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第二课时
【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。
氧化钠和水 氧化钡和水 铝和氢氧化钠溶液 氧化铝和氢氧化钠溶液
【引入新课】
【板书】二.氢氧化物
01.氢氧化物的水溶性(学生自学得结论)
【板书】02.可溶性碱的通性(学生讨论回顾)
【板书】1.铁的氢氧化物
1 制备
【实验】书本实验3—6
【投影】
FeCl3溶液 FeSO4溶液
溶液颜色
滴加NaOH溶液
沉淀颜色及变化
化学方程式
【引深探讨】不溶性碱制备的一般原理。
【练习】用化学方程式表示下列物质的制备原理。
Mg(OH)2 Cu(OH)2
【板书】②氢氧化亚铁的不稳定性
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
【引深探讨】能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗？
(学生讨论，设计实验)
【板书】③不溶性碱的化学性质
a.和酸的作用
【练习】完成下列化学方程式
Fe(OH)2 + HCl —— Fe(OH)3 + H2SO4 —— Cu(OH)2 + HNO3 ——
【板书】b.不稳定性
2 Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3 H2O
想一想：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁。为什么？
不溶性碱 碱牲氧化物 + 水 (一般)
【练习】完成下列化学方程式
Mg(OH)2 —— Cu(OH)2 —— Fe(OH)3 ——
【板书】2.氢氧铝
1 制备
【实验】氢氧化铝的实验室制法(书本实验3—7)
Al2(SO4)3 + 6 NH3·H2O == 2 Al (OH)3↓+3 (NH4)2SO4
铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝
偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝
【板书】②性质
a.白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用
b.两性
【实验】氢氧化铝的两性实验(书本实验3—8)
氢氧化铝既能溶于酸又能溶于强碱
Al (OH)3 + 3 HCl == AlCl3 + 3 H2O
Al (OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O
氢氧化铝可中和过多的胃酸的作用
【板书】两性氢氧化物：既能和酸反应又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。
【板书】c.不稳定性
2 Al (OH)3 ==== Al2O3 + 3 H2O
【学与问】实验室中能否可用强酸强碱来制备少量的氢氧化铝？
【课外作业】
1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是
A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)3
2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是
A.NaOH B. NH3·H2O C.NaCl D.BaCl2
3.下列物质受热不易分解的氢氧化物是
A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D. Fe2O3
4.完成下列变化的化学方程式
Al2O3 Al → NaAlO2 Al(OH)3
5.方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_____________；
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法；
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________________。
方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。
(1) 在试管I中加入的试剂是________________；
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________________；
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________；
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。
答案: 方法一：(1)稀硫酸和铁屑 (2) 加热煮沸 (3) 避免生成的Fe(OH)2沉淀与空气中的氧气接触而被氧化。
方法二：(1)稀硫酸和铁屑 (2) NaOH溶液 (3) 反应一段时间后，关闭止水夹 (4) 由于反应开始产生的气体
图1 实验装置
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