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一轮复习卤族元素学案
龙城中学 管延华
一.海水——化学元素的宝库
1.海水中的常量元素是指每升海水中的含量均大于 ，如 ，等，其总量占海水所溶解物质总量的 。海水中的常量元素是指每升海水中的含量均小于 ，如 等，其总量占海水所溶解物质总量的 。
2.氯碱工业是指工业上用电解饱和食盐水的方法来制取 、 、
。其反应原理为 。
粗盐中往往含有Ca2+、Mg2+、SO42—、泥沙等，需提纯精制后才能用于电解，请你设计出提纯的合理方案（试剂、试剂的滴加顺序、离子反应）。
二、氯气
（一）、氯的原子结构特点
1、元素周期表位置：第___周期第____族
2、原子结构示意图
⑴同周期元素原子半径最____； ⑵最外层有__个电子；
⑶______电子形成阴离子： ⑷氯离子半径____氯原子半径；
⑸最低价____，最高价_______。
（二）、氯气的物理性质
黄绿色有刺激性气味的有毒气体。能溶于水，易液化。
（三）、氯气的化学性质
1、与绝大多数金属单质反应（Na、Cu、Fe）
写出有关反应的化学方程式及所能观察到的现象
2、与某些非金属单质反应（H2、P、C、Si）
[课堂讨论]
在新制氯水中存在哪些化学平衡或电离平衡 判断新制氯水中存在哪些粒子
如何鉴定新制氯水中存在的这些粒子 证明新制氯水中的粒子实验方法:
①新制氯水呈____色,说明溶液中可能存在 ________
②将新制氯水滴加到盛有固体CuSO4的试管中.固体硫酸铜变___色，说明溶液中存在_______
③新制氯水中加入酸化的硝酸银溶液，出现_______，说明溶液中存在______。
④用PH试纸测定新制氯水的PH值.结果溶液的PH__ 7 ,说明溶液中存在___。
⑤在新制氯水中滴加紫色石蕊试液，滴入瞬间溶液显___色，随即颜色又____，说明溶液中存在_____，还存在着具有漂白性的物质______。
3、与水的反应
新制氯水中存在的粒子：
久制氯水中存在的粒子：
[课堂思考]
1、为了增大新制氯水中次氯酸的浓度，以下采取的措施哪些是可行的，为什么？
A、加水稀释 B、加入适量氯化钠晶体
C、加入石灰石粉末 D、加入氢氧化钠溶液
E、通入氯化氢气体 F、加入很稀的碳酸钠溶液
2、氯气可以与碱溶液发生化学反应,此性质在实验室及工业上有何应用？写出相应的化学方程式或离子方程式.
4、氯气和碱溶液的反应
A、实验室用来吸收残余的氯气，反应的离子方程式：
B、工业上用来制漂白粉，反应的化学方程式:
[课堂思考]
将适量的氯气通入下列溶液中，分析实验现象？写出相应的离子方程式。
淀粉KI溶液 NaBr溶液 FeCl2溶液 Na2S溶液
实反应现象
离子方程式
5、氯气与某些盐溶液的反应
氯气可以与某些具有还原性的盐发生氧化还原反应（KI、NaBr、FeCl2、Na2S、Na2SO3等）
6、与某些酸的反应如：H2S、HI、HBr、H2SO3等
[课堂讨论]:根据以下问题归纳次氯酸和次氯酸盐的化学性质.
1、用PH试纸测定新制次氯酸钠溶液的pH值,PH___ 7(填>、<或=),说明溶液呈___ 性(酸性、碱性或中性)。原因是（用离子方程式来表示）____________________
2、将次氯酸钠溶液与新制氯化亚铁溶液混合，分析可能观察到的实验现象_____________________________________。如果将淀粉KI试纸放入次氯酸钠溶液，你又能看到什么现象？为什么？_____________________
3、若将次氯酸钠溶液敞口放置在空气很长一段时间后，该溶液还有强氧化性吗？原因
（四）、次氯酸盐、次氯酸
1、次氯酸盐溶液具有碱性和强氧化性。
2、次氯酸的性质：①弱酸性；②强氧化性；③不稳定性。
三、溴和碘的性质及海水提溴
1.溴是海水中的重要非金属元素，地球上99%的溴元素以 的形式存在于自然界中，所以也被称为“ ”。氯和溴、碘等元素在 和
方面具有一定的相似性，化学上常把他们放在一起研究，它们都属于 （简称 ）。
2、、溴和碘的物理性质：
物理性质 溴单质 碘单质
颜色
状态
溶液颜色 水
酒精
四氯化碳
特性
思考：①如何保存溴和碘？
②萃取的定义：
。
萃取剂选择的原则
2.化学性质：氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱
3、海水提溴
海水提溴三步骤： 、 、 。
4.AgX的比较：
AgCl AgBr AgI
颜色
状态
溶解性
稳定性
用途
X—鉴别
跟踪练习：
1. 下列元素①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U 属于海水中的微量元素的是
A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ①②③④ D. ③④⑤⑥
2. 下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是
A. 锂是热核反应的重要原料之一
B. 碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大
C. 镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉
D. 铀是制造原子弹和氢弹的主要原料
3. 下列关于镁的叙述中，不正确的是
A. 在空气中镁燃烧时发出耀眼白光
B. 由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存
C. 镁能跟盐酸反应放出H2
D. 镁常用做还原剂和脱氧剂
4. 海带中含碘元素.从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带熔烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤，合理的操作顺序是
A.①②③④ B.②①③④ C.①③②④ D.②④①③
5. 欲将固体碘与食盐的混合物分离开，最好的方法是
A.溶解、过滤 B.溶解、过滤、蒸发
C.溶解、加AgNO3，过滤 D.加热升华
6. 镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是
A.空气　　　 B.O2　　　　 C.CO2　　 D.H2
7. 从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是
8. 将相同质量的镁条分别在：①氧气，②空气中，③CO2中充分燃烧。所得固体产物的质量排列顺序正确的是
　　A.①＞②＞③ B.③＞②＞① C.②＞①＞③ D.③＞①＞②。
9. 某温度下，将Cl2 通入NaOH溶液中，反应得到 NaClO 、NaClO3 的混合液，经测定 ClO-与ClO3- 的浓度之比为1:3，则 Cl2 与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
10. 相同物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:4
二、非选择题
11. 一硬质玻璃管的两端装有带导管的塞子，左、中、右分别放有3个湿棉球（如图所示）。c球浸有淀粉碘化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；a球浸有溴化钾溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯。则可观察到：在a处有____色的____产生；在b处有____色的____产生；c球变成____色；稍冷却后，b、c之间的管壁上有____色的____析出。通过实验可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性____最强，Cl-、Br-、I-的还原性_____最弱。
12. 从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
试回答下列问题：
（1）写出用海滩上的贝克制取Ca(OH)2的化学方程式：
。
（2）写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式： ，
（3）写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式： 。
（4）将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，写出反应的化学方程式：
（5）从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在 。
（6）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质，可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反应的离子方程式为 、 。
（7）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是 （选填a、b、c） a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2
（8）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
9. 下列框图中，G具有漂白性，F可循环利用，
H常温下为液体。请回答：
（1）写出A、C、D、E、F、G的化学式。
A C
D E
F G
（2）写出下列反应的化学方程式：
饱和食盐水→A+B+C 。
B+C→E+F+H 。
D+E→G 。
三、计算题
13. 为了预防碘缺乏病，国家规定每kg食盐中应含有40-50mg的碘酸钾。为检验某种食盐中是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品，有关反应如下：
IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O；I2+2S2O32-=== S4O62-+2I-。
通电
饱和
食盐水
A
B
C
D
E
F
H
G
F
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