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第1节 水溶液（第1课时）
学习目标
知识目标:
1.知道水分子能电离,存在电离平衡,其平衡常数称为水的离子积常数。
2.知道稀水溶液中[H+ ]和[OH- ]的乘积等于水的离子积常数。
3.了解水溶液中[H+]和[OH-]的关系。
4.了解水溶液的酸碱性和平H的关系，知道牌H的定义，并能够计算稀的强酸、强碱的pH
能力目标:
培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。
情感目标:
对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。
学习过程:
温故知新 在初中我们学习了溶液的酸碱度可用pH值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？
知识点1.水的电离
精确实验表明：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
　　
通常，上式也可简写为:
由 Kc= 可知: [H+][OH-]=Kc [H2O] =常数
这个乘积叫做水的离子积，用Kw表示。
　在25℃时纯水中 ,[H+][OH-] =1 × 10-7mol.L-1
Kw = [H+][OH-] = 1× 10-14mol-2.L-2
[想一想]:
　　①水的电离是吸热？还是放热？21世纪教育网21世纪教育网
　　②当温度升高，水的离子积是： （升高，降低或不变）
　　③当温度降低，水的离子积是： （“增大”，“减小”或“不变”）
［结论］
1.水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的Kw增大。 25℃时Kw=1× 10-14 mol-2.L-2
2.水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中[H+][OH-] = 1× 10-14mol-2.L-2
3.在酸溶液中，[H+]近似看成是酸电离出来的H+浓度，[OH-]则来自于水的电离。
4.在碱溶液中，[OH-]近似看成是碱电离出来的OH- 浓度，而[H+]则是来自于水的电离。
［过渡］
为什么酸溶液中还有OH- ？碱溶液中还有H+ ？它们的浓度是如何求出来的？21世纪教育网
知识点2．溶液的酸碱度
(1)水溶液中的[ H+]和[OH-]关系 (请填上空缺的数据)
化合物(室温) C/mol.L-1 [H+]/mol.L-1[来源:21世纪教育网] [OH-] /mol.L-1
HCl 1.0 x 10-2 1.0 x 10-2
HNO3 1.0 x 10-3 1.0 x 10-3
NaOH 1.0 x 10-2 1.0 x 10-2
KOH 1.0 x 10-3 1.0 x 10-3
由表中的数据,得出的规律:
[总结]: 溶液的酸碱性
[H+]=[OH-],溶液呈__________,
[H+]>[OH-],溶液呈__________,且____________
[H+]<[OH-],溶液呈__________,且____________
（2）溶液酸碱性的表示法：
化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。
pH = -lg[H+]
室温下：酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
[提示]: 1. pH的范围:___________________之间,当[H+]或[OH-]大于 1 mol/L时，可直接用[H+]或[OH-]来表示溶液酸碱性。
2.溶液 pH测定方法: (1) pH试纸; (2)pH计 p
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例1：室温下测得强碱NaOH的浓度为1.0 x 10-3 mol.L-1,计算该溶液的pH。
课堂检测题：
【小试牛刀】
1. 下列说法中,正确的是(　　　)
Ａ．在任何条件下，纯水的ｐＨ＝７
Ｂ．在任何条件下，纯水都呈中性
Ｃ．在95℃时,纯水的pH<7
Ｄ.在95℃时,纯水中的Ｈ＋物质的量浓度c（Ｈ＋）＜10- 7 mol.L-1
2．室温下，测得某溶液中c（Ｈ＋）=2.4×10-7,则OH-的物质的量浓度为 ,
该溶液的ｐＨ .
3. pOH也可以用来表示溶液的酸碱度,其规定如下:
pOH = -lg[OH-]
请计算1.0× 10-13moL.L-1 NaOH溶液的 pOH.
【大显身手】
4. 在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为（ ）
A 0 B 0.1 mol.L-1 C 10-7 mol.L-1 D 10-13 mol.L-1
5. 把pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（ ）
A 10:1 B 1:10 C 1:100 D 1:2
6. 室温时，将pH=5的H2SO4稀释十倍，[H+]:[SO42+]= ,将稀释后的溶液再稀释100倍，[H+]:[SO42-]= .
7. 某学生在测pH时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上进行检测。
（1）该生的操作方法 （填正确或不正确）
（2）若不正确，说明理由，并分析是否一定产生误差。
[H+][OH-]
[H2O]
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