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第三章 晶体结构与性质
教学目标
1.巩固有关晶体粒子、粒子间作用力、晶体结构和晶体性质的基本知识。21世纪教育网
2.掌握有关晶体的简单计算。
教学重点
1.四种晶体类型的基本知识及应用；
2.有关晶体的简单计算。
教学难点
提高归纳和应用知识的能力，训练学生思维的敏捷性和严密性。
教学过程
【引入】在这一章里我们学习了五种不同类型的晶体，这节课我们对这些晶体的性质来进行比较和总结。
【板书】单元复习
一、晶体结构及粒子间相互作用
分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
构成晶体的粒子 分子 原子 离子 金属离子自由电子
粒子间作用力 分子间作用力 共价键21世纪教育网 离子键 金属键
熔沸点 很低 很高 较高 相差较大
硬度 较低 很高[来源:21世纪教育网] 较高 相差较大
延展性 无 无 良好 无
导电性 无 无 良好 固体不导电熔融状态导电
典型实例 干冰、C60卤化氢 金刚石晶体硅 金属单质 NaCl、CsCl
【师】由离子化合物形成的晶体一定是离子晶体；
由共价化合物构成的晶体一般是分子晶体，少数为原子晶体；
由金属单质构成的晶体一般是金属晶体（Hg除外）；
由非金属单质构成的晶体一般是分子晶体，少数为原子晶体。
【板书】
二、晶体熔沸点的比较
1．相同条件下不同状态
固态 > 液态 > 气态
2．不同晶型
多数情况：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体
3．相同晶型
⑴分子晶体：相对分子质量、氢键、分子的极性
⑵原子晶体：共价键强弱——原子半径大小
⑶金属晶体：金属键强弱——金属离子半径和离子所带电荷数
⑷离子晶体：离子键强弱——离子半径和离子所带电荷数
【例1】下列物质的熔沸点记低顺序正确的是（B ）
A．金刚石 > 晶体硅 > 二氧化硅 > 碳化硅 B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CF4
C．MgO > H2 > O2 > N2 D．金刚石 > 生铁 > 纯铁 > 钠
【例2】下列各组物质的沸点，按由低到高的顺序排列的是（ C ）
A．NH3、CH4、NaCl、Na B．H2O、H2S、MgSO4、SO2
C．CH4、H2O、NaCl、SiO2 D．Li、Na、K、Rb、Cs
【板书】三、典型晶体结构
1.干冰、金刚石、二氧化硅、NaCl、CsCl、石墨
2.有关晶胞的计算
【板书】四、判断晶体类型的方法
【师】主要根据各类晶体物理性质的差异：熔沸点、导电性、机械性能、硬度等。
【板书】1.熔沸点高、硬度大的晶体为原子晶体；
2.熔沸点较高、硬而脆的晶体为离子晶体；
3.熔沸点较低，硬度较小的晶体为分子晶体；
4.熔沸点较高，延展性、导电性好的晶体为金属晶体。
【例3】判断下列晶体的类型
⑴熔点120.5℃，沸点271.5℃，易溶于CS2； 分子晶体
⑵熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大； 原子晶体
⑶熔点190℃，沸点170℃，易升华； 分子晶体
⑷熔点300℃，沸点1320℃，晶体不导电，水溶液导电。 金属晶体
【总结】本结课我们复习资料了晶体的概念，认识了晶体的宏观外形与微观结构的关系，同时对晶体的性质与晶体类型的关系也进行了归纳。
学习晶体，应学会将立体几何图形与化学物质模型联系起来，将化学概念抽象成数学问题，然后运用数学工具去解决化学问题。
【随堂练习】
1. 参考下表中物质的熔点，回答下列问题。
物质 NaF NaCl NaBr[来源:21世纪教育网] NaI KCl RbCl CsCl
熔点/℃ 995 801 755 651 776 715 646
物质 SiF4[来源:21世纪教育网] SiCl4 SiBr4 SiI4 GeCl4 SbCl4 PbCl4
熔点/℃ －90.4 －70.2 5.2 120 －49.5 －36.2 －15
⑴钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的 有关，随着 增大，熔点依次降低。
⑵硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与 有关，随着 增大，增强，熔点依次升高。
⑶钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与 有关，因为一般 比 熔点高。
2. 下列叙述正确的是（ C ）
A．离子晶体中肯定不含非极性共价键
B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
C．由分子组成的物质其熔点一定较低
D．原子晶体中除去极性共价键不可能存在其他类型共价键
3. 有关晶体的下列说法中正确的是（ B ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时，离子键未被破坏
【作业】《学习与评价》P89复习题
【板书】
单元复习
一、晶体结构及粒子间相互作用
分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
构成晶体的粒子
粒子间作用力
熔沸点
硬度
延展性
导电性
典型实例
二、晶体熔沸点的比较
1．相同条件下不同状态
固态 > 液态 > 气态
2．不同晶型
多数情况：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体
3．相同晶型
⑴分子晶体：相对分子质量、氢键、分子的极性
⑵原子晶体：共价键强弱——原子半径大小
⑶金属晶体：金属键强弱——金属离子半径和离子所带电荷数
⑷离子晶体：离子键强弱——离子半径和离子所带电荷数
三、典型晶体结构
1. 干冰、金刚石、二氧化硅、NaCl、CsCl、石墨
2. 有关晶胞的计算
四、判断晶体类型的方法
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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