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第二单元 溶液的酸碱性
溶液的pH(第二课时)
【学习目标】掌握不同类型的PH的计算方法。
【课前预习】
1、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是
A.12 B.13 C.14 D.15
2、若室温时，VaLpH=a的CH3COOH溶液与VbLpH=6的NaOH溶液混合，恰好完全反应，则该CH3COOH的电离度（1）当=1时，=______；（2）当=10时，______；（3）当=时，=______。
3、有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水而无其它试剂。简述如何用简便的方法判断哪瓶是强碱。
【新课学习】
版块一 单一溶液pH的计算
1.求强酸溶液的PH
【例1】：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH
【例2】：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH
2.求强碱溶液的PH
【例1】：求0.1mol/LNaOH溶液的PH
【例2】：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH
版块二 溶液的稀释
1、强酸、强碱的稀释：
【例1】、0.001 mol/L盐酸的pH =________，加水稀释到原来的10倍，pH=______，加水到原来的103倍，pH =_______,加水到原来的104 倍pH= _____,加水到原来的106倍，pH=_____。
【例2】、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=______， 稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______，稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_____，稀释到原来的105倍，则溶液的pH=______。
【归纳总结】
2、弱酸、弱碱的稀释
【例3】、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH为_______________________
pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH为________________________
【归纳总结】
【思考】：比较下列各组酸稀释后的PH大小:
1.PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH
2.浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH
3.PH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH
4.浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH
【小试牛刀】：1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH约为 （ ）
A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4
2、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ）
A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX
C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX
3、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：
A、A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B、稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
C、a=5时，A是强酸，B是弱酸
D、若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
版块三 两种溶液等体积混合
1、两种pH不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合
【例1】、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH。
【例2】、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH
2、强酸、强碱溶液的等体积混合
【例1】、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH。
【例2】、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH。
【归纳】强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算
混合物质 两种溶液pH关系 混合后溶液pH
A、B均为酸 pHAA、B均为碱 pHAA是酸、B是碱 pHA+pHB=14
pHA+pHB<14(酸剩余)
pHA+pHB>14(酸剩余)
注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大
版块四 不同体积两种溶液混合
【例1】、将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为
A、1∶10 B、1∶20 C、1∶9 D、1∶100
【例2】、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为________________________。
【课后反思】我的问题和收获
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