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第二单元 离子键 离子晶体
离子键的形成（第一课时）
【学习目标】
1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。
2、会写离子化合物的电子式。
【课前预习】
写出下列微粒的电子式
原子：Na Mg Cl N
离子：Na+ Mg2+ S2- Cl-
化合物：MgO NaCl
【新课学习】
【交流与讨论1】观察氯化钠形成的微观过程，用自己的语言来解释，并思考Na+和Cl-之间存在什么作用力？
【归纳整理】一、离子键：
1、定义：
2、成键微粒：
【交流与讨论2】根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？
【交流与讨论3】哪些物质中含有离子键？
【归纳整理】3、离子化合物
【思考】离子键和离子化合物的关系
【小试牛刀】判断下列化合物是不是离子化合物？
MgO NaF HCl CO2
【问题讨论】1、用已学过的知识解释上述物质为什么是（或不是）离子化合物？
【提示】电负性和离子键的关系：
2、用上述方法判断下列物质是不是离子化合物？
MgCl2 AlCl3 MgO Al2O3
【交流与讨论4】4、离子键的特征：
【知识回顾】用电子式表示离子化合物的形成过程
1、原子的电子式
2、离子的电子式（阳离子和阴离子）
3、离子化合物的电子式：
【巩固练习】写出下列微粒的电子式：氟原子 铝原子
氟离子 铝离子 氮化镁 过氧化钠
【知识回顾】用电子式表示离子化合物的形成过程（以NaCl 、K2S的形成为例），并总结注意点。
【巩固练习】用电子式表示氧化钾、氮化镁的形成过程。
【问题讨论】离子键是静电作用，请你根据静电作用的特点推测影响离子键强弱的因素。
离子键强弱的判断：
离子半径越 、离子带电荷越 ，离子键就越 。离子键越强，破坏它所需能量就越 。
【课堂巩固】
1、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是 （ ）
A、1与6 B、2与8 C、9与11 D、8与14
2、下列说法正确的是 （ ）
A、由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。
B、离子键无方向性和饱和性。
C、晶体中有阳离子就一定有阴离子。
D、凡含有离子键的化合物都是离子化合物。
3、写出下列物质的电子式
CaBr2 KOH NH4Cl Na2O2
4、比较下列离子键强度
LiF_______NaCl________CsI
MgCl2______CaCl2______SrCl2_______BaCl2________
5、比较下列晶体的熔沸点
MgO_______CaO______LiF______NaCl
6、下列电子式书写错误的是 ( )
7、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 ( )
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
8、下列物质中,导电性能最差的是 ( )
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钠
9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
10、下列叙述正确的是 ( )
A．离子键有饱和性和方向性 B.离子化合物只含有离子键
C．有些离子化合物既含有离子键又含有共价键 D. 离子化合物中一定含有金属元素
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