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第一课时 原子核外电子排布的周期性
【学习目标】掌握原子核外电子排布的周期性变化及部分性质的周期性变化。
【课前预习】
1、科学实验表明： 的周期性变化导致元素的 、
、 及元素的 、 均呈现周期性变化。请根据原子核外电子排布的周期性变化规律，尝试归纳完成下表：
表 主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化
主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
原子核外价电子排布 ns1
最高正化合价 +1
最低负化合价
化合价变化规律
金属性和非金属性的变化规律
原子半径的变化规律
2、仔细研究元素周期表，完成下列表格：
周期 元素数目 外围电子排布 最多可容纳的外围电子数
ⅠA族 0族
1 2 1s1 1s2 2
2
3
4
5
6
【新课学习】
【交流与讨论】1、每一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？
2、稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素（副族和Ⅷ族元素）原子的外围电子排布有什么特点？
【归纳整理】随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从 到 的周期性变化。
【拓展视野】根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：
S区：最后1个电子填充在 轨道上，价电子的构型是 或 ，位于周期表的 侧，包括 和 族（除氢元素外），它们都是 ，容易 电子形成 或 价离子；
P区：最后1个电子填充在 轨道上，价层电子构型是 ，位于周期表 侧，包括 族元素。大部分为 。0族稀有气体也属于p区。除氢元素外，所有的 元素都在p区；
s区和p区的共同特点是： 都排布在 ， 等于该元素的 数。s区和p区就是按族划分的周期表中的 族。
d区：它们的价层电子构型是 ，最后1个电子基本都是填充在倒数第二层
轨道上的元素，位于长周期的 部。这些元素都是 ，常有 ，称为 。它包括 族元素。
ds区价层电子构型是 ，即 轨道是 的， 上有 个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括 和 族，处于周期
表 区和 区之间。它们都是 ，也属 。
f区：最后1个电子填充在 轨道上，价电子构型是： 或 ，它包括 元素（各有 种元素）。
【归纳小结】各区元素特点：
包括元素 价电子排布 化学性质
s区
p区
d区
ds区
f区
【巩固练习】
1、具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（ ）
A、最外层有3个电子的原子 B、最外层电子排布为ns2的原子
C、最外层有3个未成对电子的原子 D、次外层无未成对电子的原子
2、若x是ⅡB族的原子序数，则原子序数为（x+1）的元素在（ ）
A、ⅡA B、ⅢB C、ⅢA D、无法确定
3、下列说法中，正确的是 （ ）
A、s 区元素都是金属元素 B、p 区元素全部是非金属元素
C、过渡元素由d区、ds区和f区元素组成 D、短周期只有s区、p区
4、某元素基态（能量最低状态）原子最外层为4s1，它位于周期表哪个区？第几周期第几族？写出相应的最高价氧化物的化学式。
5、已知某元素的原子序数是50，试推测：
（1）该元素原子的核外电子排布情况；
（2）该元素在周期表中的位置；
（3）该元素是金属元素还是非金属元素；
（4）最高价氧化物及其水化物的酸碱性。
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