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第三节 氧化剂与还原剂
（第1课时）
一【学习目标】
1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．了解氧化还原反应中的规律。
二【复习与归纳】元素的化合价的判定
化合价 。
判定规则：1、单质中元素的化合价为0；
2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；
3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0
三【学习探究】
思考：1、标出下列化合物中划线元素的化合价：
HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3
2、初中阶段对化学反应是如何分类的？能否包括所有的化学反应？
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是否属于上述四种反应类型中的哪种？若不是，你认为属于什么反应类型？
1.化学反应与元素化合价的变化
下列反应中哪些化合价变化？哪些不变化？
①CaCO3CaO+CO2↑ ② C+O2CO2③ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑⑤ BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl;
所含元素化合价变化的是：
所含元素化合价没有变化的是：
小结：
①氧化还原反应：__________________________________________
②氧化反应是物质所含元素化合价 （填“升高”或“降低”）的反应；还原反应是物质所含元素化合价 （填“升高”或“降低”）的反应。
【例题】1、判断下列反应是不是氧化还原反应，若是氧化还原反应，指出什么元素被氧化？什么元素被还原？
A．2CuO+C=2Cu+CO2 B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．Mg+Cl2=MgCl2 D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
2.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.CaCO3CaO+CO2↑ 　　 D.2CO +O2 2CO2
2.氧化还原反应的实质
反应21世纪教育网 化合价升降 电子转移 氧化还原情况
2Na+Cl2==2NaCl 钠元素 氯元素 钠 氯 Na发生 反应，被 Cl2发生 反应，被
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 锌元素 铜元素 锌 铜 Zn发生 反应，被 Cu发生 反应，被
小结：
1、从反应前后电子转移的角度看，
氧化还原反应是有 反应；（氧化还原反应的实质）
2、氧化反应是物质 （填“得到”或“失去”）电子的反应；还原反应是物质 （填“得到”或“失去”）电子的反应。
3、氧化还原反应的实质是 化合价的变化实氧化还原反应的外观表现。
4、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。
3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：
(1)有 的化合反应是氧化还原反应。
(2)有 的分解反应是氧化还原反应。
(3)所有的置换反应 氧化还原反应。
(4)所有的复分解反应 氧化还原反应。
【例题】
3.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是( )
A.N B.C C.N和S D.N和C
4．下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 （ ）
A. C+O2==CO2
B. 3CO + Fe2O3 ==2Fe + 3CO2
C. 2KClO3 ==2KCl + 3O2
D. NaOH + HCl==NaCl +H2O
5.氧化还原反应的实质是（ ） 21世纪教育网
A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合
C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失
【课后练习】
1、下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）
A、HCl→Cl2 B、Na→Na+ C、CO→CO2 D、Fe3+→Fe
2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A、复分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、分解反应
3、下列反应中，属于离子反应，同时又属于氧化还原反应是（ ）
A、氯气与氢气混合点燃 B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合
C、把铁片放入硫酸铜溶液中 D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ）[来源:21世纪教育网]
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是
5、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是( )
A．肯定有电子得失 B．肯定是有关氧元素的反应
C．肯定有化合价的变化 D．氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等
6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
B．CaO+H2O＝Ca(OH)221世纪教育网
C．CaCO3CaO+CO2↑ D．2CO +O2 2CO221世纪教育网
7. 实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出 __ 元素的化合价升高，______元素的化合价降低，写出该反应的离子方程式___________________ 。
参考答案： 例题2D3C4A5C
课后练习：1A2B3C4C5D6D7 是 氯 锰
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《氧化剂和还原剂》
一、学习目标
1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。
二、学习过程
1.氧化还原反应的表示方法
人们常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：
双线桥法：双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容：
单线桥法： 箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；线上只标出转移电子的总数
例1用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移。
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12↑+2H2O
2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2
2.氧化剂和还原剂
① 氧化剂： 叫氧化剂。氧化剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 .
② 还原剂： 叫还原剂。还原剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 .
3 常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有： [来源:21世纪教育网]
常见的还原剂（具有还原性的物质）有：
3．氧化剂还原剂对应关系
氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。
还原剂（具有还原性）→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。
4.氧化性和还原性及其强弱的判断方法：21世纪教育网
1、氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性
还原剂的还原性＞还原产物的还原性
则：还原性：H2＞Cu
2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3＋外）
EMBED Equation.DSMT4
EMBED Equation.DSMT4
（2）对于非金属单质
氧化性逐渐减弱
还原性逐渐增强
3、从反应条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强.
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2
4、根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS可以判断氧化性Cl2强于S.21世纪教育网
5.氧化还原反应中的规律
1、电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。
2、先后律：当一种氧化剂（还原剂）同时遇到几种还原剂（氧化剂）时，还原剂（氧化剂）按还原性（氧化性）的强弱顺序依次被氧化（还原）。
3、只靠拢不交叉规律：同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。
4、价态律：元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性。例如：MnO4-、Fe3+等。元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。例如：S2-、I-等。元素处于中间价态时，即能表现氧化性又能表现还原性。例如：H2O2、Fe2+等
例2下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）
A．SO2→SO3 B．HCl→H2
C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe
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例3已知：2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2==2FeCl3，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是：21世纪教育网
A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>Fe3+>I2 C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>I2>Fe3+
例4苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止此种现象发生，这说明维生素C具有 ( )
A. 氧化性 B.还原性 C. 碱性 D．酸
三 课后练习
1、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2
2.下列叙述正确的是 （ ）
A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C. 金属原子失电子越多，还原性越强
D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
3.下列对盐酸的有关性质叙述正确的是（ ）
A．有酸性，没有氧化性和还原性
B．有酸性和氧化性，没有还原性
C．有酸性和还原性，没有氧化性
D．有氧化性和还原性，还有酸性
4. ⑴实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程式____________________________________________。
⑵KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是__________________________________________。
⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为________________________ _。
（4）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为： 。
参考答案：例题 2 AC 3 B 4B
课后练习：1 A2 D 3 D 4 4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
2KMnO4+16HCl（浓）===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
O2+4HCl==2H2O+2 Cl2 KMnO4 MnO2 O2
还原性逐渐减弱
氧化性逐渐增强
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第三课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性
[旧知回顾]
1.完成下列有铁元素参与的化学方程式：
(1)Fe与稀硫酸的反应____________________________________
(2)Fe与CuSO4溶液的反应____________________________________21世纪教育网
(3)高炉炼铁____________________________________
(4)Fe在氯气中燃烧____________________________________
[学习内容]
一 铁和铁的化合物的存在
(1)铁元素在地壳中的质量分数为____处于第___位，仅次于_______、_______、和 ________在自然界中有两种存在形态-----_________和_________，游离态的铁存在于_________中，而更多的是以_______价和_______价的化合态存在。
(2)铁的化合物在自然界中主要以__________的形式存在，如___________矿(主要成分是__________)、_________矿 (主要成分是 __________)、_________矿(主要成分是______________)
二 铁的重要化学性质
(1)铁与活泼非金属单质反应
铁丝在氯气中燃烧的现象是__________________________，反应的方程式为___ 铁丝在氧气中燃烧的现象是___________，方程式为______ ______。
(2)铁丝和水蒸气的反应化学方程式为_________________________。
(3)与酸反应
与盐酸和稀硫酸反应时，铁被氧化成_____，反应的离子方程式为________________________________________。
(4)与较不活泼金属的盐溶液反应
将铁片放到硫酸铜溶液中一段时间后，反应的离子方程式为______________________________；将铁片放到硝酸银溶液中片刻，反应 的离子方程式为_____________________________；将铁粉加到棕黄色的 FeCl3溶液中，反应的离子方程式为__________________________。
三 .铁的重要化合物
(1)铁的氧化物主要有_________、_________、_________。
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
名称 ——
色态
铁化合价
水溶性
与H+反应 ——
(2)铁的氢氧化物主要有_______和_________。
硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成___________________，在空气中迅速变成_______色，最后变成________色。
(3)Fe(OH)2的制备应注意的问题
①Fe(OH)2_______________,易被氧化成_________________：
②方程式：4 Fe(OH)2＋O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
思考拓展：若想长时间观察到Fe(OH)2的白色在操作中需注意哪些问题？
四、铁盐和亚铁盐
1.向FeCl3溶液中加入试剂：
实验操作 现象 结论及有关离子方程式
向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量铁粉 加入KSCN，溶液呈_____色，加入足量铁粉后，溶液__________________ Fe3+具有_____性，Fe具有_____性，离子方程式：____________________
2.向FeCl2溶液中加入试剂：
实验操作 现象 结论及有关离子方程式
向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水[来源:21世纪教育网] 加入KSCN，溶液呈_____色，再加入足量氯水后，溶液________________ Fe2+具有_____性离子方程式：________________
向FeCl2溶液中加入足量锌粉 溶液由浅绿色变为_____色 Fe2+具有_____性，离子方程式：_____________
总结：
Fe3＋的检验：________________________________________________
Fe2＋的检验：________________________________________________
3.铁及其化合物的相互转化关系(“铁三角”)
4.铁元素与人体健康
(1)铁元素的生理功能_________________________________________
(2)人体缺铁的危害___________________________________________
(3)科学合理食用富铁食品及补铁__________________________。21世纪教育网
[例题]
1.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为：①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
　　A.①③ B.③② C. ③① D. ①②③
2. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，FeCl3溶液跟铁粉也能发生反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加人铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无
[课后练习]
1、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 21世纪教育网
C、氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
2、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）
A、稀H2SO4 B、FeCl3溶液
C、CuSO4溶液 D、FeSO4溶液
3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊溶液
4、下列物质中，不能由金属跟稀硫酸反应直接制得的是（ ）
A、ZnSO4 B、Fe2(SO4)3 C、MgSO4 D、Al2(SO4)3
5，将铁片加到1 L 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中，当Fe2＋和Fe3＋的浓度相等时，铁片的质量 ( )
A．2.8 g B．5.6 g C．11.2 g D．1.4 g
6，能证明溶液中含有Fe2＋的实验是 ( )
A．向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀
B．向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色
C．向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色
参考答案：例题1 C2B
课后练习：1D2AB3C4B5D6A
Fe
Fe2+
Fe3+
弱氧化剂（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+）
Al、Zn
强氧化剂
Al 、Zn
强氧化剂
Fe、H2S、I-、Cu
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