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第二节 共价键与分子的空间构型 学案
课程目标：
1.熟知常见的多原子分子的立体结构，能够应用价层电子对互斥理论和模型解释、判断和推测常见的多原子分子的立体结构。
2.理解杂化的概念、杂化轨道的形成和类型，能运用杂化轨道理论分析和解释分子的结构，判断分子中的成键情况。
第一课时 一些典型分子的空间构型
探究一：甲烷分子的空间构型
化学式 结构式 分子的立体结构模型
电子式
（1）杂化轨道
在形成多原子分子的过程中， 的若干 的原子轨道间通过相互
的混杂后，形成 的几个 与 都相同的新轨道
（2）基本要点：
在形成分子时，由于原子的相互影响，某个原子的若干个不同类型、能量相近的原子轨道重新组合成若干个新轨道。这种轨道重新组合的过程称为杂化，所形成的新轨道称为杂化轨道。
杂化前后轨道数目不变。
杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。
原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生。
只有能量相近的原子轨道才发生杂化。
杂化轨道与其它原子轨道重叠形成化学键。
杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠。
（3）杂化轨道的类型
杂 化类 型 sp sp2 sp3
参与杂化的原子轨道 s + p s + p s + p
杂 化 轨 道 数 个sp杂化轨道 个sp2杂化轨道 个sp3杂化轨道
杂化轨道间夹角
空 间 构 型
实 例
探究二：苯分子的空间构型
分子式
结构式
1、 苯分子中碳原子的杂化方式
形成苯分子时每个碳原子中的原子轨道发生了 杂化（如s、Px 、Py），由此形成的三个sp2杂化轨道在 。
2、 苯分子中的σ键
每个碳原子的两个sp2杂化轨道上的电子分别与邻近的两个碳原子的sp2杂化轨道上的
电子配对形成 键，于是六个碳原子形成一个 形的碳环；每个碳原子的另一个sp2杂化轨道上的电子分别与一个氢原子的1s电子配对形成 键。
3、 大π键
苯分子中，六个碳原子和六个氢原子都在一个平面内，整个分子成平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为 。
探究三：价电子对互斥理论
【阅读】共价分子的几何外形取决于分子价层电子对数目和类型。分子的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用,而趋向尽可能远离以减小斥力而采取对称的空间构型。
利用价层电子对互斥理论预测分子或离子的空间构型的步骤如下：
（1）确定中心原子的价层电子对数：
价层电子对数＝（中心原子的价电子数＋配位原子提供的电子数±离子电荷数 )/2
式中：中心原子的价电子数=主族序数
例如：B：3，C：4，N：5，O：6，X：7，稀有气体：8
配位原子提供的价电子数： H与卤素：1，O与S为0。
当中心原子的价电子数为奇数时要加1
例如：SO42- 价层电子对数=(6+0+2)/2=4
（2）.根据分子的价层电子对数确定分子的空间构型
价层电子对数 2 3 4 5 6
电子对排布方式 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥 八面体
【练习】1.下列关于杂化轨道的说法错误的是（ ）
A.所有原子轨道都参与杂化。 B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化。
C.杂化轨道能量集中。有利于牢固成键。 D.杂化轨道中一定有一个电子。
2.下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是； （ ）
A .都是直线形结构。 B.中心原子都是采取SP杂化。
C.S原子和C原子上都没有孤对电子。 D.SO2为V形结构。CO2为直线形结构。
3.能说明CH4分子中的五个原子不在同一平面而为正四面体结构的是 （ ）
A.两个键之间夹角为109.5. B.C-H键为极性键。
C. 4个C-H键的键能和键长相同。 D.碳原子位于分子中心。
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第3节离子键、配位键与金属键
探究三：金属键
1、 金属键及其实质
在金属固体内部，电子可以从原子上“脱落下来”形成金属离子和自由电子，这种
和 之间存在的强的相互作用，叫做金属键。
（1）成键微粒：
（2）成键条件：
（3）金属键实质：
（4）金属键特点：
2、金属键与金属性质
（1）金属具有导电性：金属内部自由电子的运动不具有方向性，在外电场的作用下，自由电子在金属内部会发生定向移动，从而形成电流。
（2）金属具有导热性：通过自由电子的运动与金属离子的碰撞把能量从温度高的区域传到温度低的区域，从而使整块金属达到同样温度。
（3）延展性：在金属内部，金属离子与自由电子之间的作用没有方向性。当金属受到外力作用时，金属原子之间能发生相对滑动，而各层原子之间仍然保持金属键的作用。
【归纳总结】几种化学键的比较
类型比较 离子键 共价键 金属键
非极性键 极性键 配位键
本质 阴阳离子间通过 作用形成 相邻原子间通过 形成 和 之间的作用力
成键条件（元素种类）
特征
表示方式（电子式）
存在
【练习】1、下列离子化合物的电子式中，正确的是( )
2、下列关于金属的叙述中，不正确的是（ ）
A、金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质也是一种静电作用。
B、金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性。
C、金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性。
D、构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动。
3、下列物质中，存在的化学键的种类最多的是（ ）
A、NaOH B、HClO C、MgCl2 D、NH4Cl
4、下列物质中的离子键最强的是（ ）
A、KCl B、CaCl2 C、MgO D、Na2O
5、下列关于离子键的叙述中，正确的是（ ）
A、离子键比共价价的极性强
B、在氯化钠中，每个Na+周围有六个Cl-。每个Cl-周围有六个Na+，故离子键是有饱和性的。
C、在氯化钠中，Na+和Cl-的相对位置都是有方向性的。
D、只有含有活泼金属阳离子的化合物中才存在离子键
6、下列物质中，不含离子键的是（ ）
①NH4HCO3、 ②NH3 ③BaSO4 ④CuSO4·5H2O　⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4
A、①④⑥　　B、②③⑤　　C、④⑤　　D、②⑥
7、下列元素间，能以离子键结合生成A2B型离子化合物的是（ ）
A、原子序数为11和17 B、原子序数为20和9 C、原子序数为13和17 D、原子序数为19和16
8、能证明NaCl为离子化合物的方法是（ ）
A、NaCl溶液容易导电 B、食盐水溶液呈中性
C、熔融NaCl可以导电 D、NaCl溶于水可以电离出Na+和Cl-
9、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（ ）
A、Na B、Mg C、Cl D、Ne
10、氢化钠（NaH）是离子化合物，其中钠显+1价。氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是（ ）
A、氢化钠的水溶液显酸性 B、氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C、氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大 D、氢化钠中氢离子可被还原成氢气。
11、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A、配位化合物中必定存在配位键 B、配位化合物中只有配位键
C、[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D、配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。
12、已知氮化钠（Na3N）在熔时能导电，与水作用时有NH3产生。试回答下列问题：
（1）Na3N中存在的离子为 ，Na3N属于 化合物。
（2）比较微粒的半径Na+ N3-（填“＜”、“＞”或“＝”）
（3）Na3N与水作用时的化学反应方程式是 。
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第2章 微粒之间的相互作用 第1节 共价键模型
【自学目标】
1.知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。
2.知道共价键的本质、特征、极性。
第一课时
【联想质疑】
1、氢原子为什么会与氧原子或氯原子形成稳定的分子？
2、氢原子与氯原子结合成氯化氢分子是原子个数比为1:1,；而氢原子与氧原子结合成水分子是原子个数比却为2:1；这又是为什么？
探究一：共价键、离子键
【思考讨论】1、共价键、离子键的概念：原子通过 而形成的化学键称为共价键；
【练习】1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl
2、从电负性角度来判断下列元素之间易形成共价键的是（ ）
A、Na 和Cl B、Cl和H C、Na和H D、I和Br
3、写出下列物质的电子式：
（1）Cl2 （2）N2 （3）H2O
（4）NH3 （5）CH4 （6）CCl4
2、共价键形成和本质
共价键形成的本质：当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子配对成键，两原子核间的电子云密度增大，体系的能量降低。
形成共价键的条件：①电负性：
②成键原子： 电子
③成键原子的原子轨道： ④形成共价键后：
【练习】4、氯原子中3p轨道上有 个未成对电子能够与氢原子中1s轨道上的 个未成对电子配对形成 ，所以氯化氢分子中氢原子和氯原子个数比为 。
5、氧原子的最外层有 个未成对电子，因此氧原子能与 个氢原子共用 对电子形成 ，所以水分子中氢原子和氧原子的个数比为 。
探究二：σ键与π键
【思考讨论】1、（1）定义：σ键：
π键： 。
【讨论】1、氯气的形成过程
2、氮气的形成过程
【练习】6、下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（ ）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4
A、①②③　 B、③④⑤ 　C、①③　　　 D、③⑤
7、下列的是说法正确的是（ ）
A、π键是由两个p电子以"头碰头"方式重叠而成
B、σ键是镜面对称而π键是轴对称
C、乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D、H2分子中含σ键而Cl2分子中还含有π键
8、下列物质分子中无π键的是（ ）
A、N2 B、O2 C、CH≡CH D、C2H4
探究三、共价键的特征：共价键具有方向性和饱合性
1、 饱合性：
2、方向性：
【练习】7、H2S分子中两个共价键的夹角接近900，其原因是（ ）
A.共价键的饱和性 B. S原子电子排布 C.共价键的方向性 D. S原子中p轨道的形状
探究四：极性键和非极性键
1、 极性键：
2、 非极性键：
3、 非极性键的形成条件：
【练习】9、下列关于极性键的叙述不正确的是
A、由不同种元素原子形成的共价键 B、共价化合物中必定存在极性键
C、由同种元素的两个原子形成的共价键 D、共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方
10、有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr 回答下列问题：⑴只含有极性键的是 ；⑵只含有非极性键的是 ；⑶含有极性键和非极性键的是 ；⑷只含有离子键的离子化合物是 ；⑸含有非极性键的离子化合物是 ；⑹含键的类型最多的是 。
例如，硫原子的价电子构型是3s23p4，有两个未成对电子，如果它们分布在互相垂直的3Px和3Py轨道中，那么当硫原子与氢原子结合生成硫化氢分子时，一个氢原子的1s轨道上的电子能与硫原子的3px 轨道上的电子配对成键，另一个氢原子的1s轨道上的电子只能与硫原子的3py轨道上的电子配对成键。
（2）形成：分子中σ键的形成时电子云示意图：
“肩并肩”方式形成的π键（图2-3）
如：当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向相反，它们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子云在两原子核之间出现的机会增大。随着核间距离的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量降低，达到能量最低状态。核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量升高，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。如图
“臭氧空洞”的危害已被人类所认识人。南极上空部分区域臭氧接近消失。 “行善的臭氧”，是那些在高空大气平流层中的臭氧，它们能抵挡有害的紫外线，保护地球生物，降低我们接受日照后患皮肤癌的几率。人类呼吸的氧气是由两个氧原子构成，而臭氧都是由三个氧原子组成。同是氧原子构成的分子，其性质为什么不同呢？显然是因为其结构不同引起的。氧气和臭氧中有怎样的化学结构呢？对共价键的学习肯定能帮你理解其中的奥秘。
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第3节离子键、配位键与金属键
学习目标
1、认识离子键的本质、特征。
2、能说明简单配合物的成键情况。
3、知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
探究一：离子键
1．离子键的形成
（1）一般而言，电负性较小的金属元素的原子容易 电子形成 ，电负性较大的非金属元素的原子容易 电子形成 。当这两种原子相互接近达到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子，阴阳离子通过静电作用---离子键形成稳定的化合物。
（2）定义： 叫离子键。
（3）成键微粒：
（4）成键元素：
（5）成键条件：一般认为当成键原子所属元素的电负性相差 时，原子间才能形成离子键。
2、离子键的实质：阴阳离子之间除异性电荷 外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的同性电荷所产生的 力。当这两种作用达到 时，体系的能量 ，形成稳定的离子化合物。所以离子键的实质是 。
3、离子键的特征：离子键 方向性和饱和性。
探究二： 配位键
1、氨分子的电子式为 ，铵根离子的电子式为 ，
水分子的电子式 ，H30+的电子式为
2、配位键是指
3、配位键的形成条件： ， 。
4、配位化合物
定义： 称为配位化合物，简称配合物。
配合物是由 组成的，内界是由中心离子和配位体组成的，如：
内界 外界
【Zn（NH3）4】 SO4
【练习】1.下列说法正确的是： ( )
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2.下列物质的电子式书写正确的是 ( )
3关于化学键的下列表述中，正确的是 ( )
A．离子化合物一定含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
4．下列叙述不正确的是 ( )
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
5.下列物质中属于离子化合物的是 ( )
A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3
6．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 ( )
A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF
7．．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（ ）
A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2
8．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是 （ ）
A．N原子 B.H原子 C．Co原子 D.N、H两种原子同时
9．在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（ ）
A．四个共价键的键长完全相同
B．四个共价键的键长完全不同
C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。
D．四个N-H键键长相同，但键能不同
10．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 （ ）
A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷
11． 在下列H2O、H2O2、Ba （OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是 ；由离子键和非极性键构成的化合物是 ；由极性键和非极性键构成的化合物是 。
12.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+。
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
配位数
中心离子
配位体
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第1节 共价键模型 第二课时
【课前思考】1、共价键根据电子云的重叠方式不同分为σ键和π键，原子间形成的共价键的强弱如何判断？
2、卤代氢的稳定性为什么是HF>HCl>HBr>HI？
3、N2为什么性质稳定可以做保护气？
探究一：键能
【复习回顾】化学反应的本质为 和 。
当原子形成分子时将 能量，分子分解成原子时要 能量。
【定义】在 KPa， 条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分解成 和 所 的能量成为A—B键得键能，常用EA-B表示。
【总结】键能越大，化学键越 ，所含该化学键的分子越 。
【练习】1、可以判断分子的相对稳定性。
如：EH-1=297kJ·mol-1，而EH-Cl=431kJ·mol-1，所以 分子较不稳定，易分解， 分子则较稳定，难以分解。
2、根据下表中所列键能的数据，判断下列分子中，最不稳定的是（ ）
化学键 H-H H-Cl H-Br Br-Br
键能/KJ·mol-1 436 431 363 193
A、HCl B、HBr C、H2 D、Br2
探究二：键长
【思考讨论】1、定义： 。
如：在氯分子中，两个氯原子的原子核间的距离（简称核间距）就是Cl—Cl键的键长。同样，在氯化氢分子中，氢原子与氯原子的核间距，就是H-Cl键的键长。
2、特点：化学键的键长愈 ，化学键愈 ，键愈 .
3、意义：键长是影响 的因素之一。
【总结】两原子形成的键而言，单键键长＞双键键长＞叁键键长
【练习】3、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（ ）
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（提示：决定键长的因素是原子半径的大小。本题转化为如何比较上述四种元素原子半径的大小。）
探究三：键角
【思考讨论】1、定义：
2、意义：键角常用于描述
【练习】4、下列分子中键角最大的是（ ）
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2
基础整理 本节在原子结构的量子力学模型的基础上，利用基态原子的核外电子排布的知识、电负性的知识，探讨共价键的形成和实质、共价键的类型、共价键的特征，并介绍键参数。通过交流与研讨来学习δ键和π键。
方向性 （决定了）分子立体构型
本质 （决定了）特点
饱合性 （决定了）原子按一定数目结合
共价键模型
极性键和非极性键（按共用电子对是否有偏移来分）
分类
σ键与π键（按原子规道重叠方式来分）
键能 （键能的大小描述键的强弱，键能越大同，键就越强）
键参数 键长 (键长越短，键越牢固)
键角 （和化学键的方向性共同决定分子的空间构型）
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一、碳的多样性
（一）同素异形体
碳的三种同分异构体： 、 、 ；
他们的微观结构分别是： 、 、 。
[总结]互为同素异形体的碳单质物理性质不同的主要原因 ；但他们的化学性质相似。
（二）广泛存在的碳的化合物（Na2CO3与NaHCO3）
1、Na2CO3俗名 或 ；白色粉末。 NaHCO3俗名 ，白色晶体。
[交流·研讨]向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，有白色晶体析出，说明什么问题？
20℃溶解度：Na2CO3 21.8g ；NaHCO3 9.6g
2、化学性质：
名称 Na2CO3 NaHCO3
与HCl反应
与NaOH溶液反应
与CaCl2反应
相互转化
主要用途
（三）碳元素在自然界中的转化
【迁移应用】澄清石灰水中持续通入CO2现象：澄清石灰水先变浑浊，后又澄清；若加热所得澄清溶液发现又变浑浊；适用方程式解释这一现象。
高炉炼铁原理：
[迁移·应用]1、写出下列反应的离子方程式
（1）NaHCO3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应：
（2）少量Na2CO3加入足量盐酸中 ，少量盐酸加入足量Na2CO3溶液中 。
2、除杂（1）Na2CO3固体中NaHCO3，方法是 反应方程式
（2）NaHCO3中的Na2CO3，方法是 反应方程式
（3）NaOH溶液中的Na2CO3，方法是 反应方程式
3、在10mL 0.01mol·L-1的Na2CO3溶液中，不断搅拌下逐滴加1.2mL 0.05mol·L-1的盐酸，完全反应后，生成的CO2在标准状况下的体积为（ ）
A、1.34mL B、2.24mL C、0.672mL D、0mL
二、氮的循环
（一）氮的固定：
自然固氮：（方程式） 、 、
人工固氮：（主要方程式）
可逆反应：
[思考]①2H2+O2点燃2H2O 2H2O电解2H2↑+O2↑
② Cl2+H2O===HCl+HClO HClO+HCl=Cl2+H2O以上反应是否互为可逆反应？
（二）NO与NO2
NO与NO2的颜色？毒性？溶解性？
[交流研讨]（1）把NO与O2 倒立于水中，依次发生哪些反应？ （2）把NO2、O2 倒立于水中，依次发生哪些反应？
[迁移应用]将盛有30mL NO和NO2混合气体的试管倒立于水中，最终试管内剩余气体的体积为20mL，则原混合气体中NO和NO2各多少mL？
（三）氨气的性质
1、氨的物理性质：色 ，味 ，ρ ρ空气，溶解性
2、能验证NH3极易溶于水的实验是 。
3、氨的化学性质 a、与水反应：方程式：
总结：（1）氨水的主要成分为 ，只有 NH3·H2O电离为NH4+和OH-，注意在求氨水的浓度时，溶质为 。
（2）NH3·H2O受热易分解写方程式：
思考氨水与液氨的区别？
b、与酸反应
与HCl反应现象： 反应方程式：
思考：怎样检验NH3？
c、与氧化剂反应 ：NH3与O2反应方程式：
（四）、铵盐 1、物理性质：都是晶体都能溶于H2O
2、化学性质：
（1）不稳定
加热NH4Cl现象：加热后 ，在试管口 ，反应方程式：
加热NH4HCO3现象： ，试管内壁有 出现，石灰水： 。反应方程式：
（2）与碱反应
现象：加热后试管中有 产生，并可闻到 的气味，同时还看到，湿润的红色石蕊试纸 。结论：实验中产生了 反应方程式：
思考：（1）怎样检验NH4+？
（3）、NH3的制取 药品： 反应原理： 收集方法：
验满：
干燥NH3可选（ ）A、碱石灰 B、固体烧碱 C、浓H2SO4 D、P2O5 E、CaCl2
尾气吸收方法：
（8）思考：为什么将浓氨水滴到CaO固体上也可以制NH3？
[思考]据课本P77图3-2-6，若烧杯内盛放溶液A，烧瓶内盛放气体B，下列哪一组气体能引起喷泉现象？
①A.H2O B.HCl ②A.H2O B:O2 ③A:NaOH溶液 B:CO2 ④A:H2O B:NO2
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第二节 第二课时 分子的空间构型与分子性质
探究一：分子的对称性
1、许多分子具有对称性。例如，乙烷分子中两个碳原子的连线为乙烷分子的 ，甲烷分子中碳原子和其中两个氢原子所构成的平面为甲烷分子的 。
这种依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为 分子，分子所具有的这种性质称为 性。
分子的许多性质 、 及化学性质等都与分子的对称性有关。
2、手性
当四个 的原子或基团连接在碳原子（如CHBrCLF）上时，这个碳原子是不对称碳原子。这种分子和它在镜中的像，就如同人的左手和右手， ，即它们不能 ，我们称它们表现为手性。
具有手性的分子叫做手性分子（即连接四个不同的原子或基团的碳原子）。一个手性分子和它的镜像分子构成一对 ，通常分别用D和L来标记。
探究二：分子的极性
分子内存在正、负两极的分子，通常称为 分子，分子内没有正、负两极的分子，称为 分子。
（1）双原子分子的极性
对双原子分子来说，键的极性与分子的极性是一致的：化学键有极性，分子就 ；反之，化学键无极性，通常分子也 。
（2）多原子分子的极性
如果组成分子的所有化学键均为非极性键，则分子通常为 分子，如白磷分子（P4）；
但组成分子的化学键为极性键时，则分子可能是极性分子，如水分子、氨分子等，也可能是非极性分子，如二氧化碳分子、甲烷分子等。这是由于多原子分子的极性除了与键的极性有关外，还与分子的 有关。
（3）总结：极性分子：正电重心和负电重心 。
极性分子：正电重心和负电重心 。
随堂练习：
1、经验规律（相似相溶原理）：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶原理说明的是（ ）
A. HCl易溶于水 B. I2可溶于水
C. Cl2可溶于水 D. NH3易溶于水
2、PCl3的分子结构是（ ）
A、平面三角形，键角小于120° B、平面三角形，键角120°
C、三角锥形，键角小于109°28′ D、三角锥形，键角109°28′
3、下列分子的空间构型是正四面体形的是（ ）
1 CH4 ②NH3 ③CF4 ④SiH4 ⑤C2H4 ⑥CO2
A、①②③　　B、①③④　　C、②④⑤　　D、①③⑤
4、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
5、下列分子的立体构型，可以用sp杂化方式解释的是（ ）
A． HCl B． BeCl2 C． PCl3 D． CCl4
6、在BrCH＝CHBr分子中，C-Br键采用的成键轨道是（ ）
A、sp-p B、sp2-s C、sp2-p D、sp3-p
7、下列说法正确的是（ ）。
A.由极性键构成的分子全都是极性分子
B.含有非极性键的分子不一定是非极性分子
C.极性分子一定含有极性键，非极性键分子一定含有非极性键
D.以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子
8、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流发生偏移的是（ ）
A．CCl4 B． C2H5OH C． CS2 D． H2O
9、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（ ）
A、CO2和SO2 B、CH4和SiO2 C、BF3和NH3 D、HCl和HI
10、在HF。NH3.CS2. CH4 N2 BF3 分子中；
⑴以非极性键结合的非极性分子是
⑵ 以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子
⑶以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子
⑷以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子
⑸以极性键结合的具有SP3杂化轨道结构的是
⑹以极性键结合的具有SP2杂化轨道结构的分子
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