧
C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
【解析】　氢化物是由两种元素组成，其中一种元素是氢；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧；HNO3为易挥发、强氧化性的一元强酸。
【答案】　B
5．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba(OH)2溶液后，应把它放回的位置是
(　　)
【解析】　HCl、H2SO4属于酸，酚酞、石蕊属于酸碱指示剂，NaCl属于盐、NaOH、Ba(OH)2属于碱，据药品按规律摆放的原则，Ba(OH)2溶液应放在D处。
【答案】　D
6．下列物质肯定为纯净物的是
(　　)
A．只有一种元素组成的物质
B．只有一种原子构成的物质
C．只有一种分子构成的物质
D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
【解析】　本题考查物质分类的依据。纯净物的特征是由一种物质或同种分子构成。A、B两项只有一种元素组成或只有一种原子构成的物质可能为O2、O3或金刚石、石墨；D项，阳离子可能有变价离子，如Fe2＋、Fe3＋，则其与阴离子构成的物质就可能为混合物，如FeCl2和FeCl3的混合物。
【答案】　C
7．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是
(　　)
①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸
A．①②③ B．①④⑥
C．②⑤⑥ D．全部
【解析】　金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐；非金属单质与金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。
【答案】　D
8．用Cu(OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生聚沉的是(多选)
(　　)
A．海水 B．静置后的泥水
C．氢氧化铁胶体 D．葡萄糖溶液
【解析】　据题意知Cu(OH)2胶体粒子带正电荷，电解质溶液、胶粒带相反电荷的胶体均可使之聚沉。A选项中海水中含大量电解质；B选项中含有土壤胶体粒子，带负电，均可使Cu(OH)2胶体发生聚沉；C选项Fe(OH)3胶粒与之带同种电荷；D选项为非电解质溶液，都不会使Cu(OH)2胶体发生聚沉。
【答案】　CD
9．已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是
(　　)
A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3
C．NH4NO3 D．NH4Cl
【解析】　土壤胶体的胶粒带负电荷，它易吸附带正电荷的粒子。铵根和硝酸根中的氮元素都是植物的营养素。铵根离子带正电荷，与土壤胶体微粒相互吸引而不易随水流失，利用率高；硝酸根离子带负电荷，与土壤胶体微粒相互排斥而容易随水流失，利用率低。
【答案】　C
10．如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗，内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质。整个实验过程中，所观察到的现象是(多选)
(　　)
A．漏斗颈内液面下降
B．漏斗颈内液面上升
C．烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成
D．烧杯内液体遇碘水变蓝
【解析】　半透膜袋里的浓度大，因而水进入的比出来的多，长颈漏斗内液面上升，B正确。食盐溶液中的氯离子通过半透膜进入蒸馏水中，遇硝酸银溶液有白色沉淀生成，而淀粉属于高分子，达到了胶体微粒直径大小的范围，不能透过半透膜，因此，加入碘水不变蓝。
【答案】　BC
二、非选择题
11．将下列物质分类，并用序号填空：
①氢气　②硫磺　③二氧化硫　④液氧　⑤氧化镁
⑥矿泉水　⑦空气　⑧四氧化三铁　⑨石灰水　⑩铜丝
混合物有________；纯净物有________；化合物有________；氧化物有________；金属单质有________；非金属单质有________。
【答案】　⑥⑦⑨　①②③④⑤⑧⑩　③⑤⑧　③⑤⑧　⑩　①②④
12．有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰所属的物质类型________(用序号填空)。
①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④碱性干燥剂
(2)生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是____________(用序号填空)。
①禁止食用　②可以食用　③禁止未成年人用手拿　④生产日期
(4)硅胶(主要成分是二氧化硅)也是一种很好的干燥剂。用硅胶比用生石灰作干燥剂的优点是________(用序号填空)。
①腐蚀性低　②使用时间长
【解析】　此题联系生活实际，要善于运用化学视角，观察分析生产、生活中遇到的与化学知识有关的问题。小纸袋上除注明禁止食用外，还应注明生产日期，因长时间放置会失去吸水作用。硅胶性质稳定，无腐蚀性，能较长时间使用。
【答案】　(1)①②④　(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)①④　(4)①②
13．(2010年宁德质检)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)。
____________________________、__________________。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。
A．Ag B．Cu
C．Al D．Fe
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________________________；②Na2CO3；③__________________________；④NaHCO3。
(5)将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是________g。
【解析】　(1)从物质的分类角度看，Na2CO3属于盐类。
(2)表示强酸和强碱反应的离子方程式是H＋＋OH－===H2O，当酸过量时，碳酸盐与酸反应生成CO2气体，离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(3)在常温下金属铁、铝遇浓硝酸时发生钝化，金属表面生成一层致密的氧化薄膜阻止了反应继续进行。
(4)将CO2通入NaOH溶液发生的反应依次为：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，因此①为NaOH和Na2CO3③为Na2CO3和NaHCO3。
(5)将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到的固体为NaCl，根据元素守恒得：NaCl的质量为0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g。
【答案】　(1)纯碱(或Na2CO3)
(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　H＋＋OH－===H2O
(3)AB
(4)①NaOH和Na2CO3　③Na2CO3和NaHCO3
(5)5.85
14．对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)下表列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。
牙膏 两面针儿童牙膏 珍珠王防臭牙膏 中华透明牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是________(填“易溶”或“难溶”)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案 ，其流程图为：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
【答案】　(1)两性氢氧化物　盐　氧化物　(2)难溶
(3)①CaCO3CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
15．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________，
反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________________，此反应属于____________(填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_____________________________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式
____________________________________。
③最后溶液颜色加深，原因是________________，此反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
④用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________。(写序号)
(5)已知明矾能净水，理由为________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　碱性氧化物与酸反应生成盐和水，故Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色，(1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应，此小题主要考查区分与Fe(OH)3胶体的制备原理。(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)由胶体和溶液的性质不同，可据丁达尔效应将二者区别。(4)HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe(OH)3胶体聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。该题涉及到胶体的聚沉、Fe(OH)3的弱碱性、HI的三重性质(强电解质、酸性、还原性)等在一系列变化中的体现，也体现了不同变化阶段“主要矛盾”的不同性。分析④时的关键在于Cl－比I－还原性弱，Cl－不能还原Fe3＋，故导致现象不同。(5)因为Al(OH)3胶体能净水，胶体的性质是相似的，故Fe(OH)3胶体也能净水。
【答案】　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　棕黄
(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　复分解反应
(2)红褐　(3)乙　胶体和溶液
(4)①加入电解质后，胶体发生聚沉
②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
③有I2生成　2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋　④①②
(5)Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有巨大的表面积，可吸附水中的悬浮物而聚沉
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第二章 第2讲
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一、选择题
1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是
(　　)
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰
B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 醋酸 三氧化硫
C 胆矾 石灰水 苛性钾 水 碳酸钙
D 重钙 普钙 氯化钙 氢氧化铁 氢气
【解析】　A项中盐酸属于混合物；C项中碳酸钙属于强电解质；D项中H2既不属于电解质又不属于非电解质。
【答案】　B
2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
(　　)
A．自来水
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L－1KCl溶液
【解析】　溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。
【答案】　B
3．(2010年石狮质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是
(　　)
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
【解析】　A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋＋OH－===H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
【答案】　C
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是
(　　)
A．小苏打溶液与醋酸反应：
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．用铜作电极电解硫酸铜溶液：
2Cu2＋＋2H2O 4H＋＋2Cu＋O2↑
C．饱和碳酸氢钙中加入过量的澄清石灰水：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．硫化亚铁与稀硝酸反应：
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
【解析】　A选项CH3COOH为弱酸，不能拆写成离子形式；B选项用铜电极电解CuSO4溶液，溶液组成不发生变化；D选项应该发生氧化还原反应。
【答案】　C
5．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(多选)
(　　)
(Ⅰ) (Ⅱ)
A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液
B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 0.3 mol Cl2通入0.2 mol FeBr2溶液中
D 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
【解析】　A项离子方程式(Ⅰ)为SO2＋2OH－===SO＋H2O，(Ⅱ)为SO2＋OH－===HSO；B项均可用Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH表示；C项离子方程式(Ⅰ)为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，(Ⅱ)为3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=== 6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2；D项均可用Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示。
【答案】　BD
6．(2010年海口质检)下列反应的离子方程式正确的是
(　　)
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
【解析】　A中电荷及得失电子均不守恒，正确的离子方程式为：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag；B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式为：HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C中得失电子及原子均不守恒，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
【答案】　D
7．(2009年全国卷Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
(　　)
A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
【解析】　因为还原性Fe2＋>Br－，在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，通入过量Cl2时发生反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－，所以当x≤0.5a时只发生前一个反应，当x≥1.5a时只发生后一个反应，当0.5a【答案】　B
8．下列各组离子一定能大量共存的是
(　　)
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO
C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
【解析】　A项中Fe3＋与SCN－反应；C项中c(H＋)＝10－13 mol·L－1，则c(OH－)＝＝10－1 (mol·L－1)，溶液呈碱性，NH与OH－反应；D项中H＋、NO、Fe2＋间发生氧化还原反应。
【答案】　B
9．(2009年全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
(　　)
A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋
【解析】　A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH与AlO、HCO与AlO不能共存；C项中加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项中Mg2＋与OH－可生成沉淀，NH与OH－可生成气体。
【答案】　D
10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
(3)第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是(多选)
(　　)
A．K＋一定存在
B．100 mL溶液中含0.01 mol CO
C．Cl－可能存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
【解析】　本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。(1)Cl－、CO、SO均可与Ag＋反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH；(3)说明溶液中含有CO和SO，从而确定原溶液中一定没有Mg2＋和Ba2＋。利用所给数据可知每份溶液中n(NH)＝0.04 mol，n(CO)＝0.02 mol，n(SO)＝0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K＋必然存在。
【答案】　AC
二、非选择题
11．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)试剂____________，离子方程式__________________________。
(2)CO2(HCl)试剂____________，离子方程式__________________________。
(3)O2(HCl)试剂____________，离子方程式__________________________。
(4)SO(CO)试剂____________，离子方程式__________________________。
【解析】　关于除杂务必遵循“不增不减”原则，即不增加新杂质，不减少主要成分。
【答案】　(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)饱和NaHCO3溶液　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)NaOH溶液　H＋＋OH－===H2O
(4)稀硫酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
12．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____________________________。
(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？
________________________________________________________________________。
【解析】　胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3、Al(OH)3、鸡蛋壳(主要成分是CaCO3)均能与HCl反应，起到降低胃酸的作用，NaOH虽然也能中和胃酸，但由于其具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道，故不能用NaOH来治疗胃酸过多。
【答案】　(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)鸡蛋壳中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(4)NaOH具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道
13．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液实验如下：
实验步骤 实验现象
(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色
(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成
(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
(5)取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断：
(1)溶液中肯定存在的离子是________________________________________________，
溶液中肯定不存在的离子是_________________________________________________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。
【解析】　题中告诉无色透明，表明不存在Fe2＋，(1)说明溶液为酸性，不存在HCO；(2)可判定出溶液中存在NO；又为酸性，I－不可能存在；(3)可判断出有SO，则无Ba2＋；(4)不能判断有Cl－，因(3)带入了Cl－；(5)存在Mg2＋、Al3＋；只有K＋、Cl－不能作出判断。
【答案】　(1)Al3＋、Mg2＋、NO、SO　Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO
(2)焰色反应，检验K＋；取原溶液加稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl－。
14．(2009年全国卷Ⅱ)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的化学方程式是________________________________________；
(2)E溶液是________，判断依据是_______________________________________
________________________________________________________________________；
(3)写出下列四种化合物的化学式：A________、C____________、D_________、F____________。
【解析】　由①中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO形成可溶性盐的只有K＋，所以E是K2CO3。由②中现象可知B中有Ag＋，则应是AgNO3。由③中现象知D中无CO和SO。由④中现象可知F中有Fe2＋。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是碱，则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2。D中无CO和SO，则F中有SO，F为FeSO4，D是AlCl3。
【答案】　(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3
AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
(2)碳酸钾　由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
(3)Ba(OH)2　Ca(CH3COO)2　AlCl3　FeSO4
15．海水的淡化可分为去离子和杀菌消毒两个过程。
Ⅰ.去离子过程，可采用两种方法：
A．软化法：海水中含有的Ca2＋、Mg2＋使海水硬度较大，不便饮用，SO也影响水的使用，现用①BaCl2、②Na2CO3、③Ca(OH)2、④盐酸除去上述离子。
(1)添加试剂的顺序为_______________________________________________________。
(2)写出添加上述试剂的离子方程式：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
B．离子交换法：离子交换剂有阳离子交换剂(HR)和阴离子交换剂(ROH)，应使海水先通过________离子交换剂，其离子方程式是____________________________________。
Ⅱ.杀菌消毒可使用多种消毒剂。
A．下列物质不能用于饮用水消毒的是_____________________________________。
①液氯　②液溴　③臭氧　④三氯化铁　⑤二氧化氯
B．K2FeO4是一种新型的净水试剂，它不但能净水，还能对水杀菌，简述起作用的原理________________________________________________________________________。
【答案】　Ⅰ.A.(1)①③②④或③①②④
(2)①Ba2＋＋SO===BaSO4↓
②Ba2＋＋CO===BaCO3↓，Ca2＋＋CO===CaCO3↓
④H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
B．阳　Ba2＋＋2HR===2H＋＋BaR2↓，
Ca2＋＋2HR===2H＋＋CaR2↓
Ⅱ.A.②④
B．K2FeO4中铁元素为＋6价，氧化性很强，有杀菌作用；被还原为＋3价，Fe3＋水解能力很强，得氢氧化铁胶体，可达净水的目的.
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第二章 第3讲
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．下列反应中不属于氧化还原反应的是
(　　)
A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
D．3CuS＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
【解析】　判断某反应是否属于氧化还原反应的方法是检查反应前后元素的化合价有无变化。A中的氯元素，B中的碳、铁两元素，D中硫、氮两元素化合价均有变化，属于氧化还原反应，惟有C中各元素的化合价无变化，故不属于氧化还原反应。
【答案】　C
2．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为
(　　)
A．NO B．FeSO4
C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3
【解析】　在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有还原性，由于氧化性HNO3>Fe3＋，所以氧化剂为HNO3，还原剂为FeSO4。
【答案】　B
3．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)
(　　)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
【解析】　在NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑反应中，NaB4―→2，2O―→2，故NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，A、B都错。硼元素的化合价没有改变，故C错。被氧化的H原子为4个，被还原的H原子为4个，故质量之比为1∶1，D对。
【答案】　D
4．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是
(　　)
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只做氧化剂
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
【解析】　在2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O的反应中，被氧化的元素与被还原的元素均为S元素，故B项错误；在H2＋Cl22HCl的反应中，H2做还原剂，C项错误；元素在化合态中若为正价，则元素被还原，相反，若元素在化合态中为负价，则被氧化，D项错误。
【答案】　A
5．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO―→2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
(　　)
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
【解析】　依题意NaClO2在热碱性溶液中发生歧化反应，其中＋3价氯的化合价有升有降，产物中氯的化合价一种高于＋3价，另一种低于＋3价。A项中都低于＋3价；C项中NaClO在热碱中也要发生3NaClO―→2NaCl＋NaClO3的反应；D项中都高于＋3价。
【答案】　B
6．今有下列三个氧化还原反应：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是
(　　)
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
【解析】　本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。
【答案】　C
7．(2010年佛山质检)对于反应CaH2＋H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列叙述：
①H2只是氧化产物　②H2只是还原产物　③水是氧化剂　④Ca(OH)2是氧化产物　⑤CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原　⑥此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1
其中正确的是
(　　)
A．①④⑤ B．②④⑥
C．只有① D．③⑥
【解析】　反应中的电子转移情况为：
则反应中CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，且n(氧化产物)∶n(还原产物)＝1∶1。
【答案】　D
8．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是
(　　)
①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH－　⑤SnCl是氧化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤
C．①②③④ D．①③
【解析】　方程式中Sn元素从＋2价上升至＋4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从＋3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没发生变化，不能推出还原性：Cl－>As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为×3＝0.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。综上所述②、④不正确，故选A。
【答案】　A
9．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2―→H2O　IO―→I2　MnO―→Mn2＋　HNO2―→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
(　　)
A．H2O2 B．IO
C．MnO D．HNO2
【解析】　KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子，凡能从I－夺取电子的物质均可作其氧化剂，该题实际是问，等物质的量的氧化剂在反应夺取电子多的便符合题意，据题中所给信息：
H2O2―→H2O　1 mol H2O2得2 mol e－，
IO―→I2　1 mol IO得5 mol e－，
MnO―→Mn2＋　1 mol MnO可得 5 mol e－，
HNO2―→NO　1 mol HNO2得1 mol e－。
虽然B、C选项中的IO、MnO均可得5 mol e－，但B中生成物I2可来自IO和I－，故得I2最多者应是IO与I－的反应。
【答案】　B
10．在3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑的反应中，每当有3 mol BrF3参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量是
(　　)
A．1 mol B. mol
C．2 mol D．3 mol
【解析】　在3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑反应中H2 ―→2，F3―→2，当有3 mol BrF3参加反应，H2O作还原剂，根据“电子守恒”得2 mol×(0＋2)＝n(3－0)，n＝ mol。
【答案】　B
二、非选择题
11．阅读下列材料后，完成下列问题。
一个体重50 kg的健康人，含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以单质金属铁的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子被还原成二价铁离子，有利于人体的吸收。
(1)人体中经常进行的转化，A中Fe2＋作________剂，B中Fe3＋作________剂。
(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂，具有________性。
【答案】　(1)还原　氧化　(2)还原　还原
12．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。回答下列问题：
(1)生成物A的化学式为__________。
(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为________。
(3)反应中被氧化的元素为________。
(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　(1)根据化学反应中元素守恒原则可知，A的化学式为KHCO3。
(2)H2O2中O的化合价为－1价，反应后变为－2价，每生成1 mol NH3，转移2 mol电子，标准状况下0.448 L NH3的物质的量为0.02 mol，则转移电子的物质的量为0.04 mol，转移的电子数为2.408×1022。
(3)反应中被氧化的元素为C，C元素的化合价由＋2价变为＋4价。
【答案】　(1)KHCO3　(2)2.408×1022　(3)C(碳)
(4)H2O2作氧化剂，还原产物为H2O，没有毒性及污染
13．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂、Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。
【解析】　且Au2O3为反应物知，Au2O必为生成物，由在氧化还原反应中，元素化合价有降必有升知，Na2S2O3为反应物、Na2S4O6为生成物，由物料守恒得，H2O为反应物，NaOH为生成物。
(4)由Na2S2O3＋Cl2―→H2SO4＋NaCl＋HCl知，Cl2作氧化剂、Na2S2O3作还原剂。则1 mol Cl2反应得2 mol e－，1 mol Na2S2O3反应失8 mol e－，由得失电子守恒知，n(Na2S2O3)∶n(Cl2)＝1∶4。
【答案】　(1)Na2S2O3　H2O　Na2S4O6　Au2O　NaOH
(2)　Na2S2O3
14．(2010年龙岩质检)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]
(1)e处反应的离子方程式为________________________________________________
____________________________。
该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)b处的实验现象：___________________________________________________，
d处的实验现象：______________________________________________________。
(3)c处反应的化学方程式为______________________________________________。
标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。
【解析】　(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8。
(2)b处发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红色。
(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：
(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2。
d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3。
因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3。
【答案】　(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　1∶5
(2)溶液由无色变为蓝色　溶液由浅绿色变为红色
(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01
(4)能　KMnO4>Cl2>FeCl3
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