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第5单元·金属及其化合物·（高考真题+模拟新题）
高考真题
1．（2010全国卷1）下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成
B．将SO2通入溶液可生成沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；
【答案】C
【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。
【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！
2．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；
【答案】A
【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！
【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！
3.（2010安徽卷）右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸 的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
答案：D
解析：A选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B应生成NO；C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。
4.（2010安徽卷）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
答案：A
解析：①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。
5.（2010福建卷）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
解析：本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。
6.（2010上海卷）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
答案：C
解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。
易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进行的，首先发生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
7.（2010上海卷）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多
答案：BD
解析：此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。
解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。
8.（2010上海卷）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是
A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l
答案：BC
解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。
知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。
9.（2010重庆卷）下列叙述正确的是
A．铝制容器可盛装热的H2SO4
B．Agl胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
8. 答案C
【解析】本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的反应，应生成,错误。
【误区警示】铝在冷、热中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。
10.（2010全国卷1）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案
【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！
【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！
11.（2010广东理综卷） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．
解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率
要增强溶液的碱性，只能加入石灰石
可以氧化为，石灰乳和使得沉淀
步骤Ⅲ生成的沉淀是,离子方程式为：
母液中的溶质是、，可以回收。
答案：（1）加快反应速率 （2）石灰石 （3）
（4） （5）
12.（2010安徽卷）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。
a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
[提出假设]
假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。
[设计实验方案，验证假设]
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式： 。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论
①
②
……
若银镜消失，假设2成立。
若银镜不消失，假设2不成立。
[思考与交流]
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。
答案（1）ade
(2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+
（3）①将银镜在硝酸铜溶液中
（4）同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO??
解析：本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。
13.（2010福建卷）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。
（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
解析: （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行
（2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别
（3）A除去，B可以检验A中是否完全除去
（4）
（5）Q为，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收
（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝
（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。
答案：
（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）
（2）①d ②66.7%（或其他合理答案）
（3）检验是否除尽
（4）
（5）c
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量
可，用分析天平称量D或E的差量
14.（2010重庆卷）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）．
（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．
（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 ．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P+ FeO+ CaO + Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）．
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到 g．
答案：（1）第四周期第ⅡA族，
（2） ，高
（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe
（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3
（5）1.1
【解析】本题考查钙、铁的知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最活泼的金属为：F, 为离子化合物，为分子晶体，故的沸点高。（3）P从0价升至+5价，从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2，前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色为,与KSCN变血红色。（5）与中只有与水能反应生成，由~得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m()=(0.01+0.001)×100=1.1g。
模拟新题
1．（2010·宣武二模）（ 把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是 （ ）
A．钠浮在水面上
B．溶液中产生较多气泡
C．水溶液变为蓝色
D．钠熔化成小球并在水面游动
【答案】B
【解析】本题考查钠与水的反应。钠与水的反应实验中，气泡是看不到的，故选B。
2．（2010·合肥三模）有一吸收一定量CO2后的NaOH
溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2 的体积与加入
盐酸的体积关系如右图所示，则溶液中溶质是 ( )
A、NaOH Na2CO3 B、Na2CO3
C、NaHCO3 NaOH D、Na2CO3 NaHCO3
【答案】D.
【解析】碱金属的化合物性质及有关计算是历年高考的热点，识图、认图、处理数据是处理实际问题的一种基本能力。本题主要考察CO2与NaOH溶液反应产物与盐酸的关系。NaHCO3与NaOH不能共存，若溶液中只有Na2CO3，则不产生CO2与产生CO2消耗盐酸体积相等，若溶液中只有NaHCO3，则刚加入盐酸就产生CO2 ，由图像知，溶液中既有Na2CO3又有NaHCO3。答案：D
3．（2010·汕头二模）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断错误的是
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH—+HCO3—＝H2O+CO32—，则E是一种清洁的能源
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
【答案】A。
【解析】A，X是Na2CO3，C为CO2，当A为NO2，B为HNO3，D为NaHCO3也不合转化关系。选项B，根据B、D反应的离子方程式OH― + HCO3―＝H2O + CO32―，A为活泼金属Na（或K等），B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原Fe2O3。选项C，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，正确。选项D，D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78g/mol 的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，正确。
4．（2010·烟台二模）下列说法正确的是
A．海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水
B．利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器、用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳
C．氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一
D．生活垃圾焚烧发电不会产生有毒有害物质
【答案】C。
【解析】A项中的硫、钾元素不是从海水中提取出来的；B项中的节能技术不是降低大气中二氧化碳的手段；D项中的生活垃圾焚烧发电往往会产生有害物质。故选择C。
5.（2010·惠州三模）a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13等五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是( )
A．a一定为KOH B．b一定为KHSO4
C．c一定为A1C13 D．e一定为MgCl2
【答案】B。
【解析】分析五种物质间的反应，a一定是KOH，能与其余四种溶液反应；e只能与a反应，所以e是MgCl2，且c、e反应时有明显的现象，c一定是A1C13；b与d反应只产生气泡，排除了NaHCO3与A1C13的反应，因为反应时发生双水解，产生沉淀和气体所以b、d是KHSO4、NaHCO3中的一种物质，不能确定是哪一种物质。
6.（2010·镇江月考）在可溶性铝盐溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中不可能产生的物质是 （ ）
A．Al(OH)3 B．NaAlO2 C．NaAl(OH)4 D．Al2O3
【答案】D
【解析】本题考查Al(OH)3和Al2O3的两性。当铝盐中加少量的氢氧化钠溶液时，可以生成Al(OH)3，A对。当氢氧化钠溶液过量时，Al(OH)3溶解，B、C正确。Al2O3会溶于氢氧化钠溶液，D错。
7.（2010·九江三模）下列图像正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B。
解析：分析该类图像时，要注意结合反应离子方程式，列好各物质间的物质的量关系。A中应为n[Al（OH）3]减少，n(Al3+)增加，错误；C中n[Al（OH）3]应该等于n(Al3+)，两最高点相等，错误；D中AlO2-消耗n(H+)等于Al（OH）3生成量，错误。
8.（2010·泰州二模）铝在人体内是慢慢蓄积的，其引起的毒性缓慢，且不易察觉。然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应，则后果严重。下列关于铝毒的防治策略正确的一组为（ ）
①引导人们合理开发和利用各种铝资源，从根本上减少铝的排放和流失。
②有节制地使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的接触或沾染。
③改良不合理的饮食习惯，尽量减少铝的入口途径，如丢开Al（OH）3制剂，改用胃动力药物等。
④利用现代科技手段设法消除或减轻铝毒危害，如改进水处理工艺，采用新型产品和高新技术。
A．只有①② B．只有②④ C．只有②③④ D．全部
【答案】D。
解析：由于题干所说信息，对于金属铝的一些使用方法中，合理开发和利用，防止浪费、饮食中避免与铝接触等、减少铝的摄入以及采取先进技术或者采用新型产品，都有利于金属铝在人体中的积累，减小毒性。
9．（2010·肇庆二模）为了测定铝合金中铝元素质量分数，某化学兴趣小组设计了甲、乙两种实验方案：
（甲）准确称取一定量样品，溶于足量的稀硫酸中，在一定条件下，收集并测定气体体积；
（乙）准确称取一定量样品，溶于足量的浓氢氧化钠溶液中，在一定条件下，收集并测定气体体积；
下列对实验方案评价正确的是（ ）
A．甲方案准确，乙方案不准确 B．甲方案不准确，乙方案准确
C．甲方案和乙方案都不准确 D．甲方案和乙方案都不一定准确
【答案】D
【解析】本实验测定铝元素质量分数，不是测定铝单质质量分数。因为样品中杂质不确定，所以方案确定性无法确定。甲方案：若样品含有镁，铁等与稀硫酸反应产生氢气的杂质，则测得结果偏高；若样品含有氧化铝杂质，由于氧化铝与硫酸反应不产生氢气，故测得结果编低；若样品含有杂质不与稀硫酸反应，如碳，铜，硅等，则测定结果准确。乙方案：若样品含有硅等与氢氧化钠反应的杂质，则测定结果偏高；若样品含有氧化铝杂质，测定结果偏低；若样品含有与氢氧化钠不反应的杂质，如镁，铜等，则测定结果准确。
10．（2010·淄博统测）把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（单位mL）变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是
图A 图B 图C
A．的取值范围为0≤a＜50
B．的最大值为2.5
C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90
【答案】C。
【解析】分析图像得出：A中0—a是中和H+的过程，a—80是OH—结合Al3+和Mg2+的过程，80—90是OH—与Al（OH）3的过程。由：

11．（2010·济南联考）为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案：学科网
实验操作
实验现象
离子反应
实验结论
A
（1）在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水
浅绿色溶液变成黄色溶液
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2+具有还原性
B
（2）在氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
Zn具有还原性
C
（3）在氯化铁溶液中加入铁粉
黄色溶液变成学科网
浅绿色
Fe3++Fe=2Fe2+
铁单质具有还原性
D
（4）在氯化铁溶液中加入铜粉
蓝色溶液变成黄色溶液
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe3+具有氧化性
其中符合实验要求而且完全正确的是（ ）学网
【答案】A
【解析】实验目的是探究铁及其化合物的性质，B项，结论应是亚铁离子具有氧化性，锌有还原性正确，但是，不符合实验要求；C项，离子反应中电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+;D项，溶液颜色应由黄色变成浅绿色。
12．（2010·抚州联考） 将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）
A.40mL B.45mL C.50mL D.55 mL
【答案】A
【解析】一定量Fe和Fe2O3的混合物放入HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，说明了铁元素均以离子的形式存在，要想使铁元素全部沉淀下来，加NaOH溶液的最少用量是将NO3－恰好转变为NaNO3，这时NaOH溶液的体积最少，此题不适合分步计算，如果那样即费时间，又容易出错，和铁结合成硝酸铁或硝酸亚铁实际上需要的硝酸的物质的量是：n(HNO3) ＝0.025L×2mol/L － ＝0.04mol，因此需要加入NaOH溶液的体积计算方法如下：
NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O
1 1
V[NaOH(aq)]×1mol/L 0.04mol
解得：V[NaOH(aq)] ＝0.04L ＝40mL
13．（2010·西城二模）如图表示往某Na2CO3溶液中滴入盐酸及产生CO2的过程：

(1)写出a点以前发生反应的化学反应方式 ；
(2)若加酸至图像处于a点时，再向溶液中加入Al3+溶液，则发生反应的离子方程式为 ；
(3)若加酸至图像处于b点时，用惰性电极电解该溶液的总反应方程为 ，当两极生成气体的体积均是1.12L（标准状况下）时，加入 mol 恰好将原溶液复原；
(4)若某溶液中含1 mol NaHCO3，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na+ 和HCO3- 的物质的量之比为2：1，则滴入的NaOH的物质的量为 mol。
【答案】⑴ Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3
⑵ 3HCO3- + Al3+ = Al（OH）3↓ + 3CO2 ↑
⑶ ， 0.1 ，HCl
（4）1/3
【解析】本小题考查的是有关钠的化合物的性质。（1）往Na2CO3溶液中滴入盐酸的反应是分布进行的，Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O +CO2↑。（2）在a点是，溶液中的阴离子为HCO3-，和Al3+发生双水解，3HCO3- + Al3+ = Al（OH）3↓ + 3CO2 ↑。（3）图像处于b点时，正好完全反应，溶液中的电解质为NaCl，电解的是NaCl溶液。（4）通过元素守恒，假设滴入NaOH的量为nmol，则有：(1+n)/(1-n) = 2:1，则n = 1/3。
14．（2010·惠州三模）① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请回答下列问题：
(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。
(2)写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。
(3)写出③中反应的化学方程式 。
(4)写出④中反应的化学方程式 。
【答案】(1)Cl；O；K （2）Cl2；KCl；KClO；KClO3(3) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O
(4)
【解析】室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，符合氯气的性质；化合物D(含+5价的Cl)受热催化分解，可制得元素Y的单质，符合氯酸钾制氧气的反应。
15.（2010·南京联考）下图中A~N分别代表化学反应中的一种常见物质。A是一种常见化肥，B在工业上可由G和空气中含量最多的气体制得。常温下，C是液体。E、N、H为金属单质，G、I、M为非金属单质，其中G、M是气体。K是天然气的主要成分，F是具有磁性的黑色晶体。个别反应产物及条件略去。
（1）F的化学式为__________；K分子的空间结构是__________。
（2）反应⑤的条件是____________________。
（3）实验室制取B的化学方程式是
________________________________________________。
（4）反应②中，将点燃的H放入盛有D的集气瓶里，可观察到的现象是：
________________________________________________
（5）写化学方程式：反应①________________________________________________； 反应③________________________________________________。
（6）将F放入稀盐酸中，可生成两种不同价态的金属阳离子。要检验其中的高价态金属阳离子，应加入的试剂是_______________________。
【答案】（1）Fe3O4 正四面体 （2）电解
（3）
（4）镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁有黑色固体附着。
（5）

（6）KSCN溶液
【解析】本题为无机框图推断题，充分考查了常见知识以及常见物质间的性质及其反应。做这类题目时，应用所给的信息，结合框图，仔细寻找各物质间的联系，找出解题的突破口，然后逐一突破，最后还要结合题目进行认真核对，确保推断物质的准确性。由题中所给信息，结合框图碳酸铵分解生成氨气、水、二氧化碳，铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁与铝发生那个铝热反应生成氧化铝和铁单质，然后氧化铝分解得到铝和氧气，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳，加完分解得到氢气和碳。A：NH4HCO3 B：NH3 C：H2O D：CO2 E：Fe F：Fe3O4 G：H2 H：Mg I：C J：MgO L：Al2O3 M：O2，然后根据题目得出答案。

16．（2010·湖州二模）已知X为中学化学中一种常见的盐， F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如右图（部分反应产物已略去）。
请回答下列问题；
(1)E的化学式为
(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是 。
(3)在反应①②③④中属于置换反应的是 （填序号）
(4)反应②的离子方程式为 。
(5)用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：
①写出点解时的阳极反应式 。
②电解后溶液的pH为 （假设电解前后溶液体积不变）。
【答案】（1）Fe2O3（2）铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色。
（3）①③
（4）
（5）或；1
解析：本题考查的主要是金属元素及过氧化钠等元素化合物的知识。本题突破口可以从蓝色沉淀Y为Cu(OH)2 F为淡黄色且可以与溶液生成碱及H气体单质，所以F为过氧化钠，H为O2，D为无色气体遇空气出现红棕色，则应为NO，由此滤液A 中应该提供了硝酸根及能被HNO3氧化的离子，可能为Fe(NO3)2，B则为FeCl3，与F过氧化钠则生成Fe（OH）3及H为O2 ，固体E是Fe2O3，因N为常见金属，其氧化物可作耐火材料，可以与Fe2O3反应，③铝热反应，M即得到Fe，X溶液应该是提供Cu及硝酸根，所以为Ｃｕ（ＮＯ３）2，固体C为铜．
17.（2010·宣城联考）砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖变成了红色。
（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是 。
（2）现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3mol·L－1的盐酸、0.1mol·L－1的硫氰化钾溶液、0.1mol·L－1的氯化铁溶液、0.01mol·L－1氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁。（简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论）：
。
【答案】（1）捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色。（2）砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末。取该粉末放入试管中，向其中加入3mol·L－1的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明Fe3+存在。
【解析】①铁元素在砖瓦中存在状态主要以氧化物存在，缺氧时以FeO和Fe3O4（黑色）存在而形成青瓦，氧气过量时以Fe2O3存在形成红瓦（红色）。②红瓦中Fe的三价元素遇酸溶解而形成Fe3+溶液，遇到SCN－而变红色。
18.（2010长春联考）某物质A的水溶液有如下性质：
根据上述现象解析可得出（填化学式）：
⑴A__________，B__________，C__________；
⑵通入Cl2变红的离子方程式______________________________，______________________________。
【答案】⑴FeBr2，AgBr，Fe(NO3)2。⑵2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2，Fe3++3==Fe(SCN)3。
【解析】加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，说明B是AgBr。先加NH4SCN溶液无现象，再加氯水溶液显红色，说明C溶液中存在Fe3+。
19.（2010·嘉定统测）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以 F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
⑴红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： ____________________________________。
⑵A、B、H的化学式：A _______、B_______ 、H _______。
⑶①H2O2 分子的电子式：______________。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________________________。
⑷写出鉴定 E中阳离子的实验方法和现象：_________________________________________________。
⑸在C溶液中加入与C等物质的量的 Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
__________________________________________________。
【答案】⑴1~100nm。⑵Fe、FeS、H2SO4(稀)。⑶①，②2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。⑷取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝（或其它合理答案）。⑸4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+8O2+8Na+。
【解析】A能和稀H2SO4反应，是一种活泼金属；F为红褐色胶体，可确定为Fe(OH)3，则A为Fe。进一步确定B为FeS、C为FeSO4、D为Fe2(SO4)3、E为(NH4)2SO4。

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