资源简介

《中和反应》教学片段
情境引入：
师：同学们都可能有被蚊虫叮咬的经历，你知道如何做可以减轻痒痛吗？
生：涂肥皂水、牙膏。
师：你知道这是利用什么原理吗？因为肥皂中的碱与蚊虫分泌出的酸性物质发生了化学反应。那么其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应了呢？让我们带着问题展开今天的探究之旅。
?问题探究一：
师：各小组分别利用盐酸和NaOH两种物质，判断酸和碱之间会发生什么反应。
生：实验、观察，没有明显的现象。
提出问题：怎么样才能知道HCl和NaOH发生了反应没有？依据是什么？
生1：借助指示剂，依据是溶液的酸碱性可能发生变化。
生2：借助活泼金属，依据是看反应后溶液中的盐酸是否存在。
生3：借助生锈的铁钉，因为铁锈会和盐酸反应。
生4：借助碳酸钙，依据碳酸钙会和盐酸反应。
生5：借助二氧化碳，因为二氧化碳会和氢氧化钠反应，从而判断反应后还有没有氢氧化钠。
生6：借助硫酸铜，判断反应后还有没有NaOH。
师：这些方案是否都可行呢？请讨论。
生7：生5的方案不合理，因为虽然二氧化碳可以和氢氧化钠反应，但是没有现象，也就没法判断到底氢氧化钠到底与盐酸反应了没有。
同学们一致表示赞同。
生8：生6的方案我们组弄不明白。
生6：我们在上册学过，硫酸铜遇到氢氧化钠，两者之间会反应，产生蓝色沉淀。
师：真棒！是这样的，而且在下一单元的学习盐的过程中，我们会深入学习的。今天这个方法咱们暂且不用。
?
进行实验：
师：现在我们选择前四位同学的方法进行实验。同学们一致同意，通过看反应后溶液中跟原来相比发生的变化来判断盐酸和氢氧化钠是否反应，所以我们加药品的顺序是什么？
生：先让一定量的盐酸和氢氧化钠反应，在反应后得到的液体中再加入要选择的试剂。
师：请各小组选择方案、药品，进行探究。
生：进行实验。
师：各小组交流实验成果。
小组交流，互相评价。
?
问题探究二：
师：通过交流，大家认为哪个方案能判断反应进行的程度呢？要想控制反应进行的程度，该实验又该如何改进呢？
生：使用指示剂的方法。如取少量NaOH于试管中，滴加酚酞，此时试液变成红色，再逐滴加入稀HCl边加边振荡，直至溶液刚好变成无色，此时稀HCl和NaOH恰好完全反应。
师：在这个过程中，溶液的酸碱性有什么变化呢？
生：原来氢氧化钠溶液显碱性，滴入盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐减弱，到红色刚好变成无色时，溶液显中性，若继续滴加，盐酸过量，溶液显酸性。
师：若改为往盐酸中滴加氢氧化钠呢？
学生回答。
?
问题探究三：
师：溶液中的H+和OH-到哪里去了？
多媒体动画：盐酸和氢氧化钠反应的微观过程。
师：其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？这些反应有什么共同点？
生：观看动画，讨论回答。
?学以致用：
多媒体展示：你能帮助他们吗？
1、酸性土壤不宜种植，农民发了愁。
2、化工厂排放酸性废水，鱼虾遭殃。
3、小红不小心将酸溅进眼里。
《碳酸盐及其鉴别 》
设计思路：1、自主——合作——探究；
2、活动流程图：
?
3、在小组学习过程中，教师需要随着学习进程的推进并根据学生的学习状况，加以形成性评价和诊断性评价，最后，以自评与互评情况综合给以评价。
活动过程片段：
一 、课前准备：
1、课前布置：寻找生活中用到的含碳酸盐的物质
2、网上查找有关碳酸盐的概念、自然界中碳酸盐的分布、生活中哪些物质含有碳酸盐。
二、情景创设
通过多媒体展示自然界中美丽的钟乳石、石笋、汉白玉等，通过欣赏美丽的自然界引入本节课的活动内容，同时也感受化学的美。
?
三、成果展示
（1）展示:收集到的有关碳酸盐内容，各组派一名代表介绍收集到的内容。（我没有想到的是学生把材料准备的那样好，有打印的，有手写的；有收集碳酸盐组成的、有收集碳酸盐在自然界的存在形式的，有收集碳酸盐物理性质的，有化学性质的、有用途的，许多内容是我以前都没想到的，学生真的了不起。）
（2）各组展示收集到的含碳酸盐的物质。(学生找到的有：石头、水泥、陶瓷、粉笔、蛋壳、贝壳、纯碱等)。
四、体验探究的快乐
（1）想不想自己设计一个方案来证明，我们找到的物质含有碳酸盐啊（过度语）（2）提出你们的设计方案
主要是应用的原理，从合理性，可行性、科学性、可操作性互评方案的优缺点。
（3）所用的仪器和药品
仪器和药品选用是由反应原理决定的。
（4）实验步骤
现仅提供试管架、大小试管各一支，导管、单孔塞，胶管、稀盐酸，澄清石灰水，请说出你的每步操作， 由一个小组回答，其余小组评价。每一步骤目标要明确，操作规范，方法尽量简单。
（5）进行实验
分工合作，完成实验，做好记录。
（6）实验中出现的问题，发现的问题
五、化学探究实验报告
姓名 ?????????????????合作者 ????????????????????????
班级 ?????????????????日?? 期 ?????????????????
探究实验的名称:
探究实验的目的:
实验仪器药品:
步骤和方法:
结论:
?反思:
需要进一步讨论的问题
酸和碱反应的探究
教学目标
知识与技能：通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力。
过程与方法：进一步掌握实验探究的基本步骤和方法，初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。
情感态度与价值观：通过对酸和碱反应的探究活动，加深对科学探究的认识。
教学流程
?? 导入：喜欢夏天吗？有没有哪位同学不喜欢，为什么？（用学生最熟悉的情景，生活体验导入）
（学生）因为蚊虫叮咬
（老师）如果被蚊虫叮咬你会采取那些方法？
（生）抹花露水，涂点肥皂水，涂点牙膏。
（老师）看来同学们招还挺多，这其中的原理看大屏幕。
（多媒体）（找同学读）（图被咬的一只脚）蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种酸——蚁酸，这种物质可引起肌肉酸痒。肥皂、花露水和牙膏等其水溶液显碱性，酸和碱发生了反应，因而可迅速消除痛痒。
（引入正题）伟大的科学家爱因斯坦曾经说过：“提出一个问题比解决一个问题更重要”，那么关于酸和碱的反应你还想知道那些问题呢？
（学生）酸和碱是怎么反应的？那么其他的酸和碱之间是否也能发生反应呢？
（老师）这些问题将在下面的学习中由老师和同学们一起解决。
（师）一，是不是所有的酸和碱都发生反应了呢下面看老师做一个演示实验，仔细观察有什么现象
(演示）盐酸与氢氧化钠的反应。
（老师）他们发生化学反应了吗，
（生）有或没有。（老师）说没有发生的举手。
（老师）你为什么说没有发生呢？
（生）看不到任何实验现象.
（导）当没有实验现象的时候我们能不能想一个什么方法来帮助我们判断反应是否发生呢，（引入程同森老师提出的用石头试狗的实例，指导学生学习化学的方法）
（老师）我看到很多同学流露出疑惑的眼神。究竟他们有没有反应呢，
好，这节课我们就一起来研究酸和碱的反应。板书 探究酸和碱反应
（老师）大家先回想一下，实验探究的步骤
（生回答，老师呈现多媒体）
（（多媒体）见流程（逐一呈现，学生答一个呈现一个），
1、提出问题：
2、猜想与假设：
3、收集证据： 设计实验方案
进行实验
4、获得结论：
5、交流评价(反思)
（老师）刚才同学们已经提出了问题并做出了两种假设，而验证这种假设最好的方法就是用事实说话。我们先来看一下提供的药品。
(多媒体)书上的药品图
（老师）认识了药品，下面将以4人为一小组利用所给仪器药品来交流如何设计实验方案。在设计的时候，要想为什么这样设计？预想会出现什么现象，得出什么结论。打开学案纸一，设计好以后把步骤简单填写在上面。（给大家5分钟的时间，我看一下在这么短的时间谁会设计的又快又好。能力强的组可以设计两个甚至三个）
设计出一个就可以举手。
（学生）设计实验方案，
（学案一）
教师在学生设计实验方案的过程中发现好的方案，投影到投影机上，让学生自己解释设计的理由（一般投影2~3个同学的设计）
教师板书???? 氢氧化钠? +盐酸? （反应）？
（进行实验）让学生按照自己设计的方案进行实验验证同学们一起完成。（注意记录实验现象）（控制用量）
（师）下面我们将以xx同学的设计来做实验，xx同学，在做实验时还有什么需要注意的你叮嘱一下大家。
（生）注意节约药品，用最少量。1~2ml
（交流）实验现象，获得的结论。
（老师）通过这个实验知道酸和碱可以反应，那么你还知道日常生活中有哪些酸和碱反应的例子吗？
（学生交流）
（学生）1小明的妈妈在蒸馒头的时候，不小心把面团发酸了，这可怎么办呢，你能帮帮她吗？2碱性肥皂水可以洗去酸性油污；白醋浸泡可以使附在茶缸内壁的茶碱脱落；醋酸可以溶解水垢中的固体碱氢氧化镁；酸性土壤可以碱?? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　氢氧化钙来改良。）
（练习）（多媒体）（展示图片）
制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，可在食用前添加调味品。这种调味品最好是（? ）
A.酱油? B.食醋?? C.香油?? D.食盐
（老师）通过实验我们一定有很多的收获，我们进行最后一个环节，谁起来交流一下通过这个探究实验，你得到了那些收获。(例如学会了用指示剂来判断反应的发生，根据实验探究结果总结出酸碱是否反应)，评价实验的成功失败，交流学到了什么（做的快慢，现象为什么不明显等）
（老师）对此实验你还有什么问题吗？
（学生）如他们俩是否完全反应？酸是否剩余？
（老师）数学上有一种很直观的表示方式——图像法
刚才我们所做的探究实验如果用图像表示，横坐标为加入盐酸的量，纵坐标为溶液的ph值，那么你自己先想象一下，你会怎么画？先在你的学案一纸上试着画画。
（老师）找一个同学画的放在投影机上，解释一下为什么这么画？
（学生解释）
（统计画对的人数）
（老师）那么我们画的对不对，让我们也像科学家那样，把实验做得像模像样。
(指导实验）：
（生）读实验方案
（多媒体）实验用品：
稀盐酸，稀氢氧化钠溶液，小烧杯，注射器，玻璃棒，pH试纸
实验步骤：
向盛有10ml稀氢氧化钠溶液的小烧杯中逐滴滴加稀盐酸溶液（每次滴加2ml），边加的变化关系图。边搅拌，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下：
加入稀盐酸的体积/ml
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
烧杯中溶液的pH
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
（师）看桌上的三个烧杯，把它拿到眼前，两个小烧杯里分别盛有稀盐酸，10ml氢氧化钠溶液，大烧杯里盛有半杯水。下面我们将用注射器在盛盐酸的小烧杯中抽取10ml的溶液，然后一次加入2ml溶液滴到氢氧化钠溶液中，每滴加一次用pH试纸测一次，注意每测一次，都要将玻璃棒在大烧杯中清洗一次，以备下次再用。打开（学案二）将测得的数据记录在表格内。
（绘制图像）测完以后在学案纸上绘制图像
（投影）学生数据，图像。
（老师）你画的图像跟她画的一样的举手。也就是说与我们想象的是一致的。
（多媒体）展示图像，下面我们将以这组图像为例分析
实验结果表明：
1.?????? 随着盐酸的滴入，溶液的pH变化的趋势是？
（生）pH逐渐变小。他逐渐由碱性变成酸性。
（老师）我们知道，pH越大，碱性越？？离子也就越多。pH越小，酸性越？？离子也就越多。那么通过这个图像，我们知道，在反应中离子的变化是？
2.溶液的酸碱性发生改变的点是哪个点？
3（1）当盐酸的体积??????? ml时，溶液成碱性，
溶液的pH???????? ，说明??????? 有剩余
（2）当盐酸的体积??????? ml时，溶液成酸性，
溶液的pH???????? ，说明??????? 有剩余。
（3）当盐酸的体积等于??????? m l时，溶液成中性，
溶液的pH???? ，说明???????????????????????? 。
?（老师）如果向盐酸溶液中逐渐倒入氢氧化钠，你的图像会是怎样?用手在空中比划一下。
（作业）打开课本p10，今天晚上的作业把书上的习题做一下。那么我们画的对不对，你做完就知道了。
（看到同学们表现的这么好，我给大家表演一个魔术作为这节课的结束）
会变色的花（提高课堂气氛，也再次感受化学的魅力）
一朵花（浸泡酚酞试液）喷洒一种液体后变成红色（氢氧化钠），再喷洒另一种试液后变回无色
谁能猜出魔术的玄机是什么？（偷偷地写在纸上）
这么多同学都猜到了，你们回去表演给自己的父母看，好吗。另外，在课前很多同学提出的问题我们将在下一节课解决。
《?酸和碱能否反应》探究片段
【创设情境，引入课题】蚊虫的汁液呈酸性，夏天被蚊虫叮咬后及时涂上肥皂水、纯碱水等碱性物质可减少疼痛，其原因是什么？你的推测是什么？
【学生猜想】酸和碱发生了化学反应；酸和碱没有发生化学反应。
【提供用品】5%的氢氧化钠溶液，5%的盐酸溶液，酚酞试剂，氢氧化钙固体，蒸馏水；小烧杯，玻璃棒，胶头滴管等
【设计实验方案一】1、取约10毫升氢氧化钠溶液，然后加约10毫升稀盐酸，并用玻璃棒搅拌，一会儿。
2、取约10毫升氢氧化钠溶液于烧杯中，然后滴加几滴酚酞试剂，然后逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒搅拌。
3、取约10毫升盐酸溶液于烧杯中，然后滴加几滴酚酞试剂，然后逐滴滴加氢氧化钠溶液，并用玻璃棒搅拌。
【实施实验】
【实验现象】1、无现象；?
????????????????? 2、溶液由红色恰好变成无色；
???????????????????3、溶液由无色刚好变成红色；
【实验结论】1、无法证明二者是否发生反应。2、3、借助指示剂的颜色变化说明二者能够发生了反应。
【实验方案二】1、向两只各盛有约2克氢氧化钙固体烧杯中加入10毫升水，并各滴入2至3滴酚酞试剂，搅拌。
?????????????????????2、向一只烧杯中加入约10毫升稀盐酸。
???????????????????? 3、向一只烧杯中加入约10毫升蒸馏水。
【实施实验】
【实验现象】其中一只烧杯中的固体全部溶解且红色消失；另一只烧杯中有大量固体且仍有红色。
?【实验结论】氢氧化钙固体基本不溶于水且与水不反应；氢氧化钙能和盐酸发生化学反应。
?【学生小结】酸和碱能够发生化学反应，但有些反应没有现象，必须借助指示剂才能证明反应能够发生。
?【学生解释】被蚊虫叮咬后涂上肥皂水等碱性物质可以减少疼痛的原因是什么？
关于盐酸使指示剂变色的探究
提出问题：
试证明是盐酸中的氢离子使紫色石蕊溶液变红。
过程：
1、教师先让学生思考：盐酸中有共哪几种粒子？
学生思考后回答：有氢离子、氯离子和水分子。
学生小组讨论，如何排除水分子和氯离子使紫色石蕊溶液变红的可能性？
学生讨论并谈出观点（其中不乏不确切或不正确的方法），最终得到较合理的结论：可以向蒸馏水中滴加紫色石蕊溶液，观察溶液变色情况，以证明水分子不能使紫色石蕊溶液变红；可以向含氯离子的盐的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察溶液变色情况，以证明氯离子不能使紫色石蕊溶液变红。
2、让各学习小组针对猜想设计出实验方案，组长报请教师审核、批准。
在这个过程中，教师巡视各小组，倾听学生们的讨论，适时地给予建议。比较合理的方案大致如下：
（1）向蒸馏水中滴加几滴紫色的石蕊溶液，观察溶液是否变红；
（2）向氯化钠溶液（或氯化钾等溶液）中滴加几滴紫色的石蕊溶液，观察溶液是否变红；
（3）向稀盐酸中滴加几滴紫色的石蕊溶液，观察溶液是否变红；
3、各小组选取合适的实验用品，进行实验。教师适时巡视、指导。
植物汁液的提取与指示剂的选择
教学目标：
1.掌握从有色植物的花朵、叶片、果实中提取汁液的方法。
2.掌握从提取的植物汁液中选择指示剂的方法。
3.提高学生对“化学药品就在我们身边”的认识，以化学的视觉审视周围的物质，丰富热爱化学、热爱自然的情感。
实验准备：
红色牵牛花、紫甘蓝叶片、红色月季花、红色胡萝卜、酒精（50%，20mL×12）、食醋（20mL×12）、石灰水（20mL×12）、盐酸（5%，20mL×12）、氢氧化钠溶液（5%，20mL×12）、小刀（2）、研钵（12）、注射器（20mL×12）、脱脂棉（2g×12）、玻璃棒(30cm×12)、滴瓶（30mL×12）、小试管（Φ10×100×4×12）、试管架（12）
教学情景：
植物的有色叶片、花朵、果实中都含有相应的色素，这些色素多易溶于酒精和水中。很多植物的色素在不同的酸碱环境中呈现不同的颜色，故可以利用酸碱溶液对不同的植物色素进行实验，从中选择可以用作指示剂的植物色素。今天，我们就来练习从植物的有色叶片、花朵、果实中提取含有色素的汁液，通过实验探究确定那些汁液可以用作指示剂。
讲演植物汁液的操作过程及注意事项。
实验分工：
一组、二组、三组、四组提取红色牵牛花中的汁液；五组、六组、七组、八组提取紫甘蓝叶片中的汁液；九组、十组提取红色月季花中的汁液；十一组、十二组提取红色胡萝卜中的汁液。每一组的同学将提取后的汁液保存在滴瓶中，并在滴瓶上用标签注明植物汁液的种类，然后通过实验确定自己所提取的汁液能否用作指示剂，同时注意在实验的过程中做好实验记录。
实验操作：
1.????? 提取植物的汁液。2.确定自己所提取的汁液能否用作指示剂。
??? 实验总结：结合实验完成下表。
植物汁液
在不同溶液中的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
交流实验结果：通过总结各组中的实验结果，依据植物的汁液在不同溶液中的颜色变化，确定可以用作指示剂的植物汁液。
实验反思与评价：1组～4组、5组～8组、9组～10组、11组～12组之间就相同实验相互交流，反思本组实验中的收获和不足。
实验总结：教师对实验中学生的操作进行总结。
作业：1.完成实验报告。2.根据今天的实验操作写一篇总结。
?
案例说明：
1.在实验准备中，用注射器和脱脂棉代替了教材中“要求将植物的汁液用纱布挤出”，这样做是为了让学生养成“不用手直接接触实验药品”的习惯。另外，让学生认识到在注射器内塞入一定量的脱脂棉后，会制成更有效的过滤器。
2.有四个组的同学分别选用了红色的牵牛花和紫甘蓝叶片作为汁液的提取样品，是因为这两种植物的汁液在不同的酸碱环境中会表现出明显的颜色变化，是可以用作指示剂的；红色的月季花的汁液也是可以的；只有红胡萝卜汁液的颜色受酸碱环境的影响不大，安排两个组的同学进行胡萝卜汁液的提取，一是为了减少意外实验现象出现的可能，二是让学生认识到不是所有的有色植物的汁液都可以用作指示剂。
3.组与组之间选用不同的植物汁液进行实验，为学生提供了必要的合作交流的前提，使他们意识到学习中合作的重要意义。
4.要求学生及时地记录实验中的现象、书写实验报告和对实验过程进行总结与反思，是为了促使学生养成良好的实验习惯。
怎样证明CO2与NaOH发生了反应
教学目标 通过实验设计及实验分析，巩固碱的化学性质，培养学生的创新能力。 学习科学的探究方法，初步形成学科综合思想和科学的探究能力。 通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度。 重点和难点 重点：设计实验，用实验现象证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 难点：科学探究思想与方法的初步形成。 教学设计 复习?碱的通性；写出常见的碱Ca(OH)2?、NaOH与CO2反应的化学方程式。 板书（一位同学回答碱的通性；一位同学上台书写化学方程式） 演示?将CO2分别通入Ca(OH)2、NaOH溶液中。 教师提问?利用反应现象的不同，可以不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生了反应？本节课探究的课题就是：如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应。 提示?我们做过很多的实验，看过很多的实验现象，如：颜色变化，气泡冒出，水位上升等，学习过很多物质的性质。根据反应物、生成物的不同性质，反应物、生成物的状态变化来设计实验方案。 学生讨论?学生根据教师提示，以小组为单位，讨论设计实验方案，画出实验装置图。 教师活动?进行巡视，参与讨论，选择有代表性的设计方案向全班展示。 板书?部分同学将设计的实验装置图画在黑板上。 展示讨论?学生讲解自己的设计方案，其他同学提出问题，分析讨论。
方案一 生1：由于CO2与NaOH反应生成Na2CO3，我设计的方案是：将CO2与NaOH反应，在反应后的溶液里滴加HCl，如果有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了反应。 师：大家同意他的说法吗？ 生：同意。 师：我有一个问题：CO2也能与H2O反应生成H2CO3，同样含有CO3，你怎么知道到底是Na2CO3中的CO3与酸反应放出的CO2，还是H2CO3中的CO3与酸反应放出的CO2？怎么消除H2CO3的影响？ 生1：先将反应后的溶液加热，使H2CO3分解，再滴加HCl。 师：经过改进，这个实验方案变得完整，设计的方案能否成功？我们用实验说明。 （老师根据学生的设计进行实验，方案一获得成功） 方案二 生2：我想到了我们曾经做过的一道题，用气球来做实验。在一个瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH，然后用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一端套上一个气球，我预计能看到气球鼓起。 师：这位同学很有心，联想到我们曾做过的题，如果能成功，是一个很有趣的设计。 （老师演示方案二，成功） 生：（发出赞叹声，露出惊喜的表情）方案三 生3：（迅速反应）用矿泉水瓶！在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪。 （老师演示方案三，现象明显） 师：我们应用生活用品做化学实验，设计出装置简单、现象明显的实验方案。同学们设计出了许多方案，我也思考了这个问题，也设计了一个实验方案，请同学们帮我检验一下，看看我的方案是否可行。
方案四师：我设计的方案是在一个干燥的烧瓶里收集满CO2，迅速地倒入NaOH，用一个带有导管的橡皮塞塞紧，导管的中间用止水夹夹住，导管的下端伸入水中，打开止水夹，会有水上升到烧瓶里，形成丽的景象。 （老师演示方案四，形成喷泉） 生：（一片惊叹声） 师：这个实验能否证明CO2与NaOH发生了反应？ 生：能（齐声回答）。 师：通过这堂课的学习，你有哪些收获和感受？你获得了哪些启示？ 生5通过这堂课的学习，让我感觉到化学和生活联系很紧密，生活中的用品也能用于化学实验。 生6我感觉到化学不是一门单独存在的学科，化学和物理是相互联系的，解决化学问题可以应用物理知识。 师：两位同学谈了他们的感受，我相信每一位同学都有自己的所得所获。书中还有很多的实验都是没有明显现象的，我们在平时的学习中可以继续进行探究。
浓盐酸挥发性的探究
在讲述浓盐酸具有强挥发性时，怎样通过实验证明瓶口冒出来的“白雾”就是盐酸的小液滴？学生根据物理学知识和盐酸的化学性质设计了如下多种检验方法。
?
CO2 与 NaOH 溶液反应的探究
教材上虽然没有一个明显的演示实验验证CO2 与 NaOH 溶液反应，但由于有了二氧化碳溶解性的实验探究作为基础，使得同学们积极的发散思维得以展开，设计的方案着实让人大开眼界，叹为观止。很多方案体现了理化学科间的相互渗透、相互交叉、相互融合的思想。现实录课堂上现场讨论出的十二种方案：
?
?
?
?
盐酸的化学性质的探究
教师：认识了两种重要的酸，那么酸还有哪些我们未知的化学性质呢？下面我们来共同探究。以盐酸为例，现在老师给你提供了下列药品：镁条、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化铜溶液，你猜想盐酸能与哪些物质反应？如何判断是否发生了化学变化？你能设计实验方案，并用实验验证吗？
学生：提出猜想、交流设计方案、分组进行实验探究，记录实验现象。学生四人一组进行实验。给学生留出了充足的实验时间，教师巡视，及时发现问题及时点拨，视情况表扬或鼓励学生。
教师：通过实验探究，你得出了什么结论？请大家认真听，我请两名同学起来说一下。
学生：交流探究现象和结论。
教师：你根据什么判断盐酸与这些物质发学生了反应？发生化学变化的基本特征是什么？
学生：关键是看有无新物质生成。
教师：以镁和稀盐酸的反应为例，你猜想生成的气体是什么？如何来验证？
学生：猜想、交流
演示课件：镁与稀盐酸反应产物的验证，课件展示其微观反应过程。
教师：你能用化学方程式来表示这几个化学反应吗？找一名同学到黑板上写。
学生：书写
教师：通过进一步分析，我们知道了Mg、Fe2O3、CaCO3与盐酸反应，是不是只有这三种物质与盐酸反应呢？教材为什么偏偏选择这三种物质实验呢？
小组讨论：
提问：谈谈你的想法
学生：这些物质分别代表不同种类的物质
教师：回答得非常好。请看屏幕物质纯净物混合物单质 化合物金属氧化物非金属氧化物酸碱盐
教师：看来教材有意识地从每类物质中选择一种物质为代表，目的是让我们学会认识物质的一种方法。
教师：运用一种物质，就来说明这一类物质都能与盐酸反应是不是缺少说服力呢？
教师：事实证明，Zn、Fe、CuO、Na2CO3、AgNO3这些物质都能与稀盐酸反应。
教师：根据以上分析，你认为盐酸还能与哪些物质发生反应？好，我们把它归纳一下：
①与酸碱指示剂反应
②与某些金属反应
③与某些金属氧化物反应
④与碱反应
⑤与某些盐反应
教师：那么到底盐酸与哪些物质反应，哪些不反应？通过以后的学习我们将一一探究。
酸碱盐溶液的导电性
复习导入：
下列物质哪些属于单质？哪些属于化合物？哪些属于混合物？
空气、氢气、氧气、锌、磷、氯化氢、氯化钠、硫酸铜、盐酸(氯化氢的水溶液)
单质：氢气、氧气、锌、磷
化合物：氯化氢、氯化钠、硫酸铜
混合物：空气、盐酸
判断依据：链接以往
物质的分类
??
??什么叫做溶液？溶液由哪两部分组成？
?举出学过的几种溶液。
氯化钠溶液、硝酸钾溶液、盐酸、? 硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等
?实验
装置：盛待试物质的容器（氯化钠溶液）、石墨电极和小灯泡等。
?展开想象的翅膀：想猜???? 溶液是如何导电的？
?合作探究?? 溶液的导电性。
?实验证明
装置:盛待试物质的容器、石墨电极和小灯泡等。?
依次分别加入：? ?????????????????????????????????????????????????????????
固体：干燥的氯化钠NaCl 、硝酸钾KNO3?、氢氧化钠NaOH、蔗糖、碳酸钙????????????
液体：蒸馏水H2O 、酒精C2H5 OH
混合物：碳酸钙和水
溶液：硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、盐酸
?
关于氢氧化钠固体变质的实验探究
学情分析
本部分是在初四下学期科学探究专题复习时选择的探究内容，实验探究是学生学业考试的必考内容之一。但是多年来学生对解决 这类题目一直倍感困难。选择这个课题来研究，一是因为在新授课当中没有把检验氢氧化钠固体是否变质的多种方法通过实验系统解决好；二是原来学生在学习过程中暴露问题最多的是氢氧化钠和碳酸钠的性质没有巩固好好，三是有些同学在把氢氧化钠固体是否变质 作为一道习题处理的时候，总感觉有一些难度；四是以此为例，让学生进一步明确实验探究的环节，培养学生运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法与实验探究的能力，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。
探究目标：
1、深化氢氧化钠与碳酸钠的性质和相互转化关系的认识。
2、培养学生运用知识解决实际问题的能力和实验探究的能力。
3、激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。
探究方法：创设情境、激发兴趣 、分组实验探究。
仪器、药品：试管、胶头滴管、澄清石灰水、氯化钡溶液、稀盐酸 酚酞试液
氢氧化钠固体? Ba(OH)2溶液 CaCl2溶液， Ba(NO3)2溶液
教学过程：
师：大家都知道，NaOH固体易吸水，NaOH溶液又能与CO2发生反应生成Na2CO3和H2O，而空气中不仅含有CO2，还有水蒸气。前天我在配制NaOH溶液后，忘了将这瓶未用完的NaOH固体盖上试剂瓶盖，现在发现瓶中出现了大量的白色粉末。请同学们观察，你能提出哪些问题？
生：①这瓶NaOH固体是否变质了？
②如果变质了，变成了什么物质？
③这瓶NaOH固体是否全部变质了？
④如果未全部变质，还能不能继续使用？如何除去杂质得到较纯净的NaOH溶液？
师：请同学们回忆科学探究包括哪些基本环节？
生：包括：提出的问题、做出的假设（包含理由）、实验的设计（包含实验原理、操作以及实验预期的现象或结果）
师：你对哪个问题最感兴趣？
（针对上述问题，把对同一问题感兴趣的学生分为一组），各组根据各自选定的一个问题先共同设计实验探究的方案，将设计交给我看后，开始实验探究。
第一兴趣小组：
问题一：这瓶NaOH固体是否变质？
猜想与假设：这瓶NaOH固体已经变质。（根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应）
设计实验：根据碳酸钠的性质，与酸反应会生成CO2，而NaOH与酸反应不会生成CO2。取少量该NaOH固体于试管中向试管中加入稀盐酸，?有气泡产生即可证明。 ????完成实验、观察、记录现象
操作
现象
结论
取少量该NaOH固体于试管中，向试管中加入稀盐酸。?
有大量气泡产生
已变质
?
反思：因为NaOH溶液显碱性，能否用无色的酚酞试液来证明是否变质？
交流讨论：Na2CO3溶液也显碱性。所以加入酚酞试液，无论是否变质都会变红。看来要证明NaOH在空气中是否变质，利用其碱性不可以，需证明其生成物Na2CO3的存在才行。
第二兴趣小组：
问题二：如果变质了，变成了什么物质？
猜想与假设：NaOH在空气中变质后，变成了Na2CO3（因为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O）。
设计实验：根据含CO32-的物质的特性，加入酸后能产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，即Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
完成实验，观察、记录现象
操作
现象
1、取敞口放置的NaOH固体于试管中加入一定量的盐酸，塞上带导管的单孔塞。
固体消失
产生有大量气泡
2、将气体导入装澄清石灰水的试管中。
石灰水变浑浊
分析得结论：根据上述现象，说明产生了CO2，也就说明固体物质的组成中含有CO32-，即NaOH变质后变为了Na2CO3。
第三兴趣小组：
问题三：如果变质，那是全部变质还是部分变质呢？
猜想与假设：由于只是放置了一段时间，有可能是部分变质（因为空气中CO2的体积分数只有0.03%，含量很少）。
设计实验：因为只是部分变质，即部分NaOH固体变为Na2CO3，因而瓶中的固体为NaOH和Na2CO3的混合物，只要通过实验证明其中含有NaOH即可。
完成实验、观察、记录现象
操作?
现象
??1、取一定量的变质的NaOH固体于试管中加水使其全部溶解。
得到无色溶液
2、向上述溶液中滴加CaCl2和Ba(NO3)2??? 溶液，至不再产生沉淀为止。
有白色沉淀生成
?
3、将2中的溶液净置后，取上层清液于另一支试管中，滴加几滴无色酚酞。
? 无色酚酞变红
?
结论：该瓶NaOH只是部分变质。
交流反思:
1、NaOH和Na2CO3均溶于水，故显无色溶液；
2、Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，将Na2CO3除去，此步骤中不可加Ca(OH)2，溶液，否则影响后续测定。
3、无色的酚酞变红，说明其中含有NaOH，因为NaCl不能使酚酞变色。
第四兴趣小组：
问题四：既然该瓶NaOH已经变质，还能使用吗？
猜想与假设：还能使用（只要想办法除去其中已变质的部分Na2CO3，就能再使用）。
设计实验：由于NaOH和Na2CO3在组成上的不同，可加Ba(OH)2溶液 或Ca(OH)2溶液除去其中的CO32-即可使用。
完成实验、观察、记录现象
操作?
现象
??1、取变质的NaOH固体倒于试管中加水使其全部溶解。
得到无色溶液
2、向上述溶液中滴加Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2，溶液，至不再产生沉淀为止。
有白色沉淀生成
?
3、将2中溶液静置后过滤。
? 得无色溶液
分析结论：
2中：NaCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（不可加盐酸，因为HCl不仅能与Na2CO3反应，也会消耗掉NaOH；也不可加CaCl2或Ba(NO3)2溶液，这样会产生新的杂质NaCl或NaNO3）
3中：滤去沉淀后的无色滤液即为较纯净的NaOH溶液。
反思：
真实的问题情景是激发探究兴趣的最好方式，也是诱发探究问题的源泉，有了问题才能进行探究，而真实的问题情景则必须源于学生的学习和学生的生活，贴近学生生活的材料，学生更容易对它产生兴趣。
学生在进行假设和猜想时教师要做一些有意识的引导，给学生确定一个大致的方向，避免盲目性。因此在猜想和假设后面应让学生说明做出这个假设和猜想的依据，它可以是学生已有的知识，也可以是学生在学习或生活中的经验。而实验方案的设计应根据所学的知识设计合理、可行、简便的实验方案，再经过缜密的实验和细致地观察，从而找出有力的证据，为自己的假设和猜想提供佐证或者做出合理的解释。因此在进行实验探究之前教师有必要对学生的设计过目，只要不涉及到实验安全等危险后果的，教师不要过多干预和修改学生的方案。
在探究活动中要善于对探究的全过程进行反思，如实验中出现的异常现象，实验中值得再探究的新问题，实验失败的原因等，并将这些问题与同学进行交流，取长补短，为今后的探究积累更多有用的经验。同时由于学生知识的准备并不是十分充分，在探究中难免会遇到一些障碍，会产生畏难情绪，那么这时老师的引导就显得尤其重要。
??? 本节课围绕氢氧化钠固体变质的问题，引导学生派生出“它是否变质？变成了什么的物质？全部变质还是部分变质呢？已经变质的氢氧化钠，还能使用吗？”等系列问题，让兴趣小组设计实验进行探究。活动中学生积极性高，思维活跃，设计出了较多精彩的实验方案，在老师和同学的帮助下，学生自己解决了提出的问题。通过这个真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展，使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼，培养了学生尊重事实的科学态度。
盐酸能与哪些物质发生化学反应
设计思路：教材只给出镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液，使之分别与盐酸反应进行探究。其目的就是以此为媒介让学生先了解盐酸的化学性质：分别能与金属、部分金属氧化物、盐反应，然后逐步推广的酸的通性，所以将盐酸的化学性质清晰、牢固地让学生掌握非常重要，该部分的成功是酸碱盐化学性质教学中非常重要的环节和通道，是后续酸碱盐化学性质知识的增长点。
如果前面物质分类学生没有非常熟练掌握，教师可依据教材设计：新课中尽量不增加教学内容，增加学生负担；如果学生对物质分类掌握熟练，则可以每类物质增加一种试剂，让学生进行自主探究和总结。具体设计如下：
探究目的：1、盐酸的化学性质：能与金属、部分金属氧化物、部分盐反应；
????????? 2、硫酸具有和盐酸相似的化学性质；
????????? 3、归纳总结酸的通性，提高学生探究能力、学习能力。
探究一：按照实验方案完成实验并记录实验现象
?第一组: 药品：镁条（打磨后）、生锈铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液，稀盐酸
?
加入稀盐酸后的现象
镁条
?
生锈铁钉（主要成分三氧化二铁）
?
碳酸钙
?
氯化铜溶液
?
第二组：药品：、锌粒、氧化铜、碳酸钠，稀盐酸
?
加入稀盐酸后的现象
锌粒
?
氧化铜
?
碳酸钠
?
?
?? 对比两种实验现象，让学生进行总结：盐酸能与哪些物质反应。个人观点认为：不要求学生将有关知识全部总结出来，教师也没有必要补充十分完整（例如金属活动性等），一定要把知识全面呈现出来，否则就是不优秀。我觉得重点应放在学生通过探究已经获得的知识，并牢固理解。
探究二：根据已有的书写化学方程式的经验，试着写出有关化学方程式，借助讨论、课本将其完善（这一项学生必须有很好的基础）。
探究三：盐酸有这样的性质，硫酸呢？
提出问题，学生猜想，教师汇总猜想情况；
验证猜想：学生分组提出验证方案，全班选择较可行的方案进行验证；记录实验现象。
再次对比总结，写出有关方程式。
?
课后反思:盐酸、硫酸为什么具有相似的化学性质？设计实验证明。
《中和反应》教学片段
?
教师活动
学生活动
活动设计意图
创设问题情境:
??? 如果被蚊虫叮咬可采取什么方法来减轻痒痛?
??? 肥皂水等碱性物质为什么能治疗蚊虫咬伤?
??? 其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应?
?
? 会有学生提出用肥皂水牙膏等
?? 可能会有学生提出是肥皂中的碱性物质与蚊虫分泌出来的酸性物质发生了化学反应.
?? 猜测:能或不能.
?
通过创设问题情境,使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程。
引发心理暗示:酸和碱能够反应。
?演示实验引发问题:
引导：认识氢氧化钠溶液和稀盐酸
演示:用滴管向盛有氢氧化钠的试管中滴加盐酸溶液观察现象。
?问题：你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应吗?你的猜想是什么
?
?观察溶液颜色
?
?观察现象:溶液没有变化.
? 提出猜想:
? ①没有反应; ②反应了,但现象不明显.
?
?
产生认知冲突:酸和碱究竟能不能反应?
引导:
验证猜想和假设是否正确最有效的方法—实验.投放：“温馨提示”
指导学生讨论。
?
?
讨论完成实验方案设计,并进行交流。
通过设计实验方案,养成科学探究的良好习惯,学会分析解决问题的方法。
引导评价:
?? 大家设计出这么多有科学依据的方案,谁的方案操作既简单、现象又明显呢?
引导交流评价。
同学们利用提供的仪器、药品进行实验,观察实验现象,并与自己的猜想进行对照判断。
?归纳结论：氢氧化钠和盐酸之间发生了化学反应.
让学生亲自操作、实践、体验,主动参与知识的获取过程。
归纳总结并提出新的问题:
?? 通过上述实验我们知道借助酸碱指示剂可以判定出酸碱之间能够发生化学反应同时也能体现出反应过程中溶液酸碱性的变化;如要准确测出反应过程中溶液的pH需用什么仪器?
?
?
?
自由交流,发现问题,并通过讨论尝试解决问题.
留出空间让学生对自己的探究活动进行反思,让学生学会质疑,学会思考。
方法引导:
指导学生分析并运用所提供的数据绘制曲线、分析结果。
分析数据,绘制反应过程中pH变化曲线图,分析曲线图,总结归纳,得出结论。
使学生学会数形结合的思维方法,学会对化学现象进行定量分析。
提出问题:
??? 为什么盐酸和氢氧化钠能发生反应？
多媒体展示:
???? 溶液中酸和碱反应的微观过程。
观看动画,盐酸和氢氧化钠反应时,盐酸中H+和氢氧化钠溶液中的OH-结合生成了H2O,
猜想此反应的生成物是NaCl和H2O
写出化学方程式:
HCl + NaOH== NaCl+H2O
通过多媒体展示用肉眼不能看见的微观世界,可以在学生头脑中形成化学变化过程的微观影像,促使学生建立微观世界的想像力.
问题：,其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗?
探究氢氧化钙与盐酸反应情况（参照大屏幕的实验操作步骤）
点拨：上述实验采用的方法为对比实验法
?
?
???
?
分析上述两个反应的反应物和生成物都有何共同特点？
?引导归纳：盐和中和反应的概念。
?
强调：中和反应的反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水
?
?
提出问题：
中和反应的实质是什么？
多媒体展示：
酸和碱反应的微观过程
强调：酸和碱反应的广泛性
?
提出猜想:能或不能。
利用提供的仪器、药品进行实验,观察实验现象, ,
归纳总结:实验证明氢氧化钙和盐酸也能发生反应并猜测该反应的生成物是氯化钙和水。反应的化学方程式为:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
?
阅读课本11页找出盐的定义
理解盐的定义
练习：
寻找反应的共同点:
1.酸+碱??????? 盐+水;
理解中和反应的定义
练习
?
总结：中和反应的实质是H+和OH-离子结合生成H2O。
理解中和反应实质。
?
帮助学生形成本节的核心概念----中和反应的实质是H+和OH-结合生成水,促使学生将观察的宏观世界、粒子构成的微观世界和化学符号三者有机地联系越来,让学生深刻认识宏观的化学反应是由于构成物质的粒子发生了重新组合的结果。
导读：课本p12
要求：了解中和反应的应用
多媒体展示:
??? 1、为什么治疗胃酸过多的药物中常含有氢氧化镁或氢氧化铝等成分?
2、已知大豆适宜生长的土壤PH为6.5~7.5。某地区土壤PH为6，你认为采取什么改良措施才能使该土壤适合种大豆?
3、做完化学实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
?
阅读、交流、评价。
?
?
?
?
?
?
阅读、交流、评价。
?
?
让学生了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量,认识化学的重要性和中和反应的应用价值。
回顾与反思:
?回忆一下,探索过程中你有哪些收获呢?
说说自己在这节课上知识、能力、方法等方面的收获。
没有反思就没有知识和能力的内化和形成。 反思的过程就是促使学生将自身作为建构对象,实现真正意义上的学习。
挑战自我:
完成课后练习,检查一下你的学习效果如何。
完成课后练习,对学习情况作自我评价。
中和反应
〔教材分析〕本节教材安排在学习常见酸和碱的知识后，盐的知识之前，酸和碱之间发生中和反应这一原理既是对酸碱化学性质的延续和深化，又为下一课题的学习埋下伏笔，它就像一根纽带将酸、碱、盐知识串在一起，并为以后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下了基础，所以起着承上启下的作用。从中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，使学生感受到生活处处有化学，生活离不开化学。采用实验探究的研究方法，培养学生的探究、分析能力。
[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？
[学生]1．能? 2．不能
[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究]
[学生探究实验一] 下列酸碱之间能否发生反应？请你设计探究方案,并将实验现象填写在表1中
表1：《探究酸碱之间能否发生反应》
?
组别
?
?
药品
?
?
观察到的现象
?
能否反应
酸
碱
实验1
?
?
?
?
?
实验2
?
?
?
?
?
实验3
?
?
?
?
?
实验4
?
?
?
?
?
……
?
?
?
?
?
结论
?
?
?
?
?
?
?
提供药品：NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Ca(OH)2溶液，Fe(OH)3，；Cu(OH)2粉末，稀硫酸，稀盐酸
[采集]? 通过以上探究阐述自己的所得
[归纳]? 在以上实验中有的有明显实验现象,氢氧化铜粉末加水不溶解，再加稀盐酸溶解，溶液有无色变为蓝绿色，Ba(OH)2溶液加入稀硫酸出现白色浑浊，Fe(OH)3粉末加水不溶解，再加稀盐酸溶解，溶液有无色变为黄色。说明这两种物质之间会发生反应。但是有的无明显实验现象，例如NaOH溶液和稀盐酸（或稀硫酸）混合，想不想知道它们之间是否发生了反应呢？如何设计实验来验证？
[学生实验探究二]
引导学生利用温度计、指示剂、Na2CO3等仪器和药品设计出多种实验方案验证NaOH溶液和稀盐酸或稀硫酸发生了反应
表2：《验证NaOH溶液和稀盐酸（或稀硫酸）发生了反应》
?
实验方法
实验现象
方案1
?
?
方案2
?
?
方案3
?
?
……
?
?
[总结]? 请学生介绍一下看到的现象，分析归纳
方案设计：
方案1：可以在碱中加入紫色石蕊溶液以显示它的存在，然后加入酸直到溶液变为另一种颜色。
实验方法
可观察到的现象
结论
取少许NaOH溶液于试管中滴1—2滴紫色石蕊试液
紫色变蓝色
?
紫色时恰好反应，红色时稀HCl过量
逐滴滴稀HCl并振荡
蓝色变紫色又变红色
?
方案2：可以在碱中加入酚酞溶液以显示它的存在，然后加入酸直到溶液褪色。
实验方法
可观察到的现象
结论
烧杯中盛30mlNaOH溶液，滴2滴酚酞试液
无色变红色
?
酸和碱反应并放出热量
逐滴滴稀HCl并用玻璃棒搅拌，测反应前后温度
红色逐渐褪去，温度由25摄氏度升到31摄氏度
?方案3：用PH试纸测反应后溶液的PH。
实验方法
可观察到的现象
结论
用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在放在玻璃片上的PH试纸上
?
PH>7
?
?
酸和碱反应
逐滴滴稀HCl
PH=7
继续滴稀HCl至过量
PH<7
……
讨论答疑：
1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸?
2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？
3、恰好反应时小烧杯内的物质是氢氧化钠吗？是盐酸吗？为什么？
分组实验
实验方法
实验现象
结论
用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上加热一会
玻璃棒上附着白色固体
是NaCL
生写化学方程式
NaOH+HCl = NaCl+H2O
〈举例〉
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2HCl
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
归纳、汇总
氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。
酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。
探究“Na2CO3的化学性质”
（1）教师点拨回顾：
引导——学生分析碳酸钠的组成，并用物质分类的方法对其进行分类
设问——Na2CO3 俗称纯碱，也叫苏打。为什么碳酸钠俗称纯碱呢？如何设计实验证明你的猜想？
学生实验2：向探究活动1所得的Na2CO3溶液溶液里滴加2——3滴酚酞指示剂，观察并描述实验现象
（3）教师点拨：
强调——虽然纯碱（碳酸钠）溶液显碱性，但是从组成上看，Na 2CO3不具有碱类物质的组成特点，它不是碱而是一种盐
设问——根据碳酸钠水溶液呈碱性，让我们对盐溶液的酸碱性有什么新的认识？
强调——有的盐溶液显中性，有的显碱性，还有的显酸性。
4、学生探究活动3——探究Na2CO3的化学性质
设问：由探究活动2所观察到的实验现象说明Na2CO3据有怎样的化学性质？
学生回答——纯碱溶液能与指示剂作用
（板书?? 2、化学性质
纯碱能与指示剂作用）
教师过渡语言
接下来请同学们用老师所提供的实验用品继续探究Na2CO3其他方面的化学性质。首先，请同学们讨论确定：你将选用哪些物质进行实验并简要说明你选择物质的思路
学生活动——表达交流所选择的实验物质及思路（物质分类的观点选择实验试剂）
教师强调——我们应象探究酸或碱的性质一样，选取不同类别的物质（酸碱盐），分别与碳酸钠溶液反应，来探究碳酸钠的化学性质。按照教材49页的要求完成实验,做好记录。注意：碳酸钠与稀盐酸的量不要太多。碳酸钠最多取四分之一钥匙，稀盐酸最多取2毫升。
学生活动——分组探究碳酸钠的化学性质
学生实验3：分别取少量碳酸钠固体（1/4药匙）于试管中，分别加入约2mL稀盐酸和稀硫酸，观察现象
学生活动——交流实验现象
教师点拨回顾——为什么产生相同的实验现象？生成了什么气体？请同学们写出实验室制取二氧化碳的反应原理
学生活动——书写化学方程式????? CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
教师引导——从粒子的角度分析该反应的实质
学生活动——书写化学方程式归纳Na 2 CO3与此实验现象有关的化学性质
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O?? Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+2H2O
（板书、 纯碱能与酸反应）
探究活动4——探究碳酸根离子（CO32—）的检验
问题：实验室里如何用实验法检验一种物质里是否含有碳酸根离子（CO32—）
学生活动——思考、讨论、交流
教师强调并归纳 (投影)碳酸根离子的检验
1、试剂：稀盐酸? 澄清石灰水
2、现象：待测物与稀盐酸反应后有气泡产生，石灰水变浑浊
3、操作：取待测物少量于洁净的试管中，滴加稀盐酸；将产生的气体通入澄清的石灰水中
学生实验4：向盛有1——2mLNa 2CO3溶液的试管中滴加澄清的石灰水，观察现象
学生活动——交流实验现象、书写化学方程式、归纳Na 2 CO3与此实验现象有关的化学性质
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
教师点拨：该反应实际是工业上利用廉价易得的原料制取氢氧化钠的化学反应原理
（板书、纯碱能与某些碱反应）
学生实验5：向盛有1——2mLNa2CO3溶液的试管中滴加BaCl2溶液，观察现象
学生活动——交流实验现象、书写化学方程式、归纳Na 2 CO3与此实验现象有关的化学性质
Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl
教师强调——由于碳酸根离子（CO32—）能与某些金属离子结合而产生沉淀，所以，碳酸钠常用于粗盐的提纯
（板书3、纯碱能与某些盐反应）
拓展练习 强化应用
创设情境——播放家庭厨房里蒸馒头时用碳酸钠中和面团发酵所产生的酸的视频，
问题1——为什么面团发酵所产生的酸用纯碱中和后，可使蒸出来的馒头松软可口？
问题2——厨房里有两包白色粉末，分别是食用盐和碱面，你如何区分它们？
CO2与NaOH溶液反应探究
一、探究教学背景
1、上课时间：2008年12月
2、上课班级：初三 (1) 班
3、学生情况：学生经过近半年多的化学学习，已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的自主学习能力和分析归纳化学问题的能力，但是初三学生的自我管理和调控能力还不够，尤其该班同学更加明显，所以学习过程中需要教师加强引导。
4、知识背景：本课内容建立在学生对酸碱已有一定基本常识的基础之上，为培养学生的创新能力，本课进一步进行二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的再探究。
二、教学设计意图
（一）搭设平台，发挥学生的主体作用
1、创设情景，提高学生认知效率
课堂上借助多媒体课件进行直观教学，创设生动、感性的教学情景，并运用实验、图片、动画等资料，使学生在学的过程中得到感受、体会、启迪，提高学生认知效率，激发内化学生的学习兴趣。
2、分组实验，探究实验，培养学生的实验探究能力
学生对自己亲自设计方案并实施的实验操作更精确，观察更细致，参与的意识更强烈，更能有效地使他们的智力向更高级的阶段发展。因此，放手让学生去探究，通过实验使学生自主、独立的发现问题，对可能的答案做出假设与猜想，并设计方案，通过实验、操作、对获得的信息进行处理，得出结论,从而发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。通过处理信息、表达与交流等活动，获得知识、技能、方法、态度特别是创新精神和实践能力等方面的发展。
（二）鼓励学生不断进行研究性学习
给出题目,指导学生搜集相关材料，从而达到拓展学生知识面，增强课内化学学习兴趣的目的，并课上通过让学生交流搜集到的材料，促进学生课内外知识的有机结合。
三、教材分析：
本课题从实验入手来进行二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的再探究。根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验,体会成功的喜悦从而了解酸碱之间的反应，通过实验探究进一步强调酸和碱之间能发生化学反应。设计实验进行探究，验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应。该课以点带面，用一个探究问题带动了许多知识的综合巩固应用，涉及的知识面较广，包括酸的性质、二氧化碳的性质、质量守恒定律及相关的物理知识等，进行了学科综合训练。教材安排的几个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识并使学生感受到化学学习的价值。
四、教学目标
【知识与技能】
1．认识二氧化碳与氢氧化钠溶液可以发生反应。
2．从微观上理解二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应实质。
3学习科学的探究方法，初步形成学科综合思想和科学的探究能力。
【过程与方法】
1通过对二氧化碳与氢氧化钠溶液能否发生化学反应的实验探究，掌握实验的操作，强化实验及生活中安全意识。
2．通过同学间的合作探究寻找合适的实验方案和试剂，学会如何在科学探究中进行合作和交流。
3．以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，在对学习素材进行比较分析与归纳概括等信息进行加工的过程中不断获取新知识。
【情感态度与价值观】
1．学习对获取的事实进行分析得出结论的科学方法，培养学生科学探究精神和合作学习意识；
2．通过通过实验设计及实验分析，巩固碱的化学性质，培养学生的创新能力。
3.通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度。
五、教育理念和教学方式
1、在化学教学中，教师应创造和谐的课堂育人场景，利用化学学科特点，发挥教育优势。尊重学生人格，充分尊重学生的主体地位，照顾学生之间的个别差异，并注重教师个性的示范作用，从而促进学生的个性得到全面、和谐的发展。学生个体都是具有独立个性的“人”，是学习的主人，在民主、和谐的课堂氛围中，自由地袒露个性，在课堂里得到知识，完善个性。教师在课堂教学中充分认识学生，发掘学生的天赋，才能有效地促进师生互动，在化学教学中焕发出师生共同成长发展的生命活力，创造出充满生命活力的化学课堂教学
?2、采用“提出问题——设计实验方案——进行实验探究——归纳——解析、应用与拓展”的模式展开教学。充分利用现实情景，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和分组实验等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示图片、动画，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促自主探究。
3、教学评价方式：利用学生的合作与竞争意识，以实验组为单位，组内合作探究，组间互动评价，使学生才智展示与评价激励和谐发展，创设积极探究的氛围，养成严谨思维品质并推动探究进程。
六、教学设计
实验准备?
大理石 稀盐酸 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 紫色石蕊试液 酚酞试液 试管 滴管 矿泉水瓶 集气瓶 锥形瓶 各类导管 烧杯 单孔橡皮管 U型管 铁架台 气球 鸡蛋 红墨水
复习 碱的通性；写出常见的碱Ca(OH)2 、NaOH与CO2反应的化学方程式。
板书（一位同学回答碱的通性；一位同学上台书写化学方程式）
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O?? Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
演示 将CO2分别通入Ca(OH)2、NaOH溶液中。
教师提问 利用反应现象的不同，可以解决哪类问题？
学生回答 鉴别Ca(OH)2与NaOH。
引言 CO2与Ca(OH)2反应有沉淀生成，而与NaOH反应无现象，那么CO2与NaOH是不是确实发生了反应？对于这种无现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生了反应？本节课探究的课题就是：如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应。
板书 如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？
提示 我们做过很多的实验，看过很多的实验现象，如：颜色变化，气泡冒出，水位上升等，学习过很多物质的性质。根据反应物、生成物的不同性质，反应物、生成物的状态变化来设计实验方案。
学生讨论 学生根据教师提示，以小组为单位，讨论设计实验方案，画出实验装置图。
教师活动 进行巡视，参与讨论，选择有代表性的设计方案向全班展示。
板书 部分同学将设计的实验装置图画在黑板上。
展示讨论 学生讲解自己的设计方案，其他同学提出问题，分析讨论。
方案一
生1：由于CO2与NaOH反应生成Na2CO3，我设计的方案是：将CO2与NaOH反应，在反应后的溶液里滴加HCl，如果有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了反应。??????????????????????????????????
师：大家同意他的说法吗？ ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ????????????????????????????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 生：同意。
师：我有一个问题：CO2也能与H2O反应生成H2CO3，同样含有CO32-，你怎么知道到底是Na2CO3中的CO32-与酸反应放出的CO2，还是H2CO3中的CO32-与酸反应放出的CO2？怎么消除H2CO3的影响？
生1：先将反应后的溶液加热，使H2CO3分解，再滴加HCl。
师：经过改进，这个实验方案变得完整，设计的方案能否成功？我们用实验说明。
（老师根据学生的设计进行实验，方案一获得成功）
师：实验证明，有气泡产生，证明CO2与NaOH确实发生了反应，这位同学的设计获得了成功，我们向他表示祝贺！
方案二
生2：由于NaOH是碱性的，生成的是盐，应该是中性的，我设计的方案是在NaOH中滴几滴酚酞，这时酚酞显红色，再通入CO2，如果CO2能与NaOH反应，酚酞会褪色。??????????? ? ? ? ? ??
师：这位同学采用指示剂的方法，大家有异议吗？
生3：我认为不行，因为Na2CO3显碱性，同样会使酚酞显红色。
师：两位同学产生了分歧，到底谁对？我们也用实验来检验。
（老师演示方案二，酚酞没有褪色，方案失败）
师：虽然这位同学的设计没有获得成功，但他考虑到了用指示剂，
这也是思考的一个途径，的确有一些反应可以用指示剂来检验，如：酸碱的中和反应。
方案三
生4：CO2与NaOH的反应，是气体被吸收进溶液的反应，气体减少了，会使气压减小，因此我设计的方案是：在集气瓶中收集满CO2，迅速地倒入NaOH，用一个带有U型管的橡皮塞塞紧，如果U型管中的液面发生变化，证明CO2与NaOH发生了反应。
师：他的分析有没有道理？大家认同吗？???????????????????? ?? ????
生：认同（学生相互讨论）。
师：这位同学的物理学得很好，他从反应物和生成物的状态变化入手，注意到反应引起气压的变化，将化学和物理结合起来，想法很好，能不能达到预想的效果？实验是最好的证明。（老师演示方案三，实验成功）
师：现象很明显，这位同学同样获得了成功，而且创意新颖。
方案四
生5：我想到了我们曾经做过的一道题，用气球来做实验。在一个瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH，然后用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一端套上一个气球，我预计能看到气球鼓起。? ? ?
师：这位同学很有心，联想到我们曾做过的题，如果能成功，是一个很有趣的设计。（老师演示方案四，成功）
生：（发出赞叹声，露出惊喜的表情）
方案五
生6：我设计的方案是：在一个烧杯里放入NaOH溶液，用一个集气瓶收集满一试管CO2，倒扣在烧杯里，如果CO2能与NaOH反应，集气瓶里的气体减少，水会上升到试管里。??????????????????
师：这位同学应用的原理与前两位同学一样，反应的现象和我们曾经做过的哪个实验相似？
生：测定空气中氧气的含量（大部分同学齐声回答）。老师演示方案五，成功）
师：同学们设计出了一些实验，成功地证明了CO2与NaOH能反应，在同学们的设计中都用到了两种以上的化学仪器，能不能将实验装置简化，应用生活中的常见用品来完成实验？
方案六
生7：（迅速反应）用矿泉水瓶！在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪。（老师演示方案六，现象明显） ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ? ??
师：我们应用生活用品做化学实验，设计出装置简单、现象明显的实验方案。同学们设计出了许多方案，我也思考了这个问题，也设计了一个实验方案，请同学们帮我检验一下，看看我的方案是否可行。
方案七
师：我设计的方案是在一个干燥的烧瓶里收集满CO2，迅速地倒入NaOH，用一个带有导管的橡皮塞塞紧，导管的中间用止水夹夹住，导管的下端伸入水中，打开止水夹，会有水上升到烧瓶里，形成美丽的景象。（老师演示方案七，形成喷泉）
生：（一片惊叹声）
师：这个实验能否证明CO2与NaOH发生了反应？
生：能（齐声回答）。
教师：同学们的设计都成功地证明了CO2能与NaOH反应，设计都具有异曲同工之妙，那么同学们主要是从哪些方面考虑的？
生8：从两个方面：一个是从检验产物，一个是从反应物状态的变化引起气压的变化考虑的。
师：好，总结得很好。通过这堂课的学习，你有哪些收获和感受？你获得了哪些启示？
生9：通过这堂课的学习，让我感觉到化学和生活联系很紧密，生活中的用品也能用于化学实验。
生10：我感觉到化学不是一门单独存在的学科，化学和物理是相互联系的，解决化学问题可以应用物理知识。
师：两位同学谈了他们的感受，我相信每一位同学都有自己的所得所获。书中还有很多的实验都是没有明显现象的，我们在平时的学习中可以继续进行探究。
七 教学反思:
本节课设计了一个比较完整的科学探究过程，经历了提出问题——建立假设---设计实验方案——进行实验探究——收集分析实验数据——归纳得出结论----交流评价反思等多个环节。在教学过程中教师要组织好学生完成探究过程，督促学生积极参与、相互配合，积极引导学生探究，使学生进一步掌握科学探究的过程和方法，充分体验探究学习。但美中不足的是有个别学生因害怕酸碱的腐蚀性不敢动手。二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应由于实验现象不明显，使学生在学习这一反应时没有感性认识，掌握较难。本节课把学生在课堂学习中遇到的问题作为课题，引导学生从检验生成物和生成物状态变化引起气压变化两方面思考，设计实验进行探究，验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应。该课以点带面，用一个探究问题带动了许多知识的综合巩固应用，涉及的知识面较广，包括酸的性质、二氧化碳的性质、质量守恒定律及相关的物理知识等，进行了学科综合训练。课堂上学生积极性高，思维活跃，设计出了许多精彩的实验方案。通过这一探究活动，既培养了学生知识应用能力，发展了学生的创新能力，又使学生明确了探究的一般过程和方法，培养了学生尊重事实的科学态度。
什么成分使酚酞变色
1、问题情景：?? 笔者以表演一个小魔术导入课题。事先用一张滤纸和一根细铁丝扎成一朵白花。滴一些无色液体后，白花变成了红色，再滴另一种无色种液体，红花又变成了白色。小魔术的表演旨在引起学生的兴趣，激发他们对化学探究的热情，活跃课堂气氛，为化学探究的展开营造一种使学生明显意识到的疑难情境，使学生产生认识上的困难或困惑，从而促进学生产生质疑、提问、猜想和探索求解的创造性学习动机。?? 学生实验：将无色酚酞滴加到氢氧化钠溶液中。?? 探究问题之一：是谁使无色酚酞变红色呢？学生一致说是NaOH使无色酚酞变红色。老师继续引导问：NaOH在水中电离成Na+和OH—，那么到底是哪个离子使无色酚酞变红色呢？? 2、提出假设：“探究要求确定假设，进行批判的和逻辑的思考，并且考虑其他可以替代的解释。”? 在本案例提出后，学生发言踊跃，提出了不同的看法。1、是Na+使无色酚酞变红色。2、是OH—使无色酚酞变红色。3、有的学生说是Na+和OH—一起使无色酚酞变红色。4、又有学生提出，那有没有可能是水分子使无色酚酞变红色。5、……? 3、收集证据：
在新课程实验中，学生的自主性得到了尊重，个性得到了张扬，但同时教学中的不确定性因素也增多了，老师该如何把握这样开放的课堂？这就要求我们老师有一个正确的教学任务观。在新课程中，教学的根本任务，就是促进每一位学生的发展，因此教学不仅面向学生的现在，更要面向学生的未来。? ? 本步骤由学生先分组讨论设计实验方案，然后各组间进行交流，这部分在整个探究过程中最为重要。教师只起组织和引导的作用。主要由各组学生宣布组内形成的实验方案，其他组进行分析和鉴定。
实验探究，学生分组进行实验1、在NaCl溶液、NaNO3溶液中分别滴加无色酚酞，观察现象。溶液都不变色。2、在KOH溶液、Ba（OH）2溶液中分别滴加无色酚酞，观察现象。溶液都变红色。3、在水中滴加无色酚酞，观察现象。不变色。 4、获得结论：??? ?各组学生通过讨论交流得出的结论：是溶液中的OH—使无色酚酞变红色。在各组交流的过程中，充分体验成功。
常见的酸导学案
一、学习目标
知识与技能
1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；
2、认识酸的腐蚀性；
过程与方法
初步学会用科学探究的方法认识酸的性质，解决一些实际问题。
情感态度与价值观
培养我们认真观察实验的良好习惯，发展我们善于合作、勤于思考，严谨求实，勇于创新和实践的科学精神。
二、学习过程
导入：
1、请同学们回忆一下，物质的物理性质包括哪些？
?2、因为化学药品大多有毒，我们必须掌握正确的闻药品气味的方法。
回忆一下怎样闻药品的气味？请你为我们模仿一下好吗？
?Ⅰ、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
友情提示：浓硫酸、浓盐酸具有很强的腐蚀性，使用时要特别小心!！
『活动与探究』：在组长的带领下针对课桌上的浓硫酸和浓盐酸展开观察和描述，其余的同学要作好纠正、记录，然后我们集中展示。
浓硫酸、浓盐酸的物理性质
?
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色、状态
?
?
气??? 味
?
?
敞开试剂瓶口发生的现象
?
?
讨论：浓盐酸瓶口的白雾是怎样形成的呢？
?? ?因为浓盐酸是一种溶液。它的溶质是一种叫做氯化氢的气体，溶剂是水，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成的盐酸小液滴就是我们看到的白雾。
现在，请同学们考虑：
【问题】：一瓶浓盐酸如果敞口放在空气中一段时间后，质量会怎样变化呢？为什么？?
『活动与探究』：为了进一步认识浓硫酸，我们补充了以下的实验。小组长选派一名同学操作一名同学按实验的要求把关，其余的同学做好观察、纠正和记录。
（1）取一支温度计，观察并记录温度，然后将温度计的水银球一端伸入浓硫酸中约1-2cm观察记录温度，取出带浓硫酸的温度计在空气中水平转动几次(注意:不能让浓硫酸接触皮肤和衣服!)，再竖直悬空(水银球向下)观察温度。
温度计显示的温度有变化吗？怎样变化？
?（2）把温度计平放在桌面上，水银球放在滤纸上，用折叠几次的滤纸擦净，用力不能过猛以免将滤纸擦破，将滤纸放在一边,等待观察。
?（3）再看一下刚才擦拭过的滤纸上有什么新的变化？
?讨论：为什么会出现温度上升和滤纸出现你所观察到的变化呢？
??(如果有同学还想问为什么，可以在课后讨论或上网查阅资料弄清其中内在的原因)
【问题】：1、一瓶浓硫酸在空气中敞口一段时间后，质量又会怎样变化呢？为什么？
【问题】2、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应怎样处理？
?『活动与探究』教师演示稀释浓硫酸“反倒”实验，学生观察。
讨论：如果按照刚才老师演示的方法稀释浓硫酸会有什么样的后果呢？
?
【跟踪练习】
一瓶98%的浓硫酸与一瓶等体积的37%的浓盐酸都已经失去标签，不加任何试剂也不要添加任何仪器怎样区分？
Ⅱ、稀硫酸、稀盐酸的化学性质
物质的性质可分为物理性质和化学性质，刚才我们学习了浓硫酸和盐酸的物理性质，那么它们的化学性质又是怎样的呢？在实验室和实际的工作中，我们一般使用的是稀硫酸和稀盐酸。因此，下面我们一起来对比探究稀H2SO4和稀HCl的化学性质。
1、稀盐酸和稀硫酸与酸碱指示剂的反应
【问题】：你所知道的酸碱指示剂有哪些？
??
『活动与探究』：在白色点滴板上进行实验，观察并记录现象
?
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
?
?
稀硫酸
?
?
?
?2、稀盐酸和稀硫酸与活泼金属的反应
回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式填在下面的表格中：
?
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
?
?
锌
?
?
铁
?
?
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
??
3、稀盐酸和稀硫酸与某些金属氧化物的反应
【问题】：铁锈的主要成分是?????????? ?，属于??????? ?(填元素类别)的氧化物，观察你面前的生锈铁钉，它的表面是????? 　 颜色，再观察稀盐酸是???????? ?色，稀硫酸是????????? 色。
『活动与探究』将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，观察，记录现象，并将反应的方程式在下表中抄写一遍：
?
现象
化学方程式
铁锈和盐酸
?
?
铁锈和硫酸
?
?
【问题五】：
(1)你在书写上面方程式时，对于如何组合出生成物的化学式，有什么规律性的认识？
(2)上面反应的生成物有什么共同之处？
?【家庭小实验】：有兴趣的同学可以回家找点食醋（最好是白醋）和一个生锈的铁钉详细地观察一下铁钉除锈过程。
【跟踪练习】：
1、利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸液中？为什么？
?2、根据上面我们的学习和实验，想一下盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质？
?三、巩固检测
1．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是
??? A．食盐水?????????? B．石灰石????????? C．浓盐酸??????? D．浓硫酸
2．小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是??
? A．汽油??? B．食盐水??? C．白醋??? D．米酒
3．对下列事故处理的方法错误的是
A．当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖
B．浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液处理
C．发现人员一氧化碳中毒时，立即转移到通风的地方救治
4. 对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是
??? A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
??? B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
??? C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
四、谈收获
?那么，同学们想一下稀盐酸和和稀硫酸为什么有着相似的化学性质呢？这将是我们在课下预习和下一节学习的内容。
《中和反应》的教学片断
师问：酸和碱之间能发生化学反应吗？
学生猜测：能或不能
师提供实验用品：石蕊试液、酚酞试液、ph试纸、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、烧杯、玻璃棒
师:请同学们根据以上实验用品，分组讨论，设计实验证明你的猜想，并说明获得结论的依据。
学生可能设计出多种方案：
1.???? 向烧杯中加入少量稀氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，试液变红，然后逐滴加入稀盐酸，试液又由红变无色，证明酸与碱发生了反应
2.???? 向烧杯中加入少量稀氢氧化钠溶液，再滴入几滴石蕊试液，试液变蓝，然后逐滴加入稀盐酸，试液又由蓝变红，证明酸与碱发生了反应
3.???? 向烧杯中加入少量稀氢氧化钠溶液，用ph试纸测其ph，记下读数，然后逐滴加入稀盐酸，再测ph，根据ph变化，判断酸与碱发生了反应
……..
生：根据自己设计的方案验证自己的猜想。（）
师问：酸和碱之间发生什么化学反应呢？
师演示：
1、向烧杯中加入少量稀氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，试液变红，然后逐滴加入稀盐酸，试液刚好由红变无色；然后向烧杯中加入一滴稀氢氧化钠溶液，试液又由无色变红；最后再向烧杯中滴一滴稀盐酸，红色又消失，溶液呈无色。
2、取几滴反应后的溶液于干净的玻璃片上，放在酒精灯上微热，玻璃片上会出现白色物质。
师生共同讨论：
1、为什么溶液的颜色会出现：红变无色——无色变红——红变无色
的变化？
2、玻璃片上出现的白色物质可能是什么物质？
结论：酸与碱之间发生中和反应
《中和反应》探究
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀盐酸能否发生化学反应呢？
【学生猜想】①氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。
②氢氧化钠溶液和稀盐酸不能发生化学反应。
师：同学们的猜想是否正确，需要做实验进行探究来证明，下面请同学们利用桌上的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出验证你的猜想的方案，并简单记录下来。
仪器和药品：5％稀盐酸? 5％氢氧化钠溶液? 石蕊溶液? 酚酞溶液 ???碳酸钠溶液??? 胶头滴管? 小烧杯? 玻璃棒
师：哪个小组展示一下你们设计的实验方案与同学们分享？
【交流方案】1组：在烧杯中加入氢氧化钠溶液，再滴加稀盐酸，根据发生的现象来判断氢氧化钠溶液和稀盐酸能否发生化学反应。
2组：在烧杯中加入氢氧化钠溶液，再滴加稀盐酸，充分震荡后滴入酚酞溶液，根据酚酞溶液是否变色，来判断氢氧化钠溶液和稀盐酸能否发生化学反应。
3组：在烧杯中加入氢氧化钠溶液，再滴加稀盐酸，充分震荡后滴入碳酸钠溶液，根据是否有气泡产生，来判断氢氧化钠溶液和稀盐酸能否发生化学反应。
4组：在烧杯中加入氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸，根据颜色变化来判断氢氧化钠溶液和稀盐酸能否发生化学反应。
师：同学们表现都很积极，通过合作设计出了自己的实验方案，那么这些方案是否都可行呢？请同学们发表自己的看法。
生：我认为1组设计的方案不可行，因为氢氧化钠溶液和稀盐酸如果反应也观察不到明显现象。
生：我认为2组设计的方案要保证稀盐酸过量。
生：我认为3组设计的方案中要保证氢氧化钠溶液过量。
师：同学们说的很有道理，下面就同学们自己设计的方案进行实验。
【进行实验】
【得出结论】氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。
【反思交流】师：通过本次试验，你觉得还有什么问题？
生：在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，怎样知道氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全发生反应？如果没恰好完全发生反应，是谁过量呢？
师：同学们提出的问题非常好，下面你们就该问题进行讨论，找出解决问题的方法，设计出实验方案，看哪组设计的方案最合理。
说明：以上关于《酸和碱》的精彩教学片断均来自于“山东省2010年化学远程研修作业”。本人在原有作业内容的基础上进行了整理与加工。

展开更多......

收起↑