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高考化学专题复习 离子方程式
【专题目标】
理解离子方程式的意义,能正确书写离子方程式。
【经典例题】
例1、(2007年上海高考题)下列离子方程式中正确的是 ( AC )
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
NH4++OH－=NH3↑+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－?
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－?
解析：B项漏写HCO3-的反应的，D项中的Br-只是部分被氧化。
解题回顾：离子方程式正误判断自1995年以来每年必考，它涉及电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反应，溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。同时对常见俗名考查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反应物用量与反应产物的判断，又增强了思维严密性的考查。
例2、(2003年江苏高考题)能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( A )
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
解析：B项电荷不守恒，C项离水解是分步进行的且单个离子水解要用，D项碳酸镁不能拆成CO32-。
解题回顾：离子方程式正误判断:
1.查反应是否真实；2.查化学式是否该拆；3.查电荷是否守恒；4.查,使用；5.查漏写离子反应；6.查离子配比(用量)。
例3、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( C )
A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S
Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水
Ag++2NH3·H2O=［Ag(NH3)2］++2H2O
D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：
NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O
解析：注意量对反应的影响。A项中明矾和氢氧化钡是按1:2反应的；B项中电荷不守恒；D项中等物质的量反应，OH-只和HSO4-反应。
解题回顾：以下两物质间的反应与其用量有关，解题中应注意：①Na2CO3+HCl②AlCl3+NaOH③NaAlO2+HCl④Fe+HNO3⑤NaOH+CO2⑥Ca(ClO)2+CO2
例4：（1997年上海市高考题）下列离子方程式书写正确的是 ( C )
A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液： Ba2++SO42- = BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入过量的CO2：材 OH-+CO2=HCO3-
D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
解析：防止忽视过量的CO2使CaCO3→Ca(HCO3)2。当年考生误选D的多，其根本原因是没有掌握过量问题处理的原则是“以少定多”，即量少者应由其化学式组成微粒之比［这里是指Ca(HCO3)2中Ca2+与HCO3-微粒之比为1∶2］来决定离子方程式的书写，因此，D的正确离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；至于A显然错误，生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，生成NaAlO2，正确的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
解题回顾：对酸式盐与碱的反应，可根据“量少全反应”，把量少的物质的物质的量定为1，再结合参加反应的离子判断产物，写出化学方程式再改写成离子方程式。
【规律总结】
一、离子方程式的书写
1、 书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由的离子存在）
2、 发生条件：反应物某些离子浓度的减少
3、 书写规则：
（1） 写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）
（2） 保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。
4、 配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。
5、 反应类型：
离子反应类型 发生的条件 实例
离子互换反应 气体 H+ +HCO3—= CO2↑+H2O
沉淀 Ag+ + Cl—= AgCl↓
弱电解质 H+ + F—= HF
氧化还原反应 氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物 2Fe3++ 2I—= 2Fe2+ + I2
络合反应 比简单离子更稳定的络离子生成 Fe3+ + SCN—= FeSCN2+
水解反应 单水解：有弱电解质生成双水解：有难溶物、气体生成 S2— + H2O = HS— + OH—Al3+ + 3HCO3—= 3CO2↑+Al(OH)3↓
电解 直流电源 2Cu2+ +2H2O=2Cu+4H+ +O2↑
二、离子方程式的正误判断
试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：
1、 不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应；
例如：铁与稀硝酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO—+Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：SO42— + Ba2+ = BaSO4↓
2、 拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式；
例如：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2— +Cu2+ =CuS↓
3、 不符合三个守恒：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒；
例如：铝和盐酸反应：Al +2H+ =Al3+ +H2↑
酸性高锰酸钾溶液加入H2O2：2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
4、 忽视反应物之间的量的关系
例如：碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：OH—+Ca2+ +HCO3—=CaCO3↓+H2O
【随堂练习】
1.下列离子反应方程式正确的是( B )
A.小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.氯化亚铁溶中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.苛性钾溶液中加入稀醋酸H++OH-=H2O
2．下列离子方程式的书写正确的是 ( AD )
Ａ.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：
CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3↓+HCO3-
Ｂ.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：
NH4++HSO3-+2OH- = SO32-+NH３↑+2H2O
Ｃ.氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+20H- = 3Cl-+ClO-+H２O
Ｄ.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3- = CO2↑+H2O
3.下列离子方程式书写正确的是 ( A )
A.标准状况下2.24L通入1mol/L 100NaOH溶液中：
B.向漂白粉溶液中通入气体：
C.水解：
D.等物质的量的与在溶液中反应：
4.下列离子方程式正确的是 ( AB )
A．在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：
=
B．在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体：
=
C．氯化铁水解： =
D．氯气通入水中： =
5、下列反应的离子方程式正确的是 ( D )
A.碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：
2HCO3－+Ca2++2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向硝酸溶液中加过量氨水：OH-+H+=H2O
C.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-
D.向硝酸镁溶液中加过量氨水：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
6、下列离子方程式正确的是 ( AC )
A.FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO2-
D.铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
7、下列离子方程式不正确的是 ( C )
A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：
CO32-+H+=HCO3-
B.澄清的石灰水与醋酸反应：
OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
C.铝粉溶于NaOH溶液中：
Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
D.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
8、完成下列反应的离子方程式：
（1）Mg(HCO3)2与HCl：HCO3－+H+=H2O+CO2↑
（2）Ca(HCO3)2与NaOH：Ca2++2HCO3－+2OH－=2H2O+CaCO3↓ +CO32－
或Ca2＋+HCO3－+OH－=H2O+CaCO3↓
（3）Ca(HCO3)2与澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O↓
（4）Mg(HCO3)2与过量NaOH：Mg2++2HCO3－+4OH－=2H2O+Mg(OH)2↓ +2CO32－
（5）Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水：
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2H2O+ Mg(OH)2↓+2CaCO3↓
9、写出下列反应的离子方程式
氯气通入溴化亚铁溶液中当n(Cl2)：n(FeBr2)为：
（1）1：2时：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
（2）3：2时：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2
（3）3：4时：3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-
10、某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32－、OH－、Cl－离子，你认为一定有的离子是_ Cl－_，一定没有的离子是Ag+、CO32－、OH－；还需要进一步确认的离子是H+、Cu2+，怎样判断有无观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。
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