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高中化学选择题的中析、解、算(二)
51、元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y，其分子量之比为1.89∶1，又知X在化合物XY2中的含量为50%，则X和Y两种元素分别是（???? ）(A)S、O????? (B)C、O????????? (C)N、O??????? (D)C、S【简析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍，所以选(A)。
52、O2和O3的混合气体共2升，在同温同压下转化为O2时体积变为2.2升，那么原混合气体的平均分子量为（???? ）(A)38.4????? (B)32.5????????? (C)35.2??????? (D)36.4【简析】因为最后的气体为O2，由阿佛加德罗定律可得： = =35.2。所以选C。
53、还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子量是55，则氧化物的化学式为（???? ）(A)R2O3?????? (B)RO2????????????????????? (C)R2O5????????????????? (D)R2O7【简析】慎思巧思后，你会发现氧化物中，氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1，而55/16>3，所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍，选D。
54、甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%，若甲的分子式为XY2，则乙的分子式可能是（???? ）(A)XY??????? (B)X2Y?????????? (C)X2Y3???????? (D)X2Y5【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1∶2这一突破点，根据甲中X的含量高于乙，所以乙中原子个数比X∶Y<1∶2。只能选B。
55、某元素硝酸盐分子量为n，相同价态的醋酸盐的分子量为m，则该元素化合价的数值为（???? ）(A) ??? (B) ?????? (C) ?? (D)【简析】因为硝酸根的式量为62，醋酸根的式量为59，而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数，对照各选项，B、D小于1，C为负数，只能选A。
56、化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，则在化合物ABC4中，B的百分含量是（???? ）(A)12.64%??? (B)19.56%??????? (C)21.11%?? (D)24.68%【简析】此题的思路比较狭隘，不易联想所学过的化合物，但我们可以从BC2中B占50%打开思路，用相对比值求出结果。设B的相对质量为1，则C为0.5，A则为1.75，则在ABC4中B%= ′100%=21.11%，所以选(C)。
57、有 O、 O、H、D、T五种原子可构成的双氧水(如：H216O18O)分子的种类有几种？(???? )(A)14??????? (B)16??????????? (C)16????????? D24【巧算】应用数学上的排列组合： O、 O：C21、C22，H、D、T：C31、C32，则有：(C21+C22)(C31+C32)=18。选C。
58、据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量为(???? )(A)12.000??? (B)12.009??????? (C)12.015????? (D) 12.980【简析】比较12C∶13C的两个比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以选C。
59、A、B、C为短周期相邻的三种元素，A、B为同周期，A、C为同主族，三元素族数之和为19，原子序数之和为41，则A、B、C三元素的符号分别为(???? )(A)N、O、S??? (B)Cl、O、S??? (C)Si、P、N??? (D) S、Cl、F【简析】紧紧抓住?族数之和原子序数之和两点中的任意一点，即可选出正确答案为B。
60、有X、Y、Z三种金属混合物，其原子量之比为3∶5∶7，原子个数之比为4∶2∶1，将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生1.568 L气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量分别为(???? )(A)24、27、40 (B)9、27、40(C)24、40、65 (D) 24、40、56【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点，各选项中符合这一点的只有D。
61、13.9g RSO4·nH2O完全失去结晶水后，余下7.6g无水物，若R的原子量约是结晶水分子数的8倍，则R的原子量和n值是(???? )(A)23∶6????? (B)27∶8?????? (C)40∶5?????? 56∶7【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2，排除A、B(或由8倍关系也可排除A、B)，又因为CaSO4中结晶水数目最多为2，所以只能选D。
62、Pg某结晶水合物A·nH2O，失去部分结晶水后，质量变为q g，由此可得出此结晶水和物的式量为(???? )(A) ????? (B) ?????? (C) ?????? (D)【简析】巧用差量法：设其式量为x，则：A·nH2O?A + nH2O??? △减?x g???????????????????? 18n gP g????????????????????? (P-q)g???????? 则x =18Pn/(P-q)? 选A。
63、把?H2O ?NaCl ?Na2S ˉMgO °NH3按沸点从高到低的顺序排列正确的是(???? )(A)ˉ??°???? (B)ˉ??°????? (C)ˉ??°????? (D) ??ˉ°【简析】用排除和比较法。先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。再比较NaCl和Na2S中Clˉ和S2-的半径，很明显S2-的离子半径大，Na2S中离子键较弱，则沸点NaCl的较高。选B。
64、将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H2O==CO2+H2，已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的 (???? )(A) 6.85倍??? (B)9倍???????? (C)11.5倍????? (D) 17.8倍【简析】此题谁若动笔就计算，必然误入歧途。巧思：相同条件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(气)是H2密度的9倍，所以混合气体的相对密度在9~14之间，只能是C。
65、反应mA(气)+nB(气)==pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，而C的浓度增加了2/3a mol/L；又测得平均反应速率vC=2vB。达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为(???? )(A)2A(气)+6B(气)==3C(气)+5D(气)(B)3A(气)+B(气)==2C(气)+2D(气)(C)3A(气)+B(气)==2C(气)+D(气)(D) A(气)+3B(气)==2C(气)+2D(气)【简析】由加压平衡不移动，可得出V前=V后 再由vC=2vB，则只能是B。
66、在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生如下反应：4X(气)+3Y(气)?2Q(气)+nR(气)，达平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为(???? )???(A)3????????? (B)4?????????? (C)5?????????? (D) 6【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”，必然有2+n>4+3，则只有D中n =6符合。
67、在一定体积的密闭容器中，放入3升R和5升Q(气)在一定条件下发生反应：2R(气)+5Q(气)==4X(气)+nY(气)。反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是(???? )(A)2????????? (B)3?????????? (C)4?????????? (D) 5【简析】思路同上，抓住“压强比原来减少”，必有4+n<2+5,则只能是A。
68、常温下将10g下列物质与90g水相混合，所得溶液的浓度最小的是（????? ）(A)CuSO4·5H2O? ????????????? (B)Na2O2???????(C)NaOH和Al(OH)3各5g??????? (D) CaO【简析】此题隐含条件较多，但最关键一点是CaO微溶于水。抓死此点就可得出Ca(OH)2得浓度(不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数)最小。所以选(D) 。
69、为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Clˉ、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大)，若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度大为降低，你认为下列分析判断正确的是? (??? )(A) SO42-和NO3-可存在于同一工厂(B) Clˉ和NO3-一定在不同的工厂(C) Ag+和Na+可能在同一工厂??? (D) NaNO3来自同一工厂【简析】这是一道STS型离子共存与否试题，谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组，则必坠入“陷阱”。妙解时应考虑，可与Ag+大量共存的阴离子中只有NO3-，所以Clˉ与NO3-定不在同一工厂。所以选(B)
70、某学生欲把100g 5%的CuSO4溶液的浓度增大1倍，采取的办法是：?蒸掉1半水加入无水CuSO4 5.56g?加入胆矾9.26gˉ加入15%的CuSO4溶液100g°加入20%CuSO4溶液50g，其中正确的是? (?? )(A) ?ˉ????? (B) ?°?????? (C) ?ˉ°????? (D) 都不正确【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。判断中?肯定不正确，而题中必有正确选项，所以可以排除(A)和(D) 选项，而(B)、(C)选项中又都有?°则不需考虑，只需要确定ˉ是正确的。计算出ˉ正确，所以(B)、(C)选项都符合题意。所以选(B)、(C)。
71、将浓度为a%物质的量浓度为M1 mol/L的稀H2SO4，加热蒸发掉一部分水后，变成浓度为2a%物质的量浓度为M2 mol/L的H2SO4，则M1和M2的关系是? (? )(A) M1=2M2????????? (B) M1<2M2????? (C) M2>2M1??????????? (D) M2≤2M1?【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点，设出密度分别为d1(稀)、d2(浓)：则必有 = ?因为d2>d1所以有M2>2M1? 选(C)
72、1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为 (?? )(A) 1∶3????? (B) 2∶1?????? (C) 2∶3?????? (D) 3∶2【简析】巧找不变量，根据Na+守恒，设生成Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则有x+y=0.8? 2x+y=1得x=0.2? y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3选(A)。
73、露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸发中和的溶液，可得固体（???? ）(A) 3.43 g??? (B) 4.00 g???? (C) 4.50 g???? (D) 无法计算【简析】此题数据虽多，但多无用。分析反应原理后进行终端归纳：最后的固体只有KCl，而Clˉ只来源于盐酸根据Clˉ守恒，有nKCl=nHCl=0.046mol质量为3.43g选(A)。
74、在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%、含K2CO3? b%，其余为KOH。取此样品m g溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入n g KOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是（???? ）(A) 3.1(m+n) g?????????????? (B) 14.2 g???? (C) 17.4 g (D) 20.6 g【简析】思路同上题SO42-àK2SO4最后得0.1mol K2SO4为17.4g。选(C)。
75、将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀，用去100mLNaOH溶液，则NaOH溶液物质的量浓度为 (? )(A)0.1mol/L ? (B)0.05mol/L ? (C)0.2mol/L ?? (D) 无法计算【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为H++OH-=H2O所以nH+=nOH- 所以选(A)。
76、将m g含Fe2O3·nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mL NH3·H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3·H2O溶液物质的量浓度为 (? )(A) 0.2mol/L? (B) 0.1mol/L?? (C) 0.05mol/L? (D) 无法计算【简析】思路同上，所加入的NH3·H2O实际上是中和酸 nH+=nNH3·H2O所以选(A)
77、取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3-离子的浓度为（???? ）。(A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L? (C) 2.5mol/L?? (D) 5.0mol/L【简析】根据电荷守恒，nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol， =3.75mol/L选(B)
78、在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=x mol/L时,x与y的关系是（???? ）。(A) x=y+0.2????????????????? (B) x=y/2?????(C) x=0.1+y/2??????????????? (D) 缺[H+]和[OH-]的数据，无法计算。【简析】根据正电荷总量=负电荷总量，则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(C)
79、用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (? )?(A)[OH-]/[NH3·H2O] ????????? (B)[NH3·H2O]/[OH-]?(C) [H+]和[OH-]的乘积? ????? (D) OH-的物质的量【简析】因(C)项乘积为常数，(D) 项OH-物质的量增加，在(A) (B)选项中可借助“极端假设”法，无限稀释时[OH-]趋于常数10-7mol/L [NH3·H2O]趋于为零。所以可简捷的判断出应选(B)。
80、将0.2mol/L Ba(OH)2溶液与0.05mol/L Na2SO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（???? ）(A) [Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[SO42-]?? (B) [Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-](C) [Na+]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-]?? (C) [OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[SO42-]【简析】只要抓住反应后溶液中[OH-]最大着一点即可选出(D) 选。
81、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中[H+]约为 (?? )(A) 4×10-3mol/L?????????????? (B) 2×10-3mol/L(C) 1×10-3mol/L?????????????? (D) 1×10-7mol/L【简析】要巧找关系量。当有一个Cu2+放电，必有2个OH-放电，也必然产生2个H+。设[H+]为x mol/L则64∶2=0.064∶0.5x? 所以x=4×10-3mol/L故选(A)。
82、对2L 6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3)，用石墨做电极电解。当溶液的浓度改变2%时停止电解，此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是 (? )。(96年化学竞赛题)(A) 浓度为8%；阳极得58.33g，阴极得466.64g。(B) 浓度为8%；阳极得466.64g，阴极得58.33g。(C) 浓度为4%；阳极得445g，阴极得55.6g。(D) 浓度为4%；阳极得55.6g，阴极得445g。【简析】因用惰性电极电解KOH，实质是电解水，电解后溶液浓度增加，选排除(C)、(D) 选项。电解时阳极放出O2，阴极放出H2，所以阳极析出物质的质量重，故选(B)项。
83、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%0时停止电解，此时溶液中应符合的关系是 (? )。(98年高考题)
?
?
NaOH的质量分数
阳极析出物质的质量(g)
阴极析出物质的质量(g)
(A)
0.062(6.2%)
19
152
(B)
0.062(6.2%)
152
19
(C)
0.042(4.2%)
1.2
9.4
(D)
0.042(4.2%)
9.4
1.2
?
【简析】思路同24题。
83、? 用下列方法制备胶体：?0.5mol/L的BaCl2与等体积的2mol/LH2SO4混合振荡。将1.5mLFeCl3饱和溶液逐滴加入20mL沸水中。?1mL水玻璃逐滴加入盐酸中丙振荡。可制得的是 (? )(A)???????? (B)?????????? (C)?????????? (D)??【简析】因Ba2+与SO42-作用不会形成胶体，所以排除含?的选项，只有选C ?
84、? 用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉，可以分为以下6个步骤：?调整零点，静止时使指针处在标尺中间；将游码拨到刻度尺零点；?把锌粉放在小烧杯中称量；ˉ称量空的小烧杯质量；°将砝码放回砝码盒中；±记录称量结果。其正确操作的顺序是(??? )(A)?ˉ±?±°? (B)?ˉ?±°? (C)?ˉ?°±? (D)ˉ?±?±°【简析】此实验步骤虽多，但抓住“将游码拨到刻度尺零点”是操作的第一步，“将砝码放回砝码盒中”是操作的最后一步，不难发现只有A选项符合上两点，所以选A.
85、? 实验桌上放有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管，不再另加仪器，下列不能进行的实验是(???? )(A)蒸发?????? (B)萃取分液??? (C)配置0.5mol/L的CuSO4溶液??(D) 除去萘中的沙子?????????? (E)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量(F)稀释硫酸????????????????? (G)分离NaCl和NaOH的混合物。【简析】此例为化学实验基本操作的选择题，且选项有7个，超常。涉及的知识点，面多而广。分析时应抓住：?萃取分液的必备仪器是分液漏斗配制物质的量浓度溶液时，没有胶头滴管不能定容，即可选出B、C。
86、? 下列各组气体：?HCl H I? ?Cl2 ˉH2S °SO2 ±SO3 2NH3 3HBr，其中不能用浓硫酸干燥的是(???? )(A)?ˉ23??? (B)?°±??????? (C)ˉ±23????? (D) ??°2【简析】只要能理解到HI不能用浓H2SO4干燥，且按顺序排在最前的选项，所以选(C)。
87、? 用一定浓度的NaOH溶液作标准液，酚酞作指示剂，测定未知浓度的稀盐酸。下列操作中会导致所测盐酸的物质的量浓度偏高的是 （）? (A)未用标准液润洗碱式滴定管； (B)只用蒸馏水,而未用待测盐酸洗涤锥型瓶；?(C)用未知盐酸洗涤了移液管；ˉ(D)滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束前气泡已消失；°滴定前读数正确，滴定后俯视碱式滴定管中的液面并读数。??ˉ°?? ?ˉ° ?° ?ˉ°【简析】比较各选项后，除(B)选项外都有，而的操作对滴定结果无影响，所以可排除含的选项。故选(B)。
88、? 现有?Al2(SO4)3 Ba(OH)2 ?KOH ˉCuCl2 °NaCl五种溶液不加任何试剂，就可鉴别，且先后顺序正确的为 （? ）(A) ??°ˉ?? (B)??ˉ°????? (C)ˉ??°????? (D)??ˉ°【简析】应先观察溶液的颜色，首先鉴别的是CuCl2，所以只能选择(C)项。
89、? 在50mL苯中通入5.6L乙炔，再加入75g苯乙烯，所得混合物中碳元素的质量分数为（? ）(A)66.7%????? (B)80%???????? (C)87.75%????? (D)42.3%【简析】要巧找共性，三者的最简式都是CH，不论怎样混合c%=12/13′100%=92.3% 所以选(D)。
90、? 甲、乙、丙醛的混合物中氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（? ）(A) 16%?????? (B) 37%??????? (C) 48%??????? (D) 无法计算【简析】共性在于C :H=1:2，碳的百分含量是氢的6倍，占54%。所以氧占37%选(B)。
91、? 某饱和一元醛、酮和单稀烃的混合物中含氧的质量分数为x，则共含碳的质量分数是（? ）(A) x?????? (B) (1-x)??? (C) (1-x)??? (D) (1-7)【简析】共性在于C:H=1:2，碳和氢的总量为(1-x)所以碳占 (1-x)选(C)。
92、? X、Y、Z三种物质的分子组成分别符合烷烃、稀烃、炔烃的通式，若在一定条件下，V L的X、Y、Z的混合气体可与V LH2发生加成反应，则混合气体中X、Y、Z的体积比可能是（? ）(A) 1:1:1????? (B) 1:2:3?????? (C) 1:2:1?????? (D) 3:2:1【简析】因1mol稀烃可与1molH2加成，1mol炔烃可与2molH2加成所以当V炔=V烷时的选项都符合题意，应选(A)(C)。
93、? 甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么由此可推断氢元素的质量分数为 (? )(A) 5%??????? (B) 8.7%?????? (C) 17.4%????? (D) 无法计算【简析】共性为分子量都是92，都含有8个氢原子，不论怎样相混其中H%= ′100% 所以选(B)。
94、? 在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90%，则混合物中氧元素的质量分数是 (? )(A) 2.5%????? (B) 5%???????? (C) 6.5%?????? (D) 7.5%【简析】二者含C、H原子个数之比为1∶1质量比应为90%∶7.5%，所以氧的含量占2.5%。选(A)。
95、? 下列各组混合物总物质的量不变时，各组分以任意比混合后，充分燃烧时消耗氧气的量不变的是 (? )(A) 乙烯、乙醇、乙醛???????? (B) 乙炔、乙醛、乙二醇(C) 甲烷、甲醇、乙酸???????? (D) 乙烷、丙酸、甘油【简析】巧变化其分子式如B组中乙醛写成C2H2·H2O，乙二醇写成C2H2·2H2O，三者以任意比混合耗氧量相同。D组把丙酸写成C2H6·CO2，甘油写成C2H6·CO2·H2O三者以任意比混合耗氧量也相同。所以选(B)(D)。
?
97、? C100H120为含有多个碳碳三键的连状化合物的分子式，该分子中含有的碳碳三键最多是 (? )(A) 19??????? (B) 20???????? (C) 21???????? (D) 25【简析】100个碳原子共有400个价电子当与碳原子都形成单键时共耗去价电子分别为120、200，余下的价电子形成双键再与单键合并即为三键，所以碳碳三键的总数应是 =20选(B)。
98、? 有a mL三种气态烃的混合物与足量的O2点燃爆炸后，恢复到原来的状况(常温、常压)体积缩小2a mL，则这三种烃不可能是 (? )(A)CH4、C2H4、C3H4???????????? (B)C2H6、C3H6、C4H6(C)C2H2、C2H6、C3H8???????????????????????? (D)CH4、C2H6、C2H2【简析】设混合烃的组成为CxHy则CxHy +(x+y)O2→x CO2+ H2O(液)因V前-V后=2a则V减=1+x+ -x=1+ ? 1∶(1+ )=a∶2a所以y=4，当 =4时a mL燃烧后体积减少2a mL平均氢原子个数不可能为4个的是(B)组。选(B)。
100、甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为9.75%，则氧元素的质量分数为 (? )(A) 40.25%??? (B) 31.75%???? (C) 58.5%????? (D) 45.375%【简析】要巧挖隐含量，因组成均符合CnH2n O2的通式mC∶mH=6∶1，碳的含量为6′9.75%=58.5%所以含氧为31.75%。选(C)。

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