资源简介

第11单元·电解质溶液·（高考真题+模拟新题）
高考真题
1．（2010全国卷1）下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的
C．盐酸的，盐酸的
D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的
【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11
【答案】D
【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念
【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！
2.（2010全国2）下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的
C．盐酸的，盐酸的
D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的
【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11
【答案】D
【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念
【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！
3.（2010山东卷）某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A.
B.加适量固体可使溶液由点变到点
C.两点代表的溶液中与乘积相等
D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和
解析：b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，，，则，，故，A正确；a点到b点的碱性增强，而溶解于水后显酸性，故B错；只要温度一定，就一定，故C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是，沉淀要析出，故D正确。
答案：B
4.（2010天津卷）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
解析：某些强酸的酸式盐pH＜7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错。
答案：B
命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。
5.（2010广东理综卷）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)
解析：A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。NaA的水解是微弱的，故c(A－)＞c(OH－)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；
答案：D
6.（2010福建卷）下列关于电解质溶液的正确判断是
A．在pH = 12的溶液中，、、、可以常量共存
B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存
C．由0．1 mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝
D．由0．1 mol·一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O?HA + OH-
【解析】答案：D
本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解
pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存
pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存
0．1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离
由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性
7.（2010上海卷）下列判断正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH
D．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量
答案：C
解析：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH2，B错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液，C对；1L 1mol.L-1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明显后者大于前者，D错。
易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。
8.（2010上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+]
C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
答案：C
解析：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中[H+]=[OH-]，则[Cl-]=[NH4+]，A错；由于pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中[H+]>[OH-]，B错；1mol.L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：[NH4+]>[SO42-]>[H+]，C对；1mol.L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，D错。
技巧点拨：在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。
9.（2010四川理综卷）有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的个数：②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:
D.②溶液中:
答案： C
解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B②钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①，B项正确；C项水解程度大于电离所以C(H2CO3)＞C(CO32-)D项 C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。
10.（2010江苏卷）常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
【答案】D
【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，则有B项，在点②时，pH=7。仍没有完全反应，酸过量，；C项。当时，两者完全反应，此时由于的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，D项，在滴定过程中，当的量少时，不能完全中和醋酸，则有综上分析可知，本题选D项。
11.（2010浙江卷）已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题： 图2
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。
（3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
试题解析：
给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。
信息分析：①HSCN比CH3COOH易电离，CaF2难溶。②F-PH=6,PH=0时以HF存在。
F-与HF总量不变。
问题引导分析（解题分析与答案）：
（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+
浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。
（2）HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）=1.6×10-3、 c（HF）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3。
（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.6×10-3，而溶
液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Kap（CaF2）＝，此时有少量沉淀产生。
教与学提示：
本题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。要求学生会读图，要掌握平衡常数的表达式和含义：平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。要理解溶解平衡的含义：达到饱和溶液时的最大值，大于则沉淀析出，小于则不析出。明确平衡常数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。在平衡常数的教学中，可以设计一个关于化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数的专题，有比较，有触类旁通地系统地研究和学习平衡常数问题。
11题再一次说明，平衡常数的题目不再只是说要考，而总是回避大题的内容。难点突破在高考复习中意义重大。也再一次说明，高考的热点往往和大学基础要求有联系。
模拟新题
1.2010年上海市高中化学教学质量分析卷 若溶液中由水电离产生的c(OH－(＝1×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量 共存的离子组是（ ）
A. Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C. K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D. K＋、NH4+、SO42－、NO3－
【答案】B
【解析】若溶液中由水电离产生的c(OH－(＝1×10－14 mol/L则说明该溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液A中Al3＋不能与OH-大量共存；C中AlO2－不能与H+大量共存；D中NH4+不能与OH-大量共存；B选项中各离子既能在酸性溶液中大量共存有能在碱性溶液中大量共存。
2. 2010北京市朝阳区高三年级统一考试化学试卷能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
① 往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚；② 醋酸钠溶液呈碱性；③ 可以用食醋清除热水瓶内的水垢；④ pH = 2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
A．① ③ ④　　　　　 B．① ②　　　　　　 C．② ④　　　　　D．②
【答案】C
【解析】本题以醋酸为载体考查了弱电解质的判断。醋酸制得苯酚，只能证明醋酸的酸性比苯酚强，故①不对；弱酸的正盐呈碱性，醋酸钠溶液呈碱性说明醋酸是弱酸，属于弱电解质，故②对；③原理同①，故③也不对；④说明加水稀释后醋酸电离程度增大，证明醋酸是弱电解质，故④正确；本题中②④组合正确，故选C。
3.巢湖市2010届高三第二次教学质量检测理综 某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，该溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
A．NH4＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－ B．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Al3＋、ClO－、SO32－ D．Na＋、Fe3+、SO42－、MnO4－
【答案】B
【解析】本题主要考查的是离子共存。由题给条件①无色透明溶液，可排除掉D选项。由题给条件②由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，抑制了水的电离，说明溶液中存在大量的H+或OH-，A项中的NH4＋、CH3COO－与H+，HCO3－与H+、OH-都不能大量共存。C项中的Al3＋与OH-，ClO－、SO32－与H+也不能大量共存。综上分析可知，本题选B项。
4.延边二中2010高三第三次阶段性测试 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】B
【解析】本题主要考查的是水的电离平衡及其影响因素。加人稀氨水，平衡逆向移动，但c（OH－）增大；向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，平衡逆向移动，但温度没变，故Kw不变；向水中加人少量固体CH3COONa ，因为CH3COONa的水解，能促使平衡正向移动，因为CH3COO-结合了H+，故c（H＋）降低；因为正反应是吸热反应，加热，平衡正向移动，Kw增大，c（H＋）变大，pH减小。综上分析可知，本题选B项。
5. （2010长春联考）25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1= 1.3×10-7
K2= 7.1×10-15
25℃时，下列说法正确的是
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)== c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-d mol/L
【答案】C。
【解析】由电离常数判断各酸的酸性强弱顺序为：CH3COOH> H2S> HCN，酸越弱，酸根离子水解程度越大，溶液碱性越强，所以pH关系为：pH（CH3COONa） c(CN-)，B错；C项为溶液中的电荷守恒式，正确；D项由pH=d，得c(H+)＝10-d mol/L ，c(OH-)＝10d-14 mol/L
6．（2010·银川统测）下列关于电解质溶液的叙述正确的是
??A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
??B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)
?C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
??D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
【答案】A。
【解析】同浓度的Na2CO3比NaHCO3溶液碱性强，A正确；B据电荷守恒得c(Clˉ)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)，B错；中和等pH、体积的强酸与弱酸，弱酸消耗的碱多，C错；因溶液中水的离子积常数不变，加水稀释盐酸，c(H+)减小，溶液中c(OHˉ)增大。
7．(2010·泉州二模)下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是 （ ）
A．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
B．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
C．0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：
c(OH—)＝c(H+)－c(CO32—)+c(H2CO3)
D．向0.2 mol?L-1的CH3COOH和0.1 mol?L-1的NaOH等体积混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化
【答案】A
【解析】由于0.1mol/L 的NaHB溶液pH为4，所以，对HB-而言，电离大于水解，正确答案为c(HB－)＞c(B2-)＞c(H2B)，A错误；B中由于等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液，c(NH4+)的浓度大小为：(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl，现要使c(NH4+)相等，则这些物质的物质的量浓度大小为c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)，B正确；C中根据质子守恒，易得：c(OH—) +c(CO32—)＝c(H+)+c(H2CO3)，C正确；0.2 mol?L-1的CH3COOH和0.1 mol?L-1的NaOH等体积混合溶液后，实际为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH（缓冲溶液），加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化，D正确；因此，选A。
8．(2010·亳州三模) 下列叙述正确的是（　）
A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：
　　c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）
C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：
　　3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb
【答案】D。
【解析】D项正确：若是pH=3和pH=2的盐酸溶液中和等量的NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为Va和Vb，则Va=10Vb；现为CH3COOH溶液，由于CH3COOH是弱酸，故Va＞10Vb。
A项中，由水电离出的c（H＋）=c（OH－）=1×10－12mol/L，故溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则AlO2－不能大量存在，A不正确。B项中，0.1mol/LHA溶液pH＞1，说明HA为弱酸；0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，则c（OH－）=0.1mol/L，说明BOH为强碱，等体积混合后生成BA盐为强碱弱酸盐，离子浓度大小关系应为：c（B＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋），故B不正确；C项中过量的SO2通入Ba（NO3）2溶液中，正确的离子方程式为：3SO2＋2NO3－＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋2SO42－，因此C也不正确。
9．2010·厦门双十中学模拟现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是( )
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH为①＞②＞④＞③
B．温度下降10 ℃，四种溶液的pH均不变
C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋ )＞c(H＋)＞c(OH－)
【答案】A
〖解析〗溶液稀释，pH向7移动，强电解质移动的快，所以A项正确。降温，Kw减小，酸溶液的c(H＋)不变，pH不变，但碱溶液中是c(OH－)不变，因Kw减小，所以c(H＋)减小，B项错。加入酸性物质，溶液的pH就减小，所以C项错。①与④的pH之后为14，说明碱中的c(OH－)与酸中的c(H＋)相等，所以二者等体积混合，必是弱碱过量，呈碱性，所以D项错。
10．2010·嘉兴联考某温度下，水的离子积常数Kw = 10－12。该温度下，将pH = 4的H2SO4溶液与pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH = 7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )
A．1:10 B．9:1 C．10:1 D．99:21
【答案】B
〖解析〗某温度下，水的离子积常数Kw = 10－12，则中性溶液中pH = 4的H2SO4溶液中c(H＋) = 10－4 mol/L，该温度下，pH = 9的NaOH溶液中c(OH－) = = 10－3 mol/L，混合溶液的pH = 7，说明溶液c(H＋) = 10－7 mol/L，此时c(OH－) = 10－5 mol/L，溶液呈碱性，进行混合公式进行计算。
11.2010年广东高考化学预测试题（一）．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
【答案】A
【解析】CH3COONa溶液中存在CH3COO- + H2OCH3COOH + OH－的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO-浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对其平衡有抑制，故CH3COO- 浓度增大。
12. （2010·烟台二模）现有0.4 mol·L-1 HA溶液和0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是（ ）
A．若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，则有c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
B．若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力，则有c(A-)>c(HA)>(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)=c(A)+c(HA)
【答案】C
【解析】依题意，混合溶液中c(HA)=0.1 mol·L-1,c(NaA)=0.1mol·L-1.
A项，若HA电离程度大于A-水解程度：HAH++A-（主要），A-+H2OHA+OH-（次要），则溶液呈酸性：c(H+)>c(OH-).由电荷守恒式知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),c(Na+)c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),A项错误；
B项，HAH++A-（次要），A-+H2OHA+OH-（主要），溶液呈碱性：c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒式知，
c(Na+)>c(A-)，由于一种弱酸根离子水解程度都很小，所以，有c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，B项错误；
C项，由溶液组成知，只存在H+、Na+、A-、OH-四种离子，由电荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),C项正确；
D项，根据物料守恒：c(HA)+c(A-)=2c(Na+)，D项错误。
13.安徽师大附中2009-2010学年度第一学期期中考试广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（ ）
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解产物是HClO和PH3
C.NaClO的水解产物之一是HClO
D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
【答案】B
【解析】本题考查对盐类水解的理解，较难。根据题中信息，水解原理是水解物质和水分别解离成的两部分两两重新结合成新的物质，结合方式是正价部分与负价部分互相结合，元素的化合价不变。PCl3的水解产物是H3PO3和HCl ，B项错误。
14. （2010·临沂三模）下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
A．c(Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H+) > c(OH－)
B．c(Na+) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+)
C．c(Na+) ＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)
D．c(Na+) + c(H+) ＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)
【答案】D
【解析】在NaHCO3溶液中，由于碳酸氢根的水解显碱性，所以存在c(Na+) > c(HCO3－) >c(OH－) > c(H+) > c(CO32－)， A、B错误，由物料守恒，存在c(Na+) ＝ 2c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)，C错误；由电荷守恒，溶液中存在c(Na+) + c(H+) ＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)，D正确。
15.安徽师大附中2009-2010学年度第一学期期中考试 NH4Cl是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用下图表示：
则下列有关NH4 Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是（ ）
A.存在NH3·H2O，其结构式为 B.存在NH4+，其电子式为
C.存在H3O+，其结构式为 D.存在OH－，其电子式为
【答案】A
【解析】本题考查盐类水解中微粒判断及结构式、电子式的书写。NH4Cl是强酸弱碱盐,在水溶液中发生水解，溶液中存在的微粒有NH3·H2O、NH4+、H3O+、OH－、Cl-，NH3·H2O中由于存在氢键，故其结构式为 ，A项错误。
16．（2010·西城二模）常温下，向25.00 mL pH = 11的NaOH溶液中滴加pH = 3的二元弱酸H2R溶液，至混合液的pH刚好等于7，则反应后混合液中的离子浓度关系正确的是( )
A．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋) = c(OH－)
B．2c(R2－)＋c(HR－) = c(Na＋)
C．c(R2－)＋c(OH－) = c(Na＋)＋c(H＋)
D．2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)＋c(H＋)
【答案】B
〖解析〗据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－)，因c(H＋) = c(OH－)，所以c(Na＋) = c(HR－)＋2c(R2－)。
17．（2010·宣武二模）常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)的乘积是1×10－20，下列说法中正确的是( )
A．该溶液的溶质不可能是NaHCO3
B．该溶液的pH一定是10
C．若溶质为NH4Cl，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4＋ )＞c(H＋)＞c(OH－)
D．该溶液的溶质可能是正盐
【答案】A 〖解析〗c(H＋)和c(OH－)的乘积小于10－14，说明是抑制水的电离，只能是加入了酸或碱，不会是盐引起的，因为盐水解是促进水的电离，c(H＋)和c(OH－)的乘积必大于10－14。
18．（2010·长沙二模）广义的水解认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是( )
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D．CH3COCl的水解产物是两种酸
【答案】B 〖解析〗PCl3中P为＋3价、Cl为－1价，水解产物为HCl和H3PO3，(B)项错；CH3COCl水解的产物是CH3COOH和HCl，(D)项对。
19．（2010·烟台二模）已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是(R表示S或C)( )
A．c(Na＋)＞c(HRO3－ )＞c(H＋)＞c(RO32 －)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋) = c(HRO3－ )＋c(RO32 －)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3) = c(RO32 －)＋c(OH－)
D．两溶液中c(HRO3－ )、c(RO32 －)、c(Na＋)分别相等
【答案】C 〖解析〗两溶液一个呈酸性，一个呈碱性，而A项中c(H＋)＞c(OH－)，所以A项错。B项属于电荷守恒，但应为2c(RO32 －)，不是c(RO32 －)，即为c(Na＋)＋c(H＋) = c(HRO3－ )＋2c(RO32 －)＋c(OH－)，所以B项错。C项中，存在三种反应：①H2OH＋＋OH－；②HRO3－ H＋＋RO32 －；③HRO3－ ＋H2OH2RO3＋OH－；每个反应中，两种粒子的个数是相等的，所以把这三个反应的粒子加和，就得C项的等式。
20.2010年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考某温度时，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B．加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
C．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp
D．d点有AgCl沉淀生成
【答案】D
【解析】溶液的Ksp ＝c[Ag+(aq)]·c[Cl-(aq)]，加入AgNO3不能使溶液由c点变到d点，因此选项A错误；加入固体NaCl则c[Cl-(aq)]增大，平衡左移，但AgCl的溶解度不减小，Ksp也不减小，因为它们只和温度有关，故选项B错；c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp，因此选项C也是错误的；d点，由于Ksp ＞c[Ag+(aq)]·c[Cl-(aq)]，故有AgCl沉淀生成，选项D正确。
21.安徽师大附中2009-2010学年度第一学期期中考试一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其，称为难溶电解质的溶度积。25℃时．向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有大物质的颜色和溶度积如下表：
物质
AgCl
AgI
Ag2S
颜色
白
黄
黑
Ksp（25℃）
1.810-10
1.510-16
1.810-50
下列叙述中不正确的是（ ）
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度相同
D.25℃时，AgCI固体在等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中的溶度积相同
【答案】C
【解析】本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，试题难度中等；由题中信息可知，溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀，A项正确；若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，因Ag2S的溶度积小于AgI的溶度积，故无黄色沉淀生成，B项正确；由于AgCl、AgI、Ag2S的溶度积不同，故Ag+的浓度不同，C项错误；温度一定，同一物质的溶度积一定，D项正确。
22.安徽省宿州市2010年高三素质测试理综二模已知常温下KSP（AgCl）=1.8(10—10mol2/L2；KSP(AgI)=1.0(10—16mol2/L2。下列说法中正确的是 （ ）
A．在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化
C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于mol/L
D．将足量的AgCl分别放入下列物质中：①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的顺序为：③>②>①
【答案】C
【解析】本题以溶度积常数背景综合考查了物质的溶解性、沉淀的转化等问题。在相同温度下，KSP（AgCl）>KSP(AgI)，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，而且AgCl可以转化为AgI，故A、B不正确；由KSP（AgCl）=1.8(10—10mol2/L2可求得AgCl溶液中c(Ag＋)= mol/L，代入KSP(AgI)=1.0(10—16mol2/L2中即可求得c(I－)= mol/L，故C正确；D选项中三种溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)有小到大的顺序是：①<②<③，故AgCl在这三种溶液中的溶解度由大到小的顺序为：①>②>③，故D错误。
23 ．（2010·镇江月考）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：
物 质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp／25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO42－)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH等于5的溶液中Fe3＋不能大量存在
【答案】C 〖解析〗根据溶度积常可判断选项A正确。由于Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋在溶液中均能发生水解反应使得金属阳离子浓度减小，B正确。选项C的操作可知溶液中必有氯离子存在，即溶液中溶质还存在CuCl2，C错。由表中数据知Fe3＋在pH＞4的环境中已沉淀完全，D错。
24.2010年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1的KAl (SO4)2溶液中：c (SO42－)＞c (Al3+)＞c (OH－)＞c (H+)
B．10 mL 0.01mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
【答案】C
【解析】在KAl (SO4)2溶液中，由于Al3＋水解，故其水溶液显酸性，因此c (H+)＞c (OH－)，故选项A错误；若10 mL 0.01mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，
那么c (OH－)＝ ＝ ×0.01mol·L－1
pH＝12－ lg2，因此B选项错误；有质子守恒得：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)，故C项正确；D项由于显酸性，因此X－水解小于电离，因此有c(H＋)＞c(X－)，故选项D错误。
25.2010年长春市高中毕业班第一次调研测试将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；
①1×10-3mol/L的氨水bL；②c(OH-)=1×10-3mol/L的氨水cL；③c(OH-)=1×10-3mol/L的Ba(OH)2的溶液dL，其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】本题主要考查的是pH和物质的量浓度的关系，同时涉及到弱电解质的电离。pH=3的盐酸即c(H+) = 1×10-3mol/L，①1×10-3mol/L的氨水bL，要使混合液均呈中性，氨水应适当过滤，因为考虑到NH4Cl的水解，所以b>a，②c(OH-) = 1×10-3mol/L的氨水cL，其物质的量浓度远大于1×10-3mol/L，要使混合液均呈中性，a>c，③c(OH-) = 1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液dL，要使混合液均呈中性，则c(OH-)·d = c(H+)·a，故a=d。综上分析可知，本题选A项。
26．（2010·湖州二模）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积
变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是
A．II为盐酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Ka的数值比c点Kc的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
【答案】B。
【解析】结合题意分析图像，因为醋酸是弱酸，PH与盐酸相同，稀释过程中PH变化小于盐酸的，A错误；对于I中的b、c两点，b点溶液中c(H+)大于C点，导电能力强，B正确；弱酸有电离平衡常数K，强酸没有，C错误；溶液总体积相同，a、b两点的PH不同，酸的总浓度不同，且a点大于b点。
27.（2010·汕头二模）25℃时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是
A．a点处： c（Na+）> c（CH3COO—）> c（OH—）>c（H+）
B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）
C．c点处： c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）=2 c（Na+）
D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：
c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+ c（CH3COO—）
【答案】A
【解析】由于两溶液发生反应生成CH3COONa，结合图像得出：a点时为氢氧化钠与醋酸钠物质的量相等的混合溶液，由于CH3COO—的水解，存在c（OH—）> c（CH3COO—），A错误；b点处，两物质恰好反应，为醋酸钠溶液，由质子守恒，存在c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—），B正确；c点处为醋酸钠是醋酸的物质的量1/2的混合溶液，此时存在c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）=2 c（Na+），C正确；当NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时，由于溶液呈电中性，由电荷守恒，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+ c（CH3COO—）
D正确。
28．（2010·舟山三模） 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,
向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶
液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液
中pH变化曲线的是 （ 填“A”或“B”）。
设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。
则 m1 m2 （ 选填“<”、“=”、“>”）
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条
件下反应生成甲醇：
CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= 。
（3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：Mg(OH)2 (s)Mg 2+ (aq) + 2OH – (aq)，某温度下Ksp = c (Mg 2+) [ c (OH- )]2 = 2×10 -11。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。若该温度下某Mg SO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；该温度下，在0.20L的0．002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3H2O)=2×10-5，试计算 （填有或无）Mg（OH）2沉淀生成？
（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 。
【答案】 （1）B ； < ；
（2）K= ； 减小 ；mol?L-1?min-1 ；
（3）10 ； 有 ；
（4）碱 ； 向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确 。（其它合理答案也给分）
【解析】本题综合考查了学生对化学平衡移动原理及计算、平衡常数、溶度积及计算、水解等知识点。与要充分掌握各种基础知识以及综合应用的能力。（1）由于盐酸和醋酸溶液的pH=2，意味着c（H+）相等，与锌粒反应，开始时速率相等，随反应进行，醋酸为弱酸，不断电离出H+，c（H+）减小慢，为曲线B；由于最终溶液的PH=4，消耗的H+相等，加入醋酸中Zn的质量大于盐酸中的。
（2）根据反应方程式，平衡常数表达式K=，分析图像得出，随温度的升高，甲醇的物质的量减少，该平衡向逆方向移动，K减小；由v（CH3OH）=n（B）/[3L×tB]，得出v（H2）=mol?L-1?min-1。
（3）根据题意，由Ksp = c (Mg 2+) [ c (OH- )]2 = 2×10 -11=0.002×[ c (OH- )]2，计算得出c (OH- )= 10 -4 mol?L-1，溶液的PH=10。
溶液中c (Mg 2+)=（0.2×0.002）/2（0.1/2×2×10-5）2=2×10 -15>2×10 -11，有沉淀生成。
（4）由于CO32—+H2O≒HCO3—+ OH—，显碱性。为了验证其结论，采取的实验方案为：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确。
29．（2010·福州统测）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为①_____(填“A”或“B”)请说明理由②_____________________
______________________________________。
(2)25 ℃时，将pH = 9的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为③_______________。
(3)95 ℃时，若100体积pH1 = a的某强酸溶液与1体积pH2 = b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是④______________________。
(4)曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：⑤_______________________________________
_____________________________________________。
【答案】①A。②水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小。③10:1。
④a＋b = 14或pH1＋pH2 = 14。⑤曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10－12，HA若为强酸，最后应为pH = 6，现pH = 5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋。
〖解析〗本题的关键是在搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。
(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子都增大，水的pH也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可能判断25 ℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大。
(2)25 ℃时所得混合溶液的pH = 7，即酸碱恰好中和。现pH(碱)＋pH(酸) = 9＋4 = 13，说明酸比碱浓10倍，所以碱的体积必是酸的10倍。
(3)要注意的是95 ℃时，水的离子积为10－12，即酸、碱浓度相等时pH(酸)＋pH(碱) = 12。现强碱的浓度强酸的100倍，所以pH(酸)＋pH(碱) = 14，即pH1＋pH2 = 14，或a＋b = 14。

展开更多......

收起↑