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第三单元 盐类的水解
盐类的水解规律（第一课时）
【学习目标】
1．理解盐类水解现象和实质，并能解释解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
【学习重、难点】
1、盐类水解的实质 2、盐类水解方程式的书写
【课前预习】
1、用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？
(1)NaCl (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)CH3COONa (5) AlCl3 (6)KNO3
2、以NH4Cl、CH3COONa为例分析盐溶液显酸性、碱性的原因。
【课堂学习】
【归纳整理】根据课前预习的问题，归纳
1、盐类水解的定义：______________________________________________________________
2、盐类水解的实质是什么？
3、什么样的盐会水解？
【问题探究】试用归纳法找出盐的组成与盐的溶液酸碱性的关系。
测试对象 溶液酸碱性 生成该盐 盐的类型
酸 碱
CH3COONa
Na2CO3
NH4Cl
AlCl3
NaCl
KNO3
【归纳整理】盐类水解后溶液酸碱性的规律：_____________________________________
（1）强酸弱碱盐溶液呈 ，原因：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱阳离子与水电离出的 离子结合，生成弱碱分子，破坏了水的电离平衡（促进水的电离），使 增大， 减小， > （浓度） 溶液呈 性。
（2）强碱弱酸盐溶液呈 ；原因：因为强碱弱酸盐在水溶液中电离出来的 离子与水电离出来的 结合，生成弱酸分子，破坏了水的电离平衡（ 水的电离），使溶液中 增大， 减小， c(OH—)> c(H+)，溶液显 性。
【交流与讨论】根据盐类水解的已有知识，讨论一下盐类水解有什么特点？
【试一试】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4 （5）Na2CO3
【归纳整理】盐类水解的化学方程式的注意点。
【课堂练习】
1、下列溶液pH小于7的是 （ ）
A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡
2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 （ ）
A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁
3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是 （ ）
A 、 NH4+ B、 SO42- C 、 Al3+ D 、 F-
4、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是： （ ）
A、NH4+、H+、OH-、Cl- B、Cl-、NH4+ 、H + 、OH -
C、H +、 Cl- 、NH4+ 、OH- D、Cl-、NH4+ 、OH- 、H +
5、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式
NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、NaClO
【课后反思】我的问题和收获
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