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§3.2 构成物质的基本微粒（3）
探究：根据质子数为1~18的元素的原子结构示意图，从中可以总结出哪些规律
1．原子结构示意图各部分的含义：
2．原子核外电子按能量由 到 ，离核由 到 是 排布的，基本规律是：①第一电子层上最多能容纳的电子数是 个，第二电子层上最多能容纳的电子数是 个，②最外电子层上最多能容纳的电子数是 个，He原子核外第一层（最外层）是 个，③核外电子先排能量低的第一层，再排第二层。画出19、20号元素的原子结构示意图。
3．各类原子的最外层电子数的特点：
稀有气体元素的原子最外层电子数为 （He为 ） 得失电子，性质稳定；
金属元素的原子核外最外层电子数 ，易 （得/失）电子，非金属元素的原子最外层电子数一般 ，化学变化过程中易 （得/失）电子。
可见：元素的化学性质与 关系密切。
[分析]钠原子和氯原子的原子结构，引出氯化钠的形成过程。
离子
1．离子的定义：带电的原子或原子团
2．离子的形成：
3.离子的表示法---离子符号
① 离子符号的写法：
练习：试结合元素原子结构示意图，分别写出镁离子、氯离子的符号。
② 离子符号中数字的意义
　　表示每个镁离子带两个单位的正电荷
３ Mg2＋
　　表示三个镁离子（离子符号前的数字表示离子个数）
说出下列符号中数字的含义
2Al3+______________________________；____________________________________；
202-_______________________________；___________________________________；
　Mg2+__________________________________。
4．离子的分类
阳离子（带正电）：H＋、K+、Na＋、Ag+、Cu2+、Ba2+、 Zn2+、 Fe2+、 Fe3+、 Mg2＋、 Al3＋、 NH4＋
阴离子（带负电）：Cl－、O2－、S2－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－、PO43－、MnO4－、
MnO42－
口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
5．离子跟原子的比较
原子 离子
阳离子 阴离子
核内质子数与核外电子数的比较（填>、<、=） 核内质子数　　核外电子数 核内质子数　　核外电子数 核内质子数　　核外电子数
电性
表示方法 ＋
相互转化关系 阳离子 原子 阴离子
说明：一种原子可以形成不同的离子。
6．理解氯化钠的形成过程，理解离子化合物的构成。
7．拓展思考：（1）两种微粒具有相同的质子数，必属于同种元素（ ）
（2）试写出核外电子数为10的微粒；
（3）Am+与Bn-核外电子数相同，则二者的质子数的关系如何？
+17
2
8
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