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第1单元·化学计量·（高考真题+模拟新题）
高考真题
1. （2010广东理综卷）设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.16g 中含有4个C-H键
B.1mol·溶液含有个
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子
D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子
解析：每个中含有4个C-H键，故16g （1mol）中含有4个C-H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故B错；根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错；常温常压下，22.4L 不是1mol。
答案：A
2.（2010山东卷）和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.与互为同分异构体
B. 与核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现与间的相互转化
D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。
答案：D
3.（2010福建卷）表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18中含有个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子
C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2
D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为
解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断。
A. 18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1； B. 空气是混合物； C .在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1的电子；
D .所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.
答案：A
4.（2010上海卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
答案：B
解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
5.（2010江苏卷）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2
B．1mol羟基中电子数为10
C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6
D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4
【答案】A
【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
6.（2010四川理综卷）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个
B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g
答案：B
解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。
模拟新题
1． (2010·渭南联考)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L
B．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023
C．1.72g生石膏(CaSO4·2H2O) 转化为熟石膏(2CaSO4·H2O) 失去的结晶水数目为0.015NA
D．9 g重水所含有的电子数为5NA
【答案】 C
【解析】选项A中，由于HF分子中存在氢键，在标准状况下呈液态，因此1molHCl与HF的混合物的体积应小于22.4L。选项B中，题中要求粒子的总数，因此不能忽略溶剂水。选项C中生石膏转化为熟石膏的化学方程式为：2CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O+3H2O，因此共失水0.015NA。9 g重水的物质的量为0.45 mol，其含有电子数为4.5NA。因此本题选C
2． (2010·太原二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子总数为0.3NA
B．若一筒120g的墨粉能打a个字，则平均每个字约含有10NA个碳原子
C．在101kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = +20akJ·mol-1
D．常温下28g 14CO含有14 NA个电子
【答案】B。
【解析】A项中由于存在CO32—的水解，离子总数不为0.3NA，错误； C项中△H位负值，错误；常温下28g 14CO的物质的量不是1mol，则含有的电子数不为14 NA，错误。
点评：阿伏加德罗常数是中学化学考查的重点，内容包括：化合价、各种微粒数、化学键等等，要注意分析考查内容的实质。
3． (2010·潍坊统测)用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子个数大于0.5NA
B．常温常压下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4 NA
C．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数
【答案】B
【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4 L/mol，因此在常温常压下气体的摩尔体积应大于22.4 L/mol，所以11.2 L氯气含有的分子个数应小于0.5NA，选项A错。由于在常温常压下CCl4为液体，因此2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故所含氯原子数大于0.4 NA，选项B正确。选项C中由于未注明生成的气体SO2的状态，所以无法确定其物质的量。由于气体不都是双原子分子，故D选项亦错。
4．(2010·滨州三模)阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol－1，下列叙述中不正确的是 （ ）
①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×1023
②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023
⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023 (2CaSO4·H2O式量为290)
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥
【答案】C
【解析】1molP4中含有6 mol P－P键，12．4g白磷即0.1molP4,含有P－P键数约是0.6×6.02×1023, ①对; 电解精炼铜时，阳极首先失去电子的是Zn等活泼金属杂质，所以，转移了6.02×1023个电子，阳极溶解的铜小于32g, ②错；Na2S和Na2O2摩尔质量相同，且每摩尔物质中阴离子都为1摩尔，所以7.8 g Na2S和Na2O2的混合物，即0.1mol的混合物中阴离子数为0.1×6.02×1023，③错；对于④，由于SO2和O2反应属于可逆反应，根据方程式可知，如果完全反应，减少气体的物质的量为1mol，现在是可逆，实际减少的物质的量小于1 mol，因此，容器内气体物质的量大于2 mol，所以容器内物质分子数大于2×6.02×1023，④对；由于1 mol 2CaSO4·H2O中水的物质的量为1 mol，所以2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.01×6.02×1023，⑤错；由于浓硫酸的量一定，随着反应的进行，硫酸变稀，硫酸浓度小到一定程度反应就停止了，所以含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA，⑥错；因此，选C。
5．(2010·镇江月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA，非极性键为NA
C．125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NA
D．标准状况下，体积为22.4LNO2、N2O4的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为NA
【答案】C。
【解析】C项中，浓H2SO4的物质的量为16mol/L×0.125L=2mol，Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随反应的进行有水生成，浓硫酸稀释，生成的SO2分子数小于NA。A项中，常温常压并非标准状况，33.6L氯气小于1.5mol，则转移的电子数小于3NA；B项中，46g分子式为C2H6O的物质的物质的量为1mol，它有两种同分异构体乙醇和甲醚，若是C2H5OH，含有极性键7NA，非极性键NA；若为CH3—O—CH3，含有极性键8NA，B不正确。D项中，标准状况下体积为22.4LNO2、N2O4的混合气体分子数为NA，由于2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，升温至常温(25℃)，平衡逆向移动，则混合气体分子数应大于NA，D不正确。
6. (2010·新沂统测)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目10－7NA
B.足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA
C.常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NA
D.1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA
【答案】D
【解析】A错，标准状况下水的离子积常数小于1×10-14；B错，由于不知道气体的的温度和压强，无法计算气体的物质的量，也无法计算转移电子数；C错，不知道溶液的体积和醋酸浓度，无法计算醋酸分子数。D正确，:CH2粒子中含有8个电子。
7．(2010·岳阳联考)设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
B．1mol Al3+含有核外电子数为3NA[来源:学科网ZXXK]
C．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
D．1 L mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA[来源:学|科|网]
【答案】B
【解析】Al3＋为10电子基团，1molAl3+含电子数为10NA。
8．（2010·北京市石景山区统 一 测 试）下列说法正确的是 （ ）
A．某温度时，pH=6的纯水，含10－6×6.02×1023个OH－
B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
D．V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023
【答案】D
【解析】本题考查阿伏加德罗常数与微粒数的关系。pH=6的纯水中虽然c（OH-）=1×10-6mol／L，但水的体积未知，故无法求得n(OH-),A错；NO与O2混合后按2：1恰完全反应生成NO2，由于少部分NO2转化成N2O4,B错；电解精炼铜时，阳极上除Cu失电子外，比Cu活泼的Zn、Fe也失电子，C错；故知选D。本题难度中等。
9．（2010·苏州市高三调研测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
B．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
D．常温常压下，46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
【答案】D
【解析】本题考查的是阿伏加德罗常数，中等难度。A项，在标况下甲醇是液体；B项，pH=13即c(OH-)=0.1mol/L，V=1L，n(OH-)=0.1mol，B项错；标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.1NA，C错。故选D。
10．(2010·景德镇模拟)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法一定正确的是
A．60g SiO2晶体中，含有2×6.02×1023个Si－O键
B．18g D2O(重水)完全电解，转移2×6.02×1023个电子
C．720g C60晶体如图中含有6.02×1023个晶胞单元
D．14g 两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023个
【答案】D
【解析】A项中每一个Si原子形成4根Si－O，60g SiO2晶体中，含有4×6.02×1023个Si－O键。B项中D2O的摩尔质量为20g/mol，18g D2O的物质的量小于1mol。C项中由晶胞结构图可知每个晶胞中含有的C60个数为：8×+ 6×= 4。720g C60晶体如图中含有×6.02×1023个晶胞单元。

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