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第3单元·离子共存 、离子反应·（高考真题+模拟新题）
高考真题
1．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；
【答案】A
【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！
【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！
2.（2010全国2）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；
【答案】A
【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！
【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！
3.（2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。
答案：A
命题立意：考查离子方程式的正误判断。
4.（2010安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
答案：B
解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。
5.（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
答案：C
6.（2010上海卷）下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
答案：D
解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。
知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。
7.（2010上海卷）下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝
答案：AD
解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。
知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
8.（2010江苏卷）下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。
9.（2010江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。
10.（2010浙江卷）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
△H=-38.6kJ·mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：
D. 氧化铝溶于NaOH溶液：
试题解析：
本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。
本题答案：C
教与学提示：
化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。
11.（2010四川理综卷）下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
答案： A
解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。
12.（2010浙江卷）某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
试题解析：
本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。
根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。
本题答案：B
教与学提示：
本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。
13.（2010全国卷1）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案
【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！
【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！
14.（2010天津卷）下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。
答案：C
命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。
模拟新题
1．(2010·余杭二模)在酸性的无色溶液中，能大量共存的离子是（ ）
A．Cu2+、Ca2+、NO3—、Cl— B．Ba2+、AlO2—、SO42—、Mg2+
C．Na+、Al3+、SO42—、NO3— D．K+、Na+、NO3—、I—
【答案】C
【解析】A项中Cu2+为蓝色；B项中的AlO2—不能与H+大量共存；D项中NO3—与H+形成的硝酸能够氧化I—。
2. (2010·新昌测试)在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．NH+4.Ba2+、Cl-、NO-3 B．K+、AlO-2.Cl-、SO2-4
C．Ca2+、Mg2+、NO-3.HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3.SO2-3
【答案】 A。
【解析】此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。
3．（2010·江苏省盐城市高三年级第三次调研考试）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）
A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO
B．含有0.1mol·L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-
C．含有0.1mol·L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-
D．室温下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、CO
【答案】 D
【解析】本题考查了离子共存方式，突出考查溶液中的离子反应，包括氧化还原反应，沉淀溶解平衡、电离平衡及盐类水解平衡，离子共存每年高考传统题。此类试题只要注意： “基本反应规律”、“一些离子特殊反应”等。
4. (2010·资阳测试)某酸性溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法正确的是
A．溶液中离子浓度可能满足：c(C1－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成
C．可由pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合而成
D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(C1－)＞c(H＋)＞c(OH－)
【答案】 AB
【解析】本题考查的是有关离子浓度大小的判断，难易度适中。
酸性溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，只有两种可能①只有NH4Cl、②NH4Cl和HCl，故A项正确；B项是两者正好完全反应，符合①，正确；C项，pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合而成，则氨水过量，显碱性，与题意不符，错误；D项，溶液中的c(OH-)＞c(H+)，错误。
5．(2010·忻州联考)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．含有大量I－的溶液：H+、Fe3+、Cl－、NO3－ 学科网
B．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42－、HCO3－学科网
C．常温下pH＝7的溶液：Fe3+、Na+、Cl－、NO3－学科网
D．常温下c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－网
【答案】 D
【解析】本题考查的是离子共存题，中等难度。A项，H+、NO3－和Fe3+都有氧化性，能氧化I－而不能共存；B项，题目隐含条件可能为强碱性或酸性，但HCO3－无论是酸性还是碱性都不能共存；C项，pH＝7，不可能存在Fe3+，或者有Fe3+存在，溶液的pH不可能为7；D项，有题给条件，可知c(OH－)=0.1mol/L，碱性条件下，K+、Ba2+、Cl－、Br－可定能大量共存，D项正确。
6．(2010·建德检测)某溶液中，水电离产生的c(H+) = 1×10-13 mol/L，则溶液中一定可以大量共存的离子是（ ）
A．NO3—、Na+、SO42—、Cl— B．K+、Na+、SO42—、S2O32—
C．Ca2+、NH4+、NO3—、Cl— D．Fe2+、Fe3+、NO3—、Cl—
【答案】D
【解析】此时抑制了水的电离，溶液可能是强酸性，也可能是强碱性。B项在强酸性溶液中不能存在（S2O32—发生自身氧化还原反应）；C项在碱性溶液中不能大量共存（NH4+与OH—生成弱电解质）；D项在酸性（H+、NO3—和Fe2+）和碱性溶液（Fe2+、Fe3+与OH—生成沉淀）中都不能大量共存。
7． (2010·宁波月考)下列在指定溶液中的各离子组，能够大量共存的是( )
A．无色溶液中：HCO3—、Cu2+、Cl—、NO3—
B．pH = 1的溶液中：AlO2—、Ba2+、Br—、Na+
C．pH = 13的溶液中：S2—、K+、CO32—、Cl—
D．含有CO32—的溶液中：K+、Ca2+、SCN—、HCO3—
【答案】C
【解析】A项中Cu2+为蓝色；B项中AlO2—不在与H+大量共存；D项中Ca2+和CO32—生成沉淀而不能大量共存
8.（2010·湖北黄冈中学月考）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO3－
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)32FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
【答案】 C
【解析】漂白粉失效后粉末变为块状固体，即有CaCO3生成，A选项错误；B选项中H质量不守恒，错误；在碱性溶液中，不可能有H+的生成，D选项错误。
9． (2010·辽阳模拟)下列离子方程式书写不正确的是
A．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑+ Cu2+
B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O
C．等物质的量的FeBr2和Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32－+H2O
【答案】 B
【解析】铜电极电解盐酸，阳极金属铜失电子，阴极H+得电子生成H2，选项A正确，选项B中由于NaOH不足，正确的离子方程式应为HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，选项C中由于Cl2不足，未能把Br-全部氧化，正确，选项D中由于碱过量因此生成正盐(NH4)2SO3，离子方程式正确。
10．（2010·绍兴三模）下列有关离子方程式书写正确的是
A．用醋酸溶洗铜器表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ + CO2↑+3H2O
B．用过量的氨水处理硫酸工业尾气中二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－
C．用右图装置电解食盐水自制家用新型消毒剂：2Cl－+2H2O2HClO + H2↑
D．溴乙烷与热的氢氧化钠溶液煮沸：C2H5Br + OH－ C2H5OH + Br－
【答案】 D
【解析】A项中醋酸是弱酸不能拆；B项中氨水过量生成正盐；C项中饱和食盐水电解生成Cl2、H2、NaOH。
11．（2010.南昌3月月考）向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 （ ）
A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况
B．原混合溶液中 c（FeBr2）＝ 6mol/L
C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反
应可表示为：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━
D．原溶液中n（Fe2+）: n（I—）: n（Br—）＝2:1:3
【答案】B。
【解析】根据各离子间的氧化顺序，通入氯气先氧化I—、Fe2+、Br━。分析图像，AB段为I—减少过程、BC段为Fe3+增加过程，DE段为Br━的变化情况。所发生的离子反应方程式有：Cl2+2I—=2Cl—+I2 Cl2+2 Fe2+=2Cl—+ 2Fe3+
Cl2+2 Br—=2Cl—+ Br2 ，根据数据算出B错误。
12．（2010.福州三月模拟）下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4↓+H2O
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O====SO2-3+2HClO
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D．FeSO4溶液中加入H2O：4Fe2++2H2O2+4H+===4Fe3++4H2O
【答案】D 【解析】A项正确的离子方程式为：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O；B项ClO－能够将SO2氧化；C醋酸是弱电解质，应写为化学式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑。
13．（苏州市2010届高三调研测试化学）下列反应的离子方程式正确的是
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 + 4H+ + 2Cl－ ＝ Cl2↑+ Mn2+ +2H2O
B．往5mL浓氨水中滴加5滴0.1mol·L―1的氯化铝溶液：Al3+ + 4OH－＝AlO2－+ 2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5 H2O2 + 6H＋＝2Mn2++5O2↑+8H2O
D．尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应：

【答案】AC【解析】本题考查的是有关离子方程式的正误判断，难易度中等。
B项，浓氨水为弱碱溶液，溶质应写化学式NH3·H2O，况且Al(OH)3不溶于浓氨水，B项错误；尼泊金酸中的酚羟基不能和碳酸氢钠反应，C项错误；故选AC。
14．（2010.汕头二模）下列离子方程式正确的是 （ ）
A．氢氧化镁与盐酸反应：2OH—+2H+＝2H2O
B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2+ClO—+H2O＝SO42—+Cl—+2H+
D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳 2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32—
【答案】C
【解析】氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH) 2+2H+＝2H2O+Mg2+；碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑；偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—。
15．（2010·扬州三模）取m g铁粉与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。
（1）若反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红色，则m＝ ；
（2）若将铁粉慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的某离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是_ _物质的量变化，请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线并注明离子种类。
（3）在（2）反应后的溶液中加入含0.1molH2SO4的稀硫酸，计算还能产生的气体的体积(标况下)。
【答案】⑴ 16.8 ⑵NO3—
（3）解：3Fe2+ ＋ NO3－ ＋ 4H+ ＝ 3Fe3+＋NO↑＋2H2O
0.3mol 0.6mol 0.2mol
Fe2+、NO3－过量，故产生NO气体：0.2mol÷4×22.4 L／mol＝1.12L　
【解析】根据题意结合铁与硝酸反应的化学方程式，计算得出：（1）因为加入KSCN溶液不变红色，说明溶液中没有Fe3+，则发生的反应为：
3Fe＋2NO3－＋8H+ ＝ 3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
3×56 8
m=16.8g 0.8
（2）观察图像，该微粒是从0.8mol开始减小，则表示的为NO3—。由各种粒子之间发生的反应方程式，得出随n（Fe）的加入，Fe2+和Fe3+和变化关系为： 0.2mol时，Fe3+开始被还原成Fe2+，且当n（Fe）等于0.3mol时，Fe3+完全被还原成Fe2+，关系如答案。
（3）3Fe2+ ＋ NO3－ ＋ 4H+ ＝ 3Fe3+＋NO↑＋2H2O
0.3mol 0.6mol 0.2mol
Fe2+、NO3－过量，故产生NO气体：0.2mol÷4×22.4 L／mol＝1.12L

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