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第二单元 溶液的酸碱性
（第一课时）
【学习目标】1、会判断溶液的酸碱性。
2、了解pH的表达式，会简单的计算。
【课前预习】一、判断下列说法是否正确：
1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。 2、某水溶液中c(H+) =10-6 mol/L一定是酸性溶液。
3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动
4、如果由水电离出的c(H+) =10-10mol/L，则Kw=10-20
二、计算：
1、常温下，c(HCl)=10-4mol/L的盐酸溶液，溶液中，c(OH-)= __________________mol/L.
将上述盐酸稀释10倍，溶液中 c(H+)= ________________、c(OH-)=_________________。
将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+)= _______________ 、c(OH-)=________________ 。
2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的c(H+)可能为____________________________。
三、判断下列说法是否正确：
1、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH一定小。
3、pH等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 4、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。
5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强 6、pH有可能等于负值。
7、常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH定为12
8、相同体积和pH的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等
【课堂学习】
【自主学习一】：填写下表（温度25℃ ），分析溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子的关系。
物质 c(H+） c(OH-）
0.005mol/L HCl
0.05mol/L H2SO4
3mol/L NaCl
0.01mol/L NaOH
2mol/L Ba(OH)2
【归纳整理】一、溶液的酸碱性与c(H+）、 c(OH-）关系
酸性溶液：___________________________________________
中性溶液：___________________________________________
碱性溶液：___________________________________________
【思考与交流】假设100℃时水的离子积常数Kw=10-12
1、在100℃时，纯水中[H+] 为多少？
2、[H+]＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？
3、100℃ 时，[H+] = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？
【自主学习二】：阅读书第67页，思考下列问题：
1、为什么要引入PH这个概念？
2、PH的定义是怎样的？
3、PH通常的范围是多少？
4、PH值等于0的溶液是不是酸性最强的溶液？
PH值等于14的溶液是不是碱性最强的溶液？
【归纳整理】二、溶液的pH
1、定义：________________________________________
2、表达式：____________________
3、 PH范围在____________之间。
【小试牛刀1】溶液的PH与氢离子的浓度(25℃ )
溶液 c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/ mol·L-1 PH
溶液1 10-3
溶液2 10-8
溶液3 7
溶液4 10-5
溶液5 11
【小试牛刀2】
例1：求5×10-3mol/LH2SO4溶液的PH
例2：求25℃时0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH
例3：求25℃时0.1mol/L氨水(α=1.33%)溶液的PH
例4：Kw(100℃)=10-12，试求在100 ℃时纯水的pH。100 ℃时纯水成弱酸性吗？
【发现规律】观察表格和图3—10，总结250C时溶液酸碱性与PH的关系。
【归纳总结】4、pH与溶液的酸碱性(25℃时)
pH 溶液的酸碱性
pH<7
pH=7
pH>7
【自主学习三】：阅读课本第67—68页，归纳测定溶液酸碱性的方法。
【归纳整理】
1、
2、
3、
【登高望远】
1、下列说法正确的是 （ ）
A、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。B、强酸溶液的pH值一定大
C、pH值等于6是一个弱酸体系。 D、相同条件下pH值越小，酸性越强
2、某溶液中由水电离产生的[H+]= 10-11 mol/L ，则该溶液的pH值可能是多少？
3、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的关系是
　　A、 2:1 　 B、100:1
　　C、1:100 D、 无法确定
4、已知浓度均为0.1mol/L的6种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥KCl 其溶液pH由小到大的顺序是：_________________________
【课后反思】我的问题和收获
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