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难溶电解质的溶解平衡专题
1. （09年广东化学·18）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随 的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液
2. （09年浙江理综·10）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，
Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
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感悟考试说明
考试说明：
知道难溶电解质存在沉淀溶解平衡。
命题趋向：
难容电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种，考试说明中要求较少，教学要求中要求有了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡的应用，命题不超出此范围
高考预测：
?? 从08、09两年高考试题看，以图表形式出现在选择题，以填空题形式出现主要为计算类型，中等难度，展望2010年高考仍然以此为主。
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知识动脉
一、难溶电解质的溶解平衡
1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。
2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，
其基本特征为：
3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为____ __，简称____???? __。
请写出PbI2?? Cu(OH)2???? BaSO4???? CaCO3????? Al(OH)3??? CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式
4．溶度积KSP的意义
反映了难溶电解质在水中的__?? ______??? ___，
KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__?? ______?? 有关，与__?? ______?? 无关。
利用溶度积KSP可以判断__? _??? __、__?? _?? __以及__?? __?????? _??? __。
二、沉淀的转化：
当Qc? 大于? Ksp时，情况为：__?? _??????
当Qc? 等于 Ksp时，情况为：__?? _____???
当Qc? 小于? Ksp时，情况为：__?? _____???
①将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 ?_ ____ →? _ _ ___ → ____? _。出现这种颜色变化的原因是：
_?? _____??????????????????????????????????????????????????????????????? _??
②将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水? ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液?? ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液? ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：? _____????? ????????????????????????
例1．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为??????????????????????????????????????????
??? A.镓酸酸性强于铝酸????????????????? B.铝酸酸性强于镓酸
C.镓浓度小，所以不沉淀????????????? D.Al(OH)3是难溶物???????
答案：A?
【变式训练1】己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固) Ca2+＋2 ，CaCO3(固) Ca2+＋。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏
（1）写山上述两个反应的化学方程式：
?? ?????①S02与CaCO3悬浊液反应???????? ??????????????????????????????????????????
?? ?????②S02与Ca(OH)2悬浊液反应????????????????????????????????????????????????
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由???????????????????????????
例2．以BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……
1．新方法的反应方程式为：??????????????????????????????????????
2．该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：???????????????
3．简述新方法生产效率高、成本低的原因 ??????????????
答案：（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS［也可写Ba(OH)2］
（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。
（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。
变式训练2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是?????????? ????????????????已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：??????????????????????????????????????????????????
根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：??????????????????????????????
例3、一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示 ? ?????????????
即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10　　
??????????????? Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　
试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小 ??????????????
答案：①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
?????
Ag2CrO4(s)? 2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)
2x????????? x??????????
(2x)2·x=Ksp
?
??????? ∴　　c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)
②在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1
??????? AgCl(s)???? ??????? Ag＋(aq)??? ＋????? Cl－(aq)
溶解平衡时：??????????????????? 0.010＋x??????????? x
(0.010＋x)·x＝1.8×10－10????? ∵　x很小，∴　0.010＋x ≈0.010
x＝1.8×10－8(mol·L－1)
??? c(AgCl)= 1.8×10－8(mol·L－1)?
??????????? Ag2CrO4(s)? ??? 2Ag＋(aq)?????? ＋????? CrO2－4(aq)
溶解平衡时：??????????????????? 0.010＋x??????????????? 　x
?(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12?????? ∵　x很小，∴　0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10－8(mol·L－1)??????? ∴　c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol·L－1)
∴　c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)
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感悟高考真题
1. （08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（?? ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap
2. （09年广东化学·22）（12分）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
?
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
pH
3．4
5．2
12．4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有????????? （要求写出两条）
（2）滤渣I的主要成分有?????? 。
（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有?????? 。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
????? MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因：???????? 。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：??????????? 。除去产品中该杂质的方法是：???????????? 。
3.（08广东卷）已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO 浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO 浓度随时间变化关系的是????????????? （? ??）
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4. （08江苏卷）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
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某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)?? △H1 = 571.2 kJ·mol-1???? ①
BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)?? △H2= 226.2 kJ·mol-1???? ②
1、向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， =?????????? 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
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参悟经典习题
一、选择题（每题只有一个答案）
1．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+) = xmol·L-1，c(B-) = ymol·L-1，则Ksp值为??? （??? ）
A.? ????；? ?????????B.xy；?? ??????C.xy2 ?????????D.4xy2
2．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀??????? （?? ?）
A.溶解；?? ????????B.增多；??? ????C.不变；????? ??D.无法判断
3．下列沉淀能溶解于盐酸的是????????????????????????????????????????????? （?? ?）
A.HgS；????? ??????B.Ag2S????? ????C.MnS；???? ??D.CuS
4．向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是???????????????????????????????????????????????????????????????? （? ??）
A.CuS、HgS、MnS、ZnS；???????? ??B.HgS、CuS、ZnS、MnS；
C. MnS、ZnS 、CuS、HgS、???????? D. HgS、ZnS、CuS、MnS
5. 下列说法正确的是??? ??????????????????????????????????????????????????（ ???）
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；
B.AgCl的Ksp = 1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2；
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
6.下列说法正确的是?????????????????????????????????????????????????????? （ ???）
A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；
B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；
D.欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。
7. 向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是? ?????????????????????????????（??? ）
A.BaSO4的溶解度不变，Ksp不变。? ????B. BaSO4的溶解度减小，Ksp增大。
C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大。?? ???D.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变。
8. 1L Ag2C2O4饱和溶液中质量为0.06257g，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是??????????????????????????????????????????????????????????????????? ?（? ??）
A.4.24×10-8?????? B.3.50×10-11??????? C.2.36×10-10???? ??D.8.74×10-12
9. CuS沉淀可溶于???????????????????????????????????????????????????????? （? ??）
A.热浓硝酸????? B.浓氨水?????? ????C.盐酸????????? ???D.醋酸
10. 根据Ksp值比较下列几种难溶物溶解度最小的是?????????????????????????? ?（ ???）
A.BaSO4???????? B.CaCO3?????? ????C.AgCl?????? ?????D.AgI
11. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是????????????????????????????????????? (??? )
??? A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等
??? B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
??? C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
??? D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
12. 为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是??? （??? ）
A.氢氧化钠溶液??? ??B．碳酸钠溶液????? C．氨水??? ????D．氧化镁
13. 除去NaN03溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中的效果最好的是?? ??????????(??? )
??? A．NaCl溶液????? ??B．NaBr溶液????? ??C．NaI溶液???? D．Na2S溶液
14．在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是????????????????????????? ??(??? )
??? A．通入硫化氢气体????????? ????????????B．加入氯化钠溶液
??? C．加入硫化钠溶液????????? ????????????D．通入二氧化碳气体
15．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) ?Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是???????????????????????????????????????????????????? （?? ?）
A．给溶液加热，溶液的PH升高
???? B．恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高
???? C．向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多
???? D．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多
16．工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是?? ????????????????????????????????????????????????????????(??? )
??? A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS
??? B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
??? C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
??? D．二者均具有较强的吸附性
17. 下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是?????????????????????????????? (??? )
?????? A.Fe2(SO4)3?????? B．FeCl3 ?????????C．Na2CO3??????? D．KCl
18. 将S02通人BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀。则通入的气体可能是? ?????????????????????????????????????????????????????????????????(??? )
?????? A．CO2???? ?????B．NH3???? ??????C．NO2????? ??????D．H2S
19. 某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是???????????????????????????????????????????????????? （??? ）
A．沉淀物的质量为5.6g??????????? ???B．沉淀物的质量为7.4g
???? C．饱和石灰水的质量大于98.2g??? ????D．饱和石灰水的质量小于98.2g
20. 下列属于微溶物质的是????????????????????????????????????????????????? (??? )
??? A．AgCl????? ?????B．BaCl2??? ???????C．CaSO4??? ?????D．Ag2S
二、选择题（每小题只有两个正确答案）
21.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是?????????????????????????????????? (??? )
???? A．KNO3??????? ??B．Ca(OH)2??????? C.BaS04???? ??????D．CO2
22. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ??Ca(OH)2(aq) ?Ca2+(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氢氧化钙时，下列说法正确的是???????????????????????????????????????????? ???????????????(??? )
?? A．［Ca2+］增大?? ?B．［Ca2+］不变 ???C．［OH-］增大? ??D．［OH-］不变
23. 有关AgCI沉淀的溶解平衡说法正确的是?????????????????????????????????? (??? )
? ?A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
? ?B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
? ?C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
? ?D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
24．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)? ???Mg2+(aq) + 2OH-(aq)]时，为使Mg(OH)2 固体的量减少，须加入少量的 ?????????????????????????????????(??? )
?? ?A．NH4 N03???? ?????B．NaOH??????? ??C．MgS04?????? ?D．NaHS04
25．对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解释，其中正确的有?
??? A．Mg(OH)2的溶度积大于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
??? B．Mg(OH)2的溶度积小于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
??? C．MgCO3电离出的 -发生水解，使水中 -浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc??? D．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc> Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
26．已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：
?? ?AgCl（s） ?Ag+(aq) + Cl-(aq)
??? 在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子( )的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp = [Ag+]·[ ] = 1．8 × 10-10 mol2·L-2
??? 现把氯化银(足量)分别放人：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L-l的氯化铝溶液中；④100mL0.1 mol·L-1的氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答)????? ????????。在0.1mol·L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到????????? mol·L-1。
27．在Pb(NO3)2溶液中加入NaI溶液，有????????? 现象产生，其离子反应式为??????????????????? ；若在上层清夜中再加入KI溶液又有?????????????? 现象产生，其离子反应式是??????????????? 。说明????????????????
28．某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为???????????????? ，其沉淀物的颜色分别为??????????????? 。
29．在CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有?????????? 现象，其离子反应式是???????????????????? 。沉淀溶解的原因是???????????????????? 。在PbI2沉淀中，加入Na2S溶液后，现象为????????? 其离子反应式是???????????????????????? 。沉淀溶解的原因是?????????????? ??。
30．已知Ksp[Ca(OH)2] = 5.5×10-6 mol3·L-3，则其饱和溶液的pH值是???????
31. 在0.5 mol·1-1MgCl2溶液中加入等体积的0.1 mol·1-1氨水，是否产生Mg(OH)2沉淀？
?
参考答案
¤课前小练：
1、BC
2、B
¤知识动脉
例1、A?
变式训练1、答案：(1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或
?????????????? 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2???
?? ②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O????????????
(2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO2
例2、（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS［也可写Ba(OH)2］
（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。
（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低
变式训练2、H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动?????? 5Ca2++3PO +F-=Ca5（PO4）3F↓ 加Ca2+（或加PO 等）
例3、①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
?????
Ag2CrO4(s)? 2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)
2x????????? x??????????
(2x)2·x=Ksp
?
??????? ∴　　c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)
②在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1
??????? AgCl(s)???? ??????? Ag＋(aq)??? ＋????? Cl－(aq)
溶解平衡时：??????????????????? 0.010＋x??????????? x
(0.010＋x)·x＝1.8×10－10????? ∵　x很小，∴　0.010＋x ≈0.010
x＝1.8×10－8(mol·L－1)
??? c(AgCl)= 1.8×10－8(mol·L－1)?
??????????? Ag2CrO4(s)? ??? 2Ag＋(aq)?????? ＋????? CrO2－4(aq)
溶解平衡时：??????????????????? 0.010＋x??????????????? 　x
?(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12?????? ∵　x很小，∴　0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10－8(mol·L－1)??????? ∴　c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol·L－1)
∴　c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)
¤感悟高考真题
1答案：C
2、答案：（1）增大硫酸浓度；加热升高温度；边加硫酸边搅拌（要求写出两条）
（2）滤渣Ⅰ主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有CaSO4、Na2SO4
（4）①该反应的生成物为Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而升高。利用两物的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg(ClO3)2与NaCl分离，制得Mg(ClO3)2。
②因为在相同温度向下NaCl的溶解度最小，所以在冷却结晶过程中，会有少量NaCl随Mg(ClO3)2析出；重结晶
3、答案：B
4、答案：1、2.7×10-3。⑶172.5。
¤参悟经典习题
答案
1.C? 2.A? 3.C? 4.B? 5.C? 6.D? 7.A 8.B? 9.A? 10.D 11.B 12.D 13.D 14.C 15.D 16.A 17.B? 18.A? 19.D 20.C? 21.BD? 22.BD? 23.AC? 24.AD? 25.BD
?26、①﹥②﹥④﹥③????? 6×10-10
27.?? 黄色沉淀?? Pb2+ + 2I－= PbI2↓黄色沉淀?? Pb2+ + 2I－= PbI2 ↓难溶的物质也有离子进入溶液，存在沉淀溶解平衡
?28.? I-、Br-、Cl-;?? 黄色、浅黄色、白色???
29． 沉淀溶解 CaCO3 +2HAc =Ca2+ + H2O + CO2 +2Ac-? HAc与CaCO3电离出的CO32-反应，降低了CO32-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。白色沉淀转化为黑色沉淀。PbI2(s) + S2－? = PbS(s) +2 I－
由于反应生成了更难溶解的PbS沉淀，降低了溶液中[Pb2+],使平衡向生成PbS沉淀的方向移动，所以PbI2沉淀溶解。
30.? 10.7???
31．QC = 2.2×10-7>Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2白色沉淀生成。

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