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高三化学一轮复习《硫及其化合物》预习学案
教师寄语：抓主线，掌握典型的代表物的性质。
考试说明：
1、掌握硫单质的性质，并能和氧、氯比较
2、了解硫及二氧化硫、亚硫酸盐的主要性质及应用。
3、了解硫及二氧化硫、亚硫酸盐对环境质量的影响。
一、硫单质的性质并能和氧、氯比较
【请熟练准确写出下列反应的化学方程式】
1、铁在氧气中燃烧
2、铁在氯气中燃烧
3铁粉和硫粉混合加热
4、铜丝在氯气中燃烧
5、铜丝在硫蒸气中燃烧
从以上反应可以看出，氧、氯与铁、铜反应可将其分别（ ）为（ ）价和（ ）价，而硫只能将其分别（ ）为（ ）价和（ ）价，因此，硫的氧化性比氧、氯（ ）。
【巩固练习】
1、下列说法不正确的
A硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B硫常存在于火山喷出的气体中
C硫在自然界中既有游离态又有化合态 D硫是生物生长所需要的一种元素
2、不能说明氧的非金属性比硫强的事实
A H2O热稳定性强于H2S B硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C常温下H2O是液体，H2S是气体 D氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
3、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A 、①③⑤ B、①②③⑤ C、①②④⑤ D、全部
二、二氧化硫的化学性质
【请熟练准确写出下列反应的化学方程式】
1、二氧化硫与足量氨水反应
2、二氧化硫与足量石灰水反应
3、二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠等物质。
4、二氧化硫与硫化氢反应
5、二氧化硫与溴水反应
6、二氧化硫与过氧化氢反应
三、有关二氧化硫的热点问题
1、区别二氧化硫与二氧化碳的试剂是 ，区别二氧化硫与乙烯的试剂是
，除去二氧化碳气体中二氧化硫杂质的试剂是 。
2、亚硫酸钠溶液能够与下列物质反应的是 （填序号）
①氧气 ②溴水 ③酸性高锰酸钾溶液 ④硝酸 ⑤浓硫酸 ⑥二氧化硫气体 ⑦氯化钡溶液
⑧双氧水 ⑨过氧化钠 ⑩硫化钠溶液
3、下列物质在反应后溶液颜色变化是与二氧化硫的还原性有关的是 ，是与二氧化硫的漂白性有关的是 ，是与二氧化硫是酸性氧化物的性质有关的是 。
①二氧化硫通入紫色石蕊试液中变红色
②二氧化硫通入品红溶液中褪色
③二氧化硫通入碘水中，碘水褪色
④二氧化硫遇到湿润的蓝色石蕊试纸显红色
⑤二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪色。
⑥二氧化硫通入滴有几滴酚酞的氨水溶液，溶液褪色
4、将少量二氧化硫气体通入下列试剂中有白色沉淀产生的是 。
①石灰水 ②硝酸钡溶液 ③氯化钡溶液和氨水的混合液 ④氢氧化钠与氯化钡的混合溶液
⑤氯化钡溶液与硝酸的混合溶液 ⑥氯化钡溶液 ⑦氯化钙溶液
5、下列物质不能通过化合反应得到的
①氯化铁 ②氯化亚铁 ③硫化亚铜 ④硫化亚铁 ⑤硫化铜 ⑥二氧化氮 ⑦氮化镁 ⑧二氧化硫⑨三氧化硫 ⑩硫化铝 ⑾氧化钠 ⑿过氧化钠 ⒀ 硫化钠 ⒁氨气 ⒂二氧化硅
高三化学一轮复习《硫及其化合物》导学案
【自主整理】
1、硫及其化合物主线：（在元素符号上方标出硫的常见化合价，在符号下端写出常见的化合物）
S → S → S → S
2、写出下列反应过程中的颜色变化
（1）二氧化硫通入品红溶液中 ，加热 。
（2）氨气通入酚酞溶液中 ，加热 。
（3）几滴酚酞滴入碳酸钠溶液中 ，加热 。
【知识补充】
1、臭氧的化学性质和用途
（1）不稳定性：热化学方程式2O3 (g)=3O2(g) ΔH=-284Kg/mol，说明 更稳定。
（2）强氧化性：臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：
(3)漂白和消毒 臭氧的漂白作用原理和 相似。
（4）臭氧层的作用和破坏
【拓展练习】
（见材料 第79页 5题）
（见材料 第80页 6题）
2、H2O2的性质和用途
（1） 过氧化氢能发生电离，具有弱酸性，其电离方程式为：
（2） 过氧化氢具有 性，如能发生SO2+ H2O2=
（3） 过氧化氢具有 性，如能发生Cl2+ H2O2=
（4） 过氧化氢具有 性，如能发生H2O2=
（5） 由于过氧化氢的 性，医院常用双氧水来消毒;工业采用双氧水来漂白羽毛等织物。
利用了过氧化氢的 性；实验室用双氧水来快速抽取氧气，利用了双氧水的
性。
3、硫化钠溶液的性质
硫化钠溶液与下列物质不能反应的是
①氧气 ②氯水 ③硫化氢 ④硝酸银溶液 ⑤硫酸铜溶液
⑥稀硫酸 ⑦硫酸铝溶液 ⑧硫酸钠溶液 ⑨硝酸 ⑩过氧化氢
写出下列化学方程式
② ③
④ ⑦
【补充练习】
下列气体在常温下不能共存的是 。
①硫化氢与氯气 ②硫化氢与二氧化硫 ③二氧化硫与氧气 ④二氧化硫与二氧化氮
⑤一氧化氮与氧气 ⑥氯气与氢气 ⑦氯气与溴化氢 ⑧氨气与氯化氢
⑨氢气与氧气 ⑩一氧化碳与氧气
【思考】
1、请总结符合“物质A+氧气→物质B，物质B+氧气→物质C”
2、用方程式叙述酸雨的形成过程
高三化学一轮复习《硫及其化合物》课堂小测
1、判断正误（每个2分，共20分）
（1）二氧化硫的水溶液能够导电，所以二氧化硫是电解质。
（2）二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，升高温度可以减慢该反应速率。
（3）亚硫酸、亚硫酸铵溶液均可被氧气氧化。
（4）亚硫酸能够与硫化氢反应生成硫单质。
（5）某无色溶液中加入稀硫酸，产生的无色气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则该溶液中一定存在SO32－。
（6）将二氧化硫、三氧化硫气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是硫酸钡。在亚硫酸钠溶
（7）二氧化硫气体中混有三氧化硫杂质，可让混合气体通过浓硫酸除去。
（8）乙烯中混有的二氧化硫气体可将气体通过溴水除去。
（9）二氧化硫气体混有水蒸气，可用浓硫酸来干燥。
（10）往溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有硫酸根离子。
2、写出二氧化硫通入溴水离子方程式
二氧化硫通入少量氢氧化钙溶液的离子方程式
（每个5分）
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