资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第一节 共价键模型
第2课时 键参数
高考资源网【教学目标】
1.认识键能、键长、键角等键参数的概念
2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
【教学重点】键参数的概念
【教学难点】键参数的概念，
【教学方法】运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
【教师具备】多煤体、图像
【教学过程】
【联想质疑】氯化氢、碘化氢的分子结构十分相似，它们都是双原子分子。分子中都有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。这是为甚麽呢？
【板书】二、键参数——键能、键长与键角
【学生活动】引导学生利用表格与数据学习键能与键长，理解它们的含义。
【阅读与思考】认真阅读教科书中的表2—1-1，2－1-2了解一些共价键的键能、键长，并思考下列问题：
【提出问题】
(1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系
(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系 怎样利用键能的数据计算反应的热效应
【板书】[来源:21世纪教育网]
1. 键能
(1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能，
(2)表示方式为 EA-B ，单位是 kJ/mol
(3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固
2．键长：
(1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。
(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。
【归纳总结】在上述学习活动的基础上，归纳
1.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。
2.分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定
【过渡】
【提出问题】怎样知道多原子分子的形状
【讨论与启示】：要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。
【学生活动】制作模型学习键角制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作CO2、H20和CH4的分子模型，体会键角在决定分子空间形状中的作用。
【归纳板书】
3.键角
（1）定义：概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。
多原子分子中，两个化学键之间的夹角，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。例如，在C02中，∠OCO为180°，所以C02为直线形分子；而在H20中，∠HOH为105°，故H20为角形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。
(2)写出下列分子的键角：CO2： H20： NH3：
(3)键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。
【练习】
1. 下列说法中，错误的是
Ａ．键长越长，化学键越牢固
Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
2. 能够用键能解释的是
Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定21世纪教育网
Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应21世纪教育网
Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发21世纪教育网
【板书设计】
二、键参数——键能、键长与键角
1．键能
(1)概念：在101.3kPa， 298K的条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能，
(2)表示方式为 EA-B ，单位是 kJ/mol
(3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固
2．键长： [来源:21世纪教育网]
(1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。
(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。
3．键角：
概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第1节 共价键模型
第一课时 共价键
高考资源网【教学目标】
1. 使学生认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。
2.使学生了解共价键的主要类型，能利用电负性判断共价键的极性。
【重点、难点】共价键的形成、实质，对δ键与π键的认识。
【教学方法】启发，讲解，观察，练习 21世纪教育网
【教师具备】课件
【教学过程】
【新课引入】
这节课开始我们学习第二章 微粒间的相互作用。我们知道物质是由原子、分子、离子等微粒构成。微粒间的相互作用（化学键或分子间相互作用）理论是物质构成的基本理论。
【回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：
（1）化学键的定义及基本分类
（2）离子键、共价键的定义
（3）离子化合物、共价化合物的定义
【过渡】
为什么原子之间可以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是怎样形成的，它又具备怎样的特征呢？下面我们来一起学习第一节 共价键模型
【板书】第一节 共价键模型
一、共价键的形成及本质
【指导阅读】课本P31——P32回答以下问题：
（1)氢原子间距离与能量的关系：
(2)为什么会出现这种情况
【板书】氢分子形成过程示意图
【板书】1.本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用
说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键
【练习】以HCl、H2、Cl2为例描述共价键的形成过程(分析成键原子的价电子排布及参与成键的价电子)
【提问】共价键的形成需要满足哪些条件呢？是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键？He与Cl之间能形成共价键吗，为什么？
【板书】2.共价键的形成条件：
1 通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；
2 成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；
3 成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。
【小结】21世纪教育网
（1）多数共价化合物中只含非金属元素，但AlCl3、FeCl3 等共价化合物中含有金属元素。
（2）NH4Cl均由非金属元素组成，但它是离子化合物。
【提出问题】 为什么Cl2是双原子分子，而H2O则是1个O原子与2个H原子形成分子？[来源:21世纪教育网]
【师】给出饱和性概念。并以H2S为例分析理解，同时引出方向性概念。
【板书】二、共价键的特征（饱和性、方向性）
【板书】1.饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键。
【过渡】共价键的方向性决定了分子的立体构型，同时，原子沿着不同的方向所形成的共价键也是不同的
【板书】2.饱和性：原子沿着不同的方向所形成的共价键21世纪教育网
【师】给出δ键与π键的概念。并以HCl、H2为例分析理解，同时引出δ键的类型。21世纪教育网
【讨论】①氮气性质非常稳定，其结构如何？②N2分子中，除了δ(Pz－Pz)键外还有没有可能其他的原子轨道也发生重叠？重叠方式是否相同？
【板书】三、共价键的分类
1. δ键与π键：二者的定义差别及在两原子间形成多个共价键中的个数
【指导阅读】“身边的化学”－防晒霜与π键。
【阅读】“学海无涯”氧分子中的共价键与分子轨道。本部分内容只作为常识性了解。
【提出问题】
1. 非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？
2. 非金属性强弱有什么表现？
【讨论分析】
H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及原子的电性情况
判断下列分子中键的极性：
①O2 ②HO ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥
【板书】2.极性键与非极性键：
非极性键：共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。
极性键：共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。
【小结】
【板书设计】
第一节 共价键模型
1、 共价键的形成及本质
1. 本质：
2. 形成条件：
（1）
（2）
（3）
2、 共价键的特征
1. 饱和性：
2. 方向性：
3、 共价键的分类
1. δ键与π键：
2. 极性键与非极性键
www.
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑