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第6单元·非金属及其化合物·（高考真题+模拟新题）
高考真题
1．（2010全国卷1）下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成
B．将SO2通入溶液可生成沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；
【答案】C
【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。
【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！
2． （2010全国卷1）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3
【解析】设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C
【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等
【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！
3.（2010福建卷）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
解析：本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。
4.（2010山东卷）下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为, 与反应生成, 与反应除生成外，还生成，故B错；在空气中会发生反应，故C错；因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。
答案：A
5.（2010上海卷）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
答案：B
解析：此题考查了常见元素化合物知识。NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A；CO2和CaCl2不反应，无明显现象，符合，选B；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。
易错警示：解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀。
6.（2010重庆卷）下列叙述正确的是
A．铝制容器可盛装热的H2SO4
B．Agl胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
8. 答案C
【解析】本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的反应，应生成,错误。
【误区警示】铝在冷、热中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。
7.（2010上海卷）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
答案：B
解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。
知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。
8.（2010广东理综卷） 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
SO2+2NaOH = ________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．
设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：
解析：(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。
(2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。
(3)①很明显，假设3两种离子都存在。
②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。
答案：(1) Na2SO3+H2O
(2) Na2SO3
(3) ①SO32-、ClO-都存在
②
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液
若先变红后退色，证明有ClO-，否则无
步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液
若紫红色退去，证明有SO32-，否则无
9.（2010山东卷）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_____。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
解析： (1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。
(2) 收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从b口进气)，最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。
(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。
(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。
Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。
答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。
(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染
（3）铁粉 过滤
（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。 低
10.（2010上海卷）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。
1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。
2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
答案：1)2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1；
2)13、5；
3)大、Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；
4)ad。
解析：此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。1）根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，其写作：2MgO.3SiO.nH2O；与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是Li，其核外电子排布为：1s22s1；2)中铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种；有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级；3)与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。
技巧点拨：硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→非金属氧化物→二氧化硅→水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示。比如斜长石KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。
11.（2010上海卷）白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。
1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。
上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为 。
3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷（，且x为整数）。
如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为 。
4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M>300）。
答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。
解析：此题考查了元素化合物、化学计算知识。1）白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为：128，则其6.20g的物质的量为：0.05mol，其完全燃烧消耗氧气0.25mol，标准状况下体积为5.6L；将这些白磷和水反应生成磷酸0.20mol，溶液体积为50mL，也就是0.05L，则磷酸溶液的物质的量浓度为4.00mol/L；2）根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量，根据质量守恒，可知该物质中含有5个钙离子和3个磷酸根离子，结合电荷守恒，必还含有1个氢氧根离子，写作：Ca5(PO4)3(OH)；3）根据题意x为整数，其可能为：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四种，要是有三种不同结构的话，结合PCl5的结构，其可能为：PCl3Br2或PCl2Br3，则其相对分子质量可能为：297.5或342；4）根据题意和质量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物质的量为：0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三种元素，故必须将其中的氢原子全部除去；两物质提供的H原子的物质的量为：0.1mol×4=0.4mol，则生成的氯化氢的物质的量为：0.1mol×4=0.4mol；则磷腈化合物中含有的Cl原子为：0.2mol、P原子为：0.1mol、N原子为：0.1mol，则该化合物的最简式为：PNCl2；假设其分子式为(PNCl2)x，由其含有的碳原子总数小于20，则知：4x<20，故x<5；假设x=4，其分子式为： P4N4Cl8，相对分子质量为464；假设x=3，其分子式为： P3N3Cl6，相对分子质量为：348；假设x=2，其分子式为：P2N2Cl4，相对分子质量<300 舍去。故其相对分子质量可能为：348或464。
模拟新题
1．（2010·保定统测一）最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是 （ ）
A．18O2和16O2是两种不同的核素 B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物
C．N5和N2是氮元素的两种同位素 D．由N5变成N2是化学变化
答案：D。
解析：分析元素原子的表达式得出：A项中18O2和16O2是单质，而核素指的是具体原子，错误；CH3OH是共价化合物，B错误；同位素是指具有相同质子数、中子数不同原子的互称，C项的N5和N2是两种不同单质，而不是元素，错误；D项中是两种不同单之间的转化，为化学变化，正确。
2．（2010·江门月考）已知硝酸工业的尾气处理原理：
2NO2＋2NaOH = NaNO2＋NaNO3＋H2O，
NO＋NO2＋2NaOH = 2NaNO2＋H2O。
下列气体中不可能完全被过量的氢氧化钠溶液吸收的是( )
A．1 mol O2和4 mol NO2 B．1 mol NO和4 mol NO2
C．1 mol O2和4 mol NO D．4 mol NO和1 mol NO2
答案：D
〖解析〗从反应可知，NO与NO2的混合气体，n(NO)≤(NO2)时可以全部吸收，单独的NO与NaOH不反应，所以B、D项中，D项不能全部吸收。A项中，NO2与O2正好4:1，全部被吸收。C项中，4NO＋1O22NO2＋2NO，二者1:1，能全部吸收。
3．（2010·福州统测）一种无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出来的气体显红色。再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后仍为一满试管液体。则下列推断不正确的有( )
A．原气体一定含有NH3、NO、CO2 B．原气体一定不含HCl、NO2、H2
C．原气体中NO与CO2的体积比一定为2:3 D．无法确定H2是否存在
答案：D
〖解析〗由于通过浓硫酸后体积减少可知气体中肯定有NH3。根据气体通过Na2O2后由变为红色，可知新生成了NO2，进而可知原气体中有NO和CO2。根据原气体的颜色可以排除NO2，根据共存可以排除HCl，根据最后液体充满试管可以排除H2的存在。
4.(2010·淮北二模) C3N4和Si3N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是( )
A.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键 B.C3N4和Si3N4中N的化合价为+3
C.C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3 D.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小
答案：A
解析：本题运用元素周期律的知识解决问题。C3N4和Si3N4晶体结构相似是解决问题的入手点。晶体中都含有共价键，晶体中N的化合价为-3。晶体很稳定，所以难与水反应生成NH3。C—N键键能大于Si—N键键能，所以C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度大。
5．(2010·武夷山统测)中科大陈乾旺教授等人发明RTX-r合成金刚石的新方法，化学原理为：① Na+CO2 C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)；该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：
以下表述中正确的是
A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化
C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
答案：A
解析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，A正确；B项二者均为化学变化，错误；①项配平得8Na+6CO2 = C(金刚石)+C(石墨)+4Na2CO3关系式为8Na～C(金刚石)，C错；D项①所得金刚石是还原产物，②不是氧化还原反应。
6. (2010届湖北邢台一中1月月考)某同学按下列操作进行实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，（ClO3—+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O），立即将表面皿盖好，有关反应的现象或对应的氧化还原反应的离子方程式不正确的是( )
A.a处溶液显黄色：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
B.b处溶液显蓝色：2I—+Cl2=2Cl—+I2
C.c出溶液的红色褪去：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O
D.d处溶液显红色：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—
答案：D
解析】KClO3晶体与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2与KBr反应生成黄色Br2，A正确；Cl2将KI氧化为I2，I2与淀粉变蓝，B项正确；Cl2与NaOH溶液反应，碱性减弱，红色消失，C项正确；Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，与KSCN变红色，但方程式书写错误，电荷不守恒，不正确的是D。
7．（2010·临沂三模）下列说法正确的组合是 （ ）
①氯离子和氯原子的性质一样；②+5价的氯只具有氧化性；③氯离子总比氯原子多一个电子；④盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑤Cl2的氧化性比盐酸的强；⑥液氯与氯水是同一种物质。
A．②④⑤ B．①④ C．③④⑤ D．②④
答案：C
解析： ①中Cl－离子与Cl原子的电子层结构不同，性质也不同；②中+5价的氯不能形成简单的氯离子(除H外，非金属元素均不能形成正价阳离子)。
8．（2010·南昌二模）在新制的氯水中存在下列平衡：C12+H2OH++C1－+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是（ ）
A. pH增大，HClO浓度减小 B. pH减小，HClO浓度增大
C. pH增大，HClO浓度增大 D. pH减小，HClO浓度减小
答案：C
解析：加入少量Na2CO3粉末，会与其中的氢离子反应，使平衡右移，HClO浓度增大，但因为氢离子发生反应而浓度下降，pH增大。
9. （2010·绍兴三模）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色；再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）
A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl- C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br-
答案：B
解析：非金属性较强的单质能从盐溶液（或酸溶液）中把非金属性弱的非金属置换出来。在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I-离子；溶液显橙色，证明甲中含溴离子（溴水显橙色）。再加丙溶液，无明显变化，表明丙中不含碘离子。综上所述，甲中含溴离子，乙中含碘离子，丙中含氯离子。
10．（2010·潍坊三模）卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子，如溴化碘(IBr)能跟大多数金属反应生成
金属卤代物，能跟水反应其化学方程式为：IBr＋H2O==HBr＋HIO。下面有关IBr的叙述
中不正确的是 （ ）
A．在很多反应中IBr是强氧化剂?
B．IBr与H2O反应时，其氧化产物是HBr，还原产物是HIO?
C．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O?
D．IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2?
答案：B
解析：由题给信息知溴化碘(IBr)具有强氧化性，故AD正确。根据溴的非金属性比碘强可知，溴化碘(IBr)中I为+1价、Br为－1价，它与水及氢氧化钠反应为非氧化还原反应，故C正确、B错误。
11.（2010·保定统测）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2的漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染
［答案］D
〖解析〗吸入的浓硫酸与Na2SO3反应，生成SO2气体。A项中，SO2的酸性，能使蓝色石蕊变红，但SO2不能使所有的有机色素褪色，即SO2不能漂白酸碱指示剂，所以A项错误；B项中，SO2的漂白性使品红褪色，SO2的还原性能使KMnO4褪色，但SO2与KMnO4的反应不属于漂白，B项错。C项中，SO2不能把I－氧化成I2，并不能说明SO2的氧化性弱于I2，例如N2不能把I－氧化成I2，就能说明N2的氧化性弱于I2？显然不能，所以C项错误。
12．（2010·舟山三模）以下说法中正确的有( )
①CO2分子与原子晶体干冰，含有相同的元素，但结构不同，所以是同素异形体
②与都是单质分子，所以与是同素异形体
③欲除去C2H2气体中混有的H2S、水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④SO2有还原性，能使FeCl3溶液褪色
⑤硫单质在纯O2中燃烧，可以生成SO3
A．①②④ B．③⑤ C．② D．没有
答案：D
〖解析〗①错，因为同素异形体是单质；②错，因为与的结构(核外电子排布)、化学性质相同，是同一类分子，不是同素异形体，是同位素；③错，浓硫酸与H2S又产生新的气体SO2；④错，SO2能使FeCl3生成FeCl2，颜色变淡，不会褪色；⑤没有催化剂，SO2很难生成SO3。
13．（2010·黄石二模）下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
答案：D
〖解析〗浓H2SO4使蔗糖碳化，是脱水性，A错；B中反应需加热，C中H2SO4与NH3反应，故B、C错。
14．（2010·杭州联考）下列实验过程中，产生的现象与对应的图形相符合的是( )

A B C D
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B．H2S气体通入氯水中
C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
D．CO2气体通入澄清石灰水中
答案：D
〖解析〗将NaHSO3粉末加入HNO3溶液中时，应立即伴随NO2或NO气体生成，所以选项A错；B项中反应为H2S＋Cl2 = 2HCl＋S↓，溶液酸性增强，pH应降低，B错；C项反应为2NaOH＋Ba(HCO3)2 = BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中应立即有沉淀生成，选项C错；D项中，在未通入CO2时，溶液中存在大量的Ca2＋、OH－、随着CO2的通入，发生反应CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O，此时溶液中离子浓度降低，导电能力减弱趋近零，继续通入CO2，反应为CO2＋CaCO3＋H2O = Ca(HCO3)2，又产生大量自由移动的Ca2＋和HCO3－ ，溶液的导电能力增强，选项D正确。
15． (2010·西城统测)在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是( )
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
．D 〖解析〗前三个试管中，因浓硫酸的吸水性，使试管内的空气得以干燥，所以A项中苹果干瘪，B项中晶体的结晶水失去(相当于风化)，C项中KNO3溶液的水挥发而使溶质。D项中浓硫酸使试纸脱水而变黑。
16．(2010·福州月考)下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是( )
①石灰水；②KMnO4(H＋)溶液；③溴水；④酸化的Ba(NO3)2溶液；⑤品红溶液；⑥湿润的蓝色石蕊试纸；⑦浓BaCl2溶液。
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①⑥⑦ D．①③⑦
答案：C
〖解析〗二者通入石灰水中的现象都是先变浑后澄清，①不能区别。⑥中的现在都是变红，不能区别。⑦中都没生成溶液，不行。
17．(2010·蚌埠统测)不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba(NO3)2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④
答案：D
〖解析〗对于①，由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀，对于②，同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，对于③，CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3－ 离子氧化生成SO42 －，因此有BaSO4沉淀生成，对于④，NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，对于⑤，当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3＋CO2＋CaCl2＋H2O = CaCO3↓＋2NH4Cl，当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3＋2CO2＋CaCl2＋2H2O = Ca(HCO3)2＋2NH4Cl。
18．(2010·海淀三模)选用一种试剂能把浓度均为1 mol·L－1的Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是( )
A．CaCl2 B．Ag2SO4
C．H2SO4 D．盐酸
答案：C 〖解析〗从题可知，前五种物质都是钠盐，要区别之，只有区别其阴离子，由此可找出用强酸(硫酸、或盐酸)；再者，检验Ba2＋要用SO42 －，所以最后可确定用H2SO4。
19．(2010·宣武月考)闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是( )
A．O2和O3互为同位素 B．O2比O3稳定
C．等体积的O2和O3具有相同的质子数 D．O2与O3的相互转变是物理变化
答案：B
〖解析〗本题考查同位素、同素异形体及化学反应的实质等。O2与O3是同种元素形成的单质，它们互为同素异形体，不是同位素，A不正确；在没给定温度、压强的条件下，无法确定O2、O3的物质的量，也就无法确定质子数，C不正确；化学变化的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，同素异形体间的转化，虽无价态变化但有化学键的断裂与形成，属化学变化，D不正确。
20．(2010·崇文二模)在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是：
①滴有石蕊的CO2溶液；②滴有石蕊的NH4Cl溶液；③滴有石蕊的H2SO4溶液；④滴有酚酞的氨水溶液；⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液；⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑧Fe(SCN)3溶液；⑨溶有SO2的品红溶液
A．①④⑥ B．③⑤⑦⑧
C．④⑥ D．②④⑥⑨
答案：C
〖解析〗①加热使CO2气体逸出后，从红色变为紫色，颜色加深。②加热促进盐的水解，使溶液酸性增强，红色加深。③、⑤颜色基本不变。④加热使NH3气体逸出，碱性减弱，红色变浅。⑥加热使Ca(OH)2的溶解度减小，部分Ca(OH)2析出，溶液碱性减弱，红色变浅。⑦加热促进盐的水解，使溶液碱性增强，红色加深。；⑨原溶液是无色，加热变红。
21．(2010·韶关二模)某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到如下数据：
时间/h
0
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因是_____________________________________________。
(2)pH变化的离子方程式是__________________________。
答案：(1)雨水中的中强酸H2SO3不断被空气中的O2氧化生成强酸H2SO4，所以随时间延长，c(H＋)增大，pH减小，直到全部被氧化，pH不再变化。
(2)2H2SO3＋O2 = 4H＋＋2SO42 －。
〖解析〗首先，酸雨可能有SO2或NOx形成。从表中pH逐渐减小可知，该酸雨不是NOx形成，因它形成的是强酸，酸雨pH不会逐渐变化，它应该是SO2形成。其次，亚硫酸是中强酸，在离子方程式中写化学式。
22．（2010·济南4月联考）已知一些物质之间存在如右图所示的三角关系，图中：
①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素；
②D、J为固体单质，O为气体单质，其余物质为常见化合物；
③C能使品红溶液褪色，也能使澄清的石灰水变浑浊；
④E为淡黄色化合物，与L反应生成O；
⑤K、L含有完全相同的元素；
⑥H是红棕色气体，可形成酸雨。
请回答下列问题：
(1)F的电子式为 ，E中含有的化学键类型有 。
(2)写出L→J的化学方程式 。
(3)写出I的浓溶液与J反应的化学方程式： 。
(4)写出D与B的稀溶液反应的离子方程式 。
答案：(1) 离子键、非极性共价键 (2)CO2＋MgMgO＋C
(3)HNO3＋CCO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(4)2Na＋2H＋ = 2Na＋＋H2↑
〖解析〗本题有三个突破口：一是从③确定C为SO2，再依据①推测：A应该是SO3、B应该是H2SO4；
二是从④知E可能是Na2O2，再结合“②O为气体单质”可以确定：E就是Na2O2、O为单质O2、L可能是CO2或H2O；再结合“②D、J为固体单质”以及①、⑤，可以确定：L为CO2、J为单质碳、K为CO、D为单质Na、F为NaOH；
三是从⑥确定H为NO2，再结合①以及I→O(O2)，可以确定G为NO、I为HNO3。
23．（ 2010 年北京市石景山区高 三 统 一 测 试）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）
请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是 。
（2）猜测B中可以观察的主要现象是
。C瓶出来的气体是 。
（3）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2；②在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2+且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：
。
（4）E装置的作用是 。
（5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是 。
答案： （1）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）溶液逐渐变蓝；NO（或一氧化氮）；
（3）方法I：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O
方法II：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离方程式是5 NO+2MnO+6H+=5 NO+2Mn2++3H2o
（其它合理答案均得分）
（4）吸收D中未反应完的NO，以免污染空气（其它合理答案均得分）
（5）在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）
【解析】本题考查物质的制备实验。（2）通进来的NO2和水反应生成HNO3,HNO3与Cu反应生成蓝色的Cu2+，同时生成NO。（3）利用信息①，加酸产生NO，然后被氧化为红棕色的NO2；利用信息②，使紫红色的MnO4-还原而褪色的现象。(4)尾气吸收装置。（5）Na2O2和H2O生成NaOH，所以在气体进入D装置前要干燥。本题难度中等。
24.(2010·六安二模)已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系（从A、B开始）：
其中B为红色固体，D为紫红色固体，E为气体，请回答：
（1）当G为白色不溶于硝酸的沉淀时，A为 ，B为 ，C为 ，F为 。
（2）当G为白色可溶于盐酸的沉淀时，A为 ，D为 ，F为 ，G为 。
答案：（1）Si，Cu2O，SiO2，Na2SiO3。（2）Al，Cu，NaAlO2，Al(OH)3。
解析：根据B为红色固体，D为紫红色固体，知B为Cu2O，D为Cu，则A应是一种在高温时能置换铜的单质。若A为金属可考虑是铝（铝热反应），若为非金属可考虑是C、H2，结合后面的G是白色沉淀可知，A不可能是C和H2，可考虑A为硅，则G是硅酸，符合题意。当A是铝时，置换铜是没有问题的，但怎么判断Al2O3与Na2CO3高温时能反应呢？可类比SiO2和Na2CO3的反应，Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2和CO2，Al2O3相当于酸性氧化物SiO2。
25.(2010·汕头二模)根据下图中所表示的变化关系，写出各物质的化学式。
（1）A是______________　B是______________
　 C是______________　
D是______________
E是______________
（2）写出下列转化的化学方程式
A→B
B→C 。
E→B 。
　解析：本推断题突破口是E物质是A与氧气反应后的产物，则E是氧化物，能和焦炭高温下反应，能和氢氧化钠溶液反应，又是D高温分解的产物，则E是SiO2，A是单质硅，B是Na2SiO3溶液，D是原硅酸，D是H2SiO3，Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3；
H4SiO4==H2SiO3+ H2O； H4SiO42H2O+SiO2
答案：（1） Si　Na2SiO3　H4SiO4　H2SiO3　SiO2　
（2）①Si + 2NaOH + 2H2O == Na2SiO3 + 2 H2↑
②Na2SiO3 + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓ + Na2CO3
③SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
26.(2010·福州月考)为AlSi2(OH)O5，白云母可看作叶蜡石中　的Si(Ⅳ)被Al(Ⅲ)所取代，再由K（I）平衡其电荷形成的，则白云母写成氧化物的形式为　　　　　　　　　　　　　　。
（3）研究表明，在原硅酸盐中，Al(Ⅲ)很容易取代Si(Ⅳ)而不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al(Ⅲ)与Si(Ⅳ)最直接的关系是　　　　　　　　　　　　。
解析：（1）改写时按“变价元素先低价后高价，先非金属氧化物后金属氧化物最后是水”的规律书写，故答案为：?Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，根据氧化物的形式可确定铁的化合价为+2、+3，平均为+2.4，以看作FeO和Fe2O3的混合物，其物质的量分数为Fe（Ⅱ）占57.4%，Fe(Ⅲ)占42.6%。
（2）白云母书写成氧化物的形式也根据“先非金属氧化物后金属氧化物最后是水”的规律即可完成。
（3）从元素周期律和原子结构角度思考Al(Ⅲ)很容易取代Si(Ⅳ)而不会引起原硅酸盐结构大的变化。
答案：（1）Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；2.4，Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的混合物；Fe（Ⅱ）占57.4%，Fe(Ⅲ)占42.6%（2）K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O（3）Al(Ⅲ)与Si(Ⅳ)的半径相近，插入后不会引起结构改变。
27 工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：
请回答下列问题：
（1）反应①中生成的无色气体A是 ，滤液①的溶质是 。
（2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由） 。
（3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净 。
（4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。
实验编号
实验目的
温度
c（NH4HCO3）
I
为以下实验作参照
60℃
c1
II
探究浓度对反应①速率的影响
c2
III
探究温度对反应①速率的影响
80℃
（5）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：
t1 t2 温度（℃）
请分析t2℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是 。
答案：
CO2 NH4F
（2）NH+H2O NH3·H2KO+H+
HCO+H2O H2CO3+OH
NH和HCO的水解程度基本相同
（3）取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。（其他方法合理给分）
（4）60℃ c1
（5）温度升高NH4F会分解（或答出NH4HCO3会分解也给分）
解析：本题是以工业生产为题境，考查了化学实验原理及其操作，本题涉及到了化学反应原理以及实验过程中问题的分析，需要学生掌握扎实的基础知识和由问题分析反应原理的能力。
（1）分析工艺流程得出：反应①中当加入H2SiF6时，生成的气体CO2和NH4F。
（2）NH4HCO3溶液呈中性的原因为：由于NH4HCO3电离出来的NH和HCO存在水解平衡，NH+H2O NH3·H2O+H+ HCO+H2O H2CO3+OH，两者的水解程度基本相同，所以溶液呈中性。
（3）由于沉淀附着SO42—，只要证明SO42—洗干净，即为沉淀洗涤干净。则取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。
（4）分析表中各项内容，只在进行对比试验，由此得出各项为60℃ c1
（5）分析图像，考虑温度升高NH4F会分解或者NH4HCO3会分解，对该反应导致溶质的质量分数下降。
28. 耐火材料主要成分为MgO和A1O，某厂用蛭石（主要成份为：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生产耐火材料。化学课外小组同学用蛭石进行了以下实验：
Ⅰ.查阅资料得知0.1mol/L的离子浓度时，氢氧化物沉淀时的pH为
氢氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
AI(OH)3
开始沉淀时的pH
2.3
10.4
4.0
开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH
3.7
12.4
5.2
完全溶解：10.8
Ⅱ.实验流程如下（固体A、F为一种成份）：
请回答以下问题：
（1）写出下列物质化学式：试剂I___________；固体F 。
（2）步骤②B生成C的离子方程式为 。
（3）要保证固体D杂质尽量少，步聚②调节溶液的pH合理范围是 ：
A.12.4~13 B.10~10.8 C.3.7~5.2
（4）固体D可用来生产合成氨的表面催化剂。右图表示无催化剂时NH的百分含量随时间变化曲线，请在图上用虚线画出有催化剂时的曲线。
（5）已知:N2 (g)+3H2 (g)===2NH3 (g) ΔH= -a kJ·mol-1
2H2O(1)===2H2 (g)+O2 (g) ΔH= +b kJ·mol-1
则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为 。
答案：
（1） 稀盐酸或稀硫酸 Al(OH)3
（2） Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
（3） B
（4） 见右图。
（5） 4NH3(g)+3O2(g)=2N2 (g)+6H2O (1) ΔH=(2a-3b) kJ·mol-1
解析：本题以实际的工业生产流程，考查了物质的除杂原理及方法、反应离子方程式的书写、热化学方程式的书写与计算等知识点，实在考查学生对基础知识与反应实质的联系的掌握情况以及综合运用能力。
（1）分析框图流程，试剂I应该用于溶解矿样的，根据矿样成分，试剂I为稀盐酸或稀硫酸；滤液C通过CO2得到，应为Al(OH)3。
（2）分析滤液成分，含有Mg2+、Fe3+、Al3+，步骤②所发生B生成C的离子方程式为：Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
（3）根据各种氢氧化物沉淀是PH，得出固体D为氢氧化镁，选择溶液的pH合理范围10~10.8 。
（4）根据反应中加爱如催化剂能够加快反应速率，达到平衡是所需时间少，作图如答案。
（5）根据盖斯定律，得出NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2 (g)+6H2O (1) ΔH=(2a-3b) kJ·mol-1
29. (2010·佛山调研) X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X→ 甲(g)，Y+Z→ 乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。
（1）X的结构式是 。
（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是 。磷单质和Z单质反应生成1 mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是 。
（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是 的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是 。
（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是________、________。
答案：
（1）N≡N
（2） P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l)；△H= –306 kJ/mol

（3）淀粉KI或KI 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
（4）Cl2、NH3
解析：（1）常见的气体单质有H2、O2、Cl2、N2、F2，根据Y+X→ 甲(g)，Y+Z→ 乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙，推得甲、乙分别是NH3与HCl，所以X为N2，结构式为：N≡N。
（2）分析得出丙为PCl3，丁为PCl5，丙的电子式为。由图I得出热化学反应方程式为：P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l)；△H= –306 kJ/mol。
（3）分析图II，在左侧试管中产生Cl2，通入到右侧试管中含有碘离子的溶液中，是的被氧化成I2，证明氧化性Z>I2。若Cl2与NH3反应，则反应方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。
（4）由于SO2与水反应生成亚硫酸，溶液中H+能够溶解BaSO3，所以观察不到沉淀生成。若滴加NH3中和H+，或加入Cl2具有氧化性，将SO32—氧化成SO42—，能够生成白色沉淀。
30．(2010·珠海二模)国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。请回答下列问题：
（1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因 。
（2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2（生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵），再用一定量的磷酸与所得溶液反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该产品比用硫酸处理所得产品的用途有一明显的优点，此优点为 。
（3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO＝2CO2+Sx　、CO+Sx＝COS、2COS+SO2＝2CO2+Sx　。其中COS分子的空间构型为　　 　。
（4）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为　　 　　。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3－：NH4++2O2＝NO3－+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。　
答案：（1）2H2SO3+O2＝2H2SO4；（2）能得到复合肥磷铵（或复合化肥）；（3）直线型；（4） KAl(SO4)2·12H2O或 FeSO4·7H2O， 6NO3－+5CH3OH+6H+＝3N2↑+5CO2↑+13H2O。
解析：（1）亚硫酸在空气中易被氧化，酸性增强。（2）亚硫酸铵或亚硫酸氢铵都既能与硫酸反应又能与磷酸反应，产物都有二氧化硫产生，不同之处是磷酸生成的是磷酸铵，它是复合肥。（3）COS与CO2是等电子体，后者空间构型是直线形，前者也是直线形。（4）明矾、绿矾是常见的絮凝剂；在酸性条件下，NO3－能氧化CH3OH生成两种无毒气体N2和CO2。
31．(2010·?余姚统测)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请完成下列问题：
(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是____________________________________。
(2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有_________。
二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。
请完成下列问题：
(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是____________________________________________________。
(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________________________________________。
(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是____________________________________。
答案：(1)CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大
(2)Ca(HCO3)2
(3)在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
(4)碳酸钙与CO2反应生成的Ca(HCO3)2使生成CO2的物质的量小于
(5)从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
解析：本题是探索性的实验，研究定性和定量的问题和平衡移动的知识及观察能力、误差分析能力。
由于CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大。过量的碳酸钙与释放出的CO2在水中反应生成Ca(HCO3)2。发现明显小于，原因是CO2并没有完全释放出去。由Ⅰ到Ⅱ会有水蒸发出去，那么在Ⅱ中冷却，所以Ⅱ中的液体增多了。
32. （2010·宁波月考）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分为如下几步：
　　A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
　　B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
　　C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
　　D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
　　E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
　　F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
　　G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
　　H．静置，分层。
　　就此实验，完成下列填空:
　　（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
　　_____________________AG_______EF
　　（2）上述E步骤的操作中应注意__________。上述G步骤操作的目的是___________。
　　（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是__________________。
答案：（1）C　　B　　D　　H
（2）应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证E操作时漏斗里的液体能够流出
（3）CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
解析：关键是掌握萃取、分液的操作方法。只要对萃取、分液的操作步骤，即检漏装液振荡静置放液（先下后上）能够在头脑中迅速再现，便可根据题目中A、G、E、F的位置，填写C、B、D、H的顺序。
　　第（3）问考查的是萃取的原理，要注意两点：第一是两种溶剂不能互溶；第二是溶质在这两种溶剂中的溶解度要相差很大。
33. （2010·益阳二模）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
(1)碘位于元素周期表中的第__________________族，第__________________周期。
(2)步骤①加Fe的目的是_________________________。
(3)写出步骤②的化学方程式__________________。
(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是_________，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入__________________来进行处理。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：__________________。
(6)分离I2和丁的方法是___________________________。
答案：(1)ⅦA 5 (2)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银
(3)2FeI2+3Cl2====2I2+2FeCl3
(4)Ag 稀硫酸、稀硝酸
(5)2AgI2Ag+I2
(6)萃取
解析：富碘卤水中含有I-，Ag++I-====AgI↓，过滤水洗后的甲为AgI，加入Fe搅拌，可得Ag和FeI2，向其中通Cl2，发生2FeI2+3Cl2====2I2+2FeCl3，由于加入的Fe过量，所以先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO3溶液。分离I2和FeCl3溶液方法是加入苯、汽油、CCl4等有机溶剂进行萃取。
34． (2010·武夷山统测)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是____________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_________________。
答案：(1)稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出。
(2)溶有SO2气体的品红；SO2气体逸出。
〖解析〗此题考查了学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。首先要审清实验的装置为一封闭的体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中；另外要注意能使溶液在红色和无色之间变化的物质在中学阶段最常见的是酚酞和品红。导致酚酞溶液在无色和红色之间变化的气体是碱性气体——氨；导致品红溶液在无色和红色之间变化的气体是SO2。
35．（2010·湖州二模）氧族元素的各种性质可归纳整理如下：
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点/℃
－218.4
113
450
单质沸点/℃
－183
444.6
685
1 390
主要化合价
－2
－2，+4，+6
－2，+4，+6
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
请据表回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是_________________________。
(2)碲的化合价可能有_____________。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是____________________(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的___________填（“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列反应方程式：
____Al2Te3＋____( ) = _____Al(OH)3↓＋_____H2Te↑
(6)右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔE为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(反应的热效应)。则：b代表_______，d代表_______。(均写单质名称)
答案：(1) 113 ℃～450 ℃。 (2)－2，+4，+6。 (3)H2Te＞H2Se＞H2S。
(4)还原性，2H2Se＋O2 = 2H2O＋2Se (5)Al2Te3＋6H2O = 2Al(OH)3↓＋3H2Te↑ (6)硫，碲。
〖解析〗(1)分析表中信息，单质的熔点规律：从氧→碲依次升高，则硒单质的熔点范围是113℃～450 ℃。
(3)同主族，其氢化物水溶液的酸性与非金属性强弱顺序相反。
(5)据原子守恒，推得另一种反应物为水。
(6)与H2反应最易者应该是O2，所以放热最多的a应该是O2；吸热最多的d应该是最难反应的Te。
36．(2010·珠海二模)某无色溶液，其中可能存在的离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－ 、S2－、CO32 －、SO32 －、SO42 －。现取该溶液进行有关实验，有如下结果，试回答有关问题：
(1)沉淀甲是________(写化学式，下同)生成沉淀甲的离子方程式为_______________________。
(2)沉淀乙是_________，生成沉淀乙的离子方程式为_______________________________。
(3)沉淀丙是____________________，如何用一化学实验来确定其成分_____________________________________________________________________
(4)综合上述信息，溶液中可以肯定存在的离子有______________________________。
答案：(1)S，2S2－＋SO32 －＋6H＋ = 3S↓＋3H2O。
(2)Al(OH)3，Al3＋＋3HCO3－ = Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(3)BaCO3或BaCO3～BaSO4混合物；向该沉淀中加过量的稀HNO3(或HCl)，若沉淀全溶，说明只有BaCO3，若不全溶，说明还有BaSO4。
(4)S2－、SO32 －、AlO2－ 、Na＋。
〖解析〗确定沉淀甲是该题的关键：沉淀甲可能是AgBr或S，若是AgBr，S2－、SO32 －、CO32 －都不会大量存在，就不会有气体放出，所以只能是S，即S2－与SO32 －反应而成。

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